《陜西省中考化學(xué)副題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《陜西省中考化學(xué)副題（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2015年陜西省中考化學(xué)副題第卷（選擇題 共14分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 O16 Na23 Cl35.5一、選擇題（共7小題，每小題2分，計(jì)14分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意的）1化學(xué)源于生活，也服務(wù)于生產(chǎn)、生活。下列說(shuō)法不正確的是【 】A合成纖維制成的衣服結(jié)實(shí)耐磨，不易褶皺B農(nóng)作物的豐收，需要化肥、農(nóng)藥的大量使用C合金、水泥、玻璃、塑料等化工產(chǎn)品都是重要的建筑材料D新能源汽車(chē)的開(kāi)發(fā)與使用，可減少汽車(chē)尾氣對(duì)空氣的污染2下列在試管進(jìn)行的有關(guān)操作正確的是【 】3“結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想方法。下列說(shuō)法中正確的是【 】鈉原子和鈉離子最外層電子數(shù)不同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)不同；金剛石

2、和石墨中碳原子排列方式不同，所以它們的物理性質(zhì)差異很大；水和過(guò)氧化氫的分子構(gòu)成不同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)不同；氮?dú)獬叵禄瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以可用于制氮肥；燒堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，所以可用于改良酸性土壤；洗滌劑具有乳化功能，所以可去除油污。A B C D4對(duì)下面符號(hào)、數(shù)字、示意圖的理解正確的是【 】A2H和H2中數(shù)字“2”均表示兩個(gè)氫原子 BFe2+和Fe3+是鐵原子形成的同種離子C和兩種粒子核外電子數(shù)相同，屬于同種元素的粒子DH4O3中“-3”和“+5”表示硝酸銨中氮元素的化合價(jià)5下列實(shí)驗(yàn)中，與先后順序有關(guān)的做法不正確的是【 】A實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)，先檢查裝置氣密性，后裝藥品B稀釋濃硫酸時(shí)，向燒杯中

3、先倒入濃硫酸，后倒入水C加熱KClO3制取O2的實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先從水中移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈D加熱試管內(nèi)藥品時(shí)，先使試管均勻受熱，后集中在藥品部位加熱6如圖是部分含碳物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，根據(jù)圖示判斷下列說(shuō)法正確的是【 】 A都只能通過(guò)化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn) B均可用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2 C將CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅，可用來(lái)解釋原因 D圖中物質(zhì)均為含碳元素的化合物7如下圖所示，天平兩端燒杯中各放入等質(zhì)量的溶液后，天平處于平衡狀態(tài)，向兩個(gè)燒杯中分別加入等質(zhì)量的不同試劑后，天平不再平衡的是【 】第卷（非選擇題 共36分）二、填空及簡(jiǎn)答題（共5小題，計(jì)19分?；瘜W(xué)方程式2分，其余每空1分）8（3分）2015

4、年3月9日，一架僅依靠太陽(yáng)能就能做晝夜不間斷飛行的不同尋常的飛機(jī)“陽(yáng)光動(dòng)力”2號(hào)成功起飛。（1）該飛機(jī)不使用任何化石燃料，所以不會(huì)向空氣中排放的溫室氣體是 。（2）該飛機(jī)機(jī)身主體采用新型碳纖維材料，翼展達(dá)72米，重量?jī)H為2300千克，可見(jiàn)該材料具有的一種物理性質(zhì)是 。（3）飛行員每天飲用的功能飲料中含有的“鈉、鉀、鈣”是指 （填“元素”或“原子”）。9（3分）下面是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，分析并回答問(wèn)題。（1）由圖可知，化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)是 。（2）反應(yīng)物中，有機(jī)化合物的化學(xué)式是 。（3）參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為 。10（4分）甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示，分析并回答下列問(wèn)

5、題。 （1）圖1中，溶解度隨溫度升高而減小的是 。（2）20時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙分別加入盛有等質(zhì)量水的試管中，充分溶解后如圖2所示，其中一定飽和的是 的溶液。據(jù)此推斷，圖1中溫度t （填“”或“”）20。（3）如圖3所示，試管內(nèi)是t時(shí)甲或乙的飽和溶液。若向燒杯內(nèi)的水中加入物質(zhì)M，將觀察到試管內(nèi)有固體析出，則試管內(nèi)溶液中的溶質(zhì)與M的組合可能是下表中的 （填字母）。選項(xiàng)ABCD試管內(nèi)溶液中的溶質(zhì)甲乙甲乙物質(zhì)MNaOHCaONaClNH4NO311（4分）如下圖所示，甲、乙、丙燒杯中均盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，將形狀、大小均相同的三種金屬片Zn、X、Cu分別放入其中，請(qǐng)根據(jù)圖示回答。 （1）Z

