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1、乘風破浪會有時，直掛云帆濟滄海 高一化學教學資料（第一章 物質(zhì)結構 元素周期律） 第一節(jié) 元素周期表 一、元素周期表的結構 周期序數(shù)＝核外電子層數(shù) 主族序數(shù)＝最外層電子數(shù) 原子序數(shù)?。健『穗姾蓴?shù)?。健≠|(zhì)子數(shù)?。健『送怆娮訑?shù) 　　　 短周期（第1、2、3周期） 　　　　　周期：7個（共七個橫行）　 周期表　　　　　　　　　　　　　 長周期（第4、5、6、7周期） 　　　　　　　　　　　　　　　　主族7個：ⅠA-ⅦA 族：16個（共18個縱行）副族7個：IB-ⅦB 　　　　　　　　　　　　　　　　第Ⅷ族1個（3個縱行） 　　　　　　　　　　　

2、　　　　　零族（1個）稀有氣體元素 【練習】 1．主族元素的次外層電子數(shù)（除氫） A．一定是8個 B．一定是2個 C．一定是18個 D．是2個、8個或18個 2．若某ⅡB族元素原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為x+1的元素位于 A．ⅢB族 B．ⅢA族 C．ⅠB族 D．ⅠA族 3．已知A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，則A、B元素 A．一定是第二周期元素 B．一定是同一主族元素 C．可能是二、三周期元素

3、D．可以相互化合形成化合物 二．元素的性質(zhì)和原子結構 （一）堿金屬元素： 相似性：最外層電子數(shù)相同，都為_______個 １．原子結構　 遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多 ２．堿金屬化學性質(zhì)的相似性： 點燃 點燃 4Li + O2 Li2O 　　　　2Na + O2 Na2O2 2 Na + 2H2O ＝　2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝　2KOH + H2↑ 　　　　2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2 ↑ 產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價都為＋１價。 結論：堿金

4、屬元素原子的最外層上都只有___個電子，因此，它們的化學性質(zhì)相似。 ３．堿金屬化學性質(zhì)的遞變性： 遞變性：從上到下（從Li到Cs），隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力增強，即金屬性逐漸增強。所以從Li到Cs的金屬性逐漸增強。 結論：１）原子結構的遞變性導致化學性質(zhì)的遞變性。 　　　２）金屬性強弱的判斷依據(jù)：與水或酸反應越容易，金屬性越強；最高價氧化物對應的水化物（氫氧化物）堿性越強，金屬性越強。 ４．堿金屬物理性質(zhì)的相似性和遞變性： 1）相似性：銀白色固體、硬度小、密度?。ㄝp金屬）、熔點低、易導熱、導電、有

5、展性。 2）遞變性（從鋰到銫）： ①密度逐漸增大（K反常） ②熔點、沸點逐漸降低 3）堿金屬原子結構的相似性和遞變性，導致物理性質(zhì)同樣存在相似性和遞變性。 小結：堿金屬原子結構的相似性和遞變性，導致了堿金屬化學性質(zhì)、物理性質(zhì)的相似性和遞變性。 遞變性：同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸_______，原子核對最外層電子的引力逐漸________，原子失去電子的能力________，即金屬性逐漸_______。 【練習】 4．關于堿金屬元素的下列敘述中，錯誤的是（ ） A．堿金屬元素原子最外層都只有1個電子 B．依Li、Na、K、Rb、Cs，單質(zhì)熔沸點升高，密

6、度增大 C．隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強 D．隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強 5．關于鈉和鉀元素的比較中，不正確的是（ ） A．鉀原子失電子比鈉原子容易 B．鉀離子氧化性比鈉離子強 C．鉀與水反應比鈉劇烈 D．KOH堿性比NaOH強 6．下列關于堿金屬的敘述中正確的是（ ） A．堿金屬單質(zhì)與水反應都能生成堿和H2 B．堿金屬單質(zhì)都是質(zhì)軟、熔點低、密度均小于1的輕金屬 C．堿金屬元素隨原子半徑增大，原子核吸引最外層電子的能力增強 D．堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過氧化物 （二）鹵族元素： 相似性：最外層電子數(shù)

7、相同，都為_________個 １．原子結構　 遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多 ２．鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變性：（從Ｆ2到Ｉ2） ?。ǎ保u素單質(zhì)的顏色逐漸加深；（２）密度逐漸增大；（３）單質(zhì)的熔、沸點升高 3．鹵素單質(zhì)與氫氣的反應：　Ｘ2 ＋ H2 ＝ 2 HX 鹵素單質(zhì)與H2 的劇烈程度：依次減弱 ； 生成的氫化物的穩(wěn)定性：依次減弱 　4．鹵素單質(zhì)間的置換 2NaBr +Cl2 ＝2NaCl + Br2 氧化性：Cl2________Br2 ； 還原性：Cl－_____Br－ 2NaI +Cl2 ＝2NaC

