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1、海淀區(qū)高三年級第二學期期中練習理科綜合能力測試(化學)2015.4可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Mg 246.下列用品的主要成分及其用途對應(yīng)不正確的是 137.下列有關(guān)鋼鐵腐蝕和防護的說法不正確的是 A.自行車的鋼圈上鍍一層銘，防止生銹B.外加直流電源保護鋼閘門時，鋼閘門與電源的負極相連C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：2H2O +O2+4e = 4OHD .鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕的負極反應(yīng)：Fe - 3e = Fe3+8 .下列說法正確的是A .淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖B.可以用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙醇C.天然油脂的主要成分是高級脂肪酸D. CHCH 和 C

2、H2=CHCH=CH 2互為同系物9 .下列解釋事實的方程式正確的是A .在空氣中切開金屬鈉，光亮表面變暗：2Na+O2 = W2O2B.向氯化鋁溶液中加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀：Al 3+ + 3OH-= Al(OH) 3JC.將鐵粉與水蒸氣共熱，產(chǎn)生氣體：2Fe+3H2O(g)=Fe2O3+3H2電解D.電解飽和氯化鈉溶液，產(chǎn)生氣體：2NaCl+2H2O 2NaOH + H2T + C/T中的反應(yīng)中的現(xiàn)象結(jié)論AMnO2與濃鹽酸加熱KI淀粉溶液很快變藍Cl2有氧化性BCu與濃硫酸加熱濱水褪色SO2有漂白性CNa2CO3與醋酸溶液苯酚鈉溶液變渾濁酸性：碳酸 苯酚D電石與飽和食鹽水酸性高鎰酸鉀溶

3、液褪 色乙快有還原性10.下列選項中的反應(yīng)、現(xiàn)象與結(jié)論完全一致的是(夾持、加熱裝置已略去)衡:Cr2O72- （橙色）+ ”O(jiān)2H+ 2CrO42- （黃色）11.已知重銘酸鉀(K2Cr2O7)溶液中存在如下平 向2 mL 0.1 mol L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol L-1 NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶 液中再滴入5滴濃H2SO4,溶液由黃色變?yōu)槌壬?向2 mL 0.1 mol L-1酸化的QCrzO7溶液中滴入適量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72- + 14H卜列分析正確的是A.實驗和均能證明B.實驗?zāi)苷f明氧化性

4、:+ + 6Fe2+=2Cr3+(綠色)+ 6Fe3+ + 7H2。K2Cr2O7溶液中存在上述平衡Cr2O72- Fe3+C. CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D,稀釋K2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小12.某溫度下，將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中發(fā) 應(yīng) CO2(g) +3H 2(g) - - CH30H(g) + H 2O(g) AH 0,容器 的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如右圖中的實線所示。圖中表示僅改變某一反應(yīng)條件時，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化下列說法正確的是A.曲線I對應(yīng)的條件改變可能降低溫度B.曲線n對應(yīng)的條件改變可能是充入氮氣C.

5、該溫度下，此反應(yīng)的化學平衡常數(shù)的數(shù)值為D.從反應(yīng)開始至 a點，/CO2)= 0.6 mol L-1-I aOAX生反中H2虛線 關(guān)系。0.5-1 min(2) (11,2)立II1 . -L_.6 810miti有機物種抗驚厥藥物，它們的合成路線如下:CH325. (17分)PHB樹脂可用于制作外科手術(shù)縫合線,CH=C/ OIICH3一 o CH_ CH2 C O CH CHCOOC2H5COOC2H5(G).二 CH-CHCN(H)CH3NH2一 一 CO2H2O/H +JOIIC-)COOC2H5COOC2H5已知:(CllHiiOzN)( C1OH1OO4)R、RH2SH2OB.原子半徑

6、：SeSClC.酸性：H2SeO4H2SO4HClO4D.還原性：S2- Se2- Br-11.右圖裝置用于氣體的干燥、收集和尾氣吸收，其中 X、Y、Z對應(yīng)都正確的是XYZA無水硫酸銅氯氣飽和食鹽水B堿石灰氨氣水C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉D氯化鈣一氧化氮氫氧化鈉12. 一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收，其中 Y是單質(zhì)。 SO2(g) + 2CO(g)2X(g)+Y(l)為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用超靈敏氣體傳感器測得不同時間的SO2和CO濃度如下表：時間/s01234-1c(SO2)/mol L,1.000.500.23-373.00 10-373.00 1

7、0-1c(CO)/mol L-4.003.002.462.002.00卜列說法不正確的是 A . X的化學式為CO2B.前 1s 內(nèi) v(X)= 1.00 mol L-1 s-1C.該回收原理運用了 SO 2的還原性D.該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值是3.33 103625. (17 分)有機物Y是制取醇酸樹脂和高級航空潤滑油的重要原料，PVAc樹脂可用來生產(chǎn)涂料與PVA,有機物N是玉蘭、紫丁香等日用香精的主香劑，它們的合成路線如下:A(C2H2)H2OOH-HCHOOH-CH20H2)IfCH3CH2CCH20HCH2OHPVAc樹脂ATb|(CH3COOCH=CH 2)I聚合(Y)已知：

