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1、嚴(yán)選中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料 常見化合物 一：常見的酸及其性質(zhì)：水溶液中能解離出氫離子和酸根離子的化合物 1、常見的酸 （1）濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途： 濃鹽酸 濃硫酸 顏色、狀態(tài) 無(wú)色液體 工業(yè)用鹽酸：黃色（因?yàn)楹現(xiàn)e3+） 無(wú)色粘稠、油狀液體，98%的濃硫酸的密度是1.84g/cm3 氣味 有刺激性氣味 無(wú) 特性 揮發(fā)性（揮發(fā)出氯化氫氣體） (敞口置于空氣中，則瓶口有白霧生成) 吸水性 、脫水性、腐蝕性 用途 ①金屬除銹 ②制造藥物 ③人體胃中含有少量鹽酸，助消化 ①金屬除銹 ②濃硫酸作干燥劑、脫水劑 ③生產(chǎn)化肥、精煉石油 2

2、、酸的化學(xué)性質(zhì)（具有相似性質(zhì)的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+）： ①與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色。 ②金屬 + 酸 == 鹽 + 氫氣 置換反應(yīng)（條件：活動(dòng)性：金屬＞H ） H2SO4 + Fe == FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑ ③金屬氧化物 + 酸== 鹽 + 水 Fe2O3 +6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黃色） 現(xiàn)象：鐵銹溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色。 CuO + 2HCl == CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：藍(lán)色

3、） 現(xiàn)象：黑色固體溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。 ④堿 + 酸 == 鹽 + 水 HCl + NaOH == NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ⑤鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件） 二：溶液的酸堿度 （溶液酸堿度的表示法——pH） 1、PH值的范圍：0----14 0 ７ 14 酸性增強(qiáng) 中性 堿性增強(qiáng) 在酸性溶液中，酸性越強(qiáng)，PH值越小，溶液中氫離子濃度越

4、大； 在堿性溶液中，堿性越強(qiáng)，PH值越大，溶液中氫氧根離子濃度越大。 2、PH值與溶液酸堿性的關(guān)系： PH=7 溶液呈中性 例如：H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液 PH＜7 溶液呈酸性，PH越小酸性越強(qiáng) 例如：酸溶液 PH＞7 溶液呈堿性，PH越大堿性越強(qiáng) 例如：堿溶液 注意： 酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液 堿溶液一定是堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液 3、pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙。 用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整

5、數(shù)）。 注意： （1）用PH試紙測(cè)得的PH值只能為正整數(shù)，不能為小數(shù)及零。 （2）用PH試紙測(cè)PH值時(shí)，不能先用蒸餾水潤(rùn)濕PH試紙。若先用蒸餾水潤(rùn)濕后再測(cè)會(huì)影響結(jié)果：使酸性溶液的PH值增大；使堿性溶液的PH值減小；中性溶液的PH值不變。 4、酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)槿苡蠧O2）；pH<5.6的雨水為酸雨。 三：常見的堿及其性質(zhì)：水溶液中能解離出金屬離子和氫氧根離子的化合物 1、常見的堿 （1）氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途： 氫氧化鈉 氫氧化鈣 顏色、狀態(tài) 白色固體，極易溶于水（溶解時(shí)放熱），易潮解 白色粉末，微溶于水 俗 名 燒

6、堿、火堿、苛性鈉 （具有強(qiáng)腐蝕性） 熟石灰、消石灰 制 法 Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O == Ca(OH)2 用 途 ①氫氧化鈉固體作干燥劑 ②化工原料：制肥皂、造紙 ③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 ①工業(yè)：制漂白粉 ②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液 ③建筑：石灰漿（粉刷墻壁） 2、堿的化學(xué)性質(zhì)（具有相似性質(zhì)的原因：堿離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-）： （1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色。 （2）非金屬氧化物 + 堿 == 鹽 + 水 2NaOH +

7、CO2 == Na2CO3 + H2O（氫氧化鈉敞口放置在空氣中變質(zhì)的原因） 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O （3）酸 + 堿== 鹽 + 水 NaOH + HCl == NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 == Na2SO4+ 2H2O （4）鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件） CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4　F

8、eCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 四：中和反應(yīng) 1、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)：( 酸 + 堿== 鹽 + 水) HCl + NaOH == NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 2、實(shí)質(zhì)：OH－+H+ == H2O 3、中和反應(yīng)的應(yīng)用： （

