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1、海淀區(qū)高三年級第二學(xué)期期中練習(xí) 理科綜合能力測試(化學(xué)) 2015.4 可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 O 16 Mg 24 6.下列用品的主要成分及其用途對應(yīng)不正確 的是 ? ? ? 13 7.下列有關(guān)鋼鐵腐蝕和防護(hù)的說法不 正確的是 ? ? ? A.自行車的鋼圈上鍍一層銘，防止生銹 B.外加直流電源保護(hù)鋼閘門時(shí)，鋼閘門與電源的負(fù)極相連 C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)： 2H2O +O2+4e === 4OH D .鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)： Fe - 3e === Fe3+ 8 .下列說法正確的是 A .淀粉和纖維素水解的最終

2、產(chǎn)物都是葡萄糖 B.可以用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙醇 C.天然油脂的主要成分是高級脂肪酸 D. CH^CH 和 CH2=CHCH=CH 2互為同系物 9 .下列解釋事實(shí)的方程式正確的是 A .在空氣中切開金屬鈉，光亮表面變暗： 2Na+O2 === W2O2 B.向氯化鋁溶液中加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀： Al 3+ + 3OH-=== Al(OH) 3J △ C.將鐵粉與水蒸氣共熱，產(chǎn)生氣體： 2Fe+3H2O(g)^=Fe2O3+3H2 電解 D.電解飽和氯化鈉溶液，產(chǎn)生氣體： 2NaCl+2H2O 2NaOH + H2T + C/T ①中的反應(yīng) ②中的現(xiàn)

3、象 結(jié)論 A MnO2與濃鹽酸加熱 KI淀粉溶液很快變藍(lán) Cl2有氧化性 B Cu與濃硫酸加熱 濱水褪色 SO2有漂白性 C Na2CO3與醋酸溶液 苯酚鈉溶液變渾濁 酸性：碳酸 > 苯酚 D 電石與飽和食鹽水 酸性高鎰酸鉀溶液褪 色 乙快有還原性 10.下列選項(xiàng)中的反應(yīng)、現(xiàn)象與結(jié)論完全一致的是(夾持、加熱裝置已略去) 衡: Cr2O72- （橙色）+ ”O(jiān) 2H++ 2CrO42- （黃色） 11.已知 重銘酸鉀 (K2Cr2O7) 溶液中存 在如下平  ① 向2 mL 0.1 mol L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol

4、 L-1 NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶 液中再滴入5滴濃H2SO4,溶液由黃色變?yōu)槌壬? ② 向2 mL 0.1 mol L-1酸化的QCrzO7溶液中滴入適量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā) 生反應(yīng)：Cr2O72- + 14H 卜列分析正確的是 A.實(shí)驗(yàn)①和②均能證明 B.實(shí)驗(yàn)②能說明氧化性: + + 6Fe2+ ===2Cr3+(綠色)+ 6Fe3+ + 7H2。。 K2Cr2O7溶液中存在上述平衡 Cr2O72- > Fe3+ C. CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存 D,稀釋K2Cr2O7溶液時(shí)，溶液中各離子濃

5、度均減小 12.某溫度下，將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中發(fā) 應(yīng) CO2(g) +3H 2(g) - - CH30H(g) + H 2O(g) AH < 0,容器 的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如右圖中的實(shí)線所示。圖中 表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)， H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化 下列說法正確的是 A.曲線I對應(yīng)的條件改變可能降低溫度 B.曲線n對應(yīng)的條件改變可能是充入氮?dú)? C.該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為 D.從反應(yīng)開始至 a點(diǎn)，/CO2)= 0.6 mol L-1 -I a O A X 生反 中H2 虛線 關(guān)系。 0.5 -1 mi

6、n (^2) (11,2) ?立??…「II 1 . - L_. 6 8 10 "miti 有機(jī)物 種抗驚厥藥物，它們的合成路線如下: CH3 25. (17分)PHB樹脂可用于制作外科手術(shù)縫合線, CH=C/ \ O II CH3 一 o— CH_ CH2— C— O— CH— CH COOC2H5 COOC2H5 (G) .二 CH-CH CN (H) CH3NH2 一 一 CO2 H2O/H + J O II C-…) COOC2H5 COOC2H5 已知: (CllHiiOzN) ( C1OH1OO4) R、R<

