《高考化學一輪復習 第二章 化學物質及其變化 第5講 氧化還原反應的計算及方程式的配平 電子守恒規(guī)律思想的應用練習 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學一輪復習 第二章 化學物質及其變化 第5講 氧化還原反應的計算及方程式的配平 電子守恒規(guī)律思想的應用練習 新人教版（7頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第二章 第5講 氧化還原反應的計算及方程式的配平 電子守恒規(guī)律思想的應用1(導學號27346261)(2018泉州五校高三聯考)氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應的化學方程式(未配平)如下：Na3NH2ONaOHNH3，NaHH2ONaOHH2。有關它們的敘述：與水反應都是氧化還原反應；與水反應后的溶液都顯堿性；與鹽酸反應都只生成一種鹽。正確的是()ABC D解析：D反應Na3N3H2O=3NaOHNH3中元素的化合價沒有變化，不是氧化還原反應，錯誤；正確；氮化鈉和鹽酸反應會生成氯化鈉、氯化銨兩種鹽，氫化鈉與鹽酸反應會生成氯化鈉一種鹽，錯誤。2(導學號27346262)Cl2是紡織工業(yè)中常

2、用的漂白劑，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脫氯劑”。脫氯反應為S2OCl2H2OSOClH(未配平)。下列對該反應的說法不正確的是()A反應中硫元素發(fā)生了氧化反應B脫氯反應后的溶液顯酸性C根據該反應可判斷還原性：S2OClD反應中每脫去1 mol Cl2會生成1 mol SO解析：D根據得失電子相等，該反應的離子方程式為S2O4Cl2H2O=2SO8Cl10H，從化合價變化的角度分析氧化還原反應，S2O和Cl2反應的產物之一為SO，S元素的化合價升高，則Cl元素的化合價降低，反應中每脫去1 mol Cl2會生成0.5 molSO，A、B正確，D錯誤；根據還原劑的還原性大于還原產物的還原性可知

3、，還原性：S2OCl，C正確。3(導學號27346263)固體硝酸鹽加熱易分解且產物較復雜。某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產物，提出如下4種猜想，其中不成立的是()AMg(NO2)2、O2 BMgO、NO2、O2CMg3N2、O2 DMgO、NO2、N2解析：DA、B、C三項中均有化合價的升降，符合氧化還原反應發(fā)生的條件；由于產物中化合價只有降低情況，沒有升高，不滿足氧化還原反應的特征，故D不成立。4(導學號27346264)(2018泰安二模)鈀的化合物PdCl2通過化學反應可用來檢測有毒氣體CO，該反應的反應物與生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl

4、2和一種未知物質X。下列說法錯誤的是()A未知物質X為CO2，屬于氧化產物B每轉移1 mol e時，生成2 mol XC反應中PdCl2作氧化劑，被還原D還原性：COPd解析：B由反應可知，X物質為CO2，屬于氧化產物，故A正確；X物質為CO2，反應中轉移的電子為1 mol時，生成 mol物質X，故B錯誤；反應中PdCl2作氧化劑，得電子而被還原，故C正確；CO作還原劑，Pd為還原產物，則還原性為COPd，故D正確。5(導學號27346265)(NH4)2SO4在高溫下分解，產物是SO2、H2O、N2和NH3。在該反應的化學方程式中，化學計量數由小到大的產物分子依次是()ASO2、H2O、N2

5、、NH3 BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3、H2O DH2O、NH3、SO2、N2解析：C(NH4)2SO4NH3N2SO2H2O，反應中，N由3到0，化合價變化總數為6，S由6價到4價，化合價變化數為2，根據化合價升高和降低的總數相等，所以應在SO2前配3，(NH4)2SO4前面配3，NH3前面配4，H2O前面配6，配平后的化學方程式為3(NH4)2SO44NH3N23SO26H2O，故C項正確。6(導學號27346266)把圖2的碎紙片補充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原反應的離子方程式(未配平)。下列對該反應的說法不正確的是()AIO作氧化劑B若有1 mol Mn2

6、參加反應轉移5 mol電子C氧化劑與還原劑的物質的量之比為52D配平后Mn2、H的化學計量數分別為2、3解析：D分析圖1、圖2可知，Mn2為反應物，作還原劑，則IO作氧化劑，配平方程式為2Mn25IO3H2O=2MnO5IO6H，若有1 mol Mn2參加反應轉移5 mol電子，氧化劑與還原劑的物質的量之比為52，配平后Mn2、H的化學計量數分別為2、6，故A、B、C項正確，D項錯誤。7(導學號27346267)(2018哈師大附中高三第一次月考)某強氧化劑XO(OH)被Na2SO3還原。如果還原2.4103 mol XO(OH)，需用30 mL 0.2 molL1的Na2SO3溶液，那么X元

7、素被還原后的價態(tài)是()A2 B1C0 D1解析：CXO(OH)中X的化合價是5價，Na2SO3中S的化合價從4價升高到6價，設X元素被還原后的化合價為a，根據氧化還原反應中化合價升降必相等：2.4103(5a)0.20.03(64)，解得a0。8(導學號27346268)R2O在一定條件下可以把Mn2氧化成MnO，若反應中R2O變?yōu)镽O，又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為52，則n的值為()A1 B2C3 D4解析：B根據電子守恒，2 mol Mn22 mol MnO，失25 mol10 mol e，所以1 mol R2O2 mol RO得2 mol e，故可知R2O中R的化合價為7價。

