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1、 2015年北京市朝陽(yáng)區(qū)高考化學(xué)一模二模 北京市朝陽(yáng)區(qū)高三年級(jí)第一次綜合練習(xí) 理科綜合化學(xué)試卷 2015.4 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 6 .塑料的合理回收是再利用的關(guān)鍵，焚燒會(huì)產(chǎn)生大量 HCl氣體的是 A B 公 聚酯(PET) 聚氯乙烯(PVC) D 聚丙烯(PP) 聚聚乙烯(PS) 7 .下列物質(zhì)的用途利用了其還原性的是 A.用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽 B .用N%S除去廢水中的Hg2+ C.用NaHCO臺(tái)療胃酸過(guò)多 D .用N&S。溶液制備木材防火劑 8 .

2、下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是 A.鋁熱法煉鐵： 上「一二:4 上「「「一 9 .工業(yè)進(jìn)行氮的固定”：風(fēng)+ 3也f導(dǎo)2NH, C.鉛蓄電池充電時(shí)陰極反應(yīng)： 廣二,：--- ? D.用銅和稀硝酸制備硝酸銅： -?…【二一-一 ：」? 一」’「H 」 9,用灼燒法證明海帶中含有碘元素，各步驟選用的實(shí)驗(yàn)用品不必都用到 實(shí)驗(yàn)步糠 實(shí)暗用品 A 步驟h將海帶灼燒灰化 號(hào)人 B 步騾備將海帶灰溶解，過(guò)濾 T r C 步騾"氧化濾液中的「 3 a D 步驟4：檢驗(yàn)碘元素 1 1 1 泣希 ■ ■ ■ ■ ■ ■ 1

3、 10.如圖為鋅銅顯示原電池裝置圖，下列說(shuō)法不正確 Ait. B 他 但洞電電泄裝置 A.電子由Zna流向Cu極 B.該裝置的總反應(yīng) ：.. .：——?：； -. C. 一段時(shí)間后，A池帶正電荷，B也帶負(fù)電荷 D.取出鹽橋，電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn) 11 .根據(jù)元素周期律，由列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè)，推測(cè)不合理的是事實(shí) 事實(shí) 推函 A 12Mg與水反應(yīng)緩慢，虱8與水反應(yīng)較快 A族）與水反應(yīng)會(huì)更快 B Si是半導(dǎo)體材料，同族的Ge也是半導(dǎo)體材料 MA族的元素都是半導(dǎo)體材料 C HC1在15DTC時(shí)分解，HI在23TC時(shí)分解 HBr的分解溫度介于二者之間

4、 D *與高溫時(shí)反應(yīng)，S與加熱能反應(yīng) P與H1在高溫時(shí)能反應(yīng) 12.下列①②對(duì)應(yīng)的試劑（或條件）不能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 試劑〔或條件） A 溫度對(duì)N與1。3與H2s0,反應(yīng)速率的影響 ①熱水?、诶渌? B 用Na塊檢驗(yàn)乙醇分子存在不同于短分子里的氫原子 ①乙醇 ②煤油 C 用酸化的AgNO,溶液檢驗(yàn)自來(lái)水中CT能否蒸儲(chǔ)除去 ①自來(lái)水②蒸窗水 D 用澳水檢驗(yàn)?zāi)┑耐滴镏腥〈鶎?duì)茶基活性有影響 ①芾 ②甲君］ 25. （16分）高分子化合物ASA舜口有機(jī)試劑H的合成路線(xiàn)如下: A_iii.XHj.OH I荊aOH港顏

5、- AS-\P 尸. NWOH HXI* D 深三L成 IC If VpHr.M ——N K X f ,J CH 尸 CHCH； ( H, H —：- ~二屋內(nèi)脖 催化也1 (ODff -> 濃礴幽△ O、怛所忖 1o *

