《（全國(guó)通用）九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第2課時(shí) 原子核外電子的排布和相對(duì)原子質(zhì)量課堂導(dǎo)學(xué)課件 （新）新人教》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（全國(guó)通用）九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第2課時(shí) 原子核外電子的排布和相對(duì)原子質(zhì)量課堂導(dǎo)學(xué)課件 （新）新人教（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2課時(shí) 原子核外電子的排布和相對(duì)原子質(zhì)量 學(xué)習(xí)指導(dǎo) 1.核外電子的分層排布 2.相對(duì)原子質(zhì)量 結(jié)束 【學(xué)習(xí)指導(dǎo)一】核外電子的分層排布 自主預(yù)習(xí) 1 小組討論 2 教師點(diǎn)撥 3 跟蹤練習(xí) 4 自主預(yù)習(xí) 閱讀書(shū)本第54面的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空： 1.在含有多個(gè)電子的原子里，電子的能量是不同的，_ _的離核較近，_ _的離核較遠(yuǎn)。通常把電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運(yùn)動(dòng)稱(chēng)為_(kāi) 。原子核外電子是 排布的。 _ _可以方便的表示原子核外電子的排布。 2.核外電子的排布規(guī)律 元素原子核外電子最少的有 層，最多的有 層。 第一層最多容納_個(gè)電子，第二層最多容納_個(gè)電子 最外層不超過(guò) 個(gè)電子（只有一個(gè)電子層時(shí)不

2、超過(guò)2個(gè)）。 3原子結(jié)構(gòu)示意圖 圓圈和圓圈內(nèi)的數(shù)字表示_ _； 弧線表示_； 線上的數(shù)字表示_ _。 這是_原子的結(jié)構(gòu)示意圖。 3.原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫(huà)法： 4.學(xué)生背會(huì)1-18號(hào)元素的原子序數(shù)。畫(huà)原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖。學(xué)生活動(dòng)后展示圖片。 氫氦鋰鈹硼 碳氮氧氟氖 鈉鎂鋁硅磷 硫氯氬鉀鈣 2 6 +8 小組討論 1.從118號(hào)元素示意圖中，你能發(fā)現(xiàn)每一周期有什么規(guī)律？ 2. 從118號(hào)元素示意圖中，你能發(fā)現(xiàn)每一族有什么規(guī)律？ 核外電子排滿第一層才能排第二層，依次類(lèi)推。第一層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè)。 通過(guò)畫(huà)120元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，可得出元素周期表的規(guī)律：每一周期，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次遞增；每一

3、族，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)依次遞增。 教師點(diǎn)撥: 跟蹤練習(xí)： 1.月球土壤中含有大量氦3原子，它可能成為未來(lái)核能的重要原料。氦3原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子。氦3原子結(jié)構(gòu)示意圖是（ ） A. B. C. D. 2.下圖為某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素屬于_ _（填“金屬”或“非金屬”）元素；X=_ _；該元素在化學(xué)反應(yīng)中易失去_ _個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 【學(xué)習(xí)指導(dǎo)二】相對(duì)原子質(zhì)量 自主預(yù)習(xí) 1 小組討論 2 教師點(diǎn)撥 3 跟蹤練習(xí) 4 自主預(yù)習(xí) 閱讀書(shū)本56頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空： 1.相對(duì)原子質(zhì)量: 。相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它的單位是 。 2.跟質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量很小，所

4、以原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上。相對(duì)原子質(zhì)量 + 。 3.我國(guó)科學(xué)家 為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定作出了卓越的貢獻(xiàn)。 4.看62頁(yè)34查找各原子的相對(duì)原子質(zhì)量，兩人一組，看誰(shuí)查的快。 小組討論: 為了更方便使用相對(duì)原子質(zhì)量，一般化學(xué)計(jì)算多采用它的近似值。相對(duì)原子質(zhì)量的近似值的公式是如何推導(dǎo)的？ （提示計(jì)算中子、質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量，電子的質(zhì)量忽略不計(jì)。） 教師點(diǎn)撥: 相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，它的單位是1。相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 跟蹤練習(xí): 1填寫(xiě)表格中的空格。 2氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ） A 16克 B 16 C 1.661027 千克 D 1/12克 3.已知某原子的實(shí)際質(zhì)量為Mg,又知碳原子的質(zhì)量為N g ,則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 ( ) 4.俄羅斯科學(xué)家最近合成了核電荷數(shù)為114的元素的原子，經(jīng)測(cè)定該原子的近似相對(duì)質(zhì)量為289，則其中子數(shù)與電子數(shù)的差是_。 原子種類(lèi) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量 氦 氟 磷 鎂 謝謝觀賞 THANKS!