《人教版九年級(jí)化學(xué)同步練習(xí)題 第五單元化學(xué)方程式 課題3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版九年級(jí)化學(xué)同步練習(xí)題 第五單元化學(xué)方程式 課題3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算（5頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、人教版九年級(jí)化學(xué)同步練習(xí)題 第五單元化學(xué)方程式 課題3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算一、選擇題1有關(guān)碳在氧氣中燃燒的下列說法中，符合質(zhì)量守恒定律的是( )A8g碳和3g氧氣完全化合，可生成11g二氧化碳B6g碳和16g氧氣完全化合，可生成22g二氧化碳C6g碳和20g氧氣完全化合，可生成26g二氧化碳D32g碳和12g氧氣完全化合，可生成44g二氧化碳2在化學(xué)反應(yīng)A+2B C+D中,5.6g A與7.3g B恰好完全反應(yīng),生成12.7g C,現(xiàn)要制得0.4g D,所需A的質(zhì)量為()A5.6 g B27.3 g C11.2 g D14.6 g3一氧化碳與氫氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO+4

2、H2X+H2O下列分析正確的()AX與CO的相對(duì)分子質(zhì)量之差為16 BX中只含C、H元素C該物質(zhì)中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高 DX中C、H元素質(zhì)量比為4：14有關(guān)化學(xué)方程式2H2+O22H2O的說法不正確的是()A氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水B參加反應(yīng)的氫氣與氧氣的質(zhì)量和等于生成水的質(zhì)量C每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子D每2 g氫氣和1 g氧氣反應(yīng)生成2 g水5過氧化氫溶液長期存放會(huì)因分解而使溶液質(zhì)量減輕。實(shí)驗(yàn)室有一瓶過氧化氫溶液，一段時(shí)間后，溶液質(zhì)量共減少8 g，則該過程共有多少過氧化氫分解()A17 gB8 gC64 gD32 g6在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后

3、，生成44gR，且反應(yīng)生成的R和M的質(zhì)量之比為119，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比( )A239B169C329D4697已知A物質(zhì)與B物質(zhì)反應(yīng)生成C物質(zhì)，現(xiàn)有12克A與32克B恰好完全反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是( )A44克B32克C22克D12克8已知A物質(zhì)發(fā)生分解反應(yīng)生成B物質(zhì)和C物質(zhì)，當(dāng)一定量的A反應(yīng)片刻后，生成56克B和44克C；則實(shí)際發(fā)生分解的A物質(zhì)的質(zhì)量為( )A12克B44克C56克D100克9將25克甲物質(zhì)跟5克乙物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所得混合物中有10克甲、11克丙，還有另一種新物質(zhì)丁。若甲、乙、丙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量分別為30、20、44、18，化學(xué)式分別為A、B、C、D。則下列化

4、學(xué)方程式中正確的是( )AABCDBA2B2CDC2AB2CDD2ABC2D10用2g 氫氣和18g氧氣在點(diǎn)燃的條件下充分反應(yīng)，可制得水的質(zhì)量為( )A20g B18g C16g D9g11現(xiàn)有m gH2O2與2 gMnO2混合完全反應(yīng)后，剩余物為n g，則生成O2的質(zhì)量為( )AmnBm+2nCm2nDn212在化學(xué)反應(yīng)A+2BC+D中，若5.6g A和7.3g B恰好完全反應(yīng)，生成12.7g C，現(xiàn)在要得到0.4g D，需要A的質(zhì)量為（）A5.6gB11.2gC14.6gD無法計(jì)算13用I2O5可以測定空氣受CO污染的程度，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：I2O5+5CO=I2+5CO2，根據(jù)生

5、成CO2的多少，可以判定CO的含量，關(guān)于這個(gè)反應(yīng)，下列說法正確的是（）A參加反應(yīng)的I2O5的質(zhì)量等于生成I2的質(zhì)量B參加反應(yīng)的各物質(zhì)中的氧原子總數(shù)等于生成的CO2中氧原子的總數(shù)C參加反應(yīng)的I2O5和CO的質(zhì)量比等于生成I2和CO2的質(zhì)量比D反應(yīng)物所含元素種類與生成物所含元素種類不同14在一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量/g410121反應(yīng)后質(zhì)量 /g01215待測已知M的相對(duì)分子質(zhì)量為n，P的相對(duì)分子質(zhì)量為2n，下列推理正確的是 。A反應(yīng)后生成Q的質(zhì)量為15gB反應(yīng)中N與P發(fā)生改變的質(zhì)量之比為11C反應(yīng)后P的質(zhì)量為

