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1、物質(zhì)的量教案 一、教學(xué)重難點(diǎn) 1、什么是物質(zhì)的量? 2、如何應(yīng)用物質(zhì)的量來計(jì)算微粒數(shù)? 3、什么是摩爾質(zhì)量? 4、物質(zhì)的量、微粒數(shù)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量之間有什么關(guān)系? 二、教學(xué)思路 1、在“物質(zhì)的量”教學(xué)中，隱含著這種思想：粒子→集合粒子→粒子，即把單個(gè)粒子的稱量轉(zhuǎn)化為粒子集合的稱量，從而間接地求出單個(gè)粒子的質(zhì)量。以“稱量一粒米”為背景，建立微觀與宏觀的聯(lián)系，設(shè)制問題，讓學(xué)生在解決問題中掌握物質(zhì)的量的概念。 具體思路： 如何稱量一粒米的質(zhì)量 → 學(xué)生提出可能的答案→ 歸納處理粒子計(jì)算方法 提出物質(zhì)的量的概念 → 聯(lián)系其他物理量 → 掌握微粒數(shù)的計(jì)算 提出摩爾質(zhì)量的概

2、念 → 掌握物質(zhì)的量與質(zhì)量的換算 2、物質(zhì)的量對(duì)學(xué)生來說是個(gè)全然陌生的概念，以舊的物理量引入，進(jìn)入學(xué)生認(rèn)知結(jié)構(gòu)中原有的命題網(wǎng)絡(luò)。設(shè)置問題，讓學(xué)生在舊的知識(shí)體系中形成新的概念。培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)概念的能力。 具體思路： 回憶原有的物理量 → 引入物質(zhì)的量的概念 掌握微粒數(shù)的計(jì)算方法 → 強(qiáng)調(diào)概念的內(nèi)涵 引入摩爾質(zhì)量的概念 → 掌握物質(zhì)的量與質(zhì)量的換算 三、情景設(shè)計(jì) 情景1 物質(zhì)的量的引入（1） A.創(chuàng)設(shè)情景 1、如何得出一粒米的質(zhì)量？ 2、投影氫氣和氧氣燃燒方程式：2H2+O2=2H2O 微觀粒子和宏觀質(zhì)量有什么聯(lián)

3、系呢？科學(xué)家統(tǒng)一確定了一個(gè)新的物理量，這就是我們今天要學(xué)習(xí)的物質(zhì)的量，它將微粒與質(zhì)量聯(lián)系在一起了。 3、投影七個(gè)基本物理量。（見參考資料） B.提出問題 1、這個(gè)反應(yīng)所表達(dá)的意義是什么？ 2、實(shí)驗(yàn)室里拿2個(gè)氫氣分子與1個(gè)氧氣分子反應(yīng)容易做到嗎？ 3、怎樣知道一定質(zhì)量的物質(zhì)里含有多少個(gè)微粒？ 4、和其他物理量一樣，物質(zhì)的量也有特定的符號(hào)和單位，請(qǐng)閱讀書本回答。同時(shí)回答采用多大的集體作為物質(zhì)的量的單位呢？ C.學(xué)生活動(dòng) 1、分組討論回答。 2、學(xué)生認(rèn)為1個(gè)分子太小，不能控制。 3、學(xué)生閱讀書本掌握物質(zhì)的量的概念。 D.學(xué)習(xí)反饋 1、該反應(yīng)可理解為2個(gè)氫氣分子于1個(gè)氧氣分子化

4、合生成2個(gè)水分子。也可理解為4克氫氣于32克氧氣化合生成36克水。還可以理解為2體積氫氣于1體積氧氣反應(yīng)生成一定量的水。 2、物質(zhì)的量是用來計(jì)量大量微粒的集合體中微粒的多少，它的單位是摩爾（mol），每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒，約為6.021023個(gè)微粒。 評(píng)注：情景1從理解理解方程式的意義引入，以熟悉的知識(shí)為基礎(chǔ)，提出問題以引發(fā)學(xué)生對(duì)所要解決問題的重視和注意。并利用學(xué)生原有的有關(guān)知識(shí)結(jié)構(gòu)與觀念，理解摩爾是宏觀與微觀粒子的聯(lián)系橋梁。 情景2 物質(zhì)的量的引入（2） A.創(chuàng)設(shè)情景 1、幻燈展示或說明：常用的基本物理量及其單位（長(zhǎng)度、質(zhì)量、時(shí)間） 2、幻燈展示：一打雞蛋，一箱