6、⑶D與Ag（NH） 20Hl反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ⑷ASA患制作尿不濕的材料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ⑸NR X勺化學(xué)方程式是 ⑹E有多種同分異構(gòu)體，其中一種在相同條件下也能合成 F,該同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ⑺下列說(shuō)法正確的是. a.1 —丙醇的沸點(diǎn)比丙烯的高 1 b.有機(jī)物M X勻存在順?lè)串悩?gòu)體 c.相同溫度下，A的溶解度比B的小 ⑻F的相對(duì)分子質(zhì)量為182, H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 26. （14 分） C12、漂白液（有效成分為 NaClO）在生產(chǎn)、生活中廣泛用于殺菌、消毒. ⑴電解NaCl溶液生成C12的化學(xué)方程式是 ⑵C1 2溶于H2O、NaOH溶液即獲得氯水、漂白液.

7、 ①干燥的氯氣不能漂白物質(zhì)，但氯水卻有漂白作用，說(shuō)明起漂白作用的物質(zhì)是 ②25C, C1 2與HQ NaOH的反應(yīng)如下： 反應(yīng)I Clj + H2o^=i Cl~ + H+ + HC10 局=4,5 K1 (T 反應(yīng)11 Cl2 + 20H- 7——"CP + CIO- + H20 Z：2=7,5x1 015 不直接使用氯水而使用漂白液做消毒劑的原因是 ⑶家庭使用漂白液時(shí)，不宜直接接觸鐵制品，漂白液腐蝕鐵的電極反應(yīng)為: Fe - 2^ = FClb .發(fā)生的電極反應(yīng)式是 ⑷研究漂白液的穩(wěn)定性對(duì)其生產(chǎn)和保存有實(shí)際意義. 30c時(shí)，pH=11的漂白液中NaClO的質(zhì)量

8、百分含量隨  時(shí)間變化如下: ,原因是 ①分解速v (I)、v (n)的大小關(guān)系是 ②NaClO分解的化學(xué)方程式是 mol/(L-d)(常溫下漂白液的密度約為 1g / cm3,且變化忽略不 計(jì)) 27. (13 分) 氮化鋁(AlN)廣泛應(yīng)用于集成電路，其制備原理是將氧化鋁與碳粉混合均勻，在持續(xù)流動(dòng)的氮?dú)饬髦屑訜?至1750 C,發(fā)生如下反應(yīng)： 她9小片二4Al⑹+35⑻ ② 2c⑶2co⑻ ③2 Al (g) +風(fēng)⑵『^2內(nèi)Ng) (1)斷開(kāi)N價(jià)子內(nèi)的共價(jià)鍵要 熱量(填 吸收”或 放出”) (2)分析反應(yīng)②對(duì)①、③平衡移動(dòng)的影響 。 (3) Al2Q、C

9、、N2合成AlN的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=。 (4)用蒸儲(chǔ)法測(cè)定產(chǎn)品中 AlN的含量，裝置如下(加熱及夾持裝置略)： 佻 SOjmL 川，見(jiàn)師小山的廊 ①AlN與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NH3的化學(xué)方程式是 ②錐形瓶?jī)?nèi)吸收NH3的離子方程式是 ③檢驗(yàn)NH 3是否完全蒸出的方法是：另取少量蒸儲(chǔ)出的溶液， (將檢驗(yàn)過(guò)程補(bǔ)充完整)。 ④NH3完全吸收后，向錐形瓶中加入指示劑，用濃度為c((N aOH ) mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的 H2SO4, 終點(diǎn)時(shí)用去標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為(NaOH)mL。下面有關(guān)計(jì)算正確的是 。 A.樣品中 AlN 的質(zhì)量：4 lxK(NaOH)-c

