《高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu) 第3節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 第2課時學(xué)案 魯科版選修3》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu) 第3節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 第2課時學(xué)案 魯科版選修3（14頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2課時元素的電負性及其變化規(guī)律學(xué)習(xí)目標定位1.知道電負性的概念及其變化規(guī)律。2.學(xué)會用電負性判斷元素金屬性、非金屬性以及兩成鍵元素間形成的化學(xué)鍵類型。一、電負性及其變化規(guī)律1電負性(1)概念：元素的原子在化合物中吸引電子能力的標度。(2)確定依據(jù)：常以最活潑的非金屬元素氟的電負性4.0為標度，計算其他元素的電負性。電負性是一個相對值，沒有單位。(3)意義：用來表示兩個不同原子形成化學(xué)鍵時吸引電子能力的相對強弱，元素的電負性越大，其原子在化合物中吸引電子的能力越強；電負性越小，相應(yīng)原子在化合物中吸引電子的能力越弱。2電負性的變化規(guī)律觀察分析教材圖137元素的電負性示意圖，回答下列問題：(1)金

2、屬元素的電負性較小，非金屬元素的電負性較大。(2)同一周期，從左到右，元素的電負性遞增。(3)同一主族，自上而下，元素的電負性遞減。(4)同一副族，自上而下，元素的電負性大體上呈遞減趨勢。(5)電負性大的元素集中在元素周期表的右上角，電負性小的元素集中在元素周期表的左下角。3電負性的應(yīng)用(1)如何根據(jù)電負性的大小判斷一種元素是金屬元素還是非金屬元素？答案通常，電負性小于2.0的元素，大部分是金屬元素；電負性大于2.0的元素，大部分是非金屬元素。而位于非金屬與金屬元素邊界的元素的電負性在2.0左右，它們既能表現(xiàn)金屬的性質(zhì)，又能表現(xiàn)非金屬的性質(zhì)。(2)元素的金屬性、非金屬性的強弱與電負性的大小有怎

3、樣的關(guān)系？答案金屬元素的電負性越小，價電子越易失去，金屬性越強，該元素越活潑。鈁的電負性為0.7，是金屬性最強的金屬元素。非金屬元素的電負性越大，價電子越難失去，非金屬性越強，該元素越活潑。氟的電負性為4.0，是非金屬性最強的非金屬元素。(3)在化合物中，元素電負性的相對大小與其化合價的正、負關(guān)系如何？答案在化合物中，電負性大的元素易呈現(xiàn)負價，電負性小的元素易呈現(xiàn)正價。(4)如何根據(jù)成鍵元素的電負性判斷其形成的化學(xué)鍵類型？答案根據(jù)成鍵元素電負性差值的大小可以判斷化學(xué)鍵的類型。電負性差值大的元素原子之間形成的化學(xué)鍵主要是離子鍵；電負性差值小的元素原子之間形成的化學(xué)鍵主要是共價鍵；電負性相同的元素

4、原子之間形成的化學(xué)鍵一定是共價鍵。(5)在元素周期表中，某些位于相鄰周期、相鄰主族且處于左上右下位置的兩種元素，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似，如LiMg、BeAl，請解釋其原因。答案Li、Mg的電負性分別為1.0、1.2，Be、Al的電負性均為1.5，由于電負性接近，說明它們吸引電子的能力相當，表現(xiàn)的性質(zhì)相似。(1)判斷元素的類型通常，電負性小于2.0的元素大部分是金屬元素，電負性大于2.0的元素大部分是非金屬元素。(2)判斷元素的性質(zhì)非金屬元素的電負性越大，非金屬元素越活潑；金屬元素的電負性越小，金屬元素越活潑。(3)判斷元素化合價的正負電負性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的能力弱，元素的

5、化合價為正值。電負性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的能力強，元素的化合價為負值。(4)判斷化學(xué)鍵的類型一般認為：如果兩個成鍵元素原子間的電負性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵元素原子間的電負性差值小于1.7，它們之間通常形成共價鍵。例1下列有關(guān)電負性的說法中正確的是()A主族元素的電負性越大，元素原子的第一電離能一定越大B在元素周期表中，元素電負性從左到右越來越小C金屬元素的電負性一定小于非金屬元素的電負性D在形成化合物時，電負性越小的元素越容易顯示正價答案D解析主族元素原子的第一電離能、電負性變化趨勢基本相同，但電離能變化有特例，如電負性：ON，但第一電離能：ON，A項錯

6、誤；對主族元素，同一周期從左到右元素電負性遞增，但過渡元素有些特例，B項錯誤；通常，電負性小于2.0的元素，大部分是金屬元素，電負性大于2.0的元素，大部分是非金屬元素，但部分過渡元素的電負性大于某些非金屬元素的電負性，C項錯誤。易錯警示(1)同周期第一電離能大的主族元素電負性不一定大。如電負性：NO。(2)金屬元素的電負性不一定小于非金屬元素的電負性。如部分過渡元素的電負性大于某些非金屬元素的電負性。例2下表是某些短周期元素的電負性(X)值：元素符號LiBeBCOFX值0.981.572.042.553.444.00元素符號NaAlSiPSClX值0.931.611.902.192.583.

