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1、新教材適用高考化學(xué)第一部分專題四 氧化還原反應(yīng)一、選擇題1(2015海淀期末)下列變化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()ACr2OCrOBHNO3NO2C SiO2SiDCH3CH2OHCH3CHO解析：本題考查了氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，意在考查考生對(duì)氧化還原反應(yīng)規(guī)律的理解及應(yīng)用能力。Cr2OCrO，元素的化合價(jià)都沒有變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)；HNO3NO2、SiO2Si，氮元素、硅元素的化合價(jià)降低，均是被還原的過(guò)程，需要加還原劑才能實(shí)現(xiàn)；CH3CH2OHCH3CHO是被氧化的過(guò)程，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)。答案：D2(2015上海市浦東新區(qū)年第二學(xué)期高三二模)下列化工生產(chǎn)過(guò)程中的主要反應(yīng)，不涉及氧化還

2、原反應(yīng)的是()A制純堿 B制燒堿C制漂白粉 D制硝酸解析：本題考查氧化還原反應(yīng)在化工生產(chǎn)過(guò)程中的應(yīng)用的知識(shí)。A制純堿的反應(yīng)原理是：NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。反應(yīng)中元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，都是非氧化還原反應(yīng)，正確；B制燒堿的反應(yīng)原理是：2NaCl2H2OCl2H22NaOH，反應(yīng)過(guò)程中有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C制漂白粉的反應(yīng)原理是：2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O，反應(yīng)過(guò)程中存在元素的化合價(jià)的變化，是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；D制硝酸反應(yīng)原理是：4NH35O24NO6H2O,2NOO2=

3、2NO2；3NO2H2O=HNO3NO，反應(yīng)中都有元素化的變化，因此都是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。答案：A3(2015山西質(zhì)檢)化學(xué)與社會(huì)、生活、生產(chǎn)息息相關(guān)。下列敘述正確且變化過(guò)程中沒有電子轉(zhuǎn)移的是()A向燃煤中加適量燒堿，減少SO2排放B從海水中獲得金屬鎂、液溴和淡水C工業(yè)上用石灰乳制漂白精，漂白精的有效成分是Ca(ClO)2D用食醋可以清洗水壺中的水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2解析：燒堿價(jià)格較高，在燃煤中加適量生石灰或石灰石，將二氧化硫轉(zhuǎn)化成硫酸鈣，A錯(cuò)誤；海水中鎂、溴以化合態(tài)存在，提取鎂單質(zhì)和溴單質(zhì)，必發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移，B錯(cuò)誤；工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)制漂白精，

4、發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移，C錯(cuò)誤；食醋的主要成分是CH3COOH，它的酸性比碳酸強(qiáng)，用食醋溶解CaCO3和Mg(OH)2，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移，D正確。答案：D4(2015株洲一模)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)為離子化合物，Pt為5價(jià)，下列說(shuō)法正確的是()AO和F無(wú)正化合價(jià)B1 mol O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1 mol eC上述反應(yīng)中O2作氧化劑D上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)解析：本題考查了氧化還原反應(yīng)，意在考查考生的分析判斷能力。根據(jù)題給條件，“O2(PtF6)為離子化合物，Pt為5價(jià)”可知“O2”整體顯1價(jià)。F無(wú)正價(jià)，O有正價(jià)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；1

5、 mol O2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol e，B選項(xiàng)正確；題述反應(yīng)中氧元素的化合價(jià)升高，O2作還原劑，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；題述反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于加成反應(yīng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B5(2015南昌零模)新型納米材料MFe2Ox(3x4)中M為2價(jià)金屬元素，在反應(yīng)中化合價(jià)不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣(SO2)高效地還原成無(wú)公害的固體，防止環(huán)境污染。其流程為：MFe2OxMFe2Oy。則下列判斷正確的是()AMFe2Ox作催化劑BSO2是該反應(yīng)的還原劑Cx2x2，即yx，故C項(xiàng)正確；反應(yīng)物為MFe2Ox和SO2，反應(yīng)前沒有單質(zhì)參加，不符合置換反應(yīng)的定義，故SO2沒有發(fā)生置換