10、(NaOH)xlO-3 B. AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：2s 施 C.錐形瓶吸收 NH3的物質(zhì)的量：[*(H50jc(H,Oj-y(NaOH),c(NwOH)]xlOT 28. ( 15分)某學(xué)生對(duì)NS2SQ與AgNO在不同PHT■的反應(yīng)進(jìn)行探究。 (1)測(cè)得N役SQ溶液PH=11, AgNO溶液PH=5,二者水解的離子分別是 (2)調(diào)節(jié)PH實(shí)驗(yàn)記錄如下： 實(shí)驗(yàn) pH 現(xiàn)象 a 10 產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液橙清 b 產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后，沉淀未溶解 c 2 產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時(shí)間后,產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X 查閱資料得知： i. Ag 2SO

11、3,白色，難溶于水，溶于過(guò)量 Na2SO3的溶液 ii. Ag2。：棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng) ①推測(cè)a中白色沉淀為Ag 2SO3,離子方程式是 ②推測(cè)a中白色沉淀為Ag 2SO4,推測(cè)的依據(jù)是 (3)取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了白色沉淀不是 Ag2SO4, 實(shí)驗(yàn)方法是：另取 Ag2SO4固體置于 溶液中，未溶解。 (4)將中濾出、洗凈，為確認(rèn)其組成，實(shí)驗(yàn)如下： I.向X中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯變化 n.向X中加入過(guò)量濃HNO3,產(chǎn)生紅棕色氣體 出.用Ba (NO3) 2溶液、BaCl2溶液檢驗(yàn)n中反應(yīng)后的溶液，前者無(wú)變化，后者產(chǎn)

12、生白色沉淀 ①實(shí)驗(yàn)I的目的是。 ②根據(jù)上述現(xiàn)象，分析X的性質(zhì)和元素組成是 ③n中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (5)該同學(xué)綜合以上實(shí)驗(yàn)，分析產(chǎn)生 X的原因，認(rèn)為隨著酸性的增強(qiáng)，還原性增強(qiáng)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn) 了這種可能性，實(shí)驗(yàn)如下： MAY * **氣處觀 心 含耳白色河淀時(shí)4依 ①氣體Y是。 ②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X勺化學(xué)方程式是 2015年朝陽(yáng)一?；瘜W(xué)試卷答案及解析 6 .選B 【解析】本題考查化學(xué)與生活，常見(jiàn)塑料的成分和垃圾的回收與處理。聚氯乙烯中含有氯元素，焚燒時(shí)會(huì) 產(chǎn)生HCl氣體，其他塑料中都不含有氯元素，焚燒時(shí)不會(huì)產(chǎn)生 HCl氣體。 7 .選A 【解析】本題考查物質(zhì)

13、的常見(jiàn)用途。葡萄糖制鏡利用葡萄糖的還原性，與銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生 成銀單質(zhì)；用Na2s除去廢水中的H$+,利用S2-和Hg2+反應(yīng)生成難溶物HgS為復(fù)分解反應(yīng)；NaHCO臺(tái)療胃酸 過(guò)多利用NaHCOf酸反應(yīng)生成CO2和H2O,為復(fù)分解反應(yīng)。 8. 選 D 【解析】 本題考查重要反應(yīng)的方程式書(shū)寫(xiě)。 鋁熱法是鋁單質(zhì)和某些金屬氧化法在高溫條件下發(fā)生置換反應(yīng)， 生成活潑性弱于鋁的金屬單質(zhì)；工業(yè)固氮的第一步是以氮?dú)夂蜌錃鉃樵现苯踊仙砂睔?，再通過(guò)氨氣 合成其他含氮化合物； 鉛蓄電池充電時(shí)，陰極上是PbSO導(dǎo)電子發(fā)生還原反應(yīng)生成 P牌質(zhì)；銅與稀硝酸反應(yīng) 生成 NO。 9. 選 C 【解

