《2018-2019學(xué)年蘇教版必修1 專(zhuān)題2第2單元 鈉、鎂及其化合物 課件2》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年蘇教版必修1 專(zhuān)題2第2單元 鈉、鎂及其化合物 課件2（22頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、高中化學(xué)知識(shí)梳理知識(shí)梳理一電解質(zhì)一電解質(zhì)1.1.強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)(1)(1)概念概念: :在水溶液中在水溶液中 的電解質(zhì)。的電解質(zhì)。(2)(2)常見(jiàn)物質(zhì)常見(jiàn)物質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)酸: : 、 、 、 、HBrHBr、HIHI等。等。強(qiáng)堿強(qiáng)堿: : 、 、Ca(OH)Ca(OH)2 2、Ba(OH)Ba(OH)2 2等。等。絕大多數(shù)鹽絕大多數(shù)鹽:NaCl:NaCl、BaSOBaSO4 4、KNOKNO3 3、CaCOCaCO3 3等。等。能完全電離能完全電離H H2 2SOSO4 4HNOHNO3 3HClOHClO4 4HClHClNaOHNaOHKOHKOH(3)(3)電離方程式電離方程式( (以以H

2、H2 2SOSO4 4為例為例):): 。H H2 2SOSO4 42H2H+ + +24SO 高中化學(xué)2.2.弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)(1)(1)概念概念: :在水溶液中在水溶液中 的電解質(zhì)。的電解質(zhì)。(2)(2)常見(jiàn)物質(zhì)常見(jiàn)物質(zhì)弱酸弱酸: : 、 、HClOHClO、H H2 2S S等。等。弱堿弱堿: : 、Cu(OH)Cu(OH)2 2等。等。水。水。(3)(3)電離方程式電離方程式( (以以CHCH3 3COOHCOOH為例為例):): 。不能完全電離不能完全電離H H2 2COCO3 3CHCH3 3COOHCOOH NH NH3 3HH2 2O O CHCH3 3COOHCOOHCHCH

3、3 3COOCOO- -+H+H+ + 【思考思考1 1】 強(qiáng)電解質(zhì)一定易溶于水嗎強(qiáng)電解質(zhì)一定易溶于水嗎? ?強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)嗎溶液強(qiáng)嗎? ?提示提示: :強(qiáng)電解質(zhì)不一定易溶于水強(qiáng)電解質(zhì)不一定易溶于水, ,如如CaCOCaCO3 3、BaSOBaSO4 4等。強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性等。強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng), ,關(guān)鍵看離子濃度大小。關(guān)鍵看離子濃度大小。高中化學(xué)核心突破核心突破1.1.強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較高中化學(xué)2.2.溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系(1)(

4、1)溶液的導(dǎo)電能力的決定因素溶液的導(dǎo)電能力的決定因素(2)(2)溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系物質(zhì)的量濃度相同時(shí)物質(zhì)的量濃度相同時(shí), ,導(dǎo)電能力導(dǎo)電能力: :強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)。弱電解質(zhì)。物質(zhì)的量濃度不同時(shí)物質(zhì)的量濃度不同時(shí), ,導(dǎo)電能力導(dǎo)電能力: :強(qiáng)電解質(zhì)不一定大于弱電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)不一定大于弱電解質(zhì)。高中化學(xué)【特別提示特別提示】 (1)(1)電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶解度無(wú)關(guān)電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶解度無(wú)關(guān), ,如如BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3的水溶液幾的水溶液幾乎不導(dǎo)電乎不導(dǎo)電, ,是因?yàn)槠淙芙舛刃∈且驗(yàn)槠淙芙舛刃? ,但溶于水的部分或熔融時(shí)是完全

5、電離的但溶于水的部分或熔融時(shí)是完全電離的, ,是強(qiáng)電解質(zhì)。而溶解度大的未必是強(qiáng)電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)。而溶解度大的未必是強(qiáng)電解質(zhì), ,如如CHCH3 3COOHCOOH易溶于水易溶于水, ,但但CHCH3 3COOHCOOH卻是弱電解質(zhì)卻是弱電解質(zhì), ,部分電離。部分電離。高中化學(xué)考點(diǎn)精練考點(diǎn)精練1.1.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是( ( ) )A.A.液氨液氨B.B.石墨石墨C.C.酒精酒精D.D.氯化氫氯化氫D D解析解析: :液氨、酒精屬于非電解質(zhì)液氨、酒精屬于非電解質(zhì), ,石墨是單質(zhì)石墨是單質(zhì), ,氯化氫是電解質(zhì)。氯化氫是電解質(zhì)。2 2.(2017.(2017浙江名校協(xié)作體聯(lián)

