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1、北京2015年豐臺區(qū)一模二模合集 北京2015年豐臺區(qū)一模理綜試卷化學部分 6.下列用品的主要成分及用途對應不正確 的是 ? ? ? A B C D 用 品 ■ *ng 網 好? 臉 ■ ■ ■ JII ———— E = ■M 意方氫虱化鋁片 ?tai . "HI： ⑥E-UH國fhB+c* >41 食j 用i 純： 主要成分 Na2SiO3 NaClO NaHCO3 Al(OH) 3 用途 木材防腐劑 消毒、漂白 食品加工 抗酸藥 7.下列解釋事實的方程式不正確 的是 ? ? ? A.向 NaH

2、CO3溶液中加入 NaOH 溶液：HCO3 + OH^^= CO2T + HO B.盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞： SiO2 + 2NaOH^^Na2SiO3 + H2O C.為減少煤燃燒產生 SO2,用CaCO3脫硫：2CaCO3 + O2 + 2SO2上工2CaSO4 + 2CO2 D.向 AgCl 懸濁放中加入 Na2s 溶披：2AgCl + S Ag2S + 2Cl 8.下列說法正確的是 A.乙二醇和丙三醇互為同系物 B.室溫下，在水中的溶解度：乙醇 >苯酚〉乙酸乙酯 C.分子式為C7H80且屬于酚類物質的同分異構體有 4種 D.甲苯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，說明甲基使

3、苯環(huán)變活潑 9. X、Y、Z為短周期非金屬元素，其相關性質如下，下列敘述正確的是 兒系 X Y Z 單質與H2反應條件 暗處爆炸 光照 高溫、高壓、催化劑 常溫下氫化物水溶液的 pH 小于7 小于7 7 A . Z的氫化物分子間存在氫鍵 B.最外層電子數(shù)Z>Y C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 Y>X D. Y的含氧酸均為強酸 10 .利用如圖所示裝置進行下列實驗，不 選項 ① ② ③ 實驗結論 A 稀硫酸 Na2CO3 Na2SiO3 溶液 非金屬性：S>C>Si B 濃硫酸 蔗糖 濱水 濃硫酸具有脫水性、氧化性 C 濃硝酸

4、 Fe NaOH溶液 說明鐵和濃硝酸反應可生 成NO2 D 濃氨水 生石灰 酚Mt 氨氣的水溶液呈堿性 能得出相應實驗結論的是 11 . NO2、。2和熔融KNO 3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨 I電極上生成氧化物 Y, Y可循環(huán)使用。下列說法正確的是 A. 02在石墨n附近發(fā)生氧化反應 B.該電池放電時NO3向石墨口電極遷移 C.石墨I附近發(fā)生的反應： 3NO2 +2e^^= NO+ 2NO 3 D.相同條件下，放電過程中消耗的 NO2和。2的體積比為4 ： 1 12.下列說法正確的是 ① N2O5（g） + 0 2（g）A

5、H> 0 A.①表示化學反應 2NO2（g） + 03（g） B.②表示25c時，用0.1 mol/LCH 3C00H溶液滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH 溶液，溶液的 pH隨加入 酸體積的變化 C.③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO 4酸性溶液與過量的 0.1 mol/LH 2c2。4溶液混合時，n （Mn2+）隨時間 的變化 D.④表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產生 H2的體積隨 時間的變化，則 a表示CH3COOH溶液 25. （16分）A物質異戊二烯（2-甲基-1,3-丁二烯）用途廣泛，除用于合成 IR

6、橡膠外，還可用于生產芳樟醇 N等多 種精細化工產品，合成路線如下: 已知: i. CH3 — C—R + R-Cl ? R-CH2—C-R + HCl O OH > > k KOH _ _ _ ii R—C=C-H + R -C —R -R—C三C-C-R I R (1) A的結構簡式是 , C生成N的反應類型為 (2)實驗室常用電石和水制備試劑 Y,試劑Y的名稱是 (3)反式聚異戊二烯的結構簡式是 (選填字母)。 a. 一 CH2 產2—— C=C H3c H 1- n n b. CH2 、c=c" / \ H3c H CH2--

