《河北省普通高中2021年高中化學(xué)1月學(xué)業(yè)水平選擇性考試模擬演練試題（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河北省普通高中2021年高中化學(xué)1月學(xué)業(yè)水平選擇性考試模擬演練試題（含解析）（25頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、河北省普通高中2021年高中化學(xué)1月學(xué)業(yè)水平選擇性考試模擬演練試題（含解析）注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Zn 65 I 127一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1. 化學(xué)與

2、生活密切相關(guān)。下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是( )A. 牙膏中添加氟化物用于預(yù)防齲齒B. 綠化造林助力實(shí)現(xiàn)碳中和目標(biāo)C. 氯化鐵用于蝕刻金屬眼鏡架D. 可降解包裝材料的完全降解有利于減少白色污染【答案】A【解析】【分析】【詳解】A牙齒表面含有Ca5(PO4)3OH使用含氟牙膏，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F+OH-(aq)，若使用含氟牙膏，Ca5(PO4)3OH轉(zhuǎn)化為更難溶的氟磷酸鈣Ca5(PO4)3F，使沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，最終在牙齒表面形成難溶性的Ca5(PO4)3F，因此可防止齲齒，在轉(zhuǎn)化過(guò)程中元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，因此不屬于氧化還原反應(yīng)，

3、A符合題意；B綠化造林，通過(guò)綠色植物的光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，同時(shí)釋放氧氣，反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C氯化鐵具有強(qiáng)的氧化性，能夠與金屬眼鏡架中一些金屬如Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生FeCl2、CuCl2，因此FeCl3溶液能用于蝕刻金屬眼鏡架，C不符合題意；D可降解包裝材料通過(guò)完全降解一般變?yōu)镃O2、H2O等，在該轉(zhuǎn)化過(guò)程中元素化合價(jià)發(fā)生變化，有電子轉(zhuǎn)移，因此屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。2. 聚丙烯是日用品及合成纖維的重要原料之一，其單體為丙烯，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A. 丙烯可使Br2的CCl4溶液褪色B. 丙烯可與Cl

4、2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)C. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D. 丙烯與乙烯互為同系物【答案】C【解析】【分析】【詳解】A丙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，能夠與Br2發(fā)生加成反應(yīng)而使Br2的CCl4溶液褪色，A正確；B丙烯分子中CH3的H原子可與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C丙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH-CH3，在一定條件下斷裂分子中不飽和碳碳雙鍵中較活潑的鍵，然后這些不飽和的C原子彼此結(jié)合形成聚丙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ，C錯(cuò)誤；D丙烯與乙烯結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，因此二者互為同系物，D正確；故合理選項(xiàng)是C。3. 下列說(shuō)法正確的是( )A. 氕、氘和氚互稱同素異形體B. 對(duì)于自發(fā)

5、進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，有C. 對(duì)于相同質(zhì)量的水而言，其體積V的相對(duì)大小有：D. 兩原子形成化學(xué)鍵時(shí)要有電子得失或電子偏移【答案】B【解析】【分析】【詳解】A氕、氘和氚質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互稱同位素，故A錯(cuò)誤；B時(shí)反應(yīng)自發(fā)，若，則有，故B正確；C由于氫鍵的存在，冰的密度小于液態(tài)水，則相同質(zhì)量的水而言，其體積V的相對(duì)大小有：，故C錯(cuò)誤；D相同原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的共價(jià)鍵，沒(méi)有電子得失或電子偏移，故D錯(cuò)誤；故選B。4. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A. 的電子式為B. Na不能從MgCl2溶液中置換出MgC. 四面體廣泛存在于硅的含氧化合物中D. 利用FeCl3的水解反應(yīng)可以制備Fe(OH)3膠體【答

6、案】A【解析】【分析】【詳解】ACaO2是Ca2+與通過(guò)離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，電子式為：，A錯(cuò)誤；B金屬Na非?；顫?，容易與MgCl2溶液中的水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，因此不能從MgCl2溶液中置換出Mg，B正確；C在硅的含氧化合物中都是以硅氧四面體結(jié)構(gòu)作為基本結(jié)構(gòu)單元，在這種結(jié)構(gòu)中，Si原子與4個(gè)O原子形成4個(gè)Si-O鍵，形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此四面體廣泛存在于硅的含氧化合物中，C正確；D將幾滴飽和FeCl3溶液滴入到沸騰的蒸餾水中，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，停止加熱，就制備得到Fe(OH)3膠體，該反應(yīng)的原理就是FeCl3的水解反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)是A。5. 下列實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)

7、論不匹配的是( )實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向含有相同濃度、溶液中逐滴加入溶液先生成黃色沉淀，后生成白色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B加熱固體和濃磷酸的混合物有氣體產(chǎn)生生成了氣體C在Na2SO3飽和溶液中滴加稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體通入KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色該氣體產(chǎn)物具有漂白性D在溶液中加入溶液有磚紅色沉淀()生成溶解度比小A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】【詳解】A向含有相同濃度、溶液中逐滴加入溶液，先生成黃色沉淀，后生成白色沉淀，說(shuō)明開(kāi)始時(shí)c(Ag+)c(I-)Ksp(AgI)，c(Ag+)c(Cl-)Ksp(AgCl)，由于AgCl、AgI構(gòu)型相同，

