《【嚴(yán)選】河北省滄州市中考化學(xué)第二輪知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 圖像計(jì)算題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【嚴(yán)選】河北省滄州市中考化學(xué)第二輪知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 圖像計(jì)算題（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、嚴(yán)選中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料 圖像計(jì)算題 化學(xué)圖像題：就是將化學(xué)變化過(guò)程中的某些量的變化以曲線、直線的形式表示的習(xí)題，這類題目形象直觀、簡(jiǎn)明清晰、知識(shí)面廣、綜合性強(qiáng)等特點(diǎn)。圖像題的出現(xiàn)不僅能考查對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握程度，而且還能考查觀察、想象、分析、綜合應(yīng)用知識(shí)的能力。究其內(nèi)容而言，主要有溶解度、溶液的稀釋、溶液的導(dǎo)電性、沉淀量、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程等圖像題；從形式上看，由單線圖像題、多線圖像題 常見(jiàn)的類型為：反應(yīng)過(guò)程與時(shí)間的關(guān)系、溶液與酸堿度的關(guān)系、固體與溶液反應(yīng)不同量的變化關(guān)系、標(biāo)簽題等。 易錯(cuò)易混 解題時(shí)要特別注意圖像的“三點(diǎn)、一線、兩坐標(biāo)”的含義，三點(diǎn)為起點(diǎn)、最高點(diǎn)或最低點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、一線為平

2、行于坐標(biāo)軸的直線及變化趨勢(shì)、兩坐標(biāo)為坐標(biāo)軸的含義。 練習(xí)1 1．某廠排放的廢水中含有碳酸鈉，易造成環(huán)境污染?；瘜W(xué)興趣小組為該廠設(shè)計(jì)廢水處理和利用的方案．講行了如下實(shí)驗(yàn)：取過(guò)濾后的水樣200 g，逐滴加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體為止，反應(yīng)過(guò)程中生成氣體與所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(不考慮水樣中雜質(zhì)的影響)： （1）反應(yīng)生成C02氣體的質(zhì)量是 g； （2）反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量是多少?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程) （3）農(nóng)業(yè)上常用10％一20％的氯化鈉溶液來(lái)選種。請(qǐng)通過(guò)列式計(jì)算判斷：上述實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后所得溶液能否直接用于農(nóng)業(yè)上選種? 2．實(shí)驗(yàn)室欲測(cè)定一瓶標(biāo)簽破損

3、的稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?，F(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶段加入，溶液液的pH的變化如圖所示。試回答： （1）a點(diǎn)溶液中含有的離子有____________________________。 （2）當(dāng)pH＝7時(shí)，消耗NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為_(kāi)___________。 （3）計(jì)算稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 3．為測(cè)定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金放入如圖 14 盛有稀硫酸的錐形瓶中，發(fā)生反應(yīng)： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。多次實(shí)驗(yàn)后，取平均值所得數(shù)據(jù)如下表： 反應(yīng)前 充分反應(yīng)后裝置及反應(yīng)剩余物質(zhì)質(zhì)量

4、裝置和足量的稀硫酸質(zhì)量 鋅銅合金質(zhì)量 342.10g 16.00g 357.70g 若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計(jì)算： （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求生成氫氣的質(zhì)量。 （2）該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 4．課外活動(dòng)時(shí)，同學(xué)們采用以下兩種方法測(cè)定某氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （1）【化學(xué)方法】向一定量氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液，得到2.87g氯化銀固體，則該氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為多少？（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算） 經(jīng)多次實(shí)驗(yàn)測(cè)定，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。 （2）【物理方法】取一定量該溶液進(jìn)行蒸發(fā)，測(cè)量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 蒸發(fā)皿的質(zhì)量（g） 25.0 蒸發(fā)皿+食鹽溶

5、液（g） 45.0 蒸發(fā)皿+食鹽晶體（g） 27.4 數(shù)據(jù)處理 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 若化學(xué)方法測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確，則物理方法測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生誤差的原因是 A．蒸發(fā)時(shí)未用玻璃棒攪拌 B．所取氯化鈉溶液質(zhì)量較大 C．蒸發(fā)時(shí)出現(xiàn)少量晶體時(shí)就停止加熱 D．實(shí)驗(yàn)后未將玻璃棒上的白色固體移入蒸發(fā)皿 5．某廠排放的廢水中含有碳酸鈉，易造成環(huán)境污染?；瘜W(xué)興趣小組為該廠設(shè)計(jì)廢水處理和利用的方案．講行了如下實(shí)驗(yàn)：取過(guò)濾后的水樣200 g，逐滴加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體為止，反應(yīng)過(guò)程中生成氣體與所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(不考慮水樣中雜質(zhì)的影響)：

6、 (I)反應(yīng)生成C02氣體的質(zhì)量是 g； （2）反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量是多少?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程) （3）農(nóng)業(yè)上常用10％一20％的氯化鈉溶液來(lái)選種。請(qǐng)通過(guò)列式計(jì)算判斷：上述實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后所得溶液能否直接用于農(nóng)業(yè)上選種? 練習(xí)2 1．某補(bǔ)鈣藥劑的標(biāo)簽主要內(nèi)容如圖所示，現(xiàn)測(cè)定該鈣片含量是否符合標(biāo)注，做如下實(shí)驗(yàn)：取10片該鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，再向燒杯中加入50g某濃度稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（鈣片中其他成分不溶于水，也不和稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體全部放出），反應(yīng)后稱量燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為64.5g． （1）反應(yīng)中生成　 g二氧化碳，此

