《九年級化學(xué)上冊第五單元基礎(chǔ)訓(xùn)練卷》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)上冊第五單元基礎(chǔ)訓(xùn)練卷（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第五單元化學(xué)方程式基礎(chǔ)訓(xùn)練卷10測試時間：60分鐘一、我會選（每小題只有一個正確選項。每小題1.下列關(guān)于書寫化學(xué)方程式的說法中，不正確的是A.以客觀事實為基礎(chǔ) C.遵循質(zhì)量守恒定律B.只要不是在常溫、滿分為100分2分，共40分）（）常壓下發(fā)生的反應(yīng)，均要注明反應(yīng)的條件2.下列關(guān)于化學(xué)方程式A.碳加氧氣生成二氧化碳D.生成物中的氣體一定要標注“T”C+O CO的敘述中.正確的是 （）B.碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳C.12g碳加32g氧氣等于44g二氧化碳D.在點燃的條件下，24g碳能與32g氧氣反應(yīng)生成56g二氧化碳3.加熱24.5g KCQ和8.2gMnQ的混合物，反應(yīng)完全后得到14.9

2、g KCl。根據(jù)質(zhì)量守恒定律,確定生成的氧氣的質(zhì)量為（）A.6.7gB.39.4gC9.6g4.下列化學(xué)方程式書寫完全正確的是（A.S+O2 -SOC.2KClO3+MnOL2KCl+MnO+3Q TD.17.8g)B.H2+CuOCu+HOD.Fe+H2SO_F e SO4+H2 T5.取某一含有一定雜質(zhì)的鐵樣品5.6g,與足量的鹽酸反應(yīng)，可生成 0.19g的氫氣，則鐵中所含的雜質(zhì)可能是（）AZnB.Mg C.AlDCu（a-Zn生成的氫氣,6 .相等質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng), 所示，其中能正確反映它們產(chǎn)生氫氣過程的是放出的氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖b-Fe生成的氫氣）（）7

3、 .某純凈物A稍加熱就分解為 NH、CO,據(jù)此不能得出的結(jié)論是（）A.A由4種元素組成 B.A是化合物CA中含水 D.A 不穩(wěn)定8 .書寫化學(xué)方程式必須遵循質(zhì)量守恒定律，其根本原因是（）A.物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化過程中遵循質(zhì)量守恒定律8 .化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，相對原子質(zhì)量也沒有改變C.化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目、分子的數(shù)目都沒有改變D.化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、原子數(shù)目以及原子的質(zhì)量都沒有改變9 .某化合物R在空氣中燃燒的化學(xué)方程式是：2R+3O的號2CO+4HO,則化合物R的化學(xué)式為（）A.CH4B.C2H4CCH30HD.C2HOH10 .R元素在化合物中只有一種化合價“+3”價，則下列

4、化學(xué)方程式中錯誤的是（）2 2A八點燃 八A.2R+3H。二兄儆爐從個B.4R+3O2R2OCR+2HCl=RCl2+H2 TD.2R+6HCl=2RCl3+3H2 T11.下列敘述不適合用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A水加熱變成水蒸氣，變化前后質(zhì)量相等B.要得到18g水，則參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的總質(zhì)量一定為18gC.1g硫與1g氧氣化合生成2g二氧化硫D.在置換反應(yīng)中，參加反應(yīng)的單質(zhì)的質(zhì)量不一定等于生成的單質(zhì)質(zhì)量12 .有一反應(yīng)，可經(jīng)下歹U步驟進行：AB+2C=AC+GBAC+D=AD+CCB+E=EB+C貝U下歹U說法中正確的是（）A總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AB+D+E=AD+EBB.反應(yīng)物為A

5、R C D、EC.生成物為 AG CB AR EBD.催化劑為C13 .下列說法中，正確的是（）A.在與外界隔絕的條件下，物質(zhì)間不論發(fā)生何種變化，其總質(zhì)量保持不變8. aL氫氣和bL氧氣完全反應(yīng)，生成（a+b）L水C在化學(xué)反應(yīng)前后，生成物的質(zhì)量總和一定等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和D.引燃密閉容器中的 ag氫氣和bg氧氣，冷卻后得到水的質(zhì)量一定等于（a+b）g14 .人在劇烈運動后，血液中產(chǎn)生較多的乳酸（化學(xué)式為GHQ）,使肌肉酸痛。放松一段時間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。 表示此反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確的是 （）A. C3H6Q+3Q=3CO+3H2O

