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1、 專(zhuān)題六 化學(xué)反應(yīng)與能量 考綱原文 5年考題 考情分析 2013年 2014年 2015年 2016年 2017年 1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。 T62氧化還原反應(yīng)基本概念 T14、T61氧化還原反應(yīng)基本概念 T23氧化還原產(chǎn)物判斷 T38(1)判斷氧化還原反應(yīng) T64氧化劑、還原劑的判斷及元素化合價(jià)變化 T58氧化還原反應(yīng)基本概念 T17、T62氧化還原反應(yīng)基本概念 從近五年廣東學(xué)業(yè)水平考試考題分布可知，考點(diǎn)分布較為均勻，知識(shí)覆蓋面較廣，每年必考。單項(xiàng)選擇題Ⅰ、單項(xiàng)選擇題Ⅱ、多項(xiàng)選擇題均有涉及，重點(diǎn)考查的知識(shí)點(diǎn)有：氧

2、化還原反應(yīng)的基本概念和各概念之間的相互關(guān)系，熱能和化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化，原電池的工作原理以及能源利用等。 2.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，知道常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。 T30能量轉(zhuǎn)化形式 T40 鍵能與吸熱、放熱的關(guān)系 T35能量轉(zhuǎn)化 T45能量轉(zhuǎn)化形式 T64能量的綜合考查 3.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)等概念。 T40能量轉(zhuǎn)化 T18(1)吸、 放熱反應(yīng) T4放熱反應(yīng) 4.了解能源是人類(lèi)生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。 T57能源問(wèn)題 T60綠色化學(xué) T31(1)獲得新能源的方法 T62能源利用

3、中的產(chǎn)物 T56能源問(wèn)題　 T56能源問(wèn)題 5.了解原電池的工作原理，能寫(xiě)出電極反應(yīng)。知道常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)。 T32銅鋅原電池 T59鋰碘電池 T37銅銀原電池 T21銅鋅原電池 T22(1)銅鐵原電池 T21銅鋅原電池 T38水果電池 6.了解金屬腐蝕的危害及其防止措施。 T28金屬防腐 T49金屬防腐 T34金屬防腐 注：(1)表示1月學(xué)業(yè)水平考題。 考點(diǎn)1　氧化還原反應(yīng) 1．(2017廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T17)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)被稱(chēng)為“養(yǎng)魚(yú)寶”，可降低水中的氯對(duì)魚(yú)的危害。脫氯反應(yīng)為：S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋10H

4、＋＋8Cl－，該反應(yīng)中(　　) A．H2O被氧化 B．Cl2作還原劑 C．S元素化合價(jià)降低 D．Cl2表現(xiàn)氧化性 2．(2012～2016連續(xù)五年廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試)(多選)氫氣還原氧化銅的反應(yīng)為CuO＋H2Cu＋H2O，在該反應(yīng)中(　　) A．CuO 作還原劑 B．CuO作氧化劑　 C．銅元素化合價(jià)降低 D．銅元素化合價(jià)升高 3．(2014廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T23)2 mol FeCl2與1 mol Cl2恰好完全反應(yīng)，則產(chǎn)物的物質(zhì)的量為(　　) A．1 mol B．2 mol C．3 mol D．4 mol 一、氧化還原反應(yīng) 1．氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念 (1)氧化還

5、原反應(yīng)：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)。 (2)非氧化還原反應(yīng)：凡沒(méi)有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)。 (3)氧化反應(yīng)：在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。 (4)還原反應(yīng)：在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。 2．氧化還原反應(yīng)的特征(判別方法)：元素化合價(jià)發(fā)生變化。 3．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：反應(yīng)過(guò)程中有電子得失(或偏移)。 4．氧化劑和還原劑 (1)定義 ①?gòu)幕蟽r(jià)角度定義：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物，稱(chēng)為氧化劑；所含元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)物，稱(chēng)為還原劑。 ②從電子轉(zhuǎn)移角度定義：在氧化還原反應(yīng)中，得到電子(或電子偏向)的反應(yīng)物，稱(chēng)為氧

6、化劑；失去電子(或電子偏離)的反應(yīng)物，稱(chēng)為還原劑。 (2)價(jià)態(tài)與氧化劑、還原劑的關(guān)系 ①元素為最低價(jià)態(tài)時(shí)，只具有還原性，如I－、S2－等。 ②元素為最高價(jià)態(tài)時(shí)，只具有氧化性，如Fe3＋、H＋、濃H2SO4等。 ③元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既具有氧化性，又具有還原性，如S、SO2、Fe2＋、I2、H2O2。 (3)氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物； 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。 5．基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 規(guī)律：置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。 二、氧化還原反應(yīng)中概念間的

