《北京市石景山區(qū)高考化學(xué)模擬試題(一模二模)》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《北京市石景山區(qū)高考化學(xué)模擬試題(一模二模)（21頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、石景山區(qū)20142015學(xué)年第一學(xué)期期末考試試卷高三化學(xué)考生須知1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分。考試時(shí)間100分鐘。2 .選擇題答案涂在答題卡指定位置，非選擇題答案身在答題紙的相應(yīng)位 置?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na-23 S- 32第I卷（選擇題共42分）一、選擇題（本部分共 14個(gè)小題，每小題3分，每小題只有一項(xiàng)符合題目要求） 1 .下列電池屬于二次電池的是A.鋅銀鈕扣電池 B.氫氧燃料電池 C.鉛蓄電7t!lD.鋅鎰干電池2 .下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A. CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=OB.葡萄糖和淀粉的實(shí)驗(yàn)式均為：CH2OC. N2H4的電子式：

2、D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：+CH2CH?CH2T nri n JN ri3 .下列分離方法中，和物質(zhì)的溶解度無(wú)關(guān)的是A.萃取 B.鹽析C.重結(jié)晶D.蒸儲(chǔ)4 .下列比較中，正確的是A.原子半徑： Na MgB.堿性：NaOHKOHC.結(jié)合H+的能力：CO32y Cl -D,還原性：I 4 BL5 .下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是 A,明磯在天然水中生成 Al（OH）3膠體，可用作自來(lái)水的消毒劑B. SC2有漂白性，工業(yè)上常用它來(lái)漂白紙漿C.單質(zhì)硅具有半導(dǎo)體性能，可以制成光電池D. FO3是一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆O6 .下列說(shuō)法正確的是r IIHO4CH2 co thA. HOCH2CO

3、OH的縮聚物是B,乙醛和丙烯醛（ /、CHO）不是同系物C.已知甲醛分子中各原子共平面，則丙烯醛所有原子一定共平面D.結(jié)構(gòu)為 -CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH- 的高分子的單體是 1,3-丁二烯7 .將氨水分別滴加到下列 4種溶液中，下列說(shuō)法不正確 的是 B.試管b中溶液由紅色變?yōu)樗{(lán)色FeSQ溶液、cA1C13溶液C.試管c中能發(fā)生氧化還原反應(yīng)D .試管d中先有沉淀，后沉淀溶解8,某同學(xué)組裝了如圖所示的原電池裝置，下列敘述中正確的是A.電流方向：電極n 一 一電極IB.電極n逐漸溶解C.電極I上發(fā)生還原反應(yīng)D.鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，Cl向右池移動(dòng)9 .設(shè)Na表示阿伏加德羅常

4、數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A. 1mol OH含有的電子數(shù)目為9NaNaH+數(shù)目為0.1NaB. 1mol CI2和氫氧化鈉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為C.室溫下，1L pH=1的H2SQ溶液中，由水電離出的D. 1m0116 c 2+所含中子數(shù)目為 6Na10 .解釋下列過(guò)程的方程式正確的是、甬電A.氯化鈉溶于水發(fā)生電離，電離方程式為：NaClNa+ + Cl -B,用過(guò)量氨水吸U攵煙道氣中的SO2： SQ+2NH3?H2O=SO2 一 +2NH+H2O通電C.工業(yè)冶煉金屬鋁：AlCl3（熔融）Al + C2 TD,向物質(zhì)的量之比為 1:1的NaOH和N32CQ混合物中加入過(guò)量 稀鹽酸： OH一

5、+CQ2 一 +2+=HCO 一 +2O11 .下列物質(zhì)的制備線(xiàn)索中，不符.合.工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是O2O2H2O 一A. NH3 催化劑 no N NO2kHNO3Cl2SO 2Cl2B.濃縮海水 B Br2 H HBr Br2C. MnO2D.石油濃HClJ乙烯Ca(OH)催化劑加熱聚乙烯12 .已知：某元素 X的酸式鹽（NaHXO溶液顯堿性，下列說(shuō)法正確的是A. NaHX 的電離方程式為 NaHX= N iA稀硫酸Na2CO3N&SQ非金屬性：C SiB濃鹽酸MnO2Na2s氧化性：Cl2SC鹽酸CaCQC6H5ONa酸性：碳酸苯酚D稀硫酸Na2CO3CaC2CC2不與氯化鈣反應(yīng)第II卷（非

