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1、2015年北京市朝陽區(qū)高考化學(xué)一模二模北京市朝陽區(qū)高三年級第一次綜合練習(xí)理科綜合化學(xué)試卷 2015.4可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.56 .塑料的合理回收是再利用的關(guān)鍵，焚燒會產(chǎn)生大量HCl氣體的是AB公聚酯(PET)聚氯乙烯(PVC)D聚丙烯(PP)聚聚乙烯(PS)7 .下列物質(zhì)的用途利用了其還原性的是A.用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽B(tài) .用N%S除去廢水中的Hg2+C.用NaHCO臺療胃酸過多D .用N&S。溶液制備木材防火劑8 .下列解釋事實的方程式不正確的是A.鋁熱法煉鐵：上一二:4 上一9 .工業(yè)進行氮的固定”：風(fēng)+ 3也f

2、導(dǎo)2NH,C.鉛蓄電池充電時陰極反應(yīng)：廣二,：-D.用銅和稀硝酸制備硝酸銅：-【二一-一 ： 一H 9,用灼燒法證明海帶中含有碘元素，各步驟選用的實驗用品不必都用到實驗步糠實暗用品A步驟h將海帶灼燒灰化號人B步騾備將海帶灰溶解，過濾TrC步騾氧化濾液中的3aD步驟4：檢驗碘元素1 11泣希 110.如圖為鋅銅顯示原電池裝置圖，下列說法不正確Ait.B 他但洞電電泄裝置A.電子由Zna流向Cu極B.該裝置的總反應(yīng)：. .：； -.C. 一段時間后，A池帶正電荷，B也帶負(fù)電荷D.取出鹽橋，電流計指針不再偏轉(zhuǎn)11 .根據(jù)元素周期律，由列事實進行歸納推測，推測不合理的是事實事實推函A12Mg與水反應(yīng)緩

3、慢，虱8與水反應(yīng)較快A族）與水反應(yīng)會更快BSi是半導(dǎo)體材料，同族的Ge也是半導(dǎo)體材料MA族的元素都是半導(dǎo)體材料CHC1在15DTC時分解，HI在23TC時分解HBr的分解溫度介于二者之間D*與高溫時反應(yīng)，S與加熱能反應(yīng)P與H1在高溫時能反應(yīng)12.下列對應(yīng)的試劑（或條件）不能完成實驗?zāi)康牡氖菍嶒災(zāi)康脑噭┗驐l件）A溫度對N與1。3與H2s0,反應(yīng)速率的影響熱水浴冷水浴B用Na塊檢驗乙醇分子存在不同于短分子里的氫原子乙醇 煤油C用酸化的AgNO,溶液檢驗自來水中CT能否蒸儲除去自來水蒸窗水D用澳水檢驗?zāi)┑耐滴镏腥〈鶎Σ杌钚杂杏绊戃兰拙?5. （16分）高分子化合物ASA舜口有機試劑H的合成路線

4、如下:A_iii.XHj.OHI荊aOH港顏 - AS-P尸.NWOHHXI*D深三L成IC If VpHr.M N K X f,JCH 尸 CHCH；( H,H ：- 二屋內(nèi)脖 催化也1(ODff-濃礴幽O、怛所忖1o*均，確定漂白液的有效成分次氯 酸更多，并且次氨酸鈉比次氯酸更穩(wěn)定。(3)主要考察的是電極方程式的書寫，C1O-+ 2e_+H2O = Cl+2OH-(4)據(jù)圖可知次氯酸鈉的起始含量I大于II,次氨酸鈉的濃度越大，反應(yīng)速率越大，依次 v(i) v(n)4d8d , I 中 y(NaC10)=(6.5%- 5.1%) x Igcm3 xl 03 - 74.5=0.047mol*L