7、」n T-CH2 — CH+ 一 n .H c. C_C、 H3c "H CH3 d. -CH2—C n H C C H H 組峰。 (4) D中有一個碳原子上連接 2個甲基；試劑 X的相對分子質量為 58,核磁共振氫譜顯示只有 貝U DfE的反應方程式為 (5) EfF的反應方程式為 (6) B的結構簡式為 (7) 芳樟醇的結構簡式為 26. (13分)碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國研究的熱點問題。 (1)消除汽車尾氣中的 NO、CO,有利于減少 PM2.5的排放。已知如下信息： 小 945 kJ rnoL

8、」-、 *■ 2N(g) — I. , O&)498 kM/：?即)」 2X(-630) H-moL-1 * 2NO(g) II . N2(g)+ O2(g) 2NO(g) AHi 2CO(g) + O2(g) 2CO2 (g) AH2= -565 kJ - mol ① AH1= o ②在催化劑作用下 NO和CO轉化為無毒氣體，寫出反應的熱化學方程式 ③一定條件下，單位時間內不同溫度下測定的氮氧化物轉化率如圖 1所示。 梟化軍 0 550 €00 €5口 TOO 750 300 溫度高于710K時，隨溫度的升高氮氧化物轉化率降低的原因可能是

9、 殼體 工作電極 此號。4溶液 對電極 圖1 圖2 (2)測定汽車尾氣常用的方法有兩種。 ①方法1:電化學氣敏傳感器法。其中 CO傳感器的工作原理如圖 2所示，則工作電極的反應式為 — ②方法2:氧化還原滴定法。用 H2O2溶液吸收尾氣，將氮氧化物轉化為強酸，用酸堿中和滴定法測定 強酸濃度。寫出 NO與H2O2溶液反應的離子方程式 (3)工業(yè)上可以用 NaOH溶液或氨水吸收過量的 SO2,分別生成NaHSO3、NH4HSO3,其水溶液均呈酸性。 相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中 c(SO32-)較小的是，用文字和化學用語解釋原 因。 27. ( 14分)鐵及其

10、化合物在日常生活中有廣泛應用。 (1)寫出Fe(OH)2轉化為Fe(OH)3的化學方程式。 (2)綠磯(FeSO4?7H2O)是補血劑的原料，易變質。 檢驗綠磯是否變質的試劑是 設計實驗檢驗綠磯是否完全變質 (3)利用綠磯制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下： (NH4)2SO4 ①干燥過程主要是為了脫去游離水和結晶水， 過程中會有少量FeCO3 nH2O在空氣中被氧化為FeOOH , 該反應的化學方程式為 ②取干燥后的FeCO3樣品12.49g ,焙燒，最終得到還原鐵粉 6.16g,計算樣品中雜質FeOOH的質量_ (4)以厥基化合物為載體運用化學平衡移動原

11、理分離、提純某納米級活性鐵粉 (含有一些不反應的雜質), 反應裝置如下圖。 Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g) AH<0 T1區(qū)域 口區(qū)域 7 X X 不獨鐵粉 加熱爐純鐵粉 Ti — T2 (填4"、之“或\")，判斷理由是 28. (15分)氧化亞銅是大型水面艦艇防護涂層的重要原料。某小組通過查閱資料，進行如下研究。 1. CU2O的制取 資料： 1 .氧化亞銅：化學式CU2。，紅色至紅褐色結晶或粉末，不溶于水及有機溶劑，可溶 于稀鹽酸、稀硫酸等，在稀硫酸溶液中歧化為二價銅和銅單質。氧化亞銅在 1800c 時分解，在干燥空氣中穩(wěn)定，但在潮濕空氣中

