《[原創(chuàng)]2015年《南方新中考》化學第二部分專題一物質(zhì)的檢驗、鑒別與分離、除雜[配套課件]》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《[原創(chuàng)]2015年《南方新中考》化學第二部分專題一物質(zhì)的檢驗、鑒別與分離、除雜[配套課件]（27頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二部分中考專題提升專題一 物質(zhì)的檢驗、鑒別與分離、除雜1.初步學習使用過濾、蒸發(fā)的方法對混合物進行分離。2.掌握常見物質(zhì)的檢驗、分離與提純方法。一、物質(zhì)的檢驗及鑒別基本思路：分別取出少量待檢物質(zhì)(一般為溶液)，加入少量試劑充分反應，觀察反應現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象分析、判斷，得出結(jié)論。簡寫為“取樣操作現(xiàn)象結(jié)論”。紅小于氣泡生成氣泡生成藍1.常見離子的檢驗離子檢驗方法現(xiàn)象(1)酸或酸性(H)取樣，滴加紫色石蕊溶液(不能用酚酞)溶液變_色取樣，滴到pH試紙上pH_7取樣，滴到鐵(或其他活潑金屬)上有_取樣，滴到石灰石(或其他碳酸鹽)上有_向金屬氧化物(如氧化銅)中滴入過量的該樣品固體溶解，溶液呈_色藍紅大

2、于藍色沉淀有白色沉淀生成沉淀不溶解(續(xù)表)離子檢驗方法現(xiàn)象(2)堿或堿性(OH)取樣，滴加紫色石蕊溶液(或無色酚酞)溶液變_(或_色)取樣，滴到pH試紙上pH_7取樣，滴入硫酸銅(或其他鹽)溶液產(chǎn)生_(3)硫酸根離子先加Ba(NO3)2溶液，再加稀硝酸_，_(4)氯離子(Cl)先加AgNO3溶液，再加稀硝酸_，_ 有白色沉淀生成沉淀不溶解稀鹽酸澄清石灰水(續(xù)表)渾濁刺激性氣味藍色沉淀紅褐色沉淀離子檢驗方法現(xiàn)象(5)碳酸根離子先加_，再將氣體通入_澄清石灰水變_(6)銨根離子固體加堿(熟石灰)研磨或固體與堿共熱能聞到_(7)銅離子(Cu2)向銅鹽溶液加堿溶液生成_(8)鐵離子(Fe3)向鐵鹽溶液

3、加堿溶液生成_2.物質(zhì)的鑒別(1)不另用任何試劑的鑒別題。根據(jù)物理性質(zhì)鑒別。從給出的幾種待鑒別物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味等物理性質(zhì)確定出一種物質(zhì)，并用它作為起始鑒別試劑去鑒別其他物質(zhì)。例如：四種未知溶液分別是氫氧化鈉、氯化鋇、硫酸銅和硫酸鉀，在不外加其他試劑的情況下，將它們鑒別出來：_。它作為鑒別試劑與其他三種物質(zhì)一一混合，出現(xiàn)藍色沉淀的是氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀的是氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象的是硫酸鉀溶液四種溶液中硫酸銅溶液是藍色的，首先找出硫酸銅溶液并用兩兩混合反應法。當從外觀上不能辨別出一種未知物質(zhì)時，用兩兩相混合的方法，根據(jù)它們之間出現(xiàn)的現(xiàn)象來鑒別。例如：不用外加其他試劑，鑒別 BaCl2

4、、Na2CO3 、HCl、 先給四種溶液編號，再分別取每種溶液少許于試管中，然后進行兩兩混合，記錄出現(xiàn)的現(xiàn)象，進行判斷。_編號12341白色沉淀無現(xiàn)象白色沉淀2白色沉淀無色氣體無現(xiàn)象3無現(xiàn)象無色氣體無現(xiàn)象4白色沉淀無現(xiàn)象無現(xiàn)象結(jié)論BaCl2Na2CO3HClK2SO4K2SO4： (2)只用一種試劑的鑒別題。指示劑法(適用于幾種待鑒物之間有明顯的酸堿性差別的試題)。選擇適當?shù)闹甘緞?，使各溶液顯示不同的顏色，從而得以鑒別。石蕊試液例如：只用一種試劑_鑒別氫氧化鈉、水和稀硫酸三瓶液體。強酸法(適用于待鑒物含有不穩(wěn)定性酸根或是堿性氧化物的試題)。選用一種強酸作為鑒別試劑，使幾種待鑒物質(zhì)產(chǎn)生不同的現(xiàn)象

