《tw 化學(xué)反應(yīng)中的熱量》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《tw 化學(xué)反應(yīng)中的熱量（67頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 即熱飯盒即熱飯盒 你見(jiàn)過(guò)化學(xué)反應(yīng)中伴隨著的你見(jiàn)過(guò)化學(xué)反應(yīng)中伴隨著的 能量轉(zhuǎn)化嗎？能舉例說(shuō)明嗎？能量轉(zhuǎn)化嗎？能舉例說(shuō)明嗎？“神七神七”升天升天鉆木取火鉆木取火鎂條的燃燒鎂條的燃燒閃電時(shí)產(chǎn)生氮氧化物閃電時(shí)產(chǎn)生氮氧化物石油氣的燃燒石油氣的燃燒光合作用光合作用化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化方式能量轉(zhuǎn)化方式鎂條的燃燒鎂條的燃燒石油氣的燃燒石油氣的燃燒 閃電時(shí)產(chǎn)生氮氧化物閃電時(shí)產(chǎn)生氮氧化物電池放電電池放電 高溫冶煉鐵高溫冶煉鐵化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能你

2、知道嗎你知道嗎?歸納歸納化學(xué)能化學(xué)能 熱能、光能、電能等熱能、光能、電能等慶典煙火慶典煙火火苗火苗電池電池化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論結(jié)論 實(shí)驗(yàn)一：鎂條與鹽實(shí)驗(yàn)一：鎂條與鹽酸反應(yīng)，用手觸摸酸反應(yīng)，用手觸摸試管，感受溫度。試管，感受溫度。 實(shí)驗(yàn)二：氫氧化鋇實(shí)驗(yàn)二：氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體晶體與氯化銨晶體反應(yīng)，用手觸摸燒反應(yīng)，用手觸摸燒杯外壁，感受溫度。杯外壁，感受溫度。 試管外壁試管外壁發(fā)熱發(fā)熱鎂與鹽酸反應(yīng)鎂與鹽酸反應(yīng)有熱量放出有熱量放出溫度降低溫度降低氫氧化鋇晶體與氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)氯化銨晶體反應(yīng)需要吸收熱量需要吸收熱量活動(dòng)與探究活

3、動(dòng)與探究一、化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化一、化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化一、化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化一、化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化1 1、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：吸收吸收熱量熱量 的的化學(xué)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)放熱反應(yīng)：有放熱反應(yīng)：有熱量熱量 放出放出的的化學(xué)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)判斷下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：判斷下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：(1)鎂條的燃燒；鎂條的燃燒；(2)高溫煅燒石灰石；高溫煅燒石灰石；(3)氧化鈣與水反應(yīng)；氧化鈣與水反應(yīng)；(4)鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。需要加熱進(jìn)行的反應(yīng)是否就是吸熱反應(yīng)需要加熱進(jìn)行的反應(yīng)是否就是吸熱反應(yīng)?木炭燃燒木炭燃燒2.常見(jiàn)的放

4、常見(jiàn)的放(吸吸)熱反應(yīng)熱反應(yīng)1.金屬與酸的反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)2.所有的燃燒反應(yīng)所有的燃燒反應(yīng)3.酸堿中和反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)4.大多數(shù)化合反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)5.鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)1.氨鹽與強(qiáng)堿的反應(yīng)氨鹽與強(qiáng)堿的反應(yīng)2. 電離反應(yīng)電離反應(yīng)3. 3. H H2 2、COCO、C C等還原劑在高溫下發(fā)生的反應(yīng)等還原劑在高溫下發(fā)生的反應(yīng)4.大多數(shù)分解反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)5.需要持續(xù)加熱的反應(yīng)需要持續(xù)加熱的反應(yīng)對(duì)于對(duì)于可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，如果來(lái)說(shuō)，如果正反應(yīng)是放熱反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則則逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反之亦然。，反之亦然。二、反應(yīng)熱二、反應(yīng)熱1.定義：定義