7、16(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)歸納元素的電負性與原子吸引電子的能力的關(guān)系是_。(2)通過分析X值變化規(guī)律，確定N、Mg最接近的X值范圍：_X(Mg)_，_X(N)1.7時，它們之間通常形成離子鍵；X1.7時，通常形成共價鍵。結(jié)合以上問題分析AlBr3中的化學(xué)鍵類型是_。答案(1)元素的電負性越大，原子吸引電子的能力越強 (2)0.931.572.553.44(3)原子半徑越大，X值越小周期性(4)共價鍵解析(1)由表中數(shù)據(jù)可知，電負性越大的元素，其非金屬性越強，在反應(yīng)中越易得到電子。(2)確定X值的范圍應(yīng)注意取同周期遞變和同主族遞變的交集。(3)分析同周期和同主族元素X值的遞變，均可得出X值隨原子半徑

8、的增大而減小。(4)Cl與Al的X為3.161.611.551.7，Br的X值小于Cl的X值，故AlBr3中成鍵的兩原子相應(yīng)元素的XNO BOClFCAsPN DClSAs答案D解析根據(jù)電負性變化規(guī)律，找出元素在周期表中的位置，就能夠很直觀的判斷。A項電負性：FON；B項應(yīng)為FOCl；C項應(yīng)為NPAs；D項正確。3美國“海狼”號潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金作載熱介質(zhì)，下列關(guān)于Al、Na原子結(jié)構(gòu)的分析中正確的是()A原子半徑：AlNaB第一電離能：AlNaC電負性：NaAlD基態(tài)原子未成對電子數(shù)：NaAl答案B解析根據(jù)元素性質(zhì)變化規(guī)律知，原子半徑：NaAl，第一電離能：AlNa，電負性：

9、NaAl。Al和Na基態(tài)原子的核外電子排布式分別為Ne3s23p1、Ne3s1，未成對電子數(shù)相等。4下列說法中正確的是()元素電負性越大表示該元素的金屬性越強元素電負性越大表示該元素的非金屬性越強元素電負性很小表示該元素的單質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)元素電負性很大表示該元素的單質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時一般易得到電子A B C D答案D解析元素電負性越大，非金屬性越強，錯、對；電負性越小，表示該元素單質(zhì)還原性越強，錯。5下圖中的曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))：把與元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標號填入相應(yīng)橫線上：(1)A族元素原子的價電子數(shù)_。(2)第3周期元素的最高正

10、化合價_。(3)F、Na、Mg2、Al3四種離子的離子半徑_。(4)第2周期元素的原子半徑(不包括稀有氣體)_ _。(5)第2周期元素的第一電離能_。答案(1)B(2)C(3)A(4)D(5)E解析(1)A族元素原子的價電子數(shù)均為2，B符合。(2)第3周期元素的最高正價由170，C符合。(3)F、Na、Mg2、Al3的離子半徑依次減小，A符合。(4)第2周期元素的原子半徑從左到右依次減小，D符合。(5)第2周期元素的第一電離能由小到大的順序為E(Li)E(B)E(Be)E(C)E(O)E(N)E(F)NaLi BFOSCAsPN DCNO答案B解析A、C兩項中元素電負性的排序與“同主族自上而下

11、，元素的電負性逐漸減小”的規(guī)律不符，錯誤；B項中元素電負性的排序與“同周期從左到右，主族元素的電負性逐漸增大”的規(guī)律相符，正確；D項的排序與此不符，錯誤。3對A、B兩種主族元素(除A族)來說，下列敘述中正確的是()AA的電負性大于B，則A的第一電離能一定大于BBA的電負性大于B，則A的失電子能力大于BCA的電負性大于B，則A的得電子能力大于BDA的電負性大于B，則A的原子半徑一定小于B答案C解析電負性是指元素的原子在化合物中吸引電子能力的標度，C項正確，B項錯誤；元素的電負性大對應(yīng)原子的第一電離能不一定大，如：Mg的第一電離能大于Al的第一電離能，而Mg的電負性小于Al的電負性，A項錯誤；元素

