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1、 專題十 常見非金屬元素 考綱原文 5年考題 考情分析 2013年 2014年 2015年 2016年 2017年 常見非金屬元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等) 1．理解常見非金屬元素單質及其重要化合物的主要性質，了解其應用。 T4硅的元素符號 T7漂白粉的成分 T22氧元素的化合價 T9臭氧的化學式 T24 二氧化硫的化學性質 T31常見氣體的溶解性 T32常見氣體的顏色 T14硫酸的性質 T19、T13(1)氯水的氧化性 T20、T12(1)、T59(1)碳及其化合物的性質 T28氯氣的物理性質和化學性質 T28(1)漂白粉的成分

2、 T33、T56(1)硅及其化合物的性質及用途 T34、T32(1)、T64(1)氨氣的物理性質 T37(1)一氧化氮的性質 T60(1)氧氣的性質 T63、T65濃硫酸的物理性質和化學性質 T19碳單質的穩(wěn)定性 T34硅及其化合物的性質 T35氮氣的性質 T61常見有顏色的非金屬單質及化合物 T62氯的化合物的漂白性 T12制備NH3時尾氣的吸收 T25二氧化硅的性質 T37二氧化硫的還原性 T42硅酸鹽材料 T60海水化學資源的利用 T63二氧化硫的漂白性、濃硫酸的強氧化性 從近五年廣東學業(yè)水平考試考題分布可知，非金屬及其化合物部分知識輻射面較廣，阿伏加德羅

3、常數(shù)、氧化還原反應、化學實驗相關問題都要以其為解題依據(jù)。此部分內容在單項選擇題中出題較多，多項選擇題較少。重點考查的知識點有：Si、N、S、Cl主要化合物及其性質。 2.了解常見非金屬元素單質及其重要化合物對環(huán)境質量的影響。 T11二氧化硫的污染問題 T61二氧化硫的污染問題 T10二氧化硫和二氧化氮的污染問題 注：(1)表示1月學業(yè)水平考題。 考點1　碳、硅元素單質及其化合物的主要性質與應用 1．(2017廣東學業(yè)水平測試T25)廣東是濱海砂礦儲量最大的省份，濱海砂礦中含有豐富的石英砂(主要成分為SiO2)。關于SiO2的說法正確的是(　　) A．能與水反應

4、 B．硬度小，熔點低 C．能與鹽酸反應 D．能與NaOH溶液反應 2．(2016廣東學業(yè)水平測試T19)碳素墨水是一種以炭黑為顏料的黑色墨水，簽署需要長時間保存的重要文件時，通常要求使用碳素墨水。這是利用了碳的(　　) A．導電性 B．水溶性 C．氧化性 D．化學穩(wěn)定性 3．(2015廣東學業(yè)水平測試T20)下列有關化合物的說法正確的是(　　) A．干冰的主要成分是H2O B．吸入CO可導致人體中毒 C．SO2可大量用于漂白食品 D．小蘇打的主要成分是Na2CO3 4．(2013廣東學業(yè)水平測試T4)硅是無機非金屬材料的主角，其元素符號是(　　) A．S B．Si C

5、．B D．Be 1．二氧化硅 二氧化硅又稱石英，化學式為SiO2。SiO2是酸性氧化物，化學性質很穩(wěn)定，不溶于水也不跟水反應，不跟一般的酸起作用，能與氫氟酸反應生成四氟化硅氣體：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。 2．二氧化硅和二氧化碳 物質 二氧化硅 二氧化碳 化學式 SiO2 CO2 主要物理性質 硬度大，熔、沸點高，常溫下為固體，不溶于水 熔、沸點低，常溫下為氣體，微溶于水 化學性質 (1)與水反應 不反應 CO2＋H2OH2CO3 (2)與酸反應 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O 不反應 (3)與堿反應 SiO2＋2Na

6、OH===Na2SiO3＋H2O，盛堿液的試劑瓶用橡膠塞 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O (4)與鹽反應 SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑ Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3 (5)與堿性氧化物反應 SiO2＋CaOCaSiO3 CO2＋Na2O Na2CO3 3.硅酸 H2SiO3是不溶于水的弱酸，根據(jù)元素周期律，硅酸酸性比碳酸還弱。它很容易形成膠體溶液，制得的硅酸是膠凍狀物質，沉淀析出。將其干燥脫水，變成白色、透明、多孔的固體物質，一般稱為硅膠，具有多孔結構，吸附力強

