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1、高考資源網(wǎng)（） 您身邊的高考專家 第二節(jié) 化學計量在實驗中的應(yīng)用 本節(jié)分四個課時完成，第一課時：物質(zhì)的量及其單位——摩爾；第二課時：摩爾質(zhì)量；第三課時：氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律；第四課時：物質(zhì)的量濃度及溶液配制。 教學目標 知識與技能 ①了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系； ②通過對1 mol物質(zhì)質(zhì)量的討論，理解摩爾質(zhì)量的概念以及摩爾質(zhì)量和相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系； ③通過對摩爾質(zhì)量概念的理解，讓學生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和物

2、質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系； ④通過對1 mol物質(zhì)體積的討論，理解氣體摩爾體積的概念； ⑤通過對氣體摩爾體積概念的理解，讓學生了解物質(zhì)的量、氣體摩爾體積和氣體的體積之間的關(guān)系； ⑥理解物質(zhì)的量濃度的概念，掌握與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的計算、分析方法； ⑦通過活動探究，使學生掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的基本要領(lǐng)和技巧； ⑧通過交流討論，讓學生從物質(zhì)的量的角度認識化學反應(yīng)。 過程與方法 ①通過對物質(zhì)的量概念的理解，嘗試從定量的角度去認識物質(zhì)，體會定量研究方法對研究和學習化學的重要作用； ②通過配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，體驗以實驗為基礎(chǔ)的實例研究方法，能獨立地與同學合作完成實驗，記錄實驗現(xiàn)象

3、和數(shù)據(jù)，并對實驗結(jié)果進行研究討論。 情感態(tài)度與價值觀 ①通過親自實驗配制溶液，體驗化學實驗的嚴謹性，培養(yǎng)端正耐心的學習態(tài)度和實事求是的科學精神； ②通過對實驗結(jié)果的分析討論，培養(yǎng)學生尊重科學、求真務(wù)實的科學態(tài)度； ③在探究中學會與同學之間的交流合作，體驗科學的艱辛和樂趣。 教學重點與難點 教學重點： ①物質(zhì)的量及其單位、阿伏加德羅常數(shù)； ②摩爾質(zhì)量概念和有關(guān)摩爾質(zhì)量的計算；③物質(zhì)的量濃度的概念及有關(guān)計算； ④一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。 教學難點： ①物質(zhì)的量概念的教學； ②摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積概念的建立； ③物質(zhì)的量濃度的概念及有關(guān)計算。 教學方式 本節(jié)

4、課屬于概念教學課，根據(jù)概念教學的一般原則，主要運用講授方式、形象化的啟發(fā)式教學法、類比邏輯方法，幫助學生理解概念，掌握概念，并靈活應(yīng)用概念。對于概念課的教授，因為抽象、理解難度大，學生相對會缺乏學習興趣，所以應(yīng)該激發(fā)學生的學習積極性，在概念引入時強調(diào)它在化學中的必要性，激發(fā)學生學習的緊迫感。另外，在教學中一定要注意教學過程的邏輯性，用思維的邏輯性吸引學生的注意力。 學生在初中學習了原子、分子、電子等微觀粒子，學習了化學方程式的意義和常用的物理量及其對應(yīng)的單位，這是學習本節(jié)課的知識基礎(chǔ)，但是本節(jié)課的概念多，理解難度大，而且學生還沒有適應(yīng)高中的化學學習，所以教師應(yīng)注意從學生認識基礎(chǔ)出發(fā)，

5、加強直觀性教學，采用設(shè)問、類比啟發(fā)、重點講解并輔以討論的方法，引導(dǎo)學生去聯(lián)想，運用遷移規(guī)律，使學生在輕松的環(huán)境中掌握新知識。在實驗課中，要注重讓學生自己去嘗試并探討，在過程中感受和學習。 第一課時：物質(zhì)的量的單位——摩爾 引入 教師：買大米時我們一般論斤買而論“?！本筒环奖?，一斤就是許多“粒”的集體；買紙可以論張買，但是買多了論“令”就比較方便，“令”就是500張的集體，買礦泉水我們可以論瓶買，但買多的也可以論箱買，一箱就是24瓶的集體等等。那么化學中的粒子論個可能數(shù)不清，我們能否引入一個新的物理量解決這個問題呢？ 我們在初中已經(jīng)知道分子、原子、離子等我們?nèi)庋劭床灰姷奈⒂^粒子，它們