8、則證明物質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，A正確；B磷酸是難揮發(fā)性的中強(qiáng)酸，加熱NaI固體和濃磷酸的混合物，H3PO4與NaI發(fā)生反應(yīng)NaH2PO4和HI，HI易揮發(fā)，從平衡體系中揮發(fā)逸出，導(dǎo)致反應(yīng)的化學(xué)平衡正向移動(dòng)，因此可證明反應(yīng)生成了HI氣體，B正確；C在Na2SO3飽和溶液中滴加稀硫酸，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，將產(chǎn)生的氣體通入KMnO4溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)使KMnO4反應(yīng)變?yōu)闊o(wú)色Mn2+，因此看到溶液褪色，證明了SO2具有還原性，C錯(cuò)誤；D在溶液中存在化學(xué)平衡：，向其中加入溶液，Ag+與 反應(yīng)產(chǎn)生Ag2CrO4磚紅色沉淀，而沒(méi)有產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明溶解度比小，D

9、正確；故合理選項(xiàng)是C。6. NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是( )A. 1mol氮?dú)夥肿又泻墟I的數(shù)目為2NA B. 1mol氬氣分子中含有原子的數(shù)目為NA C. 1mol氯化鈉中含有Na+的數(shù)目為NAD. 1mol白磷中含有P-P共價(jià)鍵數(shù)目為4NA【答案】D【解析】【分析】【詳解】A一個(gè)氮?dú)夥肿又泻幸粋€(gè)氮氮三鍵，三鍵中有一個(gè)鍵，兩個(gè)鍵，所以1mol氮?dú)夥肿又泻墟I的數(shù)目為2NA，A正確；B氬氣分子為單原子分子，所以1mol氬氣分子中含有原子的數(shù)目為NA，B正確；C氯化鈉的化學(xué)式為NaCl，所以1mol氯化鈉中含有Na+的數(shù)目為NA，C正確；D白磷為P4，P4分子為正四面體結(jié)構(gòu)(四

10、個(gè)P原子分別位于頂點(diǎn))，一個(gè)分子中含有6個(gè)P-P鍵，所以1mol白磷中含有P-P共價(jià)鍵的數(shù)目為6NA，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。7. 已知25、下，水蒸發(fā)為水蒸氣需要吸熱則反應(yīng)的反應(yīng)熱為( )A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】【詳解】已知25、下，水蒸發(fā)為水蒸氣需要吸熱，則 I、 II、 III，根據(jù)蓋斯定律III-II+I得，則反應(yīng)的反應(yīng)熱為，故D正確；故選D。8. 2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室中可由叔丁醇與濃鹽酸反應(yīng)制備，路線如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A. 由叔丁醇制備2-甲基-2-氯丙烷的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B. 用5%溶液洗滌分液時(shí)，有機(jī)相在分液漏斗的下

11、層C. 無(wú)水的作用是除去有機(jī)相中殘存的少量水D. 蒸餾除去殘余反應(yīng)物叔丁醇時(shí)，產(chǎn)物先蒸餾出體系【答案】B【解析】【分析】【詳解】A對(duì)比反應(yīng)物和產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可得，Cl原子取代了-OH，所以反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故A正確；B用5%溶液洗滌分液時(shí)，由于有機(jī)物2-甲基-2-氯丙烷的密度小于水，則有機(jī)相在分液漏斗的上層，故B錯(cuò)誤；C無(wú)水與水結(jié)合生成，是干燥劑，其作用是除去有機(jī)相中殘存的少量水，故C正確；D2-甲基-2-氯丙烷比叔丁醇的沸點(diǎn)低，所以產(chǎn)物先蒸餾出體系，故D正確；故選B。9. 醋酸為一元弱酸，25時(shí)，其電離常數(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A. 溶液的pH在2-3范圍內(nèi)B. 溶液中，C. 將溶液加水稀釋，

12、其電離常數(shù)和均不變D. 等體積的溶液和溶液混合后，溶液，且【答案】C【解析】【分析】【詳解】A，則，pH=-lg(10-3)=3- lg，因2=3-lg3- lg=3，則溶液的pH在2-3范圍內(nèi)，故A正確；B溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒得：，故B正確；C溫度不變，則電離常數(shù)不變，將溶液加水稀釋，c(CH3COO-)減小， ，增大，故C錯(cuò)誤；D等體積的溶液和溶液混合后，溶液溶質(zhì)為CH3COONa，則，故D正確；故選C。10. 氯化鈀可以催化乙烯制備乙醛(Wacker法)，反應(yīng)過(guò)程如圖：下列敘述錯(cuò)誤的是( )A. 被氧化的反應(yīng)為B. 催化劑再生的反應(yīng)為C. 制備乙醛的總反應(yīng)為D. 如果原料為丙烯，則主要產(chǎn)

