《高中化學(xué) 第6講 鈉及其化合物課件 新人教必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第6講 鈉及其化合物課件 新人教必修1（50頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第6講鈉及其化合物一、鈉一、鈉1.鈉的物理性質(zhì)鈉的物理性質(zhì)鈉是一種柔軟的、銀白色的、有金屬光澤的金屬,具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性,密度比水小小,比煤油大,熔點(diǎn)較低。2.鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)(1)與非金屬反應(yīng):2Na+Cl22NaCl,2Na+SNa2S,4Na+O22Na2O,2Na+O2Na2O2。(2)與水反應(yīng):2Na+2H2O2NaOH+H2(與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是金屬鈉與水電離產(chǎn)生的氫離子反應(yīng))。教材研讀教材研讀鈉與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋(3)與酸反應(yīng):2Na+2H+2Na+H2。(4)與鹽溶液反應(yīng)a.鈉投入到NaCl稀溶液中,有H2產(chǎn)生,離子方程式為2Na+2H2O2Na+2OH-

2、+H2。b.鈉投入到飽和NaCl溶液中,有H2產(chǎn)生,同時(shí)有NaCl晶體析出(恢復(fù)至原溫度)。c.鈉投入到NH4Cl溶液中,有H2和NH3逸出。d.鈉投入到CuSO4溶液中,有H2產(chǎn)生并有藍(lán)色沉淀Cu(OH)2生成。3.鈉的制取、保存和用途(1)制取:2NaCl(熔融熔融)2Na+Cl2。(2)保存:由于金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?易與空氣中的O2和H2O等反應(yīng),所以金屬鈉要保存在煤油或石蠟中。(3)用途:用來(lái)制取Na2O2等化合物;工業(yè)上用鈉作強(qiáng)還原劑,用于冶煉金屬,如:4Na+TiCl4(熔融)Ti+4NaCl;Na-K合金(液態(tài))用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑導(dǎo)熱劑;在電光源上,用鈉制高壓鈉燈。自測(cè)

3、自測(cè)1將一小塊鈉投入CuSO4溶液中,產(chǎn)生的現(xiàn)象如何?分步寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式及總的離子方程式。答案答案產(chǎn)生氣泡和藍(lán)色絮狀沉淀。離子方程式為2Na+2H2O2Na+2OH-+H2、Cu2+2OH-Cu(OH)2;2Na+2H2O+Cu2+2Na+Cu(OH)2+H2。自測(cè)自測(cè)2金屬鈉露置在空氣中會(huì)發(fā)生一系列變化:銀白色金屬鈉(生成)(生成)(NaOH)(生成)(生成)。表面變暗出現(xiàn)白色固體表面變稀232NaO 10HCO白色塊狀物質(zhì)白色粉末狀物質(zhì)答案答案Na2ONaOH溶液Na2CO3二、鈉的重要化合物二、鈉的重要化合物1.鈉的氧化物的比較鈉的氧化物的比較2.氫氧化鈉氫氧化鈉(1)物理性質(zhì)1)

4、顏色狀態(tài):白色固體。2)俗稱:燒堿、火堿、苛性鈉燒堿、火堿、苛性鈉。3)溶解性:易溶于水。4)潮解:在空氣中容易潮解,在實(shí)驗(yàn)室中可用固體NaOH作干燥劑干燥劑。(2)化學(xué)性質(zhì)NaOH來(lái)源廣泛,是一種最常用的一元強(qiáng)堿,具有堿的通性。1)NaOH溶于水后完全電離,能使酸堿指示劑變色。2)與酸和酚發(fā)生反應(yīng),如HCl、CH3COOH、C6H5OH等。3)與酸酐發(fā)生反應(yīng),如SO2、CO2、SiO2、SO3、P2O5和(CH3CO)2O等。4)與某些非金屬單質(zhì)反應(yīng),如Cl2、S等。5)與兩性氧化物、兩性氫氧化物反應(yīng),如Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2等。6)與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),如含N、C

