《高考化學(xué) 難點(diǎn)剖析 專題03 弱電解質(zhì)的判斷講解》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué) 難點(diǎn)剖析 專題03 弱電解質(zhì)的判斷講解（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題03 弱電解質(zhì)的判斷弱電解質(zhì)是溶于水部分電離的電解質(zhì)，水溶液中同時(shí)存在分子和離子，電離平衡、水的電離、鹽的水解、酸堿中和滴定指示劑的選擇都與弱電解質(zhì)有關(guān)，一種物質(zhì)是否是弱電解質(zhì)可從以下五個(gè)方面判斷。一. 在相同溫度、相同濃度下，與強(qiáng)電解質(zhì)做導(dǎo)電性對(duì)比實(shí)驗(yàn)相同濃度、相同溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)強(qiáng)。案例1室溫下，下列事實(shí)不能說(shuō)明NH3H2O為弱電解質(zhì)的是A 0.1 molL-1 NH3H2O溶液的pH小于13B 0.1 molL-1 NH4Cl溶液的pH小于7C 相同條件下，濃度均為0.1 molL-1的NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱D 向0.1 molL-1 NH3H2O溶

2、液中加入MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀解析：0.1 molL-1 NH3H2O溶液的pH小于13，則溶液中c(OH-)0.1mol/L，所以c(OH-)1，則證明CH3COOH是弱電解質(zhì)。案例2下列事實(shí)一定能說(shuō)明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是_（填字母）。A 相同溫度下，濃度均為1 molL1的鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性對(duì)比：鹽酸醋酸B 1 molL1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊試液變紅C 25時(shí)，1 molL1 CH3COOH溶液的pH約為2D 10 mL 1molL1的CH3COOH溶液恰好與10 mL 1molL1 NaOH溶液完全反應(yīng)解析：在相同條件下，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱，說(shuō)明醋酸的電離

3、程度小于氯化氫，氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，則醋酸為弱電解質(zhì)，A正確；使紫色石蕊試液變紅，只能說(shuō)明溶液顯酸性，不能證明酸的強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；25時(shí)，如果1 molL1的鹽酸，溶液的pH=0，現(xiàn)1 molL1 CH3COOH溶液的pH約為2，可以證明醋酸為弱酸，C正確；酸提供扥溶質(zhì)的量與堿提供溶質(zhì)的量相等，二者恰好完全反應(yīng)，不能證明醋酸為弱酸，D錯(cuò)誤。三測(cè)定對(duì)應(yīng)鹽的酸堿性。對(duì)應(yīng)強(qiáng)堿鹽如果溶液顯中性，說(shuō)明是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解；對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿鹽如果顯堿性，說(shuō)明是強(qiáng)堿弱酸鹽。如CH3COONa溶液呈堿性，則證明CH3COOH是弱酸。案例3能證明酸HA是弱酸的是A NaA溶液pH7 B HA溶液能導(dǎo)電C HA溶液能使石蕊變

4、紅 D HA溶液易揮發(fā)解析：NaA溶液pH7，說(shuō)明NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，A-離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，則能說(shuō)明HA是弱酸，A正確；HA溶液能導(dǎo)電說(shuō)明HA電離使溶液中存在能自由移動(dòng)的離子；HA能使紫色石蕊試液變紅色，說(shuō)明HA能電離出氫離子；HA溶液易揮發(fā)；上述三項(xiàng)不能說(shuō)明HA部分電離，不能證明HA是弱電解質(zhì)，BCD錯(cuò)誤。四. 稀釋前后的pH與稀釋倍數(shù)的關(guān)系。如果某酸溶液的pH=a，稀釋至原體積的100倍，若pH=a+2，說(shuō)明是強(qiáng)酸，如果pHVYD 若9aX，說(shuō)明pH=11的X、Y兩種堿溶液，溶質(zhì)濃度Y大于X，完全中和X、Y兩溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積VXVY，故C錯(cuò)誤；D. 由圖可知，開(kāi)始的pH相