13、物是丙醛【答案】D【解析】【分析】【詳解】A根據(jù)圖示可知在反應(yīng)中CuCl被O2氧化產(chǎn)生CuCl2，同時(shí)產(chǎn)生H2O，反應(yīng)方程式為：，A正確；B由流程圖可知：PbCl2再生的過(guò)程有Cu2+、Cl-參加，再生方程式為：，B正確；CPbCl2、CuCl2在反應(yīng)中起催化劑作用，反應(yīng)方程式為：，C正確；D如果原料為丙烯，則中間產(chǎn)物連接在第二個(gè)C原子上得到的產(chǎn)物為丙酮，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)或兩項(xiàng)是符合題目要求的。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的

14、得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題得0分。11. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)，X和W同主族，Z的族序數(shù)與周期數(shù)相等，四種元素中只有一種金屬元素。下列說(shuō)法正確的是( )A. W有兩種常見(jiàn)氧化物B. 原子半徑Y(jié)XWZC. X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸D. Y元素的氫化物分子間可以形成氫鍵【答案】BD【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z的族序數(shù)與周期數(shù)相等，則Z是Al元素，四種元素中只有一種金屬元素，則X、Y、W都是非金屬元素，且原子序數(shù)，X和W同主族，符合要求的X是C元素，Y是N元素，W是Si元素，或X是N，Y是F，Z是Al，W是P元素，然后

15、依據(jù)元素周期律分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：X是C，Y是N，Z是Al，W是Si元素或X是N，Y是F，Z是Al，W是P元素。A若W是Si元素，Si元素只有SiO2一種氧化物，A錯(cuò)誤；B同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期元素，元素所在的周期序數(shù)越大，原子半徑越大，故原子半徑：NCSiAl，用字母表示為：YXWZ，B正確；C若X是C，其最高價(jià)氧化物的水化物H2CO3是弱酸，C錯(cuò)誤；DY是N或F元素，由于其原子半徑小，元素的非金屬性強(qiáng)，因此其氫化物分子間可以形成氫鍵，D正確；故合理選項(xiàng)是BD。12. 葡酚酮是由葡萄籽提取的一種花青素類衍生物(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)，具有良好的抗氧化活性。

16、下列關(guān)于葡酚酮敘述錯(cuò)誤的是( )A. 可形成分子內(nèi)氫鍵B. 有6種含氧官能團(tuán)C. 可使酸性高錳酸鉀溶液褪色D. 不與Na2CO3水溶液發(fā)生反應(yīng)【答案】BD【解析】【分析】【詳解】A葡酚酮分子內(nèi)含有-OH、-COOH，由于O原子半徑小，元素的非金屬性強(qiáng)，因此可形成分子內(nèi)氫鍵，A正確；B根據(jù)葡酚酮結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其中含有的含氧官能團(tuán)有羥基、醚鍵、羧基、酯基4種，B錯(cuò)誤；C葡酚酮分子中含有酚羥基及醇羥基，具有強(qiáng)的還原性，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液的紫色褪色，C正確；D物質(zhì)分子中含有羧基，由于羧酸的酸性比碳酸強(qiáng)，因此能夠與Na2CO3水溶液發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤；綜上所述可知：合理選項(xiàng)是BD。13.

17、乙醚是常用的有機(jī)試劑，久置容易產(chǎn)生過(guò)氧化物，帶來(lái)安全隱患。以下不可用來(lái)定性檢出過(guò)氧化物的試劑是( )A. 溶液B. 弱酸性淀粉KI溶液C. 和稀溶液D. 的稀溶液和溶液【答案】A【解析】【分析】【詳解】A過(guò)氧化物與溶液不能發(fā)生反應(yīng)，因此不能用于檢驗(yàn)其存在，A符合題意；B弱酸性淀粉KI溶液與過(guò)氧化物反應(yīng)產(chǎn)生I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，可以檢驗(yàn)其存在，B不符合題意；C和稀溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將過(guò)氧化物氧化，而被還原為Cr3+，使溶液變?yōu)榫G色，可以檢驗(yàn)過(guò)氧化物的存在，C不符合題意；D過(guò)氧化物具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將電離產(chǎn)生的Fe2+氧化為Fe3+，和KSCN溶液的混合，溶液顯紅色，可以檢驗(yàn)過(guò)氧化物的存在

18、，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。14. H3PO4的電離是分步進(jìn)行的，常溫下，。下列說(shuō)法正確的是( )A. 濃度均為0.1 mol/L的NaOH溶液和H3PO4溶液按照體積比21混合，混合液的pH7B. Na2HPO4溶液中，C. 向0.1 mol/L的H3PO4溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化），溶液pH=1時(shí)，溶液中大約有7.1%的H3PO4電離D. 在H3PO4溶液中加入NaOH溶液，隨著NaOH的加入，溶液的pH增大，當(dāng)溶液的pH=11時(shí)，【答案】B【解析】【分析】【詳解】A濃度均為0.1 mol/L的NaOH溶液和H3PO4溶液按照體積比21混合，二者恰好反應(yīng)產(chǎn)生Na2HPO