5、：化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量叫反化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量叫反應(yīng)熱。應(yīng)熱。2.符號(hào)：符號(hào)： 3.單位：?jiǎn)挝唬悍艧岱磻?yīng)：放熱反應(yīng)：H取取負(fù)值（負(fù)值（H0） HkJ mol1討論討論：水往低處流的過(guò)程中，：水往低處流的過(guò)程中，能量發(fā)生了什么變化？能量發(fā)生了什么變化？ 能量守恒定律能量守恒定律:能量既不會(huì)消滅，也不會(huì)創(chuàng)生，能量既不會(huì)消滅，也不會(huì)創(chuàng)生，它只會(huì)從一種形式轉(zhuǎn)化為其他形式，或者從一個(gè)它只會(huì)從一種形式轉(zhuǎn)化為其他形式，或者從一個(gè)物體轉(zhuǎn)移到另一個(gè)物體，而在轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)移過(guò)程中，物體轉(zhuǎn)移到另一個(gè)物體，而在轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)移過(guò)程中，能量的總量保持不變。能量的總量保持不變。從能量守恒的角度分析為什從能量守恒的角度分

6、析為什么有的化學(xué)反應(yīng)是放熱的，么有的化學(xué)反應(yīng)是放熱的，有的化學(xué)反應(yīng)是吸熱的？有的化學(xué)反應(yīng)是吸熱的？反應(yīng)物的總能量高反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低生成物的總能量低放熱放熱反應(yīng)反應(yīng)生成物的總能量高生成物的總能量高反應(yīng)物的總能量低反應(yīng)物的總能量低吸熱吸熱反應(yīng)反應(yīng)宏觀：宏觀：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因反應(yīng)物與生成物總能量的相對(duì)大小反應(yīng)物與生成物總能量的相對(duì)大小1 1、反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物自身能量的關(guān)系：、反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物自身能量的關(guān)系：反應(yīng)熱反應(yīng)熱等于等于生成物的總能量生成物的總能量減去減去反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量。（1）當(dāng)生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí)，為吸）

7、當(dāng)生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí)，為吸熱反應(yīng)，熱反應(yīng)， H0，（）；，（）；（2）當(dāng)生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量時(shí)，為放）當(dāng)生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量時(shí)，為放熱反應(yīng)，熱反應(yīng)， H0，（）。，（）。反應(yīng)熱與能量的關(guān)系反應(yīng)熱與能量的關(guān)系問(wèn)題探究二：?jiǎn)栴}探究二：請(qǐng)你想一想：從化學(xué)反應(yīng)的請(qǐng)你想一想：從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)本質(zhì)考慮一個(gè)考慮一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)還是還是 吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)取決于取決于什么？什么？化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)本質(zhì)是是: : 舊鍵斷裂舊鍵斷裂和和新鍵生成新鍵生成Cl2HCl能量H2能量(吸收能量吸收能量)舊化學(xué)鍵舊化學(xué)鍵破壞破壞 原子原子(放出能量放出能量

8、)新化學(xué)鍵新化學(xué)鍵形成形成吸收能量吸收能量放出能量放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)決定為什么有的化學(xué)反應(yīng)放熱，有的卻吸熱?ClH吸收放出從微觀角度分析從微觀角度分析鍵斷開(kāi)鍵斷開(kāi)吸收吸收 的能量的能量 鍵形成鍵形成放出放出的能量的能量鍵斷開(kāi)鍵斷開(kāi)吸收吸收 的能量的能量 鍵形成所鍵形成所放出放出的能量的能量吸熱吸熱反應(yīng)反應(yīng)放熱放熱反應(yīng)反應(yīng)微觀：微觀：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因化學(xué)鍵的斷裂和形成化學(xué)鍵的斷裂和形成能能量量反應(yīng)進(jìn)程反應(yīng)進(jìn)程斷舊鍵吸收的總能量斷舊鍵吸收的總能量成成新新鍵鍵釋釋放放的的總總能能量量HClClH-釋釋放放能能量量HClClH2.2.化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：