8、因此n2。9(導學號27346269)(2018合肥高三模擬)NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的化學方程式為MnONOMn2NOH2O。下列敘述中正確的是()A該反應中NO被還原B反應過程中溶液的pH減小C生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D中的粒子是OH解析：CNO中N元素的化合價升高，NO被氧化，A項錯誤。根據得失電子守恒和原子守恒可知反應的離子方程式為2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2O，據此可知B、D項錯誤，C項正確。10(導學號27346270)2017年11月21日，第十三屆中國國際水處理化學品技術裝置展在上 海

9、國際博覽中心開幕。高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效、多功能的水處理劑。濕法制備的離子反應方程式為：2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O；干法制備的化學反應方程式為：2FeSO44Na2O2=2Na2FeO42Na2SO4。有關分析錯誤的是()A等物質的量Na2FeO4的氧化能力優(yōu)于次氯酸鈉B濕法中氫氧化鐵被氧化C干法中每生成1 mol Na2FeO4轉移4 mol電子D高鐵酸鈉的氧化性大于次氯酸鈉解析：DA.用作凈水劑時，1 mol Na2FeO4得到3 mol電子，被還原生成Fe(OH)3,1 mol NaClO得2 mol電子，被還原生成Cl，則等物質的量Na2

10、FeO4的氧化能力優(yōu)于次氯酸鈉，故A正確；B.濕法中鐵元素化合價升高，被氧化，故B正確；C.干法制備中鐵元素化合價由2價升高到6價，則每生成1 mol Na2FeO4轉移4 mol電子，故C正確；D.氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，可知次氯酸鈉的氧化性較強，故D錯誤。11(導學號27346271)(2018福建龍巖五校期中).某廠廢水中含KCN，其中濃度為0.01 molL1，現用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(化合物中N化合價均為3價)：KCN2KOHCl2=KOCN2KClH2O(1)上述反應中被氧化的元素是_(用元素符號表示)。(2)投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮

11、氣，請配平下列化學方程式：(3)若將10 L含KCN的濃度為0.01 molL1的廢水中KCN氧化除去，最少需要氯氣_mol。.某實驗小組為了測定(3)中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3標準溶液進行定量測定。(4)現實驗室需用480 mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需_。(5)Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO，因此Na2S2O3常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為_。(6)現取(3)中溶液20.00 mL，用a molL1 Na2S2O3溶液進行滴定，經過平行實驗測得消耗Na2S2O3標準溶液b mL，計算

12、廢液中Cl2的濃度為_molL1(用含a、b的表達式表示)。解析：.(1)反應KCN2KOHCl2=KOCN2KClH2O中氯元素化合價降低，被還原。碳元素化合價從2價升高到4價，失去電子，因此被氧化的元素是C。(2)氯元素的化合價從0價降低到1價，得到1個電子。氮元素化合價從3價升高到0價，失去3個電子，因此根據電子得失守恒可知氧化劑和還原劑的物質的量之比是32，根據原子守恒可知還有水生成，因此反應的化學方程式為2KOCN3Cl28KOH=2K2CO3N26KCl4H2O。(3)根據以上分析可知1 mol KCN最終被氧化為碳酸鉀和氮氣，失去5 mol電子，1 mol氯氣得到2 mol電子，

13、根據電子得失守恒可知將10 L含KCN的濃度為0.01 molL1的廢水中KCN氧化除去，最少需要氯氣0.25 mol。.(4)沒有480 mL規(guī)格的容量瓶，所以還需500 mL容量瓶。(6)消耗Na2S2O3的物質的量是0.001 ab mol，根據方程式可知消耗氯氣的物質的量是0.004 ab mol，因此廢液中Cl2的濃度為0.2 ab molL1。答案：(1)C(2)238KOH2164H2O(3)0.25(4)500 mL容量瓶(5)S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H(6)0.2ab12(導學號27346272)(1)已知Fe(OH)3能與次氯酸鹽發(fā)生如下反應(未配平)：Fe

14、(OH)3ClOOHFeOClH2O。已知有10.7 g Fe(OH)3參加反應，共轉移了0.3NA個電子，則n_，FeO中鐵元素的化合價為_。根據所學的知識，推測FeO能和下列_(填序號)物質反應。AKMnO4BSO2CH2S DO2(2)一定條件下，向含硝酸的廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應消耗32 g CH3OH，轉移6 mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是_。解析：(1)10.7 g Fe(OH)3為0.1 mol，所以如果1 mol Fe(OH)3參加反應，則轉移3 mol電子，Fe的化合價升高3價，為6價，n2；根據信息可知FeO為強氧化劑，能

15、與還原劑SO2、H2S反應。(2)32 g CH3OH為1 mol,1 mol CH3OH生成CO2轉移6 mol電子，C元素化合價升高6價，1 mol HNO3生成N2，N元素化合價降低5價，轉移5 mol電子，所以還原劑與氧化劑的物質的量之比為56。答案：(1)26BC(2)5613(導學號27346273)金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO發(fā)生氧化還原反應，轉化關系如下：已知：氣體D和F反應可生成鹽，氣體D和A溶液反應生成白色沉淀。請回答下列問題：(1)A和B兩溶液混合產生白色沉淀，該白色沉淀的化學式為_。(2)C、E排入大氣中會造成大氣污染。在催化劑存在下，D可以將C、E轉化為無毒的氣

16、態(tài)單質，該單質的電子式為_。(4)過量D的水溶液與A溶液反應的離子方程式是_。(5)DC反應的化學方程式是_。(6)除去氣體C中的雜質氣體E的化學方法是_(用化學方程式表示)。(7)Al與NO在酸性條件下反應，Al與被還原的NO的物質的量之比是_。答案：(1)Al(OH)3(2)NN(3)83528AlO3NH3(4)3NH3H2OAl3=Al(OH)33NH(5)4NH35O24NO6H2O(6)通入水中3NO2H2O=2HNO3NO(7)116EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375