《2021高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)高效課時作業(yè)29》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2021高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)高效課時作業(yè)29（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、本資料為共享資料 來自網(wǎng)絡(luò) 如有相似概不負責(zé)2020屆高三人教版化學(xué)一輪復(fù)習(xí)高效課時作業(yè) 29一、選擇題1實行海水淡化來供應(yīng)飲用水，下列方法在原理上完全不可行的是()A加入明礬，使海水的鹽分沉淀并轉(zhuǎn)化B利用太陽能，將海水蒸餾淡化C將海水通過離子交換樹脂，以除去所含的鹽分D利用半透膜，采用反滲透法而使海水淡化解析：海水淡化的主要任務(wù)是除去海水中溶解的鹽類物質(zhì)，加入明礬后鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體只能吸附海水中的懸浮物，不能除去海水中溶解的鹽類物質(zhì)。答案：A2下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是()A從海水中可以得到NaCl，NaCl是制造化肥的原料B海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C海水中

2、含有碘元素，只需將海水中的碘升華就可得到碘單質(zhì)D潮汐發(fā)電是將潮汐能轉(zhuǎn)化為電能解析：A項中NaCl不是制造化肥的原料；B項利用海水制海鹽是利用蒸發(fā)水分使食鹽結(jié)晶，屬物理過程；C項海水含有化合態(tài)的碘，不是碘單質(zhì)，故A、B、C錯誤。答案：D3下列有關(guān)化石能源加工及其產(chǎn)品的說法不正確的是()A石油的分餾是物理變化B石油裂化的主要目的是提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量C煤的干餾可得到甲烷、苯和氨等物質(zhì)D直餾汽油和裂化汽油均可萃取溴水中的溴解析：直餾汽油的主要成分是液態(tài)烷烴，裂化汽油的主要成分是液態(tài)烷烴和烯烴，裂化汽油可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，直餾汽油不能與之發(fā)生加成反應(yīng)，故裂化汽油不能萃取溴水中的溴。答案：D4(202

3、0年安慶模擬)根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想，某化學(xué)家設(shè)計了下列化學(xué)反應(yīng)步驟：CaBr2H2OCaO2HBr2HBrHgHgBr2H2HgBr2CaOHgOCaBr22HgO2HgO2該方案的目的是為了制備()AHBr BCaOCH2 DHg解析：CaBr2、Hg為催化劑，CaO、HBr、HgBr2、HgO皆為中間產(chǎn)物，總反應(yīng)為H2O分解產(chǎn)生H2和O2，故選C。答案：C5(2020年桂林模擬)2020年4月22日是第41個世界地球日。我國的主題是“珍惜地球資源，轉(zhuǎn)變發(fā)展方式，倡導(dǎo)低碳生活”。為了提高公眾認識地球保障發(fā)展的意識，全國各地廣泛開展了一系列活動。下列活動中不符合這一宗旨的是()A加強海底可燃

4、冰的探測與開發(fā)研究B積極推廣風(fēng)能、水能和太陽能發(fā)電C在生產(chǎn)、流通、消費等領(lǐng)域中實行“減量化、再利用、資源化”D將高能耗、高污染的企業(yè)遷至偏僻的農(nóng)村地區(qū)，提高農(nóng)民收入解析：將高能耗、高污染的企業(yè)遷至偏僻的農(nóng)村地區(qū)，只不過將污染源轉(zhuǎn)移地點，并沒有從根本上治理污染，不能保障地球的發(fā)展。答案：D6(2020年南京模擬)金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運用。下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是()合金的性質(zhì)與其組成金屬的性質(zhì)不完全相同火燒孔雀石Cu2(OH)2CO3也屬還原法金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融氯化物制得的越活潑的金屬越難冶煉A B只有C D