9、化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)： 吸收能量吸收能量吸熱吸熱放熱放熱反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物能量能量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)過(guò)程 舊鍵的斷裂舊鍵的斷裂 新鍵的形成新鍵的形成 吸熱吸熱放熱放熱反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物能量能量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)過(guò)程E反反 E生生E反反 E生生 放出能量放出能量 放熱反應(yīng)放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)E放放 E吸吸E放放 E吸吸（1 1）宏觀宏觀：化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)中能量變化：化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要取決于反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量主要取決于反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小。的相對(duì)大小。（2 2）微觀微觀：化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中：化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原

10、因。能量變化的主要原因。斷鍵吸收總能量斷鍵吸收總能量 成鍵放出總能量成鍵放出總能量反應(yīng)物的反應(yīng)物的總總能量能量 生成物的生成物的總總能量能量反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量 4Q 4Q3 3 B. 2QB. 2Q1 1 + Q + Q2 2 4Q 4Q3 3 C. QC. Q1 1 + Q + Q2 2 Q Q3 3 D. QD. Q1 1 + Q + Q2 2 = Q = Q3 3B化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化該如何表示呢化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化該如何表示呢? 1、定義：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化、定義：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式H2 Cl2 2H

11、Cl (g)(g)(g)H=-184.5kJ/mol二、熱化學(xué)方程式 不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化明了化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化氫氣燃燒的化學(xué)方程式：氫氣燃燒的化學(xué)方程式：2H2 + O2 = 2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃?xì)錃馊紵臒峄瘜W(xué)方程式：氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式： 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ； H =571.6 kJ molmol- - 1化學(xué)方程式和熱化學(xué)方程式的區(qū)別？化學(xué)方程式和熱化學(xué)方程式的區(qū)別？ 2H2 + O2 = 2H2O 點(diǎn)燃點(diǎn)燃1.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =571.6

12、kJ molmol- - 12. H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) H =285.8 kJ molmol- - 13. H2(g) +1/2 O2(g) =H2O(g) H =241.8 kJ molmol-1-1 1.聚集狀態(tài)聚集狀態(tài)2.化學(xué)計(jì)量數(shù)可以為分?jǐn)?shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)可以為分?jǐn)?shù)3.標(biāo)出了反應(yīng)熱標(biāo)出了反應(yīng)熱化學(xué)方程式和熱化學(xué)方程式的區(qū)別？化學(xué)方程式和熱化學(xué)方程式的區(qū)別？觀察與比較觀察與比較 標(biāo)明物質(zhì)的標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)聚集狀態(tài)，用，用g、l、s分別代表氣態(tài)（分別代表氣態(tài)（gas）、）、 液態(tài)液態(tài) (liquid)、固態(tài)、固態(tài)(solid)。 用用H 標(biāo)明反應(yīng)放出或吸收的熱量，

13、放熱標(biāo)明反應(yīng)放出或吸收的熱量，放熱H為為“-”， 吸熱吸熱H為為“+” ，單位為，單位為kJ/mol 。 熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)， 只表示只表示物質(zhì)的量物質(zhì)的量，因此可以是，因此可以是整數(shù)整數(shù)或或簡(jiǎn)單分?jǐn)?shù)簡(jiǎn)單分?jǐn)?shù)。 對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其H 也也 不同，即不同，即H 的值的值與與化學(xué)計(jì)量數(shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。成正比。 正逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)的H數(shù)值的絕對(duì)值數(shù)值的絕對(duì)值相等，相等，符號(hào)相反符號(hào)相反。熱化學(xué)方程式的注意點(diǎn)熱化學(xué)方程式的注意點(diǎn)C(s)+ O2(g)=CO

14、2(g) H= - 393.6kJ/mol 3、熱化學(xué)方程式表示的意義、熱化學(xué)方程式表示的意義 1mol 固體碳與固體碳與1mol 氧氣完全反應(yīng)生成氧氣完全反應(yīng)生成1mol二氧化二氧化碳?xì)怏w，放出碳?xì)怏w，放出393.6kJ的熱量的熱量CaCO3(s)=CaO(s) + CO2(g) H= + 178.5kJ/mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =571.6 kJ /molmol 【說(shuō)一說(shuō)】下列熱化學(xué)方程式的意義【說(shuō)一說(shuō)】下列熱化學(xué)方程式的意義氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =571.6 kJ molm