12、被慢慢氧化為氧化銅。氧化亞銅主要 用于制造船底防污漆、殺蟲劑 …… 2 .葡萄糖還原法制備氧化亞銅：將葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液混合后進行反應， 生成氧化亞銅，條件控制不當時會有少量氧化銅生成。 (1)葡萄糖還原法制 CU2O的化學方程式為 。 (2)實驗室用此方法制取.并然得少量CU2O固體，需要的玻璃儀器除試管、酒精燈、燒杯 外，還需要。 II.檢驗樣品中是否含有CuO 方案1：將制得的CU2O樣品溶于足量稀硫酸。 (3)甲同學認為若溶液變?yōu)樗{色， 則說明樣品中含有CuO雜質。乙同學認為此推論不合理， 用化學用語解 釋原因。 (4)甲同學通過反思，認為將定性檢驗改為定量

13、測定便能確定樣品中是否含有 CuO雜質，應測量的數(shù)據 方案2:丙同學認為采用如下裝置(所加藥品均足量)進行實驗，通過測定 c裝置反應后固體的質量以及 d 裝置反應前后增重的質量，可計算 叫上，從而確定樣品中是否含有氧化銅。 m(0) (5)裝置a中所加的酸是 (填化學式)，裝置e中堿石灰的作用是 (6)點燃裝置c中酒精燈之前需進行的操作是 。 (7)熄滅酒精燈之后，仍需通一段時間 H2至試管冷卻，原因是 。 豐臺一模理綜化學試題答案 6~12 CABACDD 25. ( 16分，每空2分) ch2=ch_c=ch2 (1) I 取代反應(或水解反應) C

14、H3 (2)乙快 (3) b O O 一定條件 11 (4) CH3 — C=CH—CH2C1 + CH3—C—CH3 晚 CH3—C= CH—CH^CH^C—CH3 + HCl CH3 CH3 O OH (5) CH3—C — CH — CH2—CH2 — C—CH3 + HC 三CH C CH 3 C=CH —CH2 CH2 C C=CH CH 3 CH3 CH3 CH3 I (6) CH3— C-CH=CH2 Cl CH3 (7) CH3—C=CH —CH2 — CHlC—CH = CH2 CH3 OH 26. ( 13分，未標分數(shù)的空每空 2分，

15、合理即給分) (1)① +183kJ - mol-1 ②2CO(g) + 2NO(g)^=2CO2(g)+N2(g) AH= —748 kJ ? mol-1 ③溫度升高到710K時，單位時間內反應達平衡，該反應是放熱反應，升高溫度，平衡向左移動，轉 化率降低 ⑵ ① CO —2e +H2O^=CO2+2H+ ② 2NO+ 3H2O^=2NO3 + 2H2O+ 2H+ (3) NH4HSO3 (1 分) HSO3 H + + SO32 , NH4+水解使c(H+)增大，電離平衡逆向移動， c(SO32一)濃度減小。 27. (14分，每空2分，合理即給分) (1) 4Fe(O

16、H)2+O2 +2H2O^=4Fe(OH)3 (2) KSCN 溶液 取樣品溶于水，滴加酸性高鎰酸鉀溶液，如溶液褪色，則表示樣品沒有完全變質(或滴加鐵氧化鉀 溶液，產生藍色沉淀，則樣品沒有完全變質) (3)① 4FeCO3 ? nH2O+ O2^=4FeOOH + 4CO2+ (4n-2)H 2O ② 0.89g (4) V 鐵粉和一氧化碳化合成厥基合鐵時放出熱量， 低溫有利于合成易揮發(fā)的厥基合鐵， 厥基合鐵易揮發(fā), 雜質殘留在玻璃管左端；當玻基合鐵揮發(fā)到較高溫度區(qū)域 T2時，厥基合鐵分解，純鐵粉殘留在右端， 一氧化碳循環(huán)利用。 28. ( 15分，未標分數(shù)的空每空2分，合

