《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 主題20 弱電解質(zhì)的電離6含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 主題20 弱電解質(zhì)的電離6含解析（8頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、主題20:弱電解質(zhì)的電離李仕才B卷最新模擬滾動訓(xùn)練1.有一種軍用煙幕彈中裝有ZnO、Al粉和C2Cl6,其發(fā)煙過程中的化學(xué)反應(yīng)如下:3ZnO+2AlAl2O3+3Zn;3Zn+C2Cl63ZnCl2+2C。下列有關(guān)敘述不正確的是()。A.反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)B.反應(yīng)是置換反應(yīng)C.C2Cl6屬于鹵代烴D.氧化性:ZnAlZnC,且Al、Zn均為金屬,不具有氧化性,D項(xiàng)錯誤?！敬鸢浮緿2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()。A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48 L CO2和足量的過氧化鈉反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAB.在200 mL 0.1 molL-1 HCl溶液中加入2.3 g Na,最多產(chǎn)生H

2、2的分子數(shù)為0.01NAC.4.6 g Na在氧氣中完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.25 時(shí),1 L pH=14的Ba(OH)2溶液中,Ba2+的數(shù)目為NA【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48 L CO2的物質(zhì)的量是0.2 mol,根據(jù)2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2,Na2O2中部分O元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià),生成1 mol O2轉(zhuǎn)移2 mol電子,消耗2 mol CO2,所以0.2 mol CO2和足量的過氧化鈉反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,A項(xiàng)錯誤;Na與HCl和H2O都能反應(yīng),且1 mol Na能生成0.5 mol H2,2.3 g Na的物質(zhì)的量是0.1

3、 mol,所以能生成0.05 mol H2,分子數(shù)為0.05NA,B項(xiàng)錯誤;無論生成Na2O還是Na2O2,Na的化合價(jià)都是由0價(jià)變?yōu)?1價(jià),1 mol Na反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子,4.6 g Na的物質(zhì)的量是0.2 mol,所以轉(zhuǎn)移0.2 mol電子,即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,C項(xiàng)錯誤;pH=14的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=1 molL-1,所以c(Ba2+)=0.5 molL-1,1 L該溶液中含0.5 mol Ba2+,數(shù)目為0.5NA,D項(xiàng)錯誤?！敬鸢浮緾3.常溫下,向10 mL 0.1 molL-1的HR溶液中逐漸滴入0.1 molL-1的NH3H2O 溶液,所得溶液pH及導(dǎo)

4、電性變化如圖。下列分析不正確的是()。A.ab點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng),說明HR為弱酸B.b點(diǎn)溶液中存在:c(NH3H2O)=c(R-)+c(H+)-c(OH-)C.c點(diǎn)溶液中存在:c(N)c(R-)c(OH-)c(H+)D.常溫下,HR和NH3H2O的電離平衡常數(shù)相等【解析】ab點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng),說明反應(yīng)后溶液中離子濃度增大,證明HR在溶液中部分電離,為弱酸,A項(xiàng)正確;根據(jù)圖像可知,b點(diǎn)溶液pH=7,此時(shí)HR與一水合氨的物質(zhì)的量相等,說明此時(shí)二者恰好完全反應(yīng)生成NH4R,銨根離子與R-的水解程度相等,溶液呈中性,根據(jù)物料守恒,c(NH3H2O)+c(N)=c(R-)+c(HR),B項(xiàng)錯誤;根

5、據(jù)圖像可知,c點(diǎn)時(shí)溶液的pH7,混合液呈堿性,則c(N)c(R-)c(OH-)c(H+),C項(xiàng)正確,根據(jù)B項(xiàng)分析可知,常溫下,HR和NH3H2O的電離平衡常數(shù)相等,D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緽4.室溫時(shí),將0.10 molL-1的NaOH溶液滴入20.00 mL未知濃度的某一元酸HA溶液中,溶液pH隨加入的NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。當(dāng)V(NaOH)=20 mL時(shí),二者恰好完全反應(yīng)。則下列有關(guān)說法不正確的是()。A.該一元酸HA溶液的濃度為0.10 molL-1B.a、b、c三點(diǎn)的水溶液導(dǎo)電性依次增強(qiáng)C.室溫時(shí),HA的電離常數(shù)Kal10-5D.a點(diǎn)和c點(diǎn)所示溶液中H2O的電離程度相同【解析】根