6、反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C6(2015山東省鄒城市第一中學(xué)高三4月高考模擬)根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是()序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4.Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO.Cl2、Mn2.A第組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2B第組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為12C第組反應(yīng)中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2 molD氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nOCl2Fe3Br2解析：本題考查氧化還原反應(yīng)的分析計(jì)算，物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的比較。A高錳酸鉀與過(guò)氧化氫、硫酸的反應(yīng)中，過(guò)氧化氫作還原劑，被氧化為氧氣，高錳酸鉀作氧化劑，被還原為硫酸錳，根據(jù)元

7、素守恒，反應(yīng)中還有水、硫酸鉀生成，正確；B亞鐵離子的還原性大于溴離子，所以氯氣先與亞鐵離子反應(yīng)，則氧化物只有鐵離子時(shí)，說(shuō)明溴離子未被氧化，則氯氣與亞鐵離子的物質(zhì)的量之比為12，即Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為12，正確；C第組反應(yīng)的還原劑就是氯離子，Cl元素的化合價(jià)從1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，則生成1 mol氯氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子2 mol，正確；D根據(jù)以上反應(yīng)，得出氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nOCl2Br2Fe3，錯(cuò)誤，答案選D。答案：D7(2015海淀期末)工業(yè)上常用氯氧化法處理含氰(CN)廢水，一定條件下，氯氣和CN反應(yīng)生成無(wú)毒氣體。下列說(shuō)法不正確的是()ACN中碳元素的化合價(jià)為2B該反應(yīng)

8、的產(chǎn)物之一是無(wú)毒的N2C當(dāng)1 mol CN參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移3 mol eD處理含0.1 mol CN的廢水，理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2 的體積為5.6 L解析：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)，意在考查考生運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析解決問(wèn)題的能力。CN中碳元素的化合價(jià)為2，氮元素的化合價(jià)為3，被氯氣氧化的產(chǎn)物應(yīng)為N2和CO2,1 mol CN被氧化轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol，故處理含0.1 mol CN的廢水，轉(zhuǎn)移的電子為0.5 mol，理論上需要消耗0.25 mol Cl2，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為5.6 L，故只有C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C8(2015遼寧五校聯(lián)考)纖維素還原法制ClO2是一種新方

9、法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。則消耗1 mol最終產(chǎn)物轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為()A6 mol B20 molC24 mol D12 mol解析：本題考查氧化還原反應(yīng)，意在考查考生的分析能力和計(jì)算能力。纖維素水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，葡萄糖具有還原性，可將NaClO3還原為ClO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C6H12O624ClO24H=24ClO26CO218H2O，葡萄糖中C元素的化合價(jià)由0升高為4，則消耗1 mol葡萄糖轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol4624 mol，本題選C。答案：C9(2015石家莊一模)某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mo

10、l H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反應(yīng)(已知NO被還原為NO)。下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)后生成NO的體積為28 LB所得溶液中c(Fe2)c(Fe3)11C所得溶液中c(NO)2.75 molL1D所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4解析：本題考查元素化合物的性質(zhì)與反應(yīng)，意在考查考生對(duì)氧化還原反應(yīng)的掌握情況與計(jì)算能力。反應(yīng)前n(NO)4 mol，n(H)5 mol，n(Fe)1.5 mol。先發(fā)生反應(yīng)：NO4HFe=NOFe32H2O，F(xiàn)e和NO過(guò)量，H全部反應(yīng)，故消耗的NO為1.25 mol，生成的n(NO)1.25 mol，n(Fe3)1.25 mol，剩余0.25 mol

11、Fe繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)：2Fe3Fe=3Fe2。消耗Fe3 0.5 mol，剩余的Fe3為1.25 mol0.5 mol0.75 mol，該反應(yīng)生成0.75 mol Fe2。選項(xiàng)A沒有指明NO氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，A項(xiàng)錯(cuò)誤；最終溶液中Fe3與Fe2物質(zhì)的量相同，且共存于同一溶液中，故其濃度之比為11，B項(xiàng)正確；因第一個(gè)反應(yīng)消耗1.25 mol NO，即剩余4 mol1.25 mol2.75 mol NO，但題中沒有給出溶液的體積，故不能計(jì)算溶液中離子的濃度，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由上述分析可知所得溶液中的溶質(zhì)有硫酸鐵、硫酸亞鐵、硫酸鉀、硝酸鉀等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B10(2015遼寧五校聯(lián)考)次磷酸(H3PO2)