8、l + I2 　 氧化性：Cl2_______I2 ； 還原性：Cl－_____I－ 2NaI +Br2 ＝2NaBr + I2 氧化性：Br2_______I2 ； 還原性：Br－______I－ 　　結論：　 單質(zhì)的氧化性：依次減弱,對于陰離子的還原性：依次增強 5. 非金屬性的強弱的判斷依據(jù)： 1. 從最高價氧化物的水化物的酸性強弱，或與H2反應的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來判斷。 2. 同主族從上到下，金屬性和非金屬性的遞變： 同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子得電子的能力逐漸減弱，失電子的

9、能力逐漸增強，即非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。 3. 原子結構和元素性質(zhì)的關系： 原子結構決定元素性質(zhì)，元素性質(zhì)反應原子結構。 同主族原子結構的相似性和遞變性決定了同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。 【練習】 7．a(chǎn)、b、c、d四個集氣瓶中裝有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一種氣體，若a、d兩瓶氣體混合后強光照射下發(fā)生爆炸，a、b兩瓶氣體相混，瓶壁上出現(xiàn)紅棕色液滴，則a、b、c、d四瓶中氣體應是（ ） A．Cl2、HBr、HCl、H2 B．Cl2、HCl、HBr、H2 C．H2、HBr、HCl、Cl2 D．H2、HCl、HBr、Cl2 8．某

10、溶液中Cl-、Br-、I-三種離子物質(zhì)的量之比是1︰2︰3，通入一定量Cl2充分反應后，該比值為3︰2︰1，則通入Cl2和原溶液中I-離子物質(zhì)的量之比是（ ） A．1︰1 B．1︰2 C．1︰3 D．1︰4 9．砹（At）原子序數(shù)85，與F、Cl、Br、I同族，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（ ） A．砹是有色固體 B．非金屬性：At＞I C．HAt非常穩(wěn)定 D．I2 可以At從At的可溶性的鹽溶液置換出來。 三．核素 （一）原子的構成： （１）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。 （２）質(zhì)子和中子

11、的相對質(zhì)量都近似為1，電子的質(zhì)量可忽略。 （３）原子序數(shù)?。健『穗姾藬?shù)?。健≠|(zhì)子數(shù)?。健『送怆娮訑?shù) （４）質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N) 質(zhì)子 Z個 （５）在化學上，我們用符號X來表示一個質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子。 中子 N個=（A－Z）個 原子X 原子核 核外電子 Z個 【練習】 10．下列敘述中正確的是（?。? A．氫有三種同位素，即有三種氫原子 B．所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構成 C．具有相同的核外電子數(shù)的粒子，總稱為元素 D．H是一種同位素 11．在Li、N、Na、Mg、Li、C中： （1

12、） 和 互為同位素。 （2） 和 質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。 （3） 和 的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。 （二）核素 核素：把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素。 同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。 　　　或：同一種元素的不同核素間互稱為同位素。 （１）兩 同：質(zhì)子數(shù)相同、同一元素 （２）兩不同：中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同 　（３）屬于同一種元素的不同種原子 【練習】 12．在過氧化鈉中含

13、有，各數(shù)字所表示的意義是：16 、8 、2－ 、2 、－1 。 13．元素X的一種同位素X，元素Y的一種同位素Y，已知a＞c，b＞d，則元素X和Y的相對原子質(zhì)量的大小關系為（?。? A.X＞Y B.X=Y C.X＜Y D.不能確定 高一化學教學資料（第一章 物質(zhì)結構 元素周期律） 第二節(jié)　元素周期律 一.原子核外電子的排布 １．在多個電子的原子里，核外電子是分層運動的，又叫電子分層排布。 ?。玻娮涌偸潜M先排布在能量最低的電子層里。 3.核外電子

14、的排布規(guī)律 （1）各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2（n表示電子層） （2）最外層電子數(shù)不超過8個（K層是最外層時，最多不超過2個）；次外層電子數(shù)目不超過18個； 倒數(shù)第三層不超過32個。 （3）核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布。 【練習】14.填寫下表： 15．判斷下列示意圖是否正確？為什么？ 　　　 16．填空 （1）當質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）=核外電子數(shù)時，該粒子是 ， 電性。 （2）當質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）＞核外電子數(shù)時，該粒子是 離子，帶 電荷。 （3）當

