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1、本資料為共享資料 來自網絡 如有相似概不負責 2020屆高三人教版化學一輪復習高效課時作業(yè) 29 一、選擇題 1．實行海水淡化來供應飲用水，下列方法在原理上完全不可行的是(　　) A．加入明礬，使海水的鹽分沉淀并轉化 B．利用太陽能，將海水蒸餾淡化 C．將海水通過離子交換樹脂，以除去所含的鹽分 D．利用半透膜，采用反滲透法而使海水淡化 解析：海水淡化的主要任務是除去海水中溶解的鹽類物質，加入明礬后鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體只能吸附海水中的懸浮物，不能除去海水中溶解的鹽類物質。 答案：A 2．下列有關海水綜合利用的說法正確的是(　　) A．從海水中可以得到NaCl，N

2、aCl是制造化肥的原料 B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化 C．海水中含有碘元素，只需將海水中的碘升華就可得到碘單質 D．潮汐發(fā)電是將潮汐能轉化為電能 解析：A項中NaCl不是制造化肥的原料；B項利用海水制海鹽是利用蒸發(fā)水分使食鹽結晶，屬物理過程；C項海水含有化合態(tài)的碘，不是碘單質，故A、B、C錯誤。 答案：D 3．下列有關化石能源加工及其產品的說法不正確的是(　　) A．石油的分餾是物理變化 B．石油裂化的主要目的是提高汽油的產量和質量 C．煤的干餾可得到甲烷、苯和氨等物質 D．直餾汽油和裂化汽油均可萃取溴水中的溴 解析：直餾汽油的主要成分是液態(tài)烷烴，裂化汽油的

3、主要成分是液態(tài)烷烴和烯烴，裂化汽油可與溴水發(fā)生加成反應，直餾汽油不能與之發(fā)生加成反應，故裂化汽油不能萃取溴水中的溴。 答案：D 4．(2020年安慶模擬)根據“綠色化學”的思想，某化學家設計了下列化學反應步驟： ①CaBr2＋H2OCaO＋2HBr ②2HBr＋HgHgBr2＋H2↑ ③HgBr2＋CaOHgO＋CaBr2 ④2HgO2Hg＋O2↑ 該方案的目的是為了制備(　　) A．HBr　　　　　　　　 B．CaO C．H2 D．Hg 解析：CaBr2、Hg為催化劑，CaO、HBr、HgBr2、HgO皆為中間產物，總反應為H2O分解

4、產生H2和O2，故選C。 答案：C 5．(2020年桂林模擬)2020年4月22日是第41個世界地球日。我國的主題是“珍惜地球資源，轉變發(fā)展方式，倡導低碳生活”。為了提高公眾認識地球保障發(fā)展的意識，全國各地廣泛開展了一系列活動。下列活動中不符合這一宗旨的是(　　) A．加強海底可燃冰的探測與開發(fā)研究 B．積極推廣風能、水能和太陽能發(fā)電 C．在生產、流通、消費等領域中實行“減量化、再利用、資源化” D．將高能耗、高污染的企業(yè)遷至偏僻的農村地區(qū)，提高農民收入 解析：將高能耗、高污染的企業(yè)遷至偏僻的農村地區(qū)，只不過將污染源轉移地點，并沒有從根本上治理污染，不能保障地球的發(fā)展。 答案：

5、D 6．(2020年南京模擬)金屬材料在日常生活以及生產中有著廣泛的運用。下列關于金屬的一些說法不正確的是(　　) ①合金的性質與其組成金屬的性質不完全相同 ②火燒孔雀石[Cu2(OH)2CO3]也屬還原法 ③金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子 ④工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融氯化物制得的 ⑤越活潑的金屬越難冶煉 A．①②③ B．只有④ C．④⑤ D．②③④ 解析：合金的性質與其成分金屬的性質不完全相同，如硬度和強度更大、熔點更低等，①正確；火燒孔雀石分解生成CuO，CuO被焦炭還原為單質Cu，屬于還原法制取，②正確；因AlCl3為共價化合物，熔融時不