6、據(jù)信息,當(dāng)V(NaOH)=20 mL時(shí),二者恰好完全反應(yīng),NaOH+HANaA+H2O,因此c(HA)=0.10 molL-1,故A項(xiàng)正確;導(dǎo)電性與溶液中離子濃度以及所帶電荷數(shù)有關(guān),離子濃度越大,所帶電荷數(shù)越多,導(dǎo)電能力越強(qiáng),根據(jù)起點(diǎn)HA溶液的pH=2,說明HA為弱酸,a點(diǎn)溶質(zhì)為NaA和HA,NaA的物質(zhì)的量較多,b點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaA和HA,NaA較多,c點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaA和NaOH,都是強(qiáng)電解質(zhì),因此導(dǎo)電能力為cba,故B項(xiàng)正確;HAH+A-,電離產(chǎn)生的c(H+)=c(A-)=10-2 molL-1,弱電解質(zhì)的電離程度微弱,即c(HA)約為0.1 molL-1,電離常數(shù)Ka=c(H+)c(A-)

7、c(HA)10-210-20.1=10-3,故C項(xiàng)錯誤;a點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH=3,即溶液中c(H+)=10-3 molL-1,c點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH=11,溶液中c(OH-)=10-3 molL-1,兩點(diǎn)水的電離程度相同,故D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緾5.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W的原子核外只有6個(gè)電子,X+和Y3+的電子層結(jié)構(gòu)相同,Z-的電子數(shù)比Y3+多8個(gè)。下列敘述正確的是()。A.W在自然界只存在一種核素B.離子半徑大小:X+Y3+Z-C.Y與Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性D.X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為弱堿【解析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W的原子

8、核外只有6個(gè)電子,則W為C元素;X+和Y3+的電子層結(jié)構(gòu)相同,則X為Na元素,Y為Al元素;Z-的電子數(shù)比Y3+多8個(gè),則Z為Cl元素。C在自然界有多種核素,如12C、14C等,故A項(xiàng)錯誤;Na+和Al3+的電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,Cl-比Na+和Al3+多一個(gè)電子層,離子半徑最大,則離子半徑大小為Al3+Na+7時(shí),溶液中一定存在:c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H+)C.a點(diǎn)和c點(diǎn)所示溶液中水電離出的c(OH-)分別為10-9 molL-1和10-5 molL-1D.ab段所示溶液中相關(guān)離子濃度關(guān)系可能為c(N)c(Cl-)c(NH3H2O)【解析】若b點(diǎn)消耗氨水的體

9、積為20 mL,則溶質(zhì)為NH4Cl,溶液顯酸性,A項(xiàng)錯誤; pH7說明溶液顯堿性,溶質(zhì)為NH4Cl和NH3H2O,離子濃度大小關(guān)系還可能是c(N)c(OH-)c(Cl-)c(H+),B項(xiàng)錯誤; a點(diǎn)溶液顯堿性,水電離出的c(H+)=10-9 molL-1,c點(diǎn)溶液顯酸性,溶質(zhì)可能為NH4Cl和HCl,水電離出的c(OH-)=10-9 molL-1,C項(xiàng)錯誤; ab段溶液顯堿性,離子濃度大小關(guān)系可能為c(N)c(Cl-)c(NH3H2O),D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緿7.常溫下,向20 mL 0.01 molL-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 molL-1 的NaOH溶液,溶液中水電離出的c(

10、H+)隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列說法正確的是()。A.從ac,加入的NaOH溶液對醋酸的電離既有促進(jìn)作用也有抑制作用B.b、d兩點(diǎn)溶液的pH相同C.e點(diǎn)所示溶液中,c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.01 molL-1D.從bd的過程中,既存在pH=7的點(diǎn)也存在水電離的c(H+)=10-7的點(diǎn)【解析】醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+,加NaOH溶液消耗氫離子,使醋酸的電離平衡正向移動,所以從ac,醋酸的電離始終受到促進(jìn),A項(xiàng)錯誤;b點(diǎn)醋酸過量,其電離使溶液顯酸性,d點(diǎn)NaOH過量,pH大于7,B項(xiàng)錯誤;e點(diǎn)所示溶液中,NaOH的物質(zhì)

