《高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣 第二單元 微粒之間的相互作用力 第1課時(shí) 離子鍵導(dǎo)學(xué)案 蘇教版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣 第二單元 微粒之間的相互作用力 第1課時(shí) 離子鍵導(dǎo)學(xué)案 蘇教版必修2（12頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第1課時(shí)離子鍵知識(shí)條目必考要求加試要求1.離子鍵的概念和成因bb2.離子化合物的概念aa3.簡(jiǎn)單離子化合物的電子式bb能力要求1.通過NaCl的形成過程，理解離子鍵的形成過程與形成條件。2.知道離子鍵、離子化合物的概念。3.能用電子式表示離子化合物的形成過程。一、離子鍵及離子化合物1離子鍵的形成過程(以NaCl為例)Na原子和Cl原子最外層電子數(shù)分別為1和7，均不穩(wěn)定。即它們通過得失電子后達(dá)到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分別形成Na和Cl，兩種帶相反電荷的離子通過靜電作用結(jié)合在一起，形成新物質(zhì)NaCl。2離子鍵(1)離子鍵的概念是帶相反電荷離子之間的相互作用。構(gòu)成離子鍵的粒子是陽離子和陰離子。(2)離子

2、鍵的實(shí)質(zhì)是靜電作用。這種靜電作用不只是靜電引力，而是指陰、陽離子之間的靜電引力與電子之間、原子核之間斥力處于平衡時(shí)的總效應(yīng)。(3)成鍵條件(4)成鍵微粒：陰、陽離子。(5)離子鍵成鍵的原因是原子間相互得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；體系的總能量降低。3離子化合物(1)離子化合物的概念是由離子鍵構(gòu)成的化合物。(2)請(qǐng)舉例說明常見的離子化合物的類型：活潑金屬氧化物(如Na2O、MgO等)；絕大多數(shù)鹽(如NaCl、K2SO4、CaCO3等)；強(qiáng)堿如NaOH、Ba(OH)2等。離子鍵的三個(gè)“一定”和兩個(gè)“不一定”(1)三個(gè)“一定”離子化合物中一定含有離子鍵；含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物；離子化合物中一定含有

3、陰離子和陽離子。(2)兩個(gè)“不一定”離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3等；含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。1下列說法正確的是()A離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D含有離子鍵的化合物一定是離子化合物答案D解析離子鍵是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，要注意區(qū)別靜電作用和靜電引力，A項(xiàng)錯(cuò)誤；活潑金屬與活潑非金屬原子之間不一定形成離子鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由CaCl2的電子式：可以看出，離子鍵存在于陰離子和陽離子之間，C項(xiàng)錯(cuò)誤；含有離子鍵的化合物一定是離

4、子化合物，D項(xiàng)正確。易錯(cuò)警示(1)離子鍵形成于陰離子和陽離子之間，陰、陽離子是離子鍵形成的前提。若沒有陰、陽離子，則不可能含有離子鍵，若有離子鍵，則一定有陰、陽離子。(2)非金屬元素之間也可以形成離子鍵，如在NH4Cl晶體中，NH與Cl間的化學(xué)鍵就是離子鍵。2下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵()元素abcdefgM層電子數(shù)1234567A.a和c Ba和fCd和g Dc和g答案B解析本題考查離子鍵的成鍵實(shí)質(zhì)、成鍵條件，同時(shí)還考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。由原子ag的M層電子數(shù)可知，M層即為原子的最外層，元素ag均為第3周期元素，a為活潑的金屬元素，f為活潑的非金屬元素，所以a與f形成的化學(xué)

5、鍵為離子鍵。二、用電子式表示離子化合物1由于在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，為了方便，我們?cè)谠胤?hào)周圍用“”(小黑點(diǎn))或“”(叉號(hào))表示原子或離子的最外層電子的式子叫做電子式。2電子式的書寫(1)原子的電子式：氫原子H、鈉原子Na、氮原子、氯原子。(2)簡(jiǎn)單陽離子的電子式：簡(jiǎn)單陽離子是原子失去最外層電子后形成的，其電子式就是其陽離子符號(hào)，例Na、Mg2等。(3)簡(jiǎn)單陰離子的電子式：氯離子、氧離子。(4)復(fù)雜陰、陽離子的電子式復(fù)雜陰、陽離子要標(biāo)明電子，用括上，并在右上角標(biāo)明電性和電量，例如：(5)離子化合物的電子式：氧化鈣、硫化鉀。3用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程(1)NaCl：