6、考浙江名校協(xié)作體聯(lián)考) )下列屬于非電解質(zhì)的是下列屬于非電解質(zhì)的是( ( ) )A.A.液氯液氯 B.B.氨水氨水C.C.硫酸鋇硫酸鋇D.D.二氧化碳二氧化碳解析解析: :液氯是單質(zhì)液氯是單質(zhì), ,氨水屬于混合物氨水屬于混合物, ,硫酸鋇是電解質(zhì)硫酸鋇是電解質(zhì), ,二氧化碳屬于非電二氧化碳屬于非電解質(zhì)。解質(zhì)。D D高中化學(xué)3.3.下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是。HClHClBaSOBaSO4 4稀稀H H2 2SOSO4 4醋酸醋酸NaClNaCl氧氣氧氣 二氧化碳二氧化碳酒精鐵酒精鐵解析解析: :屬于強(qiáng)電解質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì), ,屬于弱電解質(zhì)屬于弱電解質(zhì), ,屬于非電解質(zhì)屬

7、于非電解質(zhì), ,屬于屬于混合物混合物, ,是單質(zhì)。是單質(zhì)。答案答案: :高中化學(xué)二離子反應(yīng)二離子反應(yīng)知識(shí)梳理知識(shí)梳理1.1.概念概念有有 參加的化學(xué)反應(yīng)。參加的化學(xué)反應(yīng)。2.2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)(1)復(fù)分解反應(yīng)型復(fù)分解反應(yīng)型生成生成BaSOBaSO4 4、AgClAgCl、Mg(OH)Mg(OH)2 2等等 。離子離子難溶物質(zhì)難溶物質(zhì)生成弱酸、弱堿、生成弱酸、弱堿、H H2 2O O、 等等 ( (離子離子) )。3HCO難電離物質(zhì)難電離物質(zhì)(2)(2)氧化還原反應(yīng)型氧化還原反應(yīng)型生成活潑性更弱的單質(zhì)。如生成活潑性更弱的單質(zhì)。如: :H H2 2+Zn+Zn2+2+B

8、rBr2 2+2Cl+2Cl- -高中化學(xué)生成還原性生成還原性( (氧化性氧化性) )更弱的離子。如更弱的離子。如: :2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2 2Fe2Fe3+3+2Cl+2Cl- -3.3.實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)溶液中某種離子濃度的減小。溶液中某種離子濃度的減小。4.4.離子方程式離子方程式(1)(1)概念概念: :用實(shí)際參加反應(yīng)的用實(shí)際參加反應(yīng)的 來(lái)表示離子反應(yīng)的式子。來(lái)表示離子反應(yīng)的式子。(2)(2)書(shū)寫(xiě)書(shū)寫(xiě)( (以碳酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)為例以碳酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)為例) )寫(xiě)寫(xiě)寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式, ,并且配平并且配平: : 。離子符號(hào)離子符號(hào)NaNa2 2COCO3

9、3+2HCl+2HCl2NaCl+H2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 拆拆把溶于水而且完全電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式把溶于水而且完全電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式: : . . 。2Na2Na+ + +23CO+2H+2H+ +2Cl+2Cl- - 2Na2Na+ +2Cl+2Cl- -+H+H2 2O+COO+CO2 2 高中化學(xué)刪刪刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子: : 。查查檢查離子方程式兩邊是否符合檢查離子方程式兩邊是否符合 守恒和守恒和 守恒定律。守恒定律。(3)(3)意義意義表示某一特定的化學(xué)反應(yīng)表示某一特定的化學(xué)反應(yīng), ,如離子方程式如離子方程式 . .