6、選擇題 共58分）、非選擇題（共 5小題，共58分）15. （14分）由糠醛（A）合成鎮(zhèn)痛藥莫沙朵林（D）和抗日本血吸蟲(chóng)?。↗）的合成路線(xiàn)如下:+2已知I .最簡(jiǎn)單的Diels Alder反應(yīng)是n RCHO+RCH2CHO稀 NaOHaRr-ch = CCHO + H2O （R R表小煌基或氫）（1） B+X-C的反應(yīng)類(lèi)型是 一；B中的含氧官能團(tuán)除了羥基外，還有 （填名稱(chēng)）。（2）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是C+AD是加成反應(yīng)， 推測(cè)丫的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。 (3) E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。(4)同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的G的同分異構(gòu)體有 種。 遇FeC3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)能發(fā)生水解反應(yīng)(5) H生成J的同時(shí)還有H

7、Cl生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(6)糠醛與苯酚發(fā)生縮聚反應(yīng)生成糠醛樹(shù)脂(其原理與甲醛和苯酚反應(yīng)類(lèi)似)，寫(xiě)出在酸性條件下糠醛與苯酚反應(yīng)的化學(xué)方程式。16. (10分)電子工業(yè)中，可用FeC3HCl溶液作為印刷電路銅板蝕刻液。某探究小組設(shè)計(jì)如下線(xiàn)路處理廢液和資源回收：請(qǐng)回答：(1) FeC3HCl溶液蝕刻銅板后的廢液中含有的金屬陽(yáng)離子是 。(2) FeC3蝕刻液中加入鹽酸的目的：可以 ,又可提高蝕刻速率。(3)步驟 中加入 H2O2溶液的目的是 。(4)已知：生成氫氧化物沉淀的 pHCu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開(kāi)始沉淀時(shí)4.77.01.9沉淀完全時(shí)6.79.03.2根據(jù)表中數(shù)據(jù)

8、推測(cè)調(diào)節(jié) pH的范圍是(5)寫(xiě)出步驟中生成CO2的一個(gè)離子方程式 (已知CU2(OH)2CO3不易溶于水)(6)寫(xiě)出步驟生成Cu2(OH)2CO3的離子方程式 17. (12分)C12及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途*1-1+3+5+7圖 16-1圖 16-2(1) 25C時(shí)將氯氣溶于水形成氯氣氯水體系，該體系中CE(aq)、HC1O和CIO分別在三者中所占分?jǐn)?shù) (亦隨pH變化的關(guān)系如圖16-1所示。已知HC1O的殺菌能力比Cl。一強(qiáng)，由圖分析，用氯氣處理飲用水時(shí)，pH =7.5與pH = 6時(shí)殺菌效果強(qiáng)的是氯氣-氯水體系中，存在多個(gè)含氯元素的平衡關(guān)系，分別用平衡方程式表示為(2) CI

9、Q是一種新的消毒劑，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取 CIO2,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(3)工業(yè)上還可用下列方法制備CIO2,在80c時(shí)電解氯化鈉溶液得到NaClO 3,然后與鹽酸反應(yīng)得到 CIO?。電解時(shí)，NaClO3在 極(填陰或陽(yáng))生成，生成CIO3的電極反應(yīng)式為 。(4) 一定條件下，在水溶液中 1 mol C、1mol ClOx (x=1,2,3,4)的能量大小與化合價(jià)的關(guān)系如圖16-2所示從能量角度看，C、D、E中最不穩(wěn)定的離子是 (填離子符號(hào))。B - A + D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(用離子符號(hào)表小)18. (12分)已知：2X(g)+Y(g)-a Z(g),T1溫度時(shí)，

