《北京市豐臺(tái)區(qū)高考化學(xué)模擬試題(一模二模)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《北京市豐臺(tái)區(qū)高考化學(xué)模擬試題(一模二模)（17頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、北京2015年豐臺(tái)區(qū)一模二模合集北京2015年豐臺(tái)區(qū)一模理綜試卷化學(xué)部分6.下列用品的主要成分及用途對(duì)應(yīng)不正確的是 ABCD用品*ng 網(wǎng) 好 臉 JII E =M意方氫虱化鋁片 tai .HI：E-UH國fhB+c* 41食j 用i 純：主要成分Na2SiO3NaClONaHCO3Al(OH) 3用途木材防腐劑消毒、漂白食品加工抗酸藥7.下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是 A.向 NaHCO3溶液中加入 NaOH 溶液：HCO3 + OH= CO2T + HOB.盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2NaOHNa2SiO3 + H2OC.為減少煤燃燒產(chǎn)生 SO2,用CaCO3脫硫：2Ca

2、CO3 + O2 + 2SO2上工2CaSO4 + 2CO2D.向 AgCl 懸濁放中加入 Na2s 溶披：2AgCl + SAg2S + 2Cl8.下列說法正確的是A.乙二醇和丙三醇互為同系物B.室溫下，在水中的溶解度：乙醇苯酚乙酸乙酯C.分子式為C7H80且屬于酚類物質(zhì)的同分異構(gòu)體有4種D.甲苯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，說明甲基使苯環(huán)變活潑9. X、Y、Z為短周期非金屬元素，其相關(guān)性質(zhì)如下，下列敘述正確的是兒系XYZ單質(zhì)與H2反應(yīng)條件暗處爆炸光照高溫、高壓、催化劑常溫下氫化物水溶液的 pH小于7小于77A . Z的氫化物分子間存在氫鍵B.最外層電子數(shù)ZYC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 YXD. Y

3、的含氧酸均為強(qiáng)酸10 .利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，不選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3 溶液非金屬性：SCSiB濃硫酸蔗糖濱水濃硫酸具有脫水性、氧化性C濃硝酸FeNaOH溶液說明鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2D濃氨水生石灰酚Mt氨氣的水溶液呈堿性能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是11 . NO2、。2和熔融KNO 3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y, Y可循環(huán)使用。下列說法正確的是A. 02在石墨n附近發(fā)生氧化反應(yīng)B.該電池放電時(shí)NO3向石墨口電極遷移C.石墨I(xiàn)附近發(fā)生的反應(yīng)：3NO2 +2e=NO+ 2NO 3D.相同條件下，放電過程中消耗的NO2和。2

4、的體積比為4 ： 112.下列說法正確的是N2O5（g） + 0 2（g）AH 0A.表示化學(xué)反應(yīng) 2NO2（g） + 03（g）B.表示25c時(shí)，用0.1 mol/LCH 3C00H溶液滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH 溶液，溶液的 pH隨加入酸體積的變化C.表示10 mL 0.01 mol/L KMnO 4酸性溶液與過量的 0.1 mol/LH 2c2。4溶液混合時(shí)，n （Mn2+）隨時(shí)間的變化D.表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則 a表示CH3COOH溶液25. （16分）A物質(zhì)異戊二烯（2-甲基-1,3-丁

5、二烯）用途廣泛，除用于合成 IR橡膠外，還可用于生產(chǎn)芳樟醇N等多種精細(xì)化工產(chǎn)品，合成路線如下:已知:i.CH3 CR + R-Cl R-CH2C-R + HClOOH k KOH _ _ _ii RC=C-H + R -C R-RC三C-C-RIR(1) A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 , C生成N的反應(yīng)類型為 (2)實(shí)驗(yàn)室常用電石和水制備試劑 Y,試劑Y的名稱是(3)反式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 (選填字母)。a.一 CH2產(chǎn)2C=CH3c H1-n nb.CH2、c=c/ H3cHCH2- nT-CH2 CH+一n .Hc. C_C、H3cHCH3d. -CH2C n HC CH H組峰。(4) D中有一個(gè)

6、碳原子上連接 2個(gè)甲基；試劑 X的相對(duì)分子質(zhì)量為 58,核磁共振氫譜顯示只有貝U DfE的反應(yīng)方程式為 (5) EfF的反應(yīng)方程式為 (6) B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 (7) 芳樟醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 26. (13分)碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國研究的熱點(diǎn)問題。(1)消除汽車尾氣中的 NO、CO,有利于減少 PM2.5的排放。已知如下信息：小 945 kJ rnoL-、* 2N(g) I.,O&)498 kM/：?即)2X(-630) H-moL-1* 2NO(g)II . N2(g)+ O2(g) 2NO(g)AHi2CO(g) + O2(g) 2CO2 (g)AH2= -565 k