9、1）改變土壤的酸堿性。例如：如果土壤顯酸性，則加熟石灰中和；如果土壤顯堿性則加碳酸水中和。 （2）處理工廠的廢水。例如用熟石灰中和硫酸廠的污水（含有硫酸等雜質(zhì)）。 （3）用于醫(yī)藥。例如：用胃舒平（含氫氧化鋁）來(lái)醫(yī)治胃酸（鹽酸）過(guò)多；不小心被黃蜂刺了（蜂毒呈堿性）可以用食醋涂在皮膚上；被蚊蟲叮咬（分泌出蟻酸）涂上些含有堿性物質(zhì)（如氨水、肥皂）的藥水。 五 ：鹽的概念及幾種常見的鹽 1、概念：鹽是有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的一類化合物。 2、幾種常見的鹽 （食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途） 物質(zhì) 俗稱 物理性質(zhì) 用途 氯化鈉（NaCl） 食鹽的主

10、要成分 白色粉末， 水溶液有咸味， 溶解度受溫度影響不大 （1）作調(diào)味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點(diǎn)）（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來(lái)選種（5）制生理鹽水（0.9% NaCl溶液）Na+ 維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換Cl- 促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲 碳酸氫鈉 (NaHCO3) 小蘇打 白色晶體， 易溶于水 制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉 醫(yī)療上，治療胃酸過(guò)多 碳酸鈣 (CaCO3) 石灰石、大理石的主要成分 白色固體， 難溶于水 建筑材料、補(bǔ)鈣劑。 備注 （1）粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。 （無(wú)

11、水氯化鈣可用作干燥劑） （2）碳酸鈉從溶液中析出時(shí)，會(huì)結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為Na2CO310H2O。 碳酸鈉晶體Na2CO310H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。 風(fēng)化：常溫時(shí)在空氣中放置一段時(shí)間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學(xué)變化） （3）2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ 六：粗鹽的提純 粗鹽提純——去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)： 1、實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率。 2、實(shí)驗(yàn)儀器： 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)儀器 其中玻璃棒的作用

12、 溶解 燒杯、玻璃棒 加速溶解 過(guò)濾 鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒 引流 蒸發(fā) 鐵架臺(tái)（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒 使液體受熱均勻，防止液體飛濺 七：復(fù)分解反應(yīng)： 1、概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 2、特點(diǎn)：首尾交換，各元素的化合價(jià)不變。 3、條件：有沉淀或氣體或水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。 這三種復(fù)分解反應(yīng)一定能發(fā)生 金屬氧化物 + 酸 == 鹽 + 水 堿 + 酸 == 鹽 + 水 RHCO

13、3 /RCO3 + 酸 == 另一種鹽 + CO2↑+ H2O 八：鹽的化學(xué)性質(zhì) 1、鹽（可溶）+ 金屬1 == 金屬2 + 新鹽 （條件：金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外） 反應(yīng)類型：置換反應(yīng) Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶銅”原理) 2Al+ 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag 2、鹽 + 酸 == 新鹽 + 新酸 （滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件） 反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng) H2SO4 + BaCl2

14、 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + CO2↑+ H2O 2HCl + CaCO3 == CO2↑+ CaCl2 + H2O HCl + NaHCO3 == H2O + NaCl +CO2↑ HCl + AgNO3 == HNO3 + AgCl↓ 3、鹽 +堿 == 新鹽 + 新堿 （反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件） 反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng) 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 現(xiàn)象：出現(xiàn)藍(lán)色沉淀 （注：Cu(OH)2沉淀：藍(lán)色） 3

15、NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ + 3NaCl 現(xiàn)象：出現(xiàn)紅褐色沉淀（注：Fe(OH)3沉淀：紅褐色） Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaOH 現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁 4.鹽 + 鹽 == 兩種新鹽 （反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件） 反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng) NaCl + AgNO3 == AgCl ↓+ NaNO3 現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀 Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2NaCl 現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀 九：化學(xué)肥料 （一）、

16、農(nóng)家肥料：含營(yíng)養(yǎng)元素種類多，但含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)。 （二）、化學(xué)肥料： （1）含營(yíng)養(yǎng)元素種類少，但含量多，肥效較快，但成本較高，不合理使用會(huì)破壞土壤結(jié)構(gòu)。 （2）根據(jù)化肥中所含營(yíng)養(yǎng)元素的不同，可將化肥分為氮肥、磷肥、鉀肥、復(fù)合肥料和微量元素肥料。 （3）要合理使用化肥，并注意與農(nóng)家肥配合使用。 1、氮肥作用：促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠（促苗）。 缺氮：葉發(fā)黃。 2、磷肥作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果），抗旱抗寒，促進(jìn)作物提早成熟。 缺磷：生長(zhǎng)遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)。 3、鉀肥作用：促使作物生長(zhǎng)健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。