10、在體積為2L的密閉容器中充入 6mol X和2 mol Y,根據(jù)圖示回答:LOOc(mWL )mol/(L?min)（1） a = 用X的濃度變化表示從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率為（2）平衡時(shí)，Y在混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 。（3）下列選項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （選填字母）。A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變B.容器內(nèi)密度保持不變C. X的物質(zhì)的量不再變化（4）其他條件相同時(shí)，若升高溫度到Y(jié)的轉(zhuǎn)化率的是D. 0）正=u（Z）逆T2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為 1,下列措施可以提高（選填字母）A.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎〣.分離出ZC.增大壓強(qiáng)D.升高溫度（5） X、Y、Z由C、H、。三種元素中的一種或幾種組成，

11、信息如下:物質(zhì)XYZ所含7dt種數(shù)123分子中的電子總數(shù)E 1018燃燒熱（kJ/mol）-285.8-283-726.5則Z的分子式為。 根據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù)分析，等質(zhì)量的X、Y、Z充分燃燒，放出熱量最多的是 （填分子式）。19. （10分）某小組探究Na2CC3和NaHCO3的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟及記錄如下：攪拌，測(cè)量溫度I .分別向盛有0.5 g Na2CO3固體、0.5 g NaHCO3固體的燒杯中加入 10 mL水（20C）, 為；n .靜置恒溫后測(cè)量溫度為 T2 ；出.分別加入10 mL密度約為1.1 g/mL 20%的鹽酸（20C）,攪拌，測(cè)量溫度 丁3。 得到表1的數(shù)據(jù)：表1Ti/CT2/

12、CT3/ CNa2CO323.320.023.7NaHCQ18.520.020.8回答下列問(wèn)題:(1) Na2CO3溶于水顯堿性，其原因是 (用離子方程式表示)。(2)根據(jù)試題后的附表判斷：步驟I中Na2CO3、NaHCO3固體分別是全部溶解還是部分溶解 (3)分析表1的數(shù)據(jù)得出：Na2CO3固體溶于水 , NaHCO3固體溶于水 (填放熱”或吸熱”)。(4)甲同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)得出：Na2co3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該增加一個(gè)實(shí)驗(yàn)，并補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)：向 盛有10 mL水(20C)的燒杯中加入10 mL,攪拌，測(cè)量溫度為 222C。(5)結(jié)合上述探究，下列說(shuō)法正確的是。

13、A. NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.不能用稀鹽酸鑒別 Na2CO3和NaHCO3固體C. Na2CO3、NaHCO 3固體與稀鹽酸反應(yīng) 的能量變化還與物質(zhì)的溶解等因素有關(guān)(6)丙同學(xué)為測(cè)定一份 NaHCO3和Na2CO3混合固體中NaHCQ的純度，稱(chēng)取 m g混合物，加熱至質(zhì)量不 變時(shí)，稱(chēng)其質(zhì)量為 m2 g,則原混合物中 NaHCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用代數(shù)式表示)。附表：溶解度表溶疝10 C20 C30 C40 CNa2CO312.5 g21.5 g39.7 g40.0 gNaHCO38.1 g9.6 g11.1 g12.7 g石景山區(qū)20142015學(xué)年第一學(xué)期期末考試試卷高三化學(xué)參考

14、答案題號(hào)1234567891011121314答案CADAABDABBCBDC二卷除標(biāo)明的1分，剩余空一律2分一個(gè)15.（共 14 分）(1)加成反應(yīng)；酯基(各 1分) O=C=NCH3）2+ HCl CRCHO(4) 3種(分別是鄰、間、對(duì)三種，如：O2N O CH=CHCOCl(5+(CH3)2CHNH2OOHO16.（共 10 分）（1） Fe3+、Fe2+和Cu2+ （2分，寫(xiě)對(duì)3個(gè)得2分，少一個(gè)得一分）（2）抑制氯化鐵水解（1分）（3）將F+氧化成Fe3 +,方便后續(xù)沉淀時(shí)除去（1分）（4） 3.2, 4.7）或 3.2pHc(H+) c(HClO) c(ClO ) c(OH )D.