17、理即給分) (1) CH2—CH —CH—CH—CH—CHO OH OH OH OH OH + 2Cu(OH) 2 + Na0H 一?" CH2—CH—CH—CH CH —COONa OH OH OH OH Oh + CU2OJ +3H 2O (2)漏斗、玻璃棒 (3) CU2O + H 2SO4 CuSO4+ Cu + H 2O (4) Cu2O樣品的質量、反應后剩余固體 (Cu)的質量 (5) H2SO4 (1 分) 防止空氣中的水進入d裝置，m(H2O)測定不準確 (6)打開Kr關閉K2,通一段時間氫氣后驗純，打開 K2,關閉Ki。 (7)防止生成的Cu單質在

18、高溫下又被氧氣氧化為 CuO,導致測定數(shù)據不準確。 豐臺區(qū)2015年高三年級第二學期統(tǒng)一練習(二) 理科綜合 化學 2015.5 可能用到的相對原子質量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 6.生活中處處有化學。下列敘述正確的是 A.裝修常用的人造板材容易引起居室甲醛污染 B.用于制作集成電路板的酚醛樹脂是天然高分子化合物 C.綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理 D.為提高農作物的產量和質量，應大量使用化肥和農藥 7 .下列離子方程式正確的是 A.氯化鎂溶液與氨水反應： Mg2+ + 2OH

19、^^= Mg(OH) 2； 8. Na2O2與 H2O 反應制備 02 : Na2O2+ H2O 2Na + 2OH + O2T C.向明研溶液中加過量氫氧化鈉溶液： Al3+ + 40H A10 2 + 2H2O D,向稀硝酸中加入少量鐵粉： 3Fe+ 8H+ + 2NO3^^= 3Fe2+ + 2NOT + 4H2O 8 .下列說法正確的是 A.用核磁共振氫譜圖可以鑒別乙醇和澳乙烷 B.乙烯、苯、乙醇均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色 C.乙醇可以轉化成乙醛，乙醇和乙醛都能發(fā)生加成反應 的結構中只含有羥基和竣基 9.關于下列各裝置圖的敘述中，不正確 的是 ? ? ? ①

20、② ③ A .①中總反應為 Zn + CuSO4 Cu + ZnSO4 B .②中正極反應為 2H2O + O 2+ 4e 4OH C.③中負極反應為 Zn + 2OH - 2e Zn(OH) 2 D.④中向Fe電極區(qū)滴入2滴鐵氧化鉀溶液產生藍色沉淀 10.下列有關實驗裝置或實驗操作正確的是 滴加1mL 0.1mol/L CuSO4 2mL 5%H2O2 「滴加1mL 0.1mol/L FeCl3 S 2mL 10%H2O2 配制一定物質的 量濃度的溶液 用CCl4萃取碘 水中的碘 制備乙酸乙酯 比較不同催化劑 對反應速率的影響  A B

21、C D 11.為實現(xiàn)下列實驗目的，所用試劑合理的是 選項 實驗目的 試齊 A 除去Fe2O3中的Al 2O3 稀鹽酸 B 驗證Br2的氧化性強于I2 濱水、KI溶液、淀粉溶液 C 檢驗澳乙烷中含有澳兀素 澳乙烷、NaOH溶液、AgNO 3溶液 D 制備Fe(OH)3膠體 飽和FeCl3溶液、NaOH溶液 12.工業(yè)上常用還原沉淀法處理含銘廢水( Cr2O72—和CrO42 ),其流程為: CrO42- （黃色） H + ①轉化 Cr2O72 （橙色） 2+ Fe ②還原 A C產 (綠色) OH ③沉淀 Cr（OH）

22、 3 J 已知：步驟③生成的 Cr(OH) 3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH (aq) Ksp=c(Cr3+) c3 (OH ) = 10-32 下列有關說法不正確的是 ? ? ? ._ … 2_ 2— . _ 、 A.步驟①中當v正(CrO4 ) = 2v逆(Cr2O7 )時，說明反應： 2CrO42 + 2H+ Cr2O72 + H2O 達到平衡狀態(tài) B.若向K2Cr2O7溶液中加NaOH濃溶液，溶液可由橙色變黃色 C.步驟②中，若要還原 1 mol Cr2O72一離子，需要12 mol (NH 4)2Fe