5、71127.(3)(4)【答案】吸收反應(yīng)消耗5會使反應(yīng)的平衡右移，使Al(g)濃度增大，反應(yīng)的平衡會右移，提高A1N的產(chǎn)率。c CO)c(N2)AlN+MaOH+H2O= NT+NaAl。 NH3+H+=NH4+用紅色石,遂被紙檢駿一觀察法紙是否變藍(lán)(或滴加酚肽溶液，觀察溶液是否變紅)B【解析】本題以A1N的制備的工業(yè)流程為載體，考查了反應(yīng)熱、化學(xué)平衡、陌生方程式的書寫、物質(zhì)的檢瞼、有關(guān)滴定的計算等內(nèi)容，綜合性較強，難度中等。(1)(4)化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量；濃度對化學(xué)平衡的影響是：增大反應(yīng)物濃度或成小生成物濃度，化學(xué)平衡都會向正反應(yīng) 方向移動，增大生成物濃度或成小反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡都會

6、向逆反應(yīng)方向移動，所以 反應(yīng)分牛于反應(yīng)、來說都是平衡右移，提高A1N的產(chǎn)率；應(yīng)該先寫出該可逆反應(yīng)的方程式：A12O3+3C+N2=2A1N+ 3C0,在平衡常數(shù)的表達式中， 固體和她液體不能列入，所以平衡常數(shù)為8);c(N?)A1N與NaOH反應(yīng)會生成NH3，故方程式為：AlN+NaOH+H2O= NH3T+NaA102；硫酸 吸收氨氣的方程式是我們比校熟悉的，NH3+H=NH4+;檢驗NH3是否完全蒸出，就是 檢艙溶液中是否存在氨氣，所以直接用石蕊試紙或酚釀檢躲即可；氫氧化鈉滴定時，即 可根據(jù)錐形瓶中總的硫酸的量計算出A1N的量：選(Al) = 2K(H2SOJt7(H2SO,)- K(Na

7、OH)NaOH) xlO，s x41 28【答案】(1) sa和 &+ 2Ag+ S0 = Ag2so3 1SO：有還原性，若被氧化為SO：,即可與Ag+結(jié)合生成Ag2s沉淀(3)過量 Na2sQ(4)判斷X是否是Ag2。面還原性，含有Ag元素，不含S元素 Ag+2HNO3( = AgNO3 + N5 t + H2O(5)SO? Ag2SO3 + H20 = 2Ag + H2SO4【解析】(1)考察鹽類水解基本I既念，弱酸或森堿對應(yīng)的離子水解。 考察離子方程式書寫。若認(rèn)為沉淀是AaS5，則需證明其可能性，其可能性來源 在于sot的還原性6.食品添加劑關(guān)系到大家健康，下列物質(zhì)中的添加劑作用不正確

8、的是2015朝陽區(qū)高三二模化學(xué)試題7.下列與 處理方法 對應(yīng)的反 應(yīng)方程式 不正確的 是A. 工 業(yè)上用水 吸收NO2 生產(chǎn)硝酸：3NO2 + H2O = 2HNO 3 + NOB.用氨水除去工業(yè)原料氯化錢中的氯化鐵雜質(zhì)：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH) 3 JC.用熟石灰處理泄漏的液氯：2Ca(OH)2 +2C12 = CaCl2 + Ca(ClO) 2 +2H2OD.用明磯除去水中的懸浮顆粒物：Al 3+ + 3H2。= Al(OH) 3(膠體)+ 3H +8 .下列說法不出跑的是A.乙二醇用于汽車防凍液B.麥芽糖在水解前后均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C. 1-氯丙烷和2-氯丙烷發(fā)生消去反應(yīng)的

9、產(chǎn)物不同0D.H2N-CH2-COOH的縮聚產(chǎn)物中含 一g-NH-結(jié)構(gòu)的是9 .依據(jù)下列說法來判斷相應(yīng)元素的金屬性、非金屬性強弱，不合理A.鹵素單質(zhì)Cl2、B2、I2的氧化性強弱B.氣態(tài)氫化物NH3、H2O、HF的穩(wěn)定性C.堿金屬單質(zhì)Li、Na、K與水反應(yīng)的劇烈程度D. 1mol Na、Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng)時失電子數(shù)的多少10.右圖為Pt電極的氫氧燃料電池工作原理示意圖，H2SO4為電解質(zhì)溶液。有關(guān)說法不正確的是 A. a極為負(fù)極，電子由a極流向b極B. a極的電極反應(yīng)式是：H2 -2e- = 2H +C.電池工作一段時間后，裝置中C(H2SO4)增大D.若將H2改為等物質(zhì)的量CH4,

