《高中化學(xué)總復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)及其能量變化》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)總復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)及其能量變化（46頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、高中化學(xué)總復(fù)習(xí)高中化學(xué)總復(fù)習(xí)第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化第一節(jié)氧化還原反應(yīng)第一節(jié)氧化還原反應(yīng)一、基礎(chǔ)知識(shí)一、基礎(chǔ)知識(shí)1 、定義、定義反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生改反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生改變（有電子得失）的反應(yīng)變（有電子得失）的反應(yīng)2 、本質(zhì)、本質(zhì)電子的轉(zhuǎn)移電子的轉(zhuǎn)移電子的完全得失電子的完全得失共用電子對(duì)的偏移共用電子對(duì)的偏移3 、表現(xiàn)特征、表現(xiàn)特征化合價(jià)的升降化合價(jià)的升降反反應(yīng)應(yīng)物物生生成成物物氧化劑氧化劑還原劑還原劑 發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)(被還原被還原)還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物(具有氧化性具有氧化性)得電子得電子(化合價(jià)降低化合價(jià)降低)(具有還原性具有還原性) 發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)(被氧化被氧化

2、)失電子失電子(化合價(jià)升高化合價(jià)升高)氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物(具有還原性具有還原性)(具有氧化性具有氧化性)4 、有關(guān)概念及其聯(lián)系、有關(guān)概念及其聯(lián)系氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物得得 e ，價(jià)降低，價(jià)降低,被還原被還原失失 e ，價(jià)升高，價(jià)升高,被氧化被氧化一一般般模模式式升、失、氧化、還原劑，升、失、氧化、還原劑，降、得、還原、氧化劑。降、得、還原、氧化劑。記憶方法記憶方法4 、表示方法、表示方法單線橋單線橋雙線橋雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（誰(shuí)給誰(shuí)，給多數(shù)目（誰(shuí)給誰(shuí)，給多少），不跨過(guò)等號(hào)。少），不跨過(guò)等號(hào)。表示電子轉(zhuǎn)移后的結(jié)果表示電子轉(zhuǎn)移后的結(jié)果（

3、轉(zhuǎn)移多少，生成什（轉(zhuǎn)移多少，生成什么），跨過(guò)等號(hào)。么），跨過(guò)等號(hào)。NaHNaH+ NH+ NH3 3= NaNH= NaNH2 2+H+H2 2失失e-得得e-NaHNaH+ NH+ NH3 3= NaNH= NaNH2 2+H+H2 2e-其它如其它如王水王水, Na2O2, H2O2 等等。等等。二、常見(jiàn)的氧化劑、還原劑二、常見(jiàn)的氧化劑、還原劑常見(jiàn)的氧化劑常見(jiàn)的氧化劑活潑的非金屬單質(zhì)，如活潑的非金屬單質(zhì)，如 O2,X2 等等氧化性含氧酸，如氧化性含氧酸，如 HNO3 ，濃濃 H2SO4,HClO 等等高價(jià)高價(jià)含氧酸鹽，如含氧酸鹽，如 KMnO4, K2Cr2O7, KNO3,KClO3 等

4、等某些某些高價(jià)高價(jià)氧化物，如氧化物，如 SO3 ,MnO2,NO2 等等某些金屬陽(yáng)離子，如某些金屬陽(yáng)離子，如 Ag+,Hg2+,Fe3+,Sn4+等等某些非金屬單質(zhì)，如某些非金屬單質(zhì)，如 C , Si , H2 等。等。常見(jiàn)的還原劑常見(jiàn)的還原劑活潑的金屬，如活潑的金屬，如 Na ,Mg,Al , Zn,Fe 等等含含低價(jià)低價(jià)元素的化合物，如元素的化合物，如 H2S ,HI,HBr,NH3 等等某些某些低價(jià)低價(jià)態(tài)氧化物，如態(tài)氧化物，如 CO,SO2,NO等等一些一些低價(jià)低價(jià)含氧酸及其鹽，如含氧酸及其鹽，如 H2SO3 Na2SO3,H2C2O4 等等還有一些處于還有一些處于低價(jià)低價(jià)態(tài)的金屬陽(yáng)離子

