《高三化學二輪復習 第一篇 專題通關攻略 專題三 元素及其化合物 2 非金屬元素單質及其重要化合物課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高三化學二輪復習 第一篇 專題通關攻略 專題三 元素及其化合物 2 非金屬元素單質及其重要化合物課件.ppt（74頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

第2講 非金屬元素單質及其重要化合物,【高考這樣考】 1.(2014·新課標全國卷Ⅰ·T13)利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是( ),【解析】選B。A中①②反應生成的氣體為H2S，在試管中會首先與③ AgNO3中的Ag+結合生成Ag2S沉淀，與Ksp無關，A錯誤；B中①②反應生 成的二氧化硫氣體使溴水褪色，說明濃硫酸有氧化性，蔗糖變黑，說 明濃硫酸有脫水性，B正確；C中①②反應生成的氣體為SO2，通入 Ba(NO3)2溶液后被H+和 氧化為 ， 和Ba2+生成硫酸鋇沉 淀，C錯誤；D中濃硝酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸也會與Na2SiO3溶液 反應得到硅酸沉淀，因此不能證明酸性：硝酸碳酸硅酸，D錯誤。,2.(2013·新課標全國卷Ⅰ·T7)化學無處不在，下列與化學有關的說法不正確的是( ) A.侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異 B.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣 C.碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質按一定比例混合制成,【解析】選C。侯氏制堿法首先制取的是碳酸氫鈉，因為碳酸氫鈉溶解度較小而從溶液中結晶析出，應用了物質溶解度的差異，A項正確；氯化氫氣體遇到氨氣產生白煙，可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，B項正確；人體通過食用碘鹽補充碘，食鹽中添加碘酸鉀，不是通過多吃富含高碘酸的食物來補充碘，高碘酸有較強腐蝕性，C項錯誤；黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉三種物質按一定比例混合制成，反應方程式為S+2KNO3+3C====K2S+N2↑+3CO2↑，D項正確。,3.(2012·新課標全國卷·T7)下列敘述中正確的是( ) A.液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封 B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質一定是Cl2 C.某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I- D.某溶液加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+,【解析】選A。A項，因為液溴易揮發(fā)，在試劑瓶中存放時應水封，正 確；B項，只要能把碘化鉀氧化成碘單質的物質都能使?jié)駶櫟牡矸鄣?化鉀試紙變藍，不正確；C項，碘單質在四氯化碳中顯紫色，加入四 氯化碳，四氯化碳層顯紫色證明存在碘單質而不是I-，不正確；D 項，加入氯化鋇產生不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是氯化銀或硫酸 鋇，原溶液中可能存在Ag+、 、 ，不正確。,【考綱要求】 1.了解常見非金屬元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)的單質及其重要化合物的主要性質及其應用。 2.了解常見非金屬元素單質及其重要化合物對環(huán)境質量的影響。 3.以上各部分知識的綜合運用。,【考查特點】 1.客觀題： (1)考查“硅”：硅及其化合物的性質、用途和制備。 (2)考查“氯”：氯氣及其化合物的性質及應用，如鹽酸、氯水及漂白粉等。,(3)考查“硫”：SO2的還原性與漂白性、 的檢驗、濃硫酸的“三”性、SO2對環(huán)境的污染及防治措施。 (4)考查“氮”：硝酸的強氧化性、硝酸與金屬反應的計算、氨氣性質及實驗室制法。,2.主觀題： (1)考查“情境”：實驗探究鹵素在工業(yè)生產、日常生活中的應用。 (2)考查“探究”：以濃硫酸的氧化性為主的反應產物的探究性實驗。 (3)考查“制法”：氨氣的性質、實驗室制法及相關的探究性實驗。,(4)考查“應用”：硝酸與金屬的反應在計算、實驗、除雜等方面的應用。 (5)考查“流程”：以化工工藝流程題的形式考查以上知識的綜合應用。,1.必記的9種特征： (1)有顏色的氣體：___(黃綠色)、___(紅棕色)等。 (2)有漂白作用的氣體：Cl2(有水時)、___等，能使品紅溶液褪色， 加熱后恢復原色的是___。 (3)同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應，生成該元素的單質和 水，該元素可能是___或___。,Cl2,NO2,SO2,SO2,硫,氮,(4)同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應的水化物發(fā)生化合反 應，生成鹽的元素一定是___。 (5)溶于水顯堿性的氣體只有___。 (6)在空氣中迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體只有___。 (7)可溶于氫氟酸的酸性氧化物只有____。 (8)能與NaOH溶液作用產生H2的非金屬只有___。 (9)常溫下使鐵、鋁發(fā)生鈍化的是_______與_______。,氮,NH3,NO,SiO2,Si,濃硝酸,濃硫酸,2.易混淆的六種離子的檢驗方法： (1) →加入__________________后生成白色沉淀，再加_______， 沉淀溶解，并放出無色無味氣體。 (2) →先加入足量_______，無沉淀生成，再加入_________，產生 白色沉淀。 (3) →加入_________，產生白色沉淀，再加_______，沉淀溶解放 出無色有刺激性氣味、能使品紅溶液褪色的氣體。,BaCl2(或CaCl2)溶液,稀鹽酸,稀鹽酸,BaCl2溶液,BaCl2溶液,稀鹽酸,(4)Cl-→加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，生成___色沉淀。 (5)Br-→加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，生成_____色沉淀。 (6)I-→加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，生成___色沉淀。,白,淡黃,黃,3.兩類不能完成的“一步轉化”： (1)非金屬單質 氧化物 酸 SiO2不能通過一步反應轉化為H2SiO3，S不能通過一步反應轉化為SO3，N2不能通過一步反應轉化為NO2。 (2)金屬單質 氧化物 堿 難溶于水的堿[如Cu(OH)2]不能通過一步反應實現氧化物到堿的轉化。,4.常考的有HNO3參與的氧化還原反應的計算： (1)金屬與硝酸的反應中硝酸分為兩部分，一部分作_______，另一 部分起酸性作用生成硝酸鹽，計算時應先確定被_____的硝酸，再由 _____________求解。 (2)Cu與HNO3的反應中：被還原的硝酸無論生成NO還是NO2，由氮守恒 可知被還原的硝酸與生成氣體的物質的量_____。,氧化劑,還原,得失電子守恒,相等,考點一 常見非金屬單質及其化合物的性質 【典例1】(2015·海南高考改編)下列敘述正確的是( ) A.稀鹽酸可除去燒瓶內殘留的MnO2 B.可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液 C.稀硝酸可除去試管內壁的銀鏡 D.向新制氯水中加入CaCO3可使溶液中HClO濃度減小,【破題關鍵】 (1)濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下反應生成氯氣，稀鹽酸與MnO2 不能發(fā)生反應。 (2)玻璃本身的成分中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，與堿 溶液反應。 (3)稀硝酸具有強氧化性，能夠與Ag發(fā)生反應生成NO和AgNO3。 (4)新制的氯水中存在以下平衡：Cl2+H2O H++Cl-+HClO。,【解析】選C。稀鹽酸與MnO2不能發(fā)生反應，不能除去燒瓶內殘留的 MnO2，A項錯誤；NaOH與玻璃中的SiO2會發(fā)生反應：2NaOH+SiO2==== Na2SiO3+H2O，產生的Na2SiO3有黏合性，將玻璃瓶與玻璃塞黏在一 起，因此不能使用玻璃塞，要用橡膠塞，B項錯誤；稀硝酸具有強氧 化性，能夠與Ag發(fā)生反應生成可溶性的AgNO3，達到除去試管內壁銀 鏡的目的，C項正確；已知氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，加入CaCO3可使氫離子濃度減小，平衡正向移動，HClO濃 度增大，D項錯誤。