19、4，在溶液中存在電離平衡：+H+，也存在著水解平衡：+H2O+OH-，電離平衡常數(shù)，水解平衡常數(shù)Kh2=1.5810-7Ka3=4.410-13，水解程度大于電離程度，因此溶液顯堿性，pH7，A錯(cuò)誤；B在Na2HPO4溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：，B正確； C向0.1 mol/L的H3PO4溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化，溶液pH=1時(shí)，c(H+)=0.1 mol/L，根據(jù)電離平衡常數(shù)Ka1= ，同時(shí)溶液中還存在、的的電離平衡，因此溶液中電離的H3PO4大于7.1%，C錯(cuò)誤；D在H3PO4溶液中加入NaOH溶液，隨著NaOH的加入，溶液的pH增大，當(dāng)溶液的pH=11時(shí)，c(H+)=10

20、-11 mol/L，Ka3=，則 ，則c()c()，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。15. 一定條件下，反應(yīng)的速率方程為，某溫度下，該反應(yīng)在不同濃度下的反應(yīng)速率如下：反應(yīng)速率0.10.12v0.10.428v0.20.4216v0.40.142v0.20.1c4v根據(jù)表中的測(cè)定結(jié)果，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( )A. 表中c的值為4B. 、的值分別為1、2、-1C. 反應(yīng)體系的三種物質(zhì)中，的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響最大D. 在反應(yīng)體系中保持其他物質(zhì)濃度不變，增大濃度，會(huì)使反應(yīng)速率降低【答案】AB【解析】【分析】速率方程為，將H2、Br2、HBr和速率都帶入到速率方程可以得到，、由得到=，得到=1，得到=-1，對(duì)于與

21、，將=1，=，=-1代入，解得c=1，由此分析?！驹斀狻緼根據(jù)分析，表中c的值為1，故A符合題意；B根據(jù)分析，、的值分別為1、-1，故B符合題意；C由于，、的值分別為1、-1，由于速率與和的濃度成正比，與的濃度成反比，反應(yīng)體系的三種物質(zhì)中，的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響最大，故C不符合題意；D由于=-1，增大濃度，減小，在反應(yīng)體系中保持其他物質(zhì)濃度不變，會(huì)使反應(yīng)速率降低，故D不符合題意；答案選AB。三、非選擇題：共60分。第1618題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第1920題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共45分。16. 碘是人體必需的微量元素，也可用于工業(yè)、醫(yī)藥等領(lǐng)域。大量的碘富集于海

22、藻灰主要成分是)中，因此從海藻灰中提取碘，可有效利用海洋資源。(1)某興趣小組以海藻灰為原料進(jìn)行的制備實(shí)驗(yàn)。具體步驟如下：將海藻灰加熱浸泡后，得到了溶液，將適量固體溶于溶液，再將飽和溶液滴入上述溶液中，生成白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)待沉淀完全后，過(guò)濾，將沉淀物置于小燒杯中，在攪拌下逐滴加入適量濃，觀察到_(顏色)氣體放出，_(顏色)晶體析出。出于安全和環(huán)?？紤]，該實(shí)驗(yàn)操作需在_(條件)下進(jìn)行。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)用傾析法棄去上清液，固體物質(zhì)用少量水洗滌后得到粗，進(jìn)一步精制時(shí)，選擇必需的儀器搭建裝置，并按次序排列：_(夾持裝置略)。A. B. C. D. E. F.(4)

23、將精制得到的配成濃度為的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用來(lái)測(cè)定某樣品中維生素C(相對(duì)分子質(zhì)量為M的含量。具體操作如下：準(zhǔn)確稱量ag樣品，溶于新煮沸過(guò)并冷卻至室溫的蒸餾水中，煮沸蒸餾水的目的是_。用容量瓶定容，使用_(儀器)量取樣品溶液于錐形瓶中，再加入11醋酸溶液和適量的_指示劑，立即用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液顯穩(wěn)定的_(顏色)即為滴定終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液，則樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_(寫(xiě)出表達(dá)式)。已知滴定反應(yīng)方程式：【答案】 (1). (2). 紅棕色 (3). 紫黑色 (4). 通風(fēng)條件下 (5). (6). DCAF (7). 除去蒸餾水中溶解的氧，防止干擾實(shí)驗(yàn) (8). 滴定管 (9). 淀粉 (10). 藍(lán)

