《2018年秋人教版九年級化學上冊課件：第五單元單元總結(jié)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018年秋人教版九年級化學上冊課件：第五單元單元總結(jié)（35頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、單元總結(jié) 單元總結(jié) 知識框架 問答重難 單元總結(jié) 中考熱點 知識框架 單元總結(jié) 化學化學方程方程式式 理論依理論依據(jù)：質(zhì)據(jù)：質(zhì)量守恒量守恒定律定律 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容 實質(zhì)實質(zhì) 宏觀宏觀 微觀微觀 概念：用化學式表示化學反應(yīng)的式子概念：用化學式表示化學反應(yīng)的式子 物質(zhì)的質(zhì)量總和不變物質(zhì)的質(zhì)量總和不變 元素的種類、元素的種類、質(zhì)量不變質(zhì)量不變 原子的種類不變原子的種類不變 原子的數(shù)目不變原子的數(shù)目不變 原子的質(zhì)量不變原子的質(zhì)量不變 單元總結(jié) 化學化學方程方程式式 含義含義 表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件 表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比表示反應(yīng)物、

2、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 表示參加反應(yīng)的各粒子的數(shù)量關(guān)系表示參加反應(yīng)的各粒子的數(shù)量關(guān)系 書寫原則書寫原則 以客觀事實為基礎(chǔ)以客觀事實為基礎(chǔ) 遵守質(zhì)量守恒定律遵守質(zhì)量守恒定律 書寫步驟書寫步驟 一寫一寫 二配二配 三標三標 單元總結(jié) 化學化學方程方程式式 配平配平方法方法 最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)法 奇數(shù)配偶法奇數(shù)配偶法 設(shè)“設(shè)“1”1”法法 讀法讀法 讀出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件讀出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件 讀出反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比讀出反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比 單元總結(jié) 化學化學方程方程式式 應(yīng)用：根應(yīng)用：根據(jù)化學方據(jù)化學方程式計算程式計算 根據(jù)題意設(shè)未知量根據(jù)題意設(shè)未知量 正確

3、書寫化學方程式正確書寫化學方程式 找出已知量與未知量找出已知量與未知量 的質(zhì)量關(guān)系的質(zhì)量關(guān)系 列出比例式，求解列出比例式，求解 簡明地寫出答案簡明地寫出答案 計算步驟：計算步驟：設(shè)、寫、找、設(shè)、寫、找、列、答列、答 常見題型常見題型 檢查的要點檢查的要點 錯例錯例 分析分析 判斷該反應(yīng)是否判斷該反應(yīng)是否符合客觀事實即符合客觀事實即能否發(fā)生能否發(fā)生 鐵絲燃燒的化學方鐵絲燃燒的化學方程式寫成：程式寫成： 鐵絲在氧氣中燃燒的鐵絲在氧氣中燃燒的生成物是四氧化三鐵，生成物是四氧化三鐵，不是三氧化二鐵不是三氧化二鐵 單元總結(jié) 問答重難 問題問題1 1 如何判斷化學方程式書寫的正誤？如何判斷化學方程式書寫的

4、正誤？ 答：需從以下幾個方面檢查：答：需從以下幾個方面檢查： 檢查的要點檢查的要點 錯例錯例 分析分析 根據(jù)事實和題目根據(jù)事實和題目要求判斷反應(yīng)原要求判斷反應(yīng)原理是否正確理是否正確 測定空氣中氧氣含測定空氣中氧氣含量原理的化學方程量原理的化學方程式寫成：式寫成： 硫燃燒會生成二氧化硫燃燒會生成二氧化硫氣體，補充密閉空硫氣體，補充密閉空間內(nèi)消耗氧氣的體積，間內(nèi)消耗氧氣的體積，所以原理錯誤所以原理錯誤 判斷反應(yīng)物和生判斷反應(yīng)物和生成物的化學式書成物的化學式書寫是否正確寫是否正確 鎂在氧氣中燃燒的鎂在氧氣中燃燒的化學方程式寫成：化學方程式寫成： 氧化鎂的化學式錯誤，氧化鎂的化學式錯誤，應(yīng)該寫為“應(yīng)該