7、R代表煌基 H2O/H + RCN RCOOH KMnO 4/H + RCH=C -R O II a RCOOH + Ft- C—R COOC2H5 RCHO + CH2OOC2H5 4 RCH=CHOOC2H5 COOC2H5 + H2O (1) Bf C的反應(yīng)類型是 (2)寫出一定條件下 C^D的化學(xué)方程式: (3)有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡式為 (4)寫出E-F的化學(xué)方程式： 。 (5) A的結(jié)構(gòu)簡式為。 (6)已知1 mol J最多與2 mol NaHCO 3反應(yīng)；K分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)五元環(huán)與一個(gè)六元環(huán)。寫出一定條

8、 件下J-K的化學(xué)方程式： 。 (7) S是A的一種同分異構(gòu)體， 分子中沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，S的核磁共振氫譜有三個(gè)峰， 峰面積之比為6:3:1, 則S的結(jié)構(gòu)簡式為 (寫出一種即可)。 26. (12分)硼泥主要由MgO和SiO2組成，含有少量Fe2O3、FeO、AI2O3等雜質(zhì)。用硼泥生產(chǎn)氫氧化鎂 的工藝流程如下圖所示: 工業(yè)硫酸 氧化物沉淀的pH如下表所示: 已知某些氫 pH pH Mg(OH) 2 9.3 10.8 Fe(OH)2 7.6 9.6 Fe(OH)3 2.7 3.7 Al(OH) 3 3.7 4.7 (1) MgO的電子式為。

9、 (2)濾渣2的主要成分是 ,向?yàn)V渣2中繼續(xù)加入過量的 NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 為。 (3)加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH=12.0時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 (4)利用 Mg(OH) 2與含SO2的煙氣反應(yīng)生成 MgSO4,可以使煙氣脫硫，該反應(yīng) 的化學(xué)方程式 為 。 (5)若取a噸硼泥為原料，最后得到 b噸Mg(OH)產(chǎn)品(假設(shè)生產(chǎn)過程中鎂元素?zé)o損失) ，則硼泥中MgO 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用含有a、b的代數(shù)式表示)。 27. (14分)煤粉中的氮元素在使用過程中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示： 煤粉中的氮 ①加入NO (1)②中NH 3參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (

10、2)③中加入的物質(zhì)可以是 (填字母序號)。 a.空氣 b. CO c. KNO3 d. NH3 (3)焦炭氮中有一種常見的含氮有機(jī)物口比咤( C 7 ),其分子中相鄰的 C和N原子相比，N原子吸引 —N 電子能力更 (填“強(qiáng)”或“弱”)，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因： (4)已知： 也⑼ + 02(g) ===2NO(g) AH = a kJ mol-1 -1 N2(g) + 3H2(g) === 2NH3(g) AH = b kJ mol _ _ -1 2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l) AH = c kJ mol 反應(yīng)后恢復(fù)至常溫常壓，①中 NH3參與反

11、應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。 (5)用間接電化學(xué)法除去 NO的過程，如下圖所示： - 2 4 20 S 吸收池 pb一 陰極 陽極 pb/電解池 ■ 3 O H 已知電解池的陰極室中溶液的 pH在4~7之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式： 用離子方程式表示吸收池中除去 NO的原理： 。 28. （15 分） 已知FeCh溶液與KI溶液的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，某小組同學(xué)對該反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。 (1)甲同學(xué)首先進(jìn)行了實(shí)驗(yàn) 1。 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 頭 驗(yàn) i .取 2 mL 1 mol L-1 KI 溶液， 滴加 0.1 mol L-1 FeCl3溶液3滴（1滴約

12、為0.05 mL ,下同）。 i .溶液呈棕黃色。 1 ii .向其中滴加 2滴0.1 mol L-1 KSCN溶液。 ii .溶液不顯紅色。 ①寫出FeCh溶液與KI溶液反應(yīng)的離子方程式 ②加入KSCN溶液的目的是 。 ③甲同學(xué)認(rèn)為溶液不顯紅色的原因是反應(yīng)體系中 c(Fe3+)太低，故改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn) 2。 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí) 驗(yàn) i .取 2 mL 0.1 mol L-1 KI 溶液， 滴加 0.1 mol L-1 FeC13 溶液 3 滴。 i .溶液呈棕黃色。 2 ii .向其中滴加 2滴0.1 mol L-1 KSCN溶液。 ii .