7、關(guān)系 [妙招巧記](méi)　升(化合價(jià)升高)失(失電子)氧(被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng))還(作還原劑，本身具有還原性)； 降(化合價(jià)降低)得(得電子)還(被還原，發(fā)生還原反應(yīng))氧(作氧化劑，本身具有氧化性)。 (2015廣東1月學(xué)業(yè)水平測(cè)試)下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是(　　) A．CaO＋H2O===Ca(OH)2 B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ C．2Na＋2H2O===H2↑＋2NaOH D．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3 [解析]　反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。因此可根據(jù)氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)變化的特征進(jìn)

8、行判斷。B、C、D項(xiàng)中都存在元素化合價(jià)的變化；A項(xiàng)中則不存在元素化合價(jià)的變化，所以不是氧化還原反應(yīng)。 [答案]　A (多選)對(duì)于2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是(Br的相對(duì)原子質(zhì)量＝80)(　　) A．該反應(yīng)既是置換反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng) B．Cl2是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng) C．若有1.6 g Br2生成，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.04NA個(gè)電子 D．鈉元素在反應(yīng)中價(jià)態(tài)不變，所以NaBr既不是氧化劑，又不是還原劑 [解析]　該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的置換反應(yīng)，因反應(yīng)中元素的化合價(jià)有升降，該反應(yīng)也屬于氧化還原反應(yīng)。 [答案]　CD [特別提醒]　此類(lèi)是

9、結(jié)合實(shí)例確定氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的試題，其解題方法是找變價(jià)→判類(lèi)型→分升降→定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步。 考點(diǎn)2　化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化；吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng) 1．(2017廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T45)早期火箭發(fā)動(dòng)機(jī)使用的推進(jìn)劑為液氧和汽油?；鸺l(fā)射過(guò)程中，推進(jìn)劑的燃燒是將(　　) A．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 B．動(dòng)能轉(zhuǎn)化為熱能 C．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D．熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 2．(2015廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T35)下列有關(guān)能量的說(shuō)法正確的是(　　) A．原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔? B．原電池將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 C．中和反應(yīng)放熱說(shuō)明中和反應(yīng)前后能量不守恒 D．吸熱反應(yīng)中生成物的

10、總能量低于反應(yīng)物的總能量 3．(2015廣東1月學(xué)業(yè)水平測(cè)試T18)下圖為某化學(xué)反應(yīng)的能量—反應(yīng)進(jìn)程圖，由此可判斷該反應(yīng)(　　) A．為放熱反應(yīng) B．為吸熱反應(yīng) C．屬于燃燒反應(yīng) D．屬于中和反應(yīng) 4．(2014廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T40)下列關(guān)于能量變化的說(shuō)法正確的是(　　) A．冰融化成水放出熱量 B．化學(xué)鍵斷裂過(guò)程一定放出能量　 C．生成物的總能量一定低于反應(yīng)物的總能量 D．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因 5．(2013廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T30)H2在O2中燃燒生成H2O的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則(　　) A．該過(guò)程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B．反應(yīng)物的總能量

11、小于生成物的總能量 C．該過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 一、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 1．化學(xué)鍵的斷裂和形成與化學(xué)反應(yīng)中能量的變化 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷鍵與形成。斷裂反應(yīng)物分子中的化學(xué)鍵要吸收能量；形成生成物分子中的化學(xué)鍵要放出能量。 2．放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) (1)放熱反應(yīng)：即放出熱量的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。 (2)吸熱反應(yīng)：即吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量。 3．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 (1)化學(xué)反應(yīng)中的能量示意圖 放熱反應(yīng)　　　　　　　　　　　吸熱反應(yīng) (2)能量

12、關(guān)系(由能量守恒可得) ①反應(yīng)物的總能量＝生成物的總能量＋熱量(放熱反應(yīng))； ②反應(yīng)物的總能量＝生成物的總能量－熱量(吸熱反應(yīng))。 二、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 1．常見(jiàn)的放熱反應(yīng) (1)所有的燃燒反應(yīng)； (2)酸堿中和反應(yīng)； (3)大多數(shù)的化合反應(yīng)； (4)金屬與酸的反應(yīng)； (5)生石灰和水的反應(yīng)。 2．常見(jiàn)的吸熱反應(yīng) (1)晶體Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)； (2)大多數(shù)的分解反應(yīng)； (3)以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)； (4)C與CO2(或H2O)的反應(yīng)。 [溫馨提示]　(1)化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因。