23、(SO4)2 D.步驟③中，當將溶液的 pH調節(jié)至5時，可認為廢水中的銘元素已基本除盡 (當溶液中c(Cr3+) <10-5 mol/L時，可視作該離子沉淀完全) 25. (16分)苯酚是一種重要的化工原料，可以合成長效緩釋阿司匹林。阿司匹林能迅速解熱、鎮(zhèn)痛和消 炎，長效緩釋阿司匹林可在人體內逐步水解使療效更佳。 已知: + CH3-C-OH O  O || ① HCN/OH- II . RCH2CCH 3 ②H2O/H + OH ” RCH2——C一cooh CH3 (1) A的結構簡式為 ,寫出E-F的反應類型 。 (2)若阿司匹林中混有 A物質，可選擇的檢

24、驗試劑是 (填字母)。 a. NaHCO3溶液 b.石蕊溶液 c. FeC%溶液 (3)寫出A— B的化學反應方程式 。 (4)下列物質與阿司匹林互為同分異構體的有 (填字母)。 CH3 a COOH CH2COOH (5) C的結構簡式為。 (6)寫出D — E的化學反應方程式 。 (7)寫出一定條件下生成緩釋阿司匹林的化學方程式 25. (16 分) (2) (3) (4) (5) 加聚反應(2分) c (2分) bc (2分) O II CH3CCH3(2分) OH CH20H + CH20

25、H (2分) 濃 H2SO4 — . 匕 CH3 I CH2 = C- COOH + H 20 (2分) CH3 CH3 - -■岸條件 -? - 十 C—CH2in 正 才計 1十,一CH2 韋 00CCH3 + 2nH20 cooh COOCH2CH2OOC-rQ| 26. (14分)高純硅晶體是信息技術的重要材料。 (1)在周期表的以下區(qū)域中可以找到類似硅的半導體材料的是 — A .過渡元素區(qū)域 B .金屬和非金屬元素的分界線附近 (填字母)。 O (2)工業(yè)上用石英和焦炭可以制得粗

26、硅。已知: 寫出用石英和焦炭制取粗硅的熱化學方程式 (3)某同學設計下列流程制備高純硅： I 出 W V VI ①丫的化學式為 。 ②寫出反應［的離子方程式。 ③寫出反應IV 的化學方程式。 ④步驟V:中硅烷(SiH4)分解生成高純硅，已知甲烷分解的溫度遠遠高于硅烷，用原子結構 解釋其原因是。 (4)將粗硅轉化成三氯硅烷 (SiHCl 3),進一步反應也可以制得粗硅。其反應： SiHCl 3 (g) + H2(g)匚= Si(s) + 3HCl(g),不同溫度下，SiHCl 3的平衡轉化率隨反應物的投料比(反應初 始時各反應物的物質的量之比)的變化關系如圖所示。

27、下列說法正確 是(填字母)。 A. B. C. 該反應是放熱反應 橫坐標表示的投料比應該是 該反應的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大 n(H2) n(SiHCl 3) D.實際生產中為提高 SiHCl3的利用率，可以適當增大壓強 26. (14 分) (1) B (2分) (2) SiO2(s)+ 2c(s) Si(s) + 2CO(g) AH = +638.4 kJ/mol ( 2分) (3)①H2SQ3或H4SiO4 (2分) ② SiO2+ 2OH SiO 32 + H2O (2分) 公 局溫 ③ SiO2+ 4Mg Mg2Si+2MgO (2分) ④周期表中

28、，硅和碳屬于同主族，原子半徑 Si大于C,硅元素的非金屬性弱于碳元素，硅烷的熱穩(wěn) 定性弱于甲烷（2分） (4) BC (2分) 27. （14分）含氮化合物是重要的化工原料。存在如下轉化關系: （1）工業(yè)上常用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏。 ①氨氣溶于水的過程中存在的平衡有（用離子方程式表示） 。 ②向固體氧化鈣中滴加濃氨水，可用于實驗室制取少量氨氣，簡述原理 （2）轉化n中發(fā)生的系列反應，在工業(yè)上可以用來制備硝