17、 缺鉀：葉尖發(fā)黃。 4、復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種元素 NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 等銨鹽 不能與堿性物質(zhì)混合施用 （三）、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響： 1、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響： （1）土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)。 （2）大氣污染：NO2、NH3、H2S、 SO2 。 （3）引起水體污染 ：N、P過(guò)多，導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象。 2、合理使用化肥： （1）根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥。 （2）農(nóng)家肥和化肥合理配用。 （四）、NH4+的檢驗(yàn)： 試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙。N

18、H4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O 易錯(cuò)易混 1、常見的酸的性質(zhì)注意問題： ①濃鹽酸密封保存的原因：濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體。 ②濃硫酸密封保存的原因：濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水蒸汽（相當(dāng)于稀釋）。 ③濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶質(zhì)、溶液質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。 ④濃硫酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑、溶液質(zhì)量增加，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。 ⑤稀釋濃硫酸時(shí)：應(yīng)把濃硫酸沿?zé)诼⑷胨铮⒉粩鄶噭?dòng)。切不可把水直接倒入濃硫酸中。用玻璃棒攪拌的作用：①加速溶解 ②散熱。 ⑥如果不慎將濃硫酸沾到

19、皮膚或衣服上，應(yīng)先用布拭去，再用水沖洗，最后涂上3%—5%的碳酸氫鈉溶液。 常見的堿的性質(zhì)及保存注意問題： ①氫氧化鈉的潮解屬于物理變化。 ②氫氧化鈉密封保存的原因：氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸汽而潮解，同時(shí)又能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。（變質(zhì)屬于化學(xué)變化） ③如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。 練習(xí)1 1．氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其本質(zhì)原因是（ ） A．都能與指示劑作用 B．都能解離出氫氧根離子 C．都能解離出金屬陽(yáng)離子 D．都含有氫元素和氧元素 2．物質(zhì)x可發(fā)生下的兩個(gè)反應(yīng)，①X+堿→鹽

20、+水、②X+金屬氧化物→鹽+水，解答本題可采用帶入驗(yàn)證法，結(jié)合酸的化學(xué)列所示的兩個(gè)反應(yīng)，則X可能是（　?。? ①X+堿→鹽+水 ②X+金屬氧化物→鹽+水． 　 A．HCl B． CO C． NaOH D． CaO 3．如右下圖所示，現(xiàn)有甲、乙、丙、X、Y、Z六種物質(zhì)，其中連線兩端的甲、乙、丙溶液兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)；X、Y、Z之間只通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如箭頭所指方向的轉(zhuǎn)化。下列符合上述要求的一組物質(zhì)是 甲 乙 丙 X Y Z A HCl NaOH Na2CO3 Cu CuO CuSO4 B HCl Ba(OH)2 Na2CO3 H2O2 H2O

21、 O2 C H2SO4 NaOH K2CO3 C CO CO2 D H2SO4 Ba(OH)2 K2CO3 CaO Ca(OH)2 CaCO3 Z X Y 甲 乙 丙 4．下列是幾種液體的pH，其中酸性最強(qiáng)的是（　?。? 　 A．食醋﹣3.0 B．酸雨﹣5.4 C．酸奶﹣4.5 D．果汁﹣6.0 5．下列各組物質(zhì)中都有三種溶液，只用Na2CO3溶液就能將三種溶液區(qū)分開來(lái)的是（ ） A．CuSO4、H2SO4、NaNO3 B．NaCl、CaCl2、Ba(NO3)2 C．HNO3、H2SO4、NaHC

22、O3 D．HNO3、BaCl2、Na2SO4 6．只用一種試劑就可鑒別NaCl、NH4Cl、Na2CO3三種溶液，該試劑是（ ） A．KCl溶液 B．Ba（OH）2 溶液C．NaOH溶液 D．NaNO3溶液 7．下列化肥屬于復(fù)合肥的是（ ） A．硫酸鉀 B．硝酸銨 C．尿素 D．硝酸鉀 8．掌握物質(zhì)的分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，下列物質(zhì)中屬于鹽的是（） A．NaCl B．KOH C．MgO D．Cu 9．現(xiàn)有a、b、c、d四種無(wú)色溶液，分別是碳酸鉀溶液、硫酸溶液、氯化鋇溶液、鹽酸中的一種。兩兩混合后出