7、，能吸收多種氣體和蒸氣，且吸附水分能力強，是實驗室常用的干燥劑、吸附劑。 4．“水玻璃” 硅酸鈉的水溶液叫“水玻璃”，又稱“泡花堿”?！八ＡА笔菬o色、透明、黏稠的液體，久置的“水玻璃”吸收了空氣中的CO2發(fā)生反應：Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓，同時說明碳酸的酸性比硅酸強。向硅酸鈉溶液中加入鹽酸，也可析出硅酸沉淀：Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓。 “水玻璃”有很大的實用價值，常作耐火材料、黏結劑、洗滌劑，木材、織物經“水玻璃”浸泡后有防腐、不易著火的性能，“水玻璃”涂在蛋殼上可防止蛋類因細菌浸入而引起腐敗，作蛋類防腐劑。 [

8、溫馨提示]　(1)二氧化硅不與任何酸反應是錯的，二氧化硅能與氫氟酸反應，是特性。 (2)二氧化硅不能溶于水，也不能與水反應，因此二氧化硅不能直接合成硅酸。 (多選)下列說法正確的是(　　) A．SiO2溶于水顯酸性 B．CO2通入水玻璃中可得硅酸 C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸 D．SiO2晶體中不存在單個SiO2分子 [解析]　二氧化硅是酸性氧化物，但它不溶于水，可以溶于氫氟酸；二氧化硅是原子晶體，故晶體中不存在分子。 [答案]　BD [特別提醒]　二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但它們的結構、性質有較大的差別。 (2015廣東學業(yè)水平測試)水玻璃是建筑行

9、業(yè)常用的粘合劑，并可用于木材防火和防腐處理。水玻璃為(　　) A．CaSiO3固體 B．SiO2 C．Na2SiO3水溶液 D．H2SiO3 [解析]　水玻璃即Na2SiO3的水溶液，常用作木材防火劑等。 [答案]　C 考點2　氮元素單質及其化合物的主要性質與應用 1．(2017廣東學業(yè)水平測試T12)實驗室制備NH3時，其尾氣吸收裝置正確的是(　　) 2．(2016廣東學業(yè)水平測試T35)汽車在劇烈碰撞后，安全氣囊會彈出并充滿一種保護氣體。該氣體在空氣中含量最高，其分子式為(　　) A．O2 B．CO C．N2 D．CO2 3．(2015廣東學業(yè)水平測試T34

10、)下列氣體對呼吸道有刺激作用的是(　　) A．O2 B．N2 C．CO2 D．NH3 4．(2014廣東學業(yè)水平測試T31)將貯滿某種干燥氣體的試管倒置于水中，輕輕搖晃后，水可以充滿試管。該氣體可能是(　　) A．O2 B．N2 C．H2 D．NH3 1．氮氣 無色、有刺激性氣味的氣體，不溶于水，通常條件下不和氧氣發(fā)生反應，但在雷雨天放電或者高溫下能與氧氣反應，化學方程式為N2＋O22NO。 氮氣與氫氣在高溫、高壓、催化劑存在下可合成氨氣，這是工業(yè)合成氨的原理，化學方程式為N2＋3H22NH3。 2．一氧化氮 無色、有毒的氣體，極易和氧氣反應，化學方程式為2NO＋O

11、2===2NO2。 3．二氧化氮 紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，溶于水時化學反應方程式為3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。 4．氨 無色、有刺激性氣味的氣體，比空氣輕，易液化，是常用的制冷劑。極易溶于水，與水反應生成NH3H2O，氨水是一種弱堿。NH3與HCl相遇產生白煙(NH4Cl微粒)。 5．銨鹽 銨鹽都為白色晶體，都易溶于水，受熱易分解，分解產物為NH3與對應酸。 6．硝酸 (1)物理性質及保存 無色、有刺激性氣味的液體，濃硝酸易揮發(fā)。應密閉保存于棕色玻璃塞瓶中，不可用無色試劑瓶和橡膠塞，以防見光分解。 (2)化學性質 HNO3具有強酸