,【題組過關】 1.(2015·臨沂一模)下列有關說法中錯誤的是( ) A.氫氟酸不能盛放在玻璃試劑瓶中 B.玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸鹽 C.灼燒NaOH固體時不能使用瓷坩堝，因為坩堝中的SiO2能與NaOH反應 D.由沙子制備光伏材料時的反應之一為SiO2+2C Si+2CO↑,【解析】選B。氫氟酸能與玻璃中的SiO2反應，A項正確；水晶的主要成分是SiO2，B項錯誤；高溫下NaOH能與玻璃中的SiO2反應，C項正確；沙子的主要成分是SiO2，與碳反應時得到的是CO，D項正確。,2.(2015·成都三模)從淡化海水中提取溴的流程如下：,下列有關說法不正確的是( ) A.X試劑可用飽和Na2SO3溶液 B.步驟Ⅰ的離子方程式：2Br-+Cl2====2Cl-+Br2 C.工業(yè)上每獲得1 mol Br2，需要消耗Cl244.8 L D.步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾,【解析】選C。由流程圖可知，X試劑具有還原性，能把Br2還原為 Br-，X試劑可用飽和Na2SO3溶液，A項正確；Cl2的氧化性強于Br2，能把Br-從溶液中置換出來，B項正確；C項中未指明Cl2所處的狀態(tài)，故無法確定Cl2的體積，C項錯誤；從Br2的濃溶液中提取Br2可采用萃取、分液和蒸餾的方法，D項正確。,【加固訓練】1.(2015·上海高考)二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有( ) A.還原性 B.氧化性 C.漂白性 D.酸性 【解析】選A。二氧化硫能使溴水褪色，是由于發(fā)生反應：Br2+SO2+ 2H2O===H2SO4+2HBr，二氧化硫中硫元素的化合價升高，失去電子，表現出還原性。,2.下列涉及無機化合物的分離提純，其中說法正確的是( ) A.除去CO2中混有的少量SO2，可將氣體通過酸性高錳酸鉀溶液 B.除去SiO2中混有的少量Al2O3，可以用NaOH溶液洗滌 C.除去鐵粉中的少量鎂粉，可以將該粉末用稀硝酸洗滌，然后過濾 D.除去NO2氣體中混有的少量NO氣體，可以向該氣體中充入過量空氣,【解析】選A。SO2可被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成硫酸，CO2不被氧化，故A項正確；SiO2和Al2O3都能與NaOH溶液反應，不能用NaOH溶液洗滌的方法除去SiO2中的Al2O3，故B項不正確；Fe和Mg均可與稀硝酸反應，不能用稀硝酸除去鐵粉中的鎂粉，故C項不正確；NO2氣體中混有少量NO氣體，向該氣體中充入過量空氣，雖然NO轉化為NO2，但又混入氧氣、氮氣等，故D項不正確。,考點二 非金屬單質及其化合物的相互轉化 【典例2】(2015·溫州二模)由短周期元素構成的A～E五種物質中都含有同一種元素，B為單質，E為強酸。,(1)若B為固體，A既能與強酸又能與強堿反應，且都能產生氣體，則A的化學式為________。 (2)若B為氣體，請寫出D→E的化學方程式為_____________。,【破題關鍵】 (1)A既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應，且都能產生氣體。 (2)B為單質，能連續(xù)被氧化并最終可轉化為強酸。,【解析】由短周期元素構成的A～E五種物質中都含有同一種元素，B為單質，E為強酸，B能連續(xù)被氧化生成酸性氧化物D，B可能是氮氣或S。(1)若B為固體，則B為S，A既能與強酸又能與強堿反應，且都能產生氣體，A是(NH4)2S或NH4HS、C是SO2、D為SO3、E為H2SO4。(2)若B為氣體，則B為N2、A可能是NH3、C是NO、D是NO2、E是HNO3。 答案：(1)(NH4)2S或NH4HS (2)3NO2+H2O====2HNO3+NO,【題組過關】 1.(2015·蕪湖一模)化學中有許多物質之間的反應符合下列關系圖，圖中其他產物及反應所需條件均已略去。,對于上圖的變化下列判斷不正確的是( ) A.當A是正鹽、X是強酸時，D是酸性氧化物 B.當X是強堿溶液時，B一定是NH3 C.B可能是單質 D.D可能是一種酸,【解析】選B。可以是Na2S H2S→SO2→SO3，A項正確；H2S S SO2 SO3，C項正確；CH3Cl CH3OH HCHO HCOOH，D項正確，B項錯誤。