5、寫為“MgOMgO” 單元總結(jié) 檢查的要點檢查的要點 錯例錯例 分析分析 檢查是否配平檢查是否配平 只在只在H H2 2前加化學計量前加化學計量數(shù)“數(shù)“2”2”還不能使左、還不能使左、右兩邊各原子數(shù)相等，右兩邊各原子數(shù)相等，還需在還需在H H2 2O O前加“前加“2”2” 檢查條件和箭頭檢查條件和箭頭書寫是否恰當書寫是否恰當 反應(yīng)物中有氣體，所反應(yīng)物中有氣體，所以生成物中的氣體后以生成物中的氣體后面不能加“面不能加“” 單元總結(jié) 以上內(nèi)容可歸納為：一查原理，二查化學式，三查配平，四查以上內(nèi)容可歸納為：一查原理，二查化學式，三查配平，四查條件和箭頭。條件和箭頭。 單元總結(jié) 問題問題2 2 根據(jù)

6、化學方程式的計算需要注意哪些問題？根據(jù)化學方程式的計算需要注意哪些問題？ 答：（答：（1 1）準確書寫化學方程式中的每個化學式。）準確書寫化學方程式中的每個化學式。 （2 2）化學方程式要配平。）化學方程式要配平。 （3 3）準確計算相對分子質(zhì)量。）準確計算相對分子質(zhì)量。 （4 4）步驟要完整（設(shè)、寫、找、列、答）。）步驟要完整（設(shè)、寫、找、列、答）。 易易 錯錯 盤盤 點點 誤區(qū)警示誤區(qū)警示 易錯辨析易錯辨析 50 g 50 g 水和水和50 g 50 g 酒精混合，酒精混合，質(zhì)量等于質(zhì)量等于100 g100 g，該變化不符，該變化不符合質(zhì)量守恒定律（合質(zhì)量守恒定律（ ） 明確質(zhì)量守恒定律的

7、適用范明確質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學變化圍是化學變化 3 g 3 g 碳在碳在9 g 9 g 氧氣中充分燃氧氣中充分燃燒，生成燒，生成11 g11 g二氧化碳二氧化碳（ ） 對質(zhì)量守恒定律中“參加反對質(zhì)量守恒定律中“參加反應(yīng)的物質(zhì)”意義理解不透徹應(yīng)的物質(zhì)”意義理解不透徹 化學方程式的書寫要以客觀化學方程式的書寫要以客觀事實為基礎(chǔ)，并且遵循質(zhì)量事實為基礎(chǔ)，并且遵循質(zhì)量守恒定律守恒定律 單元總結(jié) 中考熱點 單元總結(jié) 熱點熱點1 1 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 熱點考向熱點考向 根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)的元素組成或物質(zhì)的化根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)的元素組成或物質(zhì)的化學式。學式。 典例典例

8、1 1 瀘州中考瀘州中考 某化合物某化合物R R與氧氣置于完全密閉的容器中引燃，與氧氣置于完全密閉的容器中引燃，充分反應(yīng)后，生成二氧化碳和水。實驗測得反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量如下充分反應(yīng)后，生成二氧化碳和水。實驗測得反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量如下表所示：表所示： 下列說法中不正確的是（下列說法中不正確的是（ ） A Ax x的值為的值為5 5 B BR R物質(zhì)只含有碳、氫元素物質(zhì)只含有碳、氫元素 C CR R物質(zhì)中碳、氫元素質(zhì)量比為物質(zhì)中碳、氫元素質(zhì)量比為41 41 D D反應(yīng)生成二氧化碳和水的分子個數(shù)比為反應(yīng)生成二氧化碳和水的分子個數(shù)比為2323 單元總結(jié) B R R O O2 2 COCO2 2 H H2