13、溶液顯紅色。 iii .繼續(xù)加入2 mL CCl 4,充分振蕩、靜置。 iii .液體分層，上層紅色消失， 變?yōu)樽攸S色，下層呈紫紅色。 本實(shí)驗(yàn)改用0.1 mol -L-1 KI溶液的目的是 。用化學(xué)平衡原理解釋實(shí)驗(yàn) 2中加入CC14后上 層溶液紅色消失的原因： 。 (2)甲同學(xué)認(rèn)為“用 CCI4萃取后上層溶液仍為棕黃色”的原因是 I2未被充分萃取，但乙同學(xué)查閱資料得 到信息：》I3一在水中均呈棕黃色，兩者有如下關(guān)系： I2+I—— I3 o于是提出假設(shè)：萃取后的溶液 呈棕黃色的主要原因是存在 I3 o ① 為驗(yàn)證假設(shè)，乙同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了實(shí)驗(yàn) 3。 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

14、象 實(shí) 驗(yàn) i .取1 mL實(shí)驗(yàn)2中棕黃色的上層清液， 再 加入2 mL CCl 4, 振蕩、靜置。 i .液體分層，上層呈黃色，下 層呈紫紅色。 3 ii .取1 mL飽和碘水，加入2 mL CCl4,振 蕩、靜置。 ii .液體分層，上層為無色，下 層呈紫紅色。 實(shí)驗(yàn)3的結(jié)論是。 ②甲同學(xué)依據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路，選用實(shí)驗(yàn) 2中的試劑，運(yùn)用控制變量的方法設(shè)計(jì)了更加嚴(yán)謹(jǐn)?shù)? 實(shí)驗(yàn)，證明了平衡I2+「1 I3—的存在。 請你補(bǔ)充完整他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟： 將實(shí)驗(yàn)2中下層紫紅色溶液平均分成兩份，分裝于兩支試管中，向 試管1中加入1 mL水，振蕩、靜置；向試管 2中。 兩

15、支試管中的現(xiàn)象分別為 。 海淀區(qū)高三年級第二學(xué)期期中練習(xí) 化學(xué)學(xué)科參考答案 2015.4 COOH （5）Q 《 ^^CH-CH2COOH + CH3NH2 （6） COOH CH2=CH—CH —CH = CH2 ⑺ Ch二CH2 或 、COOC2H5 （3分，不寫H2O扣1分） 一定條件 / — \ Vj/^CH-CH2 + 2H2O O=CV C= O N 1 CH3 （3分，不寫H2O扣1分） H3C—C= CH- C= C—CH3 CH3 （4） CH2COOH + 2CH3CH2OH 學(xué) CH2COOC2H5+2H2O （共100分

16、） 選擇題（每題6分，共42分） 6. B 7. D 8. A 9. D 10. A 11. B 12. C 非選擇題（共58分） 閱卷標(biāo)準(zhǔn)： 1 .除特別標(biāo)明分值的空，其余每空 2分；不出現(xiàn)0.5分和負(fù)分，最低0分。 2 .化學(xué)（離子）方程式中，化學(xué)式寫錯(cuò)為 0分；不寫條件扣1分，不配平扣1分，但不 重復(fù)扣分。 3 .簡答題中文字表述中劃線部分為給分點(diǎn)。 4 .其他合理答案可酌情給分。 25. （17 分） （1） 加成（或還原） CH3 O 一定條件 廠 I 11-1 （2） n CH3CHCH2COOH h H-kO—CH-CH2-C+OH + （ n-1）