7、J - mol AH1=o在催化劑作用下 NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)不同溫度下測(cè)定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖1所示。梟化軍0550 00 5口 TOO 750 300溫度高于710K時(shí)，隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是 殼體工作電極此號(hào)。4溶液對(duì)電極圖1圖2(2)測(cè)定汽車尾氣常用的方法有兩種。方法1:電化學(xué)氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖 2所示，則工作電極的反應(yīng)式為 方法2:氧化還原滴定法。用 H2O2溶液吸收尾氣，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸，用酸堿中和滴定法測(cè)定強(qiáng)酸濃度。寫出 NO與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式 (3)工業(yè)上可以用 Na

8、OH溶液或氨水吸收過量的 SO2,分別生成NaHSO3、NH4HSO3,其水溶液均呈酸性。相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中c(SO32-)較小的是，用文字和化學(xué)用語解釋原因。27. ( 14分)鐵及其化合物在日常生活中有廣泛應(yīng)用。(1)寫出Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的化學(xué)方程式。(2)綠磯(FeSO47H2O)是補(bǔ)血?jiǎng)┑脑?，易變質(zhì)。檢驗(yàn)綠磯是否變質(zhì)的試劑是 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠磯是否完全變質(zhì) (3)利用綠磯制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：(NH4)2SO4干燥過程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過程中會(huì)有少量FeCO3 nH2O在空氣中被氧化為FeOOH ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為取干燥后的

9、FeCO3樣品12.49g ,焙燒，最終得到還原鐵粉 6.16g,計(jì)算樣品中雜質(zhì)FeOOH的質(zhì)量_(4)以厥基化合物為載體運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分離、提純某納米級(jí)活性鐵粉(含有一些不反應(yīng)的雜質(zhì)),反應(yīng)裝置如下圖。Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g) AH0T1區(qū)域 口區(qū)域7X X不獨(dú)鐵粉 加熱爐純鐵粉Ti T2 (填4、之“或)，判斷理由是 28. (15分)氧化亞銅是大型水面艦艇防護(hù)涂層的重要原料。某小組通過查閱資料，進(jìn)行如下研究。1. CU2O的制取資料：1 .氧化亞銅：化學(xué)式CU2。，紅色至紅褐色結(jié)晶或粉末，不溶于水及有機(jī)溶劑，可溶于稀鹽酸、稀硫酸等，在稀硫酸溶液中歧化為二價(jià)銅和銅

10、單質(zhì)。氧化亞銅在1800c時(shí)分解，在干燥空氣中穩(wěn)定，但在潮濕空氣中被慢慢氧化為氧化銅。氧化亞銅主要用于制造船底防污漆、殺蟲劑 2 .葡萄糖還原法制備氧化亞銅：將葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液混合后進(jìn)行反應(yīng)， 生成氧化亞銅，條件控制不當(dāng)時(shí)會(huì)有少量氧化銅生成。(1)葡萄糖還原法制 CU2O的化學(xué)方程式為 。(2)實(shí)驗(yàn)室用此方法制取.并然得少量CU2O固體，需要的玻璃儀器除試管、酒精燈、燒杯外，還需要。II.檢驗(yàn)樣品中是否含有CuO方案1：將制得的CU2O樣品溶于足量稀硫酸。(3)甲同學(xué)認(rèn)為若溶液變?yōu)樗{(lán)色，則說明樣品中含有CuO雜質(zhì)。乙同學(xué)認(rèn)為此推論不合理，用化學(xué)用語解釋原因。(4)甲同學(xué)通過反思，認(rèn)為

11、將定性檢驗(yàn)改為定量測(cè)定便能確定樣品中是否含有CuO雜質(zhì)，應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)方案2:丙同學(xué)認(rèn)為采用如下裝置(所加藥品均足量)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過測(cè)定 c裝置反應(yīng)后固體的質(zhì)量以及d裝置反應(yīng)前后增重的質(zhì)量，可計(jì)算 叫上，從而確定樣品中是否含有氧化銅。m(0)(5)裝置a中所加的酸是 (填化學(xué)式)，裝置e中堿石灰的作用是 (6)點(diǎn)燃裝置c中酒精燈之前需進(jìn)行的操作是 。(7)熄滅酒精燈之后，仍需通一段時(shí)間H2至試管冷卻，原因是 。豐臺(tái)一模理綜化學(xué)試題答案612 CABACDD25. ( 16分，每空2分)ch2=ch_c=ch2(1)I取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))CH3(2)乙快(3) bOO一定條件11(4) CH3