10、只表示只表示Ba(OH)Ba(OH)2 2+CuSO+CuSO4 4 BaSOBaSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2這一化學(xué)反應(yīng)。這一化學(xué)反應(yīng)。表示同一類(lèi)化學(xué)反應(yīng)表示同一類(lèi)化學(xué)反應(yīng), ,如離子方程式如離子方程式 表示所有強(qiáng)酸和強(qiáng)表示所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在溶液中反應(yīng)生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng)。堿在溶液中反應(yīng)生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng)。23CO+2H+2H+ +COCO2 2+H+H2 2O O 原子原子電荷電荷BaBa2+2+2OH+2OH- -+Cu+Cu2+2+ +24SOCu(OH)Cu(OH)2 2+BaSO+BaSO4 4 OHOH- -+H+H+ +H H2 2O O 【思考思考

11、2 2】 離子方程式離子方程式H H+ +OH+OH- - H H2 2O O能表示一切強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的反應(yīng)嗎能表示一切強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的反應(yīng)嗎? ?提示提示: :不能。如不能。如H H2 2SOSO4 4與與Ba(OH)Ba(OH)2 2在水溶液中的反應(yīng)在水溶液中的反應(yīng):H:H2 2SOSO4 4+Ba(OH)+Ba(OH)2 2 BaSOBaSO4 4+2H+2H2 2O O。高中化學(xué)5.5.離子共存問(wèn)題離子共存問(wèn)題離子共存問(wèn)題是高考的熱點(diǎn)問(wèn)題離子共存問(wèn)題是高考的熱點(diǎn)問(wèn)題, ,凡是離子間能發(fā)生反應(yīng)的均不能大量共存。凡是離子間能發(fā)生反應(yīng)的均不能大量共存。因此因此, ,這類(lèi)題實(shí)際上是對(duì)離子反應(yīng)發(fā)生條件的

12、考查。掌握各類(lèi)離子反應(yīng)發(fā)生這類(lèi)題實(shí)際上是對(duì)離子反應(yīng)發(fā)生條件的考查。掌握各類(lèi)離子反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律的規(guī)律, ,就能順利解答此類(lèi)題目。就能順利解答此類(lèi)題目。主要考查角度有主要考查角度有: :(1)(1)看離子間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)看離子間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)高中化學(xué)(2)(2)看離子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。看離子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。高中化學(xué)另外還要注意另外還要注意“能能”“”“不能不能”, ,還是還是“一定能一定能”“”“一定不能一定不能”等對(duì)選等對(duì)選項(xiàng)的限制條件。項(xiàng)的限制條件。在計(jì)算型推斷中要靈活應(yīng)用電荷守恒原理進(jìn)行分析在計(jì)算型推斷中要靈活應(yīng)用電荷守恒原理進(jìn)行分析, ,在電解質(zhì)溶液中在電解質(zhì)溶液中,

13、 ,如果通過(guò)推斷陰或陽(yáng)離子只剩下一種時(shí)如果通過(guò)推斷陰或陽(yáng)離子只剩下一種時(shí), ,這種離子是肯定存在的這種離子是肯定存在的, ,因溶液因溶液呈電中性呈電中性, ,有陽(yáng)離子必有陰離子有陽(yáng)離子必有陰離子, ,有陰離子必有陽(yáng)離子。有陰離子必有陽(yáng)離子。高中化學(xué)核心突破核心突破1.1.離子方程式書(shū)寫(xiě)的離子方程式書(shū)寫(xiě)的“兩不能兩不能, ,三留心三留心”(1)(1)兩不能兩不能不能寫(xiě)成離子方程式的反應(yīng)不能寫(xiě)成離子方程式的反應(yīng): :固體與固體、氣體與氣體等非溶液中的反應(yīng)不能寫(xiě)成離子方程式。固體與固體、氣體與氣體等非溶液中的反應(yīng)不能寫(xiě)成離子方程式。不能拆寫(xiě)成離子形式的物質(zhì)不能拆寫(xiě)成離子形式的物質(zhì): :難溶物質(zhì)、難電

14、離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)不能拆寫(xiě)難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)不能拆寫(xiě)成離子形式。成離子形式。(2)(2)三留心三留心微溶物微溶物 若為澄清溶液：寫(xiě)離子符號(hào)反應(yīng)物若為懸濁液：寫(xiě)化學(xué)式生成物：寫(xiě)化學(xué)式高中化學(xué)2.2.離子方程式正誤的判斷離子方程式正誤的判斷(1)(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。如鐵與稀硫酸反應(yīng)生成看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。如鐵與稀硫酸反應(yīng)生成FeFe2+2+而不生而不生成成FeFe3+3+。高中化學(xué)(7)(7)看是否符合題設(shè)條件的要求。如過(guò)量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任看是否符合題設(shè)條件的要求。如過(guò)量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量