8、R為煌基，R/、R為煌基或氫原子。OH R，CH=CCHOOH-I . RCHO + R CH2CHO RZCHCHCHOOR/R/H2O n.RMgCl + R-CR A R-COMgCl RCOHRR回答下列問題：(D C的名稱是。(2)寫出由B在一定條件下生成 PVAc樹脂的化學方程式： 。(3) D的結(jié)構(gòu)簡式是。(4) 寫出E-F的化學方程式： 。(5) 寫出F-G的化學方程式： 。(6) M的結(jié)構(gòu)簡式是。(7)下列有關(guān)說法中正確的是 (填字母序號)。a. N屬于酯類物質(zhì)c. 一定條件下，PVAc可以與NaOH溶液反應(yīng)b. C、K互為同系物d.反應(yīng)、都可以是與 H2的加成反應(yīng)(8)寫出

9、符合下列條件的 B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。a.與B有相同的官能團b.反式結(jié)構(gòu)26. (12 分)氯元素是生產(chǎn)生活中常見的非金屬元素。(1)將Cl2通入 NaOH溶液中得到以 NaClO為有效成分的漂白液，寫出該反應(yīng)的離子方程A：；不直接用Cl2作漂白劑的原因是（寫出兩條）。（2）使用C12為自來水消毒時，會與水中的有機物生成對人體有害的有機氯化物。下列物質(zhì)中可以替代C12為自來水殺菌消毒的是（填字母序號）。a.臭氧b.NH3c.明磯d.ClO2（3）生物質(zhì)混煤燃燒是當今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質(zhì)中氯含量較多，燃燒過程中會形成金屬氯化物（如 NaCl）和C12等物質(zhì)，對金屬爐壁造成腐

10、蝕。NaCl和Cl 2中化學鍵的類型分別是 燃煤過程中生成的 SO2會與NaCl等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鹽和Cl2。若生成Cl2 22.4 L （標況）時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 4X6.02 M023,該反應(yīng)的化學方程式是-1AHi = 196.46 kJ mol 1 .-1A H2 = 285.84 kJ molA H3 = 184.60 kJ mol-1已知：2H 2。2(1) = 2H 20(1) + 02(g)H2(g)+O2(g) =H2O(l)Cl2(g)+H2(g) =2HCl(g)在催化劑作用下，用電。2。）可除去上述燃燒過程中產(chǎn)生的Cl2。依據(jù)上述已知反應(yīng)， 寫出該反 應(yīng)的熱化學方程式

11、:27. (14 分)某種鋰離子電池的正極材料是將含有鉆酸鋰（LiCoOz）的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的，可以再生利用。某校研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鉆。（1） 25c時，用圖1所示裝置進行電解，有定量的鉆以Co2+的形式從正極粉中浸出，且兩極均有氣泡產(chǎn)生，一段時間后正極粉與鋁箔剝離。直流電源+稀硫酸涂覆正極粉的鋁箔2+_+ 2H2O、硫酸濃度/(mnl - L-) 陰極的電極反應(yīng)式為：LiCoO 2 + 4H+ e- = Li + + Co陽極的電極反應(yīng)式為 當c（H2SO4） 0.4 mol L-1時，鉆的浸出率下降，其原因可能為該研究小組發(fā)現(xiàn)硫酸濃度對鉆的浸出率有較大影響,定條件

12、下，測得其變化曲線如圖 2所示。（2）電解完成后得到含 Co2+的浸出液，且有少量正極粉沉積在電解槽底部。用以下步驟繼續(xù)回收鉆。寫出“酸浸”過程中正極粉發(fā)生反應(yīng)的化學方程式 。該步驟一般在 80c以下進行， 溫度不能太高的原因是 。已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性，下列關(guān)系中正確的是 (填字母序號)。a. c (NH 4+) c(C2O42-) c (H+)c (OH-)b. c (H+) +c (NH4+) =c (OH-) + c(HC2O4-)+c(C2O42-)c. c (NH4+)+ c (NH3?H2O) = 2c(C2O42-) + c(HC2O4) + c(H2c2O4)(

13、3)已知所用鋰離子電池的正極材料為x g,其中LiCoO2 (M = 98 g mol-1)的質(zhì)量分數(shù)為a%,則回收后得到COC2O4?2H2O (M = 183 g mol1)的質(zhì)量不圖于 g。28. (15 分)某校興趣小組對 SO2與新制Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)進行探究，實驗如下:裝置序號試管中的藥品現(xiàn)象持續(xù) 通入5s !kk一尾氣 早處理 IT勺實驗I_1 1.5 mL 1 mol?L CuSO4、一,c,-1溶披和 3.5 mL 1 mol?LNaOH溶液混合開始時有磚紅色沉淀出現(xiàn)，一段時間 后，醇紅色沉淀消失，靜置，試管底 部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色實驗n1.5 mL 1 m