5、u2+、HC、H2P、HS等的鹽。7)提供堿性環(huán)境發(fā)生無(wú)機(jī)和有機(jī)反應(yīng),如鹵代烴的水解反應(yīng)和消去反應(yīng)、油脂的皂化等。(3)工業(yè)制法原理(電解飽和食鹽水):2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2。4H3O4O3O3.Na2CO3與與NaHCO3的比較的比較4.氯化鈉氯化鈉俗名食鹽,是典型的離子晶體,熔點(diǎn)801,沸點(diǎn)1413。純凈的NaCl不潮解,粗鹽中含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì),會(huì)吸收空氣中的水分而潮解。食鹽在生活和醫(yī)療上有重要用途,如在日常生活中用于菜肴調(diào)味,腌制魚(yú)、肉等;醫(yī)用生理鹽水即0.9%的NaCl溶液。此外,食鹽還是重要的化工原料。5.焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)(1)定義很多金屬或它們

6、的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色,這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。(2)操作步驟a.點(diǎn)燃酒精燈。b.將焊在玻璃棒上的鉑絲放入稀鹽酸稀鹽酸中清洗,再放到酒精燈外焰上灼燒,直至火焰呈現(xiàn)原來(lái)的顏色。c.用鉑絲蘸取待測(cè)物,在外焰上灼燒,觀察火焰的顏色在觀察鉀的火焰顏色時(shí),應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃藍(lán)色鈷玻璃(可濾去掩蓋紫色的黃光)。d.將鉑絲用稀鹽酸稀鹽酸洗凈后,在外焰上灼燒至沒(méi)有顏色,再做其他實(shí)驗(yàn)。名師點(diǎn)睛名師點(diǎn)睛(1)焰色反應(yīng)不是化學(xué)變化,而是一種物理現(xiàn)象,主要用于鈉、鉀等堿金屬和堿土金屬及其離子的檢驗(yàn)。焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì),不因元素的存在形式改變而改變。(2)用稀鹽酸的原因:生成金屬氯化物,而金屬氯化物在

7、高溫時(shí)可揮發(fā)。(3)焰色反應(yīng)中所用的外焰部分應(yīng)是無(wú)色或淺色的。(4)灼燒鉑絲時(shí)應(yīng)一直燒至火焰恢復(fù)到原來(lái)的顏色。自測(cè)自測(cè)3判斷正誤,正確的劃“”,錯(cuò)誤的劃“”。(1)Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間,變成白色黏稠物的原因是2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2()(2)反應(yīng)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2中,H2O既不是氧化劑也不是還原劑()(3)Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2的離子方程式為Na2O2+H2O2Na+2OH-+O2( )(4)Na2O、Na2O2組成元素相同,與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同( )(5)Na2O2的電子式為NaNa( )OO自測(cè)自測(cè)4判斷正誤,正確的劃“”,錯(cuò)

8、誤的劃“”。(1)向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水,出現(xiàn)白色沉淀:2HC+Ca2+2OH-CaCO3+C+2H2O( )(2)NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O可用H+OH-H2O表示( )(3)向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液變紅:C+H2OHC+OH-()(4)小蘇打與氫氧化鈉溶液混合:HC+OH-CO2+H2O( )(5)向Na2CO3溶液中加入過(guò)量CH3COOH溶液:C+2H+CO2+H2O( )3O23O23O3O3O23O考點(diǎn)突破考點(diǎn)突破考點(diǎn)一鈉與水、醇、酸、鹽反應(yīng)的規(guī)律考點(diǎn)一鈉與水、醇、酸、鹽反應(yīng)的規(guī)律考點(diǎn)三考點(diǎn)三NaNa2 2COCO3 3與與NaHCON