5、，如態(tài)的金屬陽(yáng)離子，如 Fe2+,Sn2+等等三、與其它反應(yīng)類型間的關(guān)系三、與其它反應(yīng)類型間的關(guān)系 置換反應(yīng)置換反應(yīng) 電極反應(yīng)電極反應(yīng) 化合反應(yīng)化合反應(yīng) 分解反應(yīng)分解反應(yīng)氧化還氧化還原反應(yīng)原反應(yīng) 有機(jī)反應(yīng)有機(jī)反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)判斷判斷1 、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。2 、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。3 、有單質(zhì)生成的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。、有單質(zhì)生成的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。4 、有單質(zhì)參加的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。、有單質(zhì)參加的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。5 、有機(jī)反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。、有

6、機(jī)反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。6 、除同素異形體之間的轉(zhuǎn)化外，有單質(zhì)參加、除同素異形體之間的轉(zhuǎn)化外，有單質(zhì)參加的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。7 、除同素異形體之間的轉(zhuǎn)化外，有單質(zhì)生成、除同素異形體之間的轉(zhuǎn)化外，有單質(zhì)生成的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。練習(xí)一、試判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。練習(xí)一、試判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。 若是，請(qǐng)指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物及還原若是，請(qǐng)指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況。產(chǎn)物，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況。Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO 2XeF2

7、+ 2 H2O = O2+ 2Xe + 4HF NaBH4 + 2 H2O = NaBO2 + 4H2 IBr + H2O = HBr + HIO 5PbO2+4H+2Mn2+=5Pb2+2MnO4-+2H2O CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 四、氧化還原方程式的配平四、氧化還原方程式的配平基本方法基本方法特殊方法特殊方法化合價(jià)升高化合價(jià)升高 (失電子失電子) 總數(shù)總數(shù) =化合價(jià)降低化合價(jià)降低 (得電子得電子) 總數(shù)總數(shù)化合價(jià)升降法（電子得失法）化合價(jià)升降法（電子得失法）配平的原則配平的原則零價(jià)法零價(jià)法 奇偶數(shù)法等奇偶數(shù)法等Fe3C+HNO3Fe(NO3)3 NO2+CO2+H2O

8、1Fe3C+22HNO3 = 2Fe(NO3)33NO2+1CO2+11H2O(NH4)2PtCl6 Pt+ NH4Cl+HCl+N2 3(NH4)2PtCl6 = 3 Pt+ 2NH4Cl+16HCl+2N2 NH NH4 4NONO3 3 N N2 2+ HNO+ HNO3 3 H H2 2O O5 5 NH NH4 4NONO3 3 = = 4 4 N N2 2+ + 2 2 HNOHNO3 3 9 9 H H2 2O O P P4 4O + ClO + Cl2 2 POCl POCl3 3 + P+ P2 2ClCl6 6 2 2 P P4 4O +O +12 12 ClCl2 2 =

9、 = 2 2 POClPOCl3 3 + +3 3 P P2 2ClCl6 6 Pb(NPb(N3 3) )3 3+Cr(MnO+Cr(MnO4 4) )2 2 Cr Cr2 2O O3 3+ + MnOMnO2 2 + Pb+ Pb3 3O O4 4 + NO+ NO15 15 Pb(NPb(N3 3) )3 3+ + 44 44 Cr(MnOCr(MnO4 4) )2 2 = = 22 22 CrCr2 2O O3 3+ + 88 88 MnOMnO2 2+ + 5 5 PbPb3 3O O4 4+ + 90 90 NONOH H2 2O O2 2+Cr+Cr2 2(SO(SO4 4) )