15、以及滴加順序?qū)Ψ磻?yīng)產(chǎn)物的影響。意量以及滴加順序?qū)Ψ磻?yīng)產(chǎn)物的影響。【特別提示特別提示】 離子方程式書(shū)寫(xiě)的離子方程式書(shū)寫(xiě)的“少定多變少定多變”法法(1)(1)“定定”: :量少的反應(yīng)物取量少的反應(yīng)物取1 mol,1 mol,其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)按化學(xué)式確定。其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)按化學(xué)式確定。高中化學(xué)考點(diǎn)精練考點(diǎn)精練1 1.(2017.(2017浙江杭州一模浙江杭州一模) )下列離子方程式正確的是下列離子方程式正確的是( ( ) )A A高中化學(xué)2 2.(2016.(2016江西南昌期中江西南昌期中) )下列反應(yīng)的離子方程式正確的是下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( ( ) )D D高中化學(xué)3 3.(201

16、6.(2016江西新余段考江西新余段考) )下列離子方程式中下列離子方程式中, ,只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是是( ( ) )解析解析: :可表示可表示FeFe與氯化銅、硫酸銅等物質(zhì)的反應(yīng)與氯化銅、硫酸銅等物質(zhì)的反應(yīng), ,可表示一類(lèi)反應(yīng)可表示一類(lèi)反應(yīng), ,故錯(cuò)故錯(cuò)誤誤; ;可表示硫酸、硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)可表示硫酸、硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液的反應(yīng), ,故錯(cuò)誤故錯(cuò)誤; ;只能表示只能表示氯氣與水反應(yīng)氯氣與水反應(yīng), ,故正確故正確; ;可表示碳酸鈉、碳酸鉀與鹽酸、硫酸、硝酸等可表示碳酸鈉、碳酸鉀與鹽酸、硫酸、硝酸等的反應(yīng)的反應(yīng), ,故錯(cuò)誤故錯(cuò)誤; ;可表示硝酸銀與氯化鈉、鹽

17、酸的反應(yīng)可表示硝酸銀與氯化鈉、鹽酸的反應(yīng), ,故錯(cuò)誤。故錯(cuò)誤。A.A.只有只有B.B.C.C. D.D.A A高中化學(xué)C C高中化學(xué)5.5.下列說(shuō)法中正確的是下列說(shuō)法中正確的是( ( ) )兩種溶液中兩種溶液中, ,導(dǎo)電能力較強(qiáng)的就是強(qiáng)電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電能力較強(qiáng)的就是強(qiáng)電解質(zhì)的溶液不是電解質(zhì)的化合物則一定是非電解質(zhì)不是電解質(zhì)的化合物則一定是非電解質(zhì)固體硫酸鋇不導(dǎo)電固體硫酸鋇不導(dǎo)電, ,它是非電解質(zhì)它是非電解質(zhì)兩種溶液中兩種溶液中, ,溶質(zhì)的量越多溶質(zhì)的量越多, ,導(dǎo)電能力越強(qiáng)導(dǎo)電能力越強(qiáng)濃溶液比稀溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)濃溶液比稀溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)液態(tài)氯、氯化氫都不導(dǎo)電液態(tài)氯、氯化氫都不導(dǎo)電, ,但其水溶液能

18、導(dǎo)電但其水溶液能導(dǎo)電, ,則兩者應(yīng)是電解質(zhì)則兩者應(yīng)是電解質(zhì)A.A.只有只有B.B.只有只有C.C.只有只有 D.D.全部全部C C高中化學(xué)解析解析: :電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱沒(méi)有必然聯(lián)系電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱沒(méi)有必然聯(lián)系, ,錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;化合物可分化合物可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)兩類(lèi)為電解質(zhì)和非電解質(zhì)兩類(lèi), ,正確正確; ;硫酸鋇在熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離硫酸鋇在熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子子, ,可導(dǎo)電可導(dǎo)電, ,它是電解質(zhì)它是電解質(zhì), ,錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱主要取決于溶液中離溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱主要取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶的電荷數(shù)子濃度的大小和離子所帶的電荷數(shù), ,而與溶質(zhì)的量及濃度沒(méi)有必然聯(lián)而與溶質(zhì)的量及濃度沒(méi)有必然聯(lián)系系, ,錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;液態(tài)氯為單質(zhì)液態(tài)氯為單質(zhì), ,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì), ,而而HClHCl溶于水可溶于水可導(dǎo)電導(dǎo)電,HCl,HCl是電解質(zhì)是電解質(zhì), ,錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。