《高中化學(xué) 課時(shí)分層作業(yè)8 氯氣的生產(chǎn)原理及其性質(zhì) 蘇教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 課時(shí)分層作業(yè)8 氯氣的生產(chǎn)原理及其性質(zhì) 蘇教版必修1（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課時(shí)分層作業(yè)(八) 氯氣的生產(chǎn)原理及其性質(zhì) (建議用時(shí)：45分鐘)學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練1“原子結(jié)構(gòu)模型”是科學(xué)家根據(jù)自己的認(rèn)識(shí)，對(duì)原子結(jié)構(gòu)的形象描摹，一種模型代表了人類某一階段對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的描摹，按現(xiàn)代向過去順序排列為：電子云模型、玻爾原子模型、盧瑟福原子模型、_原子模型、_原子模型。橫線內(nèi)的兩位科學(xué)家是()A阿伏加德羅湯姆生B道爾頓拉瓦錫C舍勒普利斯特利D湯姆生道爾頓【答案】D2下列關(guān)于Na和Na的敘述中，錯(cuò)誤的是()A它們相差一個(gè)電子層B它們的化學(xué)性質(zhì)相似C鈉原子、鈉離子均為同一元素D灼燒時(shí)，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色BNa和Na的結(jié)構(gòu)示意圖分別為，最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同。3

2、根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖判斷，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是()BB項(xiàng)最外層電子數(shù)為8，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。4某元素的原子核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是4，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是()A14B15 C16D17A5下列關(guān)于原子的敘述，正確的是()AH表示氫原子核的質(zhì)子數(shù)是1，中子數(shù)也是1B14C表示碳的一種同位素原子中含有7個(gè)質(zhì)子和7個(gè)中子CF表示該粒子的質(zhì)量數(shù)為19，電子數(shù)為9D23Na和24Mg表示的兩種原子含有相同的中子數(shù)DA項(xiàng)，H不含中子；B項(xiàng)，14C含6個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子；C項(xiàng)，F(xiàn)的質(zhì)量數(shù)為19，電子數(shù)為9110。6YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，下列關(guān)于Y的說法中不正確的是()A

3、質(zhì)量數(shù)是89B中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為50C核外電子數(shù)是39DY和Y是兩種不同的核素B對(duì)于原子Y，其質(zhì)子數(shù)為39，質(zhì)量數(shù)為89，中子數(shù)為893950，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為503911，核外電子數(shù)為39。Y和Y的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，是兩種不同的核素，互為同位素。7金屬鈦對(duì)人體體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)Ti和Ti的說法中正確的是()A.Ti和Ti的質(zhì)量數(shù)相同，互稱為同位素B.Ti和Ti的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素C.Ti和Ti的質(zhì)子數(shù)相同，是同一種核素D.Ti與Ti核外電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，不能互稱為同位素【答案】B8230Th和232Th是釷的兩種同

4、位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是()ATh元素的質(zhì)量數(shù)是232BTh元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231C232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化D230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同D同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，不同核素之間通過化學(xué)變化不能轉(zhuǎn)化。9核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核才有NMR現(xiàn)象，試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象()A18O、31P、119SnB27Al、19F、12CC7N、15P、33As、51Sb、83BiD只有1個(gè)電子層的原子CA中18O，B中12C，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為偶數(shù)，D中

5、He不符合題意。10用A表示質(zhì)子數(shù)、B表示中子數(shù)、C表示核外電子數(shù)、D表示最外層電子數(shù)，E表示電子層數(shù)，填寫下列空格。(1)同位素種類由_決定；(2)元素種類由_決定；(3)某元素有無同位素由_決定；(4)質(zhì)量數(shù)由_決定；(5)元素的化學(xué)性質(zhì)主要由_決定；(6)核電荷數(shù)由_決定?！窘馕觥?1)同位素指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱，故同位素由質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定。(2)元素指具有一定核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子。(3)中子數(shù)決定了元素有無同位素。(4)由于電子的質(zhì)量很小，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故質(zhì)量數(shù)由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定。(5)由于電子的得失難易程度直接決定元素的化學(xué)性