10、3 3+_ +_ K K2 2SOSO4 4+K+K2 2CrOCrO4 4+H+H2 2O O3 3H H2 2O O2 2+ +1 1CrCr2 2(SO(SO4 4) )3 3+_ =+_ = 3 3K K2 2SOSO4 4+ +2 2K K2 2CrOCrO4 4+ +8 8H H2 2O O10KOHX X X Xn nn n2 2 X Xm m2 2n n = = mnmn2 2 X Xm m2 2n n練習(xí)二、配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式練習(xí)二、配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式 HNCO + NO HNCO + NO2 2 N N2 2+ CO+ CO2 2+H+H2 2O O K K2 2M

11、nFMnF6 6+SbF+SbF5 5 KSbF KSbF6 6+ MnF+ MnF3 3+F+F2 2 BrF BrF3 3+ H+ H2 2O HBrOO HBrO3 3+ HF+ O+ HF+ O2 2+ Br+ Br2 2 P+ CuSO P+ CuSO4 4+ H+ H2 2O- CuO- Cu3 3P+ HP+ H3 3POPO4 4+ H+ H2 2SOSO4 4 S+Ca(OH) S+Ca(OH)2 2- CaS- CaS2 2O O3 3+ CaS+ CaSx x+ H+ H2 2O O (NH (NH4 4) )2 2SOSO4 4- N- N2 2+ NH+ NH3 3+

12、 SO+ SO2 2 + SO+ SO3 3+ H+ H2 2O O依據(jù)元素原子得失電子的能力依據(jù)元素原子得失電子的能力依據(jù)原子結(jié)構(gòu)判斷：依據(jù)原子結(jié)構(gòu)判斷：一般而言，原子的半徑越大，最外層電子數(shù)越少，一般而言，原子的半徑越大，最外層電子數(shù)越少，則該原子的單質(zhì)越易失電子，還原性強(qiáng)，但其陽(yáng)離則該原子的單質(zhì)越易失電子，還原性強(qiáng)，但其陽(yáng)離子的氧化性弱；原子的半徑越小，最外層電子數(shù)越子的氧化性弱；原子的半徑越小，最外層電子數(shù)越多，則該原子的單質(zhì)越易得電子，氧化性強(qiáng)，但其多，則該原子的單質(zhì)越易得電子，氧化性強(qiáng)，但其陰離子的還原性弱；陰離子的還原性弱；如：還原性：如：還原性：Na Mg Al， Cl- Br

13、- I- 氧化性：氧化性：Na+ Mg2+ Al3+，Cl2 Br2 I2 五、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷五、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷根據(jù)元素金屬性（或金屬活動(dòng)順序表）或非金屬性相根據(jù)元素金屬性（或金屬活動(dòng)順序表）或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱進(jìn)行判斷對(duì)強(qiáng)弱進(jìn)行判斷K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （ H ） Cu Hg Ag Pt Au單質(zhì)的還原性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)單質(zhì)的還原性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng) F O Cl Br S原子的氧化性逐漸減弱，對(duì)原子的氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)金屬單金屬單質(zhì)的還質(zhì)的還原性隨原性隨金屬

14、性金屬性增強(qiáng)而增強(qiáng)而增強(qiáng)，增強(qiáng)，其離子其離子的氧化的氧化性相應(yīng)性相應(yīng)減弱減弱非金屬非金屬單質(zhì)的單質(zhì)的氧化性氧化性隨非金隨非金屬性增屬性增強(qiáng)而增強(qiáng)而增強(qiáng)，其強(qiáng)，其離子的離子的還原性還原性相應(yīng)減相應(yīng)減弱弱根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進(jìn)行判斷根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進(jìn)行判斷 氧化性：氧化性： Cl2 S注：判斷物質(zhì)的氧化性或還原性強(qiáng)注：判斷物質(zhì)的氧化性或還原性強(qiáng)弱是依據(jù)電子轉(zhuǎn)移的難易，而不是弱是依據(jù)電子轉(zhuǎn)移的難易，而不是電子轉(zhuǎn)移多少。電子轉(zhuǎn)移多少。 如：如： Cu+4 HNO3 濃）濃）= Cu(NO3)2+2 NO2 +2 H2O 3 Cu+ 8HNO3 Cu+ 8HNO3 3( (?。┫。?