15、質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）＜核外電子數(shù)時，該粒子是 離子，帶 電荷。 二．元素周期律： １．核外電子層排布： 隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會重復出現(xiàn)原子“最外層電子從_______個遞增到_________個的情況（K層由1－2）而達到結構的變化規(guī)律。 ２．最高正化合價和最低負化合價： 隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會重復出現(xiàn)原子最高價由，中部出現(xiàn)負價， 由　的變化規(guī)律。 （１）O、F無正價，金屬無負價 （２）最高正化合價： 最低負化合價：－４→－１→0 （３）最高正化合價＝最外層電子數(shù)＝主族序數(shù) （４）最高正化合價＋∣最低負化

16、合價∣＝________ （５）最高正化合價＋最低負化合價＝　0 、2、 4、 6 【練習】 17.在下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是( ) A.Na B.P C.Cl D.Ar 18.元素X原子的最外層有3個電子，元素Y原子的最外層有6個電子，這兩種元素形成的化合物的化學式可能是( ) A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y 19．下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型化合物的是（?。? A.6和8 B.16和8 C.12和9 D.11和6 三．元素金

17、屬性和非金屬性的遞變： △ １．２Na + 2H2O ＝2NaOH + H2 ↑ (容易) Mg + 2 H2O 2Mg(OH)2 + H2 ↑（較難） 金屬性：Na > Mg ２．Mg + 2HCl ＝MgCl2 + H2 ↑ (容易) 2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl3 +3H2 ↑（較難） 金屬性：Mg > Al 根據(jù)1、2得出：　金屬性　Na > Mg　> Al ３．堿性 NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3 金屬性：金屬性　Na > Mg　> Al 　　N

18、a Mg Al　　 　　金屬性逐漸減弱 ４．結論：　Si P S Cl 單質(zhì)與Ｈ2的反應越來越容易 生成的氫化物越來越穩(wěn)定 　　　最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強 　　　故：非金屬性逐漸增強。 Na Mg Al　　Si P S Cl 　　　金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強 同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強 ５．隨著原子序數(shù)的遞增，元素的核外電子排布、主要化合價、金屬性和非金屬性都呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律，這一規(guī)律叫做元素周期律。 【練習】 20．用元素符號回答原子序數(shù)11～18號的

19、元素的有關問題。 (1)最高價氧化物的水化物堿性最強的是____ 。 (2)最高價氧化物的水化物酸性最強的是 。 (3)最容易生成氫化物且最穩(wěn)定的是 。 21.從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關系錯誤的是( ) A.電子層數(shù)逐漸增多 B.原子核吸引電子的能力逐漸增強 C.最高正價數(shù)值逐漸增大 D.從硅到氯負價從-4-1 22.已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是： HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。則下列說法不正確的是（?。? A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3

20、 B.非金屬活潑性：Y＜X＜Z C.單質(zhì)的氧化性：X2＞Y2＞Z2 D.原子最外電子層上電子數(shù)相等 23.穩(wěn)定性強弱：HF HCl HBr HI NH3 HF NH3 PH3 24.堿性強弱：KOH NaOH Mg(OH)2 25.酸性強弱：HClO4 HBrO4 HNO3 H3PO4 四、同周期、同主族金屬性、非金屬性的變化規(guī)律是： 1. 周期表中金屬性、非金屬性之間沒有嚴格的界線。在分界線附近元素具有金屬性又具有非金屬性。 2. 金屬性最強的在周期表的左下角是，Cs；非金屬性最強的在周期表的右

21、上角，是Ｆ。 3.元素化合價與元素在周期表中位置的關系。 　　4．元素周期表和元素周期律對我們的指導作用 ①在周期表中尋找新的農(nóng)藥。②在周期表中尋找半導體材料。 ③在周期表中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。 【練習】 1、某元素的原子核外有3個電子層，最外層有4個電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（ ） A、14 B、15 C、16 D、17 2、原子核外的M電子層和L電子層最多容納的電子數(shù)的關系是（ ） A、大于 B、小于 C、等于 D不能確定 3、若aAn+與bB2-

22、兩種離子的核外電子層結構相同，則a的數(shù)值為( ) A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2 4、下列有關敘述中錯誤的是（?。? 　　A．元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化 　　B．兩個原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素 　　C．原子的次外層電子數(shù)不一定是8個 　　D．一切原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構成的 5、元素X的原子核外M電子層上有3個電子，元素的離子核外有18個電子，則這兩種元素可形成的化合物為（　）。 　　A． B． 　　 C． D． 6、A、B均為原子序數(shù)1～2