,2.下表各組物質中，物質之間不可能實現如圖所示轉化的是( ),【解析】選A。Fe與Cl2反應只生成FeCl3，A項錯誤；NaOH與少量CO2反應生成Na2CO3，Na2CO3與CO2和H2O反應可生成NaHCO3，B項正確；NH3催化氧化生成NO，NO與O2反應生成NO2，C項正確；S與O2反應生成SO2，SO2在催化劑作用下能被O2氧化成SO3，D項正確。,【加固訓練】(2015·齊齊哈爾一模)下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現所給轉化關系的是( ),A.①②③④ B.①②③ C.①③④ D.②④ 【解析】選D。①中Si、SiO2均不能通過一步反應轉化為H2SiO3，③中S也不能通過一步反應轉化為SO3，故①③不符合題意，即選D項。,考點三 非金屬單質及其化合物性質的實驗探究 【典例3】(2014·福建高考節(jié)選)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗： 實驗一 焦亞硫酸鈉的制取 采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為Na2SO3+SO2====Na2S2O5。,(1)裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為______________。 (2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_______ ________________________。 (3)裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。,實驗二 焦亞硫酸鈉的性質 Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。 (4)證明NaHSO3溶液中 的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________(填序號)。 a.測定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入鹽酸 d.加入品紅溶液 e.用藍色石蕊試紙檢測 (5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是_____________ _____________________。,【破題關鍵】 (1)裝置Ⅰ中Na2SO3與濃硫酸反應生成SO2氣體。 (2) 的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是測定溶液的 pH。 (3)Na2S2O5晶體在空氣中被氧化會生成 。,【解析】(1)根據焦亞硫酸鈉的制備實驗，裝置Ⅰ為二氧化硫氣體產生的裝置，發(fā)生反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4====Na2SO4 +SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4====2NaHSO4+SO2↑+H2O。 (2)裝置Ⅱ中析出Na2S2O5晶體，分離固體、液體混合物的方法是過濾。 (3)整個實驗裝置中會出現二氧化硫尾氣，尾氣處理即吸收二氧化硫，因此裝置Ⅲ選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為d。,(4)NaHSO3溶液中 既存在電離又存在水解，如何確定二者程度相對大小，可以通過溶液的酸堿性來判斷，若電離大于水解，呈酸性；反之呈堿性。因此選擇的實驗方法是a、e。,(5)Na2S2O5晶體在空氣中容易被氧化，如何確定Na2S2O5晶體在空氣中是否被氧化，可以借助信息：Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。若沒有被氧化，則溶于水后只生成亞硫酸氫鈉，則加入足量鹽酸，然后再加氯化鋇就沒有沉淀析出；若被氧化則溶于水后再加足量鹽酸后，滴加氯化鋇有沉淀析出，因此可以確定方案來檢驗Na2S2O5晶體在空氣中是否被氧化。,答案：(1)Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+SO2↑+H2O (或Na2SO3+2H2SO4====2NaHSO4+SO2↑+H2O) (2)過濾 (3)d (4)a、e (5)取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成,【方法歸納】性質探究實驗方案設計的一般方法 (1)證明酸性。 ①用pH試紙或酸堿指示劑，觀察顏色變化； ②與Na2CO3溶液反應產生CO2； ③與Zn等活潑金屬反應產生氫氣。,(2)證明弱酸性。 ①存在電離平衡，如向醋酸溶液中加入醋酸銨，測其pH變大，可以證明醋酸溶液中存在電離平衡，從而證明醋酸是弱酸； ②測定對應鹽溶液的酸堿性，如測定CH3COONa溶液的pH7，說明CH3COOH是弱酸； ③測量稀釋前后pH變化，如測定將醋酸溶液稀釋至10n倍前后的pH變化，若溶液的pH變化小于n，可證明醋酸為弱酸。,(3)比較金屬的活動性：①與水或酸反應的難易；②利用置換反應；③設計成原電池，其負極活潑性強；④利用電解時的放電順序；⑤比較最高價氧化物對應水化物的堿性強弱。 (4)比較非金屬的活動性：①利用置換反應；②與氫氣反應的難易；③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性；④比較最高價氧化物對應水化物的酸性強弱。 (5)比較酸(堿)的酸(堿)性強弱：較強的酸(堿)能制得較弱的酸(堿)。,【題組過關】 1.(2015·成都三模)為了證明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亞鐵銨晶體) 的成分中含有 、Fe2+、 與H2O，下列實驗敘述中不正確的是 ( ) A.取少量硫酸亞鐵銨晶體于試管中，加熱，試管口有液體生成，則可 證明晶體的成分中含有結晶水,B.取少量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得到淺綠色溶液，滴入2滴KSCN溶 液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明 晶體的成分中含有Fe2+ C.取少量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現象，再滴入幾 滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有 D.取少量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加入少量稀NaOH溶液，在試管口用 濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，則可證明晶體的成分中含有,【解析】選D。檢驗硫酸亞鐵銨晶體中的 所用的方法為取少許晶 體于試管中，溶于水，加入過量濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石 蕊試紙置于試管口，若變藍，則可證明晶體的成分中含有 。,2.(2015·赤峰一模)將足量X氣體通入Y溶液中，實驗結果與預測的現象一致的組合是( ),A.只有①②③ B.只有①②④ C.只有①③④ D.①②③④,【解析】選D。①CO2、H2O與Na2CO3反應生成溶解度更小的NaHCO3，析 出NaHCO3，出現白色沉淀，正確；②SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3電離 產生H+， 和H+相當于HNO3可把 氧化為 ，生成BaSO4白色 沉淀，正確；③Cl2與H2O反應生成HCl和HClO，HCl與AgNO3反應生成 AgCl白色沉淀，正確；④NH3與AlCl3溶液反應生成白色沉淀Al(OH)3， 正確。,【加固訓練】(2015·萍鄉(xiāng)一模)向如圖所示的裝置中緩慢地通入氣體X，若關閉活塞K，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色。X和Y可能是( ),【解析】選A。關閉活塞K，SO2與飽和NaHCO3溶液反應生成CO2，CO2不能使品紅溶液褪色，但可使澄清石灰水變渾濁，打開活塞K，品紅溶液褪色，A項符合題意；NO2與水反應生成NO，品紅溶液、澄清石灰水均無明顯變化，B項不符合題意；HCl與Na2SO3溶液反應生成SO2，關閉活塞K時，品紅溶液、澄清石灰水均有明顯變化，C項不符合題意；Cl2與Na2SO3溶液發(fā)生氧化還原反應，品紅溶液、澄清石灰水均無明顯變化，D項不符合題意。,無機化合物的性質、轉化與推斷 【典題示例】(2015·江蘇高考·T8)在給定條件下，下列選項中所示 的物質間轉化均能一步實現①的是( ),A,【審題指導】抽絲剝繭 溯本求源,【類題通法】 1.審題。 