10、。2的用量增多11.用氯氣制取并獲得碘單質(zhì)，不能.實現(xiàn)實驗?zāi)康牡难b置是A.用甲制取少量氯氣C.用丙提取置換出來的碘B.用乙氧化溶液中的碘離子D.用丁過濾I2的CC14溶液得碘單質(zhì)12.根據(jù)下列實驗及現(xiàn)象，能量關(guān)系正確的是實驗及現(xiàn)象呢里大系A(chǔ)將“ NO2球” 置于熱水中，紅棕色加深N2O4(g) = 2NO2(g) AH 0BNaOH與HCl溶液混合，溶液溫度升高能 望IzaI反應(yīng)物餐坳 一 反的過程C鈉投入水中，熔化成小球電苣J 里應(yīng)應(yīng)料反應(yīng)過程D微熱含酚酬:的Na2CO3溶液，紅色加深CO32-(aq)+H2O(l) =HCO 3-(aq)+OH-(aq)A H | 丫 |加 CijHsBr

11、4O：JHr（四遑雙酚F）氐 j Ni/A1 過氧K 1 （1）5洗I11 化物 I1E NaOH溶液區(qū)一HZ百薪回0II已知：型一C R過氧化物AOUC(R, R，代表住基)(1) W 中一R 是。(2) A的結(jié)構(gòu)簡式是。(3) A生成B和CH3COOH的反應(yīng)類型是 。(4) AX過程中所引入的官能團分別是 。(5) E的分子式是C6HioO, E與H2反應(yīng)可生成X。H的結(jié)構(gòu)簡式是 。(6)有機物Y的苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。 由B生成Y的反應(yīng)方程式是 。由Y生成四澳雙酚F的反應(yīng)方程式是 。 在相同條件下，由B轉(zhuǎn)化成四澳雙酚 F的過程中有副產(chǎn)物生成，該副產(chǎn)物是四澳雙酚F的同分異構(gòu)體

12、，其結(jié)構(gòu)簡式可能是 。(7)高分子化合物PCL的結(jié)構(gòu)簡式是。26. (13分)某同學(xué)分析 Zn與稀H2SO4的反應(yīng)。(1)該反應(yīng)的離子方程式是 。(2)制H2時，用稀硫酸而不用濃硫酸，原因是 。(3)已知：Zn(s)+1/2O2(g尸ZnO(s) H=-332 kJ/molZnO(s) + H 2SO4(aq) = ZnSO 4(aq) + H 2。) H= -112kJ/molH2(g) +1/2 0 2(g) = H20(l)AH= -286kJ/mol則Zn與稀H2SO4反應(yīng)生成1mol H2時的反應(yīng)熱 4H=kJ/mol。(4)該同學(xué)用如下裝置進行實驗，分析影響反應(yīng)速率的因素。K,并連

13、續(xù)計數(shù)每1分鐘內(nèi)從a管流出的1分鐘水滴數(shù)（斷開K)3459861171021分鐘水滴數(shù)（閉合K)588111213978分析反應(yīng)過程中的水滴數(shù)，請回答： 由水滴數(shù)5834、8159,說明在反應(yīng)初期，閉合 K時比斷開K時的反應(yīng)速率 （填“快” 或“慢”），主要原因是。 由水滴數(shù)10278,說明在反應(yīng)后期，斷開 K時的反應(yīng)速率快于閉合 K時的反應(yīng)速率，主要原因 從能量轉(zhuǎn)換形式不同的角度，分析水滴數(shù)8681、117112的主要原因是 27. （14分）輝銅礦（主要成分為 CU2S）經(jīng)火法冶煉，可制得 Cu和H2SO4,流程如下圖所 示：廠-1相.|工1 . I畫回筆以叼含3。士煙氣|嗎| H.0上（

14、1） Cu2s中Cu元素的化合價是 價。（2） n中，電解法精煉粗銅（含少量Ag、Fe）, CUSO4溶液做電解質(zhì)溶液：粗銅應(yīng)與直流電源的 極（填“正”或“負(fù)”）相連。 銅在陰極析出，而鐵以離子形式留在電解質(zhì)溶液里的原因是 。（3）出中，煙氣（主要含 SO2、CO2）在較高溫度經(jīng)下圖所示方法脫除SO2,并制得H2SO4。凈化F在陰極放電的物質(zhì)是。在陽極生成SO3的電極反應(yīng)式是。（4）檢測煙氣中SO2脫除率的步驟如下：i .將一定量的凈化氣（不含 SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量濱水。ii .加入濃鹽酸，加熱溶液至無色無氣泡，再加入足量BaCl2溶液。iii .過濾、洗滌、干燥，稱量沉

