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1、第18講 技巧型化學計算一、學習目標與方法指導中考化學計算部分主要以結合方程式的質量計算為主，增大難度的方式大致有三種，與溶液結合，綜合溶質的質量分數(shù)的計算；與實驗結合，成為實驗方案中解決定量問題的關鍵環(huán)節(jié)；與實際問題相結合，計算結果是解決實際問題的依據(jù)?？偨Y近些年來中考化學計算題目，至少在五個方面發(fā)生了變化：背景從簡單的實驗操作轉變?yōu)楣I(yè)生產環(huán)境保護等實際應用問題涉及反應不限于所學重要反應，給出反應信息變化過程從固液混合產生氣體或沉淀變?yōu)槎喾N形式，比如溶液吸收氣體，析出晶體等反應結果從單一溶質的溶液變?yōu)榛旌先芤海腆w混合物等解題模式從根據(jù)化學方程式計算質量整體法分析質量變化轉變?yōu)橛梦粗獢?shù)表示

2、質量，結合反應結果列方程我們對化學計算題進行了收集整理，希望這些題目能夠幫助同學們解決中考化學計算1、化學計算的常用方法 (1)守恒法：包括原子個數(shù)守恒、得失電子守恒、電荷守恒法、質量守恒法等。(2)極值法：從問題的極端去思考、去推理、判斷，使問題得到解決。(3)討論法：當題中含有不確定的因素時，對每一種可能情況進行的討論。(4)十字交叉法：已知混合中某一量的平均值，求混合物中兩物質的質量比。(5)差量法：運用前后量的差，根據(jù)方程式中的計量數(shù)的關系直接求解。2、化學計算的常用技巧(1)定量問題定性化；(2)近似估算；(3)運用整體思維，化繁為簡；(4)利用圖象解題等等。例1（根據(jù)鎂元素質量守恒

3、）.由Mg(OH)2和MgO組成的混合物，測得其中含鎂元素的質量分數(shù)為48%。取該混合物10g，將其投入110g的稀硫酸中恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為( )A、12% B、24% C、20% D、30% 例2(平均值法).鋅、鐵、鎂三種金屬中的兩種混合物13g，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為1g，則混合物中一定含有的金屬是（ ）。(A)鋅(B)鐵(C)鎂(D)無法推斷例3.將5克含碳元素的質量分數(shù)為36%的CO和CO2混合氣體通過足量灼熱的氧化銅,再將產生的氣體全部被石灰水吸收,則最多能生成多少碳酸鈣沉淀?（元素質量守恒法）例4.將一定質量的Cu和C的混合物置于空氣中充分

4、灼燒，冷卻后衡量其固體質量未發(fā)生改變，求原混合物中銅的質量分數(shù)。（差量法）例5某FeSO4、Fe2（SO4）3的混合物中已知S%=23%，則Fe%= 。（轉換法）例6把22.4g鐵片投入到500gCuSO4溶液中，充分反應后取出鐵片，洗滌、干燥后稱其質量為22.8g，計算 (1)析出多少克銅？ (2)反應后溶液的質量分數(shù)多大？例題7：現(xiàn)有FeCl2和FeCl3樣品各一份，已經測定它們中所含氯元素的質量相同，則FeCl2和FeCl3樣品的質量比為多少？所含鐵元素的質量比是多少？例題8 現(xiàn)有13.5氯化銅樣品，當它與足量的硝酸銀充分反應后，得到AgCl 29g，則此樣品中可能混有的物質是( ) A

5、、BaCl2 B、KCl C、ZnCl2 D、CaCl2例題9、利用95%的濃H2SO4和5%的稀硫酸制30%的H2SO42000，需這兩種酸各多少克?（十字交叉法）二、實踐運用與中考鏈接1. (重慶)日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于合金。黃銅是以鋅作主要添加元素的銅合金。(1)赤銅(Cu2O)是我國古代制取黃銅的一種原料。Cu2O中銅元素與氧元素的質量比是 .(2)彈殼的黃銅只含有鋅和銅。將22 g彈殼放在盛有100 g稀硫酸的燒杯中(硫酸足量)，當彈殼不再溶解后，燒杯中混合物的質量是121. 8 g。計算: 產生氫氣的質量。 彈殼中銅的質量。 反應后所得溶液中ZnSO4的質量分數(shù)(計算結果保

6、留一位小數(shù))。2.（內江）利用沉淀法可測定某粗鹽樣品的純度（假定粗鹽中的雜質全部是MgCl2）。每次取1000g樣品配制成溶液，向其中加入10%的氫氧化鈉溶液，測得生成沉淀的質量與所加氫氧化鈉溶液的質量關系如下表所示：測定次數(shù)第一次第二次第三次第四次樣品質量（g）1000100010001000氫氧化鈉溶液質量（g）320640820900沉淀質量（g）23.246.45858求粗鹽的純度（寫出解題過程）。當樣品與所加氫氧化鈉溶液恰好完全反應時溶液中氯化鈉的質量為 。（3）求最終所得溶液的溶質質量分數(shù)。3.（達州）請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)計算（1）生成氫氣 g；（2）合金中銅的質量