14、析】本題考查檢驗(yàn)海帶中碘元素的重要實(shí)驗(yàn)。灼燒海帶時(shí)使用三角架、泥三角、坩堝、坩堝鉗、 酒精 燈 ；海帶灰溶解、過(guò)濾時(shí)使用燒杯、普通漏斗、玻璃棒、鐵架臺(tái)；氧化碘離子時(shí)不需要使用容量瓶。 10. 選 C 【解析】本題考查原電池基本原理。銅鋅原電池中鋅為負(fù)極，銅為正極，電子由 Zna移向CuB;原電池總 反應(yīng)為：Zn+Ci2+=Zn2++Cu;取出鹽橋，原電池中閉合回路斷開(kāi)，不再存在電流，電流表指針不偏轉(zhuǎn)；鹽橋 中陽(yáng)離子移向 印也，陰離子移向A池，A也和印也中溶液仍然保持電中性。 11. 選 B 【解析】本題考查元素周期律的應(yīng)用。同主族金屬元素由上至下金屬性增強(qiáng)，與水反應(yīng)劇烈程度增強(qiáng)， A

15、正確；半導(dǎo)體材料通常位于元素周期表中金屬元素和非金屬元素的分界處，第 IVA族元素并不都是半導(dǎo)體 材料；同主族非金屬元素由上至下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性減弱， C正確；同周期非金屬元 素從左到右非金屬性增強(qiáng)，與氫氣化合難度減小， DE確。 12. 選 D 【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)。熱水浴和冷水浴是反應(yīng)溫度不同，體現(xiàn)了溫度對(duì)反應(yīng)速率的影 響；乙醇與鈉反應(yīng)生成氫氣，煤油(主要成分是烴)和鈉不反應(yīng)，可以用鈉塊檢驗(yàn)乙醇分子中存在不同于 煌分子里的氫原子；酸化的 AgNO3溶液和含CL的自來(lái)水反應(yīng)生成白色沉淀 AgCl,若蒸儲(chǔ)水中 CL被除去， 則不產(chǎn)生白色沉淀；苯和甲苯都

16、不與溴水反應(yīng)，都能萃取溴水中的溴，因此不能驗(yàn)證苯的同系物中取代基 對(duì)苯基活性的影響。 25．【答案】 (1) 取代反應(yīng) (2) 碳碳雙鍵、羥基 (3) CH2=CHCHO . lAgQ^H^OH —― —(-ch2—ch4^- COONa  CH尸CHCOONH4 ? 2A 1 + 3NE$ (5) ch2=chch=chch3 + h2o COOCHCH? (1)關(guān)注反應(yīng)條件為氯氣在光照條件下反應(yīng)，應(yīng)為烷基鹵代，A為CH2=CHCH2C1。 ⑵ 由A至B的反應(yīng)過(guò)程是鹵代姓水解，故B應(yīng)為一個(gè)醇：CH2=CHCH2OH o

17、 (3)考慮到D能與車(chē)除溶液反應(yīng)，D應(yīng)是B被氧化為酸的對(duì)應(yīng)產(chǎn)物CH2=CHCHO。 (4)由銀氟容液的反應(yīng)即知M為CH2=CHCOOH,關(guān)注M在加聚前需要以NaOH溶液 與之作用，故ASAP中的所有漱及應(yīng)當(dāng)為鈉鹽形式，故為 COONa CH2=CHCHCH2CH3 (5)根據(jù)信息1反應(yīng)可知N是 | ,故N變X為脫水的消去過(guò)程，結(jié) OH 合最后高聚物的結(jié)枸可知X中不含三鍵，而是含有兩個(gè)雙鍵，故為 CH2=CHCH=CHCH3。 (6) E是1.丙酹與苯甲酸形成的酯，故為,根據(jù)佶息1和11可推知F 。也能合成F的異枸體必然也是苯甲酸酯，因而是1?丙醇的 異枸體醇的苯甲酸酯，