5、啤酒，一令白紙。 3、阿伏加德羅常數(shù)很大，6.021023粒米全球60億人每人每天吃一斤，能吃14萬年。 B.提出問題 1、分子和原子很小，看不見摸不著，12克碳中有很多個(gè)碳原子，數(shù)字很大，計(jì)算時(shí)很不方便，怎么辦？ 2、什么是物質(zhì)的量？它的單位是什么？ 3、一打有幾只雞蛋？一箱有幾瓶啤酒？一令白紙有幾張？ 4、1摩爾原子有多少個(gè)原子？ C.學(xué)生活動(dòng) 1、學(xué)生閱讀書本物質(zhì)的量定義。 2、相互討論物質(zhì)的量與其它物理量的聯(lián)系與區(qū)別 3、一打有12只雞蛋。一箱有24瓶啤酒。一令白紙有500張。1摩爾原子有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)原子？ 4、學(xué)生閱讀書本掌握阿伏加德羅常數(shù) D.學(xué)習(xí)反饋

6、 1、物質(zhì)的量是計(jì)算大量微粒的集合體中微粒的多少，它的單位是摩爾（mol），每摩爾微粒含有阿伏加德羅常數(shù)，約為6.021023個(gè)微粒。 評(píng)注：情景2采用推導(dǎo)的方法，由已知的物理量及常見的概念引入物質(zhì)的量的概念，使學(xué)生發(fā)現(xiàn)新的概念在以前都以學(xué)過，必然有一種成功的喜悅。這些新的物質(zhì)量、新的單位對(duì)他們來講也就不是那么難以理解、難以接受。 情景3 物質(zhì)的量應(yīng)用于微粒數(shù)的計(jì)算 A.創(chuàng)設(shè)情景 已知1molC中約含有6.021023個(gè)碳原子。1molH2O中約含有6.021023個(gè)水分子子。則： （1）1molO2中約含有多少個(gè)O2？1mol氯化鈉中約含有多少個(gè)Na+？ （2）一個(gè)

7、O2分子有 個(gè)O原子？100個(gè)O2分子有 個(gè)O原子？1mol O2分子有 mol O原子？ 個(gè)O原子？ （3）2mol O2有 mol O原子？ 個(gè)O原子？ （4）一個(gè)O原子有 個(gè)質(zhì)子？ 個(gè)電子？ 個(gè)中子？一個(gè)O2分子有 個(gè)質(zhì)子？1molO2分子有 mol質(zhì)子？2molO2分子有 mol質(zhì)子？ （5）1molH2SO4有 molH+離子？ mol SO42-離子？ B.提出問題 1、每個(gè)微觀粒子（分子、原子等）的構(gòu)成如何？ 2、每個(gè)微觀粒子間的倍數(shù)關(guān)系在擴(kuò)大阿佛加得羅常數(shù)倍后是否變化？ 3、微觀粒子的物質(zhì)的量n、阿佛加得羅常數(shù)NA、微粒數(shù)N之間有何關(guān)系？ C.學(xué)生活

8、動(dòng) 1、學(xué)生能快速集體回答。 2、學(xué)生根據(jù)情景內(nèi)容相互討論回答問題。 3、總結(jié)物質(zhì)的量n、阿佛加得羅常數(shù)NA、微粒數(shù)N之間的關(guān)系。 D.學(xué)習(xí)反饋 1、1mol物質(zhì)中約含有6.021023個(gè)微粒。 2、1mol O2有2 mol O原子，26.021023個(gè)O原子。2mol O2有4mol O原子，46.021023個(gè)O原子。 3、一個(gè)O2分子有 16個(gè)質(zhì)子，1molO2分子有16mol質(zhì)子。2molO2分子有216mol質(zhì)子。 評(píng)注：情景3以例證的方式強(qiáng)化學(xué)生對(duì)阿伏加德羅常數(shù)的理解，減少學(xué)生因?yàn)閷?duì)新信息進(jìn)行加工時(shí)已經(jīng)消耗的大量的心理能量。并以深入淺出的比喻讓學(xué)生理解物質(zhì)的量與