23、0的元素，已知A的原子序數(shù)為n，離子比離子少8個電子，則B的原子序數(shù)為（　）。 A．n＋4 B．n＋6 　 C．n＋8 D．n＋10 7、1～18號元素的離子中，原子核電荷數(shù)和離子最外層電子數(shù)相同的是（?。?。 　　A． B． 　　 C． 　D． 8、1～18號元素中，原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相同的是（?。?。 A．氫 B．鈹 　　 C．鋁 D．氯 9、在下列各組元素中，按核電荷數(shù)遞增而粒子半徑遞減的一組是（?。? A.F、Cl、Br

24、 B.P、S、Cl C.Na、Al、F D.Na+、K+、Rb+ 10、X元素原子最外層有7個電子，Y元素原子最外層有2個電子，X、Y兩元素形成化合物的化學式是（?。? A.Y2X7 B.Y7X2 C.Y2X D.YX2 11、下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型化合物的是（?。? A.6和8 B.16和8 C.12和9 D.11和6 12、已知元素的原子序數(shù)，可推斷元素原子的（?。? ①質(zhì)子數(shù) ②中子數(shù) ③質(zhì)量數(shù) ④核電荷數(shù) ⑤核外電子數(shù) A.①②③ B.①④⑤

25、C.②③④ D.③④⑤ 13、某元素的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結構 示意圖為 14、 C原子L層上的電子數(shù)等于次外層上的電子數(shù)、電子層數(shù)，C是 元素。 15、今有甲、乙、丙、丁四種元素。已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素為金屬元素，它的原子核外K層、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；丙元素的單質(zhì)及其化合物的焰色反應都顯黃色；氫氣在丁元素單質(zhì)中燃燒火焰呈蒼白色。 (1)試推斷并寫出甲、乙、丙、丁四種元素的名稱和符號； (2)寫出上述元素兩兩化合成的化合物的化學式。 高一化學教學資料（第一章 物

26、質(zhì)結構 元素周期律） 第三節(jié) 化學鍵 一．離子鍵 １．離子鍵：陰陽離子之間強烈的相互作用叫做離子鍵。 　　　　　　相互作用：靜電作用（包含吸引和排斥） 離子化合物：像NaCl這種由離子構成的化合物叫做離子化合物。 （1）活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等 　（2）強堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 ?。?）大多數(shù)鹽：如Na2CO3、BaSO4 ?。?）銨鹽：如NH4Cl 小結：一般含金屬元素的物質(zhì)(化合物)＋銨鹽。（一般規(guī)律） 注意：酸不是

27、離子化合物。 離子鍵只存在離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵。 ２.電子式 電子式：在元素符號周圍用小黑點(或)來表示原子的最外層電子（價電子）的式子叫電子式。 用電子式表示離子化合物形成過程： （1）離子須標明電荷數(shù)； （2）相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫； （3）陰離子要用方括號括起； （4）不能把“→”寫成“＝”； （5）用箭頭標明電子轉移方向(也可不標)。 【練習】 27．下列說法正確的是（ ） A．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物 B．ⅠA族和ⅦA族原子化合時，一定生成離子鍵 C．由非金屬元素形成的化合物一定不是離子

28、化合物 D．活潑金屬與活潑非金屬化合時，能形成離子鍵 28．XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結構都與氖原子相同，則X、Y為（ ?。? A．Ca和Cl B．K和S C．Ca和F D．Mg和F 二．共價鍵 1．共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵。 鍵 項 型 目 離子鍵 共價鍵 形成過程 得失電子 形成共用電子對 成鍵粒子 陰、陽離子 原 子 實質(zhì) 陰、陽離子間的靜電作用 原子間通過共用電子對所形成的相互作用 　　　　用電子式表示HCl的形成過程：

29、　　　 ２．共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。 化合物　離子化合物 　　　　共價化合物 化合物中不是離子化合物就是共價化合物 ３．共價鍵的存在： 　非金屬單質(zhì)：H2、X2 、Ｎ2等（稀有氣體除外） 　共價化合物：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S等 　復雜離子化合物：強堿、銨鹽、含氧酸鹽 ４．共價鍵的分類： 非極性鍵：在同種元素的原子間形成的共價鍵為非極性鍵。共用電子對不發(fā)生偏移。 極性鍵：在不同種元素的原子間形成的共價鍵為極性鍵。共用電子對偏向吸引能力強的一方。 【練習】 29.下列說法中正確的是( ) A.含有離

30、子鍵的化合物必是離子化合物 B.具有共價鍵的化合物就是共價化合物 C.共價化合物可能含離子鍵 D.離子化合物中可能含有共價鍵 30.下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是( ) A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2O D.H2 31.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是( ) 三．電子式： 定義：在元素符號周圍用小黑點(或)來表示原子的最外層電子（價電子）的式子叫電子式。 １．原子的電子式： ２．陰陽離子的電子式： ?。ǎ保╆栯x子　簡單陽離子：離子符號即為電子式，如Na+、、Mg