15、ol- - 1 H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) H =285.8 kJ molmol- - 1 H2(g) +1/2 O2(g) =H2O(g) H =241.8 kJ molmol-1-1 觀察與比較觀察與比較熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)原則？熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)原則？3、熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)原則熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)原則（1）寫(xiě)出寫(xiě)出正確、規(guī)范正確、規(guī)范的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式 （2） 標(biāo)狀態(tài)標(biāo)狀態(tài) 固體（固體（s） 、液體（、液體（l）、氣體（）、氣體（g）、溶液）、溶液（aq）（3）表達(dá)）表達(dá)H 符號(hào)、數(shù)值、單位符號(hào)、數(shù)值、單位1、1g甲烷在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水和二甲烷在氧氣中完全燃燒生

16、成液態(tài)水和二氧化碳并放出氧化碳并放出55.6kJ熱量。熱量。2、1gH2在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水并放在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水并放出出143kJ熱量。熱量。寫(xiě)出下列熱化學(xué)方程式寫(xiě)出下列熱化學(xué)方程式 練習(xí)練習(xí)1251250 0C(1.01)(10C(1.01)(105 5)Pa)Pa下，下，4g CO4g CO在氧氣中燃燒生在氧氣中燃燒生成成COCO2 2，放出，放出 9. 6kJ9. 6kJ熱量，寫(xiě)出熱量，寫(xiě)出COCO燃燒的熱化學(xué)方程燃燒的熱化學(xué)方程式。式。2CO(2CO(氣氣) + O) + O2 2 ( (氣氣)= 2CO)= 2CO2 2 ( (氣氣) )；H =-H =-134.41

17、34.4kJ kJ molmol-1-1 2CO + O2 = 2CO2228gQ9.6kJ4 g解：設(shè)解：設(shè)2molCO 2molCO 燃燒放出的熱量為燃燒放出的熱量為 Q Q228g : 4g = Q : 9.6 kJ Q =134.4 kJ放熱放熱 例例2 2 在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學(xué)方程在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學(xué)方程式為：式為：2H2H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l) O(l) H=-H=-572kJ572kJmolmol-1-1 CHCH4 4(g) +2O(g) +2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)+2H(g)

18、+2H2 2O(l) O(l) H =-H =-890kJ890kJmolmol-1-1由由1mol 1mol 氫氣和氫氣和3mol3mol甲烷組成的混合氣體在上述條件甲烷組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時(shí)放出的熱量為多少。下完全燃燒時(shí)放出的熱量為多少。2 2、）根據(jù)熱化學(xué)方程式求反應(yīng)熱、）根據(jù)熱化學(xué)方程式求反應(yīng)熱解：解：H H=(572=(5722)+(8902)+(8903)=29563)=2956kJ kJ molmol-1-1 例例33在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為：在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為： 2H 2H2 2(g) + O(g) + O2 2(g)=2

19、H(g)=2H2 2O(l) O(l) H=-H=- 571.6 571.6 kJ kJ molmol-1-1 C C3 3H H8 8(g) +5O(g) +5O2 2(g)=3CO(g)=3CO2 2(g)+4H(g)+4H2 2O(l) O(l) H =- 2220H =- 2220kJ kJ molmol-1-1 5mol 5mol 氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放熱氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放熱3847kJ3847kJ，則，則氫氣和甲烷的體積比為氫氣和甲烷的體積比為 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D)

20、 1:1解解1 ：設(shè)：設(shè)H2、C3H8的物質(zhì)的量分別為的物質(zhì)的量分別為x，y答：氫氣和丙烷的體積比為答：氫氣和丙烷的體積比為 3 3：1 1 x + y = 5 (571.6/2)(x) + 2220y = 3847 V V(H(H2 2):):V V(C(C3 3H H8 8) =) =n n(H(H2 2):):n n(C(C3 3H H8 8) = 3.75:1.25 = 3:1) = 3.75:1.25 = 3:13、）、） 求混合物的組成求混合物的組成 x = 3.75 moly = 1.25 molC、CO、CH4完全燃燒的熱完全燃燒的熱化學(xué)方程式可以分別表示如下：化學(xué)方程式可以分