17、H2O n OH （3分，不寫H2O扣1分） CH3 I 或H3C-C=C-C=CH (任寫一種，其它合理答案均可) CH3 26. (12 分) (1) (2) (3) (4) (5) Mg2+ ［：O：］2 一 + + Fe(OH) 3、Al(OH) 3 Al(OH) 3 + OH — === AlO 2—+ 2H2O Mg2+ + 2OH === Mg(OH) 2 J (多答 H+ + OH === H 2O 不是給分點(diǎn)) 2Mg(OH) 2 + 2SO2+O2=== 2MgSO 4 + 2H 2O 20b 29a 27. (14 分) 催化劑

18、 (1) 4NH3+5O2 4NO+6H2O ⑵bd (3)強(qiáng) C和N原子在同一周期(或電子層數(shù)相同) ，N原子核電荷數(shù)更大，原子半徑更小，原子核對 外層電子的吸引力更強(qiáng) -1 (4) 4NH 3(g) + 6NO(g) === 5N 2(g) + 6H2O(l) AH = (3c-3a-2b) kJ mol (5) 2HSO3- + 2e-+ 2H+=== S2O42- + 2H2O 2NO + 2s2O42- +2H 2O === N2 + 4HSO3- 28. (15 分) (1)① 2Fe3++ 2I- — - 2Fe2++I2 (不寫"—-扣條件分) ②檢驗(yàn)溶液

19、中是否大量存在 Fe3+ ③提高平衡時(shí)溶液中的 c(Fe3+)［降低c(I-)不得分］ 下一空共 3 分：平衡 1: 2Fe3++ 2I- = 2Fe2++I2 平衡 2: Fe3++ 3SCN- - - Fe(SCN)3 (寫出任一平衡方程式即得 1分) 加入CCl4后，I2被CCl4萃取，平衡1正向移動(dòng),或.c(Fe3+)隆低(1分)， 平衡2逆向移動(dòng),或.c［Fe(SCN)3］隆低(1分)，所以紅色消失 (2)①萃取后的溶液呈棕黃色的主要原因是存在 I3 ② 加入1mL. (1分)0.1 mol L-1 K_ (1分)溶液，振蕩、靜置 試管1中液體分層，上層為無色，下層呈

20、紫紅色，試管 2中液體分層，上層呈黃色，下層呈紫紅色(或 紫紅色變淺) 海淀區(qū)高三年級第二學(xué)期期末練習(xí) 理科綜合測試化學(xué)部分 2015.5 可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Co 59 6.下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對應(yīng) 的是 ? ? ? A.氫氧化鈉——腐蝕品 B.高鎰酸鉀一一氧化劑 C.鈉一一遇濕易燃物品 D.甲烷一一易燃液體 7 .下列裝置中能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是 8.下列說法不正確的是 ? ? ? A .甲苯和環(huán)己烯都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色 8 .用銀氨溶液可以鑒別乙醛和葡萄糖

21、溶液 C.甲醛和乙二醇都可作為合成高分子化合物的單體 D .丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均為兩種 9 .下列解釋事實(shí)的方程式正確的是 A.利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌： 2Al + Fe2O3@連2Fe + Al 2O3 B.用氯水除去 FeCl3溶液中的 Fe2+： CI2 + Fe2+=== 2Cl- + Fe3+ C.用已知濃度的 NaOH溶液測定未知濃度的醋酸溶液的濃度： H+ + OH-=== H 2O D.盛放 NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞： SiO2 + 2Na+ + 2OH - === Na2SiO3 + H2O 10 .已知16S和34Se位于同一主族，下列說法正

22、確的是 A .熱穩(wěn)定性：H2Se>H2S>H2O B.原子半徑：Se>S>Cl C.酸性：H2SeO4>H2SO4>HClO4 D.還原性：S2-> Se2- >Br- 11.右圖裝置用于氣體的干燥、收集和尾氣吸收，其中 X、Y、Z對應(yīng)都正確的是 X Y Z A 無水硫酸銅 ［氯氣 飽和食鹽水 B 堿石灰 氨氣 水 C 氯化鈣 二氧化硫 氫氧化鈉 D 氯化鈣 一氧化氮 氫氧化鈉 12. 一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收，其中 Y是單質(zhì)。 SO2(g) + 2CO(g) 2X(g)+Y(l) 為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率

23、，在某溫度下用超靈敏氣體傳感器測得不同時(shí)間的 SO2和CO 濃度如下表： 時(shí)間/s 0 1 2 3 4 -1 c(SO2)/mol L, 1.00 0.50 0.23 -37 3.00 10 -37 3.00 10 -1 c(CO)/mol L- 4.00 3.00 2.46 2.00 2.00 卜列說法不正確的是 ? ? ? A . X的化學(xué)式為CO2 B.前 1s 內(nèi) v(X)= 1.00 mol L-1 s-1 C.該回收原理運(yùn)用了 SO 2的還原性 D.該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值是 3.33 1036 25.