13、 (2)斷鍵吸收能量，成鍵放出能量。任何化學(xué)反應(yīng)都有吸收能量和放出能量的過(guò)程，吸放熱的相對(duì)大小決定反應(yīng)整體是吸熱還是放熱。 (多選)化學(xué)反應(yīng)一般均會(huì)伴隨著能量變化，對(duì)H2在O2中燃燒的反應(yīng)，正確的是(　　) A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng) C．?dāng)嗔袶—H鍵吸收能量 D．生成H—O鍵吸收能量 [解析]　可燃物燃燒時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能，為放熱反應(yīng)，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量。 [答案]　BC (2017廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試)在含少量Mg粉的試管中滴入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，且試管壁發(fā)熱。該反應(yīng)為(　　) A．放熱反應(yīng) B．吸熱反應(yīng) C．化合反應(yīng) D．復(fù)分解

14、反應(yīng) [答案]　A 考點(diǎn)3　原電池和化學(xué)電源 1．(2017廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T38)如圖所示，將鋅棒和銅棒插入蘋(píng)果中，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。該蘋(píng)果電池中(　　) A．鋅棒是負(fù)極 B．銅棒是負(fù)極 C．鋅棒質(zhì)量增加 D．銅棒質(zhì)量減小 2．(2015廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T21) 右圖為番茄電池的示意圖，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．電流由鋅通過(guò)導(dǎo)線流向銅 B．負(fù)極反應(yīng)為Zn－2e－===Zn2＋ C．一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量會(huì)減少 D．一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)增加 3．(2014廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T37)將銅納米顆粒和銀納米顆粒相隔一定距離固定在石墨片上，然后浸在AgNO3溶液

15、中，可構(gòu)成一種納米型原電池。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為(　　) A．Ag＋＋e－ ===Ag B．Cu — 2e－ === Cu2＋ C．Cu2＋＋2e－ === Cu D．2H＋＋2e－ === H2↑ 一、原電池的工作原理 1．概念 將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。裝置(以CuZn原電池為例)如下圖所示。 2．原電池形成的一般條件 (1)有能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)； (2)有相連接的兩個(gè)電極(金屬或非金屬導(dǎo)體及其他可以作電極材料的物質(zhì))； (3)兩電極同時(shí)與電解質(zhì)溶液接觸； (4)形成閉合回路。 3．工作原理 以CuZn原電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)為例： 二、幾

16、種常見(jiàn)新型化學(xué)電源 1．化學(xué)電源的類(lèi)型 干電池、充電電池(又稱(chēng)二次電池)和燃料電池。 2．各類(lèi)型電池的特點(diǎn) 一次電池不可充電，二次電池可循環(huán)利用，放電過(guò)程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，充電過(guò)程是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。燃料電池最理想的燃料是氫氣。 3．氫氧燃料電池 氫氧燃料電池是一種高效、低污染的新型電池，主要用于航天領(lǐng)域。它的電極材料一般為鉑電極，活性炭為負(fù)極，電解質(zhì)溶液一般為40%的KOH溶液或稀H2SO4。電極反應(yīng)如下： 電解質(zhì)溶液 KOH溶液 稀H2SO4 負(fù)極反應(yīng) 2H2＋4OH－—4e－===4H2O 2H2－4e－===4H＋ 正極反應(yīng) O2＋2H2O＋4e

17、－===4OH－ O2＋4H＋＋4e－===2H2O 總反應(yīng) 2H2＋O2===2H2O (2016廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試)銅鋅原電池的裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．鋅電極上發(fā)生還原反應(yīng) B．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng) C．鋅片和銅片上都有氧氣產(chǎn)生 D．原電池工作一段時(shí)間后溶液的c(H＋)減小 [解析]　銅鋅原電池中，鋅電極作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；銅電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)；工作一段時(shí)間后溶液中c(H＋)減小，銅片上有氫氣產(chǎn)生。 [答案]　D 根據(jù)下列事實(shí)：①X＋Y2＋===X2＋＋Y；②Z＋2H2O(冷水)===Z(OH)2＋H2↑；③Z2＋的氧化性比X2＋弱；

18、④由Y、W作電極組成的原電池，電極反應(yīng)為W2＋＋2e－===W，Y－2e－===Y2＋?？芍猉、Y、W、Z的還原性由強(qiáng)到弱的順序是(　　) A．X>Z>Y>W B．Z>W>X>Y C．Z>X>Y>W D．Z>Y>X>W [解析]　根據(jù)①可知，還原性：X>Y；根據(jù)②可知，Z是一種很活潑的金屬；根據(jù)③可知，還原性：Z>X；根據(jù)④可知，還原性：Y>W。綜合以上結(jié)論，可知還原性：Z>X>Y>W。 [答案]　C [特別提醒]　根據(jù)原電池可以判斷金屬活潑性的強(qiáng)弱：作負(fù)極的金屬活潑性強(qiáng)。 考點(diǎn)4　金屬的腐蝕和防護(hù) 1．(2017廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T34)港珠澳大橋的建造使用了大量鋼材。對(duì)鋼鐵

