《高中化學(xué) 課時(shí)分層作業(yè)13 離子反應(yīng) 蘇教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 課時(shí)分層作業(yè)13 離子反應(yīng) 蘇教版必修1（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課時(shí)分層作業(yè)(十三) 離子反應(yīng) (建議用時(shí)：45分鐘)學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練1下列物質(zhì)的化學(xué)名稱、化學(xué)式和俗名一致的是()A碳酸鈣、CaCO3、生石灰B氫氧化鈉、NaOH、純堿C碳酸鈉、Na2CO3、蘇打D碳酸氫鈉、NaHCO3、蘇打【答案】C2關(guān)于Na2CO3的性質(zhì)，下列說法中錯(cuò)誤的是()A相同溫度下溶解度比NaHCO3要大BNa2CO3是鹽，其水溶液顯中性C熱穩(wěn)定性比NaHCO3強(qiáng)D和酸反應(yīng)放出等量的CO2時(shí)消耗的酸比NaHCO3多BNa2CO3是鹽，但其水溶液顯堿性。3為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用試劑或方法不正確的是()ANa2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na

2、2CO3)，通入過量的CO2氣體CNa2CO3固體(NaHCO3)，直接加熱DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量Ba(OH)2溶液，過濾D引入新雜質(zhì)OH。4下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是()A二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度B二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸鈉的熱穩(wěn)定性C二者都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與過量同濃度的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的量和反應(yīng)快慢不同D二者在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化DNaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，A錯(cuò)誤；Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；等物質(zhì)的量的Na2CO3和Na

3、HCO3與過量同濃度鹽酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)較快的是NaHCO3，但產(chǎn)生氣體的量相同，C錯(cuò)誤；二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，如2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，Na2CO3CO2H2O= 2NaHCO3，D項(xiàng)正確。5有兩支試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判斷正確的是()選項(xiàng)操作判斷A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3B分別加入2滴酚酞紅色較淺者為Na2CO3C分別加入CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3D逐滴加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡者為Na2CO3CA項(xiàng)，二者均產(chǎn)生沉淀；B項(xiàng)，Na2CO3溶液的堿性較強(qiáng)，紅色較深；D項(xiàng)，立即產(chǎn)生的氣泡的為NaHCO3，不是Na

4、2CO3。6現(xiàn)加熱5 g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31 g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為()A3.38 gB4.58 gC4.16 gD4.41 gC碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不分解，只有碳酸氫鈉分解，設(shè)混合物中含有x g NaHCO3，則2NaHCO3Na2CO3CO2H2Om284 g 106 62 gx g 0.31 g解之得：x0.84，所以m(Na2CO3)5 gm(NaHCO3)5 g0.84 g4.16 g。7將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成

5、CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()C0.01 mol NaOH先與0.01 mol H中和，CO再與H生成HCO，又消耗0.01 mol H，最后0.01 mol HCO與H反應(yīng)生成0.01 mol CO2。81 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是()ANa2CO3BNa2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3DNa2O2、NaOH、Na2CO3A由題意可知，首先發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，生成H2O和CO2各1 mol；然后H2O和CO2分別與Na2O2發(fā)生反應(yīng)：2Na2O22H2O=4NaOHO

6、2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，CO2和H2O完全反應(yīng)需消耗2 mol Na2O2，但題中只有1 mol Na2O2，可以先考慮：(1)假設(shè)1 mol Na2O2先與1 mol H2O反應(yīng)，生成2 mol NaOH和0.5 mol O2，然后2 mol NaOH與1 mol CO2反應(yīng)：2NaOHCO2=Na2CO3H2O，最后生成1 mol Na2CO3和0.5 mol O2；(2)若假設(shè)1 mol Na2O2先與1 mol CO2反應(yīng)，最后也生成1 mol Na2CO3和0.5 mol O2，H2O未參與反應(yīng)。所以最后殘留的固體一定是Na2CO3。9某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳

7、酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖所示。 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：90512065】(1)只根據(jù)圖所示實(shí)驗(yàn)，不能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡脑蚴莀。(2)圖、所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；與實(shí)驗(yàn)相比，實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是(填選項(xiàng)代號(hào))_。A比復(fù)雜B比安全C比操作簡(jiǎn)便D可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而不行(3)若用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是(填化學(xué)式)_?！窘馕觥?1)加入鹽酸均生成CO2，均使澄清石灰水變渾濁。(2)、均采用加熱法使NaHCO3分解。(3)試管B裝入碳酸氫鈉，試管A裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉溫度高，不分解，不能使