5、，從而得以鑒別。稀硫酸NaOH例如：只用一種試劑_鑒別 BaCl2、Na2CO3、KCl 三種溶液。強堿法(適用于待鑒別的幾種溶液中含有不同陽離子的試題)。選用一種強堿溶液作為鑒別試劑，根據(jù)生成物的溶解性、顏色、穩(wěn)定性及氣體的氣味等不同而加以鑒別。例如：只用一種試劑_鑒別 MgCl2、(NH4)2SO4、NaCl 三種溶液。特殊鹽法(適用于待鑒別的幾種溶液中含有特殊的陽離子和特殊的陰離子的試題)。解答時選用一種鹽作為鑒別試劑，使各溶液產(chǎn)生不同顏色的沉淀或氣體等現(xiàn)象而加以鑒別。常用來作鑒別試劑的鹽有 BaCl2、Na2CO3、Ba(NO3)2 、CuSO4等。例如：試用一種試劑_鑒別 Ca(OH

6、)2、H2SO4、NaOH 三種溶液。Na2CO3(3)任選試劑(不限于一種)的鑒別題。選用試劑的基本原則是：試劑的種類盡量要少，鑒別程序盡量簡單。3.物質(zhì)檢驗和鑒別時的一些注意事項(1)先取樣，后操作；先現(xiàn)象，后結(jié)論。(2)不能向待檢物質(zhì)中直接加入試劑，而應取少量試樣進行檢驗。如被檢物質(zhì)是固體，而檢驗又需要以溶液進行時，應先取少量樣品用蒸餾水溶解配成溶液后，再進行檢驗。(3)檢驗物質(zhì)時，先描述實驗現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象得出結(jié)論，不能把待檢驗的物質(zhì)當作已知物來敘述實驗現(xiàn)象。(4)對幾種待檢物質(zhì)進行并列實驗時，每進行一次實驗，都要另取新溶液，避免已加試劑的干擾。二、物質(zhì)的分離與提純1.物理方法溶解過濾依

7、據(jù)顏色、狀態(tài)、密度、溶解性等物理性質(zhì)，進行簡單的分離、提純。引流以防止液滴飛濺(1)過濾法。 固體與液體混合物的分離。例如：粗鹽的提純。粗鹽的提純步驟是_、_、_以及計算產(chǎn)率。在前三個步驟中都要用到玻璃棒，按順序?qū)懗霾ＡО舻淖饔茫篲、_、_?？扇苄怨腆w與不溶性固體混合物的分離。例如：從氯化鉀和二氧化錳的混合物中回收二氧化錳。蒸發(fā)攪拌以加速固體溶解攪拌以防止受熱不均勻使液滴飛濺(2)結(jié)晶法。蒸發(fā)結(jié)晶：把溶液中的溶質(zhì)與溶劑分開的方法。例如：從氯化鈉溶液中得到氯化鈉，海水曬鹽。大磁鐵降溫結(jié)晶：利用兩種可溶物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的差異較_(填“大”或“小”)時而將它們分離的方法。例如：從硝酸鉀(大量)

8、和氯化鈉(少量)的混合溶液中提純硝酸鉀。(3)吸附法：根據(jù)物質(zhì)的某些特性來分離、提純的方法。例如：用_來分離鐵粉和銅粉。(4)蒸餾法：對于由沸點不同的液體組成的混合物，用蒸餾的方法將它們一一分離。例如：分離液態(tài)空氣，石油的分餾，等等。2.化學方法基本原則：不增(不增加新的雜質(zhì))、不減(被提純的物質(zhì)不減少)、易分離(操作簡單、容易分離)、易復原(若被提純物質(zhì)改變，要容易恢復)。(1)吸收法：兩種或兩種以上的混合氣體中，雜質(zhì)可被某種溶劑或溶液吸收，而需要提純的氣體不能被吸收。例如：除去 CO 中混有的 CO2，將混合氣體通過_。氫氧化鈉溶液(2)轉(zhuǎn)化法：將混合物中的雜質(zhì)用化學方法轉(zhuǎn)化成被提純的物質(zhì)

9、。例如：除去 Na2CO3 中混有的 NaHCO3，可用_的方法把 NaHCO3 轉(zhuǎn)化為 Na2CO3。(3)溶解法：混合物中的雜質(zhì)被某種溶液溶解而被提純的物質(zhì)不溶，從而除去雜質(zhì)。加熱稀硫酸例如：除去木炭中混有的少量氧化銅，可用_溶解氧化銅的方法。(4)沉淀法：選用適當?shù)脑噭⒒旌衔镏械碾s質(zhì)形成沉淀，從而將雜質(zhì)除去。例如：除去 NaOH 溶液中混有的 Ca(OH)2，在溶液中加入適量的_溶液，再過濾。Na2CO3(5)氣化法：用化學方法把混合物中的雜質(zhì)分解成氣體而分離。Na2CO32HCl =例如：除去 NaCl 中混有的 Na2CO3：_(寫化學方程式)。2NaClH2OCO2(6)置換法：