15、 Cu(NO= Cu(NO3 3) )2 2+ 2NO + 4H+ 2NO + 4H2 2O O 氧化性：濃硝酸稀硝酸氧化性：濃硝酸稀硝酸2 Cu+ S= Cu2S如：如： Cu+ Cl2= CuCl2依據(jù)反應(yīng)方向判斷依據(jù)反應(yīng)方向判斷氧化劑氧化劑 +還原劑還原劑 = 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 +氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物總有：氧化性：氧化劑總有：氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原性：還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物如：如： MnO2+4 HCl= MnCl2+Cl2 +2 H2O 氧化性：氧化性： MnO2 ClCl2 2還原性：還原性： HCl MnCl2我們可以依據(jù)反應(yīng)方向判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱；我們

16、可以依據(jù)反應(yīng)方向判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱；同樣可以由已知氧化性、還原性強(qiáng)弱，推斷反應(yīng)方同樣可以由已知氧化性、還原性強(qiáng)弱，推斷反應(yīng)方向，只有符合強(qiáng)變?nèi)趼傻姆磻?yīng)才能進(jìn)行。向，只有符合強(qiáng)變?nèi)趼傻姆磻?yīng)才能進(jìn)行。依據(jù)反應(yīng)條件判斷依據(jù)反應(yīng)條件判斷濃度濃度: : 一般來(lái)說(shuō)，溶液濃度越大一般來(lái)說(shuō)，溶液濃度越大, ,氧化性（或還原性氧化性（或還原性) )就越強(qiáng)就越強(qiáng)如：氧化性：濃硝酸如：氧化性：濃硝酸稀硝酸稀硝酸,濃硫酸濃硫酸稀硫酸稀硫酸 還原性：濃鹽酸還原性：濃鹽酸稀鹽酸。稀鹽酸。酸堿性：一般來(lái)說(shuō)，酸性越強(qiáng)，氧化劑酸堿性：一般來(lái)說(shuō)，酸性越強(qiáng)，氧化劑的氧化性就越強(qiáng)。的氧化性就越強(qiáng)。如：如：KMnOKMnO4 4(

17、H(H+)+) KMnOKMnO4 4( (中性中性) ) KMnOKMnO4 4(OH(OH) ) MnMn2+2+MnOMnO2 2K K2 2MnOMnO4 4又如：又如： KNOKNO3 3 如在溶液中只有在酸性條件下才有氧化性如在溶液中只有在酸性條件下才有氧化性溫度：不同氧化劑（或還原劑）與同種還溫度：不同氧化劑（或還原劑）與同種還原劑（或氧化劑）反應(yīng)，溫度要求越高，則原劑（或氧化劑）反應(yīng)，溫度要求越高，則其氧化性（或還原性）就越弱。其氧化性（或還原性）就越弱。氧化性：氧化性： KMnO4 MnO2如：如：2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 5Cl2 + 8H+ 8H2

18、2O O MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2 其它方面其它方面相同條件下反應(yīng)的激烈程度相同條件下反應(yīng)的激烈程度電解池中電極反應(yīng)的先后電解池中電極反應(yīng)的先后組成原電池時(shí)的正負(fù)極組成原電池時(shí)的正負(fù)極元素有變價(jià)時(shí)價(jià)態(tài)的高低：元素有變價(jià)時(shí)價(jià)態(tài)的高低： 通常價(jià)態(tài)越高氧化性越強(qiáng)，通常價(jià)態(tài)越高氧化性越強(qiáng)，價(jià)態(tài)越低還原性越強(qiáng)。價(jià)態(tài)越低還原性越強(qiáng)。氧化性：氧化性： Fe3+Fe2+ KMnO4MnO2 ；還原性：還原性： S2-S氧化、還原能力還與物質(zhì)的穩(wěn)定性有關(guān)氧化、還原能力還與物質(zhì)的穩(wěn)定性有關(guān)氧化性的例外：氧化性的例外： HClOHClOHClOHClO4 4; H; H2 2