11、的量是醋酸物質(zhì)的量的2倍,反應(yīng)后醋酸鈉和NaOH 的物質(zhì)的量相等,根據(jù)物料守恒可知,c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.01 molL-1,C項(xiàng)錯誤;c點(diǎn),醋酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉,溶液顯堿性,氫氧化鈉溶液的體積小于20 mL時(shí)的某一個(gè)值恰好使溶液顯中性,所以從bc的過程中,既存在pH=7的點(diǎn),也存在溶液中水電離出的c(H+)=10-7的點(diǎn),D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緿8.常溫下,有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙,請根據(jù)下列操作回答問題:(1)取10 mL的甲溶液,加入等體積的水,醋酸的電離平衡 (填“向左”“向右”或“不”) 移動;另取10 mL的甲溶液

12、,加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后,溶液體積保持不變),待固體溶解后,溶液中c(H+)c(CH3COOH)的值將(填“增大”“減小”或“無法確定”)。(2)相同條件下,取等體積的甲、乙溶液,各稀釋100倍。稀釋后的溶液的pH大小關(guān)系為pH(甲)(填“大于”“小于”或“等于”,下同) pH(乙)。(3)分別取25 mL的甲、乙溶液,用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7,則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)V(乙)。(4)取25 mL的甲溶液,加入等體積、pH=12的NaOH溶液,反應(yīng)后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小關(guān)系為c(Na+)c(CH3COO-)?！窘馕觥?/p>

13、(1)對醋酸進(jìn)行稀釋,會促進(jìn)其電離;而加CH3COONa固體,由于c(CH3COO-)增大,會使平衡CH3COOHCH3COO-+H+左移,所以c(H+)c(CH3COOH)的值將減小。(2)pH相等的強(qiáng)酸和弱酸稀釋相同的倍數(shù)時(shí),弱酸的pH變化小于強(qiáng)酸,所以pH(甲)小于pH(乙)。(3)分別用等濃度的NaOH溶液中和至pH=7時(shí),消耗NaOH溶液的體積應(yīng)是醋酸的多。(4)醋酸溶液中加入等體積的NaOH溶液,正好把醋酸中已經(jīng)電離的H+完全中和,但甲中還有大量未電離的CH3COOH會繼續(xù)電離,因此c(Na+)小于c(CH3COO-)?！敬鸢浮?1)向右減小(2)小于(3)大于(4)小于9.25

14、時(shí),部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.710-5K1=4.310-7K2=5.610-113.010-8請回答下列問題:(1)等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、H2CO3、HClO溶液中,c(H+)的大小順序?yàn)椤?2)等物質(zhì)的量濃度的CH3COO-、HCO3-、C、ClO-中,結(jié)合H+的能力最強(qiáng)的是。(3)物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1的下列四種物質(zhì):a.Na2CO3;b.NaClO;c.CH3COONa;d.NaHCO3。pH由大到小的順序是(填字母)。(4)常溫下,0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的

15、數(shù)據(jù)一定變小的是(填字母,下同)。A.c(H+)B.c(H+)c(CH3COOH)C.c(H+)c(OH-)D.c(OH-)c(H+)E.c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)若該溶液溫度升高,上述5個(gè)表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是。(5)體積均為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000 mL,稀釋過程中pH變化如下:則HX的電離平衡常數(shù)(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù),理由是。稀釋后,HX溶液中由水電離出來的c(H+)(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水電離出來的c(H+),理由是?！窘馕觥?1)電離平衡常數(shù)越大,酸性越強(qiáng),等濃度的酸溶液

