《高考化學一輪復習 主題17 化學反應速率2含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學一輪復習 主題17 化學反應速率2含解析（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、主題17:化學反應速率李仕才考點一化學反應速率1.化學反應速率2.化學反應速率的兩種計算方法(1)定義式法:根據(jù)“v=ct”進行計算。(2)比例式法:根據(jù)“化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比”進行計算。3.化學反應速率計算中需注意的事項(1)化學反應速率是利用單位時間內(nèi)反應中各物質(zhì)的濃度變化量來表示的,命題時常會給出物質(zhì)的量,一定要利用體積進行處理。(2)同一反應在同一時間內(nèi),用不同物質(zhì)來表示的反應速率可能不同,但反應速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)的濃度變化量之比,等于物質(zhì)的量的變化量之比,等于化學方程式中的化學計量數(shù)之比。(3)中學化學中計算所得的速率都是平均速率,不能代表某一點瞬時速率的大小。

2、【答案】快慢減小增大1.一定條件下,向2 L密閉容器中充入2 mol N2和10 mol H2,發(fā)生反應N2+3H22NH3。2 min時測得剩余N2的物質(zhì)的量為1 mol,下列化學反應速率表示不正確的是()。A.v(N2)=0.25 molL-1min-1B.v(H2)=0.75 molL-1min-1C.v(NH3)=1.0 molL-1min-1D.v(NH3)=0.5 molL-1min-1【解析】2 min 內(nèi),以N2表示的反應速率v(N2)=c(N2)t=0.25 molL-1min-1,A項正確;由于反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,故v(H2)=3v(N2)=30.25 molL

3、-1min-1=0.75 molL-1min-1,B項正確;v(NH3)=2v(N2)=20.25 molL-1min-1=0.5 molL-1min-1,C項錯誤,D項正確?！敬鸢浮緾2.一定條件下反應A(s)+3B(g)2C(g)在10 L的密閉容器中進行,測得2 min內(nèi),A的物質(zhì)的量由20 mol減少到8 mol,則下列說法中正確的是()。A.用A表示該反應的反應速率為0.6 molL-1min-1B.用B表示該反應的反應速率為2.4 molL-1min-1C.2v(B)=3v(C)D.2 min末,用C表示該反應的反應速率為3.6 molL-1min-1【解析】A為固體,所以不能用A

4、的濃度變化量來表示該反應的反應速率,A項錯誤;2 min內(nèi),A的物質(zhì)的量由20 mol減少到8 mol,同時B的物質(zhì)的量減少36 mol,C的物質(zhì)的量增加24 mol,根據(jù)v=nVt,代入數(shù)值計算,可知v(B)=1.8 molL-1min-1,B項錯誤;v(C)=1.2 molL-1min-1,根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知,v(B)v(C)=32,則2v(B)=3v(C),C項正確;化學反應速率為平均速率而不是瞬時速率,D項錯誤?！敬鸢浮緾3.用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應制取CO2,實驗過程的記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標準狀況下的體積)。下列分析正確的是()

5、。A.EF段,用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4 molL-1min-1B.OE段表示的平均速率最快C.OE、EF、FG三段中,該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為267D.F點收集到的CO2的量最多【解析】EF段產(chǎn)生的CO2共0.02 mol,由于反應中n(HCl)n(CO2)=21,所以該段消耗n(HCl)=0.04 mol,時間為1 min,所以用鹽酸表示的EF段平均反應速率是0.4 molL-1min-1,A項正確;單位時間內(nèi)生成物增加的越多或反應物消耗的越多,則反應速率快,由于橫坐標都是1個單位,EF段產(chǎn)生的CO2多,所以該段反應速率最快,不是OE段,B項錯誤;由于時間都是1

6、 min,所以三段的反應速率之比等于產(chǎn)生CO2的體積之比,即224(672-224)(784-672)=241,C項錯誤;收集的CO2是看總量的,F點只有672 mL,應該是G點收集到的CO2的體積最多,D項錯誤。【答案】A4.在2 L的密閉容器中發(fā)生反應后各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:(1)該反應的反應物和生成物分別是;反應的化學方程式為。(2)010 s的平均反應速率v(H2)=;v(HI)=。(3)根據(jù)上述反應速率數(shù)值,分析用不同物質(zhì)表示同一化學反應在同一時間內(nèi)的化學反應速率數(shù)值是否相同。(填“能”或“否”)。(4)能否用I2(s)表示該反應的反應速率?(填“能

7、”或“否”),說明理由:。【答案】(1)H2和I2、HIH2(g)+I2(s)2HI(g)(2)0.0395 molL-1s-10.079 molL-1s-1(3)同一反應在同一時間內(nèi),用不同物質(zhì)表示的化學反應速率數(shù)值可能相同,也可能不同,但表示的意義都相同,并且化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比(4)否對于有固體或純液體參加的反應,固體或純液體的濃度視為常數(shù),故不能用固體或純液體物質(zhì)表示化學反應速率6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375