31、2＋等 　　　　　　　　復雜陽離子：如NH4+ 電子式：_______________ （２）陰離子　簡單陰離子：、 復雜陰離子： ３．物質(zhì)的電子式： （１）離子化合物：陰、陽離子的電子式結合即為離子化合物的電子式。 AB型：NaCl__________________，MgO_________________。 A2B型：如Na2O _______________　 AB2型：如MgCl2 ：_________________　 （２）某些非金屬單質(zhì)：如：Cl2______ O2_________等 （３）共價化合物：如HCl_________

32、、CO2_____________、NH3__________、CH4_________　 ４．用電子式表示形成過程： 　　　　 【練習】 32.下列微粒電子式錯誤的是( ) 33.下列化合物電子式書寫正確的是( ) 34. 具有下列價電子數(shù)的原子，最難形成離子的是 A.L層6個 B.L層4個 C.M層2個 D.M層7個 35. XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結構都與氖原子相同，則X、Y為 A.Ca和Cl B.K和S C.Ca和F D.Mg和F 36. 下列離子化合物中，離子組成與Ne和Ar

33、的電子層結構分別相同的是 A.NaCl B.LiI C.NaF D.CsI 37. 下列關于離子化合物的敘述正確的是 A.離子化合物中都含有離子鍵 B.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子 C.離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導電 D.溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物 38. 某化合物XＹ2中，各離子的電子層結構相同，且電子總數(shù)為54，則XＹ2的化學式為________________，電子式為________________。 39. X元素位于ⅡA族，原子核內(nèi)有12個中

34、子，它在最高價氧化物中的質(zhì)量分數(shù)是60%，Y元素原子的原子核外有9個電子，X與Y能形成穩(wěn)定化合物，該化合物的化學式是________，它是通過________鍵結合的，它形成過程的電子式為_____________。 40. A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，B元素原子核外電子數(shù)比A元素總電子數(shù)多5個，則A、B可形成 A.共價化合物B2A3 B.離子化合物B2A3 C.共價化合物B3A2 D.離子化合物B3A2 41. 下列4組原子序數(shù)的元素，彼此間能形成共價鍵的是 A.6和16 B.8和13 C.15和17 D.12和35 42. 下

35、列化合物全部以共用電子對成鍵的是 A.NH3 B.Ba(OH)2 C.MgCl2 D.NH4Cl 43. 下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價鍵的一組是 A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3 C.Na2O2、KOH、Na2SO4 D.HCl、Al2O3、MgCl2 44. 下列敘述中，不正確的是 A.共價化合物中不可能含有離子鍵 B.硫酸分子中有H+和SO兩種離子 C.某元素原子的最外層只有一個電子，它跟鹵素可能形成離子鍵，也可能形成共價鍵 D.離子鍵和共價鍵的實質(zhì)都是電性的相互作用

36、45. 在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中，只含有離子鍵的是_________，只含有共價鍵的是_________，既含有離子鍵又含有共價鍵的是________。 。 46. 按要求寫出： (1)一核10電子的原子的電子式_____________________________； (2)一核10電子的陽離子的符號_____________________________； (3)一核10電子的陰離子的電子式___________________________； (4)兩核10電子的共價化合物的化學式___

37、____________________； (5)三核10電子的共價化合物的電子式_______________________； (6)四核10電子的陽離子的電子式___________________________； (7)四核10電子的共價化合物的結構式_______________________； (8)五核10電子的陽離子的電子式___________________________； (9)五核10電子的共價化合物的結構式_______________________。 47、已知A、B、C三種元素的原子中，質(zhì)子數(shù)為A＜B＜C，且都小于18，A元素的原子最外層電

38、子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個。試推斷： （1）三種元素的名稱和符號：A ，B ，C 。 （2）畫出三種元素的原子結構示意圖：A ，B ，C 。 48、某元素R的原子最外層有5個電子，6.2g R的單質(zhì)完全氧化后生成14.2g氧化物，R原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個。 試推斷R元素的名稱________；元素符號________；原子結構示意

39、圖________。 高一化學教學資料（第一章 物質(zhì)結構 元素周期律） 可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 一、單項選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題給出的四個選項中，只有一個選項最符合題目要求。） 1、下列敘述錯誤的是 A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素 B．1H和2H是不同的原子，它們的質(zhì)子數(shù)相等 C．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等 D．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等 2、下列反應起了氮的固定作用的是 A