16、中c(H+)越大。(2)電離平衡常數(shù)越小,其對應(yīng)酸根離子結(jié)合H+的能力越強(qiáng),所以結(jié)合H+的能力最強(qiáng)的是C。(3)電離平衡常數(shù)越小,酸性越弱,其對應(yīng)的酸根離子水解程度越大,溶液的堿性越強(qiáng)。(4)醋酸是弱電解質(zhì),稀釋后電離程度增大,但CH3COOH、CH3COO-、H+的濃度都減小,c(OH-)增大,且CH3COOH的濃度減小得最多。升高溫度時(shí),促進(jìn)電離,Kw、Ka均增大,c(H+)增大,c(H+)c(CH3COOH)增大,c(OH-)c(H+)減小?！敬鸢浮?1)CH3COOHH2CO3HClO(2)C(3)abdc(4)AABCE(5)大于稀釋相同倍數(shù),HX的pH變化比CH3COOH的大,酸性

17、強(qiáng),電離平衡常數(shù)大大于稀釋后HX溶液中的c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+),所以其對水電離的抑制程度也較弱10.氮的化合物應(yīng)用廣泛,但氮氧化物是主要的空氣污染物,應(yīng)降低其排放量。(1)用CO2和NH3可合成氮肥尿素CO(NH2)2。已知:2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s)H=-159.5 kJmol-1;NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)H=+116.5 kJmol-1;H2O(l)H2O(g)H=+44.0 kJmol-1。用CO2和NH3合成尿素(副產(chǎn)物是液態(tài)水)的熱化學(xué)方程式為。(2)工業(yè)上常用如下反應(yīng)消除氮氧化物的污染:CH4(g

18、)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H在溫度為T1和T2時(shí),分別將0.40 mol CH4和1.0 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中,n(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示:據(jù)圖判斷該反應(yīng)的H(填“”“T1,溫度越高,平衡時(shí)甲烷的物質(zhì)的量越大,說明平衡逆向進(jìn)行,因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng),H0。溫度為T1,10 min時(shí),n(CH4)=0.30 mol,根據(jù)化學(xué)方程式,反應(yīng)的n(NO2)=2(0.40 mol-0.30 mol)=0.20 mol,NO2的平均反應(yīng)速率v(NO2)=0.02 molL-1min-1。改用高效催化劑,不會影響平衡的移動,不會提高NO2的轉(zhuǎn)化

19、率,A項(xiàng)錯誤;升高溫度,反應(yīng)速率加快,平衡逆向移動,NO2的轉(zhuǎn)化率減小,B項(xiàng)錯誤;縮小容器的體積,物質(zhì)的濃度增大,反應(yīng)速率加快,平衡逆向移動,NO2的轉(zhuǎn)化率減小,C項(xiàng)錯誤;增大CH4的濃度,反應(yīng)速率加快,平衡正向移動,NO2的轉(zhuǎn)化率增大,D項(xiàng)正確。(3)利用原電池反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)NO2的無害化,其總反應(yīng)方程式為6NO2+8NH37N2+12H2O,電解質(zhì)溶液為NaOH溶液。工作時(shí),正極上二氧化氮得到電子生成氮?dú)?電極反應(yīng)式為2NO2+8e-+4H2ON2+8OH-,正極附近溶液的pH增大;負(fù)極上氨氣失去電子生成氮?dú)?電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O。(4)混合后溶液中c(Ba2+

20、)=0.5b molL-1,根據(jù)電荷守恒可得2c(Ba2+)+c(H+)=c(N3-)+c(OH-),溶液中存在2c(Ba2+)=c(N3-),則c(H+)=c(OH-)=10-7 molL-1,溶液呈中性;溶液中c(N3-)=b molL-1,由元素守恒可知,溶液中c(HN3)=(0.5a-b) molL-1?！敬鸢浮?1)CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)H=-87.0 kJmol-1(2)T1T2,T2時(shí)CH4的平衡含量高,說明升高溫度,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動,逆向吸熱,正向放熱0.02 molL-1min-1D(3)增大2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O(4)中a2-b我國經(jīng)濟(jì)發(fā)展進(jìn)入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟(jì)發(fā)展方式，改變粗放式增長模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)，實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)健康可持續(xù)發(fā)展進(jìn)區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進(jìn)新型城鎮(zhèn)化，推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國經(jīng)濟(jì)發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實(shí)挑戰(zhàn)。