6、 B . C3H3C3+O-CQ+HaQC. CHQ+3Q=CQ T+3H2Q D . 2C3H6Q+6O=6CO+6HbO15 .分別加熱等質(zhì)量的 KMnO;KClO3（另加少量MnO） ;HgQ完全反應(yīng)放出氧氣的質(zhì)量 由多到少的順序是（）A.共B.（3）C.2）D. 16 .鎂、鋁分別跟足量的稀硫酸反應(yīng)，若生成的氫氣質(zhì)量相等，則參加反應(yīng)的鎂、鋁的原子 數(shù)目之比是（）A.2:3B.2:1C.3:2D.1:217 .西班牙的瑞奧汀河是一條酸河，經(jīng)調(diào)查發(fā)現(xiàn)是由于上游河床所含物質(zhì)R在水中氧的作用下發(fā)生反應(yīng)所致，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2R+2HO+7O= 2FeSQ+2H2SO,則R的化學(xué)式為 （）A

7、.FeS B . FeS3C. FeOD. Fe&18 .有A和B兩種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)生成C和D,已知2g A能跟5g B恰好完全反應(yīng)生成4g C和3g D ,現(xiàn)有6g A和20g B ,經(jīng)充分反應(yīng)后，下列說法中正確的是（）A.生成C和D的質(zhì)量之和為 26gB.生成12gCC.有1g A剩余D.生成10g D19 .鎂在空氣中燃燒時，發(fā)生如下兩個反應(yīng)：3Mg+N里暨MgN2 2Mg+O幽迫2MgO已知24g鎂在純氧中完全燃燒可得40g產(chǎn)物，那么24g鎂在空氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的質(zhì)量A.等于40g B小于40g C. 大于40g D.無法確定20 .將8g氧化銅放入試管里，通入氫氣后加熱片

8、刻，冷卻，稱量反應(yīng)后固體物質(zhì)的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)較反應(yīng)前減少了 1.4g ,則試管里剩余物質(zhì)是（）A.純凈物B.混合物 C. 有6g銅D.有1g氧化銅二、我會填21 .某學(xué)生寫了下面6個化學(xué)方程式。A.Mg+O=MgO B.2P2+2Q2 P2O5C.Cu2（OH）2CO=CuOJ +HO+COT D.3Fe+2O 2 T2=CuJ +H2O=Fe3O4 E.Zn+H 2SQ=ZnSO+l4 F.CuO+H 其中（請?zhí)钚蛱枺?化學(xué)式寫錯的有;化學(xué)式正確但不符合質(zhì)量守恒定律的有 ;反應(yīng)條件應(yīng)該注明而未注明的有 ;r、” 使用不當(dāng)或遺漏的有 。22 .現(xiàn)有氫氣、氯酸鉀、鋅、稀硫酸、二氧化鎰、氧化銅、紅磷

9、、氧氣八種物質(zhì)，從中選擇 適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，按下列要求進行反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。置換反應(yīng)，有氣體生成： ;分解反應(yīng)：;化合反應(yīng)，產(chǎn)生大量白煙：;置換反應(yīng)，有金屬單質(zhì)生成： 。23 .寫出下列有關(guān)化學(xué)方程式：綠色植物的秸桿的主要成分是纖維素，其化學(xué)式為（C6HwQ）n。在有適當(dāng)催化劑的條件下，可與水反應(yīng)生成葡萄糖（化學(xué)式為GHQ）,葡萄糖在有適當(dāng)催化劑的條件下，可轉(zhuǎn)化成乙醇（C2HOH和二氧化碳，試寫出由纖維素制成乙醇的化學(xué)方程式。法醫(yī)常用馬氏試神法來證明是否為砒霜（As 203）中毒，其原理是：用鋅和鹽酸與試樣混合在一起，若試樣中含有砒霜，則會發(fā)生反應(yīng)，生成神化氫（AsH3）、氯化鋅和水，寫出

10、該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。市售打火機里裝的不是汽油，而是液體丁烷 （C4H0）, 丁烷在空氣中燃燒后產(chǎn)生二氧化碳和 水蒸氣，寫出丁烷完全燃燒的化學(xué)方程式 。我國自行設(shè)計和制造的長征3號火箭，采用的是液氫和液氧作推進劑,點火后即可迅速推動火箭升空，請寫出其化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。24 .如右圖所示，彈簧秤下懸掛著一重物（不與稀硫酸反應(yīng)）；弓二若向稀硫酸中投入一定量的鋅粒，則一段時間后，可能觀察到的實驗現(xiàn)年象是：, LL有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。殍引25 .在課外活動中，某學(xué)生用一定量的某+2價金屬R與稀硫酸反遂口應(yīng)來制取氫氣，并做如下記錄：不二實驗次數(shù)R的質(zhì)量硫酸的體積生成的氫氣體積A次1.5g50