24、色 (11). 【解析】【分析】溶液的配制分為七步，即計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、裝瓶貼標(biāo)簽。需要用到的儀器有天平、燒杯、容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒。此題用氧化還原滴定法測(cè)維生素C的含量?！驹斀狻?1)作還原劑，CuSO4作氧化劑，故該反應(yīng)的離子方程式為，故填；(2)CuI中的亞銅離子和碘離子均能被濃硝酸氧化，氧化產(chǎn)物分別為Cu2+和I2，還原產(chǎn)物為NO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其中NO2為紅棕色有毒氣體，需在通風(fēng)條件下進(jìn)行、I2為紫黑色，故填紅棕色、紫黑色、通風(fēng)條件下進(jìn)行、；(3)因?yàn)榈鈫钨|(zhì)受熱易升華，故采用蒸餾法提純碘單質(zhì)。用到的儀器有A燒杯、C石棉網(wǎng)(防止溫度過(guò)高，升華速度大于冷凝

25、速度)、D酒精燈、F裝冷水的圓底燒瓶用于冷凝。其裝置為把粗碘放入燒杯內(nèi)，將裝有冷水的燒瓶放在燒杯上，墊上石棉網(wǎng)用酒精燈加熱，其連接順序?yàn)镈CAF，故填DCAF；(4)維生素C具有還原性，故煮沸蒸餾水是為了防止水中溶解的氧干擾實(shí)驗(yàn)；準(zhǔn)確量取溶液的體積用滴定管量??；用于指示碘單質(zhì)時(shí)，通常用淀粉作指示劑，淀粉遇碘顯藍(lán)色，這里用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定維生素C，所以當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入錐形瓶后，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色且30秒內(nèi)不褪色，即為終點(diǎn)；根據(jù)題意消耗點(diǎn)標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量為n=cV=cV10-3mol，由反應(yīng)方程式可知25mL溶液中維生素C的物質(zhì)的量為cV10-3mol，則ag樣品中維生素C的物質(zhì)的量為10 cV

26、10-3mol= cV10-2mol，質(zhì)量為m=nM=cMV10-2g，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故填除去蒸餾水中溶解的氧，防止干擾實(shí)驗(yàn)、滴定管、淀粉、藍(lán)色、；【點(diǎn)睛】滴定時(shí)是從250mL溶液中量取25mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，故最后計(jì)算維生素C總物質(zhì)的量時(shí)要乘10。17. 合理利用工廠煙灰，變廢為寶，對(duì)保護(hù)環(huán)境具有重要意義。以某鋼鐵廠煙灰(主要成分為ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3等)為原料制備氧化鋅的工藝流程如下： 回答下列問(wèn)題：(1)“浸取”工序中加入過(guò)量氨水的目的：使ZnO、CuO溶解，轉(zhuǎn)化為Zn(NH3)42+和Cu(NH3)42+配離子；_。(2)ZnO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)“除雜

27、”工序中，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4)濾渣的主要成分有_(填化學(xué)式)，回收后可用作冶金原料。(5)“蒸氨沉鋅”工序中，“蒸氨”是將氨及其鹽從固液混合物中蒸出，相應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水可返回_工序循環(huán)使用。(6)從堿式碳酸鋅得到氧化鋅的工序名稱為_(kāi)。(7)將濾渣用H2SO4溶液處理后得到_溶液和_固體(均填化學(xué)式)?！敬鸢浮?(1). 使MnO2、Fe2O3沉淀除去 (2). ZnO+2NH3H2O+2=Zn(NH3)42+3H2O (3). Zn+Cu(NH3)42+=Cu+Zn(NH3)42+ (4). Zn、Cu (5). Zn(NH3)4(HCO3)24NH3

28、+Zn(HCO3)2 (6). 浸出 (7). 煅燒 (8). Fe2(SO4)3 (9). MnO2【解析】【分析】首先用NH4HCO3和氨水浸取煙灰，將鋅元素轉(zhuǎn)化為Zn(NH3)42+絡(luò)離子，將Cu元素轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)42+絡(luò)離子，MnO2、Fe2O3不發(fā)生反應(yīng)進(jìn)入濾渣中；加入鋅粉可以將Cu(NH3)42+全部置換出來(lái)得到濾渣中含有Zn及Cu，然后經(jīng)蒸氨沉鋅Zn(NH3)4(HCO3)2反應(yīng)變?yōu)镹H3和Zn(HCO3)2，然后加入堿式碳酸鋅與Zn(HCO3)2混合，高溫煅燒得到氧化鋅?！驹斀狻?1)由題意可知，煙灰(主要成分為ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3等)，在浸取工

29、序中可以使ZnO、CuO溶解變?yōu)閆n(NH3)42+和Cu(NH3)42+配離子進(jìn)入濾液中，則剩余MnO2、Fe2O3不能發(fā)生反應(yīng)，故“浸取”工序中加入過(guò)量氨水的目的還可以使MnO2、Fe2O3沉淀除去；(2)浸出時(shí)，ZnO溶于碳酸氫銨與氨水的混合溶液中，形成配離子Zn(NH3)42+和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：ZnO+2NH3H2O+2=Zn(NH3)42+3H2O；(3)在除雜工序中，加入過(guò)量的鋅粉，發(fā)生置換反應(yīng)置換出銅單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：Zn+Cu(NH3)42+=Cu+Zn(NH3)42+；(4)濾渣是在除雜工序中產(chǎn)生的，由(3)分析可知，濾渣是過(guò)量Zn與Cu(NH3)42+發(fā)