21、別表示如下：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H= -565.2kJmol -1C (S) + O2(g) = CO2(g) H= -393.6kJmol -1CH4(g) + O2(g) = CO2（g）+ H2O(l) H= -889.6kJmol -1完全燃燒相等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)，放出熱量的大小順序?yàn)?。CH4 C CO1、下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是、下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A2SO2 + O2 = 2SO3 H= 196.6 kJ/molBH2(g)+O2(g)= H2O (g) H= 241.8 kJC2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H= 571

22、.6 kJ/molDC(s) + O2(g) = CO2(g) H= + 393.5 kJ/mol 練習(xí)：練習(xí)：C在相同條件下，比較下列熱化學(xué)方程式在相同條件下，比較下列熱化學(xué)方程式Q Q1 1與與Q Q2 2的關(guān)系的關(guān)系問(wèn)題解決問(wèn)題解決：Q Q1 1= = Q Q2 2Q Q3 3 Q Q4 42Q2Q5 5 = = Q Q6 62A2A2 2(g) + B(g) + B2 2(g) = 2A(g) = 2A2 2B(g) B(g) H H-Q-Q1 12A2A2 2B(g) = 2AB(g) = 2A2 2(g) + B(g) + B2 2(g) (g) H H+Q+Q2 2Q Q3 3與

23、與Q Q4 4的關(guān)系的關(guān)系2A2A2 2B(g) = 2AB(g) = 2A2 2(g) + B(g) + B2 2(g) (g) H H+Q+Q3 32A2A2 2B(l) = 2AB(l) = 2A2 2(g) + B(g) + B2 2(g) (g) H H+Q+Q4 4Q Q5 5與與Q Q6 6的關(guān)系的關(guān)系A(chǔ) A2 2B(g) = AB(g) = A2 2(g) + (g) + B B2 2(g) (g) H H+Q+Q5 52A2A2 2B(l) = 2AB(l) = 2A2 2(g) + B(g) + B2 2(g) (g) H H+Q+Q6 6【練一練】已知【練一練】已知0.1

24、mol的乙醇（的乙醇（C2H5OH）燃燒生成二）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出136.68kJ 熱量。表示上述反應(yīng)熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是的熱化學(xué)方程式正確的是 ( )A、C2H5OH (l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g) H= 1366.8kJ/molB、C2H5OH (l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(l) H= + 1366.8kJ/molC、C2H5OH (l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(l) H= 136.68kJ/molD、C2H5OH (l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(l) H=

25、1366.8kJ/molD P37已知拆開(kāi)已知拆開(kāi)1molH2需要消耗需要消耗436kJ能量，拆開(kāi)能量，拆開(kāi)1molO2需要需要消耗消耗496kJ能量，形成水分子中的能量，形成水分子中的1molHO能夠釋放能夠釋放463kJ能量。能量。你能根據(jù)以上所給的數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)：你能根據(jù)以上所給的數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)是放熱反應(yīng)嗎？并通過(guò)計(jì)算得出是放熱反應(yīng)嗎？并通過(guò)計(jì)算得出 H =？HOHH =484 kJ mol-1 已知熱化學(xué)方程式求鍵能已知熱化學(xué)方程式求鍵能例：合成氨的熱化學(xué)方程式例：合成氨的熱化學(xué)方程式3H3H2 2(g)+N(g)+N2 2(g)=2NH(g)=2

26、NH3 3(g) (g) H=92.4KJ/mol,92.4KJ/mol,又知又知H HH H鍵鍵能是鍵鍵能是436.0KJ/mol436.0KJ/mol，N NNN鍵的鍵能是鍵的鍵能是945.6KJ/mol945.6KJ/mol，求，求NHNH3 3分子中分子中N NH H的平均鍵的平均鍵能是多少？能是多少？資料卡：資料卡：鍵能鍵能 原子形成分子的過(guò)程中要放出能量。反之，要使原子形成分子的過(guò)程中要放出能量。反之，要使氣態(tài)分子中彼此結(jié)合的原子分開(kāi)，使原子間的共價(jià)鍵氣態(tài)分子中彼此結(jié)合的原子分開(kāi)，使原子間的共價(jià)鍵斷裂，則要吸收能量。斷裂，則要吸收能量。拆開(kāi)拆開(kāi)1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價(jià)氣態(tài)物質(zhì)中某