12、的電負性大，原子半徑不一定就小，D項錯誤。4下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負性最大的原子是()A1s22s22p4 B1s22s22p63s23p3C1s22s22p63s23p2 D1s22s22p63s23p64s2答案A解析A、B、C、D項依次為O、P、Si、Ca，O的非金屬性最強，電負性最大。5下列圖示中橫坐標是表示元素的電負性數(shù)值，縱坐標表示同一主族的五種元素的序數(shù)的是()答案B解析同主族自上而下原子半徑增大，原子對鍵合電子的吸引力減小，元素的電負性減弱，即同主族隨原子序數(shù)的增大，電負性降低，選項中符合該變化規(guī)律的為B中所示圖像。6不能說明X的電負性比Y的電負性大的是( )A與H2

13、化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易BX的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強CX原子的最外層電子數(shù)比Y原子最外層電子數(shù)多DX單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來答案C解析X的電負性比Y大，表明X的非金屬性比Y的非金屬性強。A、B、D均能說明X的非金屬性比Y強，原子的最外層電子數(shù)不能決定元素得失電子的能力。題組2電負性的應(yīng)用7下列各元素，最易形成離子化合物的是()第3周期第一電離能最小的元素價電子構(gòu)型為2s22p6的元素2p能級半滿的元素電負性最大的元素A B C D答案D解析第3周期第一電離能最小的元素是鈉，易失去電子；價電子構(gòu)型為2s22p6的元素是氖，化學(xué)性質(zhì)不活潑；2p能級

14、半滿的元素是氮，是非金屬元素；電負性最大的元素是氟，非金屬性最強，故最易形成離子化合物的是鈉和氟。8在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價鍵的成分。下列各對原子形成的化學(xué)鍵中共價鍵成分最少的是()ALi，F(xiàn) BNa，F(xiàn)CNa，Cl DMg，O答案B解析本題可以用電負性解釋。所給元素中Na的電負性最小，故鈉的金屬性也最強，F(xiàn)的電負性最大，故F的非金屬性也最強，所以Na和F形成的化學(xué)鍵中共價鍵的成分最少。9已知X、Y元素同周期，且電負性XY，下列說法錯誤的是()AX與Y形成的化合物，X顯負價，Y顯正價B最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性強于Y對應(yīng)的酸性C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX D第一電離能

15、Y一定小于X 答案D解析X、Y元素同周期，且電負性XY，則非金屬性XY。電負性大的元素在化合物中顯負價，所以X和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價，A正確；非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性XY，則X對應(yīng)的酸的酸性強于Y對應(yīng)的酸的酸性，B正確；非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX，C正確；一般非金屬性強的第一電離能大，但O的非金屬性比N大，第一電離能卻NO，D錯誤。題組3“位構(gòu)性”的綜合考查10某價電子排布式為2s22p5的元素，下列有關(guān)它的描述正確的是()A原子序數(shù)為7 B電負性最大C原子半徑最小 D第一電離能最大答案B解析價電子排布式

16、為2s22p5的元素是第2周期A族的氟，其原子序數(shù)為9；非金屬性最強，所以電負性最大；在同一周期內(nèi)原子半徑最小，在整個元素周期表中氫原子的半徑最小；第一電離能比0族元素的小。11鋇的核外電子排布式為Xe6s2，下列關(guān)于鋇的說法不正確的是()A其電負性比Cs大B位于第6周期A族C能與冷水反應(yīng)放出氫氣D第一電離能比Cs小答案D解析Cs、Ba位于同周期，一般來說，同周期元素的第一電離能從左到右呈增大的趨勢，故Cs的第一電離能比Ba小，D項不正確。12下表中是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是()元素ABCDE最低化合價42121電負性2.52.53.03.54.0A.C、D

17、、E的氫化物的穩(wěn)定性：CDEB元素A的原子最外層軌道中無自旋狀態(tài)相同的電子C元素B、C之間不可能形成化合物D與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)答案D解析根據(jù)電負性和最低化合價，推知A為C元素，B為S元素、C為Cl元素、D為O元素、E為F元素。A項，C、D、E的氫化物分別為HCl、H2O、HF，穩(wěn)定性：HFH2OHCl；B項，元素A的原子最外層電子排布式為2s22p2,2p2上的兩個電子分占兩個原子軌道，且自旋狀態(tài)相同；C項，S的最外層有6個電子，Cl的最外層有7個電子，它們之間可形成S2Cl2等化合物；D項，Na能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成NaOH和H2。綜合強化1