12、C=CHCH2C1 + CH3CCH3晚 CH3C= CHCHCHCCH3 + HClCH3CH3OOH(5) CH3C CH CH2CH2 CCH3 + HC 三CHC CH 3 C=CH CH2 CH2 C C=CHCH 3CH3CH3CH3I(6) CH3 C-CH=CH2ClCH3(7)CH3C=CH CH2 CHlCCH = CH2CH3OH26. ( 13分，未標(biāo)分?jǐn)?shù)的空每空 2分，合理即給分)(1) +183kJ - mol-12CO(g) + 2NO(g)=2CO2(g)+N2(g) AH= 748 kJ mol-1溫度升高到710K時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)達(dá)平衡，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，

13、升高溫度，平衡向左移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低 CO 2e +H2O=CO2+2H+ 2NO+ 3H2O=2NO3 + 2H2O+ 2H+(3) NH4HSO3 (1 分)HSO3H + + SO32 , NH4+水解使c(H+)增大，電離平衡逆向移動(dòng)，c(SO32一)濃度減小。27. (14分，每空2分，合理即給分)(1) 4Fe(OH)2+O2 +2H2O=4Fe(OH)3(2) KSCN 溶液取樣品溶于水，滴加酸性高鎰酸鉀溶液，如溶液褪色，則表示樣品沒有完全變質(zhì)(或滴加鐵氧化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則樣品沒有完全變質(zhì))(3) 4FeCO3 nH2O+ O2=4FeOOH + 4CO2+ (4n-2)H

14、 2O 0.89g(4) V鐵粉和一氧化碳化合成厥基合鐵時(shí)放出熱量，低溫有利于合成易揮發(fā)的厥基合鐵，厥基合鐵易揮發(fā),雜質(zhì)殘留在玻璃管左端；當(dāng)?；翔F揮發(fā)到較高溫度區(qū)域 T2時(shí)，厥基合鐵分解，純鐵粉殘留在右端，一氧化碳循環(huán)利用。28. ( 15分，未標(biāo)分?jǐn)?shù)的空每空2分，合理即給分)(1)CH2CH CHCHCHCHOOH OH OH OH OH + 2Cu(OH) 2 + Na0H 一CH2CHCHCH CH COONaOH OH OH OH Oh + CU2OJ +3H 2O(2)漏斗、玻璃棒(3) CU2O + H 2SO4CuSO4+ Cu + H 2O(4) Cu2O樣品的質(zhì)量、反應(yīng)后剩

15、余固體 (Cu)的質(zhì)量(5) H2SO4 (1 分)防止空氣中的水進(jìn)入d裝置，m(H2O)測(cè)定不準(zhǔn)確(6)打開Kr關(guān)閉K2,通一段時(shí)間氫氣后驗(yàn)純，打開K2,關(guān)閉Ki。(7)防止生成的Cu單質(zhì)在高溫下又被氧氣氧化為 CuO,導(dǎo)致測(cè)定數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確。豐臺(tái)區(qū)2015年高三年級(jí)第二學(xué)期統(tǒng)一練習(xí)(二)理科綜合 化學(xué)2015.5可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24Al-27 Cl-35.5Cu-646.生活中處處有化學(xué)。下列敘述正確的是A.裝修常用的人造板材容易引起居室甲醛污染B.用于制作集成電路板的酚醛樹脂是天然高分子化合物C.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境

16、污染進(jìn)行治理D.為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥7 .下列離子方程式正確的是A.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2+ + 2OH= Mg(OH) 2；8. Na2O2與 H2O 反應(yīng)制備 02 : Na2O2+ H2O2Na + 2OH + O2TC.向明研溶液中加過量氫氧化鈉溶液：Al3+ + 40HA10 2 + 2H2OD,向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe+ 8H+ + 2NO3= 3Fe2+ + 2NOT + 4H2O8 .下列說法正確的是A.用核磁共振氫譜圖可以鑒別乙醇和澳乙烷B.乙烯、苯、乙醇均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色C.乙醇可以轉(zhuǎn)化成乙醛，乙醇和乙醛都能發(fā)生加成反應(yīng)的結(jié)構(gòu)中