30、生置換反應(yīng)產(chǎn)生的，因此其主要成分是Cu、Zn；(5)在“蒸氨沉鋅”工序中，“蒸氨”是將氨及其鹽從固液混合物中蒸出，Zn元素以鹽的形式存在于溶液中，該反應(yīng)的離子方程式為：Zn(NH3)4(HCO3)24NH3+Zn(HCO3)2；蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水，由工藝流程圖可知，碳化氨水可返回到浸取工序中循環(huán)使用；(6)堿式碳酸鋅(ZnCO3Zn(OH)2)為固體，要想得到ZnO需要經(jīng)過(guò)高溫煅燒。故從堿式碳酸鋅得到氧化鋅的工序名稱為煅燒；(7)濾渣的主要成分是MnO2、Fe2O3，向?yàn)V渣中加入H2SO4溶液，F(xiàn)e2O3與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(SO4)3和H2O，而MnO2不發(fā)生反應(yīng)，故將濾渣用H2

31、SO4溶液處理后得到溶液為Fe2(SO4)3溶液，固體為MnO2。18. 我國(guó)科學(xué)家最近發(fā)明了一種電池，電解質(zhì)為、和，由a和b兩種離子交換膜隔開(kāi)，形成A、B、C三個(gè)電解質(zhì)溶液區(qū)域，結(jié)構(gòu)示意圖如下：回答下列問(wèn)題：(1)電池中，為_(kāi)極，B區(qū)域的電解質(zhì)為_(kāi)(填“”、“”或“”)。(2)電池反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)陽(yáng)離子交換膜為圖中的_膜(填“a”或“b”)。(4)此電池中，消耗，理論上可產(chǎn)生的容量(電量)為_(kāi)毫安時(shí)()(1 mol電子的電量為1 F，結(jié)果保留整數(shù))(5)已知E為電池電動(dòng)勢(shì)(電池電動(dòng)勢(shì)即電池的理論電壓，是兩個(gè)電極電位之差，)，為電池反應(yīng)的自由能變，則該電池與傳統(tǒng)鉛酸蓄電池相比較，_

32、；_(填“”或“”)。(6)Zn是一種重要的金屬材料，工業(yè)上一般先將ZnS氧化，再采用熱還原或者電解法制備。利用還原ZnS也可得到Zn，其反應(yīng)式如下：ZnS(s)+H2(g) Zn(s)+H2S(g)。727時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)。此溫度下，在盛有的剛性容器內(nèi)通入壓強(qiáng)為的，達(dá)平衡時(shí)的分壓為_(kāi)Pa(結(jié)果保留兩位小數(shù))?！敬鸢浮?(1). 負(fù) (2). K2SO4 (3). PbO2+Zn+2H2O=PbSO4+ (4). a (5). 5360 (6). (7). (8). 0.23【解析】【分析】根據(jù)圖示可知Zn為負(fù)極，PbO2為正極，電解質(zhì)溶液A是KOH，B是K2SO4，C是H2SO4，a是

33、陽(yáng)離子離子交換膜，b是陰離子交換膜，在同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，結(jié)合溶液酸堿性及電極材料書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式和總反應(yīng)副產(chǎn)物?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示可知Zn電極失去電子Zn2+與溶液中的OH-結(jié)合形成，所以Zn電極為負(fù)極；在A區(qū)域電解質(zhì)為KOH，在B區(qū)域電解質(zhì)為K2SO4溶液，C區(qū)域電解質(zhì)為H2SO4；PbO2電極為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。(2)負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-+4OH-=，正極的電極反應(yīng)式為PbO2+2e-+4H+=PbSO4+2H2O，總反應(yīng)方程式為：PbO2+Zn+2H2O=PbSO4+；(3)A區(qū)域是KOH溶液，OH-發(fā)生反應(yīng)變?yōu)?，為了維持溶液呈電中性，多余的K+通過(guò)交換

34、膜進(jìn)入到B區(qū)域，由于陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，因此a膜為陽(yáng)離子交換膜；(4)6.5 g Zn的物質(zhì)的量是n(Zn)=0.1 mol，Zn是+2價(jià)金屬，則轉(zhuǎn)移電子n(e-)=0.2 mol，1 mol電子的電量為1 F，轉(zhuǎn)移0.2 mol電子的電量Q=0.2 mol96500 C/mol=19300 C，則理論上可產(chǎn)生的容量(電量)為 mAh =5360 mAh；(5)由于Zn比Pb活動(dòng)性強(qiáng)，正極材料都是PbO2，所以Zn-PbO2的電勢(shì)差比Pb-PbO2的電勢(shì)差大，則；不同電池的電勢(shì)差越大，電池反應(yīng)的自由能變就越小。由于Zn-PbO2的電勢(shì)差比Pb-PbO2的電勢(shì)差大，所以；(6)反應(yīng)Zn

