《浙江省臺州市路橋區(qū)高中化學 專題三 從礦物到基礎材料 第三單元 含硅礦物與信息材料 3.2 常見金屬性質比較學案無答案蘇教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《浙江省臺州市路橋區(qū)高中化學 專題三 從礦物到基礎材料 第三單元 含硅礦物與信息材料 3.2 常見金屬性質比較學案無答案蘇教版必修1（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 常見金屬單質的性質比較 【學習目標】 1、對照學習鈉、鎂、鋁等金屬的性質，了解其差異性和相似性。 【知識整理】 鈉（Na） 鎂(Mg) 鋁(Al) 最外層電子數(shù) 還原性（失去電子的能力） 還原性的強弱順序：Na Mg Al 物理性質的特點 質軟，熔點低 密度小，熔點高 與O2反應 條件不同，產物不同 與Cl2反應 與水反應 與冷水劇烈反應 與冷水幾乎不反應，與熱水緩慢反應 與冷水、熱水都不反應 與酸的反應 （以鹽酸的反應為例） 與鹽酸、硫酸等非

2、氧化性酸反應的劇烈程度：Na Mg Al，產物均有H2放出。 1mol的Na與足量的鹽酸反應，產生的H2的n為 ，1mol的Mg與足量的鹽酸反應，產生的H2的n為 ， 1mol的Al與足量的鹽酸反應，產生的H2的n為 ， 1mol的Na、Mg、Al分別與少量的鹽酸反應：Na與酸反應后，繼續(xù)與水反應，所以全部反應完，產生 H2。但是Mg、Al只能與少量的酸反應放出氫氣，由于Mg與冷水幾乎不反應，與熱水反應也比較緩慢，所以基本忽略。因此，Mg，Al與酸反應產生的H2的量主要有鹽酸

3、的量決定。 與堿反應（以NaOH溶液的反應為例） Na與堿不反應 Mg 不與堿反應 相同物質的量的Al分別與鹽酸和NaOH完全反應，消耗的鹽酸和NaOH的物質的量之比為： ；產生的H2的物質的量之比為 與鹽反應（以CuSO4 溶液的反應為例） ①鈉與某些鹽在熔融狀態(tài)下才能置換出金屬， 例如： ②在水溶液中先與 反應，生成NaOH再與鹽反應，例

4、 Mg、Al 能將活潑性不如它們的金屬從其鹽溶液中置換出來 Na、Mg、Al各自 的特征反應 與N2反應 鋁熱反應 與CO2反應 Na、 Mg 、Al的制備 Na、Mg、Al的運用 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF3

5、3D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375 【鞏固練習】 ．國際鋁業(yè)協(xié)會(IAI)公布的數(shù)據(jù)顯示，3月全球鋁總產量增加215 000噸，至216.4萬噸。下列關于鋁的敘述，不正確的是(　　) A．鋁是地殼中含量最多的元素 B．在常溫下，鋁能與NaOH溶液反應 C．鋁是一種比較活潑的金屬 D．在化學反應中，鋁容易失去電子，是還原劑 ．將鋁

6、投入到一定量的NaOH溶液中，充分反應后，有2 mol的電子發(fā)生轉移，則參加反應的鋁的物質的量為（ ） A．1/3 mol B．1 mol C．2 mol D．2/3 mol ．通常把鋁粉與某些金屬氧化物的混合物稱為鋁熱劑，下列氧化物中不能與鋁粉發(fā)生鋁熱反應的是(　　) A．Na2O B．Fe3O4 C．MnO2 D．V2O5 ．某金屬放入稀硫酸中，不產生氣泡，該金屬可能是 (　　) A．Mg B．Al C．Zn D．Ag ．將鈉、鎂、鋁各0.3 mol

7、分別放入100 mL 1 mol·L－1的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積比是 (　　) A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶1 ．等量的Al分別加入0.3 L 1 mol·L－1的鹽酸和NaOH溶液中，生成氫氣的體積比為1∶2，則加入Al的質量為(　　) A．2.7 g B．5.4 g C．8.1 g D．10 g ．一定質量的鋁鐵合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反應后產生3.36 L(標準狀況下)氣體；用同樣質量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中，在標準狀況下產生5

8、.6 L的氣體，則該合金中鋁、鐵的物質的量之比為(　　) A．1∶1 B．2∶5 C．3∶2 D．3∶5 ．下列物質與Al單質不反應的是(　　) A．NaOH溶液 B．CuO C．MgCl2溶液 D．CuSO4溶液 ．下列有關金屬鋁及其化合物的敘述正確的是(　　) A．鋁在常溫下不能與氧氣反應 B．鋁不能與氯氣反應 C．鋁既能溶于強酸，又能溶于強堿 ，且都放出H2 D．加熱條件下，鋁與濃硫酸和濃硝酸會發(fā)生鈍化 ．等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應，放出氫氣最多的是 A．NaOH

9、 B．H2SO4 C．蔗糖 D．NaCl ．相同質量的鈉在下列情況下產生氫氣最多的是(　　) A．投入到足量水中 B．投入到足量鹽酸中 C．投入到足量CuSO4溶液中 D．用刺有小孔的鋁箔包好放入足量水中 ．下列有關鎂及其化合物的離子方程式書寫正確的是(　　) A．MgCO3與鹽酸反應：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O B．Mg(OH)2與H2SO4反應： Mg2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===MgSO4↓＋2H2O C．鎂與醋酸反應：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ D．工業(yè)上以海水為原料用石灰乳制備Mg(OH)2

10、： 　 Ca(OH)2＋Mg2＋===Mg(OH)2↓＋Ca2＋ ．下列關于鎂和二氧化碳的反應描述不正確的是(　　) A．MgO是還原產物 B．1 mol CO2參加反應，共轉移電子4 mol C．鎂是還原劑 D．此實驗現(xiàn)象是鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產生白色粉末和黑色固體 ．在下列溶液中分別放入鎂片，過一會兒再把鎂片取出，能使鎂片質量增加的溶液是(　　) A．氯化鎂溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．鹽酸 D．CuCl2溶液 ．除去NaCl溶液中的Mg2＋，可加入(　　) A．石灰乳 B．KOH溶液 C．NaOH溶液 D．Na2

11、SO4溶液 ．把Al和Fe3O4粉配成鋁熱劑，分成兩等份，前一份在高溫下恰好完全反應，然后將生成物與足量的鹽酸充分反應，后一份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應，前后兩種情況下生成氣體的物質的量之比為（ ） A．1︰3 B．9︰8 C．3︰4 D．4︰3 ．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，海水中鎂的含量約為1.8×1015t，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下： (1)為了使MgSO4完全轉化為Mg(OH)2，可以加入過量試劑①，試劑①最好選用____

12、__ (2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。 (3)試劑②可以選用____________，其反應的離子方程式為__ _____。 (4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產生Cl2和Mg，寫出該反應的化學方程式__________________________________________________________。 ．部分被氧化的鎂1.6g跟足量的鹽酸反應,在標準狀況下生成H2 1.12L,在跟鹽酸反應前被氧化的鎂的質量是 ．現(xiàn)有鎂、鋁合金5.1g完全溶于稀硫酸中，在標準狀況下共收集到氫氣5.6L，計算合金中Mg、Al的物質的量各是多少？