24、 (17 分) 有機(jī)物Y是制取醇酸樹脂和高級航空潤滑油的重要原料， PVAc樹脂可用來生產(chǎn) 涂料與PVA,有機(jī)物N是玉蘭、紫丁香等日用香精的主香劑，它們的合成路線如下: A (C2H2) H2O OH- HCHO OH- CH20H 2) I fCH3CH2CCH20H CH2OH PVAc樹脂 A T b| (CH3COOCH=CH 2) I聚合 (Y) 已知：R為煌基，R/、R"為煌基或氫原子。 OH ■ R，CH=CCHO OH- I . RCHO + R CH2CHO ——RZCHCHCHO O R/ R/ H2O n.R

25、MgCl + R-C—R A R-C—OMgCl R—C—OH R" R 回答下列問題： (D C的名稱是。 (2)寫出由B在一定條件下生成 PVAc樹脂的化學(xué)方程式： 。 (3) D的結(jié)構(gòu)簡式是。 (4) 寫出E-F的化學(xué)方程式： 。 (5) 寫出F-G的化學(xué)方程式： 。 (6) M的結(jié)構(gòu)簡式是。 (7)下列有關(guān)說法中正確的是 (填字母序號)。 a. N屬于酯類物質(zhì) c. 一定條件下，PVAc可以與NaOH溶液反應(yīng) b. C、K互為同系物 d.反應(yīng)①、②都可以是與 H2的加成反應(yīng) (8)寫出符合下列條件的 B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。 a.與B有相同的官能團(tuán) b

26、.反式結(jié)構(gòu) 26. (12 分) 氯元素是生產(chǎn)生活中常見的非金屬元素。 (1)將Cl2通入 NaOH溶液中得到以 NaClO為有效成分的漂白液，寫出該反應(yīng)的離子方程 A： ；不直接用Cl2作漂白劑的原因是 （寫出兩條）。 （2）使用C12為自來水消毒時(shí)，會(huì)與水中的有機(jī)物生成對人體有害的有機(jī)氯化物。下列物質(zhì)中可以替 代C12為自來水殺菌消毒的是 （填字母序號）。 a.臭氧 b.NH3 c.明磯 d.ClO2 （3）生物質(zhì)混煤燃燒是當(dāng)今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質(zhì)中氯含量較多，燃燒過程中會(huì)形 成金屬氯化物（如 NaCl）和C12等物質(zhì)，對金屬爐

27、壁造成腐蝕。 ①NaCl和Cl 2中化學(xué)鍵的類型分別是 ② 燃煤過程中生成的 SO2會(huì)與NaCl等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鹽和 Cl2。若生成Cl2 22.4 L （標(biāo) 況）時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 4X6.02 M023,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 -1 AHi = — 196.46 kJ mol 1 ?? ?. -1 A H2 = —285.84 kJ mol A H3 = — 184.60 kJ mol-1 ③已知： 2H 2。2(1) === 2H 20(1) + 02(g) H2(g)+O2(g) ===H2O(l) Cl2(g)+H2(g) ===2HCl(g) 在催

28、化劑作用下，用電。2。）可除去上述燃燒過程中產(chǎn)生的 Cl2。依據(jù)上述已知反應(yīng)， 寫出該反 應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 27. (14 分) 某種鋰離子電池的正極材料是將含有鉆酸鋰（ LiCoOz）的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的，可以 再生利用。某校研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鉆。 （1） 25c時(shí)，用圖1所示裝置進(jìn)行電解，有 定量的鉆以 Co2+的形式從正極粉中浸出，且兩極均有 氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后正極粉與鋁箔剝離。 直流電源 + 稀硫酸 涂覆正極 粉的鋁箔 2+ _ _ + 2H2O、 硫酸濃度/(mnl - L->) ① 陰極的電極反應(yīng)式為：LiCoO 2 +