35、S(s)+H2(g)Zn(s)+H2S(g)在727時(shí)的平衡常數(shù)，若在盛有ZnS的剛性容器內(nèi)通入壓強(qiáng)為1.01105Pa的H2，由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，因此反應(yīng)前后氣體總壓強(qiáng)不變，假如H2S占總壓強(qiáng)分?jǐn)?shù)為x，則H2為(1-x)，根據(jù)平衡常數(shù)的含義可得，解得x=2.2410-6，所以達(dá)到平衡時(shí)H2S的分壓為2.2410-61.01105Pa=0.23 Pa。(二)選考題：共15分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答，并用2B鉛筆將答題卡上所選題目對(duì)應(yīng)的題號(hào)右側(cè)方框涂黑，按所涂題號(hào)進(jìn)行評(píng)分；多涂、多答，按所涂的首題進(jìn)行評(píng)分；不涂，按本選考題的首題進(jìn)行評(píng)分。19. 科學(xué)工作者合成了含鎂、鎳

36、、碳3種元素的超導(dǎo)材料，具有良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)鎳元素位于周期表第_列，基態(tài)鎳原子d軌道中成對(duì)電子與單電子的數(shù)量比為_(kāi)。(2)在CO分子中，C與O之間形成_個(gè)鍵、_個(gè)鍵，在這些化學(xué)鍵中，O原子共提供了_個(gè)電子。(3)第二周期元素的第一電離能(I1)隨原子序數(shù)(Z)的變化情況如圖。I1隨Z的遞增而呈增大趨勢(shì)的原因是_，原子核對(duì)外層電子的引力增大。導(dǎo)致I1在a點(diǎn)出現(xiàn)齒峰的原因是_。(4)下列分子或離子與具有相同類型化學(xué)鍵和立體構(gòu)型的是_(填標(biāo)號(hào))。A. B. C. D.(5)過(guò)渡金屬與O形成羰基配合物時(shí)，每個(gè)CO分子向中心原子提供2個(gè)電子，最終使中心原子的電子總數(shù)與同周期的稀有氣體

37、原子相同，稱為有效原子序數(shù)規(guī)則。根據(jù)此規(guī)則推斷，鎳與CO形成的羰基配合物中，_。(6)在某種含鎂、鎳、碳3種元素的超導(dǎo)材料晶體中，鎂原子和鎳原子一起以立方最密堆積方式形成有序結(jié)構(gòu)。結(jié)構(gòu)中的兩種八面體空隙，一種完全由鎳原子構(gòu)成，另一種由鎳原子和鎂原子共同構(gòu)成，碳原子只填充在由鎳原子構(gòu)成的八面體空隙中，晶胞如圖所示。組成該晶體的化學(xué)式為_(kāi)。完全由鎳原子構(gòu)成的八面體空隙與由鎳原子和鎂原子共同構(gòu)成的八面體空隙的數(shù)量比為_(kāi)，由鎳原子和鎂原子共同構(gòu)成的八面體空隙中鎳原子和鎂原子的數(shù)量比為_(kāi)。若取碳原子為晶胞頂點(diǎn)，則鎳原子位于晶胞的_位置?！敬鸢浮?(1). 10 (2). 3：1 (3). 1 (4).

38、2 (5). 4 (6). 隨原子序數(shù)增大，核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小 (7). N元素原子的2p能級(jí)軌道半滿，更穩(wěn)定 (8). BD (9). 4 (10). MgNi3C (11). 1：3 (12). 2：1 (13). 棱心【解析】【分析】【詳解】(1)Ni是28號(hào)元素，位于第四周期第族的第三列，則為周期表的第10列；其d軌道的電子排布為3d8，有3對(duì)(6個(gè))成對(duì)電子和2個(gè)單電子，數(shù)量比為6：2=3：1；(2)在CO分子中形成碳氧三鍵，C與O之間形成1個(gè)鍵、2個(gè)鍵，其中一個(gè)鍵為O原子提供孤電子對(duì)，C原子提供空軌道形成的配位鍵，所以O(shè)原子共提供了4個(gè)電子；(3)I1隨Z的遞增而呈增大

39、趨勢(shì)的原因是隨原子序數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)外層電子的引力增大；a點(diǎn)為第A族元素，即N元素，其最高能層的p能級(jí)軌道半滿，更穩(wěn)定，第一電離能大于相鄰元素，所以出現(xiàn)齒峰；(4)CO2只含有極性共價(jià)鍵，立體構(gòu)型為直線型；ASO2只含有極性鍵，但空間構(gòu)型為V形，故A符合題意；BOCN-只含有極性鍵，與CO2為等電子體，空間構(gòu)型相同，故B符合題意；CHF是由F-和HF通過(guò)氫鍵形成，故C不符合題意；DNO只含有極性鍵，與CO2等電子體，空間構(gòu)型相同，故D符合題意；綜上所述答案為BD；(5)Ni原子核外電子數(shù)為28，同周期的稀有氣體元素為Kr，原子序數(shù)為36，每一個(gè)CO可提供2個(gè)電子，所以x=4；

