《【新教材】高考化學二輪復習 專題8 化學反應速率和化學平衡練習》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《【新教材】高考化學二輪復習 專題8 化學反應速率和化學平衡練習（8頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、新教材適用高考化學第一部分專題八 化學反應速率和化學平衡一、選擇題1(2015河北衡水中學三模)已知反應：2NO(g)Br2(g)=2NOBr(g)的活化能為a kJ/mol，其反應機理如下：NO(g)Br2(g)=NOBr2(g)慢NO(g)NOBr2(g)=2NOBr(g)快下列有關該反應的說法正確的是()A反應的速率主要取決于的快慢B反應速率v(NO)v(NOBr)2v(Br2)CNOBr2是該反應的催化劑D該反應的焓變等于a kJ/mol解析：A項，反應速率的快慢主要取決于慢反應的速率；B項，反應速率之比等于化學計量數之比，根據總反應式知v(NO)v(NOBr)2v(Br2)；C項，N

2、OBr2是反應的生成物，是反應的反應物，不是催化劑，D項，a kJ/mol是總反應的活化能，不是焓變。答案：B2(2015誨淀期末)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0。下列敘述正確的是()A加入少量W，逆反應速率增大B當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡C升高溫度，平衡逆向移動D平衡后加入X，上述反應的H增大解析：W是固體，加入少量W，反應速率不變，A錯誤；該反應在反應前后氣體分子數不相等，當容器中氣體壓強不變時，容器中氣體的物質的量不變，反應達到平衡，B正確；升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，即正向移動，C錯誤；H不因平衡的移動而改變，D錯誤。答案：B4(2014南寧適應性測試)MgO

3、可用于制備特種陶瓷，在一定條件下，通過下列反應制備：MgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g)H0，上述反應達到平衡后保持其他條件不變，下列說法正確的是()A加入催化劑，反應的H變大B升高溫度，混合氣體的密度增大C壓縮容器，反應吸收的熱量不變D分離出部分MgO，可增大CO的轉化率解析：反應熱與是否使用催化劑無關，A錯誤。該反應是吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，混合氣體的質量增大，又容器體積不變，因此混合氣體的密度增大，B正確。壓縮容器，平衡逆向移動，反應吸收的熱量減小，C錯誤。MgO是固體，改變其量對平衡無影響，D錯誤。答案：B5(2015北京市房山區(qū)高三4月模擬)某體積可

4、變的密閉容器，盛有適量A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應：A3B2C。若維持溫度和壓強不變，當達到限度時容器的體積為V L，其中C氣體的體積占10%。下列推斷正確的是()原混合氣體的體積為1.2V L原混合氣體的體積為1.1V L反應達到限度時氣體A消耗掉0.05V L反應達限度時氣體B消耗掉0.05V LA BC D解析：本題考查了化學平衡的計算相關知識。根據題意可推出C氣體生成體積和A、B兩氣體的消耗體積： A3B2C反應量 0.05V 0.15V 0.1V反應達平衡后剩余的A、B氣體體積為0.9V，而A、B兩種氣體已消耗的體積為0.05V0.15V0.2V，因此原混合氣體的體積為0.

5、9V0.2V1.1V，反應達平衡時氣體A消耗掉0.05V L。答案：A6(2015遼寧營口期末)在一定條件下的密閉容器中，發(fā)生反應N2(g)O2(g)2NO(g)H180.5 kJmol1，下列說法正確的是()A平衡后升高溫度，混合氣體中N2的含量降低B當v正(O2)v正(NO)時，反應達到化學平衡C改變壓強，平衡不移動的原因是化學反應速率不變D1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應，達到平衡時吸收的熱量為180.5 kJ解析：該反應的正反應為吸熱反應，升溫后平衡正向移動，N2的含量降低，A項正確；所給的兩個速率數據均為正反應的數據，不能用于判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，B項錯誤；由于

6、該反應是反應前后氣體體積不變的反應，加壓后速率增大，但平衡不移動，C項錯誤；由于該反應為可逆反應，1 mol N2和1 mol O2不可能完全反應，達到平衡時，吸收熱量小于180.5 kJ，D項錯誤。答案：A7(2015株洲一模)對于達到平衡的可逆反應XYWZ(已配平)，在t時刻增大壓強(其他條件不變)，正、逆反應速率(v)變化的情況如圖所示。下列對X、Y、W、Z四種物質狀態(tài)的描述正確的是()AW、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體BX、Y均為氣體，W、Z中只有一種為氣體CX、Y或W、Z中均只有一種為氣體DX、Y均為氣體，W、Z均為液體或固體解析：本題考查了化學平衡及圖象分析知識，意在考查考生