7、分數(shù)是 ；（3）所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是多少？(寫出計算過程，計算結果保留到0.1%)4（泰安）興趣小組的同學為測定某一鐵銅合金中含鐵的質量分數(shù)，將6g該合金粉末樣品，加入溶質質量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液160g中，二者恰好完全反應。同時為了充分利用資源，還對反應后的物質進行回收處理。請結合下列圖示計算： （1）該合金樣品中含鐵的質量分數(shù)；（計算結果精確至0.1%）（2）所的固體銅的質量a為多少g？（3）向不飽和濾液中加入多少g水，能得到5%的硫酸亞鐵溶液，用于花卉的營養(yǎng)液。（2）（3）中計算結果精確至0.1g）5（婁底）硅鋼是變壓器、充電器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si。某學生用硅鋼

8、樣品做了如下實驗：取4.2g硅鋼樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中（其中稀硫酸與硅及其它雜質不反應），充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：稀硫酸的用量剩余固體的質量第一次加入10gmg第二次加入10g2.8g第三次加入10g2.1g第四次加入10g1.4g第五次加入10g0.7g第六次加入10g0.7g（1）從以上數(shù)據(jù)可知，稀硫酸加入第 次充分反應后，鐵恰好完全反應。（2）表格中m= 。（3）計算所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。6（咸寧）銅鎂合金常用作飛機天線等導電材料。欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅鎂合金10g放入燒杯，將200g稀硫酸分4次加入燒杯

9、中，充分反應后，測得剩余固體的質量記錄如下。請計算：次 數(shù)1234加入稀硫酸質量/g50505050剩余固體質量/g8.576.66.6（1）銅鎂合金中銅的質量。 （2）求所加稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。 7（梅州）（12分） 某氫氧化鈣中含碳酸鈣雜質。稱取研細的該樣品12.4g放入錐形瓶中，加入32.6g的水，充分振蕩形成懸濁液，再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應至無氣泡產生。測得加入鹽酸的質量與錐形瓶中的物質的質量關系如下表示。 加入鹽酸的質量g 0 25 37.5錐形瓶中物質的質量 45 70 80.3 （1）加入鹽酸的質量在025g時， 與鹽酸發(fā)生反應。（2）反應產生二氧化碳質量為 g。

10、（3）求樣品中氫氧化鈣的質量分數(shù)（寫出計算過程，精確到0.1%）。8（安順）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質現(xiàn)稱取只含氯化鈉雜質的純堿樣品l1g，全部溶解在50g水中，當加入稀鹽酸64.4g時，恰好完全反應，所得溶液的質量為121g試求：（1）該純堿樣品的純度（計算結果精確到0.1%）（2）所得溶液中溶質的質量分數(shù) 9(玉林）實驗室制取二氧化碳后，將廢液過濾，得到含有氯化鈣和稀鹽酸的混合液，20時，取混合液141.2g于燒杯中，向其中逐滴滴加溶質質量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，所產生的沉淀與所滴入碳酸鈉溶液的

11、質量關系如圖所示。當?shù)稳胩妓徕c溶液至圖中A點時，通過計算確定所得溶液是否為飽和溶液。（提示：20時，氯化鈉溶解度為36克。）10將10 gCuO粉末加入到100 g一定質量分數(shù)的稀硫酸中，微熱至氧化銅全部溶解再向藍色溶液中加入m g鐵粉，充分反應后，過濾，將濾渣烘干得到干燥固體物質m g。求：（1）所加稀硫酸的溶質的質量分數(shù)； （2）當m取何值時，才能滿足加入的鐵粉和得到的固體質量相等。11在稀硫酸和硫酸銅的混合液中加入足量的鐵粉，完全反應后，剩余固體的質量與所加鐵粉的質量相等，求混合液中硫酸和硫酸銅的質量比。12 把一塊表面被氧化的鋅片21.1g，投入到81.3g的稀硫酸中，固體全部溶解后，共收集到氣體0.4g。試求鋅片的純度和生成溶液的質量分數(shù)。我國經濟發(fā)展進入新常態(tài)，需要轉變經濟發(fā)展方式，改變粗放式增長模式，不斷優(yōu)化經濟結構，實現(xiàn)經濟健康可持續(xù)發(fā)展進區(qū)域協(xié)調發(fā)展，推進新型城鎮(zhèn)化，推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國經濟發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調等現(xiàn)實挑戰(zhàn)。