《【新教材】高考化學二輪復習 專題23 實驗方案的設(shè)計與評價練習》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【新教材】高考化學二輪復習 專題23 實驗方案的設(shè)計與評價練習（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、新教材適用高考化學第一部分專題二十三 實驗方案的設(shè)計與評價一、選擇題1(2015河北邯鄲質(zhì)檢)下列實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗目的的是()A裝置甲可用于檢驗有乙烯生成B裝置乙可用于收集和吸收氨氣C裝置丙可用于除去Cl2中混有的HCl氣體D裝置丁可分離CH3COOC2H4和飽和碳酸鈉溶液解析：根據(jù)物質(zhì)的化學、物理性質(zhì)可對其檢驗、收集、除雜、分離等有關(guān)問題做出判斷。由乙醇和濃硫酸共熱制乙烯時往往會發(fā)生碳化，碳與濃硫酸又會反應(yīng)生成SO2而混在乙烯中，同時乙醇易揮發(fā)，SO2和乙醇都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以裝置甲不能用于檢驗有乙烯生成，A錯誤；氨氣的密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集，即導

2、氣管短進長出，B錯誤；氯氣也能與碳酸氫鈉反應(yīng)，應(yīng)該用飽和食鹽水，C錯誤；乙酸乙酯不溶于水，與飽和碳酸鈉溶液混合后靜置分液即可分離，D正確。答案：D2(2015課標)用如圖所示裝置進行下列實驗：將中溶液滴入中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是()選項中物質(zhì)中物質(zhì)預測中的現(xiàn)象A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡 B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色解析：稀鹽酸滴入Na2CO3和NaOH的混合溶液中，NaOH優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，不會立即產(chǎn)生氣泡，A項錯誤；常溫下，鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不會產(chǎn)生紅棕色氣體，B項錯誤；AlCl

3、3溶液滴加到NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)：Al34OH=AlO2H2O，不會產(chǎn)生沉淀，C項錯誤；H2C2O4與高錳酸鉀酸性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而使KMnO4溶液褪色，D項正確。答案：D3(2015安徽理綜)某同學將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生。為探究該反應(yīng)原理，該同學做了以下實驗并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是()選項實驗及現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生B收集產(chǎn)生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色反應(yīng)中有H2產(chǎn)生C收集氣體的同時測得溶液的pH為8.6 弱堿性溶液中Mg也可被氧化D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有

4、氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OH氧化了Mg解析：NH4Cl溶液中存在平衡：NHH2ONH3H2OH，鎂條與H反應(yīng)生成H2，同時平衡正向移動，溶液由弱酸性漸變?yōu)槿鯄A性，NH3H2O濃度變大，分解產(chǎn)生NH3，A、B、C項均合理；pH8.6的NaHCO3溶液中存在HCOCOH，Mg與H仍可反應(yīng)產(chǎn)生H2，D項不合理。答案：D4(2015廣東理綜)(雙選)下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內(nèi)壁均有水珠兩種物質(zhì)均受熱分解B向稀的苯酚水溶液滴加飽和溴水生成白色沉淀產(chǎn)物三溴苯酚不溶于水C向含I的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液

5、變成藍色氧化性：Cl2I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液變成血紅色Fe2既有氧化性又有還原性解析：A項，Na2CO3受熱不分解、現(xiàn)象、結(jié)論均不正確；B項，苯酚水溶液能和飽和溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為；C項，I與少量新制氯水可發(fā)生反應(yīng)：2ICl2=I22Cl，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知：氧化性Cl2I2；D項，F(xiàn)eSO4與H2O2反應(yīng)時，F(xiàn)e2被氧化為Fe3，故Fe2只表現(xiàn)出還原性，無法得出Fe2有氧化性的結(jié)論。答案：BC5(2015南昌零模)下列有關(guān)各實驗的敘述中正確的是()A利用氯仿(CHCl3)

6、密度大于乙醇，進行氯仿與乙醇混合物的分離B進行H2，NH3，CO2，Cl2，HCl，NO2等氣體收集，但不能用于NO氣體收集C當X選用苯時可進行NH3和HCl的吸收，并防止倒吸D可用于SO2氣體的干燥，收集并吸收多余SO2氣體，防止SO2逸出污染空氣并防止倒吸解析：本題考查化學實驗的基本操作，意在考查考生分析問題的能力。氯仿和乙醇互溶，不能用分液漏斗分離，A項錯誤；密度大于空氣的氣體(如CO2、Cl2、HCl、NO2)，可長進短出來收集氣體，密度小于空氣的氣體(如H2、NH3)，可短進長出來收集氣體，NO能與O2反應(yīng)，不能用排空氣法收集NO，B項正確；苯的密度小于水的密度，應(yīng)在上層，不能防止倒