6、。(2)MgBr2：。用電子式表示離子化合物形成過程時(shí)的注意事項(xiàng)(1)連接號(hào)必須使用“”，不能用等號(hào)。(2)左邊寫出原子的電子式并用箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況，右邊構(gòu)成離子化合物的每個(gè)離子的電子式都要單獨(dú)寫，不能合并，如(錯(cuò)誤)。而且要符合相鄰關(guān)系，一般為以多圍少，如Mg3N2。(3)離子的電子式要標(biāo)離子所帶的電荷數(shù)，陰離子的電子式要用_表示。(4)要和化學(xué)方程式區(qū)別開，形成過程只是表示由原子形成離子的過程，左側(cè)不能寫成物質(zhì)的化學(xué)式。3下列電子式，正確的是()答案C4用電子式表示下列離子化合物的形成過程：BaCl2_；NaF_；MgS_；K2O_。答案解析書寫電子式和用電子式表示離子化合物的形成過程

7、時(shí)，一定要注意規(guī)范表達(dá)。易錯(cuò)警示用電子式表示離子化合物或離子化合物的形成過程時(shí)，易出現(xiàn)下列錯(cuò)誤，應(yīng)注意糾錯(cuò)、防錯(cuò)。(1)漏標(biāo)陰離子的括號(hào)，如將S2的電子式錯(cuò)寫為 。(2)給陽離子多標(biāo)電子和括號(hào)，如將Al3的電子式錯(cuò)寫為或。(3)漏標(biāo)或錯(cuò)標(biāo)離子的電荷，如將S2的電子式錯(cuò)寫為或。(4)將多個(gè)相同的離子合并，如將K2S的電子式錯(cuò)寫為1以下敘述中，錯(cuò)誤的是()A鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)B在氯化鈉中，除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用C任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失D金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，體系能量降低答案C解析

8、活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子之間形成離子化合物，陽離子和陰離子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這樣體系的能量降低，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，故A、D正確，B也正確。離子鍵的形成只是陰、陽離子間的靜電作用并不一定發(fā)生電子的得失，如Na與OH結(jié)合成NaOH，故C錯(cuò)誤。2根據(jù)成鍵元素判斷下列化合物中含有離子鍵的是()AHF BH2O CH2SO4 DMgO答案D解析離子鍵的形成是離子化合物，故據(jù)此可知含有離子鍵的為D。3下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合形成穩(wěn)定化合物的是()A10與19 B6與16 C11與17 D14與8答案C解析根據(jù)離子鍵的形成條件，活潑金屬元素與活潑非金屬

9、元素間一般形成離子鍵，根據(jù)原子序數(shù)，C項(xiàng)中分別是Na和Cl，符合題意。4下列說法正確的是()AMgCl2的形成 BNa2S的電子式為C陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵D第A族元素與第A族元素形成的化合物中不一定含有離子鍵答案D解析A項(xiàng)，MgCl2的電子式應(yīng)為；B項(xiàng)，Na2S的電子式應(yīng)為，不能把兩個(gè)Na合并在一起；C項(xiàng)，陰、陽離子間除了靜電吸引外還有靜電排斥，所以應(yīng)該稱之為靜電作用；D項(xiàng)，第A族的H與第A族元素形成的化合物HF、HCl、HBr、HI中都不存在離子鍵，正確。5氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要化合物。它與水作用可生成NH3和一種強(qiáng)堿?；卮鹣铝袉栴}：(1)氮化鈉

10、的電子式是_，該化合物_(填“是”或“不是”)離子化合物。(2)氮化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，該反應(yīng)屬于_反應(yīng)。(3)氮化鈉與鹽酸反應(yīng)生成_種鹽。(4)氮化鈉中兩種微粒的半徑大小比較：r(Na)_(填“”“”或“”)r(N3)。答案(1) 是(2)Na3N3H2O=3NaOHNH3復(fù)分解(3)兩(4)解析Na3N為離子化合物，與水反應(yīng)符合水解規(guī)律，實(shí)際上也是復(fù)分解反應(yīng)。Na與N3屬于電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子，鈉的核電荷數(shù)大于氮的核電荷數(shù)，故r(Na)r(N3)。 基礎(chǔ)過關(guān)題組一正確理解離子鍵的概念與形成1如圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列相關(guān)敘述中不正確的是()A鈉原子易失去一個(gè)電子，氯原子

11、易得到一個(gè)電子B鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)C鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其穩(wěn)定性增強(qiáng)D氯化鈉是離子化合物答案B解析鈉原子最外層只有1個(gè)電子，當(dāng)它失去1個(gè)電子后形成的Na具有最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子最外層有7個(gè)電子，當(dāng)它得到1個(gè)電子后形成的Cl具有最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Na和Cl通過靜電作用形成離子鍵，從而構(gòu)成離子化合物NaCl。2下列說法不正確的是()A凡金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)都能形成離子鍵B原子間先通過得失電子變成陰、陽離子后，陰、陽離子間才能形成離子鍵C具有強(qiáng)得電子能力的原子與具有強(qiáng)失電子能力的原子相遇時(shí)能形成離子鍵D一般情況下，活潑金屬(A、A族金屬)和活潑的非