9、aHCO3 3的性質(zhì)的性質(zhì)考點(diǎn)二過(guò)氧化鈉的特性考點(diǎn)二過(guò)氧化鈉的特性1.鈉與含鈉與含OH物質(zhì)的反應(yīng)規(guī)律物質(zhì)的反應(yīng)規(guī)律當(dāng)Na與含有OH的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí),反應(yīng)的劇烈程度取決于OH上氫原子的活潑性,即OH上氫原子電離的難易,越容易電離的反應(yīng)越劇烈。例如,將鈉加入下列物質(zhì)中:水;乙醇;醋酸,其反應(yīng)的劇烈程度為。2.鈉跟酸溶液反應(yīng)時(shí)鈉跟酸溶液反應(yīng)時(shí),應(yīng)分兩種情況來(lái)考慮應(yīng)分兩種情況來(lái)考慮(1)若酸過(guò)量,則只考慮鈉與酸的反應(yīng);(2)若鈉過(guò)量,則過(guò)量的鈉還要與水反應(yīng)。3.鈉與鹽溶液的反應(yīng)鈉與鹽溶液的反應(yīng)先考慮Na與水反應(yīng)生成NaOH,再考慮NaOH是否與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?？键c(diǎn)一鈉與水、醇、酸、鹽反應(yīng)的規(guī)律考點(diǎn)一

10、鈉與水、醇、酸、鹽反應(yīng)的規(guī)律特別提示特別提示Na與NaHSO4溶液反應(yīng),實(shí)質(zhì)是與NaHSO4電離出的H+反應(yīng):2Na+2H+2Na+H2。鈉不能從鹽溶液中置換出金屬;若鹽為熔融狀態(tài),鈉可以置換出較不活潑的金屬,如:4Na+TiCl4(熔融)4NaCl+Ti(還原性:NaTi)。工業(yè)上用Na與熔融KCl反應(yīng)制K(高沸點(diǎn)的鈉置換出低沸點(diǎn)的鉀):Na+KCl(熔融)NaCl+K(平衡移動(dòng)原理)。典例典例1向分別盛有100mL水、100mL0.1molL-1鹽酸、100mL0.01molL-1硫酸銅溶液的X、Y、Z三個(gè)燒杯中各投入0.05molNa。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.三個(gè)燒杯中發(fā)生的離子反應(yīng)

11、均為2Na+2H2O2Na+2OH-+H2B.三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng),且X燒杯中反應(yīng)最劇烈C.三個(gè)燒杯中反應(yīng)后,生成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同D.三個(gè)燒杯中反應(yīng)后,生成的氣體的質(zhì)量一定相同D答案答案DA項(xiàng),鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)先發(fā)生反應(yīng)2Na+2H+2Na+H2,與CuSO4溶液反應(yīng)時(shí)還會(huì)發(fā)生反應(yīng)Cu2+2OH-Cu(OH)2;B項(xiàng),三個(gè)燒杯中,水中的氫離子濃度最小,反應(yīng)最慢;C項(xiàng),X燒杯中生成的溶質(zhì)為NaOH,Y燒杯中生成的溶質(zhì)為NaCl和NaOH,Z燒杯中生成的溶質(zhì)為Na2SO4和NaOH,三個(gè)燒杯中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不相同;D項(xiàng),因向三個(gè)燒杯中加入鈉的物質(zhì)的量相同且鈉全部反應(yīng)完,故生成H

12、2的量相同。方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)金屬鈉與可溶性鹽反應(yīng)的思維模板1-1將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中,既有氣體,又有沉淀產(chǎn)生的是。MgSO4溶液NaHCO3溶液Na2SO4溶液飽和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液FeCl3溶液NH4Cl溶液解析解析金屬鈉先與水發(fā)生反應(yīng):2Na+2H2O2NaOH+H2,中Mg2+2OH-Mg(OH)2;中NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O,生成的Na2CO3溶解度大于NaHCO3,故不會(huì)產(chǎn)生沉淀;中Na2SO4與NaOH不反應(yīng),沒(méi)有沉淀生成;中反應(yīng)消耗水,溶液溫度升高,Ca(OH)2的溶解度降低,析出Ca(OH)2,產(chǎn)生沉淀;中Ca2+HC+OH-CaC