9、2O O 反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)前質(zhì)量/g/g 5151 9696 0 0 0 0 反應(yīng)后質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量/g /g x x 0 0 8888 5454 單元總結(jié) 解析解析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，待測值x=51+96-88-54=5；生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為88 g 100%=24 g，生成的水中氫元素的質(zhì)量為54 g 100%=6 g，24 g+6 g51 g-5 g，則物質(zhì)R中一定含有氧元素；物質(zhì)R中碳、氫元素的質(zhì)量比為24 g6 g=41；根據(jù)二氧化碳和水的質(zhì)量分別為88 g、54 g 及其相對分子質(zhì)量分別為44、18，可確定反應(yīng)生成的二氧化碳和水的分子個數(shù)比為 =23。 單元總結(jié) 典例典例

10、2 2 長沙中考長沙中考 某市空氣受到某市空氣受到SOSO2 2的嚴重污染，環(huán)保部門立即派的嚴重污染，環(huán)保部門立即派出飛機噴灑出飛機噴灑X X粉末，快速降低空氣中的粉末，快速降低空氣中的SOSO2 2含量，該過程發(fā)生的化學含量，該過程發(fā)生的化學反應(yīng)是反應(yīng)是2X+2SO2X+2SO2 2 +O+O2 2 2CaSO 2CaSO4 4 +2CO+2CO2 2 ，X X的化學式是（的化學式是（ ） A AH H2 2O BO BNaNa2 2COCO3 3 C CCaOCaO D DCaCOCaCO3 3 D 單元總結(jié) 解析解析 根據(jù)化學反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，可計算出“2X”中含有2個Ca原

11、子，2個C原子和6個O原子，分別將原子個數(shù)除以前面的化學計量數(shù)“2”，即可得出X的化學式是CaCO3 。 單元總結(jié) 典例典例3 3 泰安中考泰安中考 四種物質(zhì)在一定條件下充分混合反應(yīng)，測得反四種物質(zhì)在一定條件下充分混合反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖5 5- -Z Z- -1 1所示。則有關(guān)說法中不正確的所示。則有關(guān)說法中不正確的是（是（ ） A A丁一定是化合物丁一定是化合物 B B乙可能是這個反應(yīng)的催化劑乙可能是這個反應(yīng)的催化劑 C C生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8181 D D參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和參加反

12、應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和 C 圖圖 5 5- -Z Z- -1 1 單元總結(jié) 解析解析 分析圖中數(shù)據(jù)可知，丁物質(zhì)質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，甲的質(zhì)量增加了19%-17%=2%，丙的質(zhì)量增加了41%-25%=16%，甲、丙都是生成物，乙的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，可能是該反應(yīng)的催化劑。丁是反應(yīng)物，甲、丙是生成物，該反應(yīng)是分解反應(yīng)，故反應(yīng)物丁一定是化合物；生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為：2%16%=18。 單元總結(jié) 突破策略突破策略 （1 1）化學反應(yīng)前后，元素的種類和各種元素的質(zhì)量）化學反應(yīng)前后，元素的種類和各種元素的質(zhì)量均不發(fā)生變化，據(jù)此，通過計算反應(yīng)前后各種元素的實際質(zhì)量，均不發(fā)生變化，據(jù)此

13、，通過計算反應(yīng)前后各種元素的實際質(zhì)量，可準確推測物質(zhì)的組成。（可準確推測物質(zhì)的組成。（2 2）解答圖像（餅狀圖或柱形圖或函）解答圖像（餅狀圖或柱形圖或函數(shù)圖）或表格題的方法：根據(jù)反應(yīng)前后各種物質(zhì)的變化判斷反數(shù)圖）或表格題的方法：根據(jù)反應(yīng)前后各種物質(zhì)的變化判斷反應(yīng)物和生成物。反應(yīng)后質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，減少的質(zhì)量即該應(yīng)物和生成物。反應(yīng)后質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，減少的質(zhì)量即該物質(zhì)參加反應(yīng)的質(zhì)量；質(zhì)量增加的是生成物，增加的質(zhì)量是生物質(zhì)參加反應(yīng)的質(zhì)量；質(zhì)量增加的是生成物，增加的質(zhì)量是生成的該物質(zhì)的質(zhì)量；質(zhì)量不變的可能是催化劑。成的該物質(zhì)的質(zhì)量；質(zhì)量不變的可能是催化劑。 單元總結(jié) 能力拓展能力拓展 守恒法是解