19、采取的防腐措施合理的是(　　) A．表面鑲銅 B．表面噴涂油漆 C．用水清洗 D．增加鋼鐵中的碳含量 2．(2015廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T49)能有效防止鐵質(zhì)欄桿銹蝕的措施是(　　) A．接上銅網(wǎng) B．與石墨相連 C．定期涂上油漆 D．定期擦去鐵銹 3．(2014廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T28)據(jù)統(tǒng)計(jì)，每年由于腐蝕而直接損耗的金屬材料約占金屬年產(chǎn)量的10%。下列措施中，不能防止金屬腐蝕的是(　　) A．在金屬表面涂一層油漆 B．在金屬表面涂機(jī)油　 C．在金屬表面涂食鹽溶液 D．在金屬表面鍍一層不活潑金屬 1．化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕 金屬腐蝕的實(shí)質(zhì) 金屬原子失去電子被

20、氧化而消耗的過(guò)程：M－ne－===Mn＋ 金屬的腐蝕 種類(lèi) 化學(xué)腐蝕 電化學(xué)腐蝕 條件 金屬與干燥氣體或非電解質(zhì)溶液直接接觸 不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸 本質(zhì) 金屬被腐蝕 較活潑金屬被腐蝕 現(xiàn)象 腐蝕過(guò)程無(wú)電流產(chǎn)生 腐蝕過(guò)程有電流產(chǎn)生 相互關(guān)系 兩種腐蝕往往同時(shí)發(fā)生，但以電化學(xué)腐蝕為主，危害更大 金屬防護(hù) (1)改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)而增強(qiáng)抗腐蝕能力，如制成不銹鋼； (2)金屬表面覆蓋保護(hù)層 ①涂礦物性油脂、油漆或覆蓋搪瓷、塑料； ②鍍抗腐蝕金屬——電鍍、熱鍍、噴鍍法； ③用化學(xué)方法使其表面形成一層致密氧化膜 2.析氫腐蝕和吸氧腐蝕 類(lèi)型 析氫

21、腐蝕 吸氧腐蝕 形成條件 水膜酸性較強(qiáng) 水膜酸性很弱或呈中性 負(fù)極反應(yīng) Fe－2e－===Fe2＋ 正極反應(yīng) 2H＋＋2e－===H2↑ 2H2O＋O2＋4e－===4OH－ 電子如何流動(dòng)形成電通路 Fe失2e－，成為Fe2＋進(jìn)入溶液，F(xiàn)e失去的e－流入C極，H＋趨向于C極，與C極上的e－結(jié)合成H2放出 Fe失2e－，成為Fe2＋進(jìn)入溶液，F(xiàn)e失去的e－流入C極，在C極O2獲得e－成為OH－進(jìn)入溶液 普遍性 吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是(　　) A．2H＋＋2e－===H2↑ B．2H2O＋O2＋4e－===4OH－

22、C．Fe－2e－===Fe2＋ D．4OH－＋4e－===2H2O＋O2↑ [解析]　鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極為鐵，正極為碳，電解質(zhì)溶液為溶有O2或CO2等氣體的水膜。當(dāng)水膜呈弱酸性或中性時(shí)發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋，正極反應(yīng)為2H2O＋O2＋4e－===4OH－；當(dāng)水膜呈酸性時(shí)發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋，正極反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑。 [答案]　C 下列關(guān)于金屬腐蝕和防護(hù)的說(shuō)法不正確的是(　　) A．金屬腐蝕過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) B．在鐵表面鍍鋅可對(duì)鐵起保護(hù)作用 C．在鐵船殼上鑲嵌銅塊能減緩船體的腐蝕 D

23、．鋁制品在空氣中不易被腐蝕，是因其表面形成了致密的氧化鋁保護(hù)層 [解析]　在鐵船殼上鑲嵌銅塊時(shí)，由于形成銅鐵原電池，鐵作負(fù)極，被氧化，導(dǎo)致船殼被腐蝕，故應(yīng)該鑲嵌比鐵活潑的金屬，如鋅，C的說(shuō)法不正確。 [答案]　C 考點(diǎn)5　能源在人類(lèi)生存和社會(huì)發(fā)展中的重要作用 1．(2015廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T62)(多選)在下列能源的利用過(guò)程中，不直接產(chǎn)生CO2的有(　　) A．石油 B．太陽(yáng)能 C．氫能 D．天然氣 2．(2015廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T31)隨著化石資源的日益減少，能源危機(jī)成為目前人類(lèi)面臨的重要問(wèn)題。主要利用化學(xué)方法產(chǎn)生新能源的事例為(　　) A．風(fēng)力發(fā)電 B．潮汐能發(fā)電 C

