《高中化學(xué) 第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第2節(jié) 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解 第1課時 電解的原理作業(yè)3 魯科版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第2節(jié) 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解 第1課時 電解的原理作業(yè)3 魯科版選修4（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第1課時 電解的原理1下列關(guān)于電解池的敘述中，不正確的是()A與電源正極相連的是電解池的陰極B電解池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置C溶液中的陽離子移向陰極D在電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)解析：選A。與電源正極相連的是電解池的陽極，與負(fù)極相連的是電解池的陰極。2.如圖所示為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴紫色石蕊試液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是()A逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體Ca電極附近溶液呈紅色，b電極附近溶液呈藍(lán)色Da電極附近溶液呈藍(lán)色，b電極附近溶液呈紅色解析：選D。根據(jù)電池可判斷出a是陰極，b是陽極

2、。在a極H放電生成H2，a極附近OH增多，溶液顯藍(lán)色；在b極OH放電生成O2，b極附近H增多，溶液顯紅色。3用惰性電極電解某溶液時，發(fā)現(xiàn)兩極只有H2和O2生成，若電解前后溫度變化忽略不計，則電解一段時間后，下列有關(guān)溶液的敘述正確的是()該溶液的pH可能增大該溶液的pH可能減小該溶液的pH可能不變該溶液的濃度可能增大該溶液的濃度可能不變A B只有C只有 D只有解析：選A。電極產(chǎn)物只有H2和O2生成，說明實(shí)質(zhì)上是電解水。若原溶液為酸性，則pH減?。蝗粼芤簽閴A性，pH增大；若原溶液為中性，pH不變。4.如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是()Aa為負(fù)極，b為

3、正極Ba為陽極，b為陰極C電解過程中，d電極質(zhì)量增加D電解過程中Cl濃度不變解析：選C。本題考查對電解池的組成的理解。電子從電源負(fù)極流向陰極，又從陽極流回電源正極，電流方向與之相反，因此a為電源正極，b為負(fù)極，則c為陽極，d為陰極，Cu2在陰極得電子生成Cu，d電極質(zhì)量增加；Cl在陽極失電子生成Cl2，Cl濃度減小，答案選C。5電解裝置如下圖所示，圖中B裝置盛1 L 2 molL1的Na2SO4溶液，A裝置中盛1 L 2 molL1 AgNO3溶液。通電后，濕潤的淀粉KI試紙的C端變藍(lán)色。電解一段時間后，試回答：(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)在B中觀察到的現(xiàn)象是_。解析：由題意C端

4、變藍(lán)色，則C極發(fā)生的反應(yīng)為2I2e=I2，應(yīng)為電解池的陽極，則D為陰極，a為電源的負(fù)極，b為正極，A中Fe為陰極，Pt為陽極，即A為惰性電極電解AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)是4AgNO32H2O通電,4AgO24HNO3。B中反應(yīng)為Cu電極：Cu2e=Cu2，石墨電極：2H2e=H2(產(chǎn)生OH)?？偡磻?yīng)：Cu2H2O通電,Cu(OH)2H2。答案：(1)4AgNO32H2O通電,4AgO24HNO3(2)接通電源后，銅棒周圍開始變藍(lán)色，石墨棒上有無色氣泡產(chǎn)生，一段時間后，U形管底部出現(xiàn)藍(lán)色沉淀我國經(jīng)濟(jì)發(fā)展進(jìn)入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟(jì)發(fā)展方式，改變粗放式增長模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)，實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)健康可持續(xù)發(fā)展進(jìn)區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進(jìn)新型城鎮(zhèn)化，推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國經(jīng)濟(jì)發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實(shí)挑戰(zhàn)。