11、mL1.47L第二次2.0g50mLP 1.96L1第三次2.3g50mL2.16L第四次2.5g50mL2.16L該實驗中，第 次實驗中金屬有剩余，第 次實驗中硫酸有剩余。 若氫氣的密度為 0.085g/L ,則金屬R的相對原子質(zhì)量為 。 三、我會答26 .將16g硫在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，某同學(xué)記錄的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：組別123456給te Q的質(zhì)量/g101516202432生成SO的質(zhì)量/g203032324832觀察、分析表中數(shù)據(jù)，有明顯誤差的是哪一組？分析正確數(shù)據(jù)，由此可得出哪些結(jié)論？（至少寫二條）四、我會算13.0g ,問能生成氫氣多少克？同時生27 .實驗室用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)

12、制備氫氣，現(xiàn)有鋅粒 成硫酸鋅多少克？28 .現(xiàn)有氯酸鉀和二氧化鎰的混合物共26.5g ,待反應(yīng)不再有氣體生成后，將試管冷卻、稱量，得到剩余固體 16.9g。求：制取氧氣的質(zhì)量。剩余固體中含有哪些物質(zhì)？各為多少克?第五單元化學(xué)方程式基礎(chǔ)訓(xùn)練卷一、1.D 2.B 3.C 4.BD 5.AD 6.D 7.C 8.D 9.C 10.C 11.A 12.AD 13.C 14.A15.A 16.C 17.D 18.B 19.B 20.BDMnOa二、21. （DAB C CDF CDEF 22.Zn+HSO=ZnSO+H T 2KC1Q 公 2KC1+OT 4P+5O2P2Q （4） H2+CuO Cu+

13、HO23.（CeHwQ） n+nHboO nC6Hl2O6 ,C6H12O6 . L2GH5OH+2COT As2Q+6Zn+12HCl = 2AsH+6ZnCl2+3HO2GH0+130迪暨8CO+10H2O2H2+O里之2H2O 24.觀察到的現(xiàn)象是： 燒杯內(nèi)有氣體產(chǎn)生，鋅粒逐漸溶解；彈簧秤讀數(shù)減小。 化學(xué)反應(yīng)方程式為：Zn+H2SO = ZnSO+H4 25. 三、四；一、二。24三、26.第5組 硫與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時的質(zhì)量比為1:1 ;16g硫最多可生成32g二氧化硫。（其它合理答案也可）四、27.可生成0.4gH2和32.2gZnSO4。28.9.6g ;剩余固體為氯化鉀和二氧化鎰

14、的混合 物；MnO: 2g; KCl: 14.9g。第五單元化學(xué)方程式能力提升卷測試時間：60分鐘滿分為100分一、我會選（每小題只有一個正確選項。每小題1.化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因在于反應(yīng)前后A.物質(zhì)的種類沒有改變B.2分，共40分）（）分子的種類沒有改變C原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有改變D.分子的數(shù)目沒有改變2 .下列說法正確的是（）A.10g酒精和50g水混勻后形成60g酒精溶液，這符合質(zhì)量守恒定律B.細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物質(zhì)量比細鐵絲的質(zhì)量大，這不符合質(zhì)量守恒定律C.2L氫氣和1L氧氣反應(yīng)，生成3L水Dig氫氣和8g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成 9g水3 .化學(xué)方程式：S+O2暹

15、SO的下列讀法中，正確的是 （）A硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫B.硫加氧氣點燃等于二氧化硫C.硫元素和氧元素反應(yīng)生成二氧化硫D.硫原子加上氧分子點燃生成二氧化硫分子4 .在下列物質(zhì)的變化中，不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A.煤燃燒后剩余煤渣的質(zhì)量小于煤的質(zhì)量B.伐倒的樹木放置一段時間后質(zhì)量減少C.鐵生銹以后總質(zhì)量比原來鐵的質(zhì)量大D.水結(jié)成冰以后，冰的質(zhì)量與水的質(zhì)量相等5 .當(dāng)m g硫和n g氧氣在密閉容器中充分燃燒后，生成的二氧化硫的質(zhì)量是 （）氧化銅/g他格，定量 的蒸僧水H銅/g10.07.5| 5.0 | 2.5A.等于（m+n）gB.大于（m+n）gC小于或等于（m+n）g D.