24、．水力發(fā)電 D．太陽(yáng)能光解水制取H2 3．(2014廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T60)(多選)綠色化學(xué)工藝的特點(diǎn)可以用原子經(jīng)濟(jì)化、原料綠色化、催化劑綠色化、溶劑綠色化、產(chǎn)品綠色化等來(lái)形象地概括。下列說(shuō)法符合綠色化學(xué)理念的是(　　) A．無(wú)機(jī)化工生產(chǎn)中使用H2O2代替KClO3作氧化劑 B．生產(chǎn)過(guò)程中選用催化劑只需考慮能加快反應(yīng)即可 C．物質(zhì)合成中使用無(wú)毒、無(wú)害的原料或可再生資源 D．有機(jī)化工生產(chǎn)中所需溶劑盡量選擇苯、氯仿等有機(jī)物 4．(2012廣東1月學(xué)業(yè)水平測(cè)試T27)不同種類(lèi)的能量可相互轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．硅材料可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能 B．水力發(fā)電可將勢(shì)能轉(zhuǎn)化為電能

25、 C．原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D．燃燒反應(yīng)可將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 1．人類(lèi)利用能源的3個(gè)階段(如下圖所示) →→ 2．燃料的燃燒 (1)燃燒的條件：達(dá)到著火點(diǎn)；與O2接觸。 (2)燃料充分燃燒的條件：足夠多的空氣；燃料與空氣有足夠大的接觸面積。 (3)提高煤炭燃燒效率的方法和目的 ①方法：煤的干餾、氣化和液化。 ②目的：減少污染物的排放；提高煤炭的利用率。 3．使用化石燃料的利弊及新能源的開(kāi)發(fā) (1)重要的化石燃料：煤、石油、天然氣。 (2)煤作燃料的利弊問(wèn)題及改變措施 ①利弊問(wèn)題 a．煤是重要的化工原料，把煤作燃料簡(jiǎn)單燒掉太可惜，應(yīng)該綜合利用。 b．煤直

26、接燃燒時(shí)產(chǎn)生SO2等有毒氣體和煙塵，對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染。 c．煤作為固體燃料，燃燒反應(yīng)速率小，熱利用效率低，且運(yùn)輸不方便。 ②改變措施 可以通過(guò)清潔煤技術(shù)，如煤的液化和氣化，以及實(shí)行煙氣凈化脫硫等，大大減少燃煤對(duì)環(huán)境造成的污染，提高煤燃燒的熱利用率。 (3)新能源的開(kāi)發(fā) ①調(diào)整和優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)，降低燃煤在能源結(jié)構(gòu)中的比率，節(jié)約油氣資源，加強(qiáng)科技投入，加快開(kāi)發(fā)水電、核電和新能源等。 ②最有前途的新能源是太陽(yáng)能、燃料電池、風(fēng)能和氫能等。 節(jié)能減排指的是減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放。下列有關(guān)做法不符合這一要求的是(　　) A．將煤液化、氣化，提高燃料的燃燒效率 B．在汽車(chē)上安裝汽車(chē)

27、尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，使之發(fā)生如下反應(yīng)：4CO＋2NO24CO2＋N2 C．在大力推廣乙醇汽油的同時(shí)，研究開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能汽車(chē)和氫燃料電池汽車(chē) D．在水力發(fā)電、火力發(fā)電、核能發(fā)電和風(fēng)力發(fā)電中，應(yīng)大力發(fā)展火力發(fā)電 [解析]　火力發(fā)電是以燃煤作為能源，能量轉(zhuǎn)化率低且排放大量污染物以及溫室氣體，不符合“節(jié)能減排”的要求。 [答案]　D 有人預(yù)言H2是21世紀(jì)最理想的能源，其根據(jù)不正確的是(　　) A．生產(chǎn)H2的原料來(lái)源廣泛 B．在等質(zhì)量的可燃?xì)怏w中，H2燃燒時(shí)放出的熱量多 C．H2易液化，攜帶方便 D．燃燒時(shí)無(wú)污染 [解析]　氫能源是一種應(yīng)用前景非常好的新能源，它具有燃燒充分、燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)