7、反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為　 ??； （2）通過(guò)計(jì)算說(shuō)明實(shí)際鈣含量是否與標(biāo)注相符； （3）試計(jì)算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 2．人體胃酸過(guò)多會(huì)引起胃病。右圖為某抗酸藥包裝標(biāo)簽上的部分文字，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 [藥品名] 胃舒平 [適應(yīng)癥] 抗?jié)兯?，適用于胃潰瘍 [主要成分] 每片含有氫氧化鋁250 mg [注意事項(xiàng)] 嚼碎后吞服 （1）Al(OH)3的相對(duì)分子質(zhì)量為 。 （2）經(jīng)測(cè)定，每片該抗酸藥實(shí)含氫氧化鋁234mg。 計(jì)算一片該抗酸藥可消耗7.3%的鹽酸多少克（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）？ 3．膽礬晶體部分失水后得到某硫酸銅晶體（Cu

8、SO4xH2O），華雪同學(xué)為研究CuSO4xH2O加熱后所得物質(zhì)的組成，做了以下實(shí)驗(yàn)：取10.7gCuSO4xH2O晶體加熱使其分解，繪制出固體的質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系圖。如圖所示，到t1℃時(shí)該固體完全失去結(jié)晶水，化學(xué)方程式為：CuSO4xH2O CuSO4+ xH2O↑ （1）計(jì)算該硫酸銅晶體（CuSO4xH2O）中x的值。 （CuSO4x H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為：160+18x） （2）CuSO4中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （3）升溫到t2℃，殘留固體是黑色物質(zhì)，則m= g。 （寫(xiě)出求m的過(guò)程） 4．某氫氧化鈣中含有碳酸鈣雜質(zhì)，稱取研細(xì)

9、的該樣品12.4g放入錐形瓶中，加入32.6g水，充分振蕩形成懸濁液，再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應(yīng)至無(wú)氣泡產(chǎn)生，測(cè)得加入鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表所示． 加入鹽酸的質(zhì)量/g 0 25 37.5 錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量/g 45 70 80.3 （1）加入鹽酸的質(zhì)量在0﹣25g時(shí)，　　與鹽酸發(fā)生反應(yīng)． （2）反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為　　g． （3）求樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，精確到0.1%）． 5、鈣是人體中的常量元素，缺鈣時(shí)可通過(guò)食用保健藥劑來(lái)增加攝入量。某補(bǔ)鈣藥劑說(shuō)明書(shū)的部分信息如右圖所示?，F(xiàn)將100g鹽酸分成5等份，逐次加到用4

10、0片該藥劑制成的粉末中（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），得到部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖像如下。請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息回答問(wèn)題?！癤X”牌 有效成分：CaCO3 凈重：100g 100片/瓶 CO2 /g 8.8 0 20 40 60 80 100 鹽酸的質(zhì)量/g

11、 第1次 第3次 第4次 加入鹽酸的質(zhì)量（g） 20 20 20 剩余固體的質(zhì)量（g） 35 a 20 （1）人體缺鈣易出現(xiàn)的疾病是 ，這時(shí)除在醫(yī)生指導(dǎo)下服用保健藥劑外，日常生活中要多攝入 等食物。 （2）該品牌補(bǔ)鈣藥劑中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ，a的數(shù)值為 。 （3）求該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。 練習(xí)3 1．某溶液中可能含有碳酸鈉、氯化鉀、硫酸鈉、硫酸中

12、的一種或幾種，為測(cè)定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取樣20g，先后逐滴加入氯化鋇溶液、稀硝酸，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示． （1）實(shí)驗(yàn)中，AB之間圖象所對(duì)應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)一定有　?。? （2）BC段沉淀減少的原因是?。ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）． （3）由上述實(shí)驗(yàn)可知，原溶液中一定含有　　，可能有． （4）求原溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2．某石灰廠為了測(cè)定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用4 g石灰石樣品，把20 g稀鹽酸分4次加入樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)，充分反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾、干燥等操作，最后稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： 次數(shù) 第一次 第二次

13、第三次 第四次 稀鹽酸的用量 5 g 5 g 5g 5g 剩余固體的質(zhì)量 3 g 2 g 1 g 1 g （1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________； （2）列出4 g石灰石完全反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量(x)的比例式_________________； （3）該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________； （4）向第二次反應(yīng)結(jié)束后的溶液中加入8．88 g水，所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________； （5）若要配制20 g上述稀鹽酸需要36．5％的濃鹽酸和水的質(zhì)量比

14、為_(kāi)_______________。 3．某造紙廠排放的廢水中含有Na2CO3和NaOH。為了測(cè)定廢水中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取廢水100g，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，測(cè)得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量為g； （2）該廢水中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 4．有NaCl 和Na2CO3的混合物樣品4g，為了測(cè)定該混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)將足量鹽酸加到此混合物中，得到部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖像。 ① 樣品完全反應(yīng)后，共放出二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量為mol。 ② 計(jì)算混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算） 5．現(xiàn)有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向該溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。 ① 寫(xiě)出有關(guān)的反應(yīng)方程式 ⒂， ⒃； ② 當(dāng)加入NaOH溶液質(zhì)量為ag時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是 ⒄； ③ 求混合溶液中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ⒅。（請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算） ④ 求恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的總質(zhì)量