15、淀質(zhì)量。 用離子方程式表示i中濱水的主要作用 。若沉淀的質(zhì)量越大，說明 SO2的脫除率越 （填“高”或“低”）。28. （14分） 某學(xué)生探究AgCl、Ag2s沉淀轉(zhuǎn)化的原因。步驟現(xiàn) 象I .將NaCl與AgNO 3溶液混合產(chǎn)生白色沉淀n晌所得固液混合物中加 Na2s溶液沉淀變?yōu)楹谏?濾出黑色沉淀，加入 NaCl溶液較長時間后，沉淀變?yōu)槿榘咨?） I中的白色沉淀是 。（2） n中能說明沉淀變黑的的離子方程式是 ，沉淀轉(zhuǎn)化的主要原因是 。（3）濾出步驟出中乳白色沉淀，推測含有AgCl。用濃HNO3溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，部分沉淀未溶解,過濾得到濾液X和白色沉淀丫。i .向X中滴加Ba(NO3)

16、2溶液，產(chǎn)生白色沉淀ii .向Y滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀 由i判斷，濾液 X中被檢出的離子是 。ONaCl存在下，氧氣將出中黑色由i、ii可確認(rèn)步驟出中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀(4)該學(xué)生通過如下對照實驗確認(rèn)了步驟出中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因：在 沉淀氧化。A中產(chǎn)生的氣體是(請B中NaCl的作用 是 25. （17 分）（1）甲基（或-CH3）（1分）（3）（4）（6）（2）OO-C-CH:（2分）取代反應(yīng)（水解反應(yīng)）（2分）氯原子（或一Cl）、羥基（一OH）（各1分，共2分）（5）（2分）OHD 2 J十 ECHOHOOH +，Br:a HO（2分）0H 十 H：0a HO-4HBr

17、Br（2分）OH BBrOHBrOHBr（2分，答出1個即可）CH2CH2 CH2 CH2C-OH（2分）26.（13 分）（1） Zn +2H + = Zn2+ H2T（ 2 分）（2）濃H2SO4具有強氧化性，不能生成氫氣。（2分）（3） -158（2 分）（4） 快，形成原電池反應(yīng)速度快（第1空1分，第2空2分，共3分） 斷開K時，溶液中的c（H+）大于閉合K時溶液中的c（H+）（2分） 斷開K時，反應(yīng)的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成熱能；閉合K時，反應(yīng)的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成電能。前者使溶液的溫度升得更高，故反應(yīng)速率更快。（答出能量轉(zhuǎn)化形式1分，溶液溫度升高1分，共2分）27. （14 分）（1）+1（2

18、 分）（2）正（2分）Cu2+的氧化性大于Fe2+的氧化性（2分）（3）。2（2 分）2SO42- 4e- = 2SO3 f + 02 T（2 分）（4） SO32- + Br2 + H2O = SO42- + 2Br- + 2H +或 SO32-+ Br2 +2OH-= SO42- + 2Br- + H2O 等（2 分，答案合理給分）低（2分）28. （14 分）（1） AgCl（1 分）（2） 2AgCl（s） + S2- - Ag2s（s） + 2Cl- , Ag 2s 比 AgCl 溶解度更小（方程式2分，原因1分，共3分）（3） SO42-（2 分）S（1分）（4）。2（1 分）Ag2s的懸濁用（2分） 2Ag2s +J I O2+I _4_NaCl+ 2H 2O = 4AgCl + _2_ I S I + 4Na0H（2對才給分） 。2將Ag 2s氧化生成S時有Ag+游離出來，NaCl中大量的C與游離的Ag +結(jié)合成 AgCl沉淀。由于c（Ag+）減小，有利于中反應(yīng)平衡右移，B中最終出現(xiàn)乳白色沉淀。（“生成AgCl沉淀” 1分，“平衡右移” 1分，共2分）