28、境無(wú)污染、燃燒效率高、制取原料易得等優(yōu)點(diǎn)，但氫能源的利用也遇到廉價(jià)制氫技術(shù)尚未成熟、貯存困難等問(wèn)題，所以氫能源到目前為止還不能推廣應(yīng)用。 [答案]　C 一、單項(xiàng)選擇題Ⅰ 1．將Cl2通入自來(lái)水中殺菌消毒，主要是利用了Cl2與H2O生成的HClO的(　　) A．氧化性 B．酸性 C．還原性 D．穩(wěn)定性 2．科學(xué)家正在研究開(kāi)發(fā)新的能源。“綠色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等綠色植物的種子經(jīng)發(fā)酵、蒸餾就可以得到一種“綠色能源”。這種物質(zhì)是(　　) A．氫氣 B．甲烷 C．酒精 D．木炭 3．能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置(燒杯中溶液均為稀硫酸)是(　　) 4．下

29、列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是(　　) A．Fe(OH)3＋3HNO3=== Fe(NO3)3＋3H2O B．3NH3H2O＋AlCl3=== Al(OH)3 ↓＋3NH4Cl C．3Cu＋8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O D．CH3COOH＋NaOH=== CH3COONa＋H2O 5．下圖所示為某原電池示意圖，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．銅電極質(zhì)量增加 B．鋅電極質(zhì)量減小 C．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng) D．電子從銅電極流向鋅電極 6．下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是(　　) A．碳酸鈣受熱分解 B．甲烷燃燒 C．鋁熱反應(yīng) D．鋅與稀硫酸的反

30、應(yīng) 7．對(duì)于反應(yīng)2Na＋2H2O===H2↑＋2NaOH的說(shuō)法不正確的是(　　) A．屬于置換反應(yīng) B．Na是還原劑 C．H2O是還原劑 D．還原產(chǎn)物是H2 8．保護(hù)環(huán)境日益引起人們的重視。下列做法不利于保護(hù)環(huán)境的是(　　) A．氫能源代替化石能源 B．推廣使用太陽(yáng)能電池　　 C．電動(dòng)汽車(chē)代替燃油汽車(chē) D．造紙廠污水直接排放 9．燃料電池是一種將化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置，你認(rèn)為下列燃料電池比較適合宇宙飛船上使用的是(　　) A．CH4O2燃料電池 B．C2H5OHO2燃料電池 C．H2O2燃料電池 D．CO O2燃料電池 10．下列說(shuō)法中正確的是(

31、　　) A．鎳氫電池、鋰離子電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池 B．燃料電池是一種高效但是會(huì)污染環(huán)境的新型電池 C．化學(xué)電池的反應(yīng)基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng) D．鉛蓄電池放電的時(shí)候正極是Pb，負(fù)極是PbO2 11．下列關(guān)于化學(xué)電源的說(shuō)法正確的是(　　) A．干電池放電之后還能再充電 B．充電電池在放電和充電時(shí)都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 C．充電電池可以無(wú)限地反復(fù)放電、充電 D．氫氧燃料電池是一種環(huán)境友好電池 12．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是(　　) A．Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O B．CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O C．Fe2O3＋2Al

32、Al2O3＋2Fe D．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 13．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑?？捎上铝蟹磻?yīng)制取：2Fe(OH)3＋3Cl2＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O。對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．該反應(yīng)是置換反應(yīng) B．鉀元素化合價(jià)降低 C．Fe(OH)3發(fā)生還原反應(yīng) D．Cl2是氧化劑 14．鐵棒與石墨棒用導(dǎo)線連接后浸入0.01 mol/L的食鹽溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是(　　) A．鐵棒附近產(chǎn)生OH－ B．鐵棒被腐蝕 C．石墨棒上放出Cl2 D．石墨棒上放出O2 15．亞硝酸(HNO2)既可作氧化劑

33、又可作還原劑，當(dāng)它在反應(yīng)中作氧化劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物為(　　) A．N2 B．N2O3 C．HNO3 D．NO2 二、單項(xiàng)選擇題Ⅱ 16．對(duì)于反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量變化描述正確的是(　　) A．成鍵過(guò)程中吸收能量 B．?dāng)噫I過(guò)程中釋放能量 C．?dāng)噫I過(guò)程中吸收能量，成鍵過(guò)程中釋放能量 D．?dāng)噫I過(guò)程中釋放能量，成鍵過(guò)程中吸收能量 17．下列關(guān)于原電池的敘述中，錯(cuò)誤的是(　　) A．用導(dǎo)線連接的兩種不同金屬同時(shí)插入液體中，就能形成原電池 B．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 C．原電池的正極可以由非金屬構(gòu)成 D．在原電池中，電子流入的一極是正極

