《高考化學一輪復習 主題20 弱電解質的電離5含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學一輪復習 主題20 弱電解質的電離5含解析（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、主題20:弱電解質的電離李仕才A卷最新模擬基礎訓練1.已知次氯酸是酸性比碳酸還弱的酸,反應Cl2+H2OHCl+HClO達到平衡后,要使HClO的濃度增大,可加入()。A.NaCl固體B.水C.CaCO3固體D.NaOH固體【解析】加入NaCl固體,c(Cl-)增大,導致平衡逆向移動,c(HClO)減小,A項錯誤;加水,平衡正向移動,但HClO的濃度會減小,B項錯誤;加CaCO3固體,可消耗HCl,使上述平衡正向移動,HClO的濃度增大,C項正確;加NaOH固體可消耗HCl和HClO,使HClO的濃度減小,D項錯誤?！敬鸢浮緾2.下列各組離子可能大量共存的是()。A.與鋁反應放出氫氣的溶液中:

2、Na+、Cl-、S2-、SB.常溫下Kwc(H+)=110-13molL-1的溶液中:Ca2+、Fe2+、NO3-、NC.常溫下水電離出的c(H+)=10-10molL-1的溶液中:Na+、K+、Cl-、HCO3-D.0.5 molL-1的AlCl3溶液中:AlO2-、K+、C【解析】與鋁反應放出氫氣的溶液可能為酸性,也可能為堿性,在堿性條件下題給四種離子可以大量共存,A項正確;常溫下Kwc(H+)=110-13 molL-1的溶液呈酸性,Fe2+、NO3-、H+不能共存,B項錯誤;常溫下水電離出的c(H+)=10-10 molL-1的溶液可能為酸性,也可能為堿性,HCO3-均不能存在,C項錯

3、誤;Al3+與AlO2-、C因會發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存,D項錯誤?！敬鸢浮緼3.電離度是描述弱電解質電離程度的物理量,電離度=100%。現(xiàn)取20 mL pH=4的CH3COOH溶液,加入0.2 mol L-1的氨水,測得溶液的導電性變化如圖所示,則加入氨水前CH3COOH的電離度為()。A.0.5%B.0.1%C.1.5%D.1%【解析】根據(jù)圖像分析,當氨水的體積為10 mL時溶液的導電性最強,說明剛好與醋酸完全反應,所以醋酸的濃度為0.21020=0.1 molL-1,再根據(jù)pH=4的CH3COOH溶液中氫離子濃度為10-4 molL-1,所以CH3COOH的電離度為10-40

4、.1100%=0.1%,故選B?！敬鸢浮緽4.已知:95 時,Kw=1.010-12。在該溫度下,測得0.1 molL-1Na2A溶液的pH=6,則下列說法正確的是()。A.H2A在水溶液中的電離方程式為H2AH+HA-,HA-H+A2-B.(NH4)2A溶液中存在離子濃度關系:c(N)c(A2-)c(H+)c(OH-)C.0.01 molL-1H2A溶液的pH=2D.等體積、等濃度的鹽酸與H2A溶液分別與5.6 g Zn反應,H2A溶液產(chǎn)生的H2多【解析】95 時,Kw=1.010-12,則該溫度下純水中c(H+)=1.010-6molL-1,pH=6。在該溫度下,測得0.1 molL-1N

5、a2A溶液的pH=6,溶液呈中性,說明Na2A是強酸強堿鹽,則H2A是強酸,其電離方程式為H2A2H+A2-,A項錯誤;(NH4)2A為強酸弱堿鹽,銨根離子的水解導致溶液呈酸性,銨根離子水解程度較小,所以溶液中存在離子濃度關系:c(N)c(A2-)c(H+)c(OH-),B項正確;0.01 molL-1的H2A溶液中c(H+)=0.02 molL-1,所以pHc(Na+)c(HR) 【解析】A項,A點H+濃度最大,對水的電離抑制作用最強,C點pH=7,對水的電離無抑制作用,所以A、B、C三點所表示的溶液中水的電離程度依次增大,正確;B項,根據(jù)圖像可知,加入1 mol NaOH后,溶液的pH=7

