《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 課時作業(yè)20 化學(xué)反應(yīng)速率 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 課時作業(yè)20 化學(xué)反應(yīng)速率 新人教版（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、課時作業(yè)20化學(xué)反應(yīng)速率一、選擇題1反應(yīng)4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，經(jīng)2 min后，B的濃度減少了0.6 molL1。對此反應(yīng)速率的正確表示是()A用A表示的反應(yīng)速率是0.8 molL1s1B分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率，其比值是321C在2 min末時的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是0.3 molL1min1D在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的解析：A項(xiàng)，A物質(zhì)是固體，濃度視為常數(shù)，不能用來表示反應(yīng)速率，錯誤；B項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，其比值為321，正確；C項(xiàng)，v(B) molL1min10.3 molL1min1，但化學(xué)反應(yīng)速率是平

2、均速率，不是瞬時速率，錯誤；D項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，錯誤。答案：B2在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3(s)3H2(g)2Fe(s)3H2O(g)，采取下列措施不能加快正反應(yīng)速率的是()A增加H2O(g)的量B保持容器體積不變，增加H2輸入量C充入N2，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變D升高體系溫度解析：A項(xiàng)，增加H2O(g)的量，正、逆反應(yīng)速率均加快；B項(xiàng)，保持容器體積不變，增加H2輸入量，c(H2)增大，正、逆反應(yīng)速率均加快；C項(xiàng)，充入N2，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，c(H2)、c(H2O)減小，正、逆反應(yīng)速率減慢；D項(xiàng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大。答案：C32SO2(g)O2(

3、g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是()A催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率B增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大C該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間D在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2(c2c1)，則t1t2內(nèi)，SO3(g)表示的平均反應(yīng)速率為v解析：催化劑能同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯誤；壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過改變濃度來實(shí)現(xiàn)的，增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，濃度不一定增大，如恒容下充入惰性氣體，速率并沒有增大，B項(xiàng)錯誤；降低溫度反應(yīng)速率減小，將延長反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，C項(xiàng)錯誤；化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成

4、物濃度的增加量來表示，D項(xiàng)正確。答案：D4一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)I2(s)H0，若015 s內(nèi)c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1，則下列說法正確的是()A015 s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)0.001 molL1s1Bc(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1所需的反應(yīng)時間小于10 sC升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快解析：I2為固態(tài)，故不能用它表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯誤；v(HI)0.002 molL1s1，若反應(yīng)仍以該速率進(jìn)行，則t10 s，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃

5、度降低，反應(yīng)速率減慢，所用時間應(yīng)大于10 s，B錯誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，C錯誤；減小反應(yīng)體系的體積，從而增大了壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率將加快，D正確。答案：D5把下列四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2 molL1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL。此時X和鹽酸緩緩地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是()A20 mL 3 molL1的X溶液B20 mL 2 molL1的X溶液C10 mL 4 molL1的X溶液D10 mL 2 molL1的X溶液解析：濃度越大，反應(yīng)速率越大?；旌虾骕的物質(zhì)的量濃度分別為：A.；B.；C.；D.。A項(xiàng)中X的物質(zhì)的量濃度最大，則反應(yīng)速率最大。答案：A6用

6、純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是()AOE段表示的平均速率最快BEF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4 mol/(Lmin)COE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為267DF點(diǎn)收集到的CO2的量最多解析：OE段、EF段、FG段中生成的CO2分別為0.01 mol、0.02 mol、0.005 mol，則消耗HCl的量分別為0.02 mol、0.04 mol、0.01 mol，用HCl表示的反應(yīng)速率分別為0.2 mol/(Lmin)、0.4 mol/(Lmin)、0

7、.1 mol/(Lmin)，所以EF段平均反應(yīng)速率最快，G點(diǎn)收集到的CO2的量最多。答案：B7少量鐵片與100 mL 0.01 molL1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的()加H2O加KNO3溶液滴入幾滴濃鹽酸加入少量鐵粉加NaCl溶液滴入幾滴硫酸銅溶液升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))改用10 mL 0.1 molL1鹽酸A BC D解析：鐵片與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Fe2H=Fe2H2。加水稀釋，c(H)減小，反應(yīng)速率減慢，錯誤；加KNO3溶液，溶液中含有NO、H，與Fe發(fā)生反應(yīng)生成NO，得不到H2，錯誤；滴加濃鹽酸后，c(H)增大，反應(yīng)速率加快，

8、由于鐵片不足量，產(chǎn)生H2的量不變，正確；加入少量鐵粉，不影響反應(yīng)速率，反應(yīng)速率不變，F(xiàn)e的質(zhì)量增加，則生成H2的量增加，錯誤；加NaCl溶液，相當(dāng)于加水稀釋，c(H)減小，反應(yīng)速率減慢，錯誤；滴加CuSO4溶液，F(xiàn)e與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)析出Cu，形成原電池，反應(yīng)速率加快，但由于置換Cu時消耗一部分Fe粉，生成H2的量減少，錯誤；升高溫度，反應(yīng)速率加快，n(Fe)不變，則生成H2的量不變，正確；改用10 mL 0.1 molL1鹽酸，c(H)增大，n(H)不變，反應(yīng)速率加快，n(Fe)不變，則生成H2的量不變，正確；故可使用的方法有。答案：C8向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2

