《魯科版高一化學(xué)必修2第二章2化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度 第三課時(shí)2》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《魯科版高一化學(xué)必修2第二章2化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度 第三課時(shí)2(3頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢與限度 學(xué)生學(xué)案 第三課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的限度【學(xué)習(xí)目標(biāo)4】1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性,認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)具有一定限度,化學(xué)平衡是相對(duì)的2.了解化學(xué)平衡的特征,建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)【思考】化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物能全部轉(zhuǎn)化為生成物嗎?舉例說(shuō)明【討論】觀察下列數(shù)據(jù),思考: 與不可逆反應(yīng)比較,可逆反應(yīng)有什么特點(diǎn)?通過(guò)表中數(shù)據(jù),你能發(fā)現(xiàn)什么?我發(fā)現(xiàn): 。一、可逆反應(yīng) 1.定義 。 2.特點(diǎn) (1) 。 (2) 。 3.可逆反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě) ?!倦S堂檢測(cè)1】下列說(shuō)法是否正確:1氫氣在氧氣中燃燒生成水,水在電解時(shí)生成氫氣和氧氣,H2+O2=H2O是可逆反應(yīng)。( )2硫酸銅晶體加熱變成白色粉末,冷卻又變
2、成藍(lán)色,無(wú)水硫酸銅結(jié)合結(jié)晶水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。( )3氯化銨加熱變成氨氣和氯化氫氣體,兩種氣體又自發(fā)變成氯化銨,氯化銨的分解是可逆反應(yīng)。( )【隨堂檢測(cè)2】18O2 + 2 SO2 2SO3,此化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到最后,混合物中含18O的粒子有 ?!倦S堂檢測(cè)3】1.下列對(duì)可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是( )ASO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr與 2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2+2H2O互為可逆反應(yīng)B既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)C在同一條件下,同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)D在一定條件下SO2被氧化成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)【探究學(xué)習(xí)-我能我行】【探究】某溫度和壓強(qiáng)下,密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng) 2SO2+O22SO3探究1:請(qǐng)繪制密閉容器內(nèi)濃度隨時(shí)間變化圖像和某一物質(zhì)正逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化圖像 濃度-時(shí)間圖像速率-時(shí)間圖像探究2:從數(shù)據(jù)與圖像中你得出的該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中濃度、速率隨時(shí)間變化的特點(diǎn):過(guò)程反應(yīng)物、生成物濃度正逆反應(yīng)速率反應(yīng)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物濃度 生成物濃度 V(正) V(逆) 反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物濃度 生成物濃度 V(正) V(逆) 反應(yīng)平衡反應(yīng)物濃度 生成物濃度 V(正) V(逆) 化學(xué)平衡定義: 。 2、化學(xué)平衡的特點(diǎn)逆: ;等: ;動(dòng): ;定: ;變: ;