17、只含有羥基和竣基9.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是 A .中總反應(yīng)為 Zn + CuSO4Cu + ZnSO4B .中正極反應(yīng)為 2H2O + O 2+ 4e4OHC.中負(fù)極反應(yīng)為 Zn + 2OH - 2eZn(OH) 2D.中向Fe電極區(qū)滴入2滴鐵氧化鉀溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置或?qū)嶒?yàn)操作正確的是滴加1mL0.1mol/LCuSO42mL5%H2O2滴加1mL0.1mol/LFeCl3S 2mL 10%H2O2配制一定物質(zhì)的 量濃度的溶液用CCl4萃取碘水中的碘制備乙酸乙酯比較不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響ABCD11.為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，所用試劑合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑圐RA除

18、去Fe2O3中的Al 2O3稀鹽酸B驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2濱水、KI溶液、淀粉溶液C檢驗(yàn)澳乙烷中含有澳兀素澳乙烷、NaOH溶液、AgNO 3溶液D制備Fe(OH)3膠體飽和FeCl3溶液、NaOH溶液12.工業(yè)上常用還原沉淀法處理含銘廢水(Cr2O72和CrO42 ),其流程為:CrO42-（黃色）H +轉(zhuǎn)化Cr2O72（橙色）2+Fe還原A C產(chǎn)(綠色)OH沉淀 Cr（OH） 3 J已知：步驟生成的 Cr(OH) 3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH (aq)Ksp=c(Cr3+) c3 (OH ) = 10-32下列有關(guān)說法不正確的是 ._ 2_

19、2 . _ 、A.步驟中當(dāng)v正(CrO4 ) = 2v逆(Cr2O7 )時(shí)，說明反應(yīng)：2CrO42 + 2H+Cr2O72 + H2O 達(dá)到平衡狀態(tài)B.若向K2Cr2O7溶液中加NaOH濃溶液，溶液可由橙色變黃色C.步驟中，若要還原 1 mol Cr2O72一離子，需要12 mol (NH 4)2Fe(SO4)2D.步驟中，當(dāng)將溶液的pH調(diào)節(jié)至5時(shí)，可認(rèn)為廢水中的銘元素已基本除盡(當(dāng)溶液中c(Cr3+) 10-5 mol/L時(shí)，可視作該離子沉淀完全)25. (16分)苯酚是一種重要的化工原料，可以合成長效緩釋阿司匹林。阿司匹林能迅速解熱、鎮(zhèn)痛和消 炎，長效緩釋阿司匹林可在人體內(nèi)逐步水解使療效更

20、佳。已知:+ CH3-C-OHOO| HCN/OH-II . RCH2CCH 3H2O/H +OH” RCH2C一coohCH3(1) A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,寫出E-F的反應(yīng)類型 。(2)若阿司匹林中混有 A物質(zhì)，可選擇的檢驗(yàn)試劑是 (填字母)。a. NaHCO3溶液b.石蕊溶液c. FeC%溶液(3)寫出A B的化學(xué)反應(yīng)方程式 。(4)下列物質(zhì)與阿司匹林互為同分異構(gòu)體的有 (填字母)。CH3aCOOHCH2COOH(5) C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(6)寫出D E的化學(xué)反應(yīng)方程式 。(7)寫出一定條件下生成緩釋阿司匹林的化學(xué)方程式 25. (16 分)(2)(3)(4)(5)加聚反應(yīng)(2分)c (2分)b

21、c (2分)OIICH3CCH3(2分)OHCH20H+CH20H(2分)濃 H2SO4.匕CH3ICH2 = C- COOH + H 20(2分)CH3CH3-岸條件-十 CCH2in正 才計(jì) 1十,一CH2 韋00CCH3 + 2nH20coohCOOCH2CH2OOC-rQ|26. (14分)高純硅晶體是信息技術(shù)的重要材料。(1)在周期表的以下區(qū)域中可以找到類似硅的半導(dǎo)體材料的是A .過渡元素區(qū)域B .金屬和非金屬元素的分界線附近(填字母)。O(2)工業(yè)上用石英和焦炭可以制得粗硅。已知:寫出用石英和焦炭制取粗硅的熱化學(xué)方程式(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)下列流程制備高純硅：I出WVVI丫的化學(xué)式為 。

22、寫出反應(yīng)的離子方程式。寫出反應(yīng)IV 的化學(xué)方程式。步驟V:中硅烷(SiH4)分解生成高純硅，已知甲烷分解的溫度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于硅烷，用原子結(jié)構(gòu) 解釋其原因是。(4)將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯硅烷 (SiHCl 3),進(jìn)一步反應(yīng)也可以制得粗硅。其反應(yīng)：SiHCl 3 (g) + H2(g)匚= Si(s) + 3HCl(g),不同溫度下，SiHCl 3的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比(反應(yīng)初始時(shí)各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確是(填字母)。A.B.C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)橫坐標(biāo)表示的投料比應(yīng)該是該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大n(H2)n(SiHCl 3)D.實(shí)際生產(chǎn)中為提高 SiHCl3的利用率