27、種共價(jià)鍵需要吸收的能量，就是該共價(jià)鍵的鍵能鍵需要吸收的能量，就是該共價(jià)鍵的鍵能。共價(jià)鍵的共價(jià)鍵的鍵能越大，該共價(jià)鍵越牢固鍵能越大，該共價(jià)鍵越牢固。表表2-3 某些共價(jià)鍵的鍵能某些共價(jià)鍵的鍵能共價(jià)鍵共價(jià)鍵鍵能鍵能/kJmol-1共價(jià)鍵共價(jià)鍵鍵能鍵能/kJmol-1H H436.4C C347.7Cl Cl242.7H Cl431.8H O462.8N N941.7C金剛石金剛石(S)+O2(g)= CO2(g) H= 395.5 KJ mol1 (1)C石墨石墨(S) + O2(g)= CO2(g) H= 393.4 KJ mol1 (2)寫(xiě)出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石方程式，并判斷哪一種物質(zhì)更穩(wěn)寫(xiě)出石墨

28、轉(zhuǎn)化為金剛石方程式，并判斷哪一種物質(zhì)更穩(wěn)定。定。 例：例：方程式方程式(2)(1)得：得：C石墨石墨(S)= C金剛石金剛石(S) H=+1.91 KJ mol1 石墨能量更低，更穩(wěn)定。石墨能量更低，更穩(wěn)定。 四、蓋斯定律四、蓋斯定律化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)。即如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步無(wú)關(guān)。即如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的。相同的

29、。n已知：已知：C(s)+O2(g)=CO2(g); H=393.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g); H=283.0kJ/mol。求：。求：C(s)+1/2O2=CO(g); H=?H3H1C(s)+O2(g) CO2(g)CO(g)+1/2O2(g)H2一、燃料的燃燒一、燃料的燃燒、主要燃料的熱量、主要燃料的熱量煤煤、石油、天然氣（化合、石油、天然氣（化合燃料燃料）氫氣氫氣物質(zhì)物質(zhì)天然氣天然氣 石石油油煤炭煤炭氫氣氫氣乙醇乙醇熱量熱量KJ/g 56483314329為什么質(zhì)量相同的燃料會(huì)用不同的熱量為什么質(zhì)量相同的燃料會(huì)用不同的熱量36這些燃料中哪種放出的熱量最多這些

30、燃料中哪種放出的熱量最多O2H2O能量能量H2能量能量例例 2拆開(kāi)1mol H2 需436KJ ,拆開(kāi)molO2需496KJ, 形成mol H-O鍵釋放463KJ所以能量的變化與鍵能有關(guān)系所以能量的變化與鍵能有關(guān)系請(qǐng)閱讀請(qǐng)閱讀6 6的資料卡與的資料卡與7 7的表格的表格16.6%2.1%5.1%76.2%我國(guó)化石燃料和水電能源消耗構(gòu)成圖我國(guó)化石燃料和水電能源消耗構(gòu)成圖空氣不足，燃燒就不完全，浪費(fèi)空氣不足，燃燒就不完全，浪費(fèi)資源，產(chǎn)生的大量資源，產(chǎn)生的大量CO危害人體危害人體健康；過(guò)量的空氣會(huì)帶走部分熱健康；過(guò)量的空氣會(huì)帶走部分熱量，同樣造成浪費(fèi)量，同樣造成浪費(fèi)將固體燃料粉碎，或?qū)⒐腆w燃料粉碎，

31、或?qū)⒁后w燃料以霧狀噴將液體燃料以霧狀噴出，以增大燃料與空出，以增大燃料與空氣的接觸面氣的接觸面煤中所含硫在燃煤中所含硫在燃燒時(shí)會(huì)生成燒時(shí)會(huì)生成SO2要有適當(dāng)過(guò)量的空氣要有適當(dāng)過(guò)量的空氣燃料與空氣要有足夠燃料與空氣要有足夠大的接觸面積大的接觸面積高效清潔利用煤炭的重要途徑將焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)，則得到將焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)，則得到COCO和和H H2 2C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) 高溫高溫在高溫和高壓的條件下在溶劑中將較高比例在高溫和高壓的條件下在溶劑中將較高比例的煤溶解，然后加入氫氣和催化劑進(jìn)行加氫的煤溶解，然后加入氫氣和催化劑進(jìn)行加氫裂化過(guò)程裂化過(guò)程 練習(xí)