7、吸，C項錯誤；SO2氣體不能用堿石灰干燥，D項錯誤。答案：B6(2015云南一檢)下列實驗目的能實現(xiàn)的是(部分夾持裝置已略去)()解析：本題考查實驗原理及操作，意在考查考生的實驗能力。蒸發(fā)操作應(yīng)在蒸發(fā)皿中進行，A項不符合題意；己烯可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故不能用己烯作萃取劑，B項不符合題意；NaOH溶液應(yīng)裝在堿式滴定管中，C項不符合題意；NO氣體不溶于水，可以用排水法收集，D項符合題意。答案：D二、填空題7(2015河南八市聯(lián)考)甲學生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進行買驗探究。操作現(xiàn)象.A中溶液變紅.稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色(1)B中反應(yīng)的離子方程式是_。(2)A中溶液變紅的原因

8、是_。(3)為了探究現(xiàn)象的原因，甲同學進行如下實驗。取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在_。取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液。甲同學的實驗證明產(chǎn)生現(xiàn)象的原因是SCN與Cl2發(fā)生了反應(yīng)。(4)甲同學猜想SCN可能被Cl2氧化了，他又進行了如下研究。資料顯示：SCN的電子式為CN。甲同學認為SCN中碳元素沒有被氧化，理由是_。取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN中被氧化的元素是_。通過實驗證明了SCN中氮元素轉(zhuǎn)化為NO，他的實驗方案是_。若SCN與Cl2反應(yīng)生成1 mol CO2

9、，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_mol。解析：本題主要考查了氯氣、Fe2、Fe3的性質(zhì)，氧化還原反應(yīng)等知識，意在考查考生的分析判斷能力和推理能力。(1)多余的氯氣在B中與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)。(2)Fe2被Cl2氧化成Fe3，F(xiàn)e3與SCN反應(yīng)生成Fe(SCN)3，導致溶液變紅。(3)紅褐色沉淀是Fe(OH)3，說明溶液中含有Fe3。(4)在SCN中，C的非金屬性最弱，故C顯正價，N顯3價、S顯2價，由此可求出C為4價，碳元素已處于最高價態(tài)，故它不可能被氧化。由于BaSO4不溶于酸，故SCN中被氧化的元素是硫元素。當生成1 mol CO2時，由元素守恒知有1 mol SCN被氧化，生成1 mol S

10、O、1 mol NO，共失去16 mol電子。答案：(1)Cl22OH=ClClOH2O(2)Fe2被Cl2氧化成Fe3，F(xiàn)e3與SCN反應(yīng)生成紅色的Fe(SCN)3，所以溶液變紅(3)Fe3(4)SCN中的碳元素是最高價態(tài)(4價)硫元素取足量銅粉于試管中，加入A中黃色溶液和一定量的稀鹽酸，加熱，觀察到試管上方有紅棕色氣體生成，證明A中黃色溶液中存在NO、SCN中氮元素被氧化成NO168(2015廈門期末)為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物及影響反應(yīng)速率的主要因素，進行如下實驗。實驗一探究銅和稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物實驗裝置如圖所示，氣密性已檢查。已知：FeSO4NO=Fe(NO)SO4，該反應(yīng)較緩慢，待生成

11、一定量Fe(NO)2時突顯明顯棕色。(1)實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是_。(2)銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學方程式為_ _。(3)本實驗A生成的氣體中，若有NO2，則B的實驗現(xiàn)象為_；若只有NO生成，則B的實驗現(xiàn)象是_。實驗二探究化學反應(yīng)產(chǎn)物對反應(yīng)速率的影響設(shè)計了如下實驗，利用圖示裝置測定溶液突顯明顯棕色的時間。序號溫度銅片/g硝酸/mL硝酸銅/g125 225 5200.5325 5201.0(4)請將上表中實驗1的實驗條件填寫完整。_(5)通過實驗發(fā)現(xiàn)實驗1、2、3的反應(yīng)速率并無明顯變化，為達到實驗目的還需要繼續(xù)進行的實驗是_。解析：本題考查化

12、學實驗探究，意在考查考生的分析推理能力。(1)實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，使碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，利用生成的CO2將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾。(2)銅片和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅、NO和H2O，反應(yīng)的化學方程式為：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。(3)若生成的氣體中有NO2，NO2溶于水生成的硝酸能將Fe2氧化為Fe3，B瓶溶液出現(xiàn)血紅色；若生成的氣體中只有NO，則B瓶溶液出現(xiàn)棕色。(4)探究化學反應(yīng)產(chǎn)物對反應(yīng)速率的影響，應(yīng)保持其他條件不變，只改變反應(yīng)產(chǎn)物的量，由于產(chǎn)物為硝酸銅和NO，故銅片和硝酸的量不變，本題中實驗1為對照實驗，不加硝酸銅。實驗2、3分別改變硝酸銅的量。(5)由于硝酸銅的量幾乎不影響反應(yīng)速率，故還需研究另一反應(yīng)產(chǎn)物NO對反應(yīng)速率的影響。答案：(1)利用生成的CO2將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)B瓶溶液出現(xiàn)出紅色B瓶溶液出現(xiàn)棕色(4)5200(5)研究NO對反應(yīng)速率的影響