15、c 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+) = 2c(ClO ) + c(HClO)7 .分析化學(xué)中常用 X射線(xiàn)研究晶體結(jié)構(gòu)，有一種藍(lán)色晶體可表示為：MxFey(CN)z,研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點(diǎn)，自身互不相鄰，而CN 一位于立方體的棱上，其晶體中的陰離子結(jié)構(gòu)如圖示，下列說(shuō)法正確的是A.該晶體是原子晶體8 .M的離子位于上述立方體的面心，呈+2價(jià)C.M的離子位于上述立方體的體心，呈+ 1價(jià)，且M+空缺率(體心中沒(méi)有M+的占總體心的百分比)為50%D.晶體的化學(xué)式可表示為MFe(CN)3,且M為+ 1價(jià)第II卷(非選擇題)二、實(shí)驗(yàn)題：共1題每題15分共15分8,工業(yè)制得的

16、氮化鋁(AlN)產(chǎn)品中常含有少量 A14C3、A12O3、C等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)分別測(cè)定氮 化鋁(AlN)樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(忽略NH3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解)。(1)實(shí)驗(yàn)原理A14G與硫酸反應(yīng)可生成 CH;A1N溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生錢(qián)鹽，溶于強(qiáng)堿生成氨氣，請(qǐng)寫(xiě)出 A1N與NaOH液反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示)（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程連接實(shí)驗(yàn)裝置，檢驗(yàn)裝置的氣密性。稱(chēng)得D裝置的質(zhì)量為y g ,滴定管的讀數(shù)為 amL稱(chēng)取x g AlN樣品置于錐形瓶中；塞好膠塞，關(guān)閉活塞 ,打開(kāi)活塞,通過(guò)分 液漏斗加入稀硫酸，與燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。待反應(yīng)進(jìn)行完全后，關(guān)閉活塞 ，打開(kāi)活塞 ,通過(guò)

17、分液漏斗加入過(guò)量（填化學(xué)式），與燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。 （填入該步應(yīng)進(jìn)彳T的操作）。記錄滴定管的讀數(shù)為 bmL稱(chēng)得D裝置的質(zhì)量為z g o（4）數(shù)據(jù)分析AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。若讀取滴定管中氣體的體積時(shí)，液面左高右低，則所測(cè)氣體的體積 （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。Al 4c3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （該實(shí)驗(yàn)條 件下的氣體摩爾體積為 V）。三、綜合題：共3題每題15分共45分9.近年來(lái)對(duì)CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球廣泛關(guān)注。據(jù)中國(guó)化工報(bào)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家發(fā)90倍。由CQ現(xiàn)了一種新的可將 CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的高活性催化體系，比目前工業(yè)使用的常見(jiàn)催化劑快近制備甲醇過(guò)程可能涉及反應(yīng)如下:反應(yīng) I

18、 :CQ(g)+3H 2(g):qCHOH(g) +H 2O(g) ; Hi= 49.58 kJ?mol反應(yīng) n :CO(g)+ H 2(g):qCO (g)+H 2O(g) ; H 2反應(yīng)出：CO(g)+2 H2(g):CHOH(g); AH3=- 90.77 kJ ?mol-1回答下列問(wèn)題:(1)反應(yīng)的4 H 2=,反應(yīng)出自發(fā)進(jìn)行條件是 (填“較低溫”、“較高溫”或“任何 溫度”)。(2)在一定條件下2L恒容密閉容器中充入一定量的H和CO僅發(fā)生反應(yīng)I ,實(shí)驗(yàn)測(cè)得在不同反應(yīng)物起始投入量下，反應(yīng)體系中 CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線(xiàn)，如下圖所示。據(jù)圖可知，若要使 CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于 40%

19、以下條件中最合適的是 A. n(H2)=3mol , n(CQ)=1.5mol ; 650KB. n(H2)=3mol , n(CQ)=1.7mol ; 550KC.n(H2)=3mol , n(CQ)=1.9mol ; 650KD.n(H2)=3mol , n(CQ)=2.5mol ; 550K在溫度為500K的條件下，充入 3mol H2和1.5mol CO2,該反應(yīng)10min時(shí)達(dá)到平衡:a.用此表示該反應(yīng)的速率為 ;b.該溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù) K=;c.在此條件下，系統(tǒng)中CHOH的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間達(dá)到3min時(shí)，迅速將體系溫度升至600K,請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出31