18、即苯甲酸與2.丙醇的酯, a考慮酹中存在氫鍵，故正確；b中考慮M與X中均存在同時(shí)連兩個(gè)氫的雙鍵，故不 存在順?lè)串愯垠w，故錯(cuò)誤；c中考慮B中存在氫鍵水溶性較好，故正確。 本題中182的相對(duì)分子質(zhì)量主要作為前述F結(jié)枸的驗(yàn)證，以避免部分同學(xué)不力冢艮好地 同時(shí)結(jié)合信息1與信息11。在得出F之后，H的結(jié)枸即可得出，為 26.【答案】 (1) 2Nad + 2H2O^2NaOH+ H2 T +C12 T ⑵①HC10 ②的〉Ki，反應(yīng)ii的苗效成分比反應(yīng)I的苗效成分大,Q 最終轉(zhuǎn)化為 mo更充分; 次氨酸衲比次氯酸更穩(wěn)定。 (3) C10- + 2e- + H20 = Cr+2OH-

19、 (4)⑨①〉*D，在相同的條件下，次氨酸鈉的濃度越高其分解速率越大 02NaC10—2NaCl + O2T ③0. 047 【解析】本題為與生活、生產(chǎn)實(shí)際相關(guān)的綜合題，主要考察的是對(duì)元素化合物、化學(xué)動(dòng)力學(xué) 等方面的知識(shí)。 ⑴ 主要考察的是方程式書(shū)寫(xiě)，2NaCl + 2H2O-^2NaOH + H2 T +C12 ? (2)氯水和漂白液的漂白成分是HC1O,根據(jù)平衡常數(shù)馬>均，確定漂白液的有效成分次氯 酸更多，并且次氨酸鈉比次氯酸更穩(wěn)定。 (3)主要考察的是電極方程式的書(shū)寫(xiě)，C1O-+ 2e_+H2O = Cl"+2OH- (4)據(jù)圖可知次氯酸鈉的起始含量I大于II,次氨酸鈉的

20、濃度越大，反應(yīng)速率越大，依次 v(i)> v(n)<> 4d—8d , I 中 y(NaC10)=(6.5%- 5.1%) x Ig

21、的工業(yè)流程為載體，考查了反應(yīng)熱、化學(xué)平衡、陌生方程式的 書(shū)寫(xiě)、物質(zhì)的檢瞼、有關(guān)滴定的計(jì)算等內(nèi)容，綜合性較強(qiáng)，難度中等。 (1) ⑵ (4) 化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量； 濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響是：增大反應(yīng)物濃度或成小生成物濃度，化學(xué)平衡都會(huì)向正反應(yīng) 方向移動(dòng)，增大生成物濃度或成小反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡都會(huì)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以 反應(yīng)分牛于反應(yīng)①、③來(lái)說(shuō)都是平衡右移，提高A1N的產(chǎn)率； 應(yīng)該先寫(xiě)出該可逆反應(yīng)的方程式：A12O3+3C+N2=2A1N+ 3C0,在平衡常數(shù)的表達(dá)式中， 固體和她液體不能列入，所以平衡常數(shù)為8); c(N?) A1N與NaOH反應(yīng)會(huì)生成NH3，故方程式為：

22、AlN+NaOH+H2O= NH3T+NaA102；硫酸 吸收氨氣的方程式是我們比校熟悉的，NH3+H=NH4+;檢驗(yàn)NH3是否完全蒸出，就是 檢艙溶液中是否存在氨氣，所以直接用石蕊試紙?或酚釀檢躲即可；氫氧化鈉滴定時(shí)，即 可根據(jù)錐形瓶中總的硫酸的量計(jì)算出A1N的量： 選(Al) = [2K(H2SOJt7(H2SO,)- K(NaOH)

23、面■還原性，含有Ag元素，不含S元素 ③ Ag+2HNO3(^ = AgNO3 + N5 t + H2O (5)①SO? ② Ag2SO3 + H20 = 2Ag + H2SO4 【解析】 (1)考察鹽類(lèi)水解基本I既念，弱酸或森堿對(duì)應(yīng)的離子水解。 ⑵ ①考察離子方程式書(shū)寫(xiě)。②若認(rèn)為沉淀是AaS5，則需證明其可能性，其可能性來(lái)源 在于sot的還原性 6.食品添加劑關(guān)系到大家健康，下列物質(zhì)中的添加劑作用不正確的是 2015朝陽(yáng)區(qū)高三二?；瘜W(xué)試題 7.下列與 處理方法 對(duì)應(yīng)的反 應(yīng)方程式 不正確的 ? ? ? 是 A. 工 業(yè)上用水 吸收NO2 生產(chǎn)硝酸： 3NO2 + H