40、(6)根據(jù)均攤法，C原子位于晶胞內(nèi)部，個(gè)數(shù)為1，Mg原子位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為=1，Ni原子位于面心，個(gè)數(shù)為=3，所以化學(xué)式為MgNi3C；據(jù)圖可知鎳原子構(gòu)成的八面體空隙數(shù)目為1，每條棱上的兩個(gè)鎂原子與相鄰面心的鎳原子構(gòu)成正八面體空隙的，所以鎳原子和鎂原子共同構(gòu)成的八面體空隙為=3，則完全由鎳原子構(gòu)成的八面體空隙與由鎳原子和鎂原子共同構(gòu)成的八面體空隙的數(shù)量比為1：3；鎳原子和鎂原子共同構(gòu)成的八面體空隙中有2個(gè)鎂原子、4個(gè)鎳原子，所以鎳原子和鎂原子的數(shù)量比2：1；若取碳原子為晶胞頂點(diǎn)，據(jù)圖可知鎳原子位于兩個(gè)C原子之間，即棱心上。20. 手性過(guò)渡金屬配合物催化的不對(duì)稱合成反應(yīng)具有高效、高對(duì)映選擇性的特點(diǎn)

41、，是有機(jī)合成化學(xué)研究的前沿和熱點(diǎn)。近年來(lái)，我國(guó)科學(xué)家在手性螺環(huán)配合物催化的不對(duì)稱合成研究及應(yīng)用方面取得了舉世矚目的成就。某螺環(huán)二酚類手性螺環(huán)配體(K)的合成路線如下：已知如下信息：RCHO+CH3COR，R，R=烴基回答下列問(wèn)題：(1)化合物A是一種重要化工產(chǎn)品，常用于醫(yī)院等公共場(chǎng)所的消毒，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)；反應(yīng)的反應(yīng)類型為_(kāi)。(2)化合物C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其名稱為_(kāi)，化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)、J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(3)C的一種同分異構(gòu)體可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜有4組峰，峰面積比為3221，該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

42、_。(4)反應(yīng)的反應(yīng)條件為_(kāi)。(5)在反應(yīng)的條件下，若以化合物E為原料，相應(yīng)的反應(yīng)產(chǎn)物為_(kāi)和_，上述反應(yīng)結(jié)果表明，中間體F中Br原子在EH的合成過(guò)程中的作用為_(kāi)?！敬鸢浮?(1). (2). 取代反應(yīng) (3). 間甲氧基苯甲醛 (4). (5). (6). (7). (8). (9). 液溴、FeBr3 (10). (11). (12). 促進(jìn)GH成環(huán)反應(yīng)的發(fā)生【解析】【分析】A與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚-OH，能與CH3I/NaOH共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生B：，則A是，B與O2，Co(OAc)2、CH3OH、NaOH反應(yīng)產(chǎn)生分子式為C8H8O2的物質(zhì)C，C能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明C

43、中含有-CHO，則C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，D為，D與H2在Ni作催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生E，對(duì)比E、F可知：F比E多2個(gè)Br原子，故EF的反應(yīng)條件為液溴、FeBr3，F(xiàn)eBr3為催化劑。經(jīng)多聚酸、加熱條件脫去H2O分子生成G：；根據(jù)K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及反應(yīng)條件可逆推J為?！驹斀狻?1)由分析可知：A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，反應(yīng)的類型是取代反應(yīng)；(2)由上述分析可知物質(zhì)C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：，名稱為：間甲氧基苯甲醛；物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；物質(zhì)G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；物質(zhì)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；(3)化合物C是，C的一種同分異構(gòu)體可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚-OH，其核磁共振氫譜有4組峰，說(shuō)明分子中含有4種不同位置的H原子，峰面積比為3221，則說(shuō)明分子中四種H原子的個(gè)數(shù)比為3221，有兩個(gè)處于對(duì)應(yīng)的取代基，一個(gè)是-OH，一個(gè)是COOCH3，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)由上述分析可知：反應(yīng)的反應(yīng)條件為液溴為反應(yīng)物，F(xiàn)eBr3為催化劑；(5)若以化合物E()為原料，在反應(yīng)的條件下發(fā)生反應(yīng)，因沒(méi)有-Br占去-OCH3對(duì)應(yīng)的位置，會(huì)產(chǎn)生兩種產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是、，原因是使紅色五角星標(biāo)注地方成環(huán)，因此F中Br原子的作用是占據(jù)-OCH3對(duì)應(yīng)的位置，使反應(yīng)只有一種結(jié)構(gòu)。因此上述反應(yīng)結(jié)果表明，中間體F中Br原子在EH的合成過(guò)程中的作用為促進(jìn)GH成環(huán)反應(yīng)的發(fā)生。