《高中化學 專題2 從海水中獲得的化學物質(zhì) 第1單元 氯、溴、碘及其化合物 第2課時 氧化還原反應(yīng)學案 蘇教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學 專題2 從海水中獲得的化學物質(zhì) 第1單元 氯、溴、碘及其化合物 第2課時 氧化還原反應(yīng)學案 蘇教版必修1（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2課時氧化還原反應(yīng)學習目標：1.了解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念。2.理解氧化還原反應(yīng)過程中化合價升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。(重難點)3.會分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(重點)4.了解氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法。(重點)自 主 預(yù) 習探 新 知1元素化合價變化與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系以Cl2和Na反應(yīng)生成NaCl為例：2al2=(1)分析(2)結(jié)論：氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生了改變。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)過程中有電子的轉(zhuǎn)移，包括電子的得失和共用電子對的偏移。2氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念(1)氧化劑和還原劑(2)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)3氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)用帶箭頭的線由反應(yīng)物指向生成物

2、，且對準同種元素。(2)要標明“得”“失”電子，且得失電子總數(shù)相等。(3)箭頭不代表電子轉(zhuǎn)移的方向，而是指某元素從反應(yīng)物到生成物時價態(tài)的變化。例如：基礎(chǔ)自測1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)有化合價變化的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。()(2)在HNO3、N2O4、NaNO2、NO、N2和NH4Cl中氮元素的化合價分別為5、4、3、2、0和3價。()(3)在氧化還原反應(yīng)中可能只有元素的化合價的升高，而無化合價的降低。()(4)氧化還原反應(yīng)過程中得電子的物質(zhì)是還原劑，失電子的原子被還原。()(5)氧化還原反應(yīng)時還原劑先失去電子，氧化劑后得到電子。()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)

3、2反應(yīng)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O此反應(yīng)(1)氧化劑是_，發(fā)生_反應(yīng)，被_生成_，HNO3表現(xiàn)_。(2)生成2 mol NO，轉(zhuǎn)移電子為_mol?！敬鸢浮?1)HNO3還原還原NO氧化性和酸性(2)6合 作 探 究攻 重 難氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及有關(guān)概念判斷思考交流根據(jù)反應(yīng)：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O，回答：(1)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分別是什么物質(zhì)？【提示】MnO2、HCl、Cl2、MnCl2。(2)MnO2發(fā)生什么反應(yīng)？表現(xiàn)什么性？【提示】還原反應(yīng)；氧化性。(3)當生成1 mol Cl2時，氧化劑得到多少mol電子？還原劑失去多少m

4、ol電子？轉(zhuǎn)移了多少mol電子？【提示】2；2；2。(4)氧化性MnO2與Cl2誰強？還原性HCl和MnCl2誰強？【提示】MnO2強；HCl強。1氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念及其聯(lián)系2物質(zhì)氧化性、還原性強弱的2種比較方法(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物特點：比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑。(2)根據(jù)金屬活動性順序表對點訓練1工業(yè)制ClO2的化學反應(yīng)為2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4，下列說法正確的是 ()ANaClO3在反應(yīng)中化合價降低，失去電子BSO2在反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)C1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到2 mol電子DH2SO

5、4在反應(yīng)中作氧化劑B得到電子化合價降低，失去電子化合價升高，A不正確；SO2中硫元素的化合價從4價升高到6價，化合價升高，失去電子，作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；氯酸鈉中氯元素的化合價從5價降低到4價，得到1個電子，所以1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到1 mol電子，C不正確；硫酸中各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，既不是氧化劑，也不是還原劑，D不正確。2根據(jù)下列化學方程式：2MnO16H10Cl=2Mn28H2O5Cl22Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe3Cu=2Fe2Cu2FeCu2=Fe2Cu可推斷MnO、Fe2、Cu2、Fe3、Cl2的氧化性由強到弱的順序為()AMnOCl2Fe3Cu2F

6、e2BFe3MnOCl2Cu2Fe2CCl2MnOFe3Cu2Fe2DCu2Cl2MnOFe3Fe2A在氧化還原反應(yīng)中，存在如下規(guī)律：氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。根據(jù)上述規(guī)律，分別找出以上四個反應(yīng)的氧化劑、氧化產(chǎn)物，就可進行比較。單線橋、雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(1)雙線橋法：先標化合價，再看價變化；起止同元素，橋上標變化。 標出“失”或“得”電子的總數(shù)注意事項：箭頭、箭尾必須對應(yīng)化合價變化的同種元素；必須注明“得”“失”；氧化劑和還原劑得、失電子要守恒。(2)單線橋法：確定變化化合價，計算價態(tài)的變化；橋上標明電子數(shù)，箭頭還原到氧化。一條線標出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)注意事項

7、：單線橋表示反應(yīng)物中變價元素原子得失電子的情況；不需標明“得”或“失”，只標明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；箭頭標明電子轉(zhuǎn)移的方向；單線橋箭頭從失電子的元素原子指向得電子的元素原子。提醒：(1)兩種方法中箭頭的指向不同。雙線橋中箭頭指向產(chǎn)物中變價的相應(yīng)元素原子；單線橋中箭頭指向得到電子的元素原子。(2)轉(zhuǎn)移數(shù)目指的是與方程式計量數(shù)有關(guān)的得電子總數(shù)或失電子總數(shù)。對點訓練3下列式子中不正確的是()DD項中得、失注明錯誤。4(1)用單線橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2OCu2FeCl3=CuCl22FeCl2(2)用雙線橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目2Cl22Ca(