7、對知識的理解能力和圖象分析能力。由圖象可知，增大壓強，正、逆反應速率都增大，且平衡正向移動，而增大壓強時平衡應向氣體分子數減小的方向移動，分析可知B選項正確。答案：B8(2015日照調研)向密閉容器中充入物質A和B，發(fā)生反應aA(g)bB(g)cC(g)。反應過程中，物質A的體積分數和C的體積分數隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是()A該反應在T1、T3溫度時達到過化學平衡B該反應在T2溫度時達到過化學平衡C該反應的逆反應是放熱反應D升高溫度，平衡會向正反應方向移動解析：本題考查了化學平衡知識，意在考查考生分析化學圖象的能力。T2之前A的體積分數減小，C的體積分數增大，是因為反應

8、未達到平衡，T2之后A的體積分數增大，C的體積分數減小，是因為反應在T2時達到平衡后，升高溫度平衡向逆反應方向移動，故B項正確，C、D項錯誤。在T1和T3時，A的體積分數均與C的體積分數相等，但T1時反應沒有達到平衡狀態(tài)，A項錯誤。答案：B9(2015南昌零模)某恒定溫度下，在一個2 L的密閉容器中充入A氣體，B氣體，測得其濃度為2 mol/L和1 mol/L；且發(fā)生如下反應：3A(g)2B(g)4C(？)2D(？)已知“？”代表C、D狀態(tài)未確定；反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，且反應前后壓強比為54，則下列說法中正確的是()該反應的化學平衡常數表達式為：K此時B的轉化率為

9、35%增大該體系壓強，平衡向右移動，但化學平衡常數不變增加C的量，A、B轉化率不變A BC D解析：本題考查化學平衡原理及轉化率的計算，意在考查考生的分析能力和判斷能力。3A(g)2B(g)4C(？)2D(？)開始( mol/L): 2 1 0 0轉化(mol/L): 0.6 0.4 0.8 0.4平衡( mol/L): 1.4 0.6 0.8 0.4設平衡時氣體總的物質的量濃度為x mol/L，根據壓強之比等于物質的量之比可得：，又，故，可得x2.4，從而可知C為固體或液體，D為氣體。故化學平衡常數的表達式為：K，錯誤；B的轉化率為40%，錯誤；該反應是一個反應后氣體分子數減小的反應，增大壓

10、強，平衡向右移動，平衡常數只與溫度有關，溫度不變平衡常數不變，正確；由于C為固體或液體，增加C的量，平衡不發(fā)生移動，A、B的轉化率不變，正確。本題選D。答案：D10(2015銀川一中月考)往2 L密閉容器中充入NO2，在三種不同條件下發(fā)生反應：2NO2(g)2NO(g)O2(g)，實驗測得NO2的濃度隨時間的變化如下表(不考慮生成N2O4)。下列說法正確的是()濃度(molL1)時間(min)實驗序號/溫度()01020304050實驗1/8001.000.800.650.550.500.50實驗2/8001.000.700.500.500.500.50實驗3/8501.000.500.400

11、.150.150.15A實驗2比實驗1的反應容器內壓強小B實驗2比實驗1使用了效率更高的催化劑C實驗1比實驗3的平衡常數大D由實驗2和實驗3可判斷該反應是放熱反應解析：實驗1和實驗2相比，化學平衡狀態(tài)一致，但實驗2反應速率快，先達到平衡狀態(tài)，故實驗2比實驗1使用了效率更高的催化劑，B項正確，A項錯誤；由表中數據看出，實驗3的溫度比實驗1和實驗2的高，反應進行的程度也大，故該反應為吸熱反應，實驗3的化學平衡常數大，C、D項錯誤。答案：B二、填空題11(2015廣東省梅州市高三5月總復習質檢)有硫酸酸化的草酸(H2C2O4，二元弱酸)溶液能將KMnO4溶液中的MnO轉化為Mn2。某化學小組研究發(fā)現(xiàn)

12、，少量MnSO4可對該反應起催化作用。為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：(1)常溫下，控制KMnO4溶液初始濃度相同，調節(jié)不同的初始pH和草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設計表。實驗編號溫度初始pH0.1 mol/L草酸溶液/mL0.01 mol/LKMnO4溶液體積/mL蒸餾水體積/mL待測數據(反應混合液褪色時間/s) 常溫1205030t1常溫2205030t2常溫240_t3 (2)該反應的離子方程式_。(3)若t1t2，則根據實驗和得到的結論是_。(4)請你設計實驗驗證MnSO4對該反應起催化作用，完成下表中內容。實驗方案(不要求寫出具體操作過程)實驗方案(不要

13、求寫出具體操作過程)預期實驗結果和結論_(5)化學小組用滴定法測定KMnO4溶液物質的量濃度：取a g草酸晶體(H2C2O42H2O，摩爾質量126 g/mol)溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點，重復滴定兩次，平均消耗KMnO4溶液V mL。滴定到達終點的現(xiàn)象是：_；實驗中所需的定量儀器有_(填儀器名稱)。該KMnO4溶液的物質的量濃度為_mol/L。解析：本題考查化學反應速率影響因素的探究、氧化還原反應滴定。(1)從表中數據知道組是研究濃度對反應速率的影響，為了實驗的可對比性，溶液的體積控制為100 mL，