12、性、強氧化性，濃硝酸能與除Au、Pt等很不活潑金屬外的所有金屬反應。遇冷濃HNO3鈍化的金屬有Fe、Al。稀硝酸氧化性比濃硝酸弱。濃硝酸與濃鹽酸以體積比1∶3混合而成“王水”，能溶解Au、Pt等不活潑金屬。 [溫馨提示]　(1)大多數(shù)非金屬氫化物的水溶液是酸性的，但氮的氫化物(NH3)水溶液是堿性的。 (2)硝酸與金屬反應得不到氫氣。 Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內有獨特功能，近年來此領域研究有很大進展，因此這三位教授獲得了1998年諾貝爾醫(yī)學獎及生理學獎。關于NO的下列敘述不正確的是(　　) A．NO能夠與人體血紅蛋白結合，造成人體缺氧中毒 B．NO是汽車尾氣的有

13、害成分之一 C．NO在人體的血管系統(tǒng)內具有傳送信號的功能 D．常溫下，N2和O2化合可得NO [解析]　氮分子中有共價三鍵(N≡N)，當?shù)獨鈪⒓踊瘜W反應時，必須打開(破壞)分子中的三鍵，這就需要吸收很高的能量。因此，在通常情況下，氮氣的性質很不活潑，很難跟其他物質發(fā)生化學反應。只有在高溫或放電條件下，氮分子獲得了足夠的能量，才能與H2、O2等發(fā)生化學反應。 [答案]　D [特別提醒]　氮的氧化物特別是NO，組成簡單、性質多樣、涉及面廣、污染環(huán)境等，是考試命題的熱點之一。題目常以最新科技成果或社會生活實際問題為材料背景，考查其結構、性質及應用。 (2015廣東1月學業(yè)水平測試)(多選

14、)易溶于水的氣體有(　　) A．H2 B．N2 C．SO2 D．NH3 [解析]　H2、N2均不溶于水，SO2易溶于水生成H2SO3，NH3易溶于水生成NH3H2O。 [答案]　CD 考點3　氧、硫元素單質及其化合物的主要性質與應用 1．(2017廣東學業(yè)水平測試T37)能使酸性KMnO4溶液褪色的是(　　) A．H2 B．CO2 C．SO2 D．CH4 2．(2015廣東學業(yè)水平測試T14)下列關于硫酸的敘述正確的是(　　) A．濃硫酸具有吸水性 B．稀硫酸可用鐵罐貯存 C．稀硫酸能使蔗糖脫水 D．SO2溶于水，可得到稀硫酸 3．(2014廣東學業(yè)水平測試T

15、9)復印機工作時會產生一種腥臭味的氣體，該氣體只由氧元素組成，其化學式為(　　) A．O2 B．NO2 C．O3 D．N2O 1．硫 俗稱硫黃，是一種淺黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，硫或含硫物質在空氣中燃燒生成二氧化硫。游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。 硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，其化學方程式為S＋O2SO2。 硫蒸氣和氫氣在加熱條件下反應的化學方程式為S＋H2H2S。 2．二氧化硫 SO2是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水生成亞硫酸。SO2中的S為中間價態(tài)，具有氧化性和還原性；SO2能使某些有機色素與其本身結合變?yōu)闊o色，

16、即SO2具有漂白性，但久放或日曬、加熱，顏色會復現(xiàn)。 3．稀硫酸 (1)稀硫酸中H2SO4的電離方程式為H2SO4===2H＋＋SO。 (2)具有酸的通性 ①能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色。 ②和金屬反應生成硫酸鹽和氫氣，如Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。 ③和堿性氧化物反應生成鹽和水，如CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。 ④和堿反應生成鹽和水，如2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O。 ⑤和某些鹽反應生成新鹽和新酸，如BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl。 4．濃硫酸 吸水性強，可用作氣體干燥劑，呈酸性，不能干燥

17、氨氣等堿性氣體。濃硫酸使蔗糖炭化，表現(xiàn)其脫水性。溶于水時放出大量熱，稀釋時只能緩慢將酸注入水中同時攪拌，以防劇烈放熱使酸液飛濺傷人。冷濃硫酸使Al、Fe鈍化；熱濃硫酸與C反應生成SO2、H2O、CO2。 [溫馨提示]　(1)硫在氧氣中燃燒的產物是二氧化硫，硫和氧氣不能直接生成三氧化硫。 (2)濃硫酸具有強烈的吸水性，因而可以作干燥劑，但不能用于干燥氨氣(NH3)和硫化氫氣體(H2S)。 下列關于硫的敘述，正確的是(　　) A．硫元素在自然界中只能以化合態(tài)形式存在 B．硫單質是白色固體 C．硫在足量氧氣中燃燒生成SO3 D．將鐵粉和硫粉混合加熱時反應生成FeS [解析]　硫元