24、2O = 2HNO 3 + NO B.用氨水除去工業(yè)原料氯化錢(qián)中的氯化鐵雜質(zhì)： Fe3+ + 3OH- = Fe(OH) 3 J C.用熟石灰處理泄漏的液氯： 2Ca(OH)2 +2C12 = CaCl2 + Ca(ClO) 2 +2H2O D.用明磯除去水中的懸浮顆粒物： Al 3+ + 3H2。= Al(OH) 3(膠體)+ 3H + 8 .下列說(shuō)法不出跑的是 A.乙二醇用于汽車(chē)防凍液 B.麥芽糖在水解前后均能發(fā)生銀鏡反應(yīng) C. 1-氯丙烷和2-氯丙烷發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物不同 0 D.H2N-CH2-COOH的縮聚產(chǎn)物中含 一g-NH-結(jié)構(gòu) 的是 9 .依據(jù)下列說(shuō)法來(lái)判

25、斷相應(yīng)元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱，不合理 A.鹵素單質(zhì)Cl2、B「2、I2的氧化性強(qiáng)弱 B.氣態(tài)氫化物NH3、H2O、HF的穩(wěn)定性 C.堿金屬單質(zhì)Li、Na、K與水反應(yīng)的劇烈程度 D. 1mol Na、Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)失電子數(shù)的多少 10.右圖為Pt電極的氫氧燃料電池工作原理示意圖， H2SO4為 電解質(zhì)溶液。有關(guān)說(shuō)法不正確 的是 ? ? ? A. a極為負(fù)極，電子由a極流向b極 B. a極的電極反應(yīng)式是：H2 -2e- = 2H + C.電池工作一段時(shí)間后，裝置中 C(H2SO4)增大 D.若將H2改為等物質(zhì)的量CH4,。2的用量增多 11.用氯氣制取并

26、獲得碘單質(zhì)，不能..實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡难b置是 A.用甲制取少量氯氣 C.用丙提取置換出來(lái)的碘 B.用乙氧化溶液中的碘離子 D.用丁過(guò)濾I2的CC14溶液得碘單質(zhì) 12.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，能量關(guān)系正確的是 實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象 呢里大系 A 將“ NO2球” 置于熱水中，紅棕色加深 N2O4(g) = 2NO2(g) AH <0 B NaOH與HCl溶液混合，溶液溫度升高 能 望 Iza I 反應(yīng)物 \ 餐坳 一 反的過(guò)程 C 鈉投入水中，熔化成小球 電苣J 里 應(yīng)應(yīng)料 反應(yīng)過(guò)程’ D 微熱含酚酬:的Na2CO3溶液，紅色加深 CO32-(aq)+

27、H2O(l) =HCO 3-(aq)+OH-(aq)A H <0 25. （17分）用于合成樹(shù)脂的四澳雙酚 F、藥物透過(guò)性材料高分子化合物 PCL合成如下。 o I-CHsCCOH 9 ~R過(guò)氧 CM-& 化物 I—| H7IL0 一 iHCHO | 1臭水…二I 、 」B > | 丫 | 加 CijHsBr4O： J] Hr （四遑雙酚F） 氐 j Ni/A 1 過(guò)氧 K ? 1 （1）5洗 I 1 [ 1 化物 I 1< 1） H H；0 N./A >E ⑵NaOH溶液〉區(qū)一—HZ]百薪回 0 II 已知：型一C — R 過(guò)氧化物 A OUC

