《【新教材】高考化學二輪復(fù)習 專題19 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修練解析版 含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【新教材】高考化學二輪復(fù)習 專題19 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修練解析版 含解析（30頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、新教材適用高考化學高三二輪復(fù)習講練測之練案【新課標版化學】1【2015山東理綜化學】（12分）化學-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)氟在自然界中常以CaF2的形式存在。（1）下列關(guān)于CaF2的表述正確的是_。aCa2與F間僅存在靜電吸引作用bF的離子半徑小于Cl，則CaF2的熔點高于CaCl2c陰陽離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同dCaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電（2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3的溶液中，原因是_(用離子方程式表示)。已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在。（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為_，其中氧原子的雜化方式為_。（4）

2、F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)3F2(g)=2ClF3(g) H=313kJmol1，F(xiàn)F鍵的鍵能為159kJmol1，ClCl鍵的鍵能為242kJmol1，則ClF3中ClF鍵的平均鍵能為_kJmol1。ClF3的熔、沸點比BrF3的_(填“高”或“低”)。【答案】（1）bd（2）Al3+3CaF2= 3Ca2+AlF63-（3）角形或V形；sp3。（4）172；低?！究键c定位】本題以CaF2為情景，考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、離子半徑比較、離子方程式的書寫、中心原子的雜化方式和分子的構(gòu)型、鍵能的計算、熔點的比較。【名師點睛】本題考查知識點較多

3、，容量大，覆蓋面廣，幾乎涵蓋了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊的所有重要核心內(nèi)容和主干知識，利用有限的試題實現(xiàn)了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊的全面考查。第1小題融合考查了離子鍵的判斷及作用、離子半徑的比較、晶體特征，第2小題應(yīng)充分理解題目所給信息，把信息和離子方程式的書寫方法相結(jié)合，可得到正確答案，第3小題中分子構(gòu)型及中心原子的雜化類型為常規(guī)考題，利用價層電子對互斥理論計算即可，第4小題鍵能的計算與焓變的含義相結(jié)合即可，關(guān)于熔沸點的比較應(yīng)首先判斷晶體的類型，根據(jù)不同類型晶體的特點可得出大小順序。2【2015福建理綜化學】 化學-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（13分）科學家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。（1）CH4和C

4、O2所含的三種元素電負性從小到大的順序為_。（2）下列關(guān)于CH4和CO2的說法正確的是_(填序號)。a固態(tài)CO2屬于分子晶體bCH4分子中含有極性共價鍵，是極性分子c因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點低于CO2dCH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp（3）在Ni基催化劑作用下，CH4和CO2反應(yīng)可獲得化工原料CO和H2.基態(tài)Ni原子的電子排布式為_，該元素位于元素周期表的第_族。Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有_mol鍵。（4）一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見下表。C

5、H4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”?！翱扇急敝蟹肿娱g存在的2種作用力是_。為開采深海海底的“可燃冰”，有科學家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0. 586nm，根據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是_。【答案】(13分)（1）H、C、O；（2）a、d；（3）1s22s22p63s23p63d84s2或Ar 3d84s2；VIII；8。（4）氫鍵、范德華力；CO2的分子直徑小于籠狀空腔直徑，且與H2O的結(jié)合力大于CH4。【考點定位】考查元素的電負性的比較、原子核外電子排布式的書寫、物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)、化學鍵、物理性質(zhì)的比較、配位化合物的形成及科學設(shè)

6、想的構(gòu)思等知識?！久麕燑c睛】元素的非金屬性影響元素的電負性大小比較，要根據(jù)元素在周期表的位置及元素周期律，掌握元素的非金屬性強弱比較方法進行判斷。了解元素的原子雜化與形成的化合物的結(jié)構(gòu)關(guān)系，掌握元素的種類與形成化學鍵的類別、晶體類型的關(guān)系，了解影響晶體熔沸點的因素及作用、掌握原子核外電子排布時遵循的能量最低原理、保利不相容原理和洪特規(guī)則、原子核外電子排布的能級圖，正確寫出原子核外電子排布式、確定元素在周期表的位置，結(jié)合微粒的直徑大小和晶體結(jié)構(gòu)特點分析溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。掌握原子結(jié)構(gòu)的基本理論和元素周期律知識是本題的關(guān)鍵。本題較為全面的考查了考生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的掌握情況。3【2015