5、解析：合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同，如硬度和強度更大、熔點更低等，正確；火燒孔雀石分解生成CuO，CuO被焦炭還原為單質(zhì)Cu，屬于還原法制取，正確；因AlCl3為共價化合物，熔融時不導(dǎo)電，冶煉鋁應(yīng)用電解熔融Al2O3的方法，錯誤；金屬冶煉就是把金屬陽離子還原為金屬原子，越活潑的金屬，其陽離子的氧化性越弱，越難被還原，、正確。答案：B7下列關(guān)于環(huán)境、健康和發(fā)展的敘述中，不正確的是()A光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的B硫酸工業(yè)尾氣未經(jīng)處理就直接排放，將直接導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”C一些有效成分為碳酸鈣的補鈣劑需嚼爛服用，目的在于加快消化吸收D鐵質(zhì)器具表面刷漆或?qū)⑵渲糜诟稍锾幈４?，均能有效減

6、緩鐵的銹蝕解析：引起溫室效應(yīng)的是CO2，不是SO2。答案：B8下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是()A燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量B臭氧的體積分數(shù)超過空氣的104%有利于人體健康CpH在5.67.0之間的降水通常稱為酸雨D含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導(dǎo)致水體污染解析：燃煤中的硫元素經(jīng)燃燒后產(chǎn)生SO2，可以和石灰石分解生成的CaO反應(yīng)，生成CaSO3，SO2被吸收，A正確；臭氧在空氣中超過104%時對人體健康有害，B錯誤；pH5.6的雨水稱為酸雨，C錯誤；含磷合成洗滌劑容易引起水體富營養(yǎng)化而污染環(huán)境。答案：A9(2020年廣州模擬)下列有關(guān)說法正確的是()A高溫加熱氧化鐵和碳

7、的混合物可以制單質(zhì)鐵B鐵的冶煉過程是通過置換反應(yīng)得到單質(zhì)鐵C海水提溴的過程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)D利用電解的方法可以從海水中獲取淡水解析：碳或CO都可以和高溫下的Fe2O3反應(yīng)制單質(zhì)鐵，A項正確；工業(yè)上冶煉鐵用的還原劑是CO，有關(guān)反應(yīng)不是置換反應(yīng)；海水提溴是使Br變成Br2，主要發(fā)生氧化還原反應(yīng)；電解水會使水分解，海水淡化主要是蒸餾海水。答案：A10在開發(fā)利用金屬礦物和海水資源過程中，下列說法不正確的是()A工業(yè)上可用電解法冶煉得到金屬鋁B海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法等D海水中含有鉀元素，需經(jīng)過氧化還原反應(yīng)才可得到鉀單質(zhì)解析：選項A，工業(yè)用電解熔

8、融 Al2O3制得金屬鋁，A項正確；選項B，海水曬鹽只發(fā)生物理變化，沒有化學(xué)變化，B選項錯誤；選項C，海水淡化主要方法有蒸餾法、離子交換法等，C選項正確；D選項，海水中含K，通過電解無水KCl才能制得鉀單質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D選項正確。答案：B二、非選擇題11鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取，海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：(1)若在空氣中加熱MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 。用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl26H2O，能得到無水MgCl2，其原因是_ 。(2

9、)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫出實驗步驟：_ (3)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。溶解時：_ 。過濾時：_ 。蒸發(fā)時：_ 。(4)獲得HCl的反應(yīng)為2CH4O24Cl2=2CO8HCl(不考慮其他反應(yīng))。事實上，生產(chǎn)中HCl一直在循環(huán)使用。試從理論上分析是否需要補充HCl，簡要說明理由。解析：(1)根據(jù)信息書寫化學(xué)方程式，首先分析反應(yīng)物、生成物的化合價可知，此反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物是MgCl26H2O，如果生成物為Mg(OH)Cl，根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成物除Mg(OH)Cl

10、外，還得有HCl和5個H2O，即MgCl26H2OMg(OH)ClHCl5H2O；同理我們也可以寫出生成MgO的化學(xué)方程式。(2)因為Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2，可以加入氯化鎂溶液發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2MgCl2=Mg(OH)2CaCl2，CaCl2易溶于水而除去。(4)在工業(yè)生產(chǎn)中注重效益，HCl可以循環(huán)使用，根據(jù)氯元素守恒的定律可知理論上不需要補充HCl。答案：(1)MgCl26H2OMg(OH)ClHCl5H2O或MgCl26H2OMgO2HCl5H2O在干燥的HCl氣流中加熱MgCl26H2O，抑制了MgCl2的水解，并帶走了MgCl26H2O受熱產(chǎn)生的水蒸氣，故能得到無

