《2014屆新人教課標(biāo)Ⅰ高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)資料word版：第二章 專(zhuān)題講座一》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2014屆新人教課標(biāo)Ⅰ高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)資料word版：第二章 專(zhuān)題講座一（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專(zhuān)題講座一相互競(jìng)爭(zhēng)的離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)反應(yīng)物間一對(duì)多的化學(xué)反應(yīng)常有“平行反應(yīng)”和“競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)”兩類(lèi)，平行反應(yīng)主要指多個(gè)反應(yīng)相互間沒(méi)有影響可同時(shí)進(jìn)行；而競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)是指由于反應(yīng)能力不同，多個(gè)反應(yīng)按一定的先后順序逐次進(jìn)行。競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)主要包括兩種基本題型：一是一種氧化劑(還原劑)與多種還原劑(氧化劑)反應(yīng)，如把Cl2通入含I、Br、Fe2的溶液中，按照還原能力由強(qiáng)到弱的順序，I優(yōu)先反應(yīng)，其次是Fe2，最后是Br；二是一種酸(堿)與多種堿性(酸性)物質(zhì)反應(yīng)，如把鹽酸逐滴加入到含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，按照堿性由強(qiáng)到弱的順序，NaOH優(yōu)先反應(yīng)，其次是Na2CO3，最后是NaHCO

2、3，此類(lèi)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)的先后順序即是其有效順序。在實(shí)際問(wèn)題中有部分看似平行的反應(yīng)，由于物質(zhì)的性質(zhì)而出現(xiàn)了“有效”和“無(wú)效”兩種可能性，準(zhǔn)確地確定有效反應(yīng)就成了解題的關(guān)鍵。1 復(fù)分解反應(yīng)之間的競(jìng)爭(zhēng)若某一溶液中同時(shí)存在幾個(gè)可能的復(fù)分解反應(yīng)，則生成更難溶解或更難電離的物質(zhì)的反應(yīng)將優(yōu)先進(jìn)行?！纠?】 寫(xiě)出在硫酸鋁銨溶液中加入少量氫氧化鋇溶液的離子方程式：_。解析在硫酸鋁銨溶液中，存在NH、Al3與SO，當(dāng)加入少量的Ba(OH)2溶液后，Ba2和SO結(jié)合生成BaSO4，OH則既可與Al3結(jié)合又能與NH結(jié)合，它們彼此之間發(fā)生相互競(jìng)爭(zhēng)的反應(yīng)。由于在含有Al3的溶液中滴入NH3H2O，有白色沉淀生成可知，Al3結(jié)合

3、OH的能力大于NH結(jié)合OH的能力，OH優(yōu)先與Al3結(jié)合生成Al(OH)3，則上述離子方程式為2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4。答案2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4即時(shí)鞏固1 少量NaOH溶液滴入到NH4HCO3溶液中的離子方程式為_(kāi)。答案HCOOH=H2OCO即時(shí)鞏固2 向NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，按反應(yīng)的先后順序，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：(1)_。(2)_。(3)_。答案(1)Al33OH=Al(OH)3、Mg22OH=Mg(OH)2(2)NHOH=NH3H2O(3)Al(OH)3OH=AlO

4、2H2O1 / 52氧化還原反應(yīng)之間的競(jìng)爭(zhēng)若某一溶液中同時(shí)含有多種還原性(氧化性)物質(zhì)，則加入一種氧化劑(還原劑)時(shí)，優(yōu)先氧化(還原)還原性(氧化性)強(qiáng)的物質(zhì)?！纠?】在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是()A鐵溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol CuB鐵溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2C鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3D鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2解析因?yàn)檠趸訟gFe3Cu2H，所以先發(fā)生反應(yīng)2AgF

5、e=2AgFe2，其中0.005 mol的鐵粉與0.01 mol 的AgNO3反應(yīng)，析出0.01 mol Ag，再發(fā)生：2Fe3Fe=3Fe2，其中剩余的0.005 mol鐵粉與0.01 mol的Fe(NO3)3反應(yīng)，溶液中不再有Fe3，故選C。答案C即時(shí)鞏固3 將足量Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中。在此過(guò)程中溶液的pH與Cl2用量的關(guān)系示意圖是(溶液體積變化忽略不計(jì)，且不考慮Cl2與水反應(yīng))()答案A解析因H2SO3的還原性強(qiáng)于HBr的還原性，故Cl2先氧化H2SO3，H2SO3Cl2H2O=H2SO42HCl，生成的H2SO4和HCl均是