12、是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性。NaH2PO2為正鹽，可將溶液中的Ag還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀。利用NaH2PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，若氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為41，則氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為()AH3PO4 BNa3PO4CAg DNa2HPO2解析：本題考查氧化還原反應(yīng)，意在考查考生的判斷能力和計(jì)算能力。該反應(yīng)中Ag為氧化劑，NaH2PO2為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為41，設(shè)氧化產(chǎn)物中P的化合價(jià)為x，根據(jù)化合價(jià)升降相等可得，4(10) 1(x1)，解得x5，所以氧化產(chǎn)物中P為5價(jià)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4AgH2PO2H2O=H3PO43H4Ag，氧化產(chǎn)物為H3P

13、O4，本題選A。答案：A11(2015超級(jí)中學(xué)預(yù)測(cè)卷)Cu與濃硝酸反應(yīng)生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反應(yīng)過(guò)程及有關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：下列有關(guān)判斷正確的是()A若銅片為51.2 g，則生成0.2 mol NaNO3B常溫下，Cu遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不可能發(fā)生上述反應(yīng)C標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集的氮氧化物為20.16 LD反應(yīng)過(guò)程中生成的Cu(NO3)2既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物解析：本題考查氧化還原反應(yīng)及化學(xué)計(jì)算，意在考查考生對(duì)氧化還原反應(yīng)理論的應(yīng)用能力及計(jì)算能力。分析整個(gè)反應(yīng)過(guò)程可知僅有兩種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，即CuCu2，HNO3NaNO2,51.

14、2 g Cu為0.8 mol，共失電子0.8 mol2 1.6 mol，由得失電子守恒可知HNO3NaNO2得1.6 mol電子，故產(chǎn)物中NaNO2的物質(zhì)的量為0.8 mol，由Na元素守恒可知另一種產(chǎn)物NaNO3為0.2 mol，A正確；常溫下，Cu能與濃硝酸反應(yīng)，B錯(cuò)誤；部分NO2會(huì)轉(zhuǎn)化為N2O4，而N2O4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，C錯(cuò)誤；反應(yīng)過(guò)程中生成的Cu(NO3)2、NaNO3是氧化產(chǎn)物，NaNO2和氮的氧化物是還原產(chǎn)物，D錯(cuò)誤。答案：A12(2015四川省仁壽縣高三第三次診斷)已知：2Fe2Br2=2Fe32Br，2Fe32I=2Fe2I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量

15、氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是()A還原性：IFe2BrB原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 molC當(dāng)通入2 mol Cl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中：n(Fe2)n(I)n(Br)213解析：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。A已知：2Fe2Br2=2Fe32Br，2Fe32I=2Fe2I2，則根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性可知還原性：IFe2Br，A正確；B在通入氯氣的量為01 mol的過(guò)程中，碘離子從最大量降到0，碘離子先被氧化，即碘化亞鐵是1 mol，所以溴化亞鐵中亞鐵離子是3

16、mol，則溴化亞鐵是3 mol，B錯(cuò)誤；C當(dāng)通入2 mol Cl2時(shí)，碘完全被氧化，亞鐵離子有2 mol被氧化，則溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl，C正確；D根據(jù)以上分析可知原溶液中：n(Fe2)n(I)n(Br)213，D正確，答案選D。答案：B二、填空題13(2015山東省鄒城市第一中學(xué)高三4月高考模擬).已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。現(xiàn)有個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：(1)該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是_。(2)寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還

17、原反應(yīng)方程式：_。(3)上述反應(yīng)中，氧化劑是_，1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到_mol電子。.某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉，并進(jìn)行漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定(1)裝置中的x試劑為_。(2)裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生。改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)裝置以減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是_。(3)測(cè)定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.1000 molL1 KI溶液進(jìn)行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時(shí)為滴定終點(diǎn)。反應(yīng)原理為：3ClOI=3ClIOIO5I3H2O=6OH3I2實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示。滴定

18、次數(shù)1 23KI溶液體積/mL19.9820.0220.00該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。若滴定過(guò)程中未充分振蕩溶液局部變淺藍(lán)色時(shí)就停止滴定，則測(cè)定結(jié)果將_(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。解析：本題考查了氯氣的制備、性質(zhì)檢驗(yàn)、氧化還原的分析、誤差分析。.在所給7種物質(zhì)中，高錳酸鉀的氧化性大于氯氣，所以高錳酸鉀作氧化劑，KCl作還原劑，則化合價(jià)升高的物質(zhì)是KCl；(2)硫酸起到酸性作用，可增強(qiáng)高錳酸鉀的氧化性。所以高錳酸鉀、硫酸、KCl發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯氣、硫酸錳、硫酸鉀、水，化學(xué)方程式是2KMnO410KCl8H2SO4=6K2SO42MnSO45Cl28H2O；(3)上述反應(yīng)