40、．氨經(jīng)催化氧化生成NO B．NO與O2反應生成NO2 C．N2在一定條件下與Mg反應生成Mg3N2 D．NH3與硝酸反應生成NH4NO3 3、水是生命之源，下列有關說法中正確的是 A．雙氧水被稱為綠色氧化劑，是因為其還原產(chǎn)物為O2，對環(huán)境沒有污染 B．王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比1∶3配成的混合物，可以溶解Au、Pt C．氨水能導電，說明氨氣是電解質(zhì) D．新制備的氯水中存在三種分子，四種離子 4、 已知某元素的陽離子R2+的核內(nèi)中子數(shù)為n，質(zhì)量數(shù)為A，則mg它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

41、 A. B. C. (A-n+2)mol D. 5、下列各組物質(zhì)中化學鍵類型相同的是 A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．H2O、Na2O、CO2 C．CaCl2、NaOH、H2O D．NH3、H2O、CO2 6、下列關于化學鍵的說法，正確的是 A．構成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價鍵 B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物 C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里 D．不同元素組成的多原子分子

42、里的化學鍵一定是極性鍵 7、已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是 A．質(zhì)子數(shù)c>b B．離子的還原性Y2－>Z－ C．氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZ D．原子半徑X

43、X2Y，下列說法正確的是 A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑 B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構 C．兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1∶1 D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物 10、將3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 molL－1的HNO3充分反應，還原產(chǎn)物有NO和NO2，若反應后溶液中有a mol H＋，則此時溶液中含NO3－的物質(zhì)的量為 A．0.5a mol B．(0.1＋a)mol C．0.1a mol D．2a mol 二、雙項選擇題（每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求。共8小題，每小

44、題3分，共24分。每小題全部選對得3分，只選一個且正確得1分，錯選、不選得0分。） 11、短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是 A．原子半徑：A

45、共熱，反應中X與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1∶2，則X元素在生成物中的化合價可能為 A．＋1　 B.＋2　 C.＋3　 D.＋4 14、一集氣瓶中氣體呈紅棕色，加入適量水后，蓋上瓶蓋振蕩，得到橙色溶液，氣體的紅棕 色消失，再打開瓶蓋后，瓶中又呈紅棕色，則原瓶中混合氣體可能是 A．NO2、N2、Br2 B．N2、O2、Br2 C．NO、N2、Br2 D．NO2、N2、O2 15、X、Y、Z均為短周期元素，它們的原子核外最外層電子數(shù)分別為1、6、6。Z位于Y的上一周期，則這三種元素形成的某種化合物的化學式可能為 A．X2YZ4

46、 B．XY2Z3 C．X3YZ4 D．X2YZ3 16．X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是（ ） A．元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜X B．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4 C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定 D．原子半徑由大到小的順序為Z＞Y＞X 17、下列說法不正確的是 A、Na2SO4與BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀消失 B、將SO2氣體通人Ba(OH)

47、2溶液中有白色沉淀生成 C、SO2氣體通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成 D、將SO2氣體通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成 18、現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)： 元素編號 元素性質(zhì) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半徑 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 最高化合價 +2 +1 +5[ +7 +1 +5 +3 最低化合價 －2 －3 －1 －3 XXK] 下列說法正確的是（ ） A.元素原子序數(shù)④大于⑦

48、 B.②、③號元素處于同一周期 C.⑤號元素最高價氧化物的水化物酸性最強 D.⑧號元素是金屬元素 三、填空題（共56分） 19、（17分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題： [ ⑴．寫出下列元素符號：① ，⑥ ，⑦ ， 。 ⑵．在這些元素中，最活潑的金屬元素是 ，最活潑的非金屬元素是 ，最不活潑的元素是 （用元素符號做答）。 ⑶．在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是（填化學式） ，堿性最強的是 ，呈兩性的氫氧化物是，寫出三者之間相互反應的化學方程式：

49、 ； ； 。 ⑷．在這些元素中，原子半徑最小的是（填元素符號） ，原子半徑最大的是 。 ⑸．在⑧與 ⑦ 中，化學性質(zhì)較活潑的是 ，寫出可以驗證該結論的一個化學反應方程式 。 20、（14分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1︰1或2︰1

50、形成化合物。CB可與EA2反應生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4。 （1）寫出五種元素名稱A ，B ，C ，D ，E 。 （2）B在周期表中位于第___________周期，第___________族； （3）寫出A與C兩種元素形成10電子的微粒： 、 、 。 （4）寫出電子式D2A2 ，EB4 21、（13分）在化學課上，圍繞濃硫酸的化學性質(zhì)進行了如下實驗探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大

51、量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請回答： （1）生成的黑色（單質(zhì)）物質(zhì)是 （填化學式）。 （2）這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是___________ （填化學式），這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用，產(chǎn)生兩種氣體的化學方程式為____________________ +K] （3）據(jù)蔗糖與濃硫酸反應的實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有 （填序號）。 A．酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強氧化性 （4）將實驗②產(chǎn)生的刺激性氣味氣體通入品紅溶液，可以看到品紅溶液________