14、ol?L-1 CuC-、一-1溶披和 3.5 mL 1 mol?LNaOH溶液混合開始時有黃色沉淀出現(xiàn)， 一段時間后，黃色沉淀消失，靜置，生成大量白色沉淀，溶液呈綠色(1)制取新制Cu(OH)2懸濁液的離子方程式為 (2)甲同學重新用實驗II的方法制備新制 Cu(OH)2懸濁液，過濾，用蒸儲水洗滌干凈。向洗凈后的Cu(OH)2中加入5 mL蒸儲水，再持續(xù)通入SO2氣體，現(xiàn)象與實驗I相同，此步實驗證明： 檢3敘Cu(OH) 2洗滌干凈的方法是。(3)同學們對白色沉淀的成分繼續(xù)進行探究。查閱資料如下：CuCl為白色固體，難溶于水，能溶于濃鹽酸。它與氨水反應(yīng)生成Cu(NH 3)2+,在空氣中會立即被

15、氧化成含有藍色Cu(NH3)42+溶液。甲同學向洗滌得到的白色沉淀中加入氨水，得到藍色溶液，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：CuCl+ 2NH 3 H2O = Cu(NH 3)2+ + Cl- + 2H 2O、。乙同學用另一種方法證明了該白色沉淀為CuCl,實驗方案如下：現(xiàn)象2白邑沉淀填寫下表空格:試齊11試劑2蒸儲水現(xiàn)象1現(xiàn)象2寫出實驗II中由Cu(OH)2生成白色沉淀的離子方程式： 。(4)丙同學通過實驗證明：實驗I中觀察到的磚紅色沉淀是CU2O。完成合理的實驗方案：取少量CU2O固體于試管中， ,則說明醇紅色沉淀是 CU2O。6. D 7. D8. B海淀區(qū)高三年級第二學期期末練習化學學科參

16、考答案(共100分)選擇題（每題6分，共42分）9. A 10. B 11. C12. C2015.5非選擇題（共58分）閱卷標準:3 .除特別標明分值的空，其余每空 2分；不出現(xiàn)0.5分和負分，最低0分。4 .化學（離子）方程式中，化學式寫錯為 0分；不寫條件扣1分，不配平扣1分，但不 重復(fù)扣分。5 .簡答題中文字表述中劃線部分為給分點。6 .其他合理答案可酌情給分。25. (17 分)(1)乙醛(2)一定條件打 CECOOCH二CH、:CHCH 4I JHII - o(3)CH3CH=CHCHO(4)Cu2CH3CH2CH2CH2OH+O2工一k2CH3CH2CH2CHO + 2H 2O

17、(少 H2O 扣 1 分)CH2OH(5)2HCHO+CH 3CH2CH2CHOOH- CH3CH2CCHOICH20HCH2-C-OHCH3(6)abd(8)CH3（3分，答對1個得1分，錯答1個同樣扣1分）HCH3HCOO J H(1) CI2 + 2OH-= ClO- + Cl-+ H2OCl2的溶解度不大;生成的HClO不穩(wěn)定,難以保存；使用起來不方便；效果不理想(答案合理即可)(2) a d (答對1個得1分，錯答不得分)(3)離子鍵共價鍵(非極性鍵)(共2分) 2NaCl + SO2 + O2 - Na2SO4 + CI2 H2O2Q) +Cl2(g) = 2HCl(g) + 02

18、(g) 川=+ 3.01 kJ mol-127. (14 分)(1) 2H +2e- = H2T4OH - - 4e- = O 2 T + 2H2O(或 2H2O- 4e- = 02T + 4H +)H+增多(或有利于H +H+與LiCoO2在陰極的還原反應(yīng)相互競爭，當c(H+)增大時，參與放電的放電)，所以鉆的浸出率下降(2) 2LiCoO2 + H2O2 + 3H2SO4 = Li 2SO4 + 2CoSO4 + 02T + 4H2O防止 H 2Q_2 劇烈分解(或 2H2O2 =2H2O+ O2 T )(3)28. (15 分)(1) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH) 2 J(2

19、)黃色沉淀消失，生成大量白色沉淀(或?qū)嶒濱I與實驗I的現(xiàn)象差異)與C有關(guān)(或與SO42-無關(guān)) 取最后一次洗滌液于試管中.向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO.溶液,不出現(xiàn)白色沉淀，證明Cu(OH) 2洗滌干凈(3) 4Cu(NH3)2+ + 8NH 3 H2O+ O2 = 4Cu(NH 3)42+ + 4OH- + 6H2。試齊11濃鹽酸現(xiàn)象1白色沉淀溶解現(xiàn)象2出現(xiàn)白色沉淀(2分，物質(zhì)用化學式表示也給分，少答1個給分點扣1分，扣至0分) 2Cu(OH) 2 + 2Cl- + SO2 = 2CuCl J + SO42- + 2H 2O(4)加5 mL蒸儲芯 向其中持續(xù)通入SO2, 一段時間后，靜置，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色(或現(xiàn)象與實驗 I相同) (3分，每個給分點1分)26. (12 分)15