18、素在自然界中既存在游離態(tài)，又存在化合態(tài)，A錯誤；硫的單質為淡黃色固體，B錯誤；硫在足量氧氣中燃燒生成SO2，C錯誤；鐵粉和硫粉混合并加熱生成FeS，D正確。 [答案]　D 下列關于SO2的敘述，正確的是(　　) A．SO2只有還原性，沒有氧化性 B．大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣 C．將SO2通入有品紅溶液的試管中，顏色逐漸褪去，給試管加熱顏色恢復 D．將SO2通入有溴水的試管中，顏色逐漸褪去，給試管加熱顏色恢復 [解析]　SO2 有氧化性和還原性；SO2具有漂白性，能漂白品紅溶液，是暫時的、不穩(wěn)定的可逆漂白；溴水和氯水性質相似，都有氧化性，能與SO2發(fā)生氧化還原反應，使

19、溶液褪色，這并非漂白，所以加熱并不能恢復顏色。 [答案]　C (2015廣東學業(yè)水平測試)(多選)有關蔗糖與濃硫酸的反應，下列說法正確的有(　　) A．產生CO2 B．濃硫酸表現(xiàn)出脫水性 C．放出大量的熱 D．濃硫酸表現(xiàn)出還原性 [解析]　濃硫酸與蔗糖反應的現(xiàn)象為反應劇烈，放出大量的熱，生成有刺激性氣味的氣體(SO2)，蔗糖迅速膨脹(生成CO2)、變黑(被濃硫酸脫水炭化)。 [答案]　ABC 考點4　氯元素單質及其化合物的主要性質與應用 1．(2015廣東學業(yè)水平測試T28)某工廠發(fā)生Cl2泄漏，以下應對措施中主要是基于Cl2的物理性質考慮的是(　　) A．向被污

20、染的土壤灑石灰 B．向遠離污染源的高處撤離 C．用浸有純堿溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤離 D．來不及撤離時可用純堿溶液浸濕的棉被堵好門窗 2．(2014廣東學業(yè)水平測試T24)日常生活和工業(yè)生產中常用到漂白劑。下列物質沒有漂白作用的是(　　) A．HClO B．SO2 C．新制氯水 D．CaCl2 3．(2013廣東學業(yè)水平測試T7)漂白粉可由Cl2通入消石灰中制備。漂白粉的有效成分是(　　) A．Ca(OH)2 B．CaCl2 C．Ca(ClO)2 D．CaCO3 1．氯氣的物理性質 顏色 狀態(tài) 氣味 毒性 溶解性 密度 黃綠色 氣體 刺激性 有毒

21、能溶于水 比空氣大 2.氯氣的化學性質 (1)與金屬反應 ①和Na反應：2Na ＋ Cl22NaCl； ②和Cu反應：Cu ＋ Cl2 CuCl2； ③和Fe反應：2Fe ＋ 3Cl22FeCl3，比較Cl2和HCl的氧化性：Cl2>HCl。 (2)與非金屬反應 和H2反應：H2＋Cl22HCl； 純的氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象：蒼白色火焰，瓶口有白霧； 氫氣和氯氣混合光照的現(xiàn)象：爆炸。 (3)與水反應 反應方程式：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，此反應中氧化劑是Cl2，還原劑是Cl2。 HClO的特性：①弱酸性(電離方程式)：HClOH＋＋ClO－，酸性比碳酸還弱

22、； ②不穩(wěn)定性(光照條件)：2HClO2HCl＋O2↑； ③強氧化性(作用)：漂白劑，殺菌劑。 (4)與堿反應 ①和NaOH溶液反應的化學方程式為2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，此反應中氧化劑是Cl2，還原劑是Cl2。實驗室利用這個反應來吸收多余的氯氣。 ②工業(yè)上制取漂白粉的反應方程式為2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，漂白粉是一種混合物，主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，而有效成分是Ca(ClO)2。漂白粉具有消毒、殺菌、漂白作用，主要原因是漂白粉溶于水中可生成HClO，反應方程式為Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=