6、導電，冶煉鋁應用電解熔融Al2O3的方法，④錯誤；金屬冶煉就是把金屬陽離子還原為金屬原子，越活潑的金屬，其陽離子的氧化性越弱，越難被還原，③、⑤正確。 答案：B 7．下列關于環(huán)境、健康和發(fā)展的敘述中，不正確的是(　　) A．光導纖維是以二氧化硅為主要原料制成的 B．硫酸工業(yè)尾氣未經處理就直接排放，將直接導致“溫室效應” C．一些有效成分為碳酸鈣的補鈣劑需嚼爛服用，目的在于加快消化吸收 D．鐵質器具表面刷漆或將其置于干燥處保存，均能有效減緩鐵的銹蝕 解析：引起溫室效應的是CO2，不是SO2。 答案：B 8．下列有關環(huán)境問題的說法正確的是(　　) A．燃煤時加入適量石灰石，可減

7、少廢氣中SO2的量 B．臭氧的體積分數超過空氣的10－4%有利于人體健康 C．pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨 D．含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染 解析：燃煤中的硫元素經燃燒后產生SO2，可以和石灰石分解生成的CaO反應，生成CaSO3，SO2被吸收，A正確；臭氧在空氣中超過10－4%時對人體健康有害，B錯誤；pH<5.6的雨水稱為酸雨，C錯誤；含磷合成洗滌劑容易引起水體富營養(yǎng)化而污染環(huán)境。 答案：A 9．(2020年廣州模擬)下列有關說法正確的是(　　) A．高溫加熱氧化鐵和碳的混合物可以制單質鐵 B．鐵的冶煉過程是通過置換反應得到單質鐵 C．海

8、水提溴的過程中不發(fā)生氧化還原反應 D．利用電解的方法可以從海水中獲取淡水 解析：碳或CO都可以和高溫下的Fe2O3反應制單質鐵，A項正確；工業(yè)上冶煉鐵用的還原劑是CO，有關反應不是置換反應；海水提溴是使Br－變成Br2，主要發(fā)生氧化還原反應；電解水會使水分解，海水淡化主要是蒸餾海水。 答案：A 10．在開發(fā)利用金屬礦物和海水資源過程中，下列說法不正確的是(　　) A．工業(yè)上可用電解法冶煉得到金屬鋁 B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化 C．海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法等 D．海水中含有鉀元素，需經過氧化還原反應才可得到鉀單質 解析：選項A，工業(yè)用電解熔融 Al

9、2O3制得金屬鋁，A項正確；選項B，海水曬鹽只發(fā)生物理變化，沒有化學變化，B選項錯誤；選項C，海水淡化主要方法有蒸餾法、離子交換法等，C選項正確；D選項，海水中含K＋，通過電解無水KCl才能制得鉀單質，發(fā)生氧化還原反應，D選項正確。 答案：B 二、非選擇題 11．鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取，海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示： (1)若在空氣中加熱MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應反應的化學方程式：________________________________ 。 用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在

10、干燥的HCl氣流中加熱MgCl26H2O，能得到無水MgCl2，其原因是_______________ 。 (2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應怎樣除去？寫出實驗步驟：_________________________________________ (3)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。 溶解時：______________________________________ 。 過濾時：_____________________________________________ 。

11、蒸發(fā)時：_____________________________________________ 。 (4)獲得HCl的反應為2CH4＋O2＋4Cl2===2CO＋8HCl(不考慮其他反應)。事實上，生產中HCl一直在循環(huán)使用。試從理論上分析是否需要補充HCl，簡要說明理由。 解析：(1)根據信息書寫化學方程式，首先分析反應物、生成物的化合價可知，此反應不是氧化還原反應，反應物是MgCl26H2O，如果生成物為Mg(OH)Cl，根據質量守恒定律生成物除Mg(OH)Cl外，還得有HCl和5個H2O，即MgCl26H2OMg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O↑；同理我們也可以寫出生成MgO的化