7、海南化學】選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)19（6分）下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是 A乙醚的沸點 B乙醇在水中的溶解度C氫化鎂的晶格能 DDNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)19（14分）釩（23V）是我國的豐產(chǎn)元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)?；卮鹣铝袉栴}：（1）釩在元素周期表中的位置為 ，其價層電子排布圖為 。（2） 釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。晶胞中實際擁有的陰、陽離子個數(shù)分別為 、 。（3）V2O5常用作SO2 轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2 分子中S原子價層電子對數(shù)是 對，分子的立體構(gòu)型為 ；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為 ；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類

8、型為 ；該結(jié)構(gòu)中SO鍵長由兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為 (填圖2中字母)，該分子中含有 個鍵。（4）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4），該鹽陰離子的立體構(gòu)型為 ；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學式為 ?！敬鸢浮?9AC。19（1）第4周期B族，電子排布圖略。（2）4，2。（3）2，V形；sp2雜化； sp3雜化； a，12。（4）正四面體形；NaVO3?！究键c定位】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修模塊，涉及原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)?！久麕燑c睛】考查物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵的關(guān)系、以釩及其化合物為載體元素

9、在周期表中的位置、原子核外電子排布、晶胞的計算、雜化軌道理論、化學鍵類型的判斷、分子的空間構(gòu)型，考查學生的觀察能力和空間想象能力、分析、解決問題的能力。解（2）小題要注意切割法的應(yīng)用，注意題目難度較大。4【2015江蘇化學】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)下列反應(yīng)曾用于檢測司機是否酒后駕駛：2Cr2O723CH3CH2OH16H13H2O4Cr(H2O)633CH3COOH（1）Cr3基態(tài)核外電子排布式為_；配合物Cr(H2O)63中，與Cr3形成配位鍵的原子是_(填元素符號)。（2）CH3COOH中C原子軌道雜化類型為_；1molCH3COOH分子中含有鍵的數(shù)目為 _。（3）與H2O互為等電子體的一種陽離子為

10、_(填化學式)；H2O與CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為_?！敬鸢浮浚?）1s22s22p63s23p63d3或Ar2d3，O；（2）sp3、sp2，7mol或7NA；（3）H2F，H2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵?！窘馕觥浚?）Cr屬于第四周期B族，根據(jù)洪特特例，Cr3基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3或Ar2d3，Cr3提供空軌道，另一方提供孤電子對，只有氧元素有孤電子對，與Cr3形成配位鍵的原子是O；（2）甲基中碳原子有4個鍵，無孤電子對，價層電子對數(shù)為4，則雜化類型是sp3，羧基中碳有3個鍵，無孤電子對，價層電子對數(shù)3，則

11、雜化類型是sp2，兩個成鍵原子間只能形成1個鍵，根據(jù)醋酸的結(jié)構(gòu)簡式，得出含有7mol或7NA；（3）等電子體：原子總數(shù)相等，價電子總數(shù)相等，故與H2O等電子體的是H2F，溶解度除相似相溶外，還跟能形成分子間氫鍵、反應(yīng)等有關(guān)，因此形成分子間氫鍵的緣故。【考點定位】考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、電子排布式、雜化類型、共價鍵類型、等電子體、溶解度等知識?！久麕燑c睛】涉及了洪特特例、電子排布式的書寫、雜化類型和價層電子對數(shù)之間的關(guān)系、鍵的特性、等電子體的判斷、溶解度的問題，都是基礎(chǔ)性的知識，能使學生拿分，這次沒涉及晶胞問題，估計明年會涉及，復(fù)習時多注意這塊知識，讓學生夯實基礎(chǔ)，提高基礎(chǔ)知識的運用。5【2014年高考新

12、課標卷第37題】化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成?；卮鹣铝袉栴}：（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過 方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。（2）基態(tài)鐵原子有 個未成對電子，三價鐵離子的電子排布式為： 可用硫氰化鉀檢驗三價鐵離子，形成配合物的顏色為 （3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為 _；一摩爾乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為： 。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是： 。氧化亞銅為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有 個銅原

13、子。（4）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a0405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 。列式表示鋁單質(zhì)的密度 gcm3(不必計算出結(jié)果)【答案】（1）X射線衍射；（2）4個；血紅色；（3）sp3；sp2；6NA；乙酸的分子間存在氫鍵，增加了分子之間的相互作用；16；（4）12；6【2014年高考山東卷第33題】【化學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】石墨烯（圖甲）是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯（圖乙）。（1）圖甲中，1號C與相鄰C形成鍵的個數(shù)為 。（2）圖乙中，1號碳的雜化方式是 ，該C與相鄰C形成的鍵角 （填“ ”“”或“=”圖甲正1號