20、0min內(nèi)容器中CHOH濃度的變化趨勢(shì)曲線(xiàn)。（3）某研究小組將一定量的 隆和co充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑（發(fā)生反應(yīng)I、n、出），測(cè)得了不同溫度下體系達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率（a）及CHOH的產(chǎn)率（b）,如圖所示，請(qǐng)回答問(wèn)題：次/*-虬名 HOWU（選填該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為同時(shí)提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是編號(hào)）。A.改用高效催化劑B.升高溫度C.縮小容器體積D.分離出甲醇E.增加CO的濃度據(jù)圖可知當(dāng)溫度高于 260 c后，CO的濃度隨著溫度的升高而（填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法判斷”），其原因是10.聚酯增塑劑G及某醫(yī)藥中間體 H的一種合成路線(xiàn)如下（部分反

21、應(yīng)條件略去）:CHaCH= CH：CgHgCl2 - a5 A 4 B一定條件 G催化劑COOHCOOHClfeCHSJNa DMFCOOCH2CH3已知:oIIRi-C DE1OII-CH.C-ORjX一 To HCTR1o HCH 3c IRR】OHI*（1）B的名稱(chēng)（系統(tǒng)命名 廣 , D的分子式為 。（2）反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是 。G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）寫(xiě)出反應(yīng)和的化學(xué)方程式：,。（5）C存在多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。11 . 一些常見(jiàn)的單質(zhì)、化合物有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（有些反應(yīng)的條件和部分物質(zhì)未全部列出）。已知在常溫常壓下，F(xiàn)為紅棕色氣體；L

22、為白色不溶于水的固體，它既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)；A H為生活中常見(jiàn)的兩種金屬；D為非金屬氣態(tài)單質(zhì)。ill制曲 化鈉海液(1)形成H的元素在周期表中的位置為 , D的電子式為。(2) A的氧化物在生產(chǎn)生活中的用途有(任答一條)(3)J的鹽溶液可以做凈水劑，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式 。(4)利用如圖裝置可制得M,請(qǐng)寫(xiě)出陽(yáng)極反應(yīng)的方程式 。直端電源INaOH的港液(5) A與G的稀溶液反應(yīng)生成的氣體遇空氣變成F,寫(xiě)出A與G反應(yīng)的離子方程式：。(6)日C、L均是含有同一元素的化合物，用離子方程式寫(xiě)出以日C為主要原料從不同途徑制備L的兩種可行方法、。(7)寫(xiě)出檢驗(yàn)I溶液中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法 。參考

23、答案1-7 ACCDCDC8. (1)AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3 TR、K; KK; K; NaOH打開(kāi)E,通入空氣一段時(shí)間(4)X 100% 偏??； X 100%9. (1)AH2=+41.19 kJ?mol-1；較低溫(2) B; a.0.135 mol ?min-1 ; b.200CE;增大；反應(yīng)I、反應(yīng)III均為放熱反應(yīng)，溫度升高不利于CO、CO轉(zhuǎn)化為甲酉I;反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)，溫度升高使更多的 CO轉(zhuǎn)化為CQ綜上所述，CO的濃度一定增大（或其他合理答案）10. (1)1,2-丙二醇C6H10O4(2)Cl(4)ck3chcm:ci水+ 2NaOH 一OHA CH3CHCH2OH+ 2NaClpCOOCHXH3、 coochh3C OOCU.CH3 4 CH3cHOHCHiCH；CHN:：N*ii.(i)第四周期第皿族;(2)耐火材料、冶煉金屬鋁等(3)Fe 3+3 H2OFe(OH)3(膠體)+3H+(4)Fe 2e +2OHFe(OH)2(5)Al+4H +(稀)Al 3+ +NOT +2H2O(6)Al 3+3NH H2OAl(OH) 3 J +CO+2H2OAl(OH) 3 +HC、A13+3+6H2O4Al(OH) 3 J(7)取少量I溶液于一支試管中，加入少量鐵氧化鉀溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀即證明存在亞鐵離子