5、同，若9alB常溫下，測(cè)得 NaCN 溶液的 pH7C常溫下， pHl 的 HCN 溶液加水稀釋至 100 倍后 PHl，說(shuō)明電離生成的氫離子小于10-1mol/L，電離不完全，選項(xiàng)A不選；B、常溫下，測(cè)得 NaCN 溶液的 pH7，NaCN溶液呈堿性，說(shuō)明為強(qiáng)堿弱酸鹽，則HCN為弱酸，選項(xiàng)B不選；C、常溫下，pH=1的HCN稀釋100倍后所得溶液pH3，可說(shuō)明HCN在加水稀釋時(shí)進(jìn)一步電離，為弱電解質(zhì)，選項(xiàng)C不選；D、二者物質(zhì)的量相等，不能證明酸性的強(qiáng)弱，選項(xiàng)D選；答案選D；（4）ACH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程，促進(jìn)電離，c(H+)減小，選項(xiàng)A不選；Bc（H+）/c（CH3COOH）=n（H

6、+）/n（CH3COOH），則稀釋過(guò)程中比值變大，選項(xiàng)B選；C稀釋過(guò)程，促進(jìn)電離，c（H+）減小，c（OH-）增大，c（H+）c（OH-）=Kw，Kw不變，選項(xiàng)C不選；D稀釋過(guò)程，促進(jìn)電離，c（H+）減小，c（OH-）增大，則c（OH-）/c（H+）變大，選項(xiàng)D選；答案選BD；（5）25 在 CH3COOH 與 CH3COONa 的溶液中，pH6，c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)=10-8mol/L，根據(jù)電荷守恒，有：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故c(Na+)+10-6mol/L =c(CH3COO-)+10-8mol/L，可得：c(CH3COO)

7、c(Na+)10-6mol/L-10-8mol/L =9.9107mol/L。7研究弱電解質(zhì)的電離，有重要的實(shí)際意義。. 醋酸是一種常見(jiàn)的有機(jī)酸。（1）醋酸的電離方程式為_(kāi)。（2）保持溫度不變，向醋酸溶液中通入一定量的氨氣，下列量將變小的是_。A c（CH3COO） B c（H+） C c（OH-） D CH3COOH電離平衡常數(shù)（3）向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加水稀釋，c（CH3COO） / c（CH3COOH）的比值將_（填“變大”、“不變”或“變小”）。（4）下列事實(shí)一定能說(shuō)明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是_（填字母）。A 相同溫度下，濃度均為1 molL1的鹽酸和醋酸的導(dǎo)

8、電性對(duì)比：鹽酸醋酸B 1 molL1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊試液變紅C 25時(shí)，1 molL1 CH3COOH溶液的pH約為2D 10 mL 1molL1的CH3COOH溶液恰好與10 mL 1molL1 NaOH溶液完全反應(yīng). 對(duì)比酸性的相對(duì)強(qiáng)弱（5）現(xiàn)有a. CH3COOH b. HCl兩種溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（填“”、“”或“”）。 將pH相同的兩種酸溶液分別稀釋100倍后，pH的大小關(guān)系為a_b。 pH相同、體積相同的兩種酸溶液中分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積大小關(guān)系為a_b。 將體積相同、pH=2的醋酸和pH=2的鹽酸分別與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后溶

9、液的pH的大小關(guān)系為a_b。 相同物質(zhì)的量濃度的兩種酸溶液中，水的電離程度的大小關(guān)系為a_b。（6）某些弱酸的電離常數(shù)如下：化學(xué)式CH3COOHHSCNHCNHClOH2CO3電 離常 數(shù)1.810-51.310-14.910-103.010-8K1=4.410-7K2=4.710-11下列反應(yīng)可以發(fā)生的是_（填字母）。A CH3COOHNa2CO3=NaHCO3CH3COONaB CH3COOHNaCN=CH3COONaHCNC CO2H2O2NaClO=Na2CO32HClO D NaHCO3HCN=NaCNH2OCO225時(shí)，將20 mL 1 molL-1 CH3COOH溶液和20 mL