14、C與相鄰C形成的鍵角。（3）若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有 （填元素符號）。（4）石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯（C60），某金屬M與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖丙所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部，該晶胞中M原子的個數(shù)為 ，該材料的化學式為 。 【答案】（1）3（2）sp3； O H 非金屬性越強，元素的第一電離能越大，但第VA元素的電子因為是半充滿，第一電離能反常大于第VIA 極性（1分） sp3和sp2 acd（2）內(nèi)部（1分） （1分） 5【貴州貴陽一中2016屆第二次月考】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)

15、ABCDE其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為_；A、B、C的電負性由大到小的順序為_；（均用“”或“”連接）（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是_。其中心原子采取_雜化。（3）寫出化合物AC2的電子式_

16、；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為_。（4）E的價層電子排布式是_，在形成化合物時它的最高化合價為_，ECl3形成的配合物的化學式為_。（5）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學方程式是_?！敬鸢浮浚ǔ厥鈽俗⑼?，每空2分，共15分） （1）CON ONC（2）三角錐形（1分） sp3（1分）（3）（1分） N2O（1分）（4）3d54s1 +6（1分） Cr(NH3)4(H2O)2Cl3（5）4Mg+10HNO34Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O 6【湖北華師大一附中2016屆上期中】【化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

17、】（15分）（1）美國化學家鮑林教授具有獨特的化學想象力：只要給他物質(zhì)的分子式，他就能大體上想象出這種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)模型。多核離子所帶電荷可以認為是中心原子得失電子所致，根據(jù)VSEPR模型，下列離子中所有原子都在同一平面上的一組是 。A、NO2和NH4+B、H3O+和ClO3 C、NO3和CO32D、PO43和SO42（2）銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示電離能/kJmol1I1I2銅7461958鋅9061733銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是。（3）石墨烯是從石墨材料中剝離出來、由碳原子組成的只有一層原子厚度

18、的二維晶體。其結(jié)構(gòu)如圖：有關(guān)說法正確的是A、固態(tài)時，碳的各種單質(zhì)的晶體類型相同 B、石墨烯中含有非極性共價鍵C、從石墨中剝離石墨烯需要破壞化學鍵 D、石墨烯具有導(dǎo)電性（4）最近科學家成功以CO2為原料制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個碳原子均以4個共價單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限延伸結(jié)構(gòu)，則該晶體中碳原子采用 雜化與周圍氧原子成鍵；晶體中碳氧原子個數(shù)比為 ；碳原子數(shù)與CO化學鍵數(shù)之比為 。（5）已知鉬(Mo)的晶胞為體心立方晶胞，鉬原子半徑為a pm，相對原子質(zhì)量為M，以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，請寫出金屬鉬密度的計算表達式 g/cm3?！敬鸢浮?7.(15分)（1）C(

19、2分)（2）Cu原子失去一個電子后，核外電子排布為Ar3d10，而鋅為Ar3d104s1，銅達到了較穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu的第二電離能相對較大。(2分)（3）BD(2分)（4）sp3 (2分)1:2(2分)1:4(2分)（5）或(3分)1人類文明的發(fā)展歷程，也是化學物質(zhì)的認識和發(fā)現(xiàn)的歷程，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過人類的世界。（1）鐵原子在基態(tài)時，價電子(外圍電子)排布式為_。（2）硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型為_，寫出與NO3-互為等電子體的一種非極性分子化學式_。（3）6氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中采用sp3雜化的原子有_。（4）下列說

20、法正確的有_(填字母序號)。a乙醇分子間可形成氫鍵，導(dǎo)致其沸點比氯乙烷高b鎢的配合物離子W(CO)5OH能催化固定CO2，該配離子中鎢顯1價c聚乙烯(CH2CH2)分子中有5n個鍵d由下表中數(shù)據(jù)可確定在反應(yīng)Si(s)O2(g)=SiO2(s)中，每生成60 g SiO2放出的能量為(2cab) kJ化學鍵SiSiO=OSiO鍵能(kJmol1)abc（5）鐵和氨氣在640 可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出該反應(yīng)的化學方程式_。若兩個最近的Fe原子間的距離為s cm，則該晶體的密度是_gmol-1。 【答案】（1）3d64s2（2）平面正三角形SO3 (BF3、BBr3等) （3