14、決某些化學問題的重要方法與技巧，其守恒法是解決某些化學問題的重要方法與技巧，其特點是利用守恒抓住有關(guān)變化的始態(tài)與終態(tài)，不考慮過程細節(jié)，特點是利用守恒抓住有關(guān)變化的始態(tài)與終態(tài)，不考慮過程細節(jié)，利用某種不變量建立關(guān)系式，從而簡化思路，快速解題。如可利用某種不變量建立關(guān)系式，從而簡化思路，快速解題。如可利用反應(yīng)前后的物質(zhì)質(zhì)量守恒計算反應(yīng)中某一物質(zhì)的質(zhì)量；利利用反應(yīng)前后的物質(zhì)質(zhì)量守恒計算反應(yīng)中某一物質(zhì)的質(zhì)量；利用原子守恒，即化學反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，確定某用原子守恒，即化學反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，確定某物質(zhì)的化學式；利用化學反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變的元物質(zhì)的化學式；利用化學反應(yīng)前后元

15、素的種類和質(zhì)量不變的元素守恒確定某物質(zhì)的元素組成等。素守恒確定某物質(zhì)的元素組成等。 單元總結(jié) 熱點熱點2 2 化學方程式的書寫化學方程式的書寫 熱點考向熱點考向 根據(jù)題目信息寫出化學方程式或判斷化學反應(yīng)的基本根據(jù)題目信息寫出化學方程式或判斷化學反應(yīng)的基本類型等。類型等。 典例典例 齊齊哈爾中考齊齊哈爾中考 圖圖5 5- -Z Z- -2 2是某化學反應(yīng)的微觀示意圖，請據(jù)是某化學反應(yīng)的微觀示意圖，請據(jù)圖回答問題。圖回答問題。 圖圖 5 5- -Z Z- -2 2 單元總結(jié) （1 1）該反應(yīng)進程中的最小粒子是）該反應(yīng)進程中的最小粒子是_，反應(yīng)前后元素的種類反應(yīng)前后元素的種類_（填“改變”或“不改變

16、”）。（填“改變”或“不改變”）。 （2 2）該反應(yīng)的化學方程式為）該反應(yīng)的化學方程式為_。 碳原子和氧原子（或碳原子和氧原子（或C和和O或原子或原子) 不改變不改變 2CO+O2=2CO2 點燃點燃 單元總結(jié) 解析解析 （1）化學反應(yīng)的實質(zhì)是分子分裂，原子重新組合，所以在該反應(yīng)進程中最小的粒子是碳原子和氧原子；反應(yīng)前后元素的種類保持不變。（2）先等個數(shù)消掉反應(yīng)前后相同的一個氧分子，然后根據(jù)圖示判斷出反應(yīng)物為CO和O2，生成物為CO2，反應(yīng)條件是點燃，繼而寫出該反應(yīng)的化學方程式。 單元總結(jié) 突破策略突破策略 化學方程式是重要的化學用語，是中考必考內(nèi)容。常化學方程式是重要的化學用語，是中考必考內(nèi)