8、澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定。【答案】(1)無論是Na2CO3還是NaHCO3均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，兩者的現(xiàn)象一樣，故達(dá)不到鑒別目的(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OD(3)NaHCO310A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中A為銀白色固體，B為淡黃色固體，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)推斷A、B、C、D、E所代表的物質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)分別寫出反應(yīng)、的化學(xué)方程式：_；_。【解析】根據(jù)題意可推知：A為Na，B為Na2O2，C為NaO

9、H，D為Na2CO3，E為NaHCO3?！敬鸢浮?1)NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3(2)2Na2H2O=2NaOHH2CO2H2ONa2CO3=2NaHCO3沖A挑戰(zhàn)練11一定量碳酸氫鈉與過氧化鈉的混合物在密閉體系中充分加熱后，排出氣體，固體殘留物不可能是()ANaOH和Na2CO3BNa2O2、NaOH和Na2CO3CNaOHDNa2CO3C發(fā)生反應(yīng)原理：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，2CO22Na2O2 =2Na2CO3O2,2H2O(g)2Na2O2=4NaOHO2，碳酸氫鈉與過氧化鈉混合物的受熱，實(shí)際上就是Na2O2與碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的CO2和H2O(g)的

10、混合物的反應(yīng)，要注意Na2O2先與CO2反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完成后，Na2O2再與H2O(g)反應(yīng)，若過氧化鈉很少，只與二氧化碳反應(yīng)，則固體只有碳酸鈉；若過氧化鈉又與水發(fā)生反應(yīng)，則固體是碳酸鈉和氫氧化鈉；若過氧化鈉很多，即與二氧化碳、水反應(yīng)后還有過氧化鈉剩余，則固體是碳酸鈉、氫氧化鈉和過氧化鈉；固體不可能只有氫氧化鈉，故選C。12工業(yè)生產(chǎn)的純堿常含有少量的NaCl等雜質(zhì)。如圖是測(cè)定產(chǎn)品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)裝置。操作步驟有 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：90512066】A在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，質(zhì)量為m gB取n g樣品裝入廣口瓶中C檢查裝置氣密性D關(guān)閉止水夾E打開止水夾F緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱干燥管質(zhì)量為

11、W gG緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止H緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘(1)正確的操作順序是_。(2)步驟F中，要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，鼓入空氣的目的是_，裝置甲的作用是_，裝置乙的作用是_。(3)計(jì)算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式是_。(4)若去掉裝置甲，測(cè)定結(jié)果會(huì)_，若去掉裝置乙，測(cè)定結(jié)果會(huì)_。(填“偏大”“偏小”或“無影響”)【解析】碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：106 gmol1n g100%。如果去掉裝置甲，會(huì)使空氣中的二氧化碳被堿石灰吸收，導(dǎo)致測(cè)得的二氧化碳的質(zhì)量偏大；若去掉裝置乙會(huì)使水蒸氣被堿石灰吸收，導(dǎo)致測(cè)得的二氧化碳的質(zhì)量偏大。【答案】(1)CBEHDAGEF(2)使廣口瓶中產(chǎn)生的CO

12、2氣體全部排出吸收空氣中的CO2吸收CO2中的水蒸氣 (3)100%(4)偏大偏大13向200 mL某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2 mol/L的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：(1)OA段、AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為_、_。(2)B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_。【解析】(1)Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加鹽酸，Na2CO3先發(fā)生第一步反應(yīng)Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，反應(yīng)完全后NaHCO3發(fā)生第二步反應(yīng)NaHCO3HCl=NaC

13、lCO2H2O。(2)B點(diǎn)表明Na2CO3、NaHCO3恰好完全反應(yīng)生成NaCl溶液，根據(jù)Cl守恒，n(NaCl)n(HCl)2 mol/L300 mL103 L/mL0.6 mol，溶液體積可視為原NaOH溶液和滴加鹽酸溶液體積之和V200 mL300 mL500 mL0.5 L。c(NaCl)1.2 mol/L?！敬鸢浮?1)COH=HCOHCOH=CO2H2O(2)1.2 mol/L6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375