19、SOSO3 3HH2 2SOSO4 4( (稀稀) )得失相同數(shù)目的電子時(shí)放出或吸收熱量的多少得失相同數(shù)目的電子時(shí)放出或吸收熱量的多少六、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律六、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1 、氧化還原統(tǒng)一律、氧化還原統(tǒng)一律在同一反應(yīng)中，有物質(zhì)（元素）被在同一反應(yīng)中，有物質(zhì)（元素）被氧化，一定有物質(zhì)（元素）被還原，氧化，一定有物質(zhì)（元素）被還原，反之也一樣，氧化與還原一定同時(shí)存反之也一樣，氧化與還原一定同時(shí)存在，不可分開(kāi)，它們是一對(duì)矛盾的對(duì)在，不可分開(kāi)，它們是一對(duì)矛盾的對(duì)立統(tǒng)一體，相互以對(duì)方為存在條件。立統(tǒng)一體，相互以對(duì)方為存在條件。可記憶為：氧化還原統(tǒng)一體可記憶為：氧化還原統(tǒng)一體2 、得失電子相等律、

20、得失電子相等律 在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子的總數(shù)與還原劑失去電子的總到電子的總數(shù)與還原劑失去電子的總數(shù)一定相等（或者說(shuō)化合價(jià)升高與降數(shù)一定相等（或者說(shuō)化合價(jià)升高與降低的總數(shù)一定相等）。低的總數(shù)一定相等）?？捎洃洖椋弘娮拥檬П叵嗟瓤捎洃洖椋弘娮拥檬П叵嗟冗@是化合價(jià)升降法配平氧化還原反這是化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式的原則，也是一切有關(guān)氧化應(yīng)方程式的原則，也是一切有關(guān)氧化還原計(jì)算的基礎(chǔ)。還原計(jì)算的基礎(chǔ)。3 、強(qiáng)變?nèi)趼伞?qiáng)變?nèi)趼裳趸瘎┻€原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物得得e、價(jià)降低、被還原、價(jià)降低、被還原失失e、價(jià)升高、被氧化、價(jià)升高、被

21、氧化氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物可記憶為：兩強(qiáng)反應(yīng)變兩弱可記憶為：兩強(qiáng)反應(yīng)變兩弱例例1、（、（14全國(guó)理綜全國(guó)理綜10）已知常溫下在溶）已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下的兩個(gè)反應(yīng)：液中可發(fā)生如下的兩個(gè)反應(yīng)：Ce4+Fe2+= Ce3+Fe3+ Sn2+2Fe3+= Sn4+2Fe2+ 由此可以確定由此可以確定Fe2+ 、 Ce3+ 、 Sn2+三種離三種離子還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)樽舆€原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎǎ?A. Sn2+ Fe2+ Ce3+ 、 B. Sn2+ Ce3+ Fe2+ C. Ce3+ Fe2+ Sn2+ 、D. Fe2+

22、 Sn2+ Ce3+ A例例2、已知、已知X2，Y2，Z2，W2四種物質(zhì)的氧四種物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱為：化性強(qiáng)弱為： W2 Z2 X2 Y2,下列氧化下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是還原反應(yīng)能發(fā)生的是 ( ) A. 2W- + Z2 = 2Z- + W2 B. 2X- + Z2 = 2Z- + X2 C. 2Y- + W2 = 2W- + Y2 D. 2Z- + X2 = 2X- + Z2 BC4 、兩性相反律、兩性相反律 在規(guī)律在規(guī)律 3 中，氧化劑氧化性越強(qiáng)，中，氧化劑氧化性越強(qiáng)，則其還原產(chǎn)物的還原性越弱；還原劑的則其還原產(chǎn)物的還原性越弱；還原劑的還原性越強(qiáng)，其氧化產(chǎn)物的氧化性越弱。還原性越強(qiáng)，其氧