12、金屬(A、A族非金屬)之間化合時(shí)，易形成離子鍵答案A解析并不是所有由金屬元素與非金屬元素組成的化合物都是離子化合物，例如，AlCl3是共價(jià)化合物，故A選項(xiàng)錯(cuò)。題組二離子化合物及其判斷3下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是()A離子化合物中都含有離子鍵B離子化合物中的陽離子只能是金屬離子C離子化合物一定可以導(dǎo)電D溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物答案A解析A項(xiàng)，離子化合物的構(gòu)成粒子為陰、陽離子，一定含有離子鍵，正確；B項(xiàng)，離子化合物中的陽離子可以全部由非金屬元素構(gòu)成，如銨鹽，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，離子化合物在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電，固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溶于水可以導(dǎo)電的化合物不一定為離子化合物，如H

13、Cl等，錯(cuò)誤。4下列各種元素的原子序數(shù)，其中能組成化學(xué)式為XY2型離子化合物的是()A6和8 B16和8C12和17 D11和16答案C解析一般來說活潑金屬元素和非金屬元素之間形成離子鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，6號(hào)元素是C,16號(hào)元素是S,8號(hào)元素是O，均不能形成離子鍵，A、B錯(cuò)誤；12號(hào)元素是Mg,17號(hào)元素是Cl元素，MgCl2是離子化合物，故C正確；11號(hào)元素是Na,16號(hào)元素是S元素，Na2S是離子化合物，但不符合XY2，故D錯(cuò)誤。5X元素原子最外層有7個(gè)電子。Y元素的原子和X元素的原子次外層都有8個(gè)電子。在X與Y形成的離子化合物中，陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。則X與Y形成的

14、化合物的化學(xué)式是()ANaF BMgCl2CNaCl DCaCl2答案D解析由題意知X為第A族元素，且X、Y的原子核外至少有三個(gè)電子層，再根據(jù)X、Y形成的離子的電子層結(jié)構(gòu)相同可知，Y位于X的下一周期。6同主族元素形成的同一類型的化合物，往往結(jié)構(gòu)和性質(zhì)很相似，如PH4I的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與NH4Cl相似，有關(guān)PH4I的敘述中不正確的是()A可由PH3與HI化合生成B將其加熱可以分解C能跟NaOH溶液反應(yīng)D電子式為答案D題組三離子的電子層結(jié)構(gòu)7下列有關(guān)陽離子的說法中錯(cuò)誤的是()陽離子都是由一個(gè)金屬原子失去電子而形成的非金屬原子不能形成陽離子陽離子的電子排布一定與稀有氣體元素原子相同陽離子的價(jià)態(tài)不會(huì)大于其

15、原子的最外層電子數(shù)陽離子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不會(huì)再失去電子A B C D答案D解析錯(cuò)誤，如H、NH等。陽離子可以是主族元素形成的，其電子層結(jié)構(gòu)與稀有氣體相同(H例外)，也可以是副族元素形成的，其電子層結(jié)構(gòu)多數(shù)與稀有氣體不同，不一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；陽離子的化合價(jià)可能大于其原子的最外層電子數(shù)，如Fe3為3價(jià)，而其原子最外層電子數(shù)為2，小于其化合價(jià)；Fe2可以失去電子形成Fe3，故也錯(cuò)誤。8下列離子化合物中，陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同的是()ANaCl BLiCl CMgO DNa2S答案C解析鈉離子、氧離子、鎂離子的核外都有2個(gè)電子層，硫離子、氯離子的核外都有3個(gè)電子層，鋰離子的核外只有一個(gè)電子層。9M元素

16、的1個(gè)原子失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去，形成離子化合物Z。下列說法中正確的是()AZ可表示為MY2BZ可表示為M2YCZ的電子式可表示為DM形成1價(jià)陽離子答案A解析M的一個(gè)原子失去2個(gè)電子，轉(zhuǎn)移到2個(gè)Y原子中，故離子化合物Z可表示為MY2，A正確、B錯(cuò)；Z的電子式不應(yīng)把2個(gè)Y合并，C錯(cuò)；M形成2價(jià)陽離子，D錯(cuò)。10已知：氫化鈉(NaH)是一種離子化合物，其中鈉元素是1價(jià)，NaH跟水反應(yīng)放出H2。思考并回答下列問題：(1)在氫化鈉中存在的化學(xué)鍵為_。(2)在NaH中的氫離子半徑比鋰離子半徑_(填“大”或“小”)。(3)寫出NaH的電子式_。(4)寫出NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，在該