9、微粒之間的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)計(jì)算能力。 情景 4 摩爾質(zhì)量概念的引入 A.創(chuàng)設(shè)情景 1、展示樣品：1mol碳粉、硫黃、紅磷、水。 2、投影數(shù)據(jù)：1molH2O、C、S、P的質(zhì)量。 3、板書或投影：摩爾質(zhì)量的定義的單位。 B.提出問題 1、1molC有幾個(gè)碳原子？ 1mol S有幾個(gè)硫原子？1mol P有幾個(gè)磷原子？1mol H2O有幾個(gè)水分子？ 2、它們的微粒數(shù)一樣，質(zhì)量卻不一樣，為什么？ 3、1mol物質(zhì)的質(zhì)量由哪些因素決定？從數(shù)值上看與什么相聯(lián)系？ C.學(xué)生活動(dòng) 1、學(xué)生產(chǎn)生疑問，相互討論，得出結(jié)論，總質(zhì)量不一樣，微粒數(shù)一樣，說明每個(gè)微粒的質(zhì)量不一樣。 2、學(xué)生

10、根據(jù)數(shù)值可以看出1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量。 3、學(xué)生閱讀書本掌握摩爾質(zhì)量的概念。 D.學(xué)習(xí)反饋 1、掌握不同物質(zhì)微粒的質(zhì)量不一樣，與該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)。 2、摩爾質(zhì)量與式量在數(shù)值上相等，但摩爾質(zhì)量有單位，通常用g/mol，式量沒有單位。 評(píng)注：情景4以具體實(shí)物及數(shù)據(jù)引入，強(qiáng)調(diào)概念的定義和理解，運(yùn)用了“概念形成”策略，又充分利用學(xué)生認(rèn)知結(jié)構(gòu)中原有的適當(dāng)?shù)母拍?，重視概念之間的相互聯(lián)系和應(yīng)用，再運(yùn)用“概念同化”策略，最終達(dá)到了“以其所知，喻其不知，使其知之”的目的。 情景 5 關(guān)于摩爾質(zhì)量的計(jì)算 A.創(chuàng)設(shè)情景 投影展示： 1molC的質(zhì)量是

11、12克，2摩爾C的質(zhì)量是多少克？多少摩爾 C的質(zhì)量是36克？ 1molS的質(zhì)量是32克 1molP的質(zhì)量是31克 1molK2Cr2O7的質(zhì)量是294克 2、根據(jù)投影1請(qǐng)同學(xué)們相互合作，一位同學(xué)出題，另一位同學(xué)解題。 3、0.2molH2SO4的質(zhì)量是多少克?含有多少克SO42-?3.011023個(gè)O2分子有多少摩爾O2？多少克O2 B.提出問題 1、若摩爾質(zhì)量用M表示，物質(zhì)的量用n表示，質(zhì)量用m表示。三者的關(guān)系式如何？ 2、物質(zhì)的微粒數(shù)N、物質(zhì)的量n、物質(zhì)的質(zhì)量m之間有何關(guān)系？ C.學(xué)生活動(dòng) 1、學(xué)生能快速回答第一個(gè)問題。 2、相互討論質(zhì)量、物質(zhì)的量與摩爾

12、質(zhì)量的關(guān)系。 3、學(xué)生互相提問，并將出得較好的題目寫在黑板上供其它同學(xué)參考。 D.學(xué)習(xí)反饋 1、質(zhì)量、物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量的關(guān)系：m=nM 2、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系： NNA=mM。 評(píng)注：情景5以例證的方式強(qiáng)化學(xué)生摩爾質(zhì)量概念的理解，使學(xué)生掌握物質(zhì)的量與質(zhì)量之間的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)計(jì)算能力。 四、反思 A、教學(xué)中教師可以選擇情景3、情景4、情景5幾個(gè)素材組織教學(xué)，首先引入物質(zhì)的量概念，然后通過針對(duì)性的練習(xí)加深學(xué)生對(duì)概念掌握運(yùn)用的能力，對(duì)培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)計(jì)算能力起著重要的作用。 B、以理解方程式的意義引入，可以選擇情景1、情景3、情景4、情景5、相互組合的形

13、式。自然創(chuàng)設(shè)問題情境，盡量讓采用自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)和探究學(xué)習(xí)的學(xué)習(xí)方式來學(xué)習(xí)。使學(xué)生能夠印象深刻地掌握概念的內(nèi)涵和外延，潛移默化地學(xué)會(huì)靈活運(yùn)用概念，從而培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)概念的能力和化學(xué)計(jì)算能力。 五、參考資料 七個(gè)基本物理量： 物 理 量 單 位 符 號(hào) 長(zhǎng) 度 米 m 質(zhì) 量 千克 Kg 時(shí) 間 秒 s 電 流 安培 A 熱力學(xué)溫度 開爾文 K 發(fā)光強(qiáng)度 坎德拉 cd 物質(zhì)的量 摩爾 mol 8