11、水MgCl2(2)加入MgCl2溶液，充分攪拌，過濾，沉淀用水洗滌(3)攪拌，加速溶解使待過濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑攪拌，防止因局部過熱引起液滴或晶體飛濺(4)不需要補充HCl，因為Cl22HClMg(OH)2MgCl2Cl2；依氯元素守恒可以看出理論上不需要補充HCl。12(2020年華南師大附中模擬)廣東省有著豐富的海洋資源。海水提取食鹽和Br2以后的鹽鹵可以用來制備純凈的MgCl2或MgO。鹽鹵中含有Mg2、 Cl，還含有少量Na、Fe2、Fe3和CO(NH2)2等。制備流程如圖：(1)濾渣的成分是_ (寫化學(xué)式)；濾液中所含的主要雜質(zhì)離子是_(寫離子符號)。(2)用NaClO除

12、去尿素CO(NH2)2時，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)；則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ ；加入NaClO還能起到的作用是_ 。(3)海水制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2是利用SO2氣體，SO2吸收Br2的離子方程式是_ 。SO2氣體可來源于硫酸工業(yè)的尾氣，同時，SO2尾氣也可用氨水吸收，作為制備化肥的原料，SO2氣體用氨水吸收得到的產(chǎn)物可能是_ 。解析：(1)濾渣的成分是Fe(OH)3；濾液中所含主要的雜質(zhì)離子是Na。(2)用NaClO除去尿素CO(NH2)2時，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaClOCO(NH2)2=3NaClCO2N22H2O或NaO

13、H3NaClOCO(NH2)2=3NaClNaHCO3N22H2O；加入NaClO還能起到的作用是氧化Fe2使它變成Fe(OH)3沉淀而除去。(3)海水制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2是利用SO2氣體，SO2吸收Br2的離子方程式是SO2Br22H2O=4HSO2Br。SO2氣體可來源于硫酸工業(yè)的尾氣，同時，SO2尾氣也可用氨水吸收，作為制備化肥的原料，SO2氣體用氨水吸收得到的產(chǎn)物可能是NH4HSO3或(NH4)2SO3。答案：(1)Fe(OH)3Na(2)3NaClOCO(NH2)2=3NaClCO2N22H2O或NaOH3NaClOCO(NH2)2=3NaClNaHCO3N22H2O氧化

14、Fe2使它變成Fe(OH)3沉淀而除去(3)SO2Br22H2O=4HSO2BrNH4HSO3、(NH4)2SO313煤是一種常用的燃料。由于煤燃燒產(chǎn)生的廢氣中含有SO2、NO2和NO等多種有害氣體和煙塵會對環(huán)境造成污染，因此需要對煤進行加工后再燃燒，或?qū)U氣凈化后再排放。(1)將煤直接進行燃燒，造成環(huán)境污染的主要原因之一是形成硝酸型酸雨。寫出有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化為硝酸的化學(xué)方程式_。以下是對硝酸型酸雨的評價，其中正確的是_(用序號填空)。a殺死水中的浮游生物，減少魚類食物來源，破壞水生生態(tài)系統(tǒng)b對電線、鐵軌、橋梁、房屋等均會造成嚴重損害c破壞臭氧層d硝酸與土壤中的礦物質(zhì)發(fā)生作用轉(zhuǎn)化為硝酸鹽，向植物提