32、：如右圖所示，把試管放入盛有練習(xí)：如右圖所示，把試管放入盛有25時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中鹽酸于試管中.試回答下列問(wèn)題：試回答下列問(wèn)題： (1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_. (2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_. (3)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式. (4)由實(shí)驗(yàn)推知，由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和溶液和H2的總的總能量能量 (填填“大于、大于、“小于小于”、“等于等于”)鎂片和鹽酸的總能量鎂片和鹽酸的總能量.練習(xí)：練習(xí)：1980年我國(guó)首

33、次制成燃?xì)淦?chē)，乘年我國(guó)首次制成燃?xì)淦?chē)，乘員員12人以人以50km/h行駛了行駛了40km。為了有效發(fā)。為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣，展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣，下列可供開(kāi)發(fā)，而經(jīng)濟(jì)的制氫方法下列可供開(kāi)發(fā)，而經(jīng)濟(jì)的制氫方法是是 。 A電解水電解水 B鋅和稀硫酸反應(yīng)鋅和稀硫酸反應(yīng)C光解海水光解海水C練習(xí)：下列說(shuō)法正確的是（練習(xí)：下列說(shuō)法正確的是（ ）A.需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.放熱的反應(yīng)在常溫下就一定能進(jìn)行放熱的反應(yīng)在常溫下就一定能進(jìn)行C.反應(yīng)是放熱還是吸熱是由反應(yīng)物和生成反應(yīng)是放熱還是吸熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的總

34、能量的相對(duì)大小決定的物所具有的總能量的相對(duì)大小決定的D.吸熱反應(yīng)在一定條件下也能進(jìn)行吸熱反應(yīng)在一定條件下也能進(jìn)行C、D練習(xí)：簡(jiǎn)要說(shuō)明使煤爐中的煤充練習(xí)：簡(jiǎn)要說(shuō)明使煤爐中的煤充分燃燒所應(yīng)采取的措施。分燃燒所應(yīng)采取的措施。打打開(kāi)爐打打開(kāi)爐門(mén)門(mén)開(kāi)爐門(mén)開(kāi)爐門(mén)打開(kāi)爐門(mén)打開(kāi)爐門(mén)在煤餅上打孔或?qū)⒚鹤龀擅簤K在煤餅上打孔或?qū)⒚鹤龀擅簤K在煤餅上打孔或?qū)⒚鹤龀擅簤K在煤餅上打孔或?qū)⒚鹤龀擅簤K燃燒時(shí)要有足燃燒時(shí)要有足夠多的空氣夠多的空氣燃料與空氣燃料與空氣要有足夠大要有足夠大的接觸面的接觸面3 3、化學(xué)平衡狀態(tài)的判定：、化學(xué)平衡狀態(tài)的判定：看本質(zhì)：看本質(zhì)：V V正正=V=V逆逆看現(xiàn)象：各組分的濃度保持不變看現(xiàn)象：各組分

35、的濃度保持不變壓強(qiáng)壓強(qiáng) 組分含量組分含量 顏色顏色通過(guò)這節(jié)課你學(xué)到了什么？通過(guò)這節(jié)課你學(xué)到了什么？1學(xué)會(huì)判定放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，學(xué)學(xué)會(huì)判定放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，學(xué)會(huì)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。會(huì)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。2明確化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反明確化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。應(yīng)中能量變化的主要原因。練習(xí)練習(xí)1 關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（的是（ ）A.需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)反應(yīng)B.放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生C.吸熱反應(yīng)在常溫下不一定不能發(fā)生吸熱反應(yīng)在常溫下不一定不能發(fā)生D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)發(fā)生放熱反應(yīng)AB