29、 4H++ e- === Li + + Co 陽極的電極反應(yīng)式為 當(dāng)c（H2SO4）＞ 0.4 mol L-1時(shí)，鉆的浸出率下降，其原因可能為 ②該研究小組發(fā)現(xiàn)硫酸濃度對鉆的浸出率有較大影響, 定條件下，測得其變化曲線如圖 2所示。 （2）電解完成后得到含 Co2+的浸出液，且有少量正極粉沉積在電解槽底部。用以下步驟繼續(xù)回收鉆。 ①寫出“酸浸”過程中正極粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。該步驟一般在 80c以下進(jìn)行， 溫度不能太高的原因是 。 ②已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性，下列關(guān)系中正確的是 (填字母序號)。 a. c (NH 4+)> c(C2O42-)>

30、c (H+)>c (OH-) b. c (H+) +c (NH4+) =c (OH-) + c(HC2O4-)+c(C2O42-) c. c (NH4+)+ c (NH3?H2O) = 2[c(C2O42-) + c(HC2O4) + c(H2c2O4)] (3)已知所用鋰離子電池的正極材料為 x g,其中LiCoO2 (M = 98 g mol-1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,則回 收后得到COC2O4?2H2O (M = 183 g mol1)的質(zhì)量不圖于 g。 28. (15 分) 某校興趣小組對 SO2與新制Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)如下: 裝置 序號 試管中的藥

31、品 現(xiàn)象 持續(xù) 通入 5s !k k 「一尾氣 早處理 IT 勺 實(shí)驗(yàn)I _1 1.5 mL 1 mol?L CuSO4 、、、、一 ,c,-1 溶披和 3.5 mL 1 mol?L NaOH溶液混合 開始時(shí)有磚紅色沉淀出現(xiàn)，一段時(shí)間 后，醇紅色沉淀消失，靜置，試管底 部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色 實(shí)驗(yàn)n 1.5 mL 1 mol?L-1 CuC- 、、、、一 -1 溶披和 3.5 mL 1 mol?L NaOH溶液混合 開始時(shí)有黃色沉淀出現(xiàn)， 一段時(shí)間后， 黃色沉淀消失，靜置，生成大量白色 沉淀，溶液呈綠色 (1)制取新制Cu(OH)2懸濁

32、液的離子方程式為 (2)甲同學(xué)重新用實(shí)驗(yàn)II的方法制備新制 Cu(OH)2懸濁液，過濾，用蒸儲(chǔ)水洗滌干凈。向洗凈后的 Cu(OH)2中加入5 mL蒸儲(chǔ)水，再持續(xù)通入SO2氣體，現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)I相同，此步實(shí)驗(yàn)證明： 檢3敘Cu(OH) 2洗滌干凈的方法是。 (3)同學(xué)們對白色沉淀的成分繼續(xù)進(jìn)行探究。查閱資料如下： CuCl為白色固體，難溶于水，能溶于 濃鹽酸。它與氨水反應(yīng)生成 Cu(NH 3)2+,在空氣中會(huì)立即被氧化成含有藍(lán)色 Cu(NH3)42+溶液。 ①甲同學(xué)向洗滌得到的白色沉淀中加入氨水， 得到藍(lán)色溶液，此過程中反應(yīng)的離子方程式為： CuCl + 2NH 3 H2O =

33、== Cu(NH 3)2+ + Cl- + 2H 2O、。 ②乙同學(xué)用另一種方法證明了該白色沉淀為 CuCl,實(shí)驗(yàn)方案如下： 現(xiàn)象2 白邑沉淀 填寫下表空格: 試齊1」1 試劑2 蒸儲(chǔ)水 現(xiàn)象1 現(xiàn)象2 ③寫出實(shí)驗(yàn)II中由Cu(OH)2生成白色沉淀的離子方程式： 。 (4)丙同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證明：實(shí)驗(yàn)I中觀察到的磚紅色沉淀是 CU2O。完成合理的實(shí)驗(yàn)方案：取少量CU2O 固體于試管中， ,則說明醇紅色沉淀是 CU2O。 6. D 7. D 8. B 海淀區(qū)高三年級第二學(xué)期期末練習(xí) 化學(xué)學(xué)科參考答案 (共100分) 選擇題（每題6分，共42分）