無機推斷題重點考查元素化合物的基礎知識，立足于中學階段常見物質與反應，故要熟練掌握一些代表物質的基本性質：色、態(tài)、味、化學性質等，再仔細結合基礎知識推導題目。,2.析題——正確解題的關鍵： (1)抓住特性。 很多物質表現出特殊的物理或化學性質，具有一些特征反應，或在反應中表現出一些特殊現象，以硫元素及其化合物為例：S為淡黃色固體，H2S與O2、X2(X=Cl、Br、I)、Fe3+、SO2反應可生成淡黃色固體硫，SO2可被Fe3+、X2(X=Cl、Br、I)氧化，也可使品紅溶液褪色。這些特殊信息有助于找準題目的突破口。,(2)利用轉化。 無機物之間有一些重要的轉換關系，在物質之間按照一定規(guī)律反應時，會形成一定特征的轉化關系。 (3)利用特征反應現象：使淀粉變藍的物質是I2(碘水、碘酒)，能使帶火星的木條復燃的氣體是O2。 (4)利用物質的特殊性質，如氯的單質是最易液化的氣體、最高價氧化物對應的水化物是酸性最強的元素。,3.解題——正確解題的步驟。 該過程實際上就是寫出析題過程的結論。所以要根據具體情況進行分析。結合元素化合物的基礎知識進行判斷。 4.檢查——正確解題的保證。 最后要對照試題進行認真的檢查核對，避免失誤。,【即時訓練】 1.(2015·湘潭一模)五種常見物質X、Y、Z、E、F均含有同一元素M，已知Y是單質，Z是NO(一氧化氮)，在一定條件下它們有如下轉化關系，下列推斷不合理的是( ),A.X可能是一種氫化物 B.M可能是金屬 C.E可能是一種有色氣體 D.X→Y可能是非氧化還原反應 【解析】選B。因這五種物質中均含有同一元素M，且Z是NO，則M元素是氮或氧，B項錯誤；若X是NH3，則NH3→N2→NO→NO2→HNO3，A項、C項正確；若X是O3，則O3→O2→NO→NO2→HNO3，所以D項正確。,2.已知甲、乙、丙、丁是中學化學常見的物質，一定條件下可發(fā)生如下轉化：,下列相關離子方程式或化學方程式錯誤的是( ) A.①可能為 +H++H2O====Al(OH)3↓ B.①可能為Fe+2Fe3+====3Fe2+ C.②可能為2NO+O2====2NO2 D.②可能為Na2CO3+H2O+CO2=====2NaHCO3,【解析】選B。甲為 ，則丁為H+、乙為Al(OH)3，則丙為Al3+，相 關方程式為 +H++ H2O====Al(OH)3↓，Al(OH)3+3H+====Al3++ 3H2O，A項正確；甲無論為Fe還是Fe3+均無法有第二個連續(xù)反應，B項 錯誤；丙為NO2，則丁為O2，乙為NO，則甲為NH3或N2，相關方程式為 4NH3+5O2 4NO+6H2O(或N2+O2 2NO)，2NO+O2====2NO2，C項 正確；丙為NaHCO3，則丁為CO2，乙為Na2CO3，則甲為NaOH，相關方程 式為2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3，D項正 確。,3.(2015·廣元一模)某同學通過系列實驗，探究Cu及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是( ) A.將銅粉和硫粉混合均勻并加熱以制取CuS B.將銅片放入過量濃硫酸中，一段時間后加水以觀察CuSO4溶液的顏色 C.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，過濾洗滌并收集沉淀，加熱以制取CuO D.設計Cu-Al-濃硝酸原電池，以證明金屬活潑性：CuAl,【解析】選C。銅粉和硫粉反應生成的是Cu2S，故A項錯誤；Cu與濃硫酸的反應需要加熱，且把水加到濃硫酸中會造成液體飛濺，引起事故，故B項錯誤；CuSO4與NaOH反應可生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受熱分解可制得CuO，故C項正確；“Cu-Al-濃硝酸原電池”因Cu與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應，Al與濃硝酸發(fā)生鈍化，所以銅作負極，不能證明金屬活潑性CuAl，故D項錯誤。,【加固訓練】已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物， 它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物已略去)。則W、X可能是( ),【解析】選C。Fe與Cl2反應只能生成FeCl3，Fe與S反應只生成FeS，而與反應物的用量無關，A項、B項不符合題意；Al(OH)3不能溶于NH3·H2O，D項不符合題意。,