13、O3+H2O或Ca2+2HC+2OH-CaCO3+C+2H2O;中Fe3+3OH-Fe(OH)3;中只產(chǎn)生氣體,沒(méi)有沉淀生成。3O3O23O1-2金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要反應(yīng)。該反應(yīng)的演示方法分別如圖甲、乙所示:(1)現(xiàn)按圖甲所示的方法,在室溫時(shí),向盛有飽和NaOH溶液的水槽中,加入一小塊金屬鈉。下列有關(guān)描述正確的是abd(填字母,下同)。a.鈉浮在液面上,并四處游動(dòng),最后消失b.鈉熔化成一個(gè)光亮的小球c.恢復(fù)到室溫時(shí),NaOH溶液的濃度增大d.恢復(fù)到室溫時(shí),溶液中Na+數(shù)目減少(2)按圖乙所示方法來(lái)收集產(chǎn)生的氣體,需將鈉包好,再放入水中。取相同質(zhì)量的鈉按下列兩種情況收集產(chǎn)生的氣

14、體,在相同條件下體積的關(guān)系是b。用鋁箔包住鈉用銅箔包住鈉a.二者收集氣體一樣多b.收集氣體體積較大c.收集氣體體積較大解析解析(1)鈉投入飽和NaOH溶液中,發(fā)生的反應(yīng)為2Na+2H2O2NaOH+H2,其現(xiàn)象與鈉在水中的反應(yīng)現(xiàn)象相同;但因?yàn)樵芤菏秋柡偷?反應(yīng)消耗水,會(huì)析出NaOH固體,則恢復(fù)至室溫時(shí),NaOH溶液濃度不變,但溶液體積減小,故溶液中Na+數(shù)目減少。(2)Na和H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2的同時(shí)產(chǎn)生NaOH,NaOH可以和Al發(fā)生反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2,故用鋁箔包住Na時(shí)產(chǎn)生的H2的體積較大。1.過(guò)氧化鈉的特性過(guò)氧化鈉的特性(1)過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)氧原子

15、最外層有6個(gè)電子,一般情況下,它容易從外界獲得2個(gè)電子(或與其他原子形成2對(duì)共用電子)形成比較穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)。在Na2O2和H2O2中,氧是-1價(jià),這是因?yàn)閮蓚€(gè)氧原子之間以一對(duì)共用電子相結(jié)合(非極性鍵),形成了一種較不穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。-1價(jià)介于0和-2價(jià)之間,因此Na2O2既可以在一定條件下獲得電子表現(xiàn)氧化性(如與SO2、Fe2+、品紅溶液等反應(yīng)),也可以在一定條件下失去電子表現(xiàn)還原性(如與酸性KMnO4溶液反應(yīng)),還可以在一定條件下發(fā)生歧化反應(yīng)(如與H2O、CO2等反應(yīng)),但主要表現(xiàn)氧化性?？键c(diǎn)二過(guò)氧化鈉的特性考點(diǎn)二過(guò)氧化鈉的特性(2)Na2O2的強(qiáng)氧化性Na2O2與SO2反應(yīng):Na2O2+S

16、O2Na2SO4。Na2O2投入FeCl2溶液中,可將Fe2+氧化成Fe3+,同時(shí)生成Fe(OH)3沉淀。Na2O2投入氫硫酸中,可將H2S氧化成單質(zhì)硫,溶液變渾濁。Na2O2投入Na2SO3溶液中,可將S氧化成S。Na2O2投入品紅溶液中,因其有強(qiáng)氧化性,可使品紅溶液褪色。2.與過(guò)氧化鈉相關(guān)的計(jì)算與過(guò)氧化鈉相關(guān)的計(jì)算(教師用書(shū)專用教師用書(shū)專用)(1)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的各種關(guān)系物質(zhì)的量的關(guān)系無(wú)論是CO2、H2O(g)的單一物質(zhì)還是二者的混合物,通過(guò)足量的Na2O2時(shí),原氣體的物質(zhì)的量與生成O2的物質(zhì)的量之比均為2 1。23O24O氣體體積關(guān)系若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體

