《魯科版高中化學課件：化學能轉化為電能——原電池》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《魯科版高中化學課件：化學能轉化為電能——原電池（14頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、化學能轉化為電能電池學習目標：n1、了解原電池的工作原理，根據電流的方向判斷原電池正極和負極的方法。n2、了解電極反應的概念及其電極反應方程式。n3、形成原電池的條件。氧化反應氧化反應Zn-2e-=Zn2+電解質溶液電解質溶液失失e-，沿導線傳遞，有電流產生，沿導線傳遞，有電流產生還原反應還原反應2H+2e- =H2陰離子陰離子陽離子陽離子負極負極正極正極 陽離子陽離子歸歸 納納 與與 整整 理理 電極反應總式：電極反應總式：化學能化學能電能電能氧化還原反應氧化還原反應原電池反應本質：原電池反應本質： Zn H2SO4 Cu一、原電池的工作原理小組實驗探究：小組實驗探究：實驗探究形成原電池的條

2、件實驗探究形成原電池的條件（可以）（可以）（可以）（可以）（可以）（可以）（不可以）（不可以）形成條件一：形成條件一：活潑性不同的兩個電極活潑性不同的兩個電極負極：較活潑的金屬負極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬、石墨等正極：較不活潑的金屬、石墨等第一組實驗第一組實驗（可以）（可以）（不可以）（不可以）形成條件二：電極需插進電解質溶液中；形成條件二：電極需插進電解質溶液中；第二組實驗第二組實驗實驗探究形成原電池的條件實驗探究形成原電池的條件第三組實驗第三組實驗實驗探究形成原電池的條件實驗探究形成原電池的條件形成條件三：必須形成閉合回路形成條件三：必須形成閉合回路（不可以）（不可以）二、原電池

3、的形成條件二、原電池的形成條件 電極材料均插入電極材料均插入電解質溶液電解質溶液中中 兩極相連形成兩極相連形成閉合電路閉合電路1. 電極電極 兩個電極（兩個電極（活潑性不同活潑性不同） 負極：較活潑的金屬負極：較活潑的金屬 正極：較不活潑的金屬、石墨等正極：較不活潑的金屬、石墨等2. 溶液溶液3. 回路回路歸歸 納納 與與 整整 理理4.4.自發(fā)發(fā)生自發(fā)發(fā)生氧化還原氧化還原反應反應1、下列各種情況是否形成了原電池？、下列各種情況是否形成了原電池？AgFeG鹽酸溶液鹽酸溶液含雜質含雜質C的的Fe片片鹽酸溶液鹽酸溶液AlMgGCCl4溶液溶液CuZnGAFEDCB鹽酸溶液鹽酸溶液CuZnCuSO4

4、溶液溶液H2SO4溶液溶液CuCG練一練2、分析右圖中原電池的原、分析右圖中原電池的原理并寫出電極方程式理并寫出電極方程式總反應：總反應：Zn+ Cu2+ Zn2+ + Cu練一練原電池的工作原理觀察思考：觀察思考：CuZn ZnSO4溶液溶液CuSO4溶液溶液 鹽橋：在鹽橋：在U形管中裝滿用飽和形管中裝滿用飽和KCl溶液溶液和瓊膠作成的凍膠。和瓊膠作成的凍膠。改進的裝置：改進的裝置：原電池的工作原理鹽橋的作用：鹽橋的作用：使使Cl-向鋅鹽方向移動，向鋅鹽方向移動，K+向銅鹽方向移向銅鹽方向移動，使動，使Zn鹽和鹽和Cu鹽溶液一直保持電中性，從而使電子鹽溶液一直保持電中性，從而使電子不斷從不斷

5、從Zn極流向極流向Cu極，使電流持續(xù)傳導。極，使電流持續(xù)傳導?？偡磻嚎偡磻篫n+ Cu2+ Zn2+ + Cu原電池的氧化反應和還原反原電池的氧化反應和還原反應分別在兩個電極上進行，應分別在兩個電極上進行，兩個原電池裝置兩個原電池裝置本質上本質上是完是完全相同的。全相同的。課堂小結：1、原電池的定義：化學能電能2、形成原電池的條件: (1)活潑性不同的兩電極 (2)電解質溶液 (3)閉合回路 (4)自發(fā)發(fā)生氧化還原反應3、已知氧化還原反應、已知氧化還原反應 Cu 2FeCl3 = 2FeCl2 CuCl2，利用這一反應設計一個原電池，畫出示意圖，利用這一反應設計一個原電池，畫出示意圖，標出電極材料，電解質溶液，寫出電極反應式。標出電極材料，電解質溶液，寫出電極反應式。CuCl2FeCl3ACuC正極：正極：負極負極：總反應：總反應：CuCu2+ +2e-2Fe3+2e- 2Fe2+2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+練一練