16、上述三種情況都有可能6 .銅粉和氧氣反應(yīng)生成氧化銅時，參與反應(yīng)的銅粉的質(zhì)量和產(chǎn)物氧化銅的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，則氧化銅中銅元素與氧元素的質(zhì)量 比約為（）A.8B.4C.2D.17 .17世紀人們認為水能變成土，1768年科學(xué)家拉瓦錫對此進行研究。加入特殊的蒸儲器中，反復(fù)加熱蒸儲101天，發(fā)現(xiàn)蒸儲器內(nèi)產(chǎn)生少量沉淀,置的總質(zhì)量沒變、水的質(zhì)量也沒變, 的說法中，錯誤的是（）A.精確稱量是科學(xué)研究的重要方法 C.物質(zhì)變化過程中總質(zhì)量守恒沉淀的質(zhì)量等于蒸儲器減少的質(zhì)量。B.水在長時間加熱后能轉(zhuǎn)變?yōu)橥罝 .沉淀物來自于蒸儲器本身稱得整個蒸播裝 卜列關(guān)于這項研究8 .下列關(guān)于書寫化學(xué)方程式的說法中，錯誤的是（

17、）A.應(yīng)符合客觀事實B.只要不是在常溫、常壓下發(fā)生的反應(yīng)，均要注明條件C.應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律D.生成物中的氣體一定要用標注9 .根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的依據(jù)是（）A.化學(xué)方程式表示了 一種化學(xué)反應(yīng)的過程B.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物和生成物各是什么物質(zhì)C化學(xué)方程式反映了反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 D.化學(xué)方程式反映了質(zhì)量守恒定律10 .在電解水的化學(xué)反應(yīng)中，H2O Hk、Q的質(zhì)量比為（）A.9:1:16B.9:1:8C.9:2:8D.10:1:911 .已知化學(xué)反應(yīng)：2A+B = 2C+D,當(dāng)10g A和8g B剛好完全反應(yīng)后，生成 6g C。如果要得 到3g D,則參加反應(yīng)的B物質(zhì)的質(zhì)量是

18、（）A.1g B.2g C.3g D.4g12 .葡萄糖在人體組織中緩慢氧化，放出熱量，供給人們所需能量，是人類生命活動所需能量的重要來源之一。若R代表葡萄糖，所發(fā)生的氧化反應(yīng)為R+6O=6CQ+6H2O,則葡萄糖的化學(xué)式為（）A. GH2B. GH2O C . GH0QD . QHO13 .下列化學(xué)方程式不正確的有 （）CO+O4=BCO； Ca（OH+CO = CaCO+HO; 2Mg+OT 點邇 2MgeNHHCOt NH+CO+H2O; 3Fe+2O Fe2O3A.B.C. D.14 .下列四個反應(yīng)的生成物都是C,如果C的化學(xué)式為A2R,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （）A4AB2+B2=2

19、C B.2AB 2+R=2CC.AB 2+B = 2C D.AB2+2B2 = 2C15 .在化學(xué)反應(yīng)xM+yN = mP+nQ中，下列說法正確的是 （）A.若M P為單質(zhì)，N Q為化合物，則該反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)B.化學(xué)計量數(shù)x與y之和一定等于 m與n的和C若取ag M和ag N反應(yīng)，生成P和Q的質(zhì)量總和不一定是 2agD.反應(yīng)物M和N的質(zhì)量比一定等于生成物P和Q的質(zhì)量比16 .將25g甲、5g乙、10g丙混合加熱反應(yīng)，反應(yīng)后混合物中含有 10g甲、21g丙，還有一 種新物質(zhì)丁。若甲、乙、丙、丁的相對分子質(zhì)量為30、20、44、18,并用A、B、C D分別代表它們的化學(xué)式，則它們之間所發(fā)生的