23、==CaCO3↓ ＋ 2HClO，這個反應屬于復分解反應。 (5)置換反應 ①氯水滴入NaBr溶液中：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2。 ②氯水滴入KI溶液中：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。 (6)氯氣是一種強氧化劑，還可與許多還原性物質反應。 ①氯氣通入FeCl2溶液中：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，基本反應類型是化合反應。 ②SO2氣體通入氯水中：SO2＋2H2O＋Cl2===2HCl＋H2SO4。 3．氯離子(Cl－)的檢驗 用AgNO3溶液檢驗時，一般先在被檢測溶液中滴加少量稀硝酸使其酸化，以排除干擾離子，如有白色沉淀，說明含有Cl－。

24、(2015廣東1月學業(yè)水平測試)往試管中依次加入CCl4、KI溶液和少量氯水，振蕩后靜置，可觀察到(　　) A．有紫色沉淀析出 B．液體分層，上層呈紫紅色 C．形成均勻的紫紅色溶液 D．液體分層，下層呈紫紅色 [解析]　氯水中Cl2的氧化性強于I2的氧化性，故發(fā)生反應：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，生成的I2溶于CCl4中顯紫紅色，CCl4不溶于水且密度比水大，故反應后液體分層，下層呈紫紅色。 [答案]　D (2016廣東學業(yè)水平測試)(多選)日常生活和工業(yè)生產中常用到漂白劑。下列溶液具有漂白作用的有(　　) A．NaClO溶液　 B．新制氯水 C．KOH溶液 D．稀H

25、2SO4 [解析]　NaClO溶液和新制氯水都具有漂白作用，其中真起漂白作用的是HClO。 [答案]　AB (多選)下列關于氯水的敘述，正確的是(　　) A．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色 C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2 D．氯水放置數(shù)天后，酸性增強 [解析]　在新制的氯水中溶有大量Cl2分子，其中小部分Cl2與水發(fā)生反應生成鹽酸和次氯酸，HCl完全電離成H＋和Cl－，HClO部分電離產生H＋、ClO－。所以氯水中含有H2O、Cl2、HClO分子和H＋、Cl－、ClO－、OH－離子。HClO有強氧化性、漂白性，見光易分解放出

26、O2。氯水放置數(shù)天后HClO分解接近完全，轉化為鹽酸，酸性增強。 [答案]　BD 一、單項選擇題Ⅰ 1．(2015廣東1月學業(yè)水平測試)日常生活和工業(yè)生產中常用到漂白劑。下列物質的溶液具有漂白作用的是(　　) A．CuSO4　　　 B．CaCl2 C．Na2SO4 D．Ca(ClO)2 2．(2017廣東學業(yè)水平測試)優(yōu)質空氣利于身心健康。均會造成空氣污染的一組物質是(　　) A．O2和N2 B．水蒸氣和O2 C．SO2和NO2 D．水蒸氣和N2 3．某化工廠檢查生產中的氯氣管道接口是否漏氣，最好選用下列物質中的(　　) A．淀粉－碘化鉀溶液 B．藍色石蕊試紙 C．酚

27、酞試液 D．硝酸銀溶液 4．(2015廣東1月學業(yè)水平測試)焙制糕點時，常用到小蘇打粉。小蘇打的化學式為(　　) A．NaNO3 B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．Na2SO4 5．關于硅酸鈉以下說法不正確的是(　　) A．硅酸鈉與鹽酸反應的離子方程式：SiO＋2H＋===H2SiO3↓ B．硅酸鈉溶液俗稱“泡花堿”，其溶液顯堿性，滴加酚酞顯紅色 C．Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，說明硅酸酸性比碳酸強 D．水玻璃久置在空氣中變質，因為與空氣中的CO2發(fā)生反應 6．下列關于硫及其化合物的敘述，正確的是(　　) A．硫黃是一種易溶于水的黃色晶體 B．二

28、氧化硫的水溶液顯酸性 C．二氧化硫是黃色易溶于水的有毒氣體 D．二氧化硫不穩(wěn)定，極易轉化為三氧化硫 7．在下列溶液中加入稀鹽酸，加熱蒸干后不能觀察到固體物質的是(　　) A．Ca(OH)2溶液 B．氨水 C．Na2SO3溶液 D．KCl溶液 8．香煙煙霧中往往含有CO和SO2氣體，下列關于這兩種氣體的說法正確的是(　　) A．兩者都易溶于水 B．兩者都污染環(huán)境，危害健康 C．兩者都能使品紅溶液褪色 D．兩者都是形成酸雨的主要原因 9．二氧化硅屬于酸性氧化物，理由是(　　) A．Si是非金屬元素 B．SiO2溶于水生成硅酸 C．SiO2與NaOH反應生成鹽和水 D．