17、容。常見的試題呈現(xiàn)方式如下：單獨書寫化學方程式；判斷常見的化學見的試題呈現(xiàn)方式如下：單獨書寫化學方程式；判斷常見的化學方程式的正誤；將化學方程式書寫融于具體試題情境中；等等。方程式的正誤；將化學方程式書寫融于具體試題情境中；等等。根據(jù)微觀示意圖書寫化學方程式時，把微觀粒子與宏觀物質(zhì)聯(lián)系根據(jù)微觀示意圖書寫化學方程式時，把微觀粒子與宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來是解答的關(guān)鍵。先根據(jù)示意圖判斷出反應(yīng)物和生成物，并寫起來是解答的關(guān)鍵。先根據(jù)示意圖判斷出反應(yīng)物和生成物，并寫出它們的化學式；然后根據(jù)示意圖中反映出的反應(yīng)物和生成物的出它們的化學式；然后根據(jù)示意圖中反映出的反應(yīng)物和生成物的分子個數(shù)進行配平；最后注明反應(yīng)條件

18、和生成物的狀態(tài)。分子個數(shù)進行配平；最后注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。 單元總結(jié) 能力拓展能力拓展 把化學方程式“立體化”是準確、快速記憶化學方程式把化學方程式“立體化”是準確、快速記憶化學方程式的有效方法，即在書寫化學方程式時不要只機械地記憶化學符號，的有效方法，即在書寫化學方程式時不要只機械地記憶化學符號，而是聯(lián)想該反應(yīng)的“實驗現(xiàn)象”“反應(yīng)原理”“反應(yīng)的應(yīng)用”“基而是聯(lián)想該反應(yīng)的“實驗現(xiàn)象”“反應(yīng)原理”“反應(yīng)的應(yīng)用”“基本反應(yīng)類型”等與之相關(guān)的內(nèi)容，多方位、多角度地對每個化學反本反應(yīng)類型”等與之相關(guān)的內(nèi)容，多方位、多角度地對每個化學反應(yīng)進行立體整合。應(yīng)進行立體整合。 單元總結(jié) 熱點熱點3 3

19、根據(jù)化學方程式的計算根據(jù)化學方程式的計算 熱點考向熱點考向 利用坐標圖像或表格數(shù)據(jù)進行化學方程式的計算。利用坐標圖像或表格數(shù)據(jù)進行化學方程式的計算。 典例典例1 1 咸陽中考咸陽中考 某學習小組在實驗室中用加熱某學習小組在實驗室中用加熱KClOKClO3 3和和MnOMnO2 2混合混合物的方法制取物的方法制取O O2 2，反應(yīng)過程中，反應(yīng)過程中 固體質(zhì)量變化如圖固體質(zhì)量變化如圖5 5- -Z Z- -3 3所示，所示， 請計算：請計算： 圖圖 5 5- -Z Z- -3 3 單元總結(jié) （1 1）制取）制取O O2 2的質(zhì)量是的質(zhì)量是_g_g。 （2 2）原混合物中）原混合物中KClOKClO

20、3 3的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，計算結(jié)果的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到精確到0.1%0.1%） 19.2 解：設(shè)原混合物中解：設(shè)原混合物中KClO3的質(zhì)量為的質(zhì)量為x。 單元總結(jié) 原混合物中原混合物中KClO3的質(zhì)量分數(shù)為的質(zhì)量分數(shù)為 100%81.7%。 答：原混合物中答：原混合物中KClO3的質(zhì)量分數(shù)是的質(zhì)量分數(shù)是81.7%。 單元總結(jié) 解析解析 （1）反應(yīng)前后固體質(zhì)量的差值即為生成氧氣的質(zhì)量：60 g-40.8 g=19.2 g。（2）利用氯酸鉀分解的化學方程式，根據(jù)氧氣的質(zhì)量可計算出原混合物中KClO3的質(zhì)量，進而計算出原混合物中KClO3的質(zhì)量分數(shù)。 單元總結(jié) 典例典例