17、)通過(guò)足量Na2O2,氣體體積的減少量或原氣體體積的即為生成氧氣的體積。電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí),每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移2mole-。如:反應(yīng)的先后順序關(guān)系一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反應(yīng),可看作Na2O2先與CO2反應(yīng),待CO2完全反應(yīng)后,剩余的Na2O2再與H2O(g)反應(yīng)。12(2)過(guò)氧化鈉固體增重的定量規(guī)律足量過(guò)氧化鈉與水、CO2反應(yīng)的計(jì)算Na2O2Na2CO3增加(28)Na2O22NaOH增加(2)足量過(guò)氧化鈉與H2、CO和O2反應(yīng)的計(jì)算H2、CO結(jié)合的O2的質(zhì)量與H2O、CO2與Na2O2反應(yīng)生成的O2的質(zhì)量相等,相當(dāng)于O2未參

18、與反應(yīng)。CO+Na2O2Na2CO3(僅是計(jì)算關(guān)系),H2+Na2O22NaOH(僅是計(jì)算關(guān)系)。所以,ag通式符合(CO)m(H2)n(m、n不同時(shí)為0)的物質(zhì)(包括純凈物和混合物)在氧氣中燃燒,將產(chǎn)物通過(guò)足量過(guò)氧化鈉,反應(yīng)完畢后,固體增重ag。典例典例2下列有關(guān)Na2O2的說(shuō)法不正確的是()A.向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水,脫脂棉劇烈燃燒起來(lái),說(shuō)明Na2O2與H2O反應(yīng)放熱且有氧氣生成B.Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)有單質(zhì)O2生成,該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.Na2O2在空氣中久置變白,涉及的氧化還原反應(yīng)中,Na2O2既是氧化劑,又是還原劑D.Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中,

19、會(huì)產(chǎn)生氣體和渾濁B答案答案BA項(xiàng),可燃物燃燒需要與O2接觸,且溫度達(dá)到著火點(diǎn);B項(xiàng),反應(yīng)物中沒(méi)有單質(zhì),不符合置換反應(yīng)的定義;C項(xiàng),Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)都是Na2O2自身的氧化還原反應(yīng);D項(xiàng),Na2O2先和水反應(yīng)生成O2和NaOH,NaOH再與Ca(HCO3)2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀CaCO3。2-1為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境,一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置,它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是()A.Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1 1B.Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí),需要水和CO2的質(zhì)量相等C.Na2O2分別

20、與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等D.Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同C答案答案CA項(xiàng),Na2O2的電子式為Na+2-Na+,故陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1 2;B項(xiàng),生成相同量的O2時(shí)消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同,但質(zhì)量不同;C項(xiàng),由得失電子守恒知兩者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同;D項(xiàng),Na2O2因具有強(qiáng)氧化性而有漂白性,SO2易與有機(jī)色質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì),且加熱能恢復(fù)到原來(lái)的顏色,故原理不同。OO2-1(2018北京海淀期中)某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)下圖所示實(shí)驗(yàn)探究Na2O2與水的反應(yīng):下列說(shuō)法不正確的是()A.中的大量氣泡主要成分是氧氣B.中溶液變紅,說(shuō)明有堿性物

21、質(zhì)生成C.中現(xiàn)象可能是由溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)造成的D.中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度D答案答案DA項(xiàng),Na2O2與水反應(yīng)能夠生成氫氧化鈉和氧氣,故中的大量氣泡主要成分是氧氣;B項(xiàng),中加入酚酞溶液后變紅,說(shuō)明有堿性物質(zhì)生成;C項(xiàng),振蕩后紅色褪去,說(shuō)明溶液中含有漂白性物質(zhì),即含有強(qiáng)氧化性物質(zhì);D項(xiàng),中MnO2的主要作用是作催化劑,加快過(guò)氧化氫的分解。1.與足量鹽酸反應(yīng)的比較與足量鹽酸反應(yīng)的比較(1)生成CO2速率:兩者濃度相等時(shí),NaHCO3快。(2)(3)2.Na2CO3溶液與鹽酸的反應(yīng)溶液與鹽酸的反應(yīng)滴加順序不同,現(xiàn)象不同,化學(xué)方程式也不同。向鹽酸里逐滴加入Na2CO3溶液(開(kāi)