34、 9. A 10. B 11. C 12. C 2015.5 非選擇題（共58分） 閱卷標(biāo)準(zhǔn): 3 .除特別標(biāo)明分值的空，其余每空 2分；不出現(xiàn)0.5分和負(fù)分，最低0分。 4 .化學(xué)（離子）方程式中，化學(xué)式寫錯(cuò)為 0分；不寫條件扣1分，不配平扣1分，但不 重復(fù)扣分。 5 .簡答題中文字表述中劃線部分為給分點(diǎn)。 6 .其他合理答案可酌情給分。 25. (17 分) (1) 乙醛 (2) 一定條件 打 CECOOCH二CH、 : CH—CH 4 I JH II - o (3) CH3CH=CHCHO (4) Cu 2CH3CH2CH2CH2O

35、H+O2—工一k2CH3CH2CH2CHO + 2H 2O (少 H2O 扣 1 分) CH2OH (5) 2HCHO+CH 3CH2CH2CHO OH- CH3CH2CCHO ―I CH20H CH2-C-OH CH3 (6) ⑺ abd (8) CH3 （3分，答對1個(gè)得1分，錯(cuò)答1個(gè)同樣扣1分） H CH3 HCOO J" H (1) CI2 + 2OH-=== ClO- + Cl-+ H2O Cl2的溶解度不大;生成的HClO不穩(wěn)定,難以保存；使用起來不方便；效果不理想(答案合理即可) (2) a d (答對1個(gè)得1分，錯(cuò)答不得分) (3)①

36、離子鍵共價(jià)鍵(非極性鍵) (共2分) ② 2NaCl + SO2 + O2 - Na2SO4 + CI2 ③ H2O2Q) +Cl2(g) === 2HCl(g) + 02(g) 川=+ 3.01 kJ mol-1 27. (14 分) (1)① 2H ++2e- === H2T 4OH - - 4e- === O 2 T + 2H2O (或 2H2O- 4e- === 02T + 4H +) H+增多(或有利于H + ②H+與LiCoO2在陰極的還原反應(yīng)相互競爭，當(dāng) c(H+)增大時(shí)，參與放電的 放電)，所以鉆的浸出率下降 (2)① 2LiCoO2 + H2O2 + 3H2

37、SO4 === Li 2SO4 + 2CoSO4 + 02T + 4H2O △ 防止 H 2Q_2 劇烈分解(或 2H2O2 ^=2H2O+ O2 T ) (3) 28. (15 分) (1) Cu2+ + 2OH- === Cu(OH) 2 J (2)黃色沉淀消失，生成大量白色沉淀(或?qū)嶒?yàn)II與實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象差異)與C「有關(guān)(或與SO42-無關(guān)) 取最后一次洗滌液于試管中.向其中滴加少量硝酸酸化的 AgNO.溶液,不出現(xiàn)白色沉淀，證明 Cu(OH) 2洗滌干凈 (3)① 4Cu(NH3)2+ + 8NH 3 H2O+ O2 === 4Cu(NH 3)42+ + 4OH- + 6H2。 試齊1」1 濃鹽酸 現(xiàn)象1 白色沉淀溶解 現(xiàn)象2 出現(xiàn)白色沉淀 (2分，物質(zhì)用化學(xué)式表示也給分，少答 1個(gè)給分點(diǎn)扣1分，扣至0分) ③ 2Cu(OH) 2 + 2Cl- + SO2 === 2CuCl J + SO42- + 2H 2O (4)加5 mL蒸儲(chǔ)芯 向其中持續(xù)通入 SO2, 一段時(shí)間后，靜置，試管底部有少量紫紅色固體，溶液 呈綠色(或現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn) I相同) (3分，每個(gè)給分點(diǎn)1分) 26. (12 分) 15