《高考化學(xué)備考 專(zhuān)題51 實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) 含解析》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)備考 專(zhuān)題51 實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) 含解析（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔（滿(mǎn)分42分 時(shí)間20分鐘）姓名： 班級(jí)： 得分： 1下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是操作及現(xiàn)象結(jié)論A向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)【答案】A【解析】試題分析：KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，再通入SO2，藍(lán)色褪去，因?yàn)镾O2具有還原性，故A錯(cuò)誤；SnCl2易水解，為抑制Sn2水解配制SnCl2溶液時(shí)，先將SnCl2溶于適量稀鹽酸，為防止Sn2被氧化為Sn4，配制SnCl2溶液時(shí)，在試劑瓶中加入少量的錫粒，故B正確；某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中含有SO42、SO32、Ag+，故C正確；

2、向濃度均為0.1 molL1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說(shuō)明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，故D正確?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作及評(píng)價(jià)。8下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是( )編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度為18mol/L和0.1 molL1H2SO4溶液的pH比較不同濃度H2SO4的酸性強(qiáng)弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL 0.2 molL1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 molL1MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 molL1FeCl3溶

3、液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下的KspMg(OH)2KspFe(OH)3D配制FeCl2溶液時(shí)，先將FeCl2溶于適量濃鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度，最后在試劑瓶中加入少量銅粉抑制Fe2水解，并防止Fe2被氧化【答案】B考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)等知識(shí)。9將足量的X氣體通入Y溶液中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象一致的組合是A只有 B只有 C只有 D【答案】C【考點(diǎn)定位】本題主要考查了實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【名師點(diǎn)晴】注意硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，是解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)。10下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰敬鸢浮緾【解析】試題分析：A、將飽和的氯化鐵溶液滴加到沸騰的蒸餾水中繼續(xù)加熱可以制備氫

4、氧化鐵膠體，A錯(cuò)誤；B、氯化鎂水解生成氫氧化鎂和氯化氫，應(yīng)該在氯化氫的氣氛中加熱，B錯(cuò)誤；C、溴易溶在四氯化碳中，一聽(tīng)歌萃取除去溴化氫中的溴，C正確；D、反應(yīng)中氫氧化鈉過(guò)量，繼續(xù)滴加硫酸銅，一定產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，不能說(shuō)明二者的溶度積常數(shù)相對(duì)大小，D錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)11下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A淀粉溶液中加稀硫酸，加熱片刻，滴加銀氨溶液，再水浴加熱無(wú)銀鏡生成淀粉未發(fā)生水解B將一鋁箔放在酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落鋁箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔點(diǎn)高于AlC銅放入稀硫酸中，再加入硝酸鈉固體開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，后溶液

5、變藍(lán)，有明顯的氣泡放出，銅溶解硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應(yīng)速率D向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴幾滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再加入幾滴0.1 mol/L CuSO4溶液先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶度積（Ksp）：ZnSCuS【答案】B考點(diǎn)：考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)的相關(guān)知識(shí)。12下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（ ）實(shí)驗(yàn)現(xiàn) 象結(jié) 論A向FeBr2溶液中滴加KSCN溶液，再滴入1ml苯和少量氯水，振蕩苯層呈橙色，下層為無(wú)色Cl2的還原性強(qiáng)于Br2B向飽和食鹽水中通入CO2至飽和溶液中有白色沉淀白色沉淀為NaHCO3C向酸性碘酸鉀溶液中加入淀粉，再緩慢通入過(guò)

6、量SO2溶液先變藍(lán)，后藍(lán)色又褪去氧化性：IO-3I2SO2D足量的鋁條加入熱的濃硫酸中，然后冷卻至室溫?zé)o氣體產(chǎn)生鋁在濃硫酸中鈍化【答案】C考點(diǎn)：考查了氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；濃硫酸的性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。13下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向KI溶液中加入CCl4，振蕩后靜置液體分層，下層呈紫紅色碘易溶于CCl4，難溶于水B向稀硝酸溶液中加入過(guò)量鐵粉充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色稀硝酸具有氧化性能將Fe氧化成Fe3+CKNO3和KOH 混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)嚰堊優(yōu)樗{(lán)色NO3-還原為NH3D向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加Na2SO4溶液和

7、CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性【答案】C【解析】試題分析：A碘易溶于四氯化碳溶液，向KI溶液中加入CCl4，振蕩后靜置，溶液中不存在碘單質(zhì)，混合液會(huì)分層，但四氯化碳中不存在碘單質(zhì)，所以無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A錯(cuò)誤； B過(guò)量鐵粉，反應(yīng)生成亞鐵離子，加入KSCN溶液后溶液不顯紅色，故B錯(cuò)誤；C氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，KNO3和KOH 混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)色，說(shuō)明有氨氣生成，則NO3-還原為NH3，故C正確；D蛋白質(zhì)中加入Na2SO4發(fā)生鹽析，重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，硫酸銅屬于重金屬鹽，則加入CuSO4后蛋白質(zhì)變性，故D錯(cuò)誤；故選C。【考點(diǎn)

8、定位】考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)【名師點(diǎn)晴】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及蛋白質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)分離和提純等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意蛋白質(zhì)變性和鹽析的區(qū)別，知道常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)方法。14利用下圖裝置可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腦中試劑Y中試劑A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸C驗(yàn)證電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體的性質(zhì)并收集CuSO4溶液KMnO4溶液DCaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和NaHCO3溶液濃硫酸【答案】D考點(diǎn)：考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)的相關(guān)知識(shí)。