23、化產(chǎn)物的氧化性越弱。 反之，氧化劑氧化性越弱，則其還反之，氧化劑氧化性越弱，則其還原產(chǎn)物的還原性越強(qiáng)；還原劑的還原性原產(chǎn)物的還原性越強(qiáng)；還原劑的還原性越弱，其氧化產(chǎn)物的氧化性越強(qiáng)。越弱，其氧化產(chǎn)物的氧化性越強(qiáng)?？捎洃洖椋簭?qiáng)弱兩極相背離可記憶為：強(qiáng)弱兩極相背離F2 Cl2 Br2 I2F Cl Br I氧化性增強(qiáng)氧化性增強(qiáng)還原性減弱還原性減弱K Ca Na Mg Al Zn Fe H Cu AgK+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu 2+ Ag+氧化性減弱氧化性減弱還原性增強(qiáng)還原性增強(qiáng)5 、歸中律、歸中律 有變價(jià)的元素，其不同價(jià)態(tài)的原子有變價(jià)的元素，其不同價(jià)態(tài)

24、的原子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)都往中間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)都往中間靠攏，但決不會(huì)超過(guò)中線而交叉，最間靠攏，但決不會(huì)超過(guò)中線而交叉，最多變成同一價(jià)態(tài)。多變成同一價(jià)態(tài)?？捎洃洖椋簹w中價(jià)態(tài)不交叉可記憶為：歸中價(jià)態(tài)不交叉H2S+ H2SO4SSO2 + 2H2O失失2e得得2eH2S+ H2SO4SSO2 + 2H2O失失6e得得6e6HCl+ KClO3 KCl3Cl2 + 3H2O失失6e得得6e6HCl+ KClO3 KCl3Cl2 + 3H2O失失5e得得5e6 、歧化律、歧化律 同種元素同一價(jià)態(tài)的原子間發(fā)生氧同種元素同一價(jià)態(tài)的原子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，若一部分原子失電子使化化還原反應(yīng)

25、，若一部分原子失電子使化合價(jià)升高，必然有另一部分原子得電子合價(jià)升高，必然有另一部分原子得電子使化合價(jià)降低。使化合價(jià)降低?？捎洃洖椋浩缁叩头稚舷驴捎洃洖椋浩缁叩头稚舷?如：如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO2+O2失失2e得得2e例。例。 G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物。均為氯的含氧化合物。我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢ㄎ覀儾涣私馑鼈兊幕瘜W(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）。條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）。 G Q+ NaCl Q+ H2O X+ H2 Y+ NaOH G+ Q+H2O Z+ NaOH Q+ X+H2O 這五種化合物中氯的化合價(jià)由

26、低到高的順序這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)闉?。G Y Q Z X7 、先強(qiáng)后弱律、先強(qiáng)后弱律 一種氧化劑氧化幾種還原劑時(shí)，總一種氧化劑氧化幾種還原劑時(shí)，總是先氧化還原性強(qiáng)的，之后再氧化還原是先氧化還原性強(qiáng)的，之后再氧化還原性弱的。幾種氧化劑氧化同一種還原劑性弱的。幾種氧化劑氧化同一種還原劑時(shí)，總是氧化性最強(qiáng)的先得電子，之后時(shí)，總是氧化性最強(qiáng)的先得電子，之后才是次強(qiáng)的得電子，依此類推。才是次強(qiáng)的得電子，依此類推。可記憶為：先強(qiáng)后弱要牢記可記憶為：先強(qiáng)后弱要牢記 如，如， FeBr2 與與l2 反應(yīng)時(shí)，先氧化反應(yīng)時(shí)，先氧化 Fe2+,再再氧化氧化 Br，兩者比例不同產(chǎn)物不同，方，兩者比