34、，發(fā)生還原反應(yīng) 18．已知木炭燃燒時(shí)反應(yīng)為C(s)＋O2(g)CO2(g)。據(jù)此推斷下列說(shuō)法正確的是(　　) A．是氧化還原反應(yīng) B．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量 C．反應(yīng)吸熱 D．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵放出的能量 19．在某反應(yīng)中，元素X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．元素X被氧化 B．元素Y被還原 C．元素X發(fā)生還原反應(yīng) D．元素Y發(fā)生還原反應(yīng) 20．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)的是(　　) A．水煤氣法制氫氣 B．碳酸鈣的分解 C．鋁與鹽酸反應(yīng) D．氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng) 21．植物及其廢棄物可制成乙

35、醇燃料，下列關(guān)于乙醇燃料的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．它是一種可再生能源 B．乙醇易燃燒，污染小 C．乙醇只能在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)作燃料 D．糧食作物是制乙醇的重要原料 22．有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易被腐蝕；將A、D分別投入到等濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；將銅浸入B的鹽溶液中無(wú)明顯變化；將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此可推知它們的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是(　　) A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C 23．關(guān)于原電池的下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　) A．原電池是一種將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電

36、能的裝置 B．原電池中正極發(fā)生氧化反應(yīng) C．充電電池在充電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能貯存在電池中 D．在燃料電池的負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的通常是可燃性氣體 24．原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是(　　) A．原電池中溶液能電離出自由移動(dòng)的離子 B．電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的生成物為電子 C．有兩根導(dǎo)線將兩個(gè)活潑性不同的電極連接 D．電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移 25．H2在O2中燃燒生成氣態(tài)H2O的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，在反應(yīng)過(guò)程中(　　) A．核能轉(zhuǎn)化為熱能 B．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能　 C．生成物的總能量等于反應(yīng)物的總能量 D．生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量 三、多項(xiàng)選擇

37、題 26．(2016廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試)從減少環(huán)境污染的角度看，應(yīng)大力推廣的能源是(　　) A．氫能 B．太陽(yáng)能 C．風(fēng)能 D．化石燃料 27．(2017廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試)為了減少環(huán)境污染，應(yīng)大力提倡的發(fā)電方式是(　　) A．潮汐發(fā)電 B．風(fēng)力發(fā)電 C．火力發(fā)電 D．水力發(fā)電 28．下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)正確的是(　　) A．通過(guò)植物的光合作用，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B．人類(lèi)使用照明設(shè)備，將電能轉(zhuǎn)化為光能 C．生物體內(nèi)的化學(xué)變化過(guò)程在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理、有效 D．燃料燃燒，只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了熱能 29．保護(hù)環(huán)境是每一名公民的責(zé)任，下列做法有利于保

38、護(hù)環(huán)境的是(　　) A．優(yōu)化煤的利用 B．開(kāi)發(fā)和利用太陽(yáng)能 C．推廣使用無(wú)氟冰箱 D．大力發(fā)展風(fēng)力發(fā)電 30．下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是(　　) A．鋁熱反應(yīng) B．酸堿的中和反應(yīng) C．冰雪融化 D．綠色植物的光合作用 31．(2017廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試)實(shí)驗(yàn)室制取O2和Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為： ①2KClO32KCl＋3O2↑　②MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，則(　　) A．①中，反應(yīng)前后MnO2化學(xué)性質(zhì)改變 B．②中，MnO2為催化劑 C．①中，反應(yīng)前后MnO2質(zhì)量不發(fā)生變化 D．②中，MnO2為氧化劑 32．下圖為氫

39、氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是(　　) A．a(chǎn)電極是正極 B．b電極發(fā)生氧化反應(yīng) C．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源 D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置 33．(2017廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試)下列有關(guān)能量的說(shuō)法正確的是(　　) A．化學(xué)能可轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔? B．化學(xué)變化時(shí)斷裂化學(xué)鍵需放出能量 C．化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)換遵守能量守恒定律 D．化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化是化學(xué)反應(yīng)基本特征之一 專(zhuān)題六　化學(xué)反應(yīng)與能量 考題導(dǎo)練核心歸納 考點(diǎn)1 1．D 2．【解析】選BC。銅元素化合價(jià)降低，CuO作氧化劑；氫元素

40、化合價(jià)升高，H2作還原劑。 3．【解析】選B。2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，根據(jù)原子守恒，產(chǎn)物的物質(zhì)的量為2 mol。 考點(diǎn)2 1．A　2.A　3.B 4．【解析】選D?；瘜W(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成放出能量，吸放熱的相對(duì)大小決定反應(yīng)整體是吸熱還是放熱。 5．【解析】選D。放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量。 考點(diǎn)3 1．A　2.B 3．【解析】選B。活潑的金屬常作為負(fù)極，負(fù)極失電子。所以B正確。 考點(diǎn)4 1．B　2.C 3．【解析】選C。在金屬表面涂食鹽溶液會(huì)加速金屬的腐蝕。 考點(diǎn)5 1．BC　2.D 3．【解析】選AC。H2O2的還原產(chǎn)物是水，