22、始時(shí)酸過(guò)量)2HCl+Na2CO32NaCl+CO2+H2O(開(kāi)始即有氣泡)考點(diǎn)三考點(diǎn)三NaNa2 2COCO3 3與與NaHCONaHCO3 3的性質(zhì)的性質(zhì)向Na2CO3溶液里逐滴加入鹽酸(開(kāi)始時(shí)酸不足)HCl+Na2CO3NaCl+NaHCO3(無(wú)氣泡)HCl+NaHCO3NaCl+CO2+H2O(后來(lái)有氣泡)3.鑒別鑒別特別提示特別提示(1)當(dāng)Na2CO3、NaHCO3溶液的濃度不同時(shí),一般不用氣體法。(2)不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3,因?yàn)槎叨寄芘cCa(OH)2或Ba(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。(3)Na2CO3溶液與鹽酸可用互滴法鑒別,

23、NaHCO3溶液與鹽酸不能用互滴法鑒別。4.依據(jù)圖像判斷溶液中所含的溶質(zhì)依據(jù)圖像判斷溶液中所含的溶質(zhì)(含含Na的化合物的化合物)如圖,溶液中的溶質(zhì)只有NaHCO3。如圖,若OAAB,溶液中的溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3;若OA=AB,溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3;若OAAB,溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3。典例典例3(2017北京東城二模,12)某同學(xué)為測(cè)定Na2CO3固體(含少量NaCl)的純度,設(shè)計(jì)如下裝置(含試劑)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是()A.必須在間添加吸收HCl的裝置B.的作用是防止空氣中的氣體影響實(shí)驗(yàn)的精確度C.通入空氣的作用是保證中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到中D.稱取樣品

24、和中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量即可求算Na2CO3固體的純度A答案答案AA項(xiàng),中氫氧化鋇溶液足量,即使揮發(fā)出的HCl進(jìn)入中也不會(huì)影響碳酸鋇沉淀的生成,所以不需要除去氯化氫;B項(xiàng),的作用是防止空氣中的CO2進(jìn)入中使所得BaCO3的質(zhì)量偏大,影響實(shí)驗(yàn)的精確度;C項(xiàng),通入空氣可將生成的二氧化碳完全排入中;D項(xiàng),利用碳酸鋇的質(zhì)量可以求得二氧化碳的質(zhì)量,從而求得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量,結(jié)合樣品質(zhì)量即可求得碳酸鈉的純度。3-1將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1molL-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()C答案答案C滴加鹽酸時(shí)先發(fā)生反應(yīng)

25、OH-+H+H2O,再發(fā)生反應(yīng)C+H+HC,最后發(fā)生反應(yīng)HC+H+CO2+H2O,因n(OH-)=n(C)=0.01mol,故加入0.2L鹽酸后開(kāi)始有氣體生成,C正確。23O3O3O23O3-2某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn),如圖所示。(1)只根據(jù)圖、所示實(shí)驗(yàn),能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?填裝置序號(hào))。(2)圖、所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。與相比,的優(yōu)點(diǎn)是(填選項(xiàng)序號(hào))。A.比復(fù)雜B.比安全C.比操作簡(jiǎn)便D.可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn),而不行(3)若用圖裝置驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體最好是(填化學(xué)式)。答案答案(1)(2)2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O、CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2OD(3)NaHCO3解析解析圖不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?因?yàn)槎叨寄芘c鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。圖可以通過(guò)對(duì)比兩者與鹽酸反應(yīng)放出CO2的速率及等質(zhì)量時(shí)放出CO2的多少來(lái)進(jìn)行鑒別。NaHCO3加熱可以分解產(chǎn)生CO2,Na2CO3加熱不分解,可以利用圖裝置鑒別。圖是改進(jìn)裝置,A中裝入碳酸鈉,直接加熱,B中裝入碳酸氫鈉,間接加熱,通過(guò)a、b中的現(xiàn)象便可驗(yàn)證碳酸氫鈉和碳酸鈉的穩(wěn)定性。