12、學方程式。(2)因為Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2，可以加入氯化鎂溶液發(fā)生反應Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2＋CaCl2，CaCl2易溶于水而除去。(4)在工業(yè)生產中注重效益，HCl可以循環(huán)使用，根據氯元素守恒的定律可知理論上不需要補充HCl。 答案：(1)MgCl26H2OMg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O或MgCl26H2OMgO＋2HCl↑＋5H2O　在干燥的HCl氣流中加熱MgCl26H2O，抑制了MgCl2的水解，并帶走了MgCl26H2O受熱產生的水蒸氣，故能得到無水MgCl2 (2)加入MgCl2溶液，充分攪拌，過濾，沉淀用水洗滌 (3)攪拌，加

13、速溶解 使待過濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑 攪拌，防止因局部過熱引起液滴或晶體飛濺 (4)不需要補充HCl，因為Cl2～2HCl～Mg(OH)2～MgCl2～Cl2；依氯元素守恒可以看出理論上不需要補充HCl。 12．(2020年華南師大附中模擬)廣東省有著豐富的海洋資源。海水提取食鹽和Br2以后的鹽鹵可以用來制備純凈的MgCl2或MgO。鹽鹵中含有Mg2＋、 Cl－，還含有少量Na＋、Fe2＋、Fe3＋和CO(NH2)2等。制備流程如圖： (1)濾渣的成分是______________________ (寫化學式)； 濾液Ⅱ中所含的主要雜質離子是________(

14、寫離子符號)。 (2)用NaClO除去尿素CO(NH2)2時，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質；則該反應的化學方程式為______________ ；加入NaClO還能起到的作用是_____________ 。 (3)海水制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2是利用SO2氣體，SO2吸收Br2的離子方程式是_____________ 。SO2氣體可來源于硫酸工業(yè)的尾氣，同時，SO2尾氣也可用氨水吸收，作為制備化肥的原料，SO2氣體用氨水吸收得到的產物可能是__________ 。 解析：(1)濾渣的成分是Fe(OH)3；濾液Ⅱ中所含主要的雜質離子是Na＋。 (2)用NaClO除去尿

15、素CO(NH2)2時，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質，則該反應的化學方程式為3NaClO＋CO(NH2)2===3NaCl＋CO2↑＋N2↑＋2H2O或NaOH＋3NaClO＋CO(NH2)2===3NaCl＋NaHCO3＋N2↑＋2H2O；加入NaClO還能起到的作用是氧化Fe2＋使它變成Fe(OH)3沉淀而除去。 (3)海水制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2是利用SO2氣體，SO2吸收Br2的離子方程式是SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－。SO2氣體可來源于硫酸工業(yè)的尾氣，同時，SO2尾氣也可用氨水吸收，作為制備化肥的原料，SO2氣體用氨水吸收得到的產物可能是NH

16、4HSO3或(NH4)2SO3。 答案：(1)Fe(OH)3　Na＋ (2)3NaClO＋CO(NH2)2===3NaCl＋CO2↑＋N2↑＋2H2O或NaOH＋3NaClO＋CO(NH2)2===3NaCl＋NaHCO3＋N2↑＋2H2O　氧化Fe2＋使它變成Fe(OH)3沉淀而除去 (3)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－ NH4HSO3、(NH4)2SO3 13．煤是一種常用的燃料。由于煤燃燒產生的廢氣中含有SO2、NO2和NO等多種有害氣體和煙塵會對環(huán)境造成污染，因此需要對煤進行加工后再燃燒，或將廢氣凈化后再排放。 (1)將煤直接進行燃燒，造成環(huán)境污染的主

17、要原因之一是形成硝酸型酸雨。 ①寫出有關物質轉化為硝酸的化學方程式________。 ②以下是對硝酸型酸雨的評價，其中正確的是________(用序號填空)。 a．殺死水中的浮游生物，減少魚類食物來源，破壞水生生態(tài)系統(tǒng) b．對電線、鐵軌、橋梁、房屋等均會造成嚴重損害 c．破壞臭氧層 d．硝酸與土壤中的礦物質發(fā)生作用轉化為硝酸鹽，向植物提供氮肥 (2)如圖是對煤燃燒產生的廢氣進行常溫脫硫處理的基本流程示意圖，試寫出在廢氣脫硫并形成副產物的過程中所發(fā)生的主要化學反應的化學方程式__________ 。 (3)脫硫以后，在廢氣中含量明顯增加的不良氣體是(寫物質名稱)_______