21、2 2 同學們從山上采集到一種石灰石（主要成分是同學們從山上采集到一種石灰石（主要成分是CaCOCaCO3 3），為），為測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)y定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)?0 g 80 g 該樣品進行煅燒實該樣品進行煅燒實驗（反應(yīng)的化學方程式為驗（反應(yīng)的化學方程式為CaCOCaCO3 3=CaO+CO=CaO+CO2 2，雜質(zhì)在煅燒過程中，雜質(zhì)在煅燒過程中不發(fā)生變化），測得反應(yīng)后固體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下表：不發(fā)生變化），測得反應(yīng)后固體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下表： 高溫高溫 反應(yīng)時間反應(yīng)時間/s/s t t0 0 t t1 1 t t2 2 t t3 3 t t4

22、 4 t t5 5 t t6 6 反應(yīng)后固體的反應(yīng)后固體的質(zhì)量質(zhì)量/g /g 8585 7575 7070 6666 6262 5858 5858 單元總結(jié) 請回答下列問題。請回答下列問題。 （1 1）當石灰石完全反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量為）當石灰石完全反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量為_g_g。 （2 2）求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。）求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。 22 解：設(shè)該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為解：設(shè)該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x。 CaCO3=CaO+CO2 100 44 x 22 g 高溫高溫 單元總結(jié) 該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 100%=62.5%。

23、答：該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為答：該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為62.5%。 單元總結(jié) 解析解析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律對表格中的數(shù)據(jù)進行分析，可知固體的質(zhì)量由80 g變?yōu)?8 g，減少了22 g，說明生成氣體的質(zhì)量為22 g，再根據(jù)反應(yīng)的化學方程式計算出碳酸鈣的質(zhì)量，繼而計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。 單元總結(jié) 突破策略突破策略 坐標圖像類和表格數(shù)據(jù)類試題一般題干中不給出純物坐標圖像類和表格數(shù)據(jù)類試題一般題干中不給出純物質(zhì)的質(zhì)量，需要對坐標圖和表格中數(shù)據(jù)進行分析。坐標圖像類試質(zhì)的質(zhì)量，需要對坐標圖和表格中數(shù)據(jù)進行分析。坐標圖像類試題中的純量多為拐點對應(yīng)的橫坐標或縱坐標的數(shù)值（或起點和拐題中的純量

24、多為拐點對應(yīng)的橫坐標或縱坐標的數(shù)值（或起點和拐點對應(yīng)的坐標差）；表格類試題首先明確表格中各欄表示的含點對應(yīng)的坐標差）；表格類試題首先明確表格中各欄表示的含 義，然后比較分析數(shù)據(jù)的變化，在變化規(guī)律中找出實際參加反應(yīng)義，然后比較分析數(shù)據(jù)的變化，在變化規(guī)律中找出實際參加反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物的純量，通常用差量法計算相關(guān)的量（一般能的反應(yīng)物或生成物的純量，通常用差量法計算相關(guān)的量（一般能計算出生成的氣體或沉淀的質(zhì)量）。計算出生成的氣體或沉淀的質(zhì)量）。 單元總結(jié) 能力拓展能力拓展 坐標圖像類試題的答題方法：一是要讀懂橫、縱坐標的坐標圖像類試題的答題方法：一是要讀懂橫、縱坐標的含義，坐標圖曲線表示縱坐標量隨橫坐標量的變化而變化的關(guān)系；含義，坐標圖曲線表示縱坐標量隨橫坐標量的變化而變化的關(guān)系；二是根據(jù)化學知識確定曲線的變化趨勢；三是要注意“三點”，即二是根據(jù)化學知識確定曲線的變化趨勢；三是要注意“三點”，即起點、拐點、終點，有的變化曲線沒有終點和拐點；四是當兩條或起點、拐點、終點，有的變化曲線沒有終點和拐點；四是當兩條或兩條以上曲線在同一坐標系中表示時，要注意數(shù)值大小關(guān)系、反應(yīng)兩條以上曲線在同一坐標系中表示時，要注意數(shù)值大小關(guān)系、反應(yīng)劇烈程度關(guān)系等一致。劇烈程度關(guān)系等一致。