6、12gD該反應(yīng)化學(xué)方程式中M與P的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為23二、填空題15在當(dāng)今社會(huì)，人類需要的大量能量都是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的。(1)下列物質(zhì)屬于化石燃料的是_(填序號(hào))。A 乙醇 B 石油 C 氫氣 D 煤(2)氫氣是一種清潔能源，氫氣燃燒的化學(xué)方程式為_。(3)煤中含有的硫在燃燒時(shí)會(huì)以二氧化硫的形式排放到空氣中，污染大氣。某工廠有含硫0.8%的煤5000t，回答下列問題：5000t含硫0.8%的煤中，所含硫的質(zhì)量是_t。二氧化硫的相對(duì)分子質(zhì)量為_，上述煤如果不經(jīng)處理直接完全燃燒，產(chǎn)生二氧化硫的質(zhì)量是_t。二氧化硫可用于生產(chǎn)硫酸，化學(xué)方程式為。參加反應(yīng)的SO2與生成的H2SO4的質(zhì)量比是_，如果將上

7、述SO2全部轉(zhuǎn)化，可得到H2SO4的質(zhì)量為_。16在化學(xué)反應(yīng)中，已知 與 恰好反應(yīng)生成了 和若干克，要制得 ，參加反應(yīng)的的質(zhì)量為_。17某學(xué)生用250 mL的集氣瓶收集4瓶氧氣,進(jìn)行硫、紅磷、木炭、鐵絲的燃燒實(shí)驗(yàn)。(1)寫出鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:_。(2)寫出紅磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式:_。(3)若要制取本實(shí)驗(yàn)所需的4瓶氧氣（O2=1.43g/L),至少需要氯酸鉀_克。(精確到0.01g)1816g硫跟16g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成_二氧化硫有16g硫在40g氧氣中充分燃燒，則生成二氧化硫的質(zhì)量_56g（填“”“”“=”）19取一種可燃物6.4克充分燃燒，測得生成二氧化碳8.8克，水7.

8、2克。試求： （1）該可燃物含有的元素各占多少克？_ （2）可燃物的相對(duì)分子質(zhì)量為32，通過計(jì)算，寫出該可燃物的化學(xué)式_。20化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間存在一定的關(guān)系，這種關(guān)系與物質(zhì)_和物質(zhì)的_密不可分可根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的_進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算三、簡答題21氫化鈣（CaH2）固體可用于登山隊(duì)員的能源提供劑，它和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣：CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2，氫氣供燃燒之需?，F(xiàn)有84g氫化鈣與足量水反應(yīng)，可生成多少克氫氣？ _22用石灰石泥漿吸收工業(yè)廢氣中的二氧化硫，可以有效地減少二氧化硫的排放。若用12.5t含碳酸鈣80%的石灰石配成泥漿，理論上碳酸鈣能完全

9、吸收二氧化硫的質(zhì)量為多少？（精確到0.1t） （該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaCO3+O2+2SO2 2CaSO4+2CO2）23將6 g碳在18 g氧氣中燃燒，完全反應(yīng)后得到的二氧化碳質(zhì)量_(填“大于”“小于”或“等于”)24 g，這是因?yàn)開。24乳酸（C3H6Ox）是一種重要的體內(nèi)代謝物其相對(duì)分子質(zhì)量為90求：（1）x的值為 ；（2）每個(gè)乳酸分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為 ；（3）180g乳酸中含碳元素為 g四、綜合應(yīng)用題25銅能與硝酸溶液反應(yīng)，且濃度不同，產(chǎn)物不同。現(xiàn)將一定質(zhì)量的銅逐漸加入144g濃硝酸中，反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量隨銅的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。已知：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)

10、2+2NO2+2H2O；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。（1）硝酸銅中，銅、氮、氧三種元素的質(zhì)量比為_。（2）反應(yīng)過程中生成的NO的質(zhì)量為_。（3）當(dāng)硝酸濃度過低時(shí)，反應(yīng)基本停止。經(jīng)測定，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后得到的混合溶液中溶質(zhì)HNO3的質(zhì)量為25.2g，求原濃硝酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果0.1%）【參考答案】1B 2C 3D 4D 5A 6B 7A 8D 9D 10B 11B 12B 13B 14D15BD 40 64 80 32:49 122.5t 1610g17劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體,放出大量的熱 4P+5O2 2P2O5 3.65 1832g 19含碳元素2.4g，氫元素0.8g，氧元素3.2gCH4O20相對(duì)分子質(zhì)量；化學(xué)計(jì)量數(shù)；質(zhì)量比218g226.4t23小于 根據(jù)CO2CO2， 6 g碳與16 g氧氣恰好完全反應(yīng)，得到的二氧化碳質(zhì)量為22 g 24（1）3；（2）1：2；（3）722516:7:24； 3g 52.5%