《中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)講練 第3講 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算無答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)講練 第3講 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算無答案（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第3講 有關(guān)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算知識點(diǎn)： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。關(guān)系式 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100 溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=加入的所有的物質(zhì)的質(zhì)量-生成的氣體-生成的沉淀-不溶性的雜質(zhì)2.溶液的稀釋與濃縮把握稀釋與濃縮前后溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量保持不變，根據(jù)溶質(zhì)的總質(zhì)量來列方程式。規(guī)律性總結(jié)：一、化學(xué)方程式與質(zhì)量守恒定律相結(jié)合的計算：例：1、石灰石是我市主要礦產(chǎn)之一，小江同學(xué)為了尋找純度超過85%的石灰石，對一樣品進(jìn)行了如下定量實驗。實驗步驟稱取燒杯的質(zhì)量將適量鹽酸加入燒杯中并稱重稱取少

2、量石灰石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應(yīng)待反應(yīng)完全后，稱重實驗圖示實驗數(shù)據(jù)燒杯的質(zhì)量為50.0g燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g石灰石樣品樣品的質(zhì)量為12.0g燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g試通過分析計算：（1） 該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是多少克？該石灰石樣品的純度是否符合要求？（假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22、用“侯氏聯(lián)合制堿法”制取的純堿（Na2CO3）中常含有少量的氯化鈉?；瘜W(xué)實驗小組同學(xué)為測定某廠生產(chǎn)的純堿中碳酸鈉的含量，稱取12g樣品放入燒杯中并滴加稀鹽酸，當(dāng)鹽酸滴加至73g時，氣泡不再冒出，此時稱得燒杯內(nèi)

3、溶液的總質(zhì)量為80.6g。試計算：產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是 g。該廠生產(chǎn)的純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2二、有關(guān)溶液和化學(xué)方程式的簡單綜合計算（1）敘述型：3、50g Ca(NO3)2溶液與50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)過濾、干燥、稱量，得到5g沉淀。反應(yīng)的化學(xué)方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3+2KNO3。請計算：(1) 參加反應(yīng)的K2CO3的質(zhì)量。(2) 過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4、 26g黃銅（Cu-Zn合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為1

4、25.8克。求：黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%）5、家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，課外探究小組的同學(xué)欲測定純堿中碳酸鈉的含量。他們?nèi)≡摷儔A樣品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化鈣溶液141.0g，恰好完全反應(yīng)。過濾干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為10.0g。請計算：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；（2）反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。CaCl2+ Na2CO3=2Nal+ CaCO3（2）標(biāo)簽型計算題：Stomachease 幫助消化減緩胃痛每片含250mg氫氧化鎂圖46、消化藥片所含的物質(zhì)能中和胃里過多

5、的胃酸。某種消化藥品的標(biāo)簽如圖4所示。醫(yī)生給某胃酸過多的患者開出服用此藥的處方為：每日3次，每次2片。試計算，患者按此處方服用該藥一天，理論上可中和HCl多少毫克？（計算結(jié)果取整數(shù)）Mg(OH)2+2 HCl =MgCl2+2H2O（3）圖像型計算題：7、小紅同學(xué)在某化工廠進(jìn)行社會實踐，技術(shù)員與小紅一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取16.25g固體樣品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系。技術(shù)員給小紅的提示：反應(yīng)的化學(xué)方程式BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰

6、好完全反應(yīng)時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是 g。產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（4）表格型計算題：8、石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用4 g石灰石樣品，把20 g稀鹽酸分4次加人樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下表：稀鹽酸的用量第一次加入5 g第二次加入5 g第三次加入5 g第四次加人5 g剩余固體的質(zhì)量3 g2 gl g1 g(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ；(2)計算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程

7、，結(jié)果精確到0.1)9、政協(xié)會議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學(xué)稱取50g碎紙樣品。分別在5只燒杯中進(jìn)行了實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表（假設(shè)紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應(yīng)）：燒杯燒杯燒杯燒杯燒杯加入樣品的質(zhì)量/g1010101010加入稀鹽酸的質(zhì)量/g1020304050充分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量/g0.881.76X3.523.52（1）表中X的值為 ；（2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）燒杯中物質(zhì)充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為 g。10、氫氣還原氧化銅實驗得到的固體粉末為氧化銅和銅的混合物，科學(xué)興趣小組的同學(xué)對該粉末中的單質(zhì)銅的含量進(jìn)行測定。三組同學(xué)各取

8、10克粉末樣品置于燒杯中，然后加入不同質(zhì)量的同濃度的稀硫酸，充分反應(yīng)后，對燒杯中剩余固體進(jìn)行稱量。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：組別樣品質(zhì)量（克）加入稀硫酸質(zhì)量（克）剩余固體質(zhì)量（克）110208.4210308310408（1）分析表中數(shù)據(jù)可知，第2組實驗中剩余固體是 。（寫出物質(zhì)名稱或符號）（2）樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（3）加入的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程）（5）有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算11、將3.6g的碳酸鈣高溫煅燒一段時間后冷卻，測得固體剩余物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57.6%，求固體剩余物的質(zhì)量。CaCO3CaO+CO2 12小明同學(xué)在某化工廠進(jìn)行社會實踐，技術(shù)員與小明一起分析由氯

9、化鈣和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的含量。現(xiàn)取13.4g固體樣品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系。技術(shù)員提示小明：氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCl2+Na2CO3 =CaCO3+2NaCl。求：（1）當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是 g。（2）樣品中氯化鈉的質(zhì)量是多少？（3）當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？我國經(jīng)濟(jì)發(fā)展進(jìn)入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟(jì)發(fā)展方式，改變粗放式增長模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)，實現(xiàn)經(jīng)濟(jì)健康可持續(xù)發(fā)展進(jìn)區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進(jìn)新型城鎮(zhèn)化，推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國經(jīng)濟(jì)發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實挑戰(zhàn)。