18、_，它對環(huán)境的負面影響是__________ 。 (4)檢驗脫硫后廢氣中是否含有SO2的簡單方法是__________ 。 解析：(1)形成硝酸型酸雨，這說明煤燃燒生成NO和NO2等氮氧化物，NO跟O2反應生成NO2，NO2跟H2O反應生成HNO3。硝酸型酸雨有它的危害性，但它所含有的氮元素又是植物所需要的主要元素之一。因此應該一分為二地評價酸雨的利與弊。這里不是對NO和NO2的評價，而是對硝酸型酸雨的評價，該酸雨對臭氧層沒有破壞作用。 (2)由圖可知，脫硫是硫元素轉化為CaSO4，最終產品是石膏CaSO42H2O。 (3)通過問題(2)的解答可知，在脫硫的同時生成了CO2，并且CO2

19、與SO2以等物質的量代換。 (4)檢驗SO2的高效試劑是品紅溶液，并且這里沒有干擾因素。 答案：(1)①2NO＋O2===2NO2， 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO?、赼bd (2)CaCO3＋SO2===CaSO3＋CO2， 2CaSO3＋O2===2CaSO4， CaSO4＋2H2O===CaSO42H2O (3)二氧化碳　使“溫室效應”加劇，導致全球氣候變暖 (4)將氣體通入品紅溶液觀察品紅是否褪色，品紅褪色，說明廢氣中還含有SO2；品紅不褪色，說明廢氣中不含SO2 14．將煤轉化為水煤氣是通過化學方法將煤轉化為潔凈燃料的方法之一。煤轉化為水煤氣的主要化學反應

20、為：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。而C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式分別為： ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJmol－1 ②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH2＝－242.0 kJmol－1 ③CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3＝－283.0 kJmol－1 請你根據上述信息回答下列問題： (1)煤是一種成分復雜的混合物，其中除含碳、氫元素外，還含有氧、硫、氮、砷、硒等元素。所以固體煤燃燒會導致大氣污染，寫出煤燃燒產生的兩種污染：__

21、________________________。 (2)根據已知熱化學方程式寫出由煤制備水煤氣的熱化學方程式：__________________________。 (3)下面是甲、乙兩位同學對上述熱化學方程式及煤燃燒的理解。 甲同學：1 mol CO與1 mol H2燃燒放出的熱量之和大于1 mol固體炭燃燒放出的熱量，所以煤燃燒時加入少量水，可以使煤燃燒放出更多的熱量。 乙同學：根據下面的物質與能量循環(huán)，將煤炭轉化為水煤氣，再燃燒放出的熱量與直接燃燒煤炭放出的熱量相同，而將煤炭轉化為水煤氣將會增加消耗，故煤炭轉化為水煤氣得不償失。 請你評價兩位同學的理解： ①甲同學的說法

22、________(答“正確”或“不正確”)，原因是________。 ②乙同學的說法________(答“正確”或“不正確”)，原因是________。 解析：(1)煤炭燃燒的主要污染物為二氧化硫、氮氧化物、粉塵等。 (2)應用蓋斯定律對三個已知的熱化學方程式進行處理，①－②－③可得由煤炭制備水煤氣的熱化學方程式。 (3)制備水煤氣加入的是液態(tài)水，高溫條件下液態(tài)水吸熱變?yōu)樗魵猓魵庠倥c煤炭反應而得到CO和H2；用蓋斯定律分析水煤氣的制備似乎沒有意義，但從反應速率及能量的利用率、環(huán)境保護等方面來考慮，由煤炭制備水煤氣還是有利的。 答案：(1)酸雨(或答“二氧化硫污染大氣”)、含砷粉塵污染、氮氧化物污染(答出兩種即可) (2)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.5 kJmol－1 (3)①不正確　加入水，水汽化需要吸收能量 ②不正確　盡管將煤炭轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量與直接燃燒煤炭放出的熱量相同，但水煤氣與氧氣接觸面積大，反應速率快，燃燒充分，能量利用率高，污染小