20、化學(xué)方程式是（）A.A+2BC+2D B.A+2B 2C+DC.2A+b=2C+DD.2A+B=C+2D17 .在密閉容器中加熱蔗糖可產(chǎn)生碳和水，由此可以說明 （）A.蔗糖是由碳和水組成的純凈物B.蔗糖是由碳和水組成的混合物C.蔗糖分子是由碳元素和水分子構(gòu)成的D.蔗糖是由碳元素、氫元素和氧元素組成的18 .電解水實驗的過程中，當(dāng)有一半的水被電解時，下列數(shù)值關(guān)系錯誤的是（）A.生成的氫氣、氧氣的質(zhì)量比為1:8B.生成的氫氣、氧氣的體積比為2:1C.這時水的質(zhì)量等于生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量之和D.這時水的體積等于生成的氫氣和氧氣的體積之和19 .相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別跟足量的氧氣反應(yīng)，消耗氧氣最多的

21、是（）A.氫氣 B. 木炭 C. 鋁條 D. 硫粉20 .在已調(diào)平的托盤天平兩邊各放一個等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各倒入質(zhì)量相等、質(zhì)量分數(shù)也相等的稀硫酸，然后在左盤的燒杯中加入一定質(zhì)量的金屬X粉末，同時在右盤的燒杯中放入與X等質(zhì)量的金屬Y粉末。觀察到天平的指針先偏向左邊，當(dāng)兩種金屬完全溶解后， 天平的指針偏向右邊。則 X、Y是下列組合中的（）ABCDXMgZnZnFeYFeMgFeZn二、我會選（每小題只有一個正確選項。每小題 3分，共15分）21 .某學(xué)生取一瓶稀硫酸， 等體積分裝在甲、乙兩個燒杯中，再稱取質(zhì)量相等的鎂帶和鋅粒，把鎂帶放入甲燒杯中，鋅粒放入乙燒杯中，待反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)甲燒杯中鎂帶

22、有剩余，乙燒杯中鋅粒已全部反應(yīng)。根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷，下列結(jié)論正確的是（）A.甲燒杯中產(chǎn)生的氫氣多B.甲乙兩燒杯中產(chǎn)生的氫氣一樣多C.乙燒杯中產(chǎn)生的氫氣多D.甲燒杯中產(chǎn)生的氫氣多或甲乙兩燒杯中產(chǎn)生的氫氣一樣多22 .手機使用的鋰電池板是新型的高能電池，以質(zhì)量輕、電容量大而受到重視。某種鋰電池板的總反應(yīng)可表示為：Li+MnQ=LiMnQ,下列說法中正確的是 （）A.LiMnO2為新型的氧化物B.LiMnO 2為鋰、鎰、氧的合金C該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)D.該反應(yīng)中Mn的化合價沒有變化23 .下列有關(guān)數(shù)量關(guān)系的判斷中，錯誤的是 （）A.ag鎂和bg氧氣恰好完全反應(yīng)，生成cg氧化鎂，則a+b=cB.mg鋅放入

23、ng稀硫酸中，充分反應(yīng)后，溶液為wg,則neDmg氯化鋼溶液加入 pg硫酸鈉溶液中，生成 qg溶液，則m+p=q24 .鎂帶在耐高溫的密閉容器中（內(nèi)含空氣）加熱，則下列圖中能正確表示容器內(nèi)所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（）時間總質(zhì)世總質(zhì)量O時間A.時間C.0時間D.25 .將ag CuCO力口熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CuCOCuO+COT , CuCO5g全分解后，質(zhì)量減少了bg,殘余物再跟cg的木炭混合加熱，恰好完全反應(yīng)（C+2CuO包&2Cu+COT ）,產(chǎn)生dg的CO。 則原來CuCO中含有的銅元素的質(zhì)量為（）A(a+c-b-d)g B.(a-b)g C.(b-d)g D.(b-d+c)g三、我會填答

24、（共 30分）26 .（9分）根據(jù)下列敘述，寫出有關(guān)化學(xué)方程式。（1）鐵絲在純氧中燃燒，生成黑色的固體物質(zhì)。（2）學(xué)校開運動會用到發(fā)令槍，所用彈藥主要是紅磷，槍響后，產(chǎn)生一縷白煙。（3）黑火藥是我國古代的四大發(fā)明之一，它是由硝酸鉀、硫粉、木炭粉按一定比例混合組成的。它在密閉容器里引燃，則急劇反應(yīng)發(fā)生爆炸，生成硫化鉀、碳的最高價氧化物以及氮元素的單質(zhì)。27 . （9分）一氧化氮是大氣的主要污染物之一。近幾年來，又發(fā)現(xiàn)在生物體內(nèi)存在少量的一 氧化氮，它有擴張血管和增強記憶力的功能，成為當(dāng)前生命科學(xué)研究的熱點。一氧化氮是工業(yè)制硝酸的中間產(chǎn)物，生成一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4X+5O當(dāng)NO+6H2O