28、(R, R，代表住基) (1) W 中一R 是。 (2) A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。 (3) A生成B和CH3COOH的反應(yīng)類(lèi)型是 。 (4) AX過(guò)程中所引入的官能團(tuán)分別是 。 (5) E的分子式是C6HioO, E與H2反應(yīng)可生成X。H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。 (6)有機(jī)物Y的苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。 ① 由B生成Y的反應(yīng)方程式是 。 ②由Y生成四澳雙酚F的反應(yīng)方程式是 。 ③ 在相同條件下，由B轉(zhuǎn)化成四澳雙酚 F的過(guò)程中有副產(chǎn)物生成，該副產(chǎn)物是四澳雙酚 F的同分異 構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是 。 (7)高分子化合物PCL的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。 26. (13分)

29、某同學(xué)分析 Zn與稀H2SO4的反應(yīng)。 (1)該反應(yīng)的離子方程式是 。 (2)制H2時(shí)，用稀硫酸而不用濃硫酸，原因是 。 (3)已知：Zn(s)+1/2O2(g尸ZnO(s) △ H=-332 kJ/mol ZnO(s) + H 2SO4(aq) = ZnSO 4(aq) + H 2。。) △ H= -112kJ/mol H2(g) +1/2 0 2(g) = H20(l) AH= -286kJ/mol 則Zn與稀H2SO4反應(yīng)生成1mol H2時(shí)的反應(yīng)熱 4H=kJ/mol。 (4)該同學(xué)用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，分析影響反應(yīng)速率的因素。 K,并連續(xù)計(jì)數(shù)每 1分鐘內(nèi)從a管流出的

30、 1分鐘水滴數(shù)（斷開(kāi) K) 34 59 86 117 … 102 1分鐘水滴數(shù)（閉合 K) 58 81 112 139 … 78 分析反應(yīng)過(guò)程中的水滴數(shù)，請(qǐng)回答： ① 由水滴數(shù)58>34、81>59,說(shuō)明在反應(yīng)初期，閉合 K時(shí)比斷開(kāi)K時(shí)的反應(yīng)速率 （填“快” 或“慢”），主要原因是。 ② 由水滴數(shù)102>78,說(shuō)明在反應(yīng)后期，斷開(kāi) K時(shí)的反應(yīng)速率快于閉合 K時(shí)的反應(yīng)速率，主要原因 ③ 從能量轉(zhuǎn)換形式不同的角度，分析水滴數(shù) 86>81、117>112的主要原因是 27. （14分）輝銅礦（主要成分為 CU2S）經(jīng)火法冶煉，可制得 Cu和H2SO

31、4,流程如下圖所 示： 廠-1相.|工^1 . — I 畫(huà)回筆—以叼 ?含3。士煙氣|嗎>| H.0上 （1） Cu2s中Cu元素的化合價(jià)是 價(jià)。 （2） n中，電解法精煉粗銅（含少量 Ag、Fe）, CUSO4溶液做電解質(zhì)溶液： ①粗銅應(yīng)與直流電源的 極（填“正”或“負(fù)”）相連。 ② 銅在陰極析出，而鐵以離子形式留在電解質(zhì)溶液里的原因是 。 （3）出中，煙氣（主要含 SO2、CO2）在較高溫度經(jīng)下圖所示方法脫除 SO2,并制得H2SO4。 凈化F ①在陰極放電的物質(zhì)是。 ②在陽(yáng)極生成SO3的電極反應(yīng)式是。 （4）檢測(cè)煙氣中SO2脫除率的步驟如下： i .將一

32、定量的凈化氣（不含 SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量濱水。 ii .加入濃鹽酸，加熱溶液至無(wú)色無(wú)氣泡，再加入足量 BaCl2溶液。 iii .過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)量沉淀質(zhì)量。 ① 用離子方程式表示i中濱水的主要作用 。 ②若沉淀的質(zhì)量越大，說(shuō)明 SO2的脫除率越 （填“高”或“低”）。 28. （14分） 某學(xué)生探究AgCl、Ag2s沉淀轉(zhuǎn)化的原因。 步驟 現(xiàn) 象 I .將NaCl與AgNO 3溶液混合 產(chǎn)生白色沉淀 n晌所得固液混合物中加 Na2s溶液 沉淀變?yōu)楹谏? 出.濾出黑色沉淀，加入 NaCl溶液 較長(zhǎng)時(shí)間后，沉淀變?yōu)槿榘咨? （1） I中的白