10、通過置換反應將混合物中的雜質(zhì)置換出去。例如：除去 FeSO4 溶液中混有的少量 CuSO4 可用_將銅從溶液中置換出來。鐵(7)提取法：將需要的物質(zhì)先沉淀，再加酸溶解復原。例如：實驗室一燒杯中盛有含少量 NaCl 的 CaCl2 溶液。請設計實驗除去其中的 NaCl，以得到純凈的 CaCl2 溶液。根據(jù)設計將相關內(nèi)容填寫在下面實驗報告的空格內(nèi)。(提示：由于無法除去 NaCl，只能將 CaCl2 沉淀，再用鹽酸將沉淀溶解，轉(zhuǎn)化成CaCl2)實驗步驟實驗現(xiàn)象有關的化學方程式向混合溶液中加入過量的_溶液_過濾、洗滌沉淀往沉淀中加適量的_碳酸鈉稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3CaCl2=CaCO32Na

11、Cl有氣泡生成CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2題型 1 物質(zhì)的檢驗及鑒別解題指引物質(zhì)的檢驗和鑒別，需要記住一些物質(zhì)特殊的性質(zhì)，再利用它們的特殊性質(zhì)來進行檢驗和鑒別。一般出現(xiàn)在選擇題中。例 1(2014 年揭陽)下列區(qū)別兩種不同物質(zhì)的方法合理的是()。A.用蒸餾水區(qū)別四氧化三鐵與二氧化錳B.用酚酞試液區(qū)別氯化鈉溶液與稀硫酸C.用石蕊試液區(qū)別稀燒堿溶液與石灰水D.用加堿的方法區(qū)別氯化銨與氯化鈉解析：兩種黑色固體都不溶于水，現(xiàn)象相同，不能鑒別，A 項錯誤；B 項兩種溶液都不能使酚酞變色，現(xiàn)象相同，不能鑒別；C 項兩種樣品都能使石蕊變藍色，現(xiàn)象相同，不能鑒別；D 項有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生的是

12、氯化銨，沒有明顯現(xiàn)象的是氯化鈉，現(xiàn)象不同，可以鑒別。答案：D題型 2 物質(zhì)的分離與除雜解題指引根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；反應后不能引入新的雜質(zhì)。例 2(2014 年廣東)下列除去雜質(zhì)(括號內(nèi))的方法正確的是()。A.CO(CO2)：通過灼熱的氧化銅B.NaOH 溶液(Na2CO3)：加適量稀鹽酸C.NaCl 溶液(鹽酸)：加熱蒸發(fā)D.鐵粉(氧化銅粉末)：加入足量稀鹽酸解析：A 項 CO 能與灼熱的氧化銅反應生成銅和二氧化碳，反而會把原物質(zhì)除去，

13、不符合除雜原則；B 項 NaOH 溶液和Na2CO3 均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去；C 項鹽酸具有揮發(fā)性，加熱蒸發(fā)可以除去鹽酸，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則；D 項氧化銅粉末和鐵粉均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去。答案：C例 3(2013 年佛山)實驗是化學靈魂，是學好化學的重要環(huán)節(jié)。(1)燃燒的條件實驗中，用棉花分別蘸酒精和水，放在酒精燈上加熱，該實驗的目的是探究_是燃燒的條件之一，該實驗的可燃物是指_，實驗成功的關鍵是控制_不燃燒。(2)粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實驗中，三次用到玻璃棒，其中第二次使用玻璃棒的作用是_，提純后的食鹽中還含有少量的 CaCl2 和 MgCl2 等可溶性雜質(zhì)，將該食鹽溶解后，依次加入過量的 NaOH 溶液、過量的_(填化學式。下同)溶液，過濾，向濾液中加_調(diào)節(jié)至 pH7，再將濾液蒸發(fā)結(jié)晶，即可得更純的氯化鈉。解析：用棉花分別蘸取酒精和水放在酒精燈火焰上加熱，蘸取酒精的能夠燃燒，蘸水的因為不是可燃物，而不能燃燒，可以證明燃燒需要可燃物；粗鹽提純的過程中，溶解、過濾、蒸發(fā)都要用到玻璃棒。答案：(1)可燃物 酒精 棉花(2)引流(轉(zhuǎn)移液體) Na2CO3 HCl