6、強(qiáng)酸，故溶液的pH下降；當(dāng)H2SO3完全反應(yīng)后，再通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)Cl22HBr=Br22HCl，溶液的pH不再改變。即時(shí)鞏固4 向NaBr、NaI和Na2SO3混合液中通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體物質(zhì)的組成可能是()ANaCl、Na2SO4 BNaBr、Na2SO4CNaCl、Na2SO4、I2 DNaCl、NaI、Na2SO4答案A解析向NaBr、NaI和Na2SO3混合液中通入一定量氯氣后，可能發(fā)生的反應(yīng)依次為Na2SO3Cl2H2O=Na2SO42HCl、2NaICl2=2NaClI2、2NaBrCl2=2NaClBr2。將溶液蒸干時(shí)HCl、Br2和Cl2會(huì)揮發(fā)

7、，灼燒時(shí)I2會(huì)升華。若通入的氯氣過(guò)量，得到固體剩余物質(zhì)的組成是NaCl、Na2SO4；若通入的氯氣是不足量的，則還有可能留下NaBr。即時(shí)鞏固5 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2和HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2的濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)。答案114解析氧化性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3Fe3Cu2，反應(yīng)由先到后的順序?yàn)?HNO3Fe=Fe(NO3)3NO2H2O4mol 1 mol 1 mol2Fe3Fe=3Fe22 mol 1 mol 3 mol故原溶液中nFe(NO3

8、)32 mol1 mol1 molCu2Fe=Fe2Cu1 mol 1 mol 1 mol故cFe(NO3)3cCu(NO3)2c(HNO3)114。3氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)之間的競(jìng)爭(zhēng)一般情況下，氧化還原反應(yīng)優(yōu)先于非氧化還原反應(yīng)發(fā)生?！纠?】寫(xiě)出向漂白粉溶液中通入二氧化硫氣體的化學(xué)方程式。解析漂白粉溶液中含有CaCl2和Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2水溶液能與SO2發(fā)生反應(yīng)，向漂白粉溶液中通入二氧化硫氣體后，是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CaSO3和HClO還是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，兩反應(yīng)相互競(jìng)爭(zhēng)。由于次氯酸鹽及次氯酸都具有強(qiáng)氧化性而亞硫酸鹽及二氧化硫都具有還原性，所以是發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不是

9、復(fù)分解反應(yīng)。答案Ca(ClO)22SO22H2O=CaSO42HClH2SO4即時(shí)鞏固6 往含F(xiàn)e3、H、NO的混合液中加入少量SO，充分反應(yīng)后，下列表示該反應(yīng)的離子方程式正確的是()A2Fe3SOH2O=2Fe2SO2HB2HSO=H2OSO2C2H2NO3SO=3SO2NOH2OD2Fe33SO3H2O=2Fe(OH)33SO2答案C解析此題看上去似乎4個(gè)選項(xiàng)都可能發(fā)生，但我們知道氧化還原反應(yīng)優(yōu)先于非氧化還原反應(yīng)，因此B、D不正確。那么SO是先與Fe3反應(yīng)還是先與HNO反應(yīng)呢？可以用“假設(shè)法”進(jìn)行判斷。如果先與Fe3反應(yīng)，則生成的Fe2又會(huì)與HNO反應(yīng)，所以應(yīng)先與HNO反應(yīng)，故應(yīng)選C。即時(shí)

10、鞏固7 寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)FeCl2溶液與NaClO溶液反應(yīng)_。(2)Na2S與FeCl3溶液混合_。(3)硫化鈉與CuSO4溶液混合_。答案(1)6Fe23ClO3H2O=2Fe(OH)33Cl4Fe3(2)2Fe3S2=2Fe2S(3)Cu2S2=CuS解析(1)氯化亞鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽且有還原性，次氯酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽且有氧化性，兩者相遇既可發(fā)生雙水解反應(yīng)又可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，兩反應(yīng)相互競(jìng)爭(zhēng)，由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)可以使溶液中離子濃度大大降低，所以?xún)?yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(2)硫化鈉與氯化鐵相遇，可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、雙水解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)，若發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)則生成Fe2S3，由于Fe2S3在水溶液中不存在，故不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，也不可能在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)，因Fe3具有氧化性，S2具有還原性，所以硫化鈉與氯化鐵發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。(3)由于Cu2的氧化性較弱，Cu2和S2不易發(fā)生氧化還原反應(yīng)。硫化鈉與硫酸銅可能發(fā)生雙水解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，兩反應(yīng)互相競(jìng)爭(zhēng)。由于CuS在水中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于Cu(OH)2的溶解度，則硫化鈉與硫酸銅發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)而不是雙水解反應(yīng)。 希望對(duì)大家有所幫助，多謝您的瀏覽！