8、OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OMnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O【答案】(1) (濃)CuSO4SO22H2O=CuCl22FeCl2(2)2H2O2H2O氧化還原反應(yīng)方程式的配平和電子守恒計算典例導航1配平CH2SO4(濃)SO2CO2H2O【思路點撥】(1)標變價H2O4(濃)O2O2H2O(2)求一分子氧化劑和還原劑的降、升價數(shù) 42 CH2SO4(濃)SO2CO2H2O(3)求升降數(shù)的最小公倍數(shù)，確定氧化劑和還原劑化學計量數(shù) 4 2 C2H2SO4(濃)SO2CO2H2O(4)觀察配平其他計量數(shù)C2H2SO4(濃)2SO2CO22H2O(5)檢查反應(yīng)前后的原子

9、是否守恒，電子是否守恒，電荷是否守恒?！敬鸢浮緾2H2SO4(濃) 2SO2CO22H2O典例導航224 mL濃度為0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價為()A2價B3價C4價D5價【思路點撥】設(shè)還原產(chǎn)物中Cr的化合價為x。Na2O3Na2O4，失電子的物質(zhì)的量為0024 L0.05 molL120.002 4 mol；K2r2O72 r，得電子的物質(zhì)的量為0.02 L0.02 molL1(6x)2，氧化劑與還原劑恰好完全反應(yīng)，且得失電子數(shù)

10、目相等，所以有0.02 L0.02 molL1(6x)20.002 4 mol，解得x3。【答案】B1氧化還原反應(yīng)方程式的配平(1)配平原則(2)基本步驟標變價求升降定系數(shù)查守恒(3)特殊配平法補加法部分被氧化或還原的物質(zhì)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O倒配法氧化劑和還原劑是同一物質(zhì) 2 4 3S6KOH2K2SK2SO33H2O2電子守恒法計算步驟對點訓練5配平下列化學方程式(1)_NaClO_NaI=_NaIO3_NaCl(2)_Cu_HNO3(濃)_Cu(NO3)2_NO2_H2O(3)_S_KOH_K2S_K2SO3_H2O【答案】(1)3113(2)14122(3)36

11、2136某強氧化劑XO(OH)被Na2SO3還原(已知Na2SO3被氧化為Na2SO4)。如果還原2.4103mol XO(OH)，需用30 mL 0.2 molL1的Na2SO3溶液，那么X元素被還原后的價態(tài)是()A2B1C0D1C設(shè)X元素被還原后價態(tài)為n，則：2.4103(5n)301030.2(64)，n0。當 堂 達 標固 雙 基1下列反應(yīng)中CO2作氧化劑的是()ACa(OH)2CO2=CaCO3H2OBCO2C2COC2Fe2O33C4Fe3CO2DCOH2O(g)H2CO2B氧化劑在反應(yīng)時化合價降低。2交警測試司機是否酒后駕駛，30秒就能見分曉，酒精測試儀中用了CrO3，反應(yīng)后轉(zhuǎn)化

12、為Cr2(SO4)3。則酒精在此過程中()A發(fā)生了氧化反應(yīng)B發(fā)生了還原反應(yīng)C表現(xiàn)了氧化性D被還原ACrO3Cr2(SO4)3過程Cr的化合價降低，CrO3作氧化劑，故酒精作還原劑，表現(xiàn)還原性，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。3有些電影、電視劇中的仙境美輪美奐，這些神話仙境中所需的煙霧是放于溫熱石棉網(wǎng)上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴幾滴水后產(chǎn)生的白煙。已知反應(yīng)方程式為NH4NO3Zn=ZnON22H2O，下列有關(guān)說法中正確的是() 【導學號：90512049】A該反應(yīng)中NH4NO3只作氧化劑BZn發(fā)生還原反應(yīng)C水在反應(yīng)中可能起催化作用D1 mol NO只能氧化1 mol ZnC在該反應(yīng)中，鋅的化合價升

13、高，作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，B選項錯誤；NH4NO3中氮元素的價態(tài)既有升高也有降低，所以NH4NO3既作還原劑，又作氧化劑，A選項錯誤；該反應(yīng)中1 mol NO能氧化1 mol Zn和1 mol NH，D選項錯誤。4已知2NaAB2=2NaBA22NaAC2=2NaCA22NaBC2=2NaCB22NaCD2=2NaDC2則氧化性由強到弱的順序是()AA2B2C2D2BB2A2C2D2CC2B2A2D2DD2C2B2A2D利用在同一個氧化還原反應(yīng)中“氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物的氧化性”的規(guī)律可分析如下：由2NaAB2=2NaBA2得出氧化性B2A2，由2NaAC2=2NaCA2得出氧化性C2A2，

14、由2NaBC2=2NaCB2得出氧化性C2B2，由2NaCD2=2NaDC2得出氧化性D2C2，故氧化性D2C2B2A2。5某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。 (1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是_。(2)已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學式為_。(3)將氧化劑和還原劑及配平后的化學計量數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?！窘馕觥?1)得到電子的物質(zhì)是氧化劑。KBrO3得到電子，則KBrO3是氧化劑。那么還原劑只能是題目所提供的AsH3，AsH3中A

15、s元素為3價，反應(yīng)后變?yōu)镠3AsO4。(2)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒。0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得1 mol電子，則1 mol KBrO3得5 mol電子，即反應(yīng)后Br的化合價降低5價，降為0價，故另一物質(zhì)為Br2?！敬鸢浮?1)AsH3(2)Br2(3) 有關(guān)氧化還原反應(yīng)理解應(yīng)注意幾個誤區(qū)(1)氧化與還原反應(yīng)同時進行，不分先后。(2)物質(zhì)氧化性、還原性的相對強弱取決于物質(zhì)本身得失電子的難易程度，而不取決于原子得失電子數(shù)目的多少。(3)在一個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可能是一種物質(zhì)也可能是兩種物質(zhì)。(4)含不同價態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)時，該元素價態(tài)遵循“高價低價中間價”，相鄰價態(tài)不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375