18、3請完成下列問題：(1)在元素周期表中，電負性最大的元素是_，電負性最小的元素是_(不考慮放射性元素)。(2)第2周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是_(填元素符號，下同)。(3)第3周期元素的基態(tài)原子與基態(tài)銅原子未成對電子數(shù)相同且電負性最大的元素是_。(4) B和N相比，電負性較大的是_，BN中B元素的化合價為_價。答案(1) FCs(2)C (3)Cl(4) N3解析(1)電負性的遞變規(guī)律：同周期主族元素從左到右逐漸增大，同主族從上到下逐漸減小，故周期表中，電負性最大的元素是氟，電負性最小的是銫。(2)基態(tài)Ni原子的價電子排布式為3d84s2，原子中含有2個未成對電子，第

19、2周期中基態(tài)元素原子中含有2個未成對電子的價電子排布式為2s22p2和2s22p4，分別為C和O，O元素的電負性大于C。 (3)基態(tài)Cu原子的價電子排布式為3d104s1，未成對電子數(shù)是1，第3周期中含有一個未成對電子的元素有Na、Al、Cl三種元素，電負性最大的是氯元素。(4)B和N都屬于第2周期，同周期自左向右電負性逐漸增大，所以B和N相比，電負性較大的是N，B最外層有3個電子，所以化合價是3價。14下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號。其中J為0族元素。XYZRWJ請回答下列問題：(1)R原子的軌道表示式為_。(2)在化合物YZ2中Y的化合價為_價，Y

20、2與Na的半徑大小為_(用離子符號表示)。(3)在X、Y、Z三種元素中，電負性由大到小的順序是_(用元素符號表示)，X與Y的第一電離能：X_(填“”或“”)Y，其理由是_。答案(1)(2)2O2Na(3)FONN原子2p軌道上有3個電子，是2p軌道半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，O原子2p軌道上有4個電子，不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)解析根據(jù)表格和J為0族元素可知：X為N，Y為O，Z為F，R為S，W為Br，J為Xe。15AG是周期表中136號的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增且分別位于前四周期的各個周期中。對它們的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)的描述如下：A原子的基態(tài)只有一種形狀的電子云，并容易形成共價鍵；B的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子

21、數(shù)相等；C與B同周期，其第一電離能高于周期表中與之相鄰的所有元素；D的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與B原子相同；C3與E2具有相同的穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)；F元素在周期表中位于C元素的下一周期，其電負性在同周期元素中最大；G元素的基態(tài)原子在前四周期中未成對電子數(shù)最多。(1)A的元素符號為_，基態(tài)G原子的電子排布式為_，與G同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與G原子相同的元素有_(填元素符號)。(2)B、C、D三種元素第一電離能從大到小的順序是_，三種元素的電負性大小順序為_(填元素符號)。(3)已知元素的電負性CF，則C元素與F元素形成的化合物CF3中C的化合價為_價，CF3與水發(fā)生水解反

22、應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)E與C元素形成的化合物的化學(xué)式為_，B和C形成的化合物B3C4中B顯_價。答案(1)H1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar3d54s1)K、Cu(2)NOCONC(3)3NCl34H2O=NH3H2O3HClO(4)Mg3N24解析A為H元素，B為C元素，C為N元素，D為O元素，E為Mg元素，F(xiàn)為Cl元素，G為Cr元素。(1)鉻元素是24號元素，處于第4周期，電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，其最外層只有1個電子，同周期中原子最外層只有一個電子的元素還有K、Cu。(2)同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，但N原子最外層為2p3

23、半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能比O的大，而電負性同周期從左到右依次增大。(3)水解反應(yīng)前后各元素的化合價不變，N的電負性比Cl的電負性大，所以NCl3中N的化合價為3價，Cl的化合價為1價，則在NCl3水解的產(chǎn)物中N的化合價是3價，Cl的化合價是1價，其水解產(chǎn)物是HClO和NH3 H2O 。(4)Mg與N元素形成的化合物中，Mg顯正價，N顯負價，化學(xué)式為Mg3N2。C的電負性小于N的電負性，C與N形成的化合物C3N4中，C顯4價。我國經(jīng)濟發(fā)展進入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟發(fā)展方式，改變粗放式增長模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟結(jié)構(gòu)，實現(xiàn)經(jīng)濟健康可持續(xù)發(fā)展進區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進新型城鎮(zhèn)化，推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國經(jīng)濟發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實挑戰(zhàn)。