29、SiO2不能與酸反應 10．某化學活動小組欲制備一定量的氫氣，下列方法不能達到目的的是(　　) A．Cu和稀硝酸反應 B．Zn和稀鹽酸反應 C．Fe和稀硫酸反應 D．Al和稀鹽酸反應 11．如圖所示，集氣瓶內充滿某氣體，將滴管內的氫氧化鈉溶液擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶中氣體是(　　) ①NO?、贑l2?、跾O2　④CH4 A．①② B．②④ C．③④ D．②③ 12．下列物質均有漂白作用，其漂白原理相同的是(　　) ①過氧化鈉　②次氯酸?、鄱趸颉、芑钚蕴俊? ⑤臭氧 A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．①②③ 13．下列氣體中既沒有顏色也沒

30、有味道的是(　　) A．SO2 B．Cl2 C．NO2 D．N2 14．下列反應中氣體作氧化劑的是(　　) A．SO3通入水中：SO3＋H2O===H2SO4 B．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3 C．HCl通入NaOH溶液中：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O D．CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 15．下列有關物質的性質或用途的敘述中，錯誤的是(　　) A．硅晶體是一種重要的半導體材料 B．石灰石是制備玻璃、水泥等工業(yè)的原料之一 C．石墨可用作絕緣材料 D．常溫下，運輸濃硫酸、濃硝酸時可用鋁

31、制或鐵制槽車 二、單項選擇題Ⅱ 16．(2015廣東1月學業(yè)水平測試)下列生活中常見物質屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料的是(　　) A．食鹽 B．玻璃 C．純堿 D．食醋 17．(2015廣東1月學業(yè)水平測試)下列物質的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍的是(　　) A．醋酸 B．氨氣 C．乙醇 D．蔗糖 18．(2016廣東學業(yè)水平測試)硅是無機非金屬材料的主角之一。下列關于硅及其化合物性質的說法，不正確的是(　　) A．硅的非金屬性比硫弱 B．硅酸鈉可溶于水 C．SiO2與氫氟酸能反應 D．硅原子易失去或得到電子 19．(2017廣東學業(yè)水平測試)下列物質屬于硅酸鹽材料的是(　　)

32、 A．碳纖維 B．青花瓷 C．金剛石 D．大理石 20．玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上進行蝕刻，將其制成毛玻璃和雕花玻璃的物質是(　　) A．燒堿 B．純堿 C．氫氟酸 D．鹽酸 21．(2015廣東學業(yè)水平測試)能使淀粉－KI溶液變藍的是(　　) A．稀鹽酸 B．新制氯水 C．NaCl溶液 D．MgSO4溶液 22．下列工業(yè)生產過程中，不涉及氧化還原反應的是(　　) A．用S制備H2SO4 B．煉鐵時用CaO除去原料中的SiO2 C．將海水中的MgSO4轉變?yōu)榻饘費g D．用NO2生產HNO3 23．(2015廣東1月學業(yè)水平測試)下列關于NO的說

33、法正確的是(　　) A．為紅棕色氣體 B．只有氧化性 C．是汽車尾氣的有害成分之一 D．易溶于水生成HNO3 24．用自來水養(yǎng)金魚時，將水注入魚缸之前需要在陽光下照射一段時間的目的是(　　) A．起到殺菌作用 B．使水中的次氯酸分解 C．提高水溫 D．增加水中的氧氣含量 25．實驗室可用如圖所示裝置干燥、收集某氣體R，則R可能是(　　) A．SO2 B．NH3 C．HCl D．Cl2 三、多項選擇題 26．(2016廣東學業(yè)水平測試)下列氣體有顏色的是(　　) A．SO2 B．NO2 C．Cl2 D．CH4 27．(2016廣東學業(yè)水平測試)下列物質加入水中，會顯

34、著放熱的有(　　) A．燒堿 B．硝酸銨 C．氯化鉀 D．金屬鈉 28．(2017廣東學業(yè)水平測試)海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景，可從海水中提取的物質是(　　) A．Br2 B．Si C．NaCl D．Fe 29．(2015廣東1月學業(yè)水平測試)將4種溶液分別加入到4支含有Na2CO3溶液的試管中，相應現(xiàn)象正確的有(　　) 選項 加入的溶液 現(xiàn)象 A BaCl2溶液 有沉淀 B Ca(OH)2溶液 有沉淀 C H2SO4溶液 有氣泡逸出 D KCl溶液 有氣泡逸出 30．(2015廣東1月學業(yè)水平測試)關于硅及其化合物用途的敘述中，正確的