41、沒(méi)有污染。 4．【解析】選D。燃燒反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能。 學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)實(shí)戰(zhàn)演練 一、 單項(xiàng)選擇題Ⅰ 1．【解析】選A。HClO具有很強(qiáng)的氧化性，能殺死自來(lái)水中的細(xì)菌。 2．【解析】選C。高粱、玉米等綠色植物的種子的主要成分為淀粉，淀粉經(jīng)發(fā)酵后生成酒精。 3．【解析】選C。根據(jù)構(gòu)成原電池的條件判斷，一是活潑性不同的兩個(gè)電極，A、B項(xiàng)不滿(mǎn)足此條件；二是兩個(gè)電極與電解質(zhì)溶液一起構(gòu)成閉合回路，D項(xiàng)不滿(mǎn)足此條件。 4．【解析】選C。A、B、D三個(gè)選項(xiàng)的化學(xué)方程式?jīng)]有元素化合價(jià)的變化，C選項(xiàng)中Cu元素和N元素的化合價(jià)發(fā)生改變。 5．【解析】選B。鋅比銅活潑，失去電子作負(fù)極，發(fā)生氧

42、化反應(yīng)，質(zhì)量逐漸減小。 6．【解析】選A。碳酸鈣受熱分解是吸熱反應(yīng)。 7．【解析】選C。Na的化合價(jià)由0價(jià)升高到＋1價(jià)，作還原劑，H2O中H的化合價(jià)由＋1價(jià)降低到0價(jià)，作氧化劑，還原產(chǎn)物是H2。 8．D 9．【解析】選C。C項(xiàng)中H2O2燃料電池只產(chǎn)生水，不造成污染。 10．【解析】選C。堿性鋅錳干電池是一次性電池；燃料電池是一種高效且不會(huì)污染環(huán)境的新型電池；鉛蓄電池放電的時(shí)候負(fù)極是Pb，正極是PbO2。 11．【解析】選D。干電池是一次性電池，不能充電；充電電池在放電和充電時(shí)能量轉(zhuǎn)化相反；充電電池可以多次地反復(fù)放電、充電，但不是無(wú)限次。 12．【解析】選C。有化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧

43、化還原反應(yīng)。 13．【解析】選D。氯氣中氯元素的化合價(jià)由0價(jià)降低到－1價(jià)，Cl2是氧化劑。 14．【解析】選B。在中性環(huán)境中，發(fā)生吸氧腐蝕，C、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤。碳棒(正極)上產(chǎn)生OH－，A錯(cuò)誤。 15．【解析】選A。亞硝酸中N為＋3價(jià)，亞硝酸作氧化劑，N的化合價(jià)必然降低，A項(xiàng)中N的化合價(jià)為0。 二、單項(xiàng)選擇題Ⅱ 16．【解析】選C。斷鍵過(guò)程中吸收能量，成鍵過(guò)程中釋放能量。 17．A 18．【解析】選A。此反應(yīng)中碳、氧兩種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)；此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵放出的能量。 19．【解析】選C。根據(jù)題

44、意知，X原子失去電子，X元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；而Y原子獲得電子，Y元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。 20．【解析】選C。A、B、D三項(xiàng)都是吸熱反應(yīng)；A、C項(xiàng)是氧化還原反應(yīng)，B、D兩項(xiàng)不是。 21．【解析】選C。乙醇除了在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)作燃料，還可以與汽油混合成乙醇汽油，作為汽車(chē)使用的燃料。 22．【解析】選B。根據(jù)原電池原理，較活潑金屬作負(fù)極，較不活潑金屬作正極，B不易被腐蝕，說(shuō)明B為正極，金屬活潑性：A>B。另可比較出金屬活潑性：D>A，B>C。故答案為B項(xiàng)。 23．【解析】選B。原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)。 24．【解析】選D。原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中發(fā)

45、生了電子的轉(zhuǎn)移。 25．【解析】選B。放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。 三、多項(xiàng)選擇題 26．ABC　27.ABD 28．【解析】選ABC。燃料燃燒時(shí)，化學(xué)能絕大部分轉(zhuǎn)化為熱能，少部分轉(zhuǎn)化為光能。 29．ABCD 30．【解析】選AB。化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能是放熱反應(yīng)。A、B符合要求。 31．CD 32．【解析】選AB。分析氫氧燃料電池原理示意圖，可知a極充入H2為負(fù)極，其電極反應(yīng)為2H2－4e－===4H＋。b極充入O2為正極，其電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，電池總反應(yīng)式為2H2＋O2===2H2O。H2為還原劑，O2為氧化劑，H2、O2不需全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)。 33．ACD 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375