6、質(zhì)，因此，元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)有密切關(guān)系。(6)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)。【答案】(1)A、B(2)A(3)B(4)A、B(5)D(6)A11用X表示原子： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：90512035】(1)中性原子的中子數(shù)：N_。(2)陽離子的中子數(shù)：AXn共有x個(gè)電子，則N_。(3)陰離子的中子數(shù)：AXn共有x個(gè)電子，則N_。(4)中性分子或原子團(tuán)的中子數(shù)：12C16O2分子中，N_。(5)A2原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n g A2所含電子的物質(zhì)的量為_mol。【解析】根據(jù)“質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)”的關(guān)系，(1)NAZ；(2)AXn共有x個(gè)電子，中性原子X的電子數(shù)為xn，則NAxn；(3)AX

7、n共有x個(gè)電子，中性原子X的電子數(shù)為xn，則NAxn；(4)12C16O2分子中的N為68822；(5)A2所含電子數(shù)為mx2，則n g A2所含電子的物質(zhì)的量為n(mx2)/m?！敬鸢浮?1)AZ(2)Axn(3)Axn(4)22(5)n(mx2)/m沖A挑戰(zhàn)練12某金屬氧化物的化學(xué)式為M2O3，電子總數(shù)為50，已知氧原子核內(nèi)有8個(gè)中子，M2O3的相對(duì)分子質(zhì)量為102，則M原子核內(nèi)中子數(shù)為()A10B12C14D21CM的相對(duì)原子質(zhì)量的2倍是10231654，則M的相對(duì)原子質(zhì)量是27,2個(gè)M的電子數(shù)是503826，則M的質(zhì)子數(shù)是13，中子數(shù)為271314。13下列說法中正確的是()質(zhì)子數(shù)相同

8、的粒子一定屬于同一種元素電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素兩個(gè)原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子同種元素的原子的質(zhì)量數(shù)必相等ABCDB中含有質(zhì)子數(shù)相同的粒子可以是原子或分子，如Ne與H2O均含10個(gè)質(zhì)子；中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子也可能是分子；中同種元素的不同核素、質(zhì)量數(shù)不相等。14A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中A為非金屬元素，C是金屬元素；A、C元素原子的最外層都只有一個(gè)電子；B和D元素原子的最外層電子數(shù)相同，且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的

9、3倍，E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1?；卮鹣铝袉栴}： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：90512036】(1)寫出五種元素的元素符號(hào)：A_，B._，C._，D._，E._。(2)畫出B、C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B_，C_；畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖：_。(3)從原子核外電子排布的角度分析C元素的化合價(jià)為什么為1價(jià)？_。【解析】由A為最外層電子數(shù)為1的非金屬元素，知A為氫元素；由B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，知B為氧元素；又D和B元素原子的最外層電子數(shù)相同，核電荷數(shù)小于20，知D為硫元素；由C的核電荷數(shù)介于B(O)與D(S)之間，其原子的最外層電子數(shù)為1，知C為鈉元素；由E的核電荷數(shù)大于D(S)小于20，

10、且該元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1，知E為氯元素。【答案】(1)HONaSCl(2) (3)C為鈉，最外層只有一個(gè)電子，只能失去1個(gè)電子顯1價(jià)15(1)1996年科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了H和H3分子。請(qǐng)回答下列問題： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：90512037】1個(gè)H中含有_個(gè)質(zhì)子，_個(gè)電子。構(gòu)成H3分子的原子的核外電子排布示意圖是_(填字母)。H3屬于_(填“混合物”“單質(zhì)”或“化合物”)。(2)在H3O中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)之比為_；在NH3D中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)之比為_。(3)已知金屬鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2H2O=2NaOHH2。將9.2 g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中

11、含有 _。A0.2 mol中子B0.4 mol電子C0.2 mol質(zhì)子D0.4 mol分子【解析】(2)H3O中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)分別為11、8、10，NH3D中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)分別為11、8、10。(3)n(Na)0.4 mol根據(jù)方程式可知n(D2)0.2 mol?！敬鸢浮?1)32C單質(zhì)(2)1181011810(3)B6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375