6、可以構(gòu)成我們看得見的、客觀存在的，具有一定質(zhì)量的宏觀物質(zhì)。這說明，在我們?nèi)庋劭床灰姷奈⒂^粒子與看得見的宏觀物質(zhì)之間必定存在某種聯(lián)系。例如我們已經(jīng)知道反應(yīng)： 2H2 + O2 2H2O 微觀角度：2個氫分子 1個氧分子 2個水分子 宏觀角度： 4 g 32 g 36 g 從上述方程式我們可以看到什么呢? 學生：看到反應(yīng)物、生成物的數(shù)目和質(zhì)量關(guān)系。 教師：從方程式我們可以知道，微觀上2個氫分子和1個氧分子可以反應(yīng)生成2個水分子。而

7、分子和原子是極微小的粒子，一滴水中就大約含有1．7萬億億個水分子，如果一個個去數(shù)，即使分秒不停，一個人窮其一生也無法完成這個工作。在日?；どa(chǎn)中我們更不可能數(shù)出一定個數(shù)的氫分子和一定個數(shù)的氧分子進行反應(yīng)，而根據(jù)初中我們學習的知識也知道，從宏觀上4 g的氫氣和32 g的氧氣完全反應(yīng)生成36 g的水，所以我們知道，4 g的氫氣所含的氫分子數(shù)必是32 g的氧氣的2倍，那我們怎樣才能既科學又方便地知道一定量氫氣中含有多少個氫分子呢?所以，這里需要一個“橋梁”，需要一個物理量把宏觀質(zhì)量和微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來，這個物理量就是“物質(zhì)的量”。 (采用實例引入的方法來創(chuàng)設(shè)情境，使學生明白“物質(zhì)的量”這

8、一個物理量在化學中存石的必要性，激發(fā)他們學習的積極性。) 教師：第14屆國際計量大會通過以“物質(zhì)的量”作為化學計量的基本單位量，至此，物質(zhì)的量和長度、質(zhì)量、時間等成為國際單位制中的7個基本單位。 物質(zhì)的量及摩爾 (投影) 物理量 單位名稱 單位符號 長度 米 m 質(zhì)量 千克(公斤) kg 時間 秒 S 電流 安[培] A 熱力學溫度 開[爾文] K 物質(zhì)的量 摩[爾] mol 發(fā)光強度 坎[德拉] cd 我們用長度來表示物質(zhì)的長短，用溫度來表示物體的冷熱程度，物質(zhì)的量是用來表示物質(zhì)所含粒子數(shù)的集合，用符號

9、n表示。物質(zhì)的量的單位為摩爾，符號為mol。 教師：在我們的計量上，多長為1米呢?“米”這個單位是如何得來的呢? (對于這個問題，學生一開始常常會毫不思索地回答：10分米為一米。但很快他們又會意識到1分米又是多少呢?10厘米?那1厘米又是多少呢?……然后大家發(fā)現(xiàn)這是一個無盡的循環(huán)，這個問題旨在讓學生明白在國際單位中，1米的長短，1 mol的多少都是人為規(guī)定的，這里常是學生很難理解的地方。) 教師：國際計量組織規(guī)定光在真空中于1/299 792 458秒時間間隔內(nèi)所經(jīng)路徑的長度為1 m。同樣，也規(guī)定了含有6.021023個粒子的物質(zhì)為1 mol。1 mol就像我們平

10、時所說的一打、一箱一樣，表示的是數(shù)量的集體。一個箱子能裝多少瓶飲料，這取決于我們做多大的箱子，也就是說我們可以定義這個集合單位。“摩爾”這個單位能包含多少個粒子?這也是由我們定義的。 (投影) 集體一個體規(guī)定的較大數(shù)目 1打＝ 1個12； 1令 ＝ 1張500； 1 mol ＝ 1個6．021023 (高一學生思維能力的發(fā)展正是從形象思維到抽象思維的過渡時期，形象思維多于抽象思維，對抽象概念的學習，一般離不開感性材料的支持。因此，以學生熟悉的、身邊的真實現(xiàn)象來遷移類比，使學生從感知概念到形成概念，使學生容易理解，激發(fā)了學習的興趣。) 教師：我們把含有6

11、.021023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。摩爾簡稱摩，符號為mol。 阿伏加德羅常數(shù) 1mol任何粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅是意大利物理學家，因他對6.021023這個數(shù)據(jù)的測得有很大的貢獻，故用其名來命名，以示紀念。表示為 NA＝6.021023mol—1。 1 mo1粒子所含粒子數(shù)＝阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。 請根據(jù)上述說明回答下列問題： (1)1 mo1 O2的分子數(shù)約為___________，2.5 mol SO2的分子數(shù)為___________； (2)3.011023個CO2的物質(zhì)的量是______mol，其中碳原子的物