6、,則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒可得,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(R-),所以c(Na+)=c(R-),正確;C項,溫度不變,HR的電離平衡常數(shù)不變,錯誤;D項,未加HCl和NaOH時,溶質為HR和NaR,由圖像可知pHc(Na+)c(HR),正確?！敬鸢浮緾6.常溫下,向1 L 0.10 molL-1 CH3COONa溶液中不斷通入HCl氣體(忽略溶液體積變化),得到c(CH3COO-)和c(CH3COOH)與pH的變化關系如圖所示,下列說法不正確的是()。A.溶液的pH比較:xyzB.在y點時,溶液中離子濃度大小關系:c(Na+)c(Cl-)c(CH3COO-)c

7、(OH-)C.在溶液中加入一滴強酸或強堿,溶液pH變化最小的是y點D.該溫度下,CH3COOH的Ka=10-4.75【解析】根據(jù)圖像可知,溶液的pH:xyz,A項正確;在y點時醋酸鈉和醋酸的濃度相等,溶液顯酸性,說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度,則c(Na+)c(CH3COO-)c(Cl-)c(OH-),B項錯誤;在y點時醋酸鈉和醋酸的濃度相等,屬于緩沖溶液,因此在溶液中加入一滴強酸或強堿,溶液pH變化最小的是y點,C項正確;在y點時醋酸鈉和醋酸的濃度相等,pH=4.75,所以醋酸的電離常數(shù)為c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)=10-4.75,D項正確?！敬鸢浮緽7.

8、電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量。常溫下,將相同體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液分別加水稀釋,溶液的電導率隨加入水的體積V(H2O)變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()。A.曲線表示NaOH溶液加水稀釋過程中溶液電導率的變化B.a、b、c三點溶液的pH:bcaC.將a、b兩點溶液混合,所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D.醋酸溶液稀釋過程中,c(CH3COO-)c(CH3COOH)不斷增大【解析】加水稀釋時,醋酸進一步電離,電導率變化較小,則曲線表示醋酸溶液稀釋的曲線,故A項錯誤;NaOH溶液顯堿性,醋酸溶液顯酸性,電導率越大,說明離子濃度越大,則a

9、、b、c三點溶液的pH為cba,故B項錯誤;將a、b兩點溶液混合,由于醋酸溶液的濃度大于氫氧化鈉溶液的濃度,反應后醋酸過量,溶液顯酸性,則溶液中:c(Na+)K2。亞磷酸為二元酸,與NaOH反應時可能生成NaH2PO3、Na2HPO3。由亞磷酸的結構式及它是二元酸可知,只有“OH”上的氫原子可以電離出H+,由此可知次磷酸分子中只有1個“OH”鍵?！敬鸢浮?1)正鹽2測NaH2PO2溶液的pH,若pH7,則證明次磷酸為弱酸向等物質的量濃度的鹽酸、次磷酸溶液中各滴入2滴石蕊試液,若次磷酸溶液中紅色淺一些,則證明次磷酸為弱酸(2)第一步電離出的H+抑制了第二步的電離NaH2PO3、Na2HPO319

10、.常溫下,有0.1 molL-1的以下幾種溶液:H2SO4溶液NaHSO4溶液CH3COOH溶液HCl溶液HCN溶液NH3H2O,其中幾種溶液的電離度(已經(jīng)電離的占原來總的百分數(shù))如下表所示(已知H2SO4的第一步電離是完全的),回答下列問題:H2SO4溶液中HSO4-NaHSO4溶液中HSO4-CH3COOHHCl溶液10%29%1.33%100%(1)HSO4-在H2SO4溶液中的電離度小于其在NaHSO4溶液中的電離度,其原因是。(2)常溫下,pH相同的表格中的幾種溶液,其物質的量濃度由大到小的順序是(填序號,下同)。(3)常溫下,將足量的鋅粉投入等體積、pH=1的表格中的幾種溶液中,產(chǎn)

11、生H2的體積(同溫同壓下)由大到小的順序是。(4)在25 時,若用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,應選用作指示劑,若終點時溶液pH=a,則由水電離出的c(H+)為。(5)在25 時,將b molL-1的KCN溶液與0.01 molL-1的鹽酸等體積混合,反應達到平衡時,測得溶液pH=7,則KCN溶液的物質的量濃度(填“”“(3)(4)酚酞10-(14-a) molL-1(5)(0.5b-0.005)10-70.005我國經(jīng)濟發(fā)展進入新常態(tài)，需要轉變經(jīng)濟發(fā)展方式，改變粗放式增長模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟結構，實現(xiàn)經(jīng)濟健康可持續(xù)發(fā)展進區(qū)域協(xié)調發(fā)展，推進新型城鎮(zhèn)化，推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國經(jīng)濟發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調等現(xiàn)實挑戰(zhàn)。