9、和O2，開始反應(yīng)時，按反應(yīng)速率由大到小的順序排列，正確的是()在500 ，10 mol SO2與5 mol O2反應(yīng)在500 ，用V2O5作催化劑，10 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)在450 ，8 mol SO2與5 mol O2反應(yīng)在500 ，8 mol SO2與5 mol O2反應(yīng)A BC D解析：溫度越高，反應(yīng)物濃度越大，加入催化劑，其反應(yīng)速率越大，故的反應(yīng)速率最大，的反應(yīng)速率最小；與相比，中反應(yīng)物濃度大，故反應(yīng)速率，所以，C正確。答案：C9某學(xué)習(xí)小組用鐵與稀硫酸反應(yīng)探究“影響化學(xué)反應(yīng)速率因素”，數(shù)據(jù)如下表：請分析上表信息，下列說法錯誤的是()A實(shí)驗(yàn)和表明固體反應(yīng)物的表面積越大，

10、反應(yīng)速率越大B僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有和C實(shí)驗(yàn)和表明反應(yīng)物溫度越高，反應(yīng)速率越小D實(shí)驗(yàn)將稀硫酸改為同體積、c(H)相同的鹽酸(其他條件不變)，發(fā)現(xiàn)放出氣泡的速率鹽酸明顯比硫酸快，其可能的原因是Cl起催化作用解析：A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)和中，其他條件相同，只有鐵的狀態(tài)不同，因此固體反應(yīng)物的表面積越大，反應(yīng)速率越大，正確；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)和中，其他條件相同，只有c(H2SO4)不同，正確；C項(xiàng)，根據(jù)數(shù)據(jù)，溫度越高，金屬完全消失的時間越短，反應(yīng)速率越快，錯誤；D項(xiàng)，因?yàn)槠渌麠l件都相同，不同的是SO和Cl，鹽酸反應(yīng)速率快，應(yīng)是Cl的催化作用，正確。答案：C10把0.6 mol氣體X和0.4 mol氣體

11、Y混合于2.0 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)，測得5 min末生成0.2 mol W，又知以Z表示的平均反應(yīng)速率為0.01 molL1min1，則n值是()A1 B2C3 D4解析：v(W)0.02 molL1min1，又因v(Z)0.01 molL1min1，由v(W)v(Z)0.020.0121，故n1。答案：A11在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表。下列判斷不正確的是()A.a6.00B同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變Cb318.2D不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同解析：根據(jù)題中數(shù)據(jù)分析，溫度不變時

12、，反應(yīng)的瞬時速率與濃度成正比，則可求出a6.00，A項(xiàng)正確；溫度為b K、濃度為0.500 mol/L和溫度為318.2 K、濃度為0.300 mol/L對應(yīng)的瞬時速率相等，B項(xiàng)正確；濃度不變時，溫度由318.2 K變?yōu)閎 K時，反應(yīng)速率減小，則b_(填實(shí)驗(yàn)序號)。(2)若實(shí)驗(yàn)在2 min末收集了4.48 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在2 min末，c(MnO)_molL1(假設(shè)混合溶液的體積為50 mL)。(3)除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率外，本實(shí)驗(yàn)還可通過測定_來比較化學(xué)反應(yīng)速率。(4)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖乙，其中t1t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：產(chǎn)物Mn

13、2是反應(yīng)的催化劑，_。解析：(1)對比實(shí)驗(yàn)中A溶液、B溶液的數(shù)據(jù)可知，除c(H2C2O4)不同外，其余各量均相同，顯然該實(shí)驗(yàn)是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)中A溶液的c(H2C2O4)比實(shí)驗(yàn)中大，則實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)速率快，所得CO2的體積大。(2)收集到CO2的物質(zhì)的量為n(CO2)2104 mol，則有2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O 2 10 n(MnO) 2104 mol列式：，解得n(MnO)4105 mol。在2 min末，n(MnO)30103 L0.01 molL14105 mol2.6104 mol，從而可得c(MnO)0.005 2 molL1。(3)可以通過測定KMnO4溶液完全褪色所需時間或產(chǎn)生相同體積氣體所需時間來比較化學(xué)反應(yīng)速率。(4)t1t2時間內(nèi)反應(yīng)速率變快，其可能原因主要有：產(chǎn)物Mn2(或MnSO4)是反應(yīng)的催化劑；反應(yīng)放熱，使混合溶液的溫度升高。答案：(1)濃度(2)0.005 2(3)KMnO4溶液完全褪色所需時間(或產(chǎn)生相同體積氣體所需時間)(4)反應(yīng)放熱我國經(jīng)濟(jì)發(fā)展進(jìn)入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟(jì)發(fā)展方式，改變粗放式增長模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)，實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)健康可持續(xù)發(fā)展進(jìn)區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進(jìn)新型城鎮(zhèn)化，推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國經(jīng)濟(jì)發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實(shí)挑戰(zhàn)。