6、n、X、Cu三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)?。（2）寫(xiě)出甲燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）將上述實(shí)驗(yàn)中的金屬X更換為Ag，要驗(yàn)證Zn、Ag、Cu的金屬活動(dòng)性順序，可將上圖燒杯中的稀硫酸更換為 溶液。12（5分）同學(xué)們?cè)谶M(jìn)行“酸、堿的化學(xué)性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)生的某無(wú)色廢液中可能含有H2SO4、NaOH、Na2SO4、Na2CO3中的一種或幾種。為確定其成分，小強(qiáng)設(shè)計(jì)了以下流程并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 （1）實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生無(wú)色氣體是 。 A水 B鹽酸 C二氧化碳（2）寫(xiě)出產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式： 。（3）無(wú)色溶液A中存在的陰離子是 （填離子符號(hào)）。（4）小強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定廢液中是否存在 。三、實(shí)驗(yàn)

7、及探究題（共2小題，計(jì)12分?；瘜W(xué)方程式2分，其余每空1分）13（5分）下面是初中化學(xué)一些基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)的相關(guān)圖示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 （1）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣的發(fā)生裝置應(yīng)選擇圖甲中的 （填字母），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）乙組操作中均缺少的儀器是 。 （3）丙組中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（填字母）。14（7分）小明做CO2通入澄清石灰水的實(shí)驗(yàn)時(shí)，因通入CO2時(shí)間較長(zhǎng)，發(fā)現(xiàn)變渾濁的溶液又變澄清了，于是想進(jìn)一步探究，請(qǐng)你與他一起完成下列探究。【提出問(wèn)題】溶液又變澄清的原因是什么？【查閱資料】（1）CaCO3可與CO2和H2O發(fā)生反應(yīng)：CaCO3CO2H2OCa(HCO3)2； （2）CaCO3在82

8、5以上才能分解； （3）酒精燈外焰的溫度約為500【討論交流】（1）CO2使澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式是 。（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相關(guān)資料分析，你認(rèn)為相同溫度下，Ca(HCO3)2的溶解度 （填“大于”或“小于”）CaCO3的溶解度，所以變渾濁的溶液又變澄清了。（3）小明聯(lián)想到老師講過(guò)NaHCO3受熱易分解的知識(shí)，他推測(cè)Ca(HCO3)2受熱也會(huì)分解，于是又進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)。【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】（1）取適量變澄清的溶液于另一試管中，對(duì)其加熱時(shí)，觀察到溶液未沸騰前有無(wú)色氣泡冒出，同時(shí)溶液變渾濁。將試管靜置、冷卻至室溫后，固體不消失，這說(shuō)明小明的推測(cè)是 （填“正確”或“不正確”）的。（2）取少量（1）

9、中的上層清液于另一試管中，向其中滴加稀鹽酸，無(wú)氣泡生成。（3）將（1）中試管內(nèi)剩余物加熱蒸干，得到白色固體，向其中加入稀鹽酸，有大量氣泡生成?！緦?shí)驗(yàn)分析】你認(rèn)為上述（3）中得到的白色固體的成分應(yīng)該是 （填字母）。 ACaO BCaCO3 CCa(HCO3)2 【拓展應(yīng)用】（1）硬水中常含有較多Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2，日常生活中常采用 的方法降低其硬度。（2）在家中，要去除水壺內(nèi)的水垢，可選用 （填字母）。 A純堿溶液 B食鹽水 C食醋四、計(jì)算與分析題（5分）15為測(cè)定某NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20g該NaOH溶液于燒杯中，逐滴加入7.3% 的稀鹽酸至10g時(shí)恰好完全反應(yīng)

10、。請(qǐng)完成下列分析與計(jì)算：（1）常溫下，恰好完全反應(yīng)后溶液的pH 。（2）計(jì)算NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案9B 10C 11A 12D 13B 14C 15D16（1）CO2（或二氧化碳） （2）密度小 （3）元素17（1）舊分子的分裂與新分子的形成 （2）C2H4 （3）1：3（或3：1）18（1）乙 （2）甲 （3）B19（1）XZnCu（或CuZnX） （2）ZnH2SO4ZnSO4H2 （3）CuSO4（或CuCl2或Cu(NO3)2，寫(xiě)名稱(chēng)也可）20（1）CO2（或二氧化碳） （2）Ba(OH)2Na2CO3BaCO32NaOH （3）OH- （4）NaOH（或氫氧化鈉）21（1）A 2KMnO4K2MnO4MnO2O2 （2）玻璃棒 （3）G22【討論交流】（1）Ca(OH)2CO2CaCO3H2O （2）大于 【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】（1）正確 【實(shí)驗(yàn)分析】B 【拓展應(yīng)用】（1）煮沸 （2）C23（1）7 （2）解：設(shè)20g NaOH溶液中溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量為x NaOH HCl NaClH2O 1分 40 36.5 x 10g7.3% 1分 解得：x0.8g 1分 NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：4% 1分 答：NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%。