27、例不同產(chǎn)物不同，方程式的寫法也不同。程式的寫法也不同。 8 、高價(jià)氧化性，低價(jià)還原性，中間價(jià)兩性、高價(jià)氧化性，低價(jià)還原性，中間價(jià)兩性 有變價(jià)的元素，其最高價(jià)態(tài)只有氧有變價(jià)的元素，其最高價(jià)態(tài)只有氧化性，最低價(jià)態(tài)只有還原性，而中間價(jià)化性，最低價(jià)態(tài)只有還原性，而中間價(jià)態(tài)則既有氧化性又有還原性。態(tài)則既有氧化性又有還原性?？捎洃洖椋焊哐醯瓦€中兩性可記憶為：高氧低還中兩性 S - S - S -S+6+40-2只有還只有還原性原性只有氧只有氧化性化性既有氧化性既有氧化性又有還原性又有還原性9 、價(jià)態(tài)相鄰共存律、價(jià)態(tài)相鄰共存律 同種元素的原子，其高價(jià)態(tài)的雖然同種元素的原子，其高價(jià)態(tài)的雖然有強(qiáng)氧化性，低價(jià)態(tài)的

28、雖然有強(qiáng)還原性，有強(qiáng)氧化性，低價(jià)態(tài)的雖然有強(qiáng)還原性，但如果它們之間無(wú)中間價(jià)態(tài)，則相互之但如果它們之間無(wú)中間價(jià)態(tài)，則相互之間并不反應(yīng)，可以共存。間并不反應(yīng)，可以共存?？捎洃洖椋簝r(jià)態(tài)相鄰不反應(yīng)可記憶為：價(jià)態(tài)相鄰不反應(yīng) 如，濃硫酸雖然有強(qiáng)氧化性，如，濃硫酸雖然有強(qiáng)氧化性， SO2 雖然雖然有強(qiáng)還原性，但由于它們之間無(wú)中間價(jià)有強(qiáng)還原性，但由于它們之間無(wú)中間價(jià)的化合物，濃硫酸與的化合物，濃硫酸與 SO2 不反應(yīng)，實(shí)不反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸干燥驗(yàn)室常用濃硫酸干燥 SO2 。 10 、強(qiáng)度與溫度、濃度等有關(guān)、強(qiáng)度與溫度、濃度等有關(guān) 同一氧化劑，其氧化性強(qiáng)弱與溫度、同一氧化劑，其氧化性強(qiáng)弱與溫度、濃度、酸度等

29、有關(guān)同一還原劑，其還原濃度、酸度等有關(guān)同一還原劑，其還原性強(qiáng)弱也與溫度、濃度等有關(guān)。性強(qiáng)弱也與溫度、濃度等有關(guān)?？捎洃洖椋簭?qiáng)度可記憶為：強(qiáng)度 CT 成正比成正比H2SO4 與與 Cu 反應(yīng)，要用濃酸且要加熱；反應(yīng)，要用濃酸且要加熱；二氧化錳與鹽酸反應(yīng)也同樣。二氧化錳與鹽酸反應(yīng)也同樣。KMnO4,K2Cr2O7 等在酸性環(huán)境中氧化性等在酸性環(huán)境中氧化性最強(qiáng)。最強(qiáng)。氧化還原統(tǒng)一體氧化還原統(tǒng)一體電子得失必相等電子得失必相等兩強(qiáng)反應(yīng)變兩弱兩強(qiáng)反應(yīng)變兩弱強(qiáng)弱兩極相背離強(qiáng)弱兩極相背離歧化高低分上下歧化高低分上下高氧低還中兩性高氧低還中兩性歸中價(jià)態(tài)不交叉歸中價(jià)態(tài)不交叉強(qiáng)度強(qiáng)度 CT 成正比成正比價(jià)態(tài)相鄰不反

30、應(yīng)價(jià)態(tài)相鄰不反應(yīng)先強(qiáng)后弱要牢記先強(qiáng)后弱要牢記升失氧化還原劑升失氧化還原劑降得還原氧化劑降得還原氧化劑氧化還原反應(yīng)記憶歌訣氧化還原反應(yīng)記憶歌訣七、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算七、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算此類計(jì)算的依據(jù)就是得失電子相等此類計(jì)算的依據(jù)就是得失電子相等 A.0.9 mol B.1 mol C.1.2 mol D.2.2 molA.0.9 mol B.1 mol C.1.2 mol D.2.2 mol解：根據(jù)得失電子守恒，失電子總數(shù)解：根據(jù)得失電子守恒，失電子總數(shù)=0.3 =0.3 (2+8)=3 (2+8)=3 摩爾，故硝酸被還原成沒(méi)有共摩爾，故硝酸被還原成沒(méi)有共 1 1 摩爾。摩爾。例例1,