15、供氮肥(2)如圖是對煤燃燒產(chǎn)生的廢氣進行常溫脫硫處理的基本流程示意圖，試寫出在廢氣脫硫并形成副產(chǎn)物的過程中所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。(3)脫硫以后，在廢氣中含量明顯增加的不良氣體是(寫物質(zhì)名稱)_，它對環(huán)境的負面影響是_ 。(4)檢驗脫硫后廢氣中是否含有SO2的簡單方法是_ 。解析：(1)形成硝酸型酸雨，這說明煤燃燒生成NO和NO2等氮氧化物，NO跟O2反應(yīng)生成NO2，NO2跟H2O反應(yīng)生成HNO3。硝酸型酸雨有它的危害性，但它所含有的氮元素又是植物所需要的主要元素之一。因此應(yīng)該一分為二地評價酸雨的利與弊。這里不是對NO和NO2的評價，而是對硝酸型酸雨的評價，該酸雨對臭氧層沒有破壞

16、作用。(2)由圖可知，脫硫是硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4，最終產(chǎn)品是石膏CaSO42H2O。(3)通過問題(2)的解答可知，在脫硫的同時生成了CO2，并且CO2與SO2以等物質(zhì)的量代換。(4)檢驗SO2的高效試劑是品紅溶液，并且這里沒有干擾因素。答案：(1)2NOO2=2NO2， 3NO2H2O=2HNO3NOabd(2)CaCO3SO2=CaSO3CO2，2CaSO3O2=2CaSO4，CaSO42H2O=CaSO42H2O(3)二氧化碳使“溫室效應(yīng)”加劇，導(dǎo)致全球氣候變暖(4)將氣體通入品紅溶液觀察品紅是否褪色，品紅褪色，說明廢氣中還含有SO2；品紅不褪色，說明廢氣中不含SO214將煤轉(zhuǎn)化為水煤

17、氣是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一。煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。而C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C(s)O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g) H2242.0 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g) H3283.0 kJmol1請你根據(jù)上述信息回答下列問題：(1)煤是一種成分復(fù)雜的混合物，其中除含碳、氫元素外，還含有氧、硫、氮、砷、硒等元素。所以固體煤燃燒會導(dǎo)致大氣污染，寫出煤燃燒產(chǎn)生的兩種污染：_。(2)根據(jù)已知熱化學(xué)方程式寫出由煤制備水煤氣的熱化

18、學(xué)方程式：_。(3)下面是甲、乙兩位同學(xué)對上述熱化學(xué)方程式及煤燃燒的理解。甲同學(xué)：1 mol CO與1 mol H2燃燒放出的熱量之和大于1 mol固體炭燃燒放出的熱量，所以煤燃燒時加入少量水，可以使煤燃燒放出更多的熱量。乙同學(xué)：根據(jù)下面的物質(zhì)與能量循環(huán)，將煤炭轉(zhuǎn)化為水煤氣，再燃燒放出的熱量與直接燃燒煤炭放出的熱量相同，而將煤炭轉(zhuǎn)化為水煤氣將會增加消耗，故煤炭轉(zhuǎn)化為水煤氣得不償失。請你評價兩位同學(xué)的理解：甲同學(xué)的說法_(答“正確”或“不正確”)，原因是_。乙同學(xué)的說法_(答“正確”或“不正確”)，原因是_。解析：(1)煤炭燃燒的主要污染物為二氧化硫、氮氧化物、粉塵等。(2)應(yīng)用蓋斯定律對三個已

19、知的熱化學(xué)方程式進行處理，可得由煤炭制備水煤氣的熱化學(xué)方程式。(3)制備水煤氣加入的是液態(tài)水，高溫條件下液態(tài)水吸熱變?yōu)樗魵?，水蒸氣再與煤炭反應(yīng)而得到CO和H2；用蓋斯定律分析水煤氣的制備似乎沒有意義，但從反應(yīng)速率及能量的利用率、環(huán)境保護等方面來考慮，由煤炭制備水煤氣還是有利的。答案：(1)酸雨(或答“二氧化硫污染大氣”)、含砷粉塵污染、氮氧化物污染(答出兩種即可)(2)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131.5 kJmol1(3)不正確加入水，水汽化需要吸收能量不正確盡管將煤炭轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與直接燃燒煤炭放出的熱量相同，但水煤氣與氧氣接觸面積大，反應(yīng)速率快，燃燒充分，能量利用率高，污染小