12、質(zhì)的量是________； (3)1.204 1023個H2O的物質(zhì)的量是_____mo1，其中氫原子的物質(zhì)的量是________。 (4)N個C的物質(zhì)的量是___________mol。 根據(jù)以上四個小題，能否得出物質(zhì)的量(n)，阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)(N)的關(guān)系? 學生：交流討論，得出：。 教師：例：現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們含有的氧原子個數(shù)之比為1∶2∶3，則這三種氣體的物質(zhì)的量之比為 ( ) A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D、6∶3∶2 學生：討論得出

13、A答案。并且總結(jié)出：粒子的數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比。 (學生普遍覺得非常困難，弄不清原子數(shù)與分子數(shù)之間的關(guān)系，要回答好這個問題，必須 過兩道關(guān)：(1)知道相同物質(zhì)的量的CO、CO2、O3三種氣體，氧原子數(shù)之比為1∶2∶3；根據(jù)n＝N／NA推斷，粒子的數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比。) 教師：最后，讓我們一起來感受一下： (1)如果把6.021023個直徑為2.5 cm的硬幣排成一行，可以來回于地球與太陽之間240.8億次。 (2)如果把6.021023粒米給全球60億人吃，每人每天吃一斤，要吃14萬年。 (學生非常驚奇，更加意識到使用物質(zhì)的量這個粒子集

14、體的重要性，也不會再用物質(zhì)的 量去描述宏觀物質(zhì)。) 物質(zhì)的量的使用注意事項 教師：下列說法是否正確： 1 mol人 1 mol細菌 1 mol氧氣分子 1 mol質(zhì)子 學生：討論并回答，1 mol人肯定是錯的，1 mol細菌、1 mol質(zhì)子、1 mol氧氣分子是對的。 (“1 mol人”，學生都會很快反應(yīng)是錯誤的，但1mol細菌很多學生會認為細菌是很小的， 是微觀的，所以這種說法應(yīng)該是正確的，所以借此要澄清學生的認識誤區(qū)，不要認為只要是微觀的概念就可以用摩爾來表示，應(yīng)該是微觀的物質(zhì)粒子才行。) 教師：對于物質(zhì)的量這一個新

15、的物理量，在應(yīng)用時應(yīng)注意以下幾個問題： (1)物質(zhì)的量及其單位——摩爾只適用于微觀粒子如原子、分子、離子、質(zhì)子、電子、中子等。不是用于宏觀物質(zhì)如：l mol人、1 mol大豆都是錯誤的。 (2)使用物質(zhì)的量單位——摩爾時必須指明物質(zhì)粒子的名稱，不能籠統(tǒng)地稱謂。1mol氧、1 mol氫就是錯誤的。只能說：l mol氧分子或1 mol氧原子。 (3)只要物質(zhì)的量相同的任何物質(zhì)，所含微粒數(shù)相同，反之也成立。 作業(yè)設(shè)計 1．“物質(zhì)的量”是指 ( ) A、物質(zhì)的質(zhì)量 B、物質(zhì)的微觀粒子數(shù) C．物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)

16、D．能把物質(zhì)的質(zhì)量同微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個基本物理量 2．下列說法中正確的是 ( ) A．1 mol氧 B．1 mol H2SO4 C．1 mol米 D．1 mol面粉 3．在．1 mol H2O中 ( ) A．含1 mol H B．含6.021023個氫原子 C．含6.021023個水分子 D．含3.011023個氧原子 4．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+數(shù)約為 ( ) A．3.011023 B．6.021023 C．0.5

17、 D．1 5．1 mol下列氣體中所含原子數(shù)最多的是 ( ) A． H2 B．CO2 C．CH4 D．O2 6．將1 mol CO與1 mol CO2相比較，正確的是 ( ) A．分子數(shù)相等 B．原子數(shù)相等 C．電子數(shù)相等 D．質(zhì)子數(shù)相等 7．氫原子數(shù)目為9.031023的NH3是 ( ) A．1.5 mol B．1 mol C．0.5 mol D．2 mol 8．下列說法中正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值) ( ) A．

18、1 mol N2和1 molCO所含的分子數(shù)都是NA B．1 mol H2和1 mol CO2所含的原子數(shù)都是NA C．1 mol CO和1 mol CO2所含的氧原子數(shù)都是NA D．1 mol H2 SO4和1 mol H3PO4所含的原子數(shù)都是4NA 9．物質(zhì)的量相同的甲烷和氨氣具有不同的 ( ) A．電子數(shù)目 B．質(zhì)子數(shù)目 C．分子數(shù)目 D．原子數(shù)目 10．相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比為_______，所含O的物質(zhì)的量 之比為_______ 。 答案：1．D 2．B 3．C 4．B 5．C 6．A 7．C 8．A 9．D 10．1：1 2：3 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m - 6 - 版權(quán)所有@高考資源網(wǎng)