10、 1 molL-1 HSCN溶液分別與20 mL1 molL-1 NaHCO3溶液混合，畫(huà)出產(chǎn)生的CO2氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系圖，并注明對(duì)應(yīng)酸的化學(xué)式。_?！敬鸢浮?CH3COOHCH3COOH+ B 變大 AC BC 【解析】分析：醋酸為弱酸，存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH+ 加入堿，促進(jìn)電離，加水稀釋后，溶液中除氫氧根離子濃度增大外，其它離子濃度均減??；只有證明出醋酸溶液存在電離平衡，才能證明醋酸為弱酸；pH相同的鹽酸和醋酸，溶液中氫離子濃度相等，但是醋酸濃度大于鹽酸；體積、濃度相等的鹽酸和醋酸，溶液中氫離子濃度鹽酸的大，但是兩種酸中溶質(zhì)的量相等；酸和鹽發(fā)生反應(yīng)要

11、根據(jù)酸的強(qiáng)弱進(jìn)行分析，一般遵循強(qiáng)酸制備弱酸的規(guī)律；據(jù)以上分析解答問(wèn)題。詳解：.（1）醋酸為弱酸，部分發(fā)生電離，電離方程式為CH3COOHCH3COOH+ ；正確答案：CH3COOHCH3COOH+。（2）通入氨氣,促進(jìn)CH3COOH的電離,則c(CH3COO-)增大，A錯(cuò)誤；通入氨氣,c(OH-)增大,c(H+)減小, B正確.；通入氨氣，c(OH-)增大, C錯(cuò)誤；由于溫度不變,CH3COOH的電離平衡常數(shù)不變, D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。（3）向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加水稀釋，促進(jìn)電離，CH3COOH分子個(gè)數(shù)減小，氫離子、醋酸根離子個(gè)數(shù)增大，因此c（CH3COOH）減小的程度比

12、c（CH3COO）減小的程度大，因此c（CH3COO） / c（CH3COOH）的比值將變大；正確答案：變大。（4）A. 在相同條件下，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱，說(shuō)明醋酸的電離程度小于氯化氫，氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，則醋酸為弱電解質(zhì)，A正確；B. 使紫色石蕊試液變紅，只能說(shuō)明溶液顯酸性，不能證明酸的強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；C. 25時(shí)，如果1 molL1的鹽酸，溶液的pH=0，現(xiàn)1 molL1 CH3COOH溶液的pH約為2，可以證明醋酸為弱酸，C正確；D. 酸提供扥溶質(zhì)的量與堿提供溶質(zhì)的量相等，二者恰好完全反應(yīng)，不能證明醋酸為弱酸，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)AC。.（5）弱酸稀釋時(shí)，電離程度增大，pH變化慢，所以p

13、H相同的兩種酸溶液分別稀釋100倍后，pH ab；正確答案：。當(dāng)它們pH相同時(shí)，溶液中氫離子濃度相同，醋酸為弱酸，醋酸濃度大于鹽酸，醋酸溶質(zhì)的量較大，因此與足量的鋅反應(yīng)，生成氫氣的量多，ab。正確答案：。體積相同、pH相同的兩種酸，醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，所以醋酸溶質(zhì)的量大于鹽酸的量，所以分別與同濃度、同體積的氫氧化鈉反應(yīng)，鹽酸完全反應(yīng)生成氯化鈉，溶液顯中性，醋酸有剩余，溶液顯酸性，a b。正確答案：。酸抑制水電離，氫離子濃度越大，對(duì)水的平衡抑制程度越大，相同物質(zhì)的量濃度的兩種酸溶液中，鹽酸提供氫離子濃度大，對(duì)水的平衡抑制程度較大，因此a b；正確答案：。（6）A由電離平衡常數(shù)可知，醋酸酸性

14、大于碳酸，所以2CH3COOH+Na2CO3= H20+CO2+2CH3COONa，A錯(cuò)誤；B由電離平衡常數(shù)可知，醋酸酸性大于氫氰酸，所以CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN能發(fā)生，B正確；C次氯酸酸性小于碳酸而大于碳酸氫根離子，所以CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO，C正確； D碳酸的酸性大于氫氰酸，所以NaHCO3HCN=NaCNH2OCO2不能發(fā)生，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)BC。HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng)，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率快，兩種酸的溶質(zhì)的量相等，因此與等量的NaHCO3反應(yīng)生成的CO2氣體體積相同；CO2氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如下圖：；正確答案：。6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375