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1、精品文檔高考化學(xué)高考選擇題42分練(四)實戰(zhàn)模擬,15分鐘拿下高考客觀題滿分!1.(2014合肥三模)下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是()A.氯化銨晶體和碘晶體加熱都產(chǎn)生氣體B.明礬和液氯都可用于處理生活用水C.漂白粉和過氧化鈉都可用于漂白有色織物D.常溫下,鐵和銅分別放在濃硫酸中都無明顯現(xiàn)象【解析】選C。氯化銨晶體加熱產(chǎn)生氯化氫和氨氣,是化學(xué)變化,碘晶體加熱升華是物理變化,A原理不同;明礬處理生活用水是利用其水解生成的氫氧化鋁的吸附性,液氯處理生活用水是利用其強氧化性,B原理不同;C原理相同,均利用其強氧化性;常溫下,鐵放在濃硫酸中無明顯現(xiàn)象是發(fā)生了鈍化,而銅放在濃硫酸中無明顯現(xiàn)象是沒有發(fā)

2、生反應(yīng),D原理不同。2.下列各組離子能大量共存,向溶液中通入足量相應(yīng)氣體后,各離子還能大量存在的是()A.氯氣:K+、Ba2+、Si、NB.二氧化硫:Na+、N、S、Cl-C.氨氣:K+、Na+、Al、CD.甲醛:Ca2+、Mg2+、Mn、N【解析】選C。通入氯氣后,生成HCl,則Si與HCl反應(yīng);SO2與S反應(yīng)生成HS;甲醛可被Mn氧化。3. X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素,化合物XZ、Y2W能破壞水的電離平衡,XR能抑制水的電離,則Y元素為()A.LiB.FC.NaD.S【解析】選A。XR能抑制水的電離,表明X一定是H,R一定是Cl,因為還有XZ,而Z的原子序數(shù)小于R

3、,所以Z為F,那么Y一定是原子序數(shù)小于9的一種元素,在題中只能選A?！炯庸逃?xùn)練】(2014順義二模)第3周期元素,濃度均為0.01 molL-1的最高價氧化物對應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是()A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:NRB.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水C.Y和R形成的化合物既含離子鍵又含共價鍵D.X和M兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)后溶液的pH7【解析】選D。由圖像可知X、Y、Z、M、N、W、R分別是Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。穩(wěn)定性HClPH3,Al(OH)3不溶于稀氨水,MgCl2只含離子鍵,故A、B、C均錯誤。Na2SiO3水溶液水解

4、呈堿性,pH7,故D正確。4.(2014邯鄲模擬)通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量,其工作原理示意圖如下,下列說法不正確的是()A.Pt電極是該裝置的正極B.該電池發(fā)生的正極反應(yīng)為O2+4e-+ 2H2O4OH-C.負極的電極反應(yīng)式:NO-2e-+O2-NO2D.固體電解質(zhì)中O2-向負極移動【解析】選B。由題給裝置圖知,該裝置為原電池, O2-由Pt電極移向NiO電極,則Pt電極為原電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+4e-2O2-,NiO電極為原電池的負極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為NO-2e-+O2-NO2。Pt電極是該裝置的正極,A正確;電解質(zhì)為固體電解質(zhì),該電池發(fā)生的正極反應(yīng)

5、為O2+4e-2O2-,B錯誤;負極的電極反應(yīng)式為NO-2e-+O2-NO2,C正確;固體電解質(zhì)中O2-向負極移動,D正確。5.(2014馬鞍山三模)25時,在2amolL-1某酸HR水溶液中,滴加NaOH濃溶液調(diào)節(jié)其pH(忽略體積變化),得到c(HR)、c(R-)與溶液pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是()A.A、B線分別代表c(R-)與c(HR)濃度的變化B.當(dāng)c(R-)c(HR)時,溶液一定呈堿性C.當(dāng)pH=3.4時,c(HR)+c(R-)=2c(Na+)D.混合液中存在:c(HR)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=2amolL-1【解析】選D。HR與氫氧化鈉反應(yīng),則HR

6、的濃度減小,R-濃度增大,即A線代表的是HR的濃度變化,B線代表的是R-的濃度變化,A錯誤;根據(jù)圖像知當(dāng)pH=4時有c(R-)c(HR),B錯誤;pH=3.4時c(R-)=c(HR),但不一定有c(R-)+c(HR)=2c(Na+),因為消耗的氫氧化鈉的量不知,C錯誤;根據(jù)電荷守恒c(R-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),c(R-)+c(HR)=2amolL-1,則D正確。6.(2014唐山二模)下列實驗過程中曲線變化正確的是()A.表示Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸B.表示溴水中滴入Na2SO3溶液C.表示AgNO3溶液中滴入氨水D.表示一定條件下2SO2+O22SO3達到平衡后,升

7、高溫度【解析】選B。Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸,開始沒有氣體放出;AgNO3溶液中滴入氨水,開始有沉淀,后來沉淀溶解;反應(yīng)2SO2+O22SO3是放熱的,達到平衡后,升高溫度平衡逆向移動,故A、C、D三個選項都不正確;溴水中滴入Na2SO3溶液,發(fā)生反應(yīng)H2O+S+Br22Br-+S+2H+,溶液的pH減小,繼續(xù)滴入Na2SO3溶液,S與H+反應(yīng),溶液的pH增大,故B正確。7.用下列實驗方案及所選玻璃容器(非玻璃容器任選)就能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)實驗?zāi)康膶嶒灧桨杆x玻璃儀器A證明乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯將乙醇與濃硫酸混合加熱到170,將產(chǎn)生的氣體通入溴水酒精燈、圓底燒瓶、導(dǎo)管、試管B證明

8、HClO和CH3COOH的酸性強弱同溫下用pH試紙測定濃度為0.1 molL-1NaClO溶液和0.1 molL-1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴加熱幾分鐘,再向其中加入新制的銀氨溶液,并水浴加熱試管、燒杯、酒精燈、滴管D配制1 L 1.6%的CuSO4溶液(溶液密度近似為1 gmL-1)將25 g CuSO45H2O溶解在975 g水中燒杯、量筒、玻璃棒【解析】選D。A項實驗方案設(shè)計正確,但所選玻璃儀器缺少溫度計,不能達到實驗?zāi)康?A錯誤;B項實驗方案設(shè)計錯誤,NaClO溶液具有漂白性,能將pH試紙漂白,不能用pH試紙測其pH,原設(shè)計不能達到實驗?zāi)康?B錯誤;C項實驗方案設(shè)計錯誤,應(yīng)該向水解后的溶液中加氫氧化鈉溶液中和酸,原設(shè)計不能達到實驗?zāi)康?D正確?！疽族e提醒】本題易出現(xiàn)以下錯誤:(1)忽視NaClO溶液具有漂白性,而錯選B。(2)忘記銀鏡反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進行而錯選C。