52、____，說明這種氣體具有_____________________性；將②中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請寫出該反應的化學方程式 ___________________ 。 w w w.k s5 u.c om （5）能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？ （填“能”或“不能”）若不能請?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑 。 22、（12分）某?；瘜W課外活動小組為探究氮的化合物的性質(zhì)，設計了如下圖所示實驗。A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用實驗藥品從下列物質(zhì)中選?。? ①Na2CO3②NaHCO3 ③NH4HCO3④NH4Cl⑤Ca(OH)

53、2⑥濃氨水⑦NaOH 按上圖連接好各儀器，先將C處Pt絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后撤去C處酒精燈。部分實驗現(xiàn)象如下：Pt絲繼續(xù)保持紅熱，D中Cu片慢慢溶解?；卮鹣铝袉栴}： （1）若A中制取氣體時只用一種藥品，該藥品為 （填前述備選藥品的序號），則制取氣體所用到的玻璃儀器有 。 （2）B裝置的作用為 。 （3）寫出C中發(fā)生反應的化學方程式

54、 。 （4）D中Cu片發(fā)生反應的離子方程式為 。 （5）有人認為他們設計的這套實驗裝置還存在明顯的不足，對其不足之處以及應如何改進談談你的意見： 。 高一化學教學資料（第二章 化學反應與能量） 第一節(jié) 化學能與熱能 一、化學鍵與化學反應中能量的變化關系 1.任何化學反應都伴隨有能量的變化 2.分子或化合物里的原子之間是通過_____________結合

55、的。 3.化學反應的本質(zhì)是：舊化學鍵的斷裂與新化學鍵的形成 舊化學鍵的斷裂與新化學鍵形成是與能量聯(lián)系在一起的，斷開舊的化學鍵要_______能量，而形成新的化學鍵要_________能量，因此，化學反應都伴隨有能量的變化。各種物質(zhì)都儲存有化學能，不同物質(zhì)組成不同，結構不同，所包含的化學能也不同。 二、化學能與熱能的相互轉化 能量變化 化學能轉化為熱能 放熱反應 吸熱反應 類型 反應物的總能量大于生成物的總能量 反應物的總能量小于生成物的總能量 遵循能量守恒原理 能量利用 燃料充分燃燒 減少污染 新能源的開發(fā) 1.有的化學

56、反應的發(fā)生，要從環(huán)境中吸收能量，以化學能的形式儲存在物質(zhì)內(nèi)部；有的化學反應的發(fā)生，要向環(huán)境中釋放能量，使自身體系能量降低。即一種能量可以轉化為另一種能量，但總量不變，這就是能量守恒定律。 2. 化學反應中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化---吸熱或放熱，也有其它的表現(xiàn)形式，如電能，光能等。 3. 反應物的總能量 = 生成物的總能量 + 熱能 即為放熱反應 反應物的總能量 = 生成物的總能量 - 熱能 即為吸熱反應 4. 中和熱：酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O時所釋放的熱量。 中和反應為放熱反應；強酸與強堿反應的中和熱為一固定數(shù)值。

57、5．燃燒熱：1mol燃料完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。 [練習] １. １mol Ｈ-Ｈ鍵的鍵能是436KJ, １mol I – I 鍵的鍵能是151KJ， １molH-I 鍵的健能是299KJ。則H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反應是（　　?。? Ａ. 吸熱反應　　　Ｂ. 放熱反應 Ｃ. 分解反應　　?。?可逆反應 2．指出下列說法的正誤 Ａ.生物體內(nèi)進行的緩慢氧化反應是放熱反應。 Ｂ.化學鍵斷裂吸收的能量越多，化學鍵越牢固。 Ｃ.植物光合作用吸收太陽能，與化學能無關。Ｄ.柴草的燃燒與化學能無關。 3．下列反應中屬吸熱反應的是

58、 （ ） A.鎂與鹽酸反應放出氫氣 B.氫氧化鈉與鹽酸的反應 C.硫在空氣或氧氣中燃燒 D.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應 4. 下列說法不正確的是 （ ） A. 化學反應除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 B. 放熱反應不需要加熱即可發(fā)生 C. 需要加熱條件的化學反應都是吸熱反應 D. 1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成水所釋放的熱量稱為中和熱。 5. 化石燃料主要包括