23、現(xiàn)右圖所示的現(xiàn)象，請(qǐng)確定a、b、c、d分別是 A．硫酸溶液、碳酸鉀溶液、氯化鋇溶液、鹽酸 B．氯化鋇溶液、鹽酸、碳酸鉀溶液、硫酸溶液 C．碳酸鉀溶液、硫酸溶液、鹽酸、氯化鋇溶液 D．鹽酸、硫酸溶液、碳酸鉀溶液、氯化鋇溶液 10．有一種標(biāo)簽破損的片狀胃藥，某?；瘜W(xué)興趣小組欲對(duì)該胃藥的主要成分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。已知該胃藥可以治療胃酸過(guò)多，其主要成分是MgCO3、Al(OH)3中的一種或二種。 【查閱資料】①M(fèi)gCO3受熱能分解，且MgCO3的化學(xué)性質(zhì)與CaCO3相似； ②Al(OH)3受熱分解生成Al2O3 和H2O；③藥品中的其它成分不參與反應(yīng)。 【實(shí)驗(yàn)探究】 （1）甲同學(xué)取少量

24、該胃藥于試管中，加入適量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生。說(shuō)明該胃藥中含有 。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （2）乙和丙二位同學(xué)運(yùn)用下圖提供的裝置，分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)一步確認(rèn)該胃藥的主要成分。虛線方框中的裝置從下圖B、C中選擇組裝。（裝置氣密性良好，裝置中空氣的影響忽略不計(jì)） 實(shí)驗(yàn)過(guò)程 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 乙同學(xué)選用B、C裝置，按A→B→C順序連接，點(diǎn)燃酒精燈加熱 B中 ， C中 。 該胃藥中含有MgCO3、Al(OH)3 丙同學(xué)也

25、選用B、C裝置，按A→C→B順序連接，點(diǎn)燃酒精燈加熱 C中無(wú)明顯現(xiàn)象，B中澄清石灰水變渾濁。 該胃藥中不含有 【交流反思】實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)過(guò)交流與反思，認(rèn)為乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中存在一處錯(cuò)誤，請(qǐng)你指出該錯(cuò)誤并說(shuō)明理由： 　　　　　　　　　　　　　　　。 練習(xí)2 1．下列物質(zhì)質(zhì)量置于空氣中，一段時(shí)間后，質(zhì)量減小的是 A．碳酸鈣 B．氯化鈉 C．濃鹽酸 D．氫氧化鈉 2．下列物質(zhì)加入水中，所得溶液pH可能為10的是 A.生石灰 B.醋酸 C.水楊酸 D.食鹽 3．下列各組物質(zhì)在溶

26、液中能發(fā)生反應(yīng)且無(wú)明顯現(xiàn)象的是 A．BaCl2與Na2SO4 B．HCl與NaHCO3 C．KNO3與NaOH D．NaOH與HCl 4．下面是某同學(xué)進(jìn)行堿的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其中與事實(shí)不相符的是 A．在Ca（OH）2溶液中加入稀鹽酸，無(wú)明顯變化 B．在NaOH溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成 C．在Ca（OH）2溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色 D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有藍(lán)色沉淀生成 5．下列物質(zhì)中屬于鹽的是 A．純堿（Na2CO3） B．碳酸（H2CO3） C．氫氧化鈉（NaO

27、H） D．生石灰（CaO） 6．下列各組物質(zhì)分別加入到足量的水中，能得到無(wú)色透明溶液的是 A．KNO3、NaCl、HCl B．FeCl3、Na2SO4、KCl C．CuSO4、H2SO4、NaCl D．FeCl2、KCl、NaOH 7．向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸至過(guò)量，下列有關(guān)量的變化與所加入的稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系，不正確的是 A B C D 8．某無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液的配方中可能含有氯化鉀、硫酸銨、碳

28、酸氫氨中的一種或幾種物質(zhì)，為確定配方的成分，化學(xué)興趣小組的同學(xué)開展了以下探究活動(dòng)： （1）【實(shí)驗(yàn)探究一】取少量固體樣品在研體中與熟石灰混合研磨，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變 色，寫出可能發(fā)生該反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式 。 （2）【實(shí)驗(yàn)探究二】另取少量固體樣品溶于水得到溶液A，按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如圖所述（設(shè)發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進(jìn)行）．請(qǐng)你回答下列問題： ①白色沉淀E是 。 ②小明認(rèn)為由實(shí)驗(yàn)探究二可以確定該化肥中一定含有氯化鉀和硫酸銨，一定沒有碳酸氫銨。小強(qiáng)認(rèn)為這個(gè)結(jié)論不正確，他的理由 。為了使小明的結(jié)論正確，小強(qiáng)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改動(dòng)，他的做法是 。