29、酸，寫出①中反應的化學方程式 為。 （3）現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉、二氧化碳和氨氣為原料制備純堿。轉化出中部分反應如下： NH3+CO2+H2O NH4HCO3, NH4HCO3+NaCl （飽和）NaHCO3 J +NHC1。 ①轉化出中有NaHCO3沉淀析出的原因是 。 ②欲測定某工業(yè)純堿樣品中 Na2CO3的質量分數(shù)，某同學設計方案如下： 準確稱取10.00g樣品，加入過量的鹽酸，充分反應，蒸干、冷卻后稱量。反復加熱、冷卻、稱量， 直至所稱量的固體質量幾乎不變?yōu)橹?，此時所得固體的質量為 10.99g。樣品中碳酸鈉的質量分數(shù) 為 。 （4）以氨作為燃料的固體氧化物 （含有O2一）

30、燃料電池，具有全固態(tài)結構、能量效率高、無污染等特點。工 作原理如圖所示： N2 電極b排放氣 ①固體氧化物作為電池工作的電解質， O2一移向 （填字母）。 A .電極a B.電極b ②該電池工作時，電極a上發(fā)生的電極反應為 。 27. （14 分） （1） ①NH3+ 出0^^ NH3?H2O NH4++OH （2 分） ②氧化鈣與水反應放熱，生成氫氧化鈣溶于水增大了 OH「離子濃度，氨水中的離子平衡向左移動， 使氨氣揮發(fā)出來（2分） 催化劑 ⑵ 4NH 3+5O 2 == 4NO+6H 2O （2 分） （3）①混合液中NaHCO3的溶解度最小，溶液達過飽和時

31、會有 NaHCO3晶體析出（2分） ② 95.4% （2 分） （4）①A （2 分） ②2NH3+3O 2 - 6e N2+ 3H2O （2 分） 28. （14分）硫是一種生命元素，組成某些蛋白質時離不開它。 SO2是硫的一種重要氧化物，為探究 SO2 的性質，某化學興趣小組的同學設計了如下系列實驗： （1）為驗證SO2具有還原性。將 SO2氣體通入濱水中，濱水褪色。寫出反應的化學方程式 （2）已知與SO2 Na2O2的反應為進一步探究 Na2O2與SO2的反應，用如圖所示裝置進行實驗。 A B C DE ①寫出A中反應的化學方程式 。 ②B裝置的作用是。 ③

32、在F處檢驗到有。2生成，據此甲同學認為 Na2O2與SO2發(fā)生了反應，反應的化學方程式為 。 ④乙同學認為Na2O2與SO2反應除生成Na2SO3和。2外，還有Na2SO4生成，為檢驗是否有 Na2SO4生成, 他們設計了如下實驗方案。 上述方案 （管理"或 不合理”），簡要說明理由 ⑤E裝置中溶液呈堿性，為檢驗吸收液中其他陰離子，完成下列實驗方案。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 取少量吸收液于試管中滴加 BaCl2溶液至過量 白色渾濁 固體部分溶 解，產生氣泡 28. （14 分） （1） SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4+ 2HBr （2分） ⑵ ① H 2SO4 + W2SO3 W2SO4 + SO2 T+ H 2O （ 2 分） ②干燥吸水（1分） ③2W2O2+ 2SO2 2Na2SO3+O2 （2分） ④不合理（1分） 稀硝酸能將亞硫酸鋼氧化為硫酸鋼，如果反應后的固體中還殘留 Na2O2,它溶于水也能將亞硫酸 根氧化成硫酸根（2分） ⑤取步驟I中白色沉淀于試管中，加入過量的稀鹽酸（ 2分） 吸收液中存在SO32一和SO42一（2分，多答OH一不扣分）