23、，可以適當(dāng)增大壓強(qiáng)26. (14 分)(1) B (2分)(2) SiO2(s)+ 2c(s)Si(s) + 2CO(g)AH = +638.4 kJ/mol ( 2分)(3)H2SQ3或H4SiO4 (2分) SiO2+ 2OHSiO 32 + H2O (2分)公局溫 SiO2+ 4MgMg2Si+2MgO (2分)周期表中，硅和碳屬于同主族，原子半徑Si大于C,硅元素的非金屬性弱于碳元素，硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷（2分）(4) BC (2分)27. （14分）含氮化合物是重要的化工原料。存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:（1）工業(yè)上常用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏。氨氣溶于水的過程中存在的平衡有（用離子方程式

24、表示） 。向固體氧化鈣中滴加濃氨水，可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量氨氣，簡(jiǎn)述原理（2）轉(zhuǎn)化n中發(fā)生的系列反應(yīng)，在工業(yè)上可以用來制備硝酸，寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式 為。（3）現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉、二氧化碳和氨氣為原料制備純堿。轉(zhuǎn)化出中部分反應(yīng)如下：NH3+CO2+H2ONH4HCO3, NH4HCO3+NaCl （飽和）NaHCO3 J +NHC1。轉(zhuǎn)化出中有NaHCO3沉淀析出的原因是 。欲測(cè)定某工業(yè)純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)設(shè)計(jì)方案如下：準(zhǔn)確稱取10.00g樣品，加入過量的鹽酸，充分反應(yīng)，蒸干、冷卻后稱量。反復(fù)加熱、冷卻、稱量，直至所稱量的固體質(zhì)量幾乎不變?yōu)橹?，此時(shí)所得固體的質(zhì)量為10.99

25、g。樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（4）以氨作為燃料的固體氧化物 （含有O2一）燃料電池，具有全固態(tài)結(jié)構(gòu)、能量效率高、無污染等特點(diǎn)。工 作原理如圖所示：N2電極b排放氣固體氧化物作為電池工作的電解質(zhì)，O2一移向 （填字母）。A .電極aB.電極b該電池工作時(shí)，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為 。27. （14 分）（1） NH3+ 出0 NH3?H2ONH4+OH （2 分）氧化鈣與水反應(yīng)放熱，生成氫氧化鈣溶于水增大了OH離子濃度，氨水中的離子平衡向左移動(dòng)，使氨氣揮發(fā)出來（2分）催化劑 4NH 3+5O 2 = 4NO+6H 2O （2 分）（3）混合液中NaHCO3的溶解度最小，溶液達(dá)過飽和時(shí)會(huì)有NaH

26、CO3晶體析出（2分） 95.4% （2 分）（4）A （2 分）2NH3+3O 2 - 6eN2+ 3H2O （2 分）28. （14分）硫是一種生命元素，組成某些蛋白質(zhì)時(shí)離不開它。SO2是硫的一種重要氧化物，為探究SO2的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：（1）為驗(yàn)證SO2具有還原性。將 SO2氣體通入濱水中，濱水褪色。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）已知與SO2 Na2O2的反應(yīng)為進(jìn)一步探究 Na2O2與SO2的反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。ABCDE寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。B裝置的作用是。在F處檢驗(yàn)到有。2生成，據(jù)此甲同學(xué)認(rèn)為 Na2O2與SO2發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

27、 。乙同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除生成Na2SO3和。2外，還有Na2SO4生成，為檢驗(yàn)是否有 Na2SO4生成, 他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。上述方案 （管理或 不合理”），簡(jiǎn)要說明理由 E裝置中溶液呈堿性，為檢驗(yàn)吸收液中其他陰離子，完成下列實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量吸收液于試管中滴加BaCl2溶液至過量白色渾濁固體部分溶解，產(chǎn)生氣泡28. （14 分）（1） SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4+ 2HBr （2分） H 2SO4 + W2SO3W2SO4 + SO2 T+ H 2O （ 2 分）干燥吸水（1分）2W2O2+ 2SO22Na2SO3+O2 （2分）不合理（1分）稀硝酸能將亞硫酸鋼氧化為硫酸鋼，如果反應(yīng)后的固體中還殘留Na2O2,它溶于水也能將亞硫酸根氧化成硫酸根（2分）取步驟I中白色沉淀于試管中，加入過量的稀鹽酸（2分）吸收液中存在SO32一和SO42一（2分，多答OH一不扣分）