19、中的氧化劑是KMnO4，Mn元素的化合價(jià)從7價(jià)降低到2價(jià)，得到5個(gè)電子，所以1 mol KMnO4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是5 mol。.(1)裝置的作用是吸收多余氯氣及防止倒吸，所以x溶液為NaOH溶液；(2)氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，化學(xué)方程式是2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高會(huì)產(chǎn)生氯酸鈣的副產(chǎn)物，所以將裝置放于冷水浴中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可降低溫度，減少副產(chǎn)物的生成；(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知消耗KI溶液的體積為三次的平均值為20 mL，設(shè)次氯酸鈣的物質(zhì)的量是x，則次氯酸根離子的物質(zhì)的量為2x，則消耗KI的物質(zhì)的量為2x/3

20、10/34x，所以4x0.02 L0.1 mol/L，解得x5104 mol，所以漂白粉中次氯酸鈣的質(zhì)量是5104 mol143 g/mol7.15102 g，所以漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.15102 g/1.000 g100%7.15%；若滴定過(guò)程中未充分振蕩溶液局部變淺藍(lán)色時(shí)就停止滴定，說(shuō)明反應(yīng)未完全，消耗KI體積偏少，造成測(cè)定結(jié)果偏低。答案：.(1)KCl(2)2KMnO410KCl8H2SO4=6K2SO42MnSO45Cl28H2O(3)KMnO45.(1)NaOH(2)2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O將裝置放于冷水浴中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(3)7.15%偏低1

21、4(2015云南名校統(tǒng)考)銅是與人類關(guān)系非常密切的有色金屬。已知：常溫下，在溶液中Cu2穩(wěn)定，Cu易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：2Cu=Cu2Cu。大多數(shù)1價(jià)銅的化合物是難溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。(1)在新制Cu(OH)2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成不溶物的顏色為：_ _，某同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)卻有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，這種黑色物質(zhì)的化學(xué)式為：_。(2)在CuCl2溶液中逐滴加入過(guò)量KI溶液可能發(fā)生：a2Cu24I=2CuI(白色)I2b2Cu22Cl2I=2CuCl(白色)I2為順利觀察到白色沉淀，可以加入的最佳試劑是_。ASO2 B苯CNaOH溶液 D乙醇(3)一定條件下，在CuSO4

22、中加入NH5反應(yīng)生成氫化亞銅(CuH)。已知NH5是離子晶體且所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出NH5的電子式：_。寫出CuH在過(guò)量稀鹽酸中生成氣體的反應(yīng)的離子方程式_ _。將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列化學(xué)方程式。CuHHNO3=Cu(NO3)2H2解析：本題考查了氧化還原反應(yīng)的規(guī)律、反應(yīng)方程式的配平等，意在考查考生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析、解決綜合問(wèn)題的能力。(1)在加熱條件下新制Cu(OH)2懸濁液可被葡萄糖溶液還原為磚紅色的氧化亞銅(Cu2O)。(2)由于I2溶于水呈棕黃色，干擾白色沉淀的觀察，故加入苯將溶液中的I2萃取出來(lái)，便于觀察白色沉淀。(3)由已知信息可知NH5是由H與N

23、H構(gòu)成的。由“Cu易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：2Cu=Cu2Cu”可知，CuH與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，氫元素發(fā)生“歸中反應(yīng)”，而銅元素發(fā)生“歧化反應(yīng)”，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平方程式即可。銅元素的化合價(jià)由12，氫元素的化合價(jià)由10，兩種元素在同一種物質(zhì)中，故1 mol CuH失去2 mol電子，而稀硝酸作氧化劑時(shí)的還原產(chǎn)物為NO，每生成1 mol NO轉(zhuǎn)移3 mol電子，根據(jù)得失電子守恒，可知CuH與NO的物質(zhì)的量之比為32，再結(jié)合原子守恒可配出其他各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)，為了保證方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)均為整數(shù)，各計(jì)量數(shù)均乘以2即可。答案：(1)磚紅色CuO(2)B2CuH2H=CuCu22H2616634NO8H2O