《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 主題14 化學(xué)能與熱能4含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 主題14 化學(xué)能與熱能4含解析（4頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、主題14:化學(xué)能與熱能李仕才考點(diǎn)三燃燒熱和中和熱1.燃燒熱(1)定義:101 kPa時(shí),1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成所放出的熱量。其中碳、氫、硫元素的穩(wěn)定氧化物分別為。(2)意義:例如,C的燃燒熱是393.5 kJmol-1,表示在25 、101 kPa條件下1 mol C完全燃燒時(shí)放出393.5 kJ的熱量。(3)燃燒熱熱化學(xué)方程式的書寫原則燃燒熱是以1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量來定義的,因此在書寫其熱化學(xué)方程式時(shí),應(yīng)以燃燒1 mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例如,C8H18(l)+252O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)H=-5518 kJmol-1,

2、即C8H18的燃燒熱為5518 kJmol-1。2.中和熱(1)定義:稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成時(shí)放出的熱量。(2)表達(dá):用離子方程式可表示為。(3)中和熱熱化學(xué)方程式的書寫原則中和熱是以稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成1 mol水時(shí)所放出的熱量來定義的,因此在書寫熱化學(xué)方程式時(shí),應(yīng)以生成1 mol H2O為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例如,硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng),用熱化學(xué)方程式可表示為。3.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定(1)裝置(2)50 mL 0.55 molL-1 NaOH溶液和50 mL 0.50 molL-1稀鹽酸混合反應(yīng)。(3)計(jì)算公式:H=kJmol-1t1起始溫度,t2終止溫度(

3、反應(yīng)過程中最高溫度)(4)注意事項(xiàng)a.泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或紙條)的作用是。b.為保證酸完全被NaOH中和,可采取的措施是?！敬鸢浮糠€(wěn)定氧化物CO2(g)、H2O(l)、SO2(g)1 mol H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJmol-112H2SO4(aq)+NaOH(aq)12Na2SO4(aq)+H2O(l)H=-57.3 kJmol-1-0.418(t2-t1)0.025 隔熱、保溫,減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失堿稍過量1.在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中,下列說法正確的是()。A.使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加快反應(yīng)速率,減小實(shí)驗(yàn)誤差B.為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液

4、的溫度,實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸C.用 0.5 molL-1的NaOH溶液分別與 0.5 molL-1 的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng),若所取的溶液體積相等,則測(cè)得的中和熱數(shù)值相同D.在測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有容量瓶、量筒、燒杯、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒【解析】攪拌可加快反應(yīng)速率,減小熱量損耗帶來的誤差,A項(xiàng)正確;實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)插入液面以下,且不能與小燒杯底部接觸,B項(xiàng)錯(cuò)誤;鹽酸為強(qiáng)酸,醋酸為弱酸,弱酸電離要吸收能量,因此實(shí)驗(yàn)中二者測(cè)得的中和熱數(shù)值不同,C項(xiàng)錯(cuò)誤;在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中不需要容量瓶,D項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】A2.向20 mL 0.5 molL-1硫酸溶液中逐滴加入燒堿溶液

5、,測(cè)定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的說法錯(cuò)誤的是()。A.b點(diǎn)之前溫度升高是因?yàn)榘l(fā)生了放熱反應(yīng)B.bc段溫度降低是因?yàn)榘l(fā)生了吸熱反應(yīng)C.c(NaOH)=1 molL-1D.b點(diǎn)時(shí)酸堿恰好反應(yīng)完全【解析】酸堿反應(yīng)時(shí)會(huì)放熱,導(dǎo)致溶液溫度升高,A項(xiàng)正確;bc段溫度降低是因?yàn)楹竺婕尤氲腘aOH溶液溫度比b點(diǎn)時(shí)混合溶液的溫度低,B項(xiàng)錯(cuò)誤;220 mL0.5 molL-1=c(NaOH)20 mL,c(NaOH)=1 molL-1,C項(xiàng)正確;b點(diǎn)溫度達(dá)到最高點(diǎn),表明酸堿恰好反應(yīng)完全,D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緽3.已知反應(yīng):101 kPa時(shí),2C(s)+O2(g) 2CO(g)H=-221 kJm

6、ol-1 稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)H=-57.3 kJmol-1 下列結(jié)論中正確的是()。A.碳的燃燒熱大于110.5 kJmol-1 B.的反應(yīng)熱為221 kJmol-1 C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJmol-1 D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水,放出57.3 kJ的熱量 【解析】使用燃燒熱時(shí)要注意兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn):反應(yīng)物用量,可燃物為1 mol;產(chǎn)物要求,充分燃燒生成穩(wěn)定氧化物HH2O(l)、CCO2 (g)、SSO2 (g)。反應(yīng)沒有生成穩(wěn)定氧化物,因此碳的燃燒熱大于110.5 kJmol-1,故A項(xiàng)正確;的反應(yīng)熱為-221

7、kJmol-1,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJmol-1,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;CH3COOH為弱電解質(zhì),電離過程要吸熱,則稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水,放出的熱量小于57.3 kJ,故D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼4.25 、101 kPa時(shí),強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱H=-57.3 kJmol-1,石墨的燃燒熱H=-393.5 kJmol-1,乙醇的燃燒熱H=-1366.8 kJmol-1。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()。A.2H+(aq)+S(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)BaSO4(s)+2H2O(l)H=-57.3 kJmol-1B

8、.KOH(aq)+12H2SO4(aq)12K2SO4(aq)+H2O(l)H=-57.3 kJmol-1C.C(石墨)+12O2(g)CO(g)H=-393.5 kJmol-1D.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)H=-1366.8 kJmol-1【解析】生成1 mol水放出的熱量是57.3 kJmol-1,且生成BaSO4沉淀也要放熱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式中應(yīng)生成CO2,不是CO,C項(xiàng)錯(cuò)誤;乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式中生成的水為液態(tài),D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽燃燒熱和中和熱的比較比較項(xiàng)目燃燒熱中和熱相同點(diǎn)能量變化放熱反應(yīng)HH0,單位:kJmol-1不同點(diǎn)反應(yīng)物的量可燃物質(zhì) 1 mol(O2的量不限)不限量生成物的量不限量H2O(l)是1 mol計(jì)算H=H=6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375