17、反應(yīng)中作還原劑的是_。答案(1)離子鍵(2)大(3) (4)NaHH2O=NaOH H2NaH解析含活潑金屬元素的化合物，應(yīng)為離子化合物，由陰、陽離子構(gòu)成。Li與H的電子層結(jié)構(gòu)相同，但由于Li的核電荷數(shù)大，所以離子半徑小，據(jù)信息條件可寫出反應(yīng)NaHH2O=NaOHH2，該反應(yīng)中NaH作還原劑。能力提升11已知X、Y為短周期元素，請(qǐng)按要求完成下列填空：(1)XY型的離子化合物，X所在的族為_；Y所在的族為_。(2)XY2型的離子化合物，X所在的族為_；Y所在的族為_。答案(1)第A族或第A族第A族或第A族(2)第A族或第A族第A族或第A族解析(1)XY型的離子化合物，X可能為1價(jià)，也可能為2價(jià)。

18、X為1價(jià)時(shí)，X位于第A族，Y位于第A族；X為2價(jià)時(shí)，X位于第A族，Y位于第A族。(2)XY2型的離子化合物，X可能為2價(jià)，也可能為4價(jià)。X為2價(jià)，Y為1價(jià)，X位于第A族，Y位于第A族；X為4價(jià)時(shí)，Y為2價(jià)，X位于第A族，Y位于第A族。12一種融雪劑其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol XY2含有54 mol電子。(1)該融雪劑的化學(xué)式是_，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是_，電子式是_。(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_。(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第3周期金屬性最強(qiáng)的元素

19、，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應(yīng)時(shí)有兩種產(chǎn)物：不加熱時(shí)生成_(填化學(xué)式)，其化學(xué)鍵類型為_；加熱時(shí)生成_(填化學(xué)式)。答案(1)CaCl2離子鍵(2) (3)Na2O離子鍵Na2O2解析(1)X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol XY2中含54 mol電子，則每摩爾X、Y的離子含18 mol e，可推出其化學(xué)式應(yīng)為CaCl2，即X為Ca，Y為Cl。(2)D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則其為He或C或S或Kr，又因D與Y相鄰，則D為S。(3)W是與硫同主族的短周期元素，則W是氧；Z是第3周期金屬性最強(qiáng)的元素，則Z是Na。Na在O2中反應(yīng)不加熱時(shí)生成Na2O，加熱時(shí)生成

20、Na2O2，Na2O中Na與O2間形成離子鍵，故Na2O屬于離子化合物。 13設(shè)X、Y、Z代表三種元素。已知：X和Y兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少 9個(gè)；Y和Z兩種元素可以形成四核42個(gè)電子的1價(jià)陰離子。據(jù)此，請(qǐng)?zhí)羁眨?1)寫出X、Y、Z三種元素的名稱：X_，Y_，Z_。(2)X、Y兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_。(3)用電子式表示X、Z形成化合物的過程：_。答案(1)鉀氯氧(2)HOH=H2O(3)解析根據(jù)X和Y兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可確定X為第A族元素，Y為第A族元素，Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

21、少9個(gè)，Z為Y的前一周期的氧族元素；不難判斷出，Y和Z兩種元素，形成的四核42個(gè)電子的1價(jià)陰離子為ClO，X為K。14X、Y、Z、W是短周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如表：元素相關(guān)信息XX最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期，Z的非金屬性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12(1)Y位于元素周期表第_周期_族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是_(填化學(xué)式)。(2)Z的簡(jiǎn)單離子的電子式為_。(3)W可以與X形成兩種化合物，寫出這兩種化合物的電子式：_、_。答案(1)3AHClO4(2) (3) 解析X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則共有2個(gè)電子層，故X為O；Y單質(zhì)是淡黃色固體，則Y為S；Z和Y同周期，Z的非金屬性大于Y，則Z為Cl；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12，則其質(zhì)子數(shù)為11，故W為Na。(1)S位于第3周期A族；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。(2)Z的簡(jiǎn)單離子為Cl。(3)Na與O可以形成Na2O和Na2O2。我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展進(jìn)入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟(jì)發(fā)展方式，改變粗放式增長(zhǎng)模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)，實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)健康可持續(xù)發(fā)展進(jìn)區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進(jìn)新型城鎮(zhèn)化，推動(dòng)城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實(shí)挑戰(zhàn)。