25、,根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷，X的化學(xué)式為。汽車尾氣中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒氣體，治理的方法是在汽車尾氣的排風(fēng)管上裝一個催化轉(zhuǎn)換器，在催化劑的作用下， 一氧化氮與一氧化碳反應(yīng)可生成二氧化碳和氮氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。某同學(xué)希望了解尾氣中一氧化碳的含量，于是在環(huán)?？蒲腥藛T的幫助下，采集了一定量的汽車尾氣，并把它轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮氣。下面該同學(xué)該怎樣將二氧化碳和氮氣分開呢？并 設(shè)法計算出一氧化碳的含量（已知尾氣總量為mg）?。28 . （6分）科學(xué)家正在研究如何在太空建一座把太陽光變成激光的裝置，然后用激光照射添2H2O2H4 +2QTiO2的作用下，能你還能想到更多嗎 ？加了催化劑二氧化鈦（

26、TiO2）的水，水就能有效地分解產(chǎn)生氫氣和氧氣，即 K某同學(xué)看到此化學(xué)方程式，即想到以下兩點：水在激光和催化劑 分解產(chǎn)生氫氣和氧氣；每 36g水可以分解生成 4g氫氣和32g氧氣。請將你的想法填寫到下面的空白中（再任寫兩點）。29 . （6 分）通過學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道了下列反應(yīng): C+O CO 2CO+O-2CO CH+2OCCQ+2HO C2H5OH+3O2CO+3HO通過對上述四個反應(yīng)的化學(xué)方程式的分析，你能總結(jié)出哪些規(guī)律性的結(jié)論四、我會算（共15分）30 .（6分）將干燥、純凈的氯酸鉀與二氧化鎰混合，取 31 g混合物裝入試管中加熱，待充分反應(yīng)后，將剩余固體物質(zhì)冷卻后稱得其質(zhì)量為21.4

27、g。試計算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量及 剩余固體中二氧化鎰的質(zhì)量分數(shù)。31. (9分)某科技活動小組利用氯酸鉀和二氧化鎰共熱制取一定量的氧氣?；旌?27.6g氯酸 鉀和2.0g二氧化鎰加熱制取一定量的氧氣后，使反應(yīng)停止，測得剩余固體中二氧化鎰的質(zhì) 量分數(shù)為10.0%。請計算：(1)剩余固體的質(zhì)量；(2)制得氧氣的質(zhì)量；(3)未分解的氯酸鉀的質(zhì)量。(計算結(jié)果保留一位小數(shù))=第五單元化學(xué)方程式能力提升卷一、1.C 2.D 3.A 4.B 5.C 6.B 7.B 8.D 9.C 10.B 11.B 12.B 13.D 14.A 15.C 16.D 17.D 18.D 19.A 20.D二、21.D 22

28、.C 23.D 24.B 25.A三、26. 3Fe+2QJi!LFe3Q 4P+5cJi!L2P2Q (3)2KN(3+S+3cSK2S+3C(2)T +Nd27.NH ;2CO+2N(OL2CQ+N;將產(chǎn)生的氣體通過盛有澄清石灰水的洗氣瓶，并稱 量實驗前后洗氣瓶及瓶內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量，二者的差值為二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)該質(zhì)量計算出參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量，然后與尾氣總量相比，求得一氧化碳的含量。28.每2個水分子分解產(chǎn)生 2個氫分子和1個氧分子；反應(yīng)前后原子的個數(shù)不變；反應(yīng)前后元素種類不變，都是氫、氧元素；反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變；此反應(yīng)為分解反應(yīng)等(其他符合要求的答案也都可以)29.C、CO CH、C2H50HB具有可燃性；這四個反應(yīng)都是氧 化反應(yīng)；物質(zhì)燃燒都需要氧氣； C CO CH、QH50H組成中均含有碳元素，所以其燃燒 的產(chǎn)物都有C0;凡是在氧氣中燃燒，產(chǎn)物中有CO的物質(zhì)，其組成中一定含有碳元素。(其他合理答案也可) 四、30.原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為24.5g ,剩余固體中二氧化鎰的質(zhì)量分數(shù)為30.4 %。31. 20.0g ; 9.6g ; 3.1g 。