21、）C、N、O、S（4）a （5）8Fe2NH32Fe4N3H2， 2硼（B）、鋁（Al）、鎵（Ga）均屬于硼族元素（第A族），它們的化合物或單質(zhì)都有重要用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出基態(tài)鎵原子的電子排布式 。（2）已知：無水氯化鋁在178升華，它的蒸氣是締合的雙分于（Al2Cl6），更高溫度下Al2Cl6則離解生成A1Cl3單分子。固體氯化鋁的晶體類型是 ；寫出Al2Cl6分子的結(jié)構(gòu)式 ；單分子A1Cl3的立體構(gòu)型是 ，締合雙分子Al2Cl6中Al原子的軌道雜化類型是 。（3）晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體，每個單元中有12個硼原子（如圖），若其中有兩個原子為10 B，其余為11B，則該結(jié)構(gòu)單元

22、有 種不同的結(jié)構(gòu)類型。（4）金屬鋁屬立方晶系，其晶胞邊長為405 pm，密度是270gcm3，計算確定其晶胞的類型（簡單、體心或面心立方） ；晶胞中距離最近的鋁原子可看作是接觸的，列式計算鋁的原子半徑r(A1)= pm?！敬鸢浮浚?）1s2 2s22p63s23p63d104s24p1 或Ar3d104s24p1 （2）分子晶體 平面三角形；sp3 （3）3 （4）面心立方晶胞 1433 A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息A可形成自然界硬度最大的單質(zhì)B與A元素同周期，核外有三個未成對電子C最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍D第一電

23、離能至第四電離能分別是I1=578KJ/mol，I2=1817KJ/mol，I3=2745KJ/mol,I4=11575KJ/molE常溫常壓下，E的單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)FF的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34（1）A、B、C元素的第一電離能由大到小的順序為 （用元素符號表示）。F的基態(tài)原子核外電子排布式為 。（2）AE2是一種常用的溶劑，是 （填“極性”或“非極性”）分子，分子中鍵與鍵個數(shù)比為 。（3）寫出D與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 。DB形成的晶體與金剛石類似，它屬于 晶體。B的最簡單氫化物容易液化，理由是 （4）已知F的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，又知F的密度為900

24、gcm-3，則晶胞邊長為 ；FEC4常作電鍍液，其中EC42-的空間構(gòu)型是 ，其中E原子的雜化軌道類型是 。（5）F的一種氯化物晶胞體結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學式是 ?！敬鸢浮浚?）NOC；1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1；（2）非極性，1:1（2分）；（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；原子晶體，形成分子間氫鍵（2分）；（2分），正四面體，sp3；（5）CuCl（2分）。4金屬鋁、鐵、銅與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。（1）聚合硫酸鐵（簡稱PFS）的化學式為Fe(OH)n（SO4)（3-n）/2m是常用的水處理劑，與PFS中鐵元素價態(tài)相同的鐵離

25、子的電子排布式為（2）下列關(guān)于Cu(NH3)4SO4、K4Fe(CN)6、Na3A1F6的說法中正確的有_（填正確答案標號）； a三種物質(zhì)中含有的化學鍵類型均有離子鍵和配位鍵 bCu(NH3)4SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有大量NH3分子 c三種物質(zhì)的組成元素中第一電離能最大的是氮元素 dK4Fe(CN)6與Na3AIF6的中心離子具有相同的配位數(shù)（3）已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因_，（4）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如圖所示），a位置上的Cl原子的雜化軌道類型為 。已知其中一種化合物的化學式為KCuC

26、l3，則另一種化合物的化學式為_；（5）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)的值。對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為9.0g cm3，則銅原子的直徑約為 .pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為 （列式計算，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5（2）ad （3）N、H、F三種元素的電負性為FNH，在NF3 中，共用電子對偏向氟原子，偏離氮原子，使得氮原子上的孤對電子對難以與Cu2+形成配位鍵 （4）sp3雜化（2分）；K2CuCl3 （5）（或255）；(3611010cm)39 gcm3=(81

27、/8+61/2) 64 gmol1/NA mol1則NA6.051023（結(jié)果接近6.01023即可） 5. A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：（1)四種元素中電負性最大的是 (填元素符號），其中C原子的核外電子排布布式為 。（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是 (填分子式)，原因是 ；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 。（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構(gòu)型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為 ，中心原子的價層電子對數(shù)為 ，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學方程式為 。（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a0.566nm，F(xiàn) 的化學式為 ：晶胞中A 原子的配位數(shù)為 ；列式計算晶體F的密度(g.cm-3) 。 【答案】（1）O；1s22s22p63s23p3（或Ne 3s23p3）（2）O3；O3相對分子質(zhì)量較大，范德華力大；分子晶體；離子晶體（3）三角錐形；sp3 （4）V形；4；2Cl22Na2CO3H2OCl2O2NaHCO32NaCl（或2Cl22Na2CO3Cl2OCO22NaCl）（5）Na2O；8；