31、0.3 molCu1,0.3 molCu2 2S S 與足量的硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅與足量的硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅, ,硫酸、一氧化氮和水，則參加反應(yīng)的硝酸中被還原硫酸、一氧化氮和水，則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸物質(zhì)的量為（的硝酸物質(zhì)的量為（ ）B B分析：未被還原的硝酸以分析：未被還原的硝酸以 Cu(NO3)2 Cu(NO3)2 形式存在，共有形式存在，共有 0.6 molCu0.6 molCu ，故未被還原的硝酸有，故未被還原的硝酸有 0.6 0.6 2=1.2 mol 2=1.2 mol那么，未被還原的硝酸物質(zhì)的量呢？那么，未被還原的硝酸物質(zhì)的量呢？例例 2（ 2003 年高考題）在一定的

32、條件下，年高考題）在一定的條件下， PbO2 與與 Cr3 反應(yīng)，產(chǎn)物是反應(yīng)，產(chǎn)物是 Cr2O72 和和 Pb2 ，則與，則與 1 molCr3 反應(yīng)所需反應(yīng)所需 PbO2 的物質(zhì)量為（的物質(zhì)量為（ ）A. 3.0 mol .1.5 mol C.1.0mol D.0.75 mol分析據(jù)題意，分析據(jù)題意， PbO2 與與 Cr3 反應(yīng)，反應(yīng)， PbO2 作氧化劑，作氧化劑， Cr3 作還原劑作還原劑根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒有，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒有，1mol3 =n(PbO2) 2 n(PbO2)=1.5 mol B B例例 3、(00 年高考題年高考題)硫代硫酸鈉可作為脫氯硫代硫酸鈉可

33、作為脫氯劑，已知?jiǎng)?，已?25.0 ml0.100mol.L 1 Na2S2O3 溶溶液恰好把液恰好把 224 ml （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）標(biāo)準(zhǔn)狀況下） Cl2 完全轉(zhuǎn)完全轉(zhuǎn)化為化為 Cl ，則則 S2O32 將轉(zhuǎn)化為（將轉(zhuǎn)化為（ ）A.S2 B .S C. SO32 D.SO42 分析分析據(jù)題意，據(jù)題意， Cl2 與與 S2O32 反應(yīng)，反應(yīng)， Cl2 作作氧化劑，氧化劑， S2O32 作還原劑，設(shè)反應(yīng)后作還原劑，設(shè)反應(yīng)后 S 最終價(jià)最終價(jià)態(tài)為態(tài)為 X,有：有：0.224/22.4 2=0.100 0.0250 (X 2) 2解得：解得： X=6D D例例4、在在bLFeBr2溶液中通入溶液中通入a

34、molCl2時(shí)，使溶液時(shí)，使溶液中中50%的的Br氧化為氧化為Br2，則原，則原FeBr2的物質(zhì)的量濃的物質(zhì)的量濃度為（度為（ ）mol/L A. a/b B.2a/b C. 3a/b D. 5a/b分析分析 FeFe2 2, Br, Br都具有還原性，由都具有還原性，由 2 2FeBrFeBr2 2Br2=2 FeBrBr2=2 FeBr3 3 可以判斷出：可以判斷出： FeFe2 2還原性強(qiáng)于還原性強(qiáng)于BrBr因此因此向向 FeBrFeBr2 2 溶液中通入溶液中通入 ClCl2 2 時(shí)，氯氣先與時(shí)，氯氣先與 FeFe2 2反應(yīng)，反應(yīng)，當(dāng)當(dāng) FeFe2 2全部被氧化為全部被氧化為 FeFe3 3時(shí)，再與時(shí)，再與 BrBr反應(yīng)反應(yīng)。A A