33、色沉淀是 。 （2） n中能說(shuō)明沉淀變黑的的離子方程式是 ，沉淀轉(zhuǎn)化的主要原因是 。 （3）濾出步驟出中乳白色沉淀，推測(cè)含有 AgCl。用濃HNO3溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，部分沉淀未溶解, 過(guò)濾得到濾液X和白色沉淀丫。 i .向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀 ii .向Y滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀 ① 由i判斷，濾液 X中被檢出的離子是 。 O NaCl存在下，氧氣將出中黑色 ②由i、ii可確認(rèn)步驟出中乳白色沉淀含有 AgCl和另一種沉淀 (4)該學(xué)生通過(guò)如下對(duì)照實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了步驟出中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因：在 沉淀氧化。

34、 ①A中產(chǎn)生的氣體是 (請(qǐng) ④B中NaCl的作用 是 25. （17 分） （1） 甲基（或-CH3） （1分） （3） （4） （6） （2） O O-C-CH: （2分） 取代反應(yīng)（水解反應(yīng)） （2分） 氯原子（或一Cl）、羥基（一OH） （各 1分，共2分） （5） （2分） OH D 2 [^J]十 ECHO ④HO OH +，Br: a HO （2分） 0H 十 H：0 a HO -4HBr Br （2分） OH B Br OH Br OH Br （2分，答

35、出1個(gè)即可） CH2CH2 CH2 CH2C-^OH ⑺ （2分） 26.（13 分） （1） Zn +2H + = Zn2++ H2T （ 2 分） （2）濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，不能生成氫氣。 （2分） （3） -158 （2 分） （4）① 快， 形成原電池反應(yīng)速度快 （第1空1分，第2空2分，共3分） ② 斷開(kāi)K時(shí)，溶液中的c（H+）大于閉合K時(shí)溶液中的c（H+） （2分） ③ 斷開(kāi)K時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)能主要

36、轉(zhuǎn)化成熱能； 閉合K時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成電能。 前者使溶液的溫度升得更高，故反應(yīng)速率更快。 （答出能量轉(zhuǎn)化形式1分，溶液溫度升高1分，共2分） 27. （14 分） （1） +1 （2 分） （2）①正 （2分） ②Cu2+的氧化性大于Fe2+的氧化性 （2分） （3）①。2 （2 分） ② 2SO42- — 4e- = 2SO3 f + 02 T （2 分） （4）① SO32- + Br2 + H2O = SO42- + 2Br- + 2H + 或 SO32-+ Br2 +2OH-= SO42- + 2Br- + H2O 等 （2 分，答案合理給分） ②低 （

37、2分） 28. （14 分） （1） AgCl （1 分） （2） 2AgCl（s） + S2- - Ag2s（s） + 2Cl- , Ag 2s 比 AgCl 溶解度更小 （方程式2分，原因1分，共3分） （3）① SO42- （2 分） ②S （1分） （4）①。2 （1 分） ②Ag2s的懸濁用 （2分） ③ 2Ag2s +J I O2+I _4_ NaCl + 2H 2O = 4AgCl + _2_ I S I + 4Na0H （2 對(duì)才給分） ④ 。2將Ag 2s氧化生成S時(shí)有Ag+游離出來(lái)，NaCl中大量的C「與游離的Ag +結(jié)合成 AgCl沉淀。由于c（Ag+）減小，有利于③中反應(yīng)平衡右移， B中最終出現(xiàn)乳白色沉淀。 （“生成AgCl沉淀” 1分，“平衡右移” 1分，共2分）