14、改變KMnO4的濃度，故KMnO4溶液用50 mL再加10 mL水。(2)反應的離子方程式5H2C2O42MnO6H=10CO22Mn28H2O。(3)若t1t2，說明溶液酸性較強時反應較快，那么則根據實驗和得到的結論是：溶液的pH對該反應的速率有影響。(4)設計實驗驗證MnSO4對該反應起催化作用時控制其他條件相同，一組不加催化劑，另一組加催化劑進行對比，所以操作和結論為：實驗方案(不要求寫出具體操作過程)預期實驗結果和結論往反應混合液中加入少量MnSO4固體，控制其他反應條件與實驗相同，進行對比實驗若反應混合液褪色時間小于實驗中的t1，則MnSO4對該反應起催化作用(若褪色時間相同，則Mn

15、SO4對該反應無催化作用)(5)用KMnO4溶液滴定至終點草酸時滴定到達終點的現(xiàn)象是：滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內不褪色；用草酸晶體配制一定物質的量濃度溶液時還要用到：膠頭滴管、托盤天平、250 mL容量瓶，滴定前草酸量取時要用到：酸式滴定管；a g草酸晶體溶于水配成250 mL溶液，其物質的量濃度為2a/63 mol/L，取25.00 mL溶液滴定，根據關系式5H2C2O42MnO，設KMnO4溶液的物質的量濃度為c mol/L，則有：5cV2(2a/63)25，得c20a/63 mol/L。答案：(1)5010(2)5H2C2O42MnO6H=10CO22Mn28H2O

16、(3)溶液的pH對該反應的速率有影響(4)實驗方案(不要求寫出具體操作過程)預期實驗結果和結論往反應混合液中加入少量MnSO4固體，控制其他反應條件與實驗相同，進行對比實驗若反應混合液褪色時間小于實驗中的t1，則MnSO4對該反應起催化作用(若褪色時間相同，則MnSO4對該反應無催化作用)(5)滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內不褪色膠頭滴管、托盤天平、250 mL容量瓶、(酸式)滴定管20a/6312(2015湖南省張家界市高三4月模擬).在一定溫度下，將2 mol A和2 mol B兩種氣體相混合后于容積為2 L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應3A(g)B(g)xC(g)2D(g

17、)，2 min末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D，并測得C的濃度為0.4 mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)x值等于_。(2)A的轉化率為_。(3)生成D的反應速率為_。(4)如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質量分數_。(5)如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行，開始加入C和D各 mol，要使平衡時各物質的質量分數與原平衡時完全相等，則還應加入物質_mol。.恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2(g)3H2(g)2NH3(g)(1)若反應進行到某時刻t時，nt(N2)13 mol，nt(NH3)6 mol，

18、則a_。(2)反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8 L(標準狀況下)，其中NH3的體積分數為25%。則平衡時NH3的物質的量為_。(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比(寫出最簡整數比，下同)，n(始)n(平)_。(4)達到平衡時，N2和H2的轉化率之比，(N2)(H2)_。解析：本題考查利用三段式法結合化學方程式計算。.(1)平衡時C的濃度為0.4 mol/L，故生成C的物質的量為0.4 mol/L2 L0.8 mol，物質的量之比等于化學計量數之比，故0.8 mol0.8 molx2，解得x2；(2)平衡時n(D)0.8 mol，由方程式可知參加反應的n(A)n(D)1.2 m

19、ol，故A的轉化率為1.2 mol/2 mol60%；(3)生成D的反應速率0.2 mol/(Lmin)；(4)反應前后氣體的物質的量不變，增大壓強，平衡不移動，平衡體系中C的質量分數不變；(5)該反應前后氣體的物質的量不變，恒溫恒容下，按化學計量數轉化到左邊，滿足n(A)n(B)2 mol2 mol11即可，開始加入C和D各4/3 mol，由化學方程式3A(g)B(g)2C(g)2D(g)可知轉化到左邊，可以得到A為4/3 mol3/22 mol，得到B為4/3 mol1/22/3 mol，故還需要加入B，加入B的物質的量為2 mol2/3 mol4/3 mol。.(1)根據方程式計算： N

20、2(g) 3H2(g)2NH3(g)起始(mol): a b 0轉化(mol): 3 9 6t時刻(mol): a3 b9 6所以a313，則a16；(2)反應平衡時，混合氣體為32 mol，其中NH3的物質的量為32 mol25%8 mol；(3)利用差量法計算： N2(g)3H2(g)2NH3(g)，物質的量減少n 1 mol 3 mol 2 mol 2 mol轉化： 4 mol 12 mol 8 mol 8 mol故原混合氣體為32 mol8 mol40 mol，則原混合氣體與平衡混合氣體的物質的量之比n(始)n(平)40 mol32 mol54；(4)達到平衡時，N2和H2的轉化率之比(N2)(H2)12。答案：.(1)2(2)60%(3)0.2 mol/(Lmin)(4)不變(5)B.(1)16(2)8 mol(3)54(4)12