《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 主題21 水的電離和溶液的酸堿性2含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 主題21 水的電離和溶液的酸堿性2含解析（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、主題21:水的電離和溶液的酸堿性李仕才考點一水的電離一、水的電離(1)水是極弱的電解質(zhì),水的電離方程式為H2O+H2OH3O+OH-,或簡寫為H2OH+OH-。(2)25 時,純水中c(H+)=c(OH-)=;任何水溶液中,由水電離出的c(H+)與c(OH-)都相等。二、水的離子積常數(shù)三、外界條件對水的電離平衡的影響 體系變化條件平衡移動方向Kw水的電離程度c(OH-)c(H+)酸逆不變減小減小增大堿逆不變減小增大減小可水解的鹽Na2CO3正不變增大增大減小NH4Cl正不變增大減小增大溫度升溫正增大增大增大增大降溫逆減小減小減小減小其他(如加入Na)正不變增大增大減小【答案】110-7 mol

2、L-1110-14溫度增大電解質(zhì)1.一定溫度下,水中存在H2OH+OH-H=Q(Q0)的平衡,下列敘述一定正確的是()。A.向水中滴入少量稀鹽酸,平衡逆向移動,Kw減小B.將水加熱,Kw增大,pH不變C.向水中加入少量金屬Na,平衡逆向移動,c(H+)減小D.向水中加入少量硫酸鈉固體,c(H+)和Kw均不變【解析】A項,向水中滴入少量稀鹽酸,平衡逆向移動,溫度不變,Kw不變,錯誤;B項,升高溫度,促進水的電離,Kw增大,c(H+)增大,pH減小,錯誤;C項,向水中加入少量金屬鈉,反應(yīng)消耗H+,使水的電離平衡正向移動,c(H+)減小,錯誤;D項,向水中加入硫酸鈉固體后,不影響水的電離平衡,c(H

3、+)和Kw均不變,正確?！敬鸢浮緿2.(2015年廣東理綜,11)一定溫度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖所示,下列說法正確的是()。A.升高溫度,可能引起由c向b的變化B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.010-13C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化 【解析】A項,圖中曲線上的點代表某溫度下的水的電離平衡,升高溫度,水的離子積常數(shù)發(fā)生改變,所以升溫不可能引起由c向b的變化,錯誤;B項,b點對應(yīng)的c(H+)=c(OH-),Kw=c(H+)c(OH-)=1.010-14,錯誤;C項,Fe3+水解顯酸性,而圖中a點:c(OH-)c

4、(H+),正確;D項,c點和d點對應(yīng)的溫度不同,所以稀釋溶液不會引起由c向d的變化,錯誤?！敬鸢浮緾3.在25 時,某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)為110-13 molL-1,下列有關(guān)該溶液的敘述,正確的是()。A.該溶液可能呈酸性B.該溶液一定呈堿性C.該溶液的pH一定是1D.該溶液的pH不可能為13【解析】在25 時,某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)為110-13 molL-1110-7 molL-1,說明溶液中的溶質(zhì)抑制了水的電離,溶質(zhì)為酸或堿,溶液可能呈酸性或堿性,A項正確,B項錯誤;如果該溶液呈酸性,則溶液的pH=1,如果該溶液呈堿性,則溶液的pH=13,C、D兩項均錯誤?！敬?/p>

5、案】A4.已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4Na+H+S。某溫度下,向c(H+)=110-6 molL-1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的c(H+)=110-2 molL-1。下列對該溶液的敘述不正確的是()。A.該溫度高于25 B.由水電離出來的H+的濃度為110-10 molL-1C.加入NaHSO4晶體會抑制水的電離D.取該溶液加水稀釋100倍,溶液中的c(OH-)減小【解析】該溫度下,蒸餾水中c(H+)=110-6 molL-1,大于25 時純水中的c(H+),該溫度高于25 ,A項正確;此溫度下Kw=110-12,該NaHSO4溶液中c(OH-)

6、= molL-1=110-10 molL-1,由水電離出的c(H+)與溶液中的c(OH-)相等,為110-10 molL-1,B項正確;加入NaHSO4后,NaHSO4電離出的H+抑制了水的電離,C項正確;加水稀釋時,該溶液中c(H+)減小,而Kw不變,c(OH-)增大,D項錯誤?！敬鸢浮緿溶液中H+或OH-的來源1.溶質(zhì)為酸的溶液溶液中的OH-全部來自水的電離,水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)。如常溫下pH=2的鹽酸中,溶液中的c(OH-)=Kw10-2 molL-1=10-12 molL-1,即由水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-12 molL-1。2.溶質(zhì)為堿的溶液溶液中的H

7、+全部來自水的電離,水電離產(chǎn)生的c(OH-)=c(H+)。如常溫下pH=12的NaOH溶液中,溶液中的c(H+)=10-12 molL-1,即由水電離出的c(OH-)=c(H+)=10-12 molL-1。3.水解呈酸性或堿性的鹽溶液(1)常溫下,pH=5的NH4Cl溶液中,H+全部來自水的電離,由水電離出的c(H+)=10-5 molL-1,因為部分OH-與部分N結(jié)合,溶液中c(OH-)=10-9 molL-1。(2)常溫下,pH=12的Na2CO3溶液中,OH-全部來自水的電離,由水電離出的c(OH-)=10-2 molL-1。6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375