59、 等，屬非再生能源。 6.下列說法正確的是( ) A．需加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 B．放熱的反應在常溫下一定易進行 C．反應是放熱還是吸熱是由反應物和生成物所具有的能量的相對大小決定的 D．吸熱反應在一定條件下也進行 7.下列反應既是氧化還原反應,又是放熱反應的是( ) A．鋁與稀鹽酸的反應 B．Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應 C．灼熱的碳與二氧化碳的反應 D．甲烷在氧氣中的燃燒反應 8．已知反應：X＋Ｙ＝＝Ｍ＋Ｎ為放熱反應，對該反應的下

60、列說法中正確的是（　　） 　 Ａ.Ｘ的能量一定高于Ｍ　?。? Ｙ的能量一定高于Ｎ C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 D. 因為該反應為放熱反應，故不必加熱反應就可發(fā)生 9. 能源可化分為一級能源和二級能源。自然界以現(xiàn)成方式提供的能源稱為一級能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來制取： 2Ｈ２Ｏ（l）===2H2（g）+O2（g）該反應要吸收大量的熱 根據(jù)上述內(nèi)容回答下列問題 （１）下列敘述正確的是（　　?。? 　 Ａ. 電能是二級能源　?。? 水能是二級能源 Ｃ. 天

61、然氣是一級能源　Ｄ. 水煤氣是一級能源 （２）關于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向下正確的是（　　?。? Ａ.構成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究水不分解的情況下，使氫氣成為二級能源。 B. 設法將太陽光聚集，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣。 C. 尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量。 D. 尋找特殊催化劑，用于開發(fā)廉價能量，以分解水制取氫氣。 10．煤中含有少量硫，如果煤中混合適量的氧化鈣，則在煤的燃燒過程中，可以減少二氧化硫的排放，用化學元素方程式表示其原因。 第二節(jié) 化學能與電能 一、一次能源和二次能源 ___________從自然界取得的能源稱為一次能

62、源，如流水、風力、原煤、石油、天然氣等，一次能源經(jīng)過加工，轉換得到的能源為二次能源，如電力、蒸汽、氫能等。 二、化學電源 1、原電池：將________能轉化為_________能的裝置。 2、形成條件：能發(fā)生氧化還原反應，活性不同的兩個電極，閉合的回路，電解質(zhì)溶液。 3、電極名稱： 負極：一般為活潑金屬，失電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應。 正極：一般為較不活潑金屬(或非金屬)，電極周圍的陽離子得電子，化合價降低，發(fā)生還原反應。 4、銅鋅原電池和電極反應：如圖所示裝置的敘述， 負極是__________ ,電極方程式為___________________, 屬于_______

63、反應 正極是__________ ,電極方程式為___________________, 屬于_______反應 電子從__________流向_________；_______極逐漸溶解，溶液PH值變_____ [課堂練習] 1、下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生大量氣泡的是 2、下列裝置中能組成原電池并產(chǎn)生電流的是 選項 A B C D 電極 Cu-Cu Zn-Cu Zn-Cu Zn-Cu 電解質(zhì)溶液 稀硫酸 硫酸銅溶液 硫酸鋅溶液 酒精溶液 3、把鐵和氯化鐵、銅

64、和硝酸銀這兩個氧化還原反應設計成原電池。 [練習] 1、根據(jù)Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反應原理設計一個原電池，當Zn為負極時，正極可以選用的金屬材料是： A 鎂 B 石墨 C 鋁 D 鉛 2、X、Y、Z都是金屬，把X投入Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有Z析出， X 與Y組成原電池時，Y為電池的負極，X、Y、Z三種金屬的活潑性順序為： （ ） A X>Y>Z B

65、X>Z>Y C Y>X>Z D Y>Z>X 3、用鋅片、銅片和硝酸銀組成的原電池，正極上發(fā)生的反應是 A、2H++2e- =H2 B、Zn -2e- =Zn2+ C、2H2O+4e-=4OH- D、Ag+e- =Ag 4、一個原電池的總反應的離子方程式是 Zn+Cu2+ =Cu+Zn2+，該反應的原電池的正確組成是 （ ） A、正極：鋅，負極：銅，電解質(zhì)溶液：氯化銅 B、正極：銅，負極：鋅，電解質(zhì)溶液：硫酸 C、正極：銅，負極：鋅，電解質(zhì)溶液：硫酸銅 D、正極：鐵，負極：鋅，電解質(zhì)溶液：氯化銅 5、已知空氣—鋅電池的電極反應為： 鋅片 Zn+2OH- -2e- =ZnO+H2O 石墨 1/2O2+H2O+2e- =2OH- 據(jù)此判斷鋅片是 A、負極并被氧化 B、負極并被還原 C、正極并被氧化 D、正極并被還原 6、將Al片和Cu片用導線相連，一組插入濃HNO3溶液中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池，則在這兩個原電池中，正極分別為 A Al片、Cu片 B Cu片