35、有(　　) A．Na2SiO3可用作助燃劑 B．SiO2可用于制造光導纖維 C．單晶硅可用于制造太陽能電池 D．Si可用作制造變壓器鐵芯的原料 31．(2015廣東學業(yè)水平測試)煤在燃燒時會產生SO2，造成環(huán)境污染。下列說法正確的有(　　) A．SO2是形成酸雨的主要氣體 B．用堿液吸收燃煤廢氣可減少環(huán)境污染 C．往燃煤中混入生石灰，可減少SO2排放 D．用水溶解、過濾除去煤中的單質硫以減少SO2排放 專題十　常見非金屬元素 考題導練核心歸納 考點1 1．D　2.D　3.B　4.B 考點2 1．B　2.C　3.D 4．【解析】選D。NH3極易溶于水，1體積水

36、能溶解700體積NH3，其他均難溶于水。 考點3 1．C　2.A 3．【解析】選C。氣體只有氧元素組成，即為氧的單質；氧氣是無色無味的，故選C。 考點4 1．B 2．【解析】選D。次氯酸(HClO)具有漂白性，新制氯水由于含有HClO也具有漂白性，SO2也有漂白性，CaCl2沒有漂白性。 3．【解析】選C。漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。 學業(yè)達標實戰(zhàn)演練 一、 單項選擇題Ⅰ 1．D　2.C 3．【解析】選A。氯水中的Cl2可以氧化KI得到I2，I2可以使淀粉溶液變藍。 4．C 5．【解析】選C。碳酸鈉與二氧化硅在高溫下

37、能反應是因為產生的CO2氣體不斷逸出，并不能說明硅酸酸性比碳酸強，而從元素周期律可知，碳酸酸性比硅酸強。 6．【解析】選B。硫黃不溶于水；二氧化硫無色；2SO2＋O22SO3。 7．【解析】選B。氨水與稀鹽酸反應生成氯化銨，加熱蒸干后氯化銨分解為氨氣和氯化氫兩種氣體。 8．【解析】選B。CO不溶于水，SO2溶于水；CO和SO2氣體都有毒；CO不能使品紅溶液褪色；SO2和NO2是形成酸雨的主要原因。 9．【解析】選C。酸性氧化物的概念是能與堿反應生成鹽和水的氧化物。 10．【解析】選A。Cu和稀硝酸反應生成NO。 11．【解析】選D。NO、CH4不與NaOH反應，而Cl2、SO2均可

38、與NaOH反應。 12．【解析】選A。過氧化鈉、次氯酸、臭氧均為強氧化劑，可作漂白劑，漂白原理就是基于它們的強氧化性。二氧化硫是跟有色的有機物結合成不穩(wěn)定的無色物質，它的漂白性不是基于氧化性。活性炭漂白是因為它的吸附性。 13．【解析】選D。SO2為無色，Cl2為黃綠色，NO2為紅棕色，三者都有刺激性氣味。 14．【解析】選B。Cl2把Fe2＋氧化成Fe3＋，Cl2作氧化劑。 15．【解析】選C。石墨可以導電，常作電極材料。 二、單項選擇題Ⅱ 16．B　17.B　18.D　19.B 20．【解析】選C。氫氟酸(HF)能和SiO2發(fā)生反應：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O

39、，利用這個反應可以進行玻璃雕花等；燒堿(NaOH)雖然也能和SiO2發(fā)生反應：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，但該反應的速率較慢，不適于進行玻璃加工。 21．【解析】選B。新制氯水中含有Cl2，Cl2＋2KI===2KCl＋I2，I2能使淀粉溶液變藍。 22．【解析】選B。SiO2＋CaOCaSiO3，不是氧化還原反應。 23．【解析】選C。NO為無色氣體，不溶于水，既有氧化性又有還原性。 24．【解析】選B。自來水常用Cl2作消毒劑，Cl2溶于水會生成HClO，而HClO具有強氧化性，它的存在對金魚的生長有害，應利用其見光會分解的性質除去。 25．【解析】選B。能滿足用堿石灰干燥，用向下排空氣法收集兩個條件的氣體只有NH3